文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
专题02 化学计量及其应用
(考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分)
选择题(本题共50 小题，每小题2 分，共100 分。每小题只有一项是符合题目要求的)
1．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．30gHCHO 和CH3COOH 混合物中H 原子数为2NA
B．密闭容器中2molSO2和1molO2充分反应后，容器中分子数为2NA
C．一定条件下，6.4g 铜与过量的氯气反应，转移电子数目为0.2NA
D．1molH2O2中含有共价键的数目为3NA
【答案】B
【解析】A 项，HCHO 和CH3COOH 的最简式都是CH2O，30gHCHO 和CH3COOH 混合物中含H 原子
数为
×2NA=2NA，故A 正确；B 项，SO2和O2反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不能全
部转化为生成物，故容器中分子数小于2NA，故B 错误；C 项，Cu 和氯气发生反应Cu+Cl2=CuCl2，
1molCu 转移2mol 电子，又6.4g 铜的物质的量为0.1mol，故转移电子的数目为0.2NA，故C 正确；D 项，
H2O2的结构式为H-O-O-H，故1molH2O2中含有共价键的数目为3NA，故D 正确；故选B。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．18.9g 三肽C6H11N3O4 (相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA
B．1mol 重水比1mol 水多NA个质子
C．电解精炼铜时，电路中每通过NA个电子时阳极溶解32gCu
D．常温常压下，13.6g 金刚烷(
)中所含C-C 键的数目为1.36NA
【答案】A
【解析】A 项，18.9g 三肽 (相对分子质量：189)的物质的量是0.1mol，三肽中含有2 个肽键，其中的
肽键数目为0.2NA，故A 正确；B 项，重水和普通水均含有10 个质子，故B 错误；C 项，电解精炼铜时，
阳极为粗铜，铜和比铜活泼的多种金属放电，故无法通过转移电子数目计算溶解金属质量，故C 错误；D
项，13.6g 金刚烷中所含C-C 共价键的数目为
，故D 错误；故选A。
3．(2023·浙江省十校联盟高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2LH2O2含有的非极性共价键数目为0.5NA
B．在1L0.1mol∙L-1CH3COONa 溶液中，阴离子的总数等于0.1NA
C．5.6gFe 与足量的S 反应转移的电子数为0.2NA
D．1molHOOCCH2COOH 与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2NA
【答案】C
【解析】A 项，标准状况下，H2O2呈液态，无法求出11.2LH2O2的物质的量，也就无法求出其含有的
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
非极性共价键数目，A 不正确；B 项，1L0.1mol∙L-1CH3COONa 的物质的量为0.1mol，考虑CH3COO-水解及
水电离，阴离子的总数略大于0.1NA，B 不正确；C 项，5.6gFe(0.1mol)与足量的S 反应，生成0.1molFeS，
0.1molFe 失去0.2mole-，则转移的电子数为0.2NA，C 正确；D 项，1molHOOCCH2COOH 与足量乙醇在一
定条件下反应，生成1molH5C2OOCCH2COOC2H5，但反应为可逆反应，所以生成酯基的数目小于2NA，D
不正确；故选C。
4．(2023·辽宁省大连市一模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中，含有
的数目为0.2NA
B．标准状况下，22.4 L CH4和22.4 L Cl2在光照下充分反应后的分子数为2NA
C．1mol CaC2晶体和1molCaH2晶体含有的离子数目均为2NA
D．一定条件下，5.6 g Fe 与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
【答案】B
【解析】A 项，0.1 mol/L Na2CO3溶液体积未知，难以计算含有的Na+数目，故A 错误；B 项，标准状
况下，22.4 L CH4和22.4 L Cl2均为1mol，分子数共2NA，甲烷和氯气发生取代反应，反应前后分子总数不
变，则充分反应后的分子数为2NA，故B 正确；C 项，1molCaH2中含1mol 钙离子和2mol 氢负离子，离子
数目为3NA，故C 错误；D 项，Fe 与氯气反应生成氯化铁，5.6gFe 为0.1mol，完全反应消耗0.15mol 氯气，
则氯气量不足，应以氯气的量计算电子数，0.1 mol Cl2完全跟反应得0.2mol 电子，即0.2NA，故D 错误；
故选B。
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )
A．0.1mol 的
11B 中，含有0.6NA个中子
B．0℃、101kPa 下，0.1mol 乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有
键的数目为0.2NA
C．将1mol Cl2通入足量水中，所得溶液中Cl2、HClO、Cl-、ClO-三种微粒数目之和为2NA
D．常温下，1L0.50 mol·L-1NH4Cl 溶液与2L0.25 mol·L-1NH4Cl 溶液所含NH4
+的物质的量后者小
【答案】C
【解析】A 项，元素符号的左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，硼元素质子数为5，1 个
11B 中
含有6 个中子，则0.1mol 的
11B 中含有0.6NA个中子，A 正确；B 项，乙炔(H-C≡C-H)和甲醛(HCHO)分子中都
含2 个C—H 键，所以0.1mol 乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有C—H 键的数目为0.2NA，B 正确；C 项，氯
气和水的反应为可逆反应，溶液中含Cl-、Cl2、HClO 和ClO-，1mol Cl2溶于水后，由于氯气分子中含有2 个
氯原子，则溶液中Cl2、HClO、Cl-、ClO-四种粒子的总物质的量小于2mol，粒子总数小于2NA，C 错误；D 项，
1L0.50 mol·L-1NH4Cl 溶液与2L0.25 mol·L-1NH4Cl 溶液中都含有溶质氯化铵0.5mol，由于NH4
+水解，溶液中
NH4
+数目都减少，且NH4
+浓度越大，水解程度越小，所以两溶液中含有的NH4
+物质的量不同，且前者大于
后者，D 正确；故选C。
6．(2023·河南安阳市二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，生成2.24LO2转移的电子数为0.4NA
B．2L1mol·L-1的氯化铜溶液中H+数目为4NA
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．常温下，5.6g 铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.3NA
D．2LpH=5 的0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O7
2-数目为0.1NA
【答案】C
【解析】A 项，未指出反应物，生成2.24LO2 转移电子数不一定为0.4NA，如H2O2 分解生成标况下
2.24L 即0.1molO2转移0.2mol 电子，转移电子数为0.2NA，A 错误；B 项，由于铜离子水解使溶液显酸性，
溶液中离子浓度c(Cl-)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)，则n(Cl-)>n(Cu2+)>n(H+)>n(OH-)，因为n(Cl-)=4mol，所以
n(H+)<n(Cl-)=4mol，溶液中H+数目小于4NA，B 错误；C 项，0.1mol 铁与足量稀硝酸反应生成铁离子，转
移0.3mol 电子，转移电子数为0.3NA，C 正确；D 项，重铬酸钾溶液中存在水解平衡：H2O+Cr2O7
2-
⇌2CrO4
2-+2H+，则2L0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O7
2-的物质的量小于2L×0.05mol·L-1=0.1mol，其数目小于
0.1NA，D 错误；故选C。
7．(2023· 浙江省义乌市高三高考适应性考试)设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )
A．在25℃时，pH 为12 的CH3COONa 溶液中水电离出的H+数目为0.01NA
B．标准状况下，4.48LSO2和足量O2反应，生成的SO3分子数目为0.2NA
C．电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2NA
D．13g 苯、苯乙烯、聚苯乙烯的混合物中所含氢原子数目为NA
【答案】D
【解析】A 项，溶液体积未知，无法计算氢离子数目，故A 错误；B 项，该反应为可逆反应，SO2不
能完全转化，因此生成的SO3分子数目小于0.2NA，故B 错误；C 项，电解精炼粗铜时，阳极为粗铜，含有
锌、铁等活泼金属先于铜失电子，因此阳极质量减少6.4g，转移电子数目不一定为0.2 NA，故C 错误；D
项，苯、苯乙烯、聚苯乙烯最简式均为CH，则13g 混合物即为13gCH 质量，含1molCH，所含氢原子数目
为NA，故D 正确；故选D。
8．(2023·辽宁省抚顺市普通高中高三模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1.8g 重水(D2O)中所含质子数为NA
B．常温下1L pH=13 的Ba(OH)2中含有OH-的数目为0.2NA
C．106gNa2CO3固体中含有NA个CO3
2-
D．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3的分子数为NA
【答案】C
【解析】A 项，1.8g 重水(D2O)中所含质子的物质的量为
=0.9mol，数目为0.9NA，A 错误；
B 项，常温下1L pH=13 的Ba(OH)2 中含有OH-的数目为1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1 NA，B 错误；C 项，
106gNa2CO3固体中含有CO3
2-的物质的量为
=1mol，数目为NA，C 正确；D 项，在标准状况
下SO3为固体而非气态，无法计算22.4LSO3中含有SO3的分子数，D 错误；故选C。
9．(2023·河北省衡水市部分重点高中高三二模)已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
是( )
A．在1 mol[Co(NH3)4Cl2]Cl 中存在的配位键数目为6NA
B．34g H2O2生成O2转移的电子数一定为2NA
C．0.1 mol·L－1的Na2S 溶液中：N(S2-)+ N(HS-)+ N(H2S)+=0.1 NA
D．16g 14CH4分子所含的电子数目为10NA
【答案】A
【解析】A 项，1 mol[Co(NH3)4Cl2]Cl，内外界之间为离子键，内界中氨气分子和氯离子均与钴离子形
成配位键，配位键数为6NA，故A 正确；B 项，34g H2O2为1mol，生成氧气可能有两种途径，一是自身分
解，1molH2O2分解产生0.5molO2，转移的电子数为NA，另一途径是被氧化剂氧化，1molH2O2被氧化生成
1molO2，转移电子数为2NA，B 项错误；C 项，Na2S 溶液中硫元素因水解而有三种存在形式，但0.1 mol·L
－1的Na2S 溶液体积未知，无法计算，C 项错误；D 项，16g 14CH4分子的物质的量小于1mol，甲烷是10 电
子微粒，则16g 14CH4所含的电子数目小于10NA，D 项错误；故选A。
10．(2023·福建省福州市普通高中毕业班高三质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
的是( )
A．32g 肼(N2H4)分子中含σ 键数目为5NA
B．标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5NA
C．1mol 铜铝合金与足量稀HNO3充分反应，转移的电子数小于2NA
D．室温时，1.0L pH=12 的Ba(OH)2溶液中含有的
数目为0.2NA
【答案】A
【解析】A 项，32gN2H4的物质的量为1mol，1 个N2H4分子中含4 个N—Hσ 键和1 个N—Nσ 键，则
32gN2H4 中含5molσ 键，即含σ 键数目为5NA，A 项正确；B 项，标准状况下SO3 不呈气态，不能用
22.4L/mol 计算11.2LSO3物质的量，即标准状况下11.2LSO3物质的量不为0.5mol，B 项错误；C 项，Cu 与
稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和H2O，1molCu 参与反应转移2mol 电子，Al 与稀硝酸反应生成硝酸铝、NO
和H2O，1molAl 参与反应转移3mol 电子，则1mol 铜铝合金与足量稀硝酸充分反应，转移电子物质的量在
2mol 和3mol 之间，即转移电子数大于2NA ，C 项错误；D 项，室温下pH=12 的Ba(OH)2 溶液中
c(OH-)=0.01mol/L，1L 溶液中含OH-物质的量为0.01mol，含OH-的数目为0.01NA，D 项错误；故选A。
11．(2023·四川省成都市蓉城名校联盟高三三模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．100 mL 2 mol·L−1蔗糖溶液中所含分子数为0.2NA
B．30 g 由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含氧原子数为NA
C．0.1 mol NaHCO3晶体中含阴、阳离子总数为0.3NA
D．浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备0.1 mol 氯气，转移的电子数均为0.2NA
【答案】B
【解析】A 项，100mL 2mol/L 蔗糖溶液中所含蔗糖分子的物质的量为n＝0.1L×2mol/L＝0.2mol，但是
蔗糖溶液中还含有水分子，则100mL 2mol/L 蔗糖溶液中分子数大于0.2NA，故A 错误；B 项，乙酸和葡萄
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
糖的最简式均为CH2O，30g 由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有CH2O 物质的量＝
＝1mol，则含
有氧原子个数为1mol×NA/mol ＝NA ，故B 正确；C 项，在NaHCO3 晶体中含有Na+ 、HCO3
- ，则
0.1molNaHCO3晶体中含阴、阳离子总数为0.2NA，故C 错误；D 项，浓盐酸和KMnO4反应制备氯气，氯
气是氧化产物，生成0.1mol 氯气转移0.2mol 电子；浓盐酸和KClO3 反应制备氯气：KClO3+6HCl(浓)＝
KCl+3Cl2↑+3H2O，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1mol 氯气转移
mol 电子，生成0.1mol 氯气，
转移的电子数均为小于0.2NA，故D 错误；故选B。
12．(2023·江西省赣州市高三二模)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．室温下，20gKH 固体中所含H-的数目为0.5NA
B．1L0.01mol·L-1的Ca(HCO3)2溶液中含碳粒子总数为0.02NA
C．50g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为0.5NA
D．2NH3(g)
3H2(g)+N2(g) ΔH=+akJ·mol-1，若参加反应的NH3数目为2NA，反应会吸收akJ 热量
【答案】C
【解析】A 项，KH 由K+和H-组成，20gKH 的物质的量0.5mol，所含H-的数目为0.5NA，故A 正确；
B 项，1L0.01mol·L-1的Ca(HCO3)2的物质的量为0.01mol，碳酸氢根离子的物质的量为0.02mol，根据元素
守恒可知含碳粒子总数为0.02NA，故B 正确；C 项，未考虑溶剂水中的氧原子，故C 错误；D 项，由热化
学方程式可知，1mol 氨气完全反应时吸收akJ 热量，则参加反应的NH3数目为2NA，会吸收akJ 热量，故
D 正确；故选C。
13．(2023·河北省邢台市九师联盟高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．17gH2O2中含有非极性键的数目为0.5NA
B．标准状况下，11.2LCH3OH 含有原子核的数目为3NA
C．1mol·L-1的KCl 溶液中含有
的数目为NA
D．1mol Na2O2与足量H2O 反应，转移电子的数目为2NA
【答案】A
【解析】A 项，1 分子过氧化氢含有1 个氧氧非极性键，17gH2O2物质的量为
，其中含有非极性
键的数目为0.5NA，故A 正确；B 项，标准状况下，CH3OH 为液体，不能计算物质的量，故B 错误；C．
项，KCl 溶液的体积未知，不能计算其钾离子的物质的量，故C 错误；D 项，
，则1mol Na2O2与足量H2O 反应，转移电子的数目为NA，故D 错误；
故选A。
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
14．(2023·四川省成都市高三第三次诊断考试)设NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
( )
A．标准状况下，22.4LC4H10中含极性键数目约为13NA
B．39gNa2O2固体含有离子数约为2NA
C．1molNH4NO3溶于某稀氨水后所得溶液呈中性，则该溶液中NH4
+数目为NA
D．0.5molCl2溶于水后，溶液中的Cl-、ClO-、HClO 三者之和为NA
【答案】C
【解析】A 项，丁烷标况下为气体，因此标况下22.4LC4H10 含有极性键的数目为
=10NA，故A 错误；B 项，过氧化钠是由Na+和O2
2-组成，39g 过氧化钠中含有离子数为
=1.5NA，故B 错误；C 项，溶液呈电中性有c(NH4
+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3
-)，溶液呈中性，有c(H+)=c(OH-)，
即得出c(NH4
+)= c(NO3
-)=1mol，则溶液NH4
+数目为NA，故C 正确；D 项，氯气溶于水后，含氯元素微粒
有Cl2、HClO、ClO-、Cl-，0.5molCl2溶于水后，溶液中的Cl-、ClO-、HClO 三者之和小于NA，故D 错误；
故选C。
15．(2023·湖北省华大新高考联盟高三二模教学质量测评)设NA为阿佛加德罗常数的值。下列说法正
确的是( )
A．标准状况下，22.4L 的CH4和CHCl3所含分子数均为NA
B．1molSiO2中Si-O 键的数目为4NA
C．电解精炼铜时，阳极质量减少32g 时，外电路中转移的电子数为NA
D．F-水解能力弱于NH4
+则1L1mol·L-1的NH4F 溶液中，HF 和NH4
+的总数大于NA
【答案】B
【解析】A 项，标准状况下，氯仿(CHC13)为液态，不能用气体摩尔体积计算其分子数，A 错误；B 项，
每个Si 原子与周围4 个O 原子成键，B 正确；C 项，电解精炼铜时，阳极损耗的有Zn、Cu 等金属，外电
路中转移的电子数不一定为NA，C 错误；D 项，F-水解能力弱于NH4
+，则HF 的粒子数小于NH3·H2O 的粒
子数，由物料守恒可知，NH3·H2O 和NH4
+的总数等于NA，则HF 和NH4
+的总数小于NA，D 错误；故选
B。
16．(2023·四川省南充市三模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．Na2O2作供氧剂时，每生成5.6LO2，转移电子数为0.25NA
B．工业合成氨时，每反应1molN2，生成的极性共价键数目为6NA
C．电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中转移2mol 电子
D．明矾净水时，0.1mol/LAl3+形成的Al(OH)3胶粒的数目为0.1NA
【答案】B
【解析】A 项，Na2O2作供氧剂时，O 元素化合价从-1 升高至0 价，生成1mol O2转移2mol 电子，未指
明标准状况，5.6LO2的物质的量无法计算，不确定转移电子数目，A 错误；B 项，工业上合成NH3反应为：
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
N2+3H2
2NH3，每反应1 mol N2，反应产生2 mol NH3，产生N-H 极性键物质的量是6 mol，则
生成的极性共价键数目为6NA，B 正确；C 项，电解精炼铜时，阳极反应消耗的金属有Cu 及活动性比Cu
强的金属，而活动性比Cu 弱的金属则形成阳极泥沉淀在阳极底部，故阳极质量每减少64 g，反应过程中
转移电子的物质的量不一定是2 mol，则通过电路的电子数不一定就是2NA，C 错误；D 项，只有溶液浓度，
缺少溶液体积，不能计算Al3+的数目，且Al(OH)3胶粒是许多Al(OH)3的集合体，也不能确定Al(OH)3胶粒
的数目，D 错误；故选B。
17．(2023·山西省晋中市三模)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有σ 键数为12NA
B．标准状况下，11.2 L HCHO 与CH4的混合物中分子数为0.5NA
C．向含1molFeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为2NA
D．45g 草酸中sp2杂化的C 原子个数为NA
【答案】A
【解析】A 项，配位键和共价单键均为σ 键，1mol[Cu(NH3)4]2+含4molCu←N 键和12molN-H 键，即含
有16mol σ 键，其数目为16NA，A 错误；B 项，标准状况下，11.2L 即0.5mol HCHO 与CH4的混合物中分
子数为0.5NA，B 正确；C 项，由于还原性：I->Fe2+，向含1mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，Cl2先
和I-发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，则1molCl2和2mol I-恰好完全反应，转移的电子数为2NA，C 正确；D 项，草
酸分子式为H2C2O4，结构简式为HOOC-COOH，草酸分子中所有C 原子均为sp2杂化，45g 草酸的物质的
量为0.5mol，则所含sp2杂化的C 原子个数为NA，D 正确； 故选A。
18．(2023·天津市九校高三联考)设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4L 氮气中含有7NA个中子
B．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，22.4LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为2NA
D．3mol 单质Fe 完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
【答案】D
【解析】A 项，1 个氮气中含有14 个中子，标准状况下，22.4L 氮气的物质的量为1mol，含有14NA个
中子，故A 错误；B 项，Fe3+ 会水解，所以离子数目会变少，故B 错误；C 项，根据2
CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，1molCO2反应转移电子数为NA，故C 错误；D 项，根据守恒规律可知，3mol 单
质Fe 完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子，故D 正确；故选D。
19．(2023·山东高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．25℃，
下，
乙烯分子中
键的数目为2.5NA
B．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共
时，转移电子数为0.5NA
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．
溶液中，
和
的离子数目之和为0.01NA
D．
铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈(Fe2O3· xH2O)，在电化学过程中转移的电子数为0.3NA
【答案】B
【解析】A 项，25℃，
下，11.2L 乙烯物质的量小于0.5mol，分子中σ 键的数目小于2.5NA，A
错误；B 项，23gNO2与N2O4的最简式均为NO2，混合气体中含有0.5molNO2，浓硝酸热分解的过程中N 的
化合价由+5 降低到+4，故转移0.5mol 电子，转移电子数为0.5NA，B 正确；C 项，
溶液
中电离出的
，既可以水解又可以电离，溶液中存在的粒子有
、
、
，三者的数目之和为0.01NA，C 错误；D 项，5.6g 铁的物质的量是0.1mol，
完全发生吸氧腐蚀生成氢氧化亚铁，则在电化学过程中转移的电子数为0.2NA，D 错误；故选B。
20．(2023·河北省石家庄部分重点高中高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1mol[Cu(NH3)4]2+中含有的σ 键数为1.2NA
B．47g 核素
发生裂变反应：
，净产生的中子(
)数为2NA
C．将0.1molCH4与0.1molCl2混合光照，充分反应后，生成的CH3Cl 分子数为0.1NA
D．0.2g 由
和NO2组成的混合气体中含有的电子数为0.1NA
【答案】D
【解析】A 项，[Cu(NH3)4]2+ 中含有的σ 键包括N-H 键和N 与Cu2+ 形成的配位键，故0.1mol
[Cu(NH3)4]2+中含有的σ 键数为1.6NA，A 错误；B 项，47g 核素
的物质的量为0.2mol，根据该裂变反应
可知净产生的中子
数为1.8NA，B 错误；C 项，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成的卤代烃
不止一种，因此生成的CH3Cl 分子数小于0.1NA，C 错误；D 项，28g(即1mol)CO 中含有14mol 电子，
46g(即1mol) NO2中含有23mol 电子，两种气体的质量(以克为单位时)的数值均为电子的物质的量的数值的
2 倍，故0.2g 由CO 和NO2组成的混合气体中含有的电子数为0.1NA，D 正确；故选D。
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
21．(2023·广东省韶关市等4 地高三期中考试)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(
)
A．5.6g 铁分别与足量氯气和稀硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA
B．标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L
C．100g 46%乙醇溶液中所含氧原子数目为NA
D．常温下，pH=1 的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13NA
【答案】A
【解析】A 项， 铁分别与足量氯气和稀硝酸反应，都生成Fe3+，5.6g 铁的物质的量为0.1mol，则转移
的电子数为0.3NA，故A 正确；B 项，由于二氧化氮和二氧化碳中均含2 个氧原子，故氧原子总数为0.2NA
的CO2和NO2的混合气体中含有的CO2和“NO2”物质的量共为0.1mol，而在NO2气体中存在平衡：2NO2
N2O4，导致分子个数减少，故气体的物质的量会小于0.1mol，则体积小于2.24L，故B 错误；C 项，
在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为
1mol，则含1mol 氧原子；水的质量为54g，物质的量为3mol，故含3mol 氧原子，故此溶液共含4mol 氧原
子即4NA个，故C 错误；D 项，溶液体积不明确，故溶液中水电离出的氢离子的个数无法计算，故D 错误；
故选A。
22．(2023·河北省高三联考)NA是阿伏加德罗常数的值。下列关于含氮物质的说法错误的是( )
A．通常状况下，10.8gN2O5中含有的电子数目为5.4NA
B．足量铜和1molHNO3反应生成Cu(NO3)2时转移电子数为2NA
C．1L1mol·L-1NaNO2溶液中NO2
-和HNO2粒子数目之和为NA
D．1molN2和4molH2在密闭容器中反应生成NH3分子数目小于2NA
【答案】B
【解析】A 项， 1 个N2O5中含有的电子数目为54，10.8g N2O4为0.1mol，其中含有的电子数目为
5.4NA，A 项正确；B 项，
，由反应得到关系是为8HNO3～6e-，1mol
HNO3反应生成Cu(NO3)2时转移电子为
，若为浓硝酸，则对应的关系为：4HNO3～2e-，
1mol 硝酸参与反应转移电子数为0.5mol，B 项错误；C 项，根据物料守恒可知，1L 1 mol·L-1 NaNO2溶液
中含氮粒子数目之和为NA，C 项正确；D 项，合成氨为可逆反应，1mol N2和4mol H2在密闭容器中反应生
成NH3分子数目小于2NA，D 项正确；故选B。
23．(2023·河南省安阳市高三阶段第一次联考)阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列说法中正确的是(
)
A．常温常压下，11.2LSO2含有的氧原子数大于NA
B．一定条件下，Ca 与O2反应生成7.2gCaO2，转移电子的个数为0.4 NA
C．10g 质量分数为98%的浓硫酸含有的氢原子数为0.2 NA
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．0.1mol Na2O2和Na2O 的混合物中含有的离子总数等于0.3 NA
【答案】D
【解析】A 项， 常温常压下，Vm＞22.4 L∙mol-1，则11.2LSO2的物质的量小于0.5mol，含有的氧原子
数小于NA，A 不正确；B 项，一定条件下，Ca 与O2反应生成CaO2，可建立关系式：CaO2——2e-，
7.2gCaO2的物质的量为0.1mol，则转移电子的个数为0.2 NA，B 不正确；C 项，10g 质量分数为98%的浓硫
酸中含有H2SO4的物质的量为
=0.1mol，则H2SO4中含有的氢原子数为0.2 NA，另外，浓硫酸中
存在水，水中也含有氢原子，所以10g 质量分数为98%的浓硫酸中含有的氢原子数大于0.2 NA，C 不正确；
D 项，1 个Na2O2由2 个Na+和1 个O2
2-构成，1 个Na2O 由2 个Na+和1 个O2-构成，则0.1mol Na2O2和Na2O
的混合物中含有的离子总数等于0.3 NA，D 正确；故选D。
24．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．氢原子数为0.6NA的乙醚分子中含有的极性键数为0.8NA
B．S6与S8混合物6.4g 所含S 原子数一定为0.2NA
C．10g D2
16O 含有质子数与中子数均为5NA
D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应，容器中分子总数为0.2NA
【答案】A
【解析】A 项，氢原子数为0.6NA的乙醚分子的物质的量为0.06mol，一个乙醚分子中含有12 个极性
键，则0.06mol 乙醚分子中含有的极性键数为0.72NA，A 错误；B 项，S6与S8最简式均为S，6.4gS 的物质
的量为0.2mol，即所含S 原子数为0.2NA，则S6与S8混合物6.4g 所含S 原子数一定为0.2NA，B 正确；C 项，
10g D2
16O 的物质的量为
，一个D2
16O 分子中含有质子数与中子数均为10 个，则10g D2
16O
含有质子数与中子数均为5NA，C 正确；D 项，氢气与碘反应生成碘化氢，反应前后物质的量不变，则反
应无论程度如何，0.1mol H2和0.1molI2于密闭容器中充分反应，容器中分子总数为0.2NA，D 正确；故选
A。
25．(2023·河南省重点高中高三9 月联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．18g 重水(D2O)中所含的中子数为10NA
B．28gN2与足量的H2充分反应，生成NH3的分子数为2NA
C．电解精炼铜，阳极质量减轻64g 时，转移的电子数为2NA
D．常温下，1LpH=9 的醋酸钠溶液中，水电离出的
数目为10-5NA
【答案】D
【解析】A 项，重水的摩尔质量是20g/mol，所以18g 重水的物质的量为
=0.9mol，而1mol
D2O 含有电子数为(1 2+8)NA =10NA，所以18g 重水含有电子数为9NA，A 错误；B 项，28gN2的物质的量
为
=1mol，N2与H2的反应为可逆反应，可逆反应无法进行完全，因此生成NH3的分子数小于
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
2NA，B 错误C 项，铜电解精炼时，阳极为锌、铁、铜等成分物质的量不能确定的粗铜，所以无法计算阳
极质量减少64g 时铜的物质的量和电路中转移电子数目，C 错误；D 项，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离
子在溶液中水解促进水的电离，则常温下，1LpH=9 的醋酸钠溶液中，c(H+)=10-9mol/L，发生电离的水分子
数为
mol/L×1L×NAmol-1=1×10-5NA，D 正确；故选D。
26．(2023·江西省五市九校高三第一次联考)设NA代表阿伏加德罗常量的值。下列说法正确的是( )
A．100g46％乙醇溶液中含有的氧原子数为4NA
B．标准状况下，11.2L 乙烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2.5NA
C．2molNO 与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA
D．用铜作电极电解饱和NaCl 溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为
0.2NA
【答案】A
【解析】A 项，100g46％乙醇溶液中含有乙醇的物质的量为
=1mol，含有水的物质的量为
=3mol，则含有的氧原子数为NA +3NA =4NA，故A 正确；B 项，标准状况下，11.2L 乙烷
和乙烯混合物的物质的量为
=0.5mol，由于乙烷和乙烯分子中含有的氢原子数不同，故不能确定
0.5mol 混合气体中含有的氢原子数，故B 错误；C 项，2molNO 与1molO2在密闭容器中充分反应恰好生成
2molNO2，由于存在平衡2NO2
N2O4，容器中的分子总数小于2NA，故C 错误；D 项，用铜作电极电
解饱和NaCl 溶液，阳极反应为铜失电子,无气体产生,阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，根据电路中通
过的电子可知产生0.1mol 氢气，故D 错误；故选A。
27．(2023·山东省德州市高三统考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，11.2L 氧气和臭氧混合气体中含氧原子数目为NA
B．1 mol·L-1CH3COONa 溶液中含CH3COOH、CH3COO-总数为NA
C．一定条件下，1mol 氢气与1mol 碘单质充分反应后，分子总数为2NA
D．含0.5mol Cr2O7
2-的酸性溶液与足量H2O2反应生成
的过程中转移电子数为4NA
【答案】C
【解析】A 项，O2分子中含有2 个氧原子、O3分子中含有3 个氧原子，标准状况下，11.2L 氧气和臭
氧混合气体的物质的量为0.5mol，含氧原子数目为NA~1.5NA之间，故A 错误；B 项，没有溶液体积，不能
计算1 mol·L-1CH3COONa 溶液中含CH3COOH、CH3COO-总数，故B 错误；C 项，氢气和碘反应方程式为
H2+I2
2HI，反应前后气体分子数不变，一定条件下，1mol 氢气与1mol 碘单质充分反应后，分子总
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
数为2NA，故C 正确；D 项，含0.5mol Cr2O7
2-的酸性溶液与足量H2O2反应生成
，元素化合
价均不变，不发生电子转移，故D 错误；故选C。
28．(2023·山东省名校联盟高三第一次学业质量联合检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正
确的是( )
A．常温下，
的KOH 溶液中OH-的数目为0.1 NA
B．1 molO2与足量的Na 完全反应，转移电子数一定为4 NA
C．11.5g 乙醇分子中含有共价键的数目为2 NA
D．标准状况下，2.24 L
含有的质子数是1.7 NA
【答案】C
【解析】A 项，根据题意，只知道OH-的浓度，没有告诉溶液的体积，无法计算离子数目，A 项错误；
B 项，Na 与O2反应的产物有Na2O、Na2O2，若只生成Na2O2，1mol O2转移电子数为2 NA，B 项错误；C 项，
1mol 乙醇含有8mol 共价键，11.5g 乙醇的物质的量为0.25mol，含有2mol 共价键，数目为2 NA，C 项正确；
D 项，1 个
分子含有15 个质子，标准状况下2.24 L
的物质的量为0.1mol，含有的质子数是
1.5 NA，D 项错误；故选C。
29．(2023·湖南省四大名校名师团队高三模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是(
)
A．6.2g 白磷(分子式为
，分子结构如图所示(
)中所含P-P 键的数目为0.15NA
B．标准状况下，22.4L Cl2参加化学反应时，转移的电子数一定都是2NA
C．标准状况下，0.5NA个CH3OH 分子所占的体积约为
D．500mL1mol·L-1氯化铜溶液中的Cu2+数目小于0.5NA
【答案】D
【解析】A 项，6.2g 白磷(分子式为P4，分子结构如图所示(
)中所含P-P 键的数目为
，A 错误；B 项，标准状况下，22.4L Cl2即1molCl2参加化学反应时，如果
氯气只制氧化剂，则转移的电子数是2NA，当氯气和碱溶液反应时，氯气既做氧化剂又做还原剂，则
1molCl2完全反应时转移电子数小于2NA，当氯气和水反应时，为可逆反应，则1molCl2未完全反应，转移
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
电子数小于NA，B 错误；C 项，标准状况下甲醇为液体，0.5NA个CH3OH 分子的物质的量为0.5mol，所占
的体积远小于11.2L，C 错误；D 项，氯化铜溶液中铜离子会水解，500mL1mol·L-1氯化铜溶液中的Cu2+数
目小于0.5NA，D 正确；故选D。
30．(2023·福建省七地市同三毕业班第一次质量检测)制备Na2S2O3的反应：2Na2S+
Na2CO3+4SO2=CO2+3 Na2S2O3。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2L0.5mol·L-1Na2S 溶液中含
的数目为NA
B．5.6LCO2 (标准状况下)中含电子数目为11NA
C．15.8gNa2S2O3中含非极性共价键的数目为0.1NA
D．1 mol SO2完全参加反应，转移电子数为NA
【答案】C
【解析】A 项，S2-会发生水解，2L0.5mol·L-1Na2S 溶液中含S2-的数目小于NA，A 错误；B 项，5.6LCO2
(标准状况下)为0.25mol，含电子数目为5.5NA，B 错误；C 项，Na2S2O3中含有硫硫非极性键，15.8gNa2S2O3
为0.1mol，含非极性共价键的数目为0.1NA，C 正确；D 项，SO2中S 化合价由+4 降低到+2，1 mol SO2完
全参加反应，转移电子数为2NA，D 错误；故选C。
31．(2023·福建省泉州市高三模拟)已知：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn(NO3)2+3H2O。设NA为阿伏伽德
罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24LH2O 中含σ 键数为0.2NA
B．0.1mol•L-1HNO3溶液中离子总数大于0.2NA
C．若反应中消耗6.5gZn，则该反应转移的电子数为0.2NA
D．常温下，1LpH=5 的NH4NO3溶液中含有的H+数目为10-5NA
【答案】D
【解析】A 项，标况下，H2O 为非气体，无法计算H2O 的物质的量，A 项错误；B 项，溶液中n=cV 但
V 未知，无法计算，B 项错误；C 项，6.5gZn 物质的量为
，则Zn 失去的电子为
0.2NA，但在该反应中N 的化合价也升高了所以该反应转移的电子数目大于0.2NA，C 项错误；D 项，pH=5
的H+浓度为10-5mol/L，则n(H+)=cV=10-5mol，D 项正确；故选D。
32．(2023·湖南省名校教研联盟高三联考)臭氧法处理含氰废水的主要反应原理为5O3+2CN-
+H2O=5O2+2HCO3
-+N2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．生成
HCO3
-转移的电子数目为3NA
B．16gO3和O2的混合物中含有的原子数目为NA
C．标准状况下
N2中所含的电子数为14NA
D．2.6g
中含有的σ 键的数目为0.1NA
【答案】A
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【解析】A 项，由离子方程式可知，该反应中的C、N 元素的化合价升高，氧元素化合价降低，由得
失电子守恒可知，生成1mol HCO3
-转移电子的数目为5NA，故A 错误；B 项，O3和O2都是由氧原子构成，
16gO3和O2的混合物中含有1molO 原子，数目为NA，故B 正确；C 项，22.4L(标准状况)N2为1mol，含有
的电子数目为14NA，故C 正确；D 项，CN-中C、N 间形成3 个共价键，其中1 个为σ 键，2.6g CN-
(0.1mol)中含有σ 键的数目为0.1NA，故D 正确；故选A。
33．(2023·湖北省武汉市圆创联考)甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反
应制得。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )
A．pH=3 的甲酸溶液中氢离子数目为1×10-3NA
B．0.5 mol 甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为NA
C．50g 质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ 键数目为5NA
D．甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6NA
【答案】B
【解析】A 项，该甲酸溶液体积未知，无法计算氢离子数目，A 项错误；B 项，甲酸甲酯中1 个碳原
子和1 个氧原子采用sp3杂化，0.5mol 甲酸甲酯中采用sp3的原子数目为NA，B 项正确；C 项，50g 质量分
数为64%的甲醇水溶液中，m(CH3OH)=32g，m(H2O)=18g，各为1mol，1 mol CH3OH 中σ 键数目为5NA，
1mol H2O 中σ 键数目为2NA，因此50g 该溶液中σ 键数目为7NA，C 项错误；D 项，标准状况下，甲醇为
液体，D 项错误；故选B。
34．(2023·重庆市高三二诊考试)氨对水体的污染情况越来越受人们的重视。用次氯酸钠可以脱除水中
的NH2，其反应式为：2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O。设NA 为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
( )
A．33.6L NH3中所含的σ 键数目为4.5NA
B．2L 0.5mol/L NaClO 溶液中含有的ClO-数目为NA
C．若该反应生成27g H2O 时，转移的电子数为3NA
D．2mol N2与3mol H2在密闭容器中反应生成的NH3分子数为2NA
【答案】C
【解析】A 项，未说明状态，无法计算氨气的物质的量，A 错误； B 项，ClO-为弱酸根离子，要水解，
ClO-数目少于NA，B 错误；C 项，由方程式可知，反应中氮元素化合价由-3 变为0，电子转移关系为6e-
~3H2O，生成3mol H2O，转移6mol 电子，27g H2O 为1.5mol，则转移3mol 电子，C 正确； D 项，N2与H2
的反应是可逆反应，生成的NH3分子数少于2NA，D 错误；故选C。
35．(2023·辽宁省葫芦岛市协作校高三联考)已知在酸性条件下，硫代硫酸钠会发生歧化反应：
H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，20gD2O 中含有的氧原子的数目为NA
B．pH=2 的H2SO4溶液中，含有的H+数目为0.02NA
C．常温下，向100mL18mol•L-1浓硫酸中加入足量的Cu，该过程转移电子的数目为1.8NA
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．32gSO2与足量的O2充分反应，生成的SO3分子总数为0.5NA
【答案】A
【解析】A 项，D2O 的相对分子质量为20，20gD2O 的物质的量为1mol，含有的氧原子的数目为NA，
A 正确；B 项，pH=2 的硫酸溶液中氢离子浓度为1×10-2mol/L，选项中未说明硫酸的体积，无法得知氢离
子的数目，B 错误；C 项，常温下，浓硫酸和铜不反应，没有电子转移，C 错误；D 项，32gSO2 为
0.5mol，SO2与O2反应生成SO3的反应为可逆反应，则最终生成的SO3分子数小于0.5NA，D 错误；故选
A。
36．(2023·江西省重点中学联盟高三第二次联考)胍盐是新冠病毒核酸保存液的重要成分之一、胍能吸
收空气中的CO2，且在碱性条件下水解为NH3和尿素[CO(NH2)2]。设NA为阿佛伽德罗常数的值，下列说法
正确的是( )
A．1mol 胍中含有的共用电子对数目为8NA
B．常温常压下，60g 尿素分子中含有C-N 键的数目为2NA
C．22.4L N2(标准状况)和足量H2反应，生成NH3分子的数目为2NA
D．1molCO2和足量NH3合成尿素，转移电子数目为2NA
【答案】B
【解析】A 项，胍的结构简式为
，1mol 胍中含有的共用电子对数目为9NA，A 错误；B
项，60g 尿素的物质的量为1mol，尿素的结构简式为
，1mol 尿素中含有2molC-N 键，B 正确；
C 项，氮气和氢气生成氨气的反应为可逆反应，1mol 氮气无法完全转化为氨气，生成氨气分子的数目小于
2mol，C 错误；D 项，CO2+2NH3
CO(NH2)2+H2O，该反应中各元素化合价都未发生变化，无电子
转移，D 错误；故选B。
37 ．(2023· 福建省宁德市普通高中高三毕业班质量检测) 反应
4NaClO3+CH3OH+2H2SO4=4ClO2↑+HCOOH+3H2O+2Na2SO4，可用于制备绿色消毒剂ClO2。设NA为阿伏加
德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．
分子中σ 键与π 键的数目比为
B．生成1mol ClO2时，转移电子的数目为4NA
C．1L0.1mol·L-1 CH3OH 溶液中含有的分子数目为0.1NA
D．1molHCOOH 与足量CH3OH 在一定条件下反应，生成的酯基数目为NA
【答案】A
【解析】A 项，单键均为σ 键，双键中含有1 个σ 键1 个π 键，1 个HCOOH 分子中σ 键与π 键的数目
分别为4、1，故HCOOH 分子中σ 键与π 键的数目比为4：1，A 正确；B 项，反应中氯元素化合价由+5 变
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
为+4，电子转移为ClO2~ e-，则生成1mol ClO2 时，转移电子的数目为NA，B 错误；C 项，1L0.1mol·L-1
CH3OH 溶液中含有甲醇分子和水分子，故含有的分子数目大于0.1NA，C 错误；D 项，酯化反应为可逆反
应，进行不完全，则1molHCOOH 与足量CH3OH 在一定条件下反应，生成的酯基数目小于NA，D 错误；
故选A。
38．(2024·安徽泗县二中高三期中)乙醛是一种重要的有机化工原料，制备原理之一是2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列有关说法错误的是( )
A．1L1mol•L-1乙醇水溶液中含有氢原子数目为6NA
B．44g 乙醛中所含σ 键的数目为6NA
C．18g 冰中含有的氢键数目为2NA
D．每消耗标准状况下4.48L 氧气，转移电子数为0.8NA
【答案】A
【解析】A 项， 1L1mol•L-1乙醇水溶液中含有1molC2H5OH，含有氢原子数目6NA，水中也含H 原子，
A 错误；B 项，1 个乙醛分子中含有4 个C-H、1 个C=O、1 个C-C，共6 个σ 键，则44g 乙醛中含有6
molσ 键，B 正确；C 项，冰中1 个H2O 能形成2 个氢键，故18g 冰即1 mol 冰晶体中含2NA个氢键，C 正确；
D 项，标准状况下4.48L 氧气，物质的量是0.2 mol，转移电子数为
，D 正确； 故选A。
39．(2024·福建龙岩高三联考)我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，其原理如图所示。设 NA
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．22g CO2 通入水中得到的溶液中含有 H2CO3 分子数为 0.5NA
B．lmol CH4 中所含质子数和中子数均为 10NA
C．途径 2 生成标准状况下 22.4L CH4，反应转移电子数为 8 NA
D．途径 1 所得产物物质的量之比为 l：1，形成共价键数目为 6NA
【答案】C
【解析】A 项， 由于CO2+ H2O
H2CO3是可逆反应，因此22g CO2通入水中得到的溶液中含有
H2CO3分子数小于0.5NA，A 错误；B 项，一个CH4分子中含有10 个质子，6 个中子，则 lmolCH4中含有
10NA质子和 6NA中子，B 错误；C 项，标准状况下 22.4L CH4的物质的量为1 mol，途径2 生成CH4的过
程中C 元素化合价由+4 价下降到-4 价，反应转移电子数为8，C 正确；D 项，未说明所得产物物质的量，
无法计算形成共价键数目，D 错误； 故选C。
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
40．84 消毒液不能和医用酒精混用的原因是4NaClO+CH3CH2OH=CHCl3+HCOONa+2NaOH+H2O。设
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1L0.2mol·L-1 NaClO 溶液中ClO-数目为0.2NA
B．23gCH3CH2OH 中含有σ 键数目为4NA
C．标准状况下，2.24L CHCl3中原子数为0.5NA
D．室温下，pH 为13 的NaOH 溶液中OH-数目为0.1NA
【答案】B
【解析】A 项，1L0.2mol·L-1 NaClO 溶液中NaClO 物质的量为0.2mol，由于次氯酸根水解，因此ClO-
数目小于0.2NA，故A 错误；B 项，一分子乙醇含有σ 键8 个，23gCH3CH2OH 物质的量为0.5mol，含有σ
键数目为4NA，故B 正确；C 项，标准状况下，CHCl3是非气态物质，无法计算物质的量，故C 错误；D
项，室温下，pH 为13 的NaOH 溶液的体积未知，无法计算物质的量，故D 错误。故选B。
42．(2024·广东佛山高三教学质量检测)海洋碳循环是影响全球气候变化的关键控制环节，下图为海洋
中碳循环的原理图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，CO3
2-数目为0.1NA
B．“钙化”时，消耗16.8g NaHCO3，生成2.24LCO2
C．“光合”时，每生成0.1mol (CH2O)x转移电子数为0.4 xNA
D．0.1mol CO2中含有共用电子对数为0.2 NA
【答案】C
【解析】A 项，CO3
2-会水解，故1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，CO3
2-数目小于0.1 NA，A 项错误；B
项，未说明气体状态，无法计算气体体积，B 项错误；C 项，“光合”时，CO2→(CH2O)x，C 元素化合价
由+4 价变为0 价，失去4x 个电子，则每生成0.1mol (CH2O)x，转移电子数为0.4 xNA，C 项正确；D 项，
一个CO2分子中含有共用电子对数为4，则0.1mol CO2中含有共用电子对数为0.4 NA，D 项错误；故选C。
42．(2024·重庆沙坪坝高三期中)氨氮是水体的污染物之一，工业上可用次氯酸钠作处理剂，反应方程
式为：2NH3+3NaClO =N2+3NaClO+3H2O。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
A．1 L 0.1mol/L NaClO 溶液中含有0.1NA 个 ClO⁻
B．18 g H2O 中含有的孤电子对数目为2NA
C．生成11.2 L N2，转移的电子数为 3NA
D．0.5 L0.1 mol/L 氨水中含有0.05NA NH3·H2O
【答案】B
【解析】A 项， NaClO 为强碱弱酸盐，能发生部分水解，因此ClO⁻数目小于0.1NA 个，故A 错误；B
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
项，H2O 中1 个O 原子存在2 对孤电子对，则18 g H2O 为1mol，含有的孤电子对数目为2NA，故B 正确；
C 项，未指明在标准状况下，不能确定11.2L 氮气的物质的量，无法确定电子转移数目，故C 错误；D 项，
NH3·H2O 为弱电解质，部分发生电离，则该溶液中NH3·H2O 数目小于0.05NA，故D 错误；故选B。
43．(2023·浙江省温州市高三第一次适应性考试)设[aX+bY]为a 个X 微粒和b 个Y 微粒组成的一个微
粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．23gC2H5OH 中C—H 单键的数目为6NA
B．20gND3溶于水形成的氨水溶液中质子数约为10NA
C．常温下，pH=2 的磷酸溶液中H+数目为0.01NA
D．2SO2+O2
2SO3，则每1mol[2SO2+O2]完全反应转移的电子数等于4NA
【答案】D
【解析】A 项， 23gC2H5OH 的物质的量为
=0.5mol，一个C2H5OH 分子含有5 个C-H 键，所
以23gC2H5OH 中C—H 单键的数目为2.5 NA，A 错误；B 项，20gND3的物质的量为
=1mol，但溶
于水形成的氨水溶液中除了ND3中含有质子外，还有H2O 中的质子，所以无法确定质子数，B 错误；C 项，
溶液体积未知，无法确定溶液中的微粒数目，C 错误；D 项，每1mol[2SO2+O2]完全反应，则有1molO2被
还原，转移的电子数等于4NA，D 正确；故选D。
44．(2023·湖北省荆宜三校高三联考)氨法脱硫工艺利用氨水吸收烟气中的SO2生成亚硫酸铵溶液，并
在富氧条件下将亚硫酸铵氧化成硫酸铵。关于该工艺说法正确的是(设NA代表阿伏加德罗常数的值) ( )
A．0.5mol 氨气中氮原子的价层电子对数为2 NA
B．若将2 molSO2与1molO2置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为2 NA
C．每氧化1 mol(NH4)2SO3，转移的电子数为4 NA
D．0.01 mol·L-1 (NH4)2SO3溶液中，SO3
2-、HSO3
-与H2SO3的数目之和为0.01 NA
【答案】A
【解析】A 项， 氨气分子中氮原子的价层电子对数是是
，0.5mol 氨气中氮原子的价层
电子对数为2 NA，A 正确；B 项，SO2与O2的反应为可逆反应，产物的分子数小于2 NA，B 错误；C 项，
硫元素化合价从+4 价升高到+6 价，每氧化1 mol(NH4)2SO3，转移的电子数为2 NA，C 错误；D 项，并没指
明溶液体积为1 升，无法计算离子数目，D 错误。故选A。
45．(2023·天津市高三联考)已知H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO，设NA表示阿伏加德罗常数的值。下
列说法正确的是( )
A．0.2molHClO 分子中，含有的H-Cl 键数目为0.2 NA
B．
的
溶液中，含有的
数目可能为0.19a NA
C．14.2g Na2SO4中含有的分子数目为0.1 NA
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．
的硫酸溶液中，含有的氧原子数目为2 NA
【答案】B
【解析】A 项， HClO 分子中氢原子与氧原子成键，不含H-Cl 键，A 项错误；B 项，
，由于ClO-能水解，故溶液中
，其数目可能为
，B 项正确；
C 项，Na2SO4是离子化合物，物质中不存在Na2SO4分子，C 项错误；D 项，1L0.5 mol·L-1的硫酸溶液中所
含的SO4
2-数目为0.5 NA，所含氧原子数目为2 NA，但溶剂水中也含有氧原子，D 项错误；故选B。
46．设[aX+bY]为a 个X 微粒和b 个Y 微粒组成的一个微粒集合体，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说
法正确的是( )
A．标准状况下，1 个氧分子体积为
cm3
B．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为1.0NA
C．在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O 中，发生1mol 电子转移时，生成氧化产物
[ClO+ClO3
-]的总数为
D．92.0 g 甘油中含有羟基数为1.0NA
【答案】C
【解析】A 项，虽然标况下1mol 即1NA个O2分子的体积为22.4L，但是气体的体积主要与气体分子间
的距离有关，所以无法根据1NA个O2分子的体积计算一个氧气分子的体积，故A 错误；B 项，甲烷和氯气
反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的反应是同时发生的，无法确定CH3Cl 分子的个数，
故B 错误；C 项，该反应中NaCl 为唯一还原产物，氯元素由0 价变为-1 价，所以转移1mol 电子生成
1molNaCl，根据方程式可知生成1molNaCl 时生成的[ClO+ClO3
-]的总数为
，故C 正确；D 项，甘油即丙
三醇，92.0g 甘油的物质的量为
=1mol，1mol 丙三醇含有3mol 羟基，即含有羟基数为3NA，故D
错误；故选C。
47．(2023·安徽省卓越县中联盟高三第一次联考)我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的合成，其转化过
程示意图如图所示：
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
已知CH3CH2OH 的结构简式可表示为“
”。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的
是( )
A．若太阳能电池将18gH2O 分解，则该反应转移的电子数为2 NA
B．常温下，16.2g 淀粉中含有的氢原子数为NA
C．2.24LCO2分子中共用电子对数为0.4 NA
D．3.2g CH3OH 被完全氧化为
时生成的
分子数为0.1 NA
【答案】C
【解析】A 项， H2O 分解生成H2和O2，18gH2O 为1 mol，转移的电子数为2 NA，A 正确；B 项，淀
粉的分子式为
，
，16.2g 淀粉中含有的氢原子数为NA，B 正确；C 项，没有说
明2.24LCO2的状况，不能确定所含分子数，不能计算共用电子对数，C 错误；D 项，
的分子式为C3H6O3，
，3.2g CH3OH 为0.1 mol，生成的H2O 分子数为
0.1 NA，D 正确；故选C。
48．(2021·河北高三模拟)雄黄(As4S4，
)与雌黄(As2S3)在古代均曾入药。二者可发生如图转
化；NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1mol 雄黄(As4S4)分子中，含有S-S 非极性共价键的数目为2NA
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．反应Ⅰ每生成22.4L SO2气体时，转移的电子数目为7NA
C．反应Ⅲ产生1mol 雌黄时，消耗H2S 分子的数目为3NA
D．1L 1mol/L NaH2AsO3溶液中，Na+、H2AsO3
-、AsO3
3-数目之和为2NA
【答案】C
【解析】A 项，As 是第ⅤA 族元素，S 是第ⅥA 族元素，结合8 电子稳定结构原理，雄黄结构中黑球
为As，白球为S，因此，雄黄中不含有S-S 共价键，A 错误；B 项，根据图示的反应过程，反应Ⅰ的化学方
程式为As4S4+7O2=4SO2+2As2O3，反应过程中每生成4mol SO2需要转移28mol 电子，但是选项中没有指明SO2
的状态，无法计算转移电子数目，B 错误；C 项，根据图示的反应过程，反应Ⅲ的化学方程式为
2H3AsO3+3H2S=As2S3+6H2O，反应过程中每产生1mol 雌黄时，消耗H2S 的物质的量为3mol，分子数为3NA，
C 正确；D 项，根据物料守恒有c(Na+)=c(H3AsO3)+c(H2AsO3
-)+c(HAsO3
2-)+c(AsO3
3-)=1mol/L，但H2AsO3
-、AsO3
3-的
物质的量浓度无法求得，因此无法计算溶液中Na+、H2AsO3
-、AsO3
3-的数目之和，D 错误；故选C。
49．在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化NH3 脱除废气中的
和NO2，生成两种无毒物质，
其反应历程如图所示。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．2L0.5mol·L-1NH4Cl 溶液中含有NH4
+的数目为NA
B．常温下，4.6g 二氧化氮气体中含有的分子数为0.1NA
C．1mol NH4
+中含有完全相同的
共价键的数目为3NA
D．总反应中生成11.2LN2 (标准状况)时转移电子数为1.5NA
【答案】D
【解析】A 项，铵根离子水解，导致铵根离子数目减少，2L0.5mol·L-1NH4Cl 溶液中含有NH4
+的数目小
于NA，A 错误；B 项，4.6g 二氧化氮物质的量为0.1mol。二氧化氮气体中存在2NO2
N2O4，含有的
分子数小于0.1NA，B 错误；C 项，铵根离子中四个N-H 键完全相同，1mol NH4
+中含有完全相同，N-H 共
价键的数目为4NA，C 错误；D 项，总反应为2NH3+NO2+NO=2N2+3H2O，生成2mol 氮气转移6mol 电子，
11.2LN2物质的量为0.5mol，则转移电子数为1.5NA，D 正确；故选D。
50．(2023·辽宁省辽阳市一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
21
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．1mol[Cr(NH3)4(H2O)2]3+中含有的配位键数为22NA
B．铬晶胞如图所示，104 g 铬能切割成如图晶胞的数目为NA
C．1molH2O2参与氧化还原反应时，转移的电子数一定为2NA
D．1L0.1mol•L-1
Na[Al(OH)4]-溶液中含有的[Al(OH)4]-数为0.1NA
【答案】B
【解析】A 项，1mol[Cr(NH3)4(H2O)2]3+中含有4 molN→Cr 和2molO→Cr 共6mol 配位键，含有的配位
键数为6NA，A 项错误；B 项，，1 个铬晶胞含个铬原子，2mol Cr 最多能切割成1mol 晶胞，即切割晶胞的
数目为NA，B 项正确；C 项，双氧水在氧化还原反应中有三种情况(只作氧化剂，只作还原剂，既作氧化剂
又作还原剂)，因而1molH2O2 参与氧化还原反应时，转移的电子数不一定为2NA，如1molH2O2 分解为水
和氧气，转移电子数为NA，C 项错误；D 项，四羟基合铝酸钠能发生水解反应，因而溶液中含有的
[Al(OH)4]-数小于0.1NA，D 项错误；故选B。
22
