文档内容
专题 02 化学计量及其应用
目 录
2
3
考点一 气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态 3
【真题研析·规律探寻】 3
【核心提炼·考向探究】 4
标准状况下
非标准状况下
【题型特训·命题预测】 5
考点二 物质的组成和结构 6
【真题研析·规律探寻】 6
【核心提炼·考向探究】 8
分子数
原子数
电子数
化学键数
【题型特训·命题预测】 8
考点三 氧化还原反应中转移电子数目 10
【真题研析·规律探寻】 10
【核心提炼·考向探究】 10
判断反应是否正确
判断反应是否正确
判断化合价变化
【题型特训·命题预测】 11考点四 电解质溶液中粒子的数目 13
【真题研析·规律探寻】 13
【核心提炼·考向探究】 13
电离
水解
体积因素
【题型特训·命题预测】 14
考点五 隐含可逆反应 15
【真题研析·规律探寻】 15
【核心提炼·考向探究】 16
可逆反应
浓度影响
【题型特训·命题预测】 16
考点要求 考题统计 考情分析
2023•全国甲卷，10B；2022•全国甲卷，11A；2022•辽宁省 【命题规律】
选择性考试，3C；2022•福建卷，3D；2021•浙江6月选 阿伏加德罗常数的考
考，18A；2021•湖南选择性考试，5D；2021•河北选择性考 查频率极高。题型主
气体摩尔体积适用条件
试，7A；2021•广东选择性考试，11C；2021•天津卷， 要是选择题，经常结
合基础考点考查物质
7B；2021年1月浙江选考，18B；2021•湖北选择性考试，
的量与微粒(原子、
6D
分子、离子、电子
2023•辽宁省选择性考试，5A ；2023•辽宁省选择性考试，
等)数目之间的关
5C；2023•全国甲卷，10A；2023•浙江省6月选考，7A；
系，并运用物质的
2023•浙江省6月选考，7B；2022•福建卷，3A；2022•重庆
量、物质的量浓度等
卷，5A；2022•重庆卷，5B；2022·浙江省1月选考，12B；
进行简单计算。
2022·浙江省 1 月选考，12D；2022·浙江省 6 月选考，
物质的组成和结构 【命题预测】
12A；2022·浙江省 6月选考，12B；2022·浙江省 6月选
预计在2024年高考
考，12C；2022•辽宁省选择性考试，3A；2022•辽宁省选择
中，仍会利用阿伏加
性考试，3B；2021•全国甲卷，8A；2021•全国甲卷，8C；
德罗常数这个载体综
2021•浙江6月选考，18B；2021•浙江6月选考，18D；
合考查相关知识，涉
2021•湖南选择性考试，5A；2021•广东选择性考试，11A；2021•天津卷，7C；2021•天津卷，7D；2021年1月浙江选 及一定量的物质所含
考，18A；2021•海南选择性考试，7A；2021•海南选择性考 粒子(分子、原子、
试，7B；2021•海南选择性考试，7C；2021•海南选择性考 离子、质子、中子
试，7D；2021•湖北选择性考试，6A；2021•湖北选择性考 等)数目、氧化还原
反应中转移电子的数
试，6B；2021•湖北选择性考试，6C
目、以及由于反应、
2023•辽宁省选择性考试，5B；2022•福建卷，3B；2022•重
浓度等的变化导致微
氧化还原反应中转移电 庆卷，5C；2022•重庆卷，5D；2022•全国甲卷，11D；
粒数目变化等。
子数目 2022·浙江省1月选考，12C；2021•全国甲卷，8B；2021•
河北选择性考试，7C；2021年1月浙江选考，18C
2023•辽宁省选择性考试，5D；2023•全国甲卷，10C；
2023•全国甲卷，10D；2023•浙江省6月选考，7C；2022•
电解质溶液中粒子的数 福建卷，3C；2022•全国甲卷，11B；2022·浙江省1月选
目 考，12A；2022•辽宁省选择性考试，3D；2021•浙江6月选
考，18C；2021•湖南选择性考试，5B；2021•河北选择性考
试，7D；2021•广东选择性考试，11B；2021•天津卷，7A
2023•浙江省6月选考，7D；2022·浙江省6月选考，12D；
隐含可逆反应 2021•全国甲卷，8D；2021•湖南选择性考试，5C；2021•河
北选择性考试，7B；2021年1月浙江选考，18D
考点一 气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态
1．(2023•全国甲卷，10B)标准状况下，2.24LSO 中电子的数目为4.00N
3 A
2．(2022•全国甲卷，11A)25℃，101kPa下， 氢气中质子的数目为2.5N
A
3．(2022•辽宁省选择性考试，3C)标准状况下，22.4L HCl气体中H+数目为N
A
4．(2022•福建卷，3D) ，消耗11.2LN (已折算为标况)时，产生的O 分
2 2
子数为0.75N
A
5．(2021•浙江6月选考，18A)标准状况下，1.12L18O 中含有中子数为N
2 A
6．(2021•湖南选择性考试，5D)11.2L CH 和22.4L Cl (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
4 2
1.5N
A
7．(2021•河北选择性考试，7A)22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N
A8．(2021•广东选择性考试，11C)11.2LNO与11.2LO 混合后的分子数目为N
2 A
9．(2021•天津卷，7B)22.4L氢气中，H 分子的数目为N
2 A
10．(2021年1月浙江选考，18B)CH 和C H 混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O 分子数目
4 2 4 2
为0.25N
A
11．(2021•湖北选择性考试，6D)标准状况下，11.2 L CO和H 的混合气体中分子数为0.5N
2 A
考查角度 命题分析 注意事项
熟记在标准状况下为非气态的常考物质。如
在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol任
标准 单质溴、HO、苯、CCl 、CHCl 、CHCl 、
何气体的体积约为22.4 L，分子数为N ， 2 4 2 2 3
A
状况下 CHOH、CHCHOH、SO 、碳原子数大于4
即V =22.4 L·mol-1。非气体不适用 3 3 2 3
m
的烃等均不是气体
①非标准状况(一般考查常温常压)下，气 ①常温常压下，气体体积不能通过 22.4
体摩尔体积未必为22.4 L·mol-1 L·mol-1转化计算；
非标准
②非标准状况下气体的物质的量或质 ②常温常压下，1 mol CO 质量为44 g，分
状况下 2
量、物质所含的粒子数与温度、压强等外 子数是N (气体质量和所含的粒子数与所处外
A
界条件无关 界条件无关)
【易错提醒】
1．抓“两看”，突破气体与状况陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl 、CHCl 、CHCl(注：CHCl为气体)、HO、溴、
4 3 2 2 3 2
SO 、己烷、苯等在标准状况下均不为气体]。
3
2．排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，
实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。1．设N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，33.6 L H O含有N 个HO分子
2 A 2
B．标准状况下，22.4 L氦气与氟气的混合气体所含分子数为N 个
A
C．11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N 个
A
D．常温常压下28 g CO与22.4 L O 所含分子数相等
2
2．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 ( )
A
A．9.2 g NO 气体中含有分子数目为0.2N
2 A
B．标准状况下，2.24 L SO 中含有氧原子数目为0.3N
3 A
C．2 g DO中含中子、质子、电子数目均为N
A
D．标准状况下2.24 L Cl 通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目均为0.1N
2 A
3．(2024·新疆乌鲁木齐兵团二中高三期中)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A
A．标准状况下22.4L NO与11.2LO 混合后气体的分子总数为N
2 A
B．质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6 N
A
C．在反应KClO +8HCl=KCl+4Cl ↑+4H O中，每生成4mol Cl，转移的电子数为7N
4 2 2 2 A
D．标准状况下11.2LCO 全溶于水，溶液中的HCO -、CO2-、HCO 的数目之和为0.5 N
2 3 3 2 3 A
4．(2024·四川绵阳高三第一次诊断性考试)N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，4gSO 中电子的数目为2N
3 A
B．常温常压下，2.24L氨气中共价键的数目为0.3N
A
C．46gNO 和NO 的混合气体中所含氮原子的数目为1.5N
2 2 4 A
D．常温下，1.0LpH=12的Ba(OH) 溶液中OH-的数目是0.02N
2 A
5．N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A
A．标准状况下，2.24 LBr 单质中含Br原子数目为0.2N
2 A
B．常温常压下，2.8 g乙烯分子中含σ键数目为0.5N
A
C．0.1 mol·L－1盐酸中含Cl－数目为0.1 N
A
D．1 mol Cu与足量S完全反应生成Cu S时转移电子数目为2N
2 A
6．(2024·河南信阳高三联考)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．7.8 gNaO 和NaS的混合物中所含的阴离子总数为0.1 N
2 2 2 A
B．标准状况下，2.24LBr 中含有的原子数目为0.2 N
2 A
C．标准状况下，11.2L Cl 溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为N
2 A
D．0.1 mol HC O 与足量酸性KMnO 溶液充分反应，转移电子数为0.1 N
2 2 4 4 A
7．(2024·黑龙江齐齐哈尔地区普高联谊学校高三联考)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
A
是( )
A．常温常压下，2.8g14C中含有的中子总数为1.6 N
A
B．标准状况下，2.24LCCl 含有分子的数目为0.1 N
4 A
C．0.1 mol·L-1 Na CO 溶液中含有的 数目为0.2 N
2 3 A
D．5.6g铁与稀硝酸反应生成0.08molNO，转移电子数为0.3 N
A
8．(2024·贵州部分学校高三适应性联考)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下， 分子中含有的电子数为10 N
AB． 苯分子中含有的双键数目为3 N
A
C． pH=2的AlCl 溶液中 数目为0.01 N
3 A
D．80g三氧化硫分子中所含 原子数目为3 N
A
9．(2023·江西省景德镇市高三二模)N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．16.25gFeCl 完全水解形成的Fe(OH) 胶体粒子数小于0.1N
3 3 A
B．92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N
A
C．22.4L(标准状况)三氧化硫含有的质子数为40N
A
D．1.0molCl 与足量的NaOH反应转移的电子数为2.0N
2 A
10．(2023·河北省部分示范性高中高三三模)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．2.24L乙烷和乙烯的混合气体中所含的分子数为0.1N
A
B．2.2g由D18O和TO组成的混合物中含有的质子数为N
2 2 A
C．常温下，1LpH=1的HCl溶液中水电离出的H+数目为0.1N
A
D．铅酸蓄电池中，当正极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数为0.2N
A
考点二 物质的组成和结构
1．(2023•辽宁省选择性考试，5A ) 11.2LCO 含π键数目为N
2 A
2．(2023•辽宁省选择性考试，5C )0.1molKNO 晶体中含离子数目为0.2N
3 A
3．(2023•全国甲卷，10A) 异丁烷分子中共价键的数目为6.5N
A
4．(2023•浙江省6月选考，7A)4.4gC HO中含有σ键数目最多为0.7N
2 4 A
5．(2023•浙江省6月选考，7B)1.7gH O 中含有氧原子数为0.2N
2 2 A
6．(2022•福建卷，3A) 水中含有的孤电子对数为2N
A
7．(2022•重庆卷，5A)工业上用N 和H 合成NH ，消耗14gN 生成NH 分子数为2 N
2 2 3 2 3 A
8．(2022•重庆卷，5B)工业上用N 和H 合成NH ，消耗1molH ，生成N－H键数为2 N
2 2 3 2 A
9．(2022·浙江省1月选考，12B)1.8g重水(D O)中所含质子数为N
2 A
10．(2022·浙江省1月选考，12D)32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N
A
11．(2022·浙江省6月选考，12A)12 g NaHSO 中含有0.2N 个阳离子
4 A
12．(2022·浙江省6月选考，12B) 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N
A
13．(2022·浙江省6月选考，12C)8 gCH 含有中子数为3N
4 A
14．(2022•辽宁省选择性考试，3A)1.8 g 18O中含有的中子数为N
A
15．(2022•辽宁省选择性考试，3B)28 g C H 分子中含有的 键数目为4 N
2 4 A
16．(2021•全国甲卷，8A) 重水(DO)中含有的质子数为10 N
2 A
17．(2021•全国甲卷，8C)32g环状 ( )分子中含有的S-S键数为1N
A18．(2021•浙江6月选考，18B)31gP (分子结构： )中的共价键数目为1.5N
4 A
19．(2021•浙江6月选考，18D)18.9g三肽C H NO (相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2N
6 33 3 4 A
20．(2021•湖南选择性考试，5A)18g H 18O含有的中子数为10N
2 A
21．(2021•广东选择性考试，11A)1molCHCl 含有C-Cl键的数目为3N
3 A
22．(2021•天津卷，7C)180g葡萄糖中，C原子的数目为6N
A
23．(2021•天津卷，7D)1molN 中，σ键的数目为3N
2 A
24．(2021年1月浙江选考，18A)1 mol NH F晶体中含有的共价键数目为3N
4 A
25．(2021•海南选择性考试，7A) 0.1mol27Al3+中含有的电子数为1.3N
A
26．(2021•海南选择性考试，7B) 3.9 g Na O 中含有的共价键的数目为0.1N
2 2 A
27．(2021•海南选择性考试，7C) 0.1mol肼(H N-NH)含有的孤电子对数为0.2N
2 2 A
28．(2021•海南选择性考试，7D) CH=CH +H →CH-CH，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为N
2 2 2 3 3 A
29．(2021•湖北选择性考试，6A) 23 g C HOH中sp3杂化的原子数为N
2 5 A
30．(2021•湖北选择性考试，6B) 0.5 mol XeF 中氙的价层电子对数为3N
4 A
31．(2021•湖北选择性考试，6C) 1 mol [Cu(H O) ]2+中配位键的个数为4N
2 4 A
记“组成”，突破陷阱
(1 ) 记特殊物质中所含微粒 ( 分子、原子、电子、质子、中子等 ) 的数目，如 N e 、 D O 、 18 O 、— O H 、
2 2
O H －等。
(2 ) 记最简式相同的物质，如 N O 和 NO 、乙烯 ( CH ) 和丙烯 ( CH ) 等。
2 2 4 2 4 3 6
(3 ) 记摩尔质量相同的物质，如 N 、 C O 、 CH 等。
2 2 4
(4 ) 记物质中所含化学键的数目，如一分子 HO 、 CH 中化学键的数目分别为 3 、 3 n ＋ 1 。
2 2 n 2n＋2
考查角度 命题分析 注意事项
分析物质是否由分子构 如：HCl溶于水，完全电离，不存在分子；NaCl是离
分子数 成，或是否有相应分子存 子化合物，物质中无分子；SiO 是原子晶体，物质中也
2
在 无分子
①要分析分子中的原子
①惰性气体是单原子分子，Cl 、O 、N 等是双原子分
2 2 2
组成，注意单原子分子、
子，O、P 等是多原子分子；
3 4
多原子分子；
②对实验式相同的混合物，按最简式来计算
原子数 ②分子中原子及原子数
如NO 和NO 、乙烯与丙烯、同分异构体、乙炔与
比值相同的混合物，总质 2 2 4
苯、乙酸与葡萄糖等，只要总质量一定，则其中所含原
量一定，分子数不确定，
子数与二者比例无关
但原子数确定
电子数 确定核外电子数，要分 基团与离子的差异：—OH与OH-的电子数不同析微粒的结构
①苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特
明确结构情况，不能只
的键，不含有碳碳双键；
看化学式来确定化学键
化学键数 ②1 mol白磷(P )中含有P—P的数目为6N ；1 mol S
4 A 8
数，要分析分子结构和晶
含8 mol S—S；1 mol金刚石(晶体硅)中含有2 mol C—
体结构来确定
C(Si—Si)；1 mol SiO 含有4 mol Si—O
2
1．设N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．1.6gNH-离子所含质子数为N
2 A
B．16g CH 与18 g NH ＋ 所含质子数均为10N
4 4 A
C．2 g氢气所含原子数目为N
A
D．1molNa O 含有阴阳离子总数为3N
2 2 A
2．设N 代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A
A．2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2N
A
B．23g Na与足量HO反应生成的H 分子数目为N
2 2 A
C．17 g NH 所含的分子数为2N
3 A
D．N 个氧分子和N 个氢分子的质量比等于16∶1
A A
3．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．36 g由35Cl 和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17N
A
B．1 mol OD－和17 g —OH所含的质子与中子均为9N
A
C．8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3N
A
D．30 g乙酸和葡萄糖的混合物中含氢原子个数为2N
A
4．(2024·新疆喀什兵团第三师高三联考)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．1mol [Ag(NH )]+中含有σ键数为6N
3 2 A
B．14g丙烯和聚丙烯的混合物中原子总数为3 N
A
C．25℃时，pH=4的NH Cl溶液中 数为10-4 N
4 A
D．1mol HO中中心原子含有的孤电子对数目为2个
2
5．(2023·广东省清中、河中、北中、惠中高三8月联考)N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的
A
是( )
A． 中含质子的数目为7N
A
B．5.8gC H 充分裂解生成乙烷的分子数为0.1N
4 10 A
C．1mol雄黄( ，结构 )含有4N 个 键
A
D．标准状况下，NaSO 与HSO 溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为4N
2 2 3 2 4 A
6．(2024·重庆市高三第二次质量检测)已知N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．1 molCH+中所含电子数为10N
3 AB．1 mol 中含σ键的数目为5N
A
C．1.2 g Mg在空气中完全燃烧转移电子数为0.1N
A
D．常温下1 LpH=12的某溶液中水电离的OH-的数目一定为0.01N
A
7．(2024·浙江金华一中高三期中)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A
A．4.6gC HO完全燃烧，一定有0.5 N 个C-H键断裂
2 6 A
B．0.1mol丙烯酸(CH=CHCOOH)中含有0.8 N 个σ键
2 A
C．含0.5mol CrO2-的酸性溶液与足量 反应生成 ，转移电子数4 N
2 7 A
D．0.2mol FeCl 完全水解形成的Fe(OH) 胶体粒子数等于0.2N
3 3 A
8．(2024·江西红色十校高三联考)利用反COCl +4NH=CO(NH )+2NHCl可去除COCl 污染。设N 为
2 3 2 2 4 2 A
阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A．1molCOCl 中σ键的数目为2N
2 A
B．2.24LNH 中孤电子对的数目为0.1N
3 A
C．1L0.1mol•L-1NH Cl溶液中NH +的数目为0.1N
4 4 A
D．6.0 g CO(NH ) 中含有电子的数目为3.2N
2 2 A
9．N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．4.6g C HOH含有的化学键数为0.7N
2 5 A
B．0.1mol Na CO 溶于水所得溶液中的阴离子数是0.2N
2 3 A
C．标准状况下，22.4L氯气溶于足量水，转移的电子数为0.1N
A
D．0.2gD 16O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1N
2 A
考点三 氧化还原反应中转移电子数目
1．(2023•辽宁省选择性考试，5B ) S+2KNO +3C=K S+N↑+3CO ↑，每生成2.8 g N 转移电子数目为
3 2 2 2 2
N
A
2．(2022•福建卷，3B) ，每产生34gNH ，N 失去的电子数为6N
3 2 A
3．(2022•重庆卷，5C)工业上用N 和H 合成NH ，生成标准状况下22.4LNH ，电子转移数为2 N
2 2 3 3 A
4．(2022•重庆卷，5D)工业上用N 和H 合成NH ，氧化1molNH 生成NO，需O 分子数为2 N
2 2 3 3 2 A
5．(2022•全国甲卷，11D)电解熔融CuCl ，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10N
2 A
6．(2022·浙江省1月选考，12C)足量的浓盐酸与8.7gMnO 反应，转移电子的数目为0.4N
2 A
7．(2021•全国甲卷，8B)3mol的NO 与HO完全反应时转移的电子数为4N
2 2 A
8．(2021•河北选择性考试，7C)电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N
A
9．(2021年1月浙江选考，18C)向100mL 0.10mol·L-1FeCl 溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子
3
数目为0.01N
A
熟记特殊反应中电子转移总数
反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
1 mol NaO 1 mol或N
2 2 A
NaO＋CO (或HO)
2 2 2 2
1 mol O 2 mol或2N
2 A
Cl＋NaOH 1 mol Cl 1 mol或N
2 2 A
1 mol Cl 2 mol或2N
2 A
Cl＋Fe
2
1 mol Fe 3 mol或3N
A
考查角度 过程分析 注意事项
知晓常见反应的反应产物，
注 意 常 考 易 错 反 应 ， 如 ： 2Fe+3Cl
判断反应是否正确 特别是涉及一些可变价元素 2
2FeCl ，Fe+2HCl=FeCl +H ↑
的反应 3 2 2
根据化学方程式，计算物质 如FeBr 和Cl 的反应中，当有部分Br-发生
2 2
相关物质过量判断 是否过量，按不过量物质计 反应时，Fe2+已完全反应，计算转移电子数
算 时，要把两步的转移电子数合并计算
要注意特殊物质，如
①由NaO 、HO 制取1 mol O 转移2 mol电
2 2 2 2 2
根据化合价的升降来计算确
子；
判断化合价变化 定氧化、还原产物及转移的
②Fe与S、I 、非氧化性酸反应，1 mol Fe转
2
电子数
移 2 mol 电子；1 mol Fe 与足量的 Cl 、稀
2
HNO 反应，转移3 mol电子
3
1．设N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1N
A
B．7.1g C1 常温下与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N
2 A
C．1 molNa O 与足量水蒸气反应转移电子数为2N
2 2 A
D．足量的铁在1 molC1 中充分燃烧，铁失去电子数为2N
2 A
2．N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．一定条件下，2.3 g Na与O 完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N
2 AB．电解精炼铜时，当电路中转移N 个电子时，阳极溶解32 g铜
A
C．用浓盐酸分别和KMnO 、KClO 反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2N
4 3 A
D．5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.3N
A
3．N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A
A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl 完全反应，转移电子数均为0.2N
2 A
B．用NaO 与CO 反应或KMnO 分解制得1 mol O ，转移的电子数均为4N
2 2 2 4 2 A
C．标准状况下，锌与某浓度的HSO 反应生成11.2 L气体，反应中转移的电子数为6.02×1023
2 4
D．在2CuH＋2HCl===CuCl ＋Cu＋2H↑反应中，每生成22.4 L(标况)H ，反应转移的电子为1.5N
2 2 2 A
4．用N 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )。
A
A．电解精炼铜时，若转移了N 个电子，则阳极溶解32 g铜
A
B．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有1.5N 个氟化氢分子
A
C．在反应KClO+8HCl=KCl+4Cl ↑+4H O中，每生成4 mol Cl 转移的电子数为8N
4 2 2 2 A
D．25 ℃时，1 L pH=13的氢氧化钡溶液中含有0.1N 个氢氧根离子
A
5．(2024·甘肃兰州高三期中)联氨(N H)可用于新型高效的生物脱氮技术，是厌氧氨氧化法处理废水工
2 4
艺中的重要材料。实验室制备联氨的方法为2NH +NaClO=N H+NaCl+HO。下列说法正确的是( )
3 2 4 2
A．每生成1molNaCl，转移的电子数目为N
A
B．100mL1mol/L的NaClO溶液中ClO-的数目为0.1N
A
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
D．2.24LNH 反应生成的NH 的数目为0.05N
3 2 4 A
6．(2024·湖南湘东九校高三联考)N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．60 g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为4N
A
B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数等于2N
A
C．5.6 g铁与水蒸气在高温条件下完全反应失去电子数为0.3N
A
D．标准状况下， 己烷在O 中完全燃烧，生成的二氧化碳分子数目为0.6N
2 A
7．(2024·云南三校高三备考实用性联考)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，22.4L HCl气体中H+数目为N
A
B．1mol[Cu(HO) ]2+中σ键的个数为8 N
2 4 A
C．30g HCHO与CHCOOH混合物中含C原子数为N
3 A
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2 N
A
8．(2023·四川省绵阳市高三第二次诊断性考试)为防止水体富营养化，常用NaClO除去水体中过量氨
氮(以NH 表示)，气体产物为N。设N 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
3 2 A
A．NH 、HO、OH-所含电子数均为10N
3 2 A
B．pH=11的NaClO溶液中 数目为10-11N
A
C．反应消耗74.5gNaClO，水体将增加N 个Cl－
A
D．除氨氮过程中，当生成22.4LN 时转移电子数为6N
2 A
9．(2023·河南省郑州市一模)摩尔日(Mole Day)是一个流传于化学家之间的节日，通常在10月23日的
上午6：02到下午6：02之间庆祝，被记为6：02 10/23，恰似阿伏加德罗常数。设N 为阿伏加德罗常数
A
的值，下列说法正确的是( )
A．0.1mol肼(N H)含有的孤电子对数为0.2N
2 4 A
B．24 gNaHSO 固体中含有0.4N 个阳离子
4 A
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为2N
AD．0.1molCHCOOH与足量CHCHOH充分反应，生成0.1N 个CHCOOCH CH 分子
3 3 2 A 3 2 3
10．(2023·河北省邢台市高三统考)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )
A
A．标准状况下，2.24LCH OH含有的质子总数为0.6N
3 A
B．1L0.1mol·L-1 NH Cl溶液中N(NH+)+N(NH ·H O)=0.1N
4 4 3 2 A
C． 与足量的硫单质充分反应，转移的电子数为0.3N
A
D．电解精炼铜时，当阳极有0.5mol Cu2+产生时，电路中转移的电子数为N
A
11．N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．22.4L(标准状况)HF所含的质子数为10N
A
B．常温下，12g石墨中含有C—C键的数目为3N
A
C．叠氮化铵(NH N)可发生爆炸反应：NH N=2N ↑+2H ↑，则每收集标况下89.6L气体转移电子数为
4 3 4 3 2 2
4N
A
D．向100mL1mol/L的Fe(NO ) 溶液中滴加足量的HI溶液，转移电子数为0.1N
3 3 A
考点四 电解质溶液中粒子的数目
1．(2023•辽宁省选择性考试，5D )1L0.1mol·L-1KS溶液中含S2-数目为0.1N
2 A
2．(2023•全国甲卷，10C) 的HSO 溶液中 的数目为0.02N
2 4 A
3．(2023•全国甲卷，10D) 的NaCO 溶液中CO2-的数目为1.0N
2 3 3 A
4．(2023•浙江省6月选考，7C)向1L0.1mol/LCHCOOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N
3 A
5．(2022•福建卷，3C) 氨水中，含有的NH ·H O分子数少于N
3 2 A
6．(2022•全国甲卷，11B)2.0L 1.0 mol/L溶液中， 的数目为2.0N
A
7．(2022·浙江省1月选考，12A)在25℃时，1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-数目为0.01N
2 A
8．(2022•辽宁省选择性考试，3D)pH=12的NaCO 溶液中 数目为0.01 N
2 3 A
9．(2021•浙江6月选考，18C)100mL 0.1mol·Lˉ1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N
A
10．(2021•湖南选择性考试，5B)0.1mol•L﹣1HClO 溶液中含有的H+数为0.1N
4 A
11．(2021•河北选择性考试，7D)1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH +与H+离子数之和大于N
4 A
12．(2021•广东选择性考试，11B)1L1.0mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2N
A
13．(2021•天津卷，7A)1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为N
A审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱
(1 ) 是否存在弱电解质的电离或盐类水解。
(2 ) 已知浓度，是否指明体积，用好公式 n ＝ c V 。
(3 ) 在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。
考查角度 命题分析 注意事项
HSO 等强电解质在水中完全电离，稀溶
2 4
强电解质在水溶液中完全电离，弱 液中不存在硫酸分子；醋酸溶液中，
电离 电解质部分电离，计算分子数及离子 CHCOOH部分发生电离，CHCOOH分子
3 3
数时要考虑是否完全电离 数减少；CHCHOH是非电解质，水溶液
3 2
中分子数不变
有些盐中弱离子要发生水解，离子 如在 NaCO 溶液中，由于水解因素，
2 3
水解
数会增加或减少 CO-会减少，但阴离子数增加
3
常见陷阱是溶液的体积未知，则溶质的
计算溶液中微粒数目时要确认题干
体积因素 物质的量无法计算，所含微粒数也无法计
中是否已明确溶液体积
算
1．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N
A
B．0.1mol/L的硫酸溶液中含有的氢原子个数为0.2N
A
C．常温下，0.5mol·L-1的NaCO 溶液中，所含Na+数为N
2 3 A
D．1mol·L-1盐酸溶液中含有H+为N 个
A
2．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是( )
A
A．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－为0.1N
A
B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO 溶液中含有Cu2＋为0.1N
4 A
C．2.24 L N 和NH 混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3N
2 3 A
D．2 mol SO 和1 mol O 在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2N
2 2 A
3．(2023·山西省吕梁市高三阶段性测试)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．常温下，100g98%的硫酸中所含H+的数目为2N
A
B．标准状况下，体积均为1.12L的HCl和HF中所含分子数都约为0.05N
A
C．2.0gD 16O和14ND 的混合物中含有的电子数为N
2 3 A
D．1mol/LAlCl 溶液中，Cl-数目为3N
3 A4．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．1 的盐酸溶液中的H+离子数目为N
A
B．常温常压下，11.2L氯气中C1原子数目为N
A
C．51gA1 O 中的Al3+数目为N
2 3 A
D．400gNaOH溶解在1L蒸馏水中，所得溶液每100mL中的Na+数目为N 个
A
5．N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.72 g CaO 与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为N
2 A
B.9.3 g MnO 与500 mL 0.8 mol/L盐酸充分反应，至少失去约1.204×1023个电子
2
C.1.0 L1.0 mol/L的NaAlO 水溶液中含有的氧原子数为2N
2 A
D.25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N
A
6．(2023·北京市东城区高三统考)用N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．4g2H 中含有的原子数为N
1 2 A
B．1L0.1mol·L-1 AlCl 溶液含有的Al3+个数为0.1N
3 A
C．标准状况下，11.2LO 和N 的混合气体中分子数为N
2 2 A
D． 与 盐酸充分反应，转移电子数为0.1N
A
7．(2023·河南省TOP二十名校高三摸底考试)以N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，4.2g丙烯和环丙烷混合气体中所含原子数为N
A
B．1molCl 通入水中，含氯微粒的数目之和小于2N
2 A
C．室温下，pH=3的醋酸溶液中，水电离的H+数目为10-11N
A
D．用惰性电极电解CuSO 溶液，某时刻向溶液中加入1molCu(OH) 可使溶液恢复，此时转移电子数
4 2
目为2N
A
8．(2023·河北省邢台市名校联盟高三联考)N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，22.4 L F 溶于水完全反应转移电子总数为N
2 A
B．常温常压下，136 g KHSO 和CaSO 混合固体中含SO 2-的数目为N
4 4 4 A
C．1 L 0.5mol·L-1 KAl(SO ) 溶液中含阳离子的数目大于N
4 2 A
D．物质的量分别为0.1 mol的NH 、NH +、NH -、-NH 四种粒子的电子数均为N
3 4 2 2 A
9．(2024·广东江门高三金太阳联考)Na O 属于钠的化合物，具有很强的氧化性。少量NaO 与FeCl 溶
2 2 2 2 2
液能发生如下反应：NaO + FeCl + H O→Fe(OH) ↓+ FeCl + X (方程式未配平)，设N 为阿伏加德罗常数
2 2 2 2 3 3 A
的值，下列说法错误的是( )
A．1L 1 FeCl 溶液含 的数目为2 N
2 A
B．1mol FeCl 可制得Fe(OH) 的胶粒数为N
3 3 A
C．78g Na O 含有共价键的数目为N
2 2 A
D．每生成1mol X，转移的电子数为N
A考点五 隐含可逆反应
1．(2023•浙江省6月选考，7D)标准状况下，11.2LCl 通入水中，溶液中氯离子数为0.5N
2 A
2．(2022·浙江省6月选考，12D)0.1mol H 和0.1mol I 于密闭容器中充分反应后， 分子总数为
2 2
0.2N
A
3．(2021•全国甲卷，8D)1L pH＝4的0.1mol·L-1 KCr O 溶液中Cr O2-离子数为0.1 N
2 2 7 2 7 A
4．(2021•湖南选择性考试，5C)2mol NO与1mol O 在密闭容器中充分反应后的分子数为2N
2 A
5．(2021•河北选择性考试，7B)1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数
小于2N
A
6．(2021年1月浙江选考，18D)0.1 mol CHCOOH与足量CHCHOH充分反应生成的
3 3 2
CHCOOCH CH 分子数目为0.1N
3 2 3 A
识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱
(1)2SO ＋ O 2SO 2N O NO N ＋ 3 H 2NH
2 2 3 2 2 4 2 2 3
(2)Cl ＋ HO HC l ＋ HCl O
2 2
(3 ) N H ＋ HO NH·HO N H ＋ O H －
3 2 3 2
(4 ) Mn O ＋ 4HCl ( 浓 ) ==== = MnC l ＋ C l ↑＋ 2 HO
2 2 2 2
(5 ) 常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”
(6 ) 所有的酯化反应
(7 ) 在酸性条件下酯的水解反应等 。
考查角度 命题分析 注意事项
经常考查的反应有：2SO +O 2SO 、2NO
2 2 3 2
在可逆反应中，由于反应不完全，计 NO 、N+3H 2NH 、Cl+H O
2 4 2 2 3 2 2
可逆反应
算微粒数时不能按完全反应计算 HCl+HClO 、 NH +H O NH ·H O NH +
3 2 3 2 4
+OH-
某些反应在反应过程中由于溶液浓度
发生变化会造成反应发生改变或停止， 如MnO 与浓盐酸反应，Cu与浓HSO 反应，Zn
2 2 4
浓度影响
此类反应在判断转移电子数目、物质的 与浓HSO 反应，Cu与浓硝酸反应
2 4
量的变化时均要考虑反应的改变1．(2024·河北石家庄高三联考)N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2 N
A
B．5.6g铁粉与0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1 N
A
C．标准状况下，2.24LSO 与11.2LO 充分反应，生成的SO 分子数目为0.1 N
2 2 3 A
D．1.7gNH 完全溶于1LHO所得溶液，NH ·H O微粒数目为0.1 N
3 2 3 2 A
2．(2024·安徽十五校卓越联盟高三联考)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．0.1mol·L-1HC O 溶液中含HC O 分子的数目小于0.1N
2 2 4 2 2 4 A
B．标准状况下，2.24LSO 与11.2LO 充分反应，生成的SO 分子数目为0.1 N
2 2 3 A
C． ( )与 ( )的混合物中所含的共价键数目为N
A
D．标准状况下，22.4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成的HCl分子数为N
A
3．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。
A
A.1 mol N 和3 mol H 在一定条件下充分反应后，混合物中空间结构为三角锥形的分子数目为2N
2 2 A
B．100 g 17%的氨水中含有的NH 分子数为N
3 A
C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O 反应后的分子数小于2N
2 A
D．标准状况下，0.1 mol Cl 溶于水，转移的电子数目为0.1N
2 A
4．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A
A．3.2 g O 和O 的混合气体中含有的氧原子数目为0.2 N
2 3 A
B．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N
A
C．将22.4LCl 通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2N
2 A
D．10.44gMnO 与足量12 mol·L-1的浓盐酸反应生成Cl 的分子数为0.12N
2 2 A
5．(2024·宁夏吴忠高三质检)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A
A．常温常压下， 苯含有的碳碳双键数为3 N
A
B． N 与 H 反应生成的NH 分子数为N
2 2 3 A
C． NaO 与足量CO 完全反应转移电子数为0.1 N
2 2 2 A
D．1mol油酸甘油酯中含有3 N 个双键
A
6．(2024·辽宁鞍山高三普通高中期中)设N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．含有 共价键的石墨中含有的碳原子数为：2N
A
B．156g过氧化钠完全发生氧化还原反应时，转移的电子数一定为2 N
A
C．标准状况下 和5.6LO 完全反应，生成NO 的分子数是0.5 N
2 2 A
D． 硫酸氢钠和硫酸镁的固体混合物中含有离子总数为N
A
7．(2023·河南省九师联盟高三开学考试)N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．12 gNaHSO 溶于水所得溶液中含阳离子数目为0.1N
4 A
B．标准状况下，22.4 L HCl气体中含非极性键数目为N
A
C．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl 溶液中，Cl-的数目为6.0N
3 A
D．0.1 mol H 和0.1 mol I 于密闭容器中充分反应后，生成HI分子总数为0.2N
2 2 A
8．(2023·重庆市高三普通高中学业水平选择性考试模拟)N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的
A是( )
A．标准状态下，11.2L SO 分子中所含的O原子数为1.5N
3 A
B．32.5g FeCl 水解形成的Fe(OH) 胶体粒子数为0.2N
3 3 A
C．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为1.2N
A
D．工业上将1mol N 和3mol H 在一定条件下反应转移的电子数为6N
2 2 A
9．(2023·安徽省A10联盟高三开学考试)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．1.8 g D O含有的中子数为N
2 A
B．46 g分子式为C HO的有机物含有的共价键数目为8 N
2 6 A
C．标准状况下，22.4LSO 与足量氧气充分反应生成的SO 的分子数为N
2 3 A
D．1molCH 与1mol Cl 在光照下反应生成的CHCl分子数为N
4 2 3 A
10．(2023·陕西省渭南市高三统考一模)近日，中科院上海高研院在二氧化碳电催化转化研究中取得重
要进展。通过调控 的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了CO 直接转化生成乙醇。用N 表
2 A
示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，5.6L CO 中所含电子的数目为4N
2 A
B． 时，C HOH所含共价键的数目为8N
2 5 A
C． 乙醇和 乙酸发生酯化反应，最多可生成0.1N 乙酸乙酯
A
D．CO 电催化过程中，每生成 乙醇，转移电子的数目为12 N
2 A
