文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
专题02 化学计量及其应用
目 录
01 气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态 1
02 物质的组成和结构 4
03 氧化还原反应中转移电子数目 10
04 电解质溶液中粒子的数目 14
05 隐含可逆反应 18
01 气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，2.24L 甲烷含有的质子数为NA
B．0.1mol/L 的Na2SO4溶液中含有的Na+数为0.2NA
C．7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.2NA
D．3.2gO2和O3的混合气体，含有的氧原子数为0.1NA
【答案】A
【解析】A 项，1 个甲烷中含有10 个质子，则标准状况下，2.24L 甲烷即0.1mol，含有的质子数为
NA，A 正确；B 项，0.1mol/L 的Na2SO4溶液中未给定溶液体积，不能计算含有的Na+数，B 错误；C 项，
7.8gNa2O2即0.1mol，与足量CO2反应，一半的O 原子化合价由-1 变为0 价，转移电子数为0.1NA，C 错误；
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D 项，O2和O3均由氧原子构成，则3.2gO2和O3的混合气体，含有的氧原子数为0.2NA，D 错误；故选A。
2．已知阿伏伽德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是( )
A．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有2NA个原子
B．常温常压下，22g 氧气和26g 臭氧所含氧原子总数为3NA
C．常温常压下，22.4LH2O 中含有的氢原子数为2NA
D．标准状况下，0.3molCO2中含有氧原子数0.3NA
【答案】B
【解析】任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有NA个分子，不一定含2NA个原子，
如标准状况下体积约为22.4L 的二氧化碳，含有3NA个原子，故A 错误；常温常压下，22g 氧气和26g 臭氧
所含氧原子总物质的量为
3mol，含氧原子总数为3NA，故B 正确；常温常压下， H2O 是液
体，故C 错误；0.3molCO2中含有氧原子数0.6NA，故D 错误。
3．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．在常温常压下，71g Cl2含有的分子数为NA
C．25℃，1.01×105 Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3NA
D．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5NA
【答案】B
【解析】NA个氦原子的物质的量为1mol，氦气属于单原子分子，氦气的物质的量为1mol，在标准状
况下的体积约为22.4L，故A 错误；71g Cl2的物质的量为
=1mol，含有的分子数为NA，故B 正
确；25℃，1.01×105 Pa 不是标准状况，22.4LSO2 的物质的量不是1mol，故C 错误；标准状况下，11.2L
H2O 的质量约为11200g，含有的分子数远多于0.5NA，故D 错误。
4．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。
A．2.0 g CO2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为NA
B．7.1 g Cl2与100 mL 1.0 mol·L-1NaOH 溶液反应，转移的电子数为0.1NA
C．17 g NH3与48 g O2在催化剂作用下充分反应，得到的NO 分子数为NA
D．标准状况下，2.24 L CH4和C3H6的混合气体中，含有的σ 键数目为0.5NA
【答案】A
【解析】若2.0 g 全为CO2，含质子的物质的量为
2.0 g
44 g·mol
-1×22=1 mol，若2.0 g 全为SO2，含质
子的物质的量为
2.0 g
64 g·mol
-1×32=1 mol，则2.0 g CO2与SO2的混合气体分子中含有的质子数为NA，A
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
项正确；7.1 g Cl2的物质的量为0.1 mol，100 mL 1.0 mol·L-1 NaOH 为0.1 mol，1 mol 氯气与2 mol NaOH 反
应转移1 mol 电子，NaOH 不足，故转移的电子数小于0.1NA，B 项错误；n(NH3)=
17 g
17 g·mol
-1=1 mol，
n(O2)=
48 g
32 g·mol
-1=1.5 mol，依据化学方程式4NH3+5O2
4NO+6H2O 可知，该反应生成1 mol
NO，同时过量0.25 mol O2，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮(2NO+O2=2NO2)，所以最终生
成的一氧化氮分子数小于NA，C 项错误；n(混合气体)=
2.24 L
22.4 L·mol
-1=0.1 mol，若全为CH4，则含0.4
mol σ 键，若全为C3H6，则含0.8 mol σ 键，由于CH4和C3H6的比例未知，故所含σ 键的数目无法确定，D
项错误。
5．(2024·河南部分学校高三一轮联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．4.6g CH3CH2OH 中含有的共价键数为0.8 NA
B．标准状况下，2.24L CH3Cl 分子所含电子数目为2.6 NA
C．FeI2与Cl2反应，生成0.1mol FeCl3时，转移电子的数目为0.1 NA
D．0.05mol Al2(SO4)3水解形成的Al(OH)3胶体粒子数小于0.1NA
【答案】C
【解析】A 项， 4.6gCH3CH2OH 的物质的量为0.1mol，结合乙醇的结构可知，其中含有的共价键数为
0.8 NA，A 项正确；B 项，标准状况下，2.24CH3Cl 的物质的量为0.1mol，所含电子数目为2.6 NA，B 项正
确；C 项，I-的还原性大于Fe2+，FeI2与Cl2反应生成0.1mol FeCl3时，I-均已被氧化，转移电子的数目大于
0.1 NA，C 项错误；D 项，Al3+的水解反应为可逆反应，且Al(OH)3胶体粒子是若干个Al(OH)3的集合体，
0.lmol Al3+形成的Al(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，D 项正确；故选C。
6．(2024·陕西西安高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1molFe 和0.1molCu 分别与0.1molCl2完全反应，转移电子数均为0.2NA
B．28g 晶体硅中含有Si-Si 键的数目为4NA
C．25℃时，pH=1 的HCl 溶液中含有H+的数目约为0.1NA
D．标准状况下，11.2LHF 含有的分子数为0.5NA
【答案】A
【解析】A 项，0.1molFe 与0.1molCl2完全反应时，Fe 过量，Cl2少量，Cl2完全反应，转移的电子数为
0.2NA，0.1molCu 与0.1molCl2恰好完全反应，转移的电子数为0.2NA，故A 正确；B． 项，晶体硅为原子
晶体，其结构与金刚石相似，1mol 晶体硅中含2molSi-Si 键，则28g 晶体硅中含有Si-Si 键的数目为2NA，
故B 错误；C 项， 25℃时，pH=1 的HCl 溶液，没有告知溶液体积，无法计算H+的数目，故C 错误；D 项，
标准状况下，HF 不是气体，11.2LHF 不是0.5mol，故D 错误；故选A。
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
02 物质的组成和结构
1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 L 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中含有Al3＋的数目为0.1NA
B．常温常压下，2.0 g HO 和D2O 中含有的电子数一定为NA
C．常温常压下，31 g 白磷燃烧生成P4O6时，断裂P—P 键的数目为NA
D．0.1 mol NaHCO3晶体中阴、阳离子总数为0.3NA
【答案】B
【解析】AlCl3溶液中的Al3＋会发生水解，故1 L 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋的数目小于0.1NA，A
项错误；HO 与D2O 的摩尔质量均为20 g·mol－1，电子数均为10，2.0 g HO 和D2O 为0.1 mol，含有的电子
数为NA，B 项正确；1 mol 白磷(P4)含有6 mol P—P 键，31 g 白磷为0.25 mol，含有1.5 mol P—P 键，故31
g 白磷燃烧生成P4O6时，断裂P—P 键的数目为1.5NA，C 项错误；0.1 mol NaHCO3晶体中含有0.1 mol Na＋
和0.1 mol HCO，故含有的阴、阳离子总数为0.2NA，D 项错误。
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．1 L0.01 mol/L 的CH3COOH 溶液中CH3COO-数目小于0.01NA
B．32 g S8单质(S8分子结构：
)中，S-S 键数目为8NA
C．1 mol C2H2中，π 键的数目为3NA
D．22.4 LC2H6中，碳原子数目为2NA
【答案】A
【解析】A 项，1 L0.01 mol/L 的CH3COOH 溶液中含有溶质CH3COOH 的物质的量n(CH3COOH)=1
L×0.01 mol/L=0.01 mol，由于CH3COOH 是弱酸，主要以电解质分子存在，电离产生的CH3COO-很少，故
该溶液中CH3COO-数目小于0.01NA，A 正确；B 项，32 g S8单质的物质的量是n(S8)=
，在1 个S8分子中含有8 个S-S 共价键，则在0.125 molS8单质中含有S-S 共价键
为0.125 mol×8=1 mol，因此含有的S-S 键数目为NA，B 错误；C 项，1 个C2H2分子中含有2 个π 键，则在
1 mol C2H2中，π 键的数目为2NA，C 错误；D 项，未说明气体所处外界条件，不能确定气体的物质的量，
也就不能计算其中含有的C 原子数目，D 错误；故选A。
3．(2023·甘肃省高台县高三第三次检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．6g SiO2晶体中所含硅氧键的数目约为0.2 NA
B．0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子的数目为1.5 NA
C．0.02g2
1H 与0.03g3
1H 合成
时释放
1
0n 的数目为0.1 NA
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．32g
(
)与
(
)的混合物中所含共价键的数目为2 NA
【答案】B
【解析】A 项，1molSiO2晶体含有4mol 硅氧键，6g SiO2晶体的物质的量为
，所含
硅氧键的数目为0.4 NA，A 错误；B 项，1mol C2H4和C3H4O2完全燃烧都消耗3mol 氧气，则0.5mol C2H4和
C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子的数目为1.5 NA，B 正确；C 项，0.02g2
1H 与0.03g3
1H 的物质的量
均为0.01mol，合成过程可表示为
2
1H +3
1H→4
2He+1
0n，则释放
1
0n 的数目为0.01 NA，C 错误；D 项，32g S8
所含有共价键数目为
= NA，32g S6所含共价键数目为
=
，则32gS8和S6的混
合物中所含共价键的数目为NA，D 错误；故选B。
4．(2023·广东省清中、河中、北中、惠中高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(
)
A．
中含质子的数目为7NA
B．5.8gC4H10充分裂解生成乙烷的分子数为0.1NA
C．1mol 雄黄(
，结构
)含有4NA个
键
D．标准状况下，Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4L 气体时转移电子数为4NA
【答案】A
【解析】A 项，每个
中含有70 个质子，
的物质的量为0.1mol，则
含质子的数目为7NA，A 正确；B 项，5.8gC4H10的物质的量为0.1mol，但C4H10可能发生均裂，
也可能发生异裂，所以充分裂解生成乙烷的分子数小于0.1NA，B 不正确；C 项，从
的结构看，
黑球表示As 原子，白球表示S 原子，1 个
中含有8 个As-S 键，则1mol 雄黄(As4S4，结构
)含有8NA个As-S 键，C 不正确；D 项，标准状况下，Na2S2O3与H2SO4溶液混合反应时存在如下
关系式：Na2S2O3—2e-—SO2，则产生22.4L 气体时转移电子数为2NA，D 不正确；故选A。
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
5．(2024·山西朔州怀仁一中期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．3.9 g Na2O2晶体中阴离子的数目为0.05NA
B．标准状况下，2.24 L H2O 中含有的原子数目为0.3NA
C．18 g C60和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1.5NA
D．1 L 0.2 mol·L-1 NaOH 溶液与足量的Al 反应，生成的H2分子数为0.3NA
【答案】B
【解析】A 项， 1molNa2O2中含有2molNa+和1molO2
2-离子，3.9gNa2O2晶体中阴离子数目为0.05NA，
故A 正确；B 项，标准状况下水是液体，不能用气体的摩尔体积进行计算，故B 错误；C 项，C60和石墨都
是有C 原子组成，18C60和石墨混合物中含有C 原子为1.5NA，故C 正确；D 项，铝与氢氧化钠溶液反应生
成氢气，根据2Al~3H2↑可知，1 L 0.2 mol·L-1 NaOH 溶液与足量的Al 反应，生成的H2分子数为0.3NA，故
D 正确；故选B。
6．(2024 秋·陕西西安陕西师大附中期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．
分子式为CnH2n的烃分子中，共用电子对数目一定为3nNA
B．
羟基(-OH)和1 mol OH-所含的质子数和电子数均为9 NA
C．56 gFe 与一定量的HNO3恰好完全反应，则转移的电子数一定为3 NA
D．1 L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3
-和CO3
2-离子数之和为0.1 NA
【答案】A
【解析】A 项， 分子式为CnH2n的烃可以为烯烃或环烷烃，根据碳原子最外层有4 个电子，氢原子最
外层有1 个电子，知1mol CnH2n所含共用电子对数为
×NA＝3nNA，A 正确；B 项，1 个羟基含有9 个
电子、而1 个氢氧根离子含有10 个电子，1mol—OH 和1molOH-所含的质子数均为9 NA，但所含电子数分
别为9 NA、10 NA，B 错误；C 项，56 gFe(为1molFe)与一定量的硝酸恰好完全反应，Fe 可被氧化为Fe2＋或
Fe3＋，因此转移的电子数为2 NA～3 NA，C 错误；D 项，碳酸氢根离子水解还会生成以碳酸分子，故根据
碳守恒可知，1 L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3
-和CO3
2-离子数之和小于0.1 NA，D 错误；故选A。
7．(2024·辽宁朝阳高三联考)Na2O2可用作供氧剂，反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，设NA为阿伏加
德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．22gCO2中含有
键的数目为NA
B．每生成22.4LO2 转移电子数目为2 NA
C．0.1mol Na2O2晶体中含离子数为0.3 NA
D．1L0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中CO3
2-的数目小于0.1 NA
【答案】B
【解析】A 项， CO2的结构式为O=C=O，22g CO2物质的量为0.5mol，含π 键数目为NA，A 正确；B
项，未指明标准状况，无法确定生成O2的物质的量，也就无法计算出转移电子的数目，B 错误；C 项，
Na2O2由Na +和O2
2-构成，0.lmol Na2O2晶体中含离子数为0.3 NA，C 正确；D 项，由于CO3
2-的水解，1L 0.1
mol·L-1 Na2CO3溶液中含CO3
2-数目小于0.1 NA，D 正确；故选B。
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
8．(2024·甘肃武威高三多校联考质量检测)白磷(P4)剧毒，不小心沾到皮肤上可以用CuSO4溶液解毒，
发生反应为11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
的是( )
A．31 g
(结构：
)中的共价键数目为3 NA
B．1 L 0.1 mol⋅L-1 CuSO4溶液中含Cu2+数目为0.1 NA
C．标准状况下，2.24 LH2O 中含原子总数为0.3 NA
D．9.8 g 由H3PO4和H2SO4组成的混合物中含氧原子为0.4 NA
【答案】D
【解析】A 项， 由图可知，1 个P4分子中含有6 个共价键，31Gp4的物质的量为0.25mol，其中含有
0.25mol ×6=1.5mol，数目为1.5 NA，A 错误；B 项，铜离子可以水解，则1 L 0.1 mol⋅L-1 CuSO4溶液中含
Cu2+数目小于0.1 NA，B 错误；C 项，标准状况下H2O 不是气体，无法计算其物质的量，C 错误；D 项，
H3PO4和H2SO4的摩尔质量都为98g/mol，则9.8g 混合物的物质的量为0.1mol，根据分子式可知，每个
H3PO4和H2SO4的分子中都含有4 个氧原子，则9.8 g 由H3PO4和H2SO4组成的混合物中含氧原子为0.4
NA，D 正确；故选D。
9．(2024·湖北省重点高中智学联盟高三联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
)
A．0.1molKHSO4晶体中含有阳离子0.2 NA
B．14g 晶体Si 中含有共价键数目为2 NA
C．叠氮化铵(NH4N3)可发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标准状况下22.4L 气体转移电子
数为NA
D．0.1mol/L NH4HCO3溶液中含有NH4
+数目小于0.1 NA
【答案】C
【解析】A 项，KHSO4晶体中阳离子只有K+，故0.1mol KHSO4晶体中含有的阳离子数目为0.1NA，A
错误；B 项，14g 晶体Si 的物质的量为0.5mol，晶体硅中每个硅原子与周期4 个硅原子形成4 个共价键，
故每个硅原子所含化学键为
，则0.5mol 晶体Si 中含有化学键数目为NA，B 错误；C 项，叠氮化铵
中的氢元素化合价为+1 价，生成氢气后化合价变为0 价，故生成0.5molN2和0.5molH2时电子转移为
1mol，收集22.4L 气体，则每收集标准状况下22.4L 气体，物质的量为:
，爆炸时转移电
子数为NA，C 正确；D 项，没有说明溶液的体积，无法计算NH4
+数目，D 错误；故选C。
10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P 键的数目为4NA
B．100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
【答案】C
【解析】P4的结构为
，分子中含有6 个P—P 键，124 g P4中含P—P 键数目为6NA，A 项错误；
FeCl3溶液中Fe3+发生水解，因此溶液中含有的Fe3+数目小于0.1NA，B 项错误；甲烷和乙烯的分子式分别为
CH4和C2H4，因此混合物中H 原子的平均值为4，故标准状况下，11.2 L 二者的混合气体中含有的H 原子
数为2NA，C 项正确；SO2与O2的反应为可逆反应，反应不能进行彻底，D 项错误。
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，1.12LSO3含有的质子数为2NA
B．100g 质量分数17%H2O2溶液中含有H-O 键数目为NA
C．将0.1 mol Cl2通入到足量的水中，溶液中Cl−、HClO、ClO−微粒总数为0.2 NA
D．已知CrO5中Cr 元素的化合价为+6，则13.2g CrO5中存在过氧键的数目为0.2 NA
【答案】D
【解析】A 项，SO3在标准状况下是固体，故无法计算1.12LSO3含有的质子数，A 错误；B 项，100g
质量分数17%H2O2溶液中含有H-O 键数目为
＞NA，B 错误；C 项，
由于溶于水中的Cl2只有部分与水反应，故将0.1 mol Cl2通入到足量的水中，溶液中Cl−、HClO、ClO−微粒
总数小于0.2 NA，C 错误；D 项，已知CrO5中Cr 元素的化合价为+6，故可知5 个O 中有4 个O 为-1 价，
另一个为-2 价，即每分子CrO5中存在2 个过氧键，则13.2g CrO5中存在过氧键的数目为
=0.2 NA，D 正确；故选D。
12．NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是( )
A．标准状况下，1.12L 氮气含有的电子数为0.7NA
B．常温下，1.0LpH=9 的CH3COONa 溶液中，水电离出的H+数目为10-5NA
C．1mol 雄黄(As4S4，结构为
)含有2NA个S—S 键
D．7.8g 分子式为C6H6的有机物与氢气反应，最多消耗氢气分子数目为0.4NA
【答案】C
【解析】A 项，标准状况下，1.12L 氮气的物质的量
，1mol 氮气含有
14mol 电子，则含有的电子数为0.05mol×14×NAmol-1=0.7NA，故A 正确；B 项，在CH3COONa 溶液中，溶
液中的氢氧根离子全部来源水的电离，而此溶液中氢氧根浓度为10-5mol/L，故1L 此溶液中氢氧根离子的
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
物质的量为10-5mol，故此溶液中水电离出的氢氧根离子的个数为10-5NA个，水电离出的氢离子的个数为
10-5NA个，故B 正确；C 项，所有原子都满足8 电子稳定结构，As 原子最外层有5 个电子，形成3 个共用
电子对，结合结构图可知：黑球表示As 原子，白球表示S 原子，可见雄黄分子中不含有S-S 键，故C 错误；
D 项，7.8g C6H6的物质的量
，C6H6的有机物有很多种同分异构体，其中链状的二
炔烃最多可消耗氢气分子数目为0.4NA，故D 正确；故选C。
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．2mol 的CO2和水蒸气的混合气体与过量Na2O2充分反应生成气体的分子数为NA
B．2gH2
18O 和D2O 的混合物中含中子的数目为NA
C．Cu 与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时，转移的电子数为0.1 NA
D．将1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2 NA
【答案】D
【解析】A 项，根据过氧化钠与水或二氧化碳反应的方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，2mol 的水或二氧化碳与足量过氧化钠反应时，均产生1mol 氧气，所以生
成气体的分子数为NA，A 正确；B 项，H2
18O 和D2O 的摩尔质量都是20g/mol，中子数都是10，则2gH2
18O
和D2O 的混合物中含中子的数目为
×10×NAmol-1=NA，B 正确；C 项，4.6 g NO2和N2O4含有0.1mol
N，其化合价均由+5 降为+4，所以生成4.6 g NO2和N2O4时得到0.1mol 电子，转移电子数为0.1NA，C 正确；
D 项，氯水中含有的粒子有HClO、Cl-、ClO-、Cl2、H+、OH-、H2O，所以1 mol Cl2通入足量水中，
HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和小于2NA，D 错误；故选D。
03 氧化还原反应中转移电子数目
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2H2S+SO2=3S↓+2H2O 反应中，每生成1mol 氧化产物时转移电子数为NA
B．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，该反应转移电子数为2NA时，生成0.5mol O2
C．在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 反应中，若有212g 氯气生成，则反应中转移电子的数目
为5NA
D．加热条件下，20mL10mol•L-1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA
【答案】C
【解析】A 项，在该反应中，H2S 作为还原剂失去电子，SO2作为氧化剂得到电子，氧化产物和还原产
物均为S，但生成的S 中作为氧化产物的S 和还原产物的S 的物质的量之比为1:2，所以生成1mol 氧化产
物时也生成了2mol 的还原产物，所以转移的电子数为4NA，故A 错误；B 项，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋
O2↑中，氧元素由-1 变为0 价，该反应转移电子数为2NA时，生成1mol O2，故B 错误；C 项，在
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 反应中Cl2的平均相对分子质量为
，且反应中每生
成3molCl2转移电子数为5mol，若有212g 氯气即3mol 氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA，故C
正确；D 项，足量铜与浓硝酸发生反应：Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应进行，
HNO3不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，参加反应的
HNO3为20×10－3L×10mol·L－1＝0.2mol，消耗的铜的物质的量在0.05mol～0.075mol 之间，则转移的电子数
在0.1NA～0.15NA之间，故D 错误。故选C。
2．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，33.6 mL 氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10－3NA
B．1 mol N2与3 mol H2充分反应后，生成0.5 mol NH3，转移1.5NA个电子
C．常温常压下，0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的HCO 的数目一定小于0.5NA
D．含19.6 g H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
【答案】B
【解析】A 项，Cl2与水反应为可逆反应，转移电子数小于1.5×10－3NA，A 错误；B 项，当N2与H2反应
生成0.5 mol NH3时，转移1.5 mol 电子，B 正确；C 项，没有给出溶液的体积，不能计算HCO 的数目，C
错误；D 项，随反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，生成SO2的分子数少于0.1NA，D 错误。
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．56 g 的Fe 与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为3NA
B．常温常压下，14 g 由N2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为NA
C．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
D．0.1 mol Zn 与含0.1 mol HCl 的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA
【答案】B
【解析】A 项，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，56g Fe 物质的量为1mol 与足量的盐酸完全反应转
移的电子数为2NA，A 错误；B 项，由于N2和CO 组成的混合气体无论以何种比例混合，摩尔质量均为
28g/mol，所以常温常压下，14g 由N2和CO 组成的混合气体的物质的量为0.5mol，又由于两者均为双原子，
故含有的原子数目是NA，B 正确；C 项，标准状况下，0.1molCl2溶于水只有部分氯气发生反应，转移的电
子数目小于0.1NA，C 错误；D 项，盐酸是不足的，则转移电子数目为0.1NA，D 错误。
4．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )。
A．3 g 3He 含有的中子数为NA
B．1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO4
3-数目为0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+，转移的电子数为6NA
D．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键的数目为13NA
【答案】B
【解析】1 个3He 的原子核中含有2 个质子和1 个中子，3 g 3He 的物质的量为1 mol，含有的中子数为
NA，A 项正确；磷酸是弱酸，磷酸钠溶液中PO4
3-发生水解，故1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO4
3-数目
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
小于0.1NA，B 项错误；由K2Cr
+6
2O7
2Cr
+3
3+知，1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA，C
项正确；正丁烷和异丁烷属于同分异构体，每个分子中都含有13 个共价键，48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的
混合物共58 g，总物质的量为1 mol，共价键的数目为13NA，D 项正确。
5．(2024·江西抚州高三期中)NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
B．0.1 Lamol·L-1的NaClO 溶液中，含有的ClO-数目可能为0.09aNA
C．1mol [ Cu(NH3)3CO]+中σ 键的个数为10 NA
D．常温下，5.6g 铁与100mL3mol·L-1的硝酸反应，铁失去的电子数为0.3 NA
【答案】B
【解析】A 项， 没有给定外界的温度和压强，无法计算11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数，
故A 错误；B 项，0.1 Lamol·L-1的NaClO 溶液中，NaClO 物质的量为0.1amol，ClO-为弱酸酸根离子，会发
生水解，含有的ClO-数目小于0.1aNA，可能为0.09aNA，故B 正确；C 项，1mol [ Cu(NH3)3CO]+中，中心原
子铜形成4mol 配位键，NH3中共含有
mol=9mol 共价键，CO 中含1molσ 键，1mol [ Cu(NH3)3CO]+中σ
键的个数为4+9+1=14NA，故C 错误；D 项，常温下，5.6g 铁的物质的量为0.1mol，100mL3mol·L-1的硝酸
的物质的量为0.3mol，铁与稀硝酸按1:4 的比例反应，故硝酸不足，按不足的进行计算，铁失去的电子数
为小于0.3 NA，故D 错误；故选B。
6．(2024·北京高三调研)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．氯碱工业，当阴极产生2.24L(标况)氯气，则外电路转移0.2 mol 电子
B．铅酸蓄电池工作过程中，每通过2 mol 电子，负极质量减轻207 g
C．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32 g 时转移的电子数为NA
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L 气体时，负极消耗气体的分子数为2NA
【答案】C
【解析】A 项， 氯碱工业，氯气是阳极产物，不是阴极产物，故A 错误；B 项，铅酸蓄电池工作过程
中，负极的电极方程式为.Pb-2e-＋SO4
2－＝PbSO4，每通过2 mol 电子，电极质量增加96g，故B 错误；C 项，
在电解精炼粗铜的过程中，阴极的电极方程式为Cu2++2e-=Cu，当质量增重32 g 时，即生成0.1mol 铜，转
移的电子数为NA，故C 正确；D 项，未指明状况，无法确定22.4L 气体的物质的量，故D 错误；故选C。
7．(2024·河南鹤壁高三第二次模拟)工业上常用H2O2将溶液中残余的Cl2转化成HCl 除去。NA代表阿
伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．34g D2O2所含共价键数为3NA
B．处理22.4LCl2，转移电子数为2NA
C．1molH2O2和HCl 的混合物所含电子总数为18NA
D．该反应中氧化1molCl2所需H2O2分子数为NA
【答案】C
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【解析】A 项， 由于D2O2的摩尔质量为36g/mol，34gD2O2的物质的量=
<1mol，所以共价键
数不是3NA，A 错误；B 项，由于不确定是不是标准状态，所以无法计算气体物质的量，B 错误；C 项，
H2O2和HCl 都是18 电子微粒，1molH2O2和HCl 的混合物所含电子总数为18NA，C 正确；D 项，该反应中
Cl2得电子转化成HCl 是被还原，而不是被氧化，D 错误；故选C。
8．(2023·河北省石家庄市高三联考)生活中将洁厕灵和84 消毒液不慎混在一起会产生氯气使人中毒，
发生反应为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．18gH2O 中含有的电子数目为8NA
B．58.5gNaCl 固体中含有NA个NaCl 分子
C．标准状况下，每生成3.36LCl2转移电子数目为0.15NA
D．1L1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-数目为NA
【答案】D
【解析】A 项， 18g 水中含有电子物质的量为
=1mol，故A 错误；B 项，NaCl 属于离子化
合物，是由Na+和Cl-组成，不含NaCl 分子，故B 错误；C 项，根据反应方程式，生成1mol 氯气，转移电
子物质的量为1mol，则标准状况下，每生成3.36L(0.15mol)氯气，转移电子物质的量为0.15mol，故C 正确；
D 项，NaClO 属于强碱弱酸盐，ClO-水解，1L1mol/L 的NaClO 溶液中ClO-物质的量小于1mol，故D 错误；
故选D。
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1L0.5mol/L NH4Al(SO4)2溶液中NH4
+和Al3+的数目之和为NA
B．常温常压下，2 mol
和1mol O2混合得到的气体中含有的分子数小于2NA
C．KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O 中，1mol KIO3完全反应时，转移的电子数为6NA
D．在氢氧碱性燃料电池中，当正极上有1mol 气体参与反应时，转移的电子数为2NA
【答案】B
【解析】A 项，1L0.5mol/L NH4Al(SO4)2溶液中NH4
+和Al3+水解，则NH4
+和Al3+的数目之和小于NA，A
错误；B 项，常温常压下，2 molNO 和1molO2混合可当做先得到2 mol NO2、由于存在2NO2
N2O4，则混合气体气体中含有的分子数小于2NA，B 正确；C 项，KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O 反应中，HI 中部
分碘元素从-1 价升高到0 价、KIO3中碘元素从+5 价降低到0 价，则1mol KIO3完全反应时，转移的电子数
为5NA，C 错误；D 项， 在氢氧碱性燃料电池中，正极电极反应式为：O2 ＋2H2O＋4e- ＝4OH-；当正极上
有1mol 气体参与反应时，转移的电子数为4NA，D 错误；故选B。
10．(2020•浙江7 月选考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．4MnO4
-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol[4MnO4
-+5HCHO]完全反应转移的电子数为
20NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu 转化为Cu2+
C．常温下，pH＝9 的CH3COONa 溶液中，水电离出的H+数为10−5NA
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．1 L 浓度为0.100 mol·L−1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA
【答案】A
【解析】A 项，Mn 元素的化合价由+7 价降至+2 价，则4mol MnO4
-完全反应转移电子物质的量为
4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即转移电子数为20NA，A 正确；B 项，电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的
电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu 失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路
中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol 电子，Cu 失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu 的物质的
量小于0.5mol，则阳极反应的Cu 的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B 错误；C 项，溶液的体积未知，不能
求出溶液中水电离出的H+数，C 错误；D 项，n(Na2CO3)=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于CO3
2-发生水解：
CO3
2-+H2O
HCO3
-+OH-、HCO3
-+H2O
H2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数
大于0.100NA，D 错误；故选A。
04 电解质溶液中粒子的数目
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1L1mol·L-1NaCl 溶液含有NA个Cl-
B．1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，所含SO4
2-数目为3NA
C．400gNaOH 溶解在1L 蒸馏水中，所得溶液每100mL 中的Na+数目为NA个
D．1L1mol·L-1溶液中含有HCl 分子为NA个
【答案】B
【解析 】A 项，溶液体积未知，无法计算硫酸根离子的数目，A 错误；B 项，1L1mol·L-1NaCl 溶液含
有1L×1mol·L-1×NAmol-1= NA个Cl-，B 正确；C 项，400gNaOH 的物质的量为10mol，溶解在1L 蒸馏水中，
所得溶液体积不是1L，因此每100mL 中的Na+数目不为NA个，C 错误；D 项，盐酸为强酸，溶液中不存
在HCl 分子，D 错误；故选B。
2．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。
A．常温常压下，11.2 L SO2含有的氧原子数小于NA
B．0.1 mol Na2O2和Na2O 的混合物中含有的离子总数等于0.4NA
C．10 g 质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA
D．100 mL 0.1 mol·L-1醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA
【答案】A
【解析】常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1，故11.2 L 二氧化硫的物质的量小于0.5 mol，则
含有的氧原子数小于NA，A 项正确；由Na2O2 的电子式为Na+[·
· O
··
··
·
· O
··
··
·
·]2-Na+，Na2O 的电子式为Na+
[·
· O
··
··
·
·]2-Na+可知，1 mol Na2O 中含3 mol 离子，1 mol Na2O2中含3 mol 离子，则0.1 mol Na2O 和Na2O2混
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
合物中含有的阴、阳离子总数是0.3NA，B 项错误；H2O2溶液中，除了H2O2，水也含氢原子，故10 g 质量
分数为34%的H2O2溶液中溶质的质量为10 g×34%=3.4 g，物质的量为0.1 mol，0.1 mol 过氧化氢分子中含
有的氢原子个数为0.2NA，水也含氢原子，则总的氢原子个数大于0.2NA，C 项错误；醋酸为弱酸，在水中
不完全电离，100 mL 0.1 mol·L-1醋酸的物质的量为0.01 mol，含有的醋酸分子数小于0.01NA，D 项错误。
3．(2024·河南省部分名校高三阶段性测试)已知：
2Ag2S+10NaCN+O2+2H2O=4Na[Ag(CN)2]+4NaOH+2NaSCN。若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
的是( )
A．10 g 质量分数为28%的NaOH 溶液中含氢原子数目为0.87 NA
B．
NaCN 溶液中含阴离子总数大于0.1 NA
C．当生成1 mol NaSCN 时转移的电子数目为4 NA
D．当有11.2 L O2参与反应时，消耗的水分子数目为NA
【答案】A
【解析】A 项， 10 g 质量分数为28%的NaOH 溶液中，NaOH 质量为2.8g，物质的量为0.07mol，含
氢原子数目为0.07 NA，H2O 的质量为7.2g，物质的量为0.4mol，含有的氢原子为0.8mol，所以总的氢原
子数为0.87 NA，A 正确；B 项，没有告诉溶液的体积，无法计算粒子个数，B 错误；C 项，根据反应，当
生成2mol NaSCN 时转移的电子数目为4 NA，所以生成1 mol NaSCN 时转移的电子数目为2 NA，C 错误；
D 项，没有标清楚气体所处的状况，无法计算气体的物质的量，D 错误； 故选A。
4．NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．88.0 g14CO2与
14N2O 的混合物中所含中子数为44 NA
B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子的物质的量是2mol
C．17.4 g MnO2与40 mL10 mol/L 浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2 NA
D．39.0gNa2O2与足量水完全反应过程中转移的电子数目为NA
【答案】B
【解析】A 项，
14CO2与
14N2O 含有中子数不同，分别为24、22，二者的摩尔质量分别为：46g/mol、
44g/mol，因此只知道混合物质量无法计算含有中子数，故A 错误；B 项，由于氯气与铁反应后变为-1 价，
故1mol 氯气转移2mol 电子，故B 正确；C 项，40 mL10 mol/L 浓盐酸中含有HCl 的物质的量为0.04L×10
mol/L =0.4mol，随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，当成为稀盐酸时，反应不再进行，根据
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的氯气一定少于0.1mol，转移电子少于 0.2NA，故C 错误；D
项，39.0gNa2O2的物质的量为
=0.5mol，与足量水完全反应生成氢氧化钠和氧气，2Na2O2 + 2H2O =
4NaOH + O2 ↑--2e-
，故0.5mol 过氧化钠完全反应转移0.5mol 电子，故D 错误；故选B。
5．(2023·河南省TOP 二十名校高三摸底考试)以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，4.2g 丙烯和环丙烷混合气体中所含原子数为NA
B．1molCl2通入水中，含氯微粒的数目之和小于2NA
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．室温下，pH=3 的醋酸溶液中，水电离的H+数目为10-11NA
D．用惰性电极电解CuSO4溶液，某时刻向溶液中加入1molCu(OH)2可使溶液恢复，此时转移电子数
目为2NA
【答案】B
【解析】A 项，丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6，4.2g 混合气体物质的量为0.1mol，所含原子数为
0.9 NA，A 错误；B 项，氯水中的含氯微粒有Cl2、Cl-、ClO-、HClO，根据Cl 守恒可知，含氯微粒数目之
和小于2NA，B 正确；C 项，醋酸抑制水电离，pH=3 的醋酸溶液中水电离的H+浓度为1.0×10-11
mol·L－1，
不知醋酸溶液体积，无法计算H+数目，C 错误；D 项，加入1molCu(OH)2可恢复至原CuSO4溶液，说明阳
极析出1molO2，转移电子数为4 NA，D 错误。故选B。
6．(2023·河南省重点高中高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．18g 重水(D2O)中所含的中子数为10NA
B．28gN2与足量的H2充分反应，生成NH3的分子数为2NA
C．电解精炼铜，阳极质量减轻64g 时，转移的电子数为2NA
D．常温下，1LpH=9 的醋酸钠溶液中，水电离出的
数目为10-5NA
【答案】D
【解析】A 项，重水的摩尔质量是20g/mol，所以18g 重水的物质的量为
=0.9mol，而1mol
D2O 含有电子数为(1 2+8)NA =10NA，所以18g 重水含有电子数为9NA，A 错误；B 项，28gN2的物质的量
为
=1mol，N2与H2的反应为可逆反应，可逆反应无法进行完全，因此生成NH3的分子数小于
2NA，B 错误C 项，铜电解精炼时，阳极为锌、铁、铜等成分物质的量不能确定的粗铜，所以无法计算阳
极质量减少64g 时铜的物质的量和电路中转移电子数目，C 错误；D 项，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离
子在溶液中水解促进水的电离，则常温下，1LpH=9 的醋酸钠溶液中，c(H+)=10-9mol/L，发生电离的水分子
数为
mol/L×1L×NAmol-1=1×10-5NA，D 正确；故选D。
7．(2023·山东省济南市高三上学期诊断性测试)配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、
催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如2CoCl2+2NH4Cl+8NH3·H2O= 2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O。
设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含有
键的数目为21 NA
B．0.1 mol/L 的CoCl2溶液中，Co2+的数目为0.1 NA
C．0.1 molN2与足量H2在催化剂作用下合成氨，生成的NH3分子数为0.2 NA
D．
质量分数为
的H2O2溶液中，氧原子总数为NA
【答案】A
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【解析】A 项，1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含有
键的数目为
，A 正确；B 项，
无溶液体积，不能计算，B 错误；C 项，合成氨是可逆反应，生成的NH3分子数小于0.2 NA，C 错误；D 项，
水中还含有氧原子，则
，D 错误；故选A。
8．(2020•浙江1 月选考)设[aX＋bY]为a 个X 微粒和b 个Y 微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加
德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每1 mol [H2(g)＋
O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热
286 kJ
B．Cr2O7
2-＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA
C．Al3+＋4OH−=[Al(OH)4]−，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA
D．1 mol CO2与NaOH 溶液完全反应，则n(CO3
2-)＋n(HCO3
-)＋n(H2CO3)＝1 mol
【答案】C
【解析】A 项，由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1 mol [H2(g)＋
O2(g)]生成1
mol [H2O(l)]放热286 kJ，故A 正确；B 项，由铬元素化合价变化可知，生成2 mol Cr3+转移6mol 电子，则
生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA，故B 正确；C 项，氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部
分电离出氢离子，则1 mol Al(OH)3电离出H+数小于NA，故C 错误；D 项，由碳原子个数守恒可知，1 mol
CO2与NaOH 溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO3
2-)＋n(HCO3
-)＋n(H2CO3)＝1 mol，故D 正确；故选C。
05 隐含可逆反应
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2 mol·L－1的AlCl3溶液中含有Al3＋的数目小于2NA
B．常温常压下，2.2 g CO2和N2O 的混合气体含有的原子数为0.15NA
C．300 mL 2 mol·L－1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
D．在密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，一定条件下充分反应生成SO3的分子数为2NA
【答案】B
【解析】没有给出溶液的体积，Al3＋的数目无法计算，A 项错误；CO2与N2O 的摩尔质量均为44 g·mol
－1，且均为三原子分子，常温常压下，2.2 g CO2与N2O 的混合气体的物质的量为＝0.05 mol，含有的原子
总数为0.15NA，B 项正确；300 mL 2 mol·L－1蔗糖溶液中含蔗糖分子0.6 mol，但溶液中还有水分子，故C
项错误；SO2和O2反应为可逆反应，故在密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，一定条件下充分反应生成
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
SO3的分子数小于2NA，D 项错误。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4LHCl 和NH3的混合气体中，含有的分子数为NA
B．32gCu 与足量浓硝酸反应，产物为NO2和NO，则反应中浓硝酸得到的电子数为NA
C．在高温、高压、催化剂的条件下，将1molN2与3molH2充入一密闭容器内充分反应后，容器内气体
分子数等于2NA
D．Cu 与浓硫酸在加热条件下反应，当产生1molSO2时，转移的电子数大于2NA
【答案】B
【解析】A 项，标况下，混合气体的总量为1mol；HCl 和NH3的混合后发生反应，若按照(1:1)反应生
成氯化铵固体，属于离子化合物，不存在分子；若是有一种气体过量，反应后剩余气体的量小于1mol，含
有的分子数也一定小于NA，故A 错误；B 项，32gCu 的物质的量为
=0.5mol，在反应中失去电子数
为0.5mol×2=1mol；硝酸为氧化剂，发生还原反应生成NO2和NO，硝酸得电子数等于铜失电数，即为
NA，故B 正确；C 项，氮气与氢气合成氨气的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以将
1molN2与3molH2充入一密闭容器内充分反应后，容器内气体分子数大于2NA，故C 错误；D 项，Cu 与浓
硫酸在加热条件下反应，硫酸中硫元素由+6 价降低到+4 价，所以当产生1molSO2时，转移的电子数等于
2NA，故D 错误；故选B。
3．(2023·河北省邢台市五校高三第二次联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．在一密闭容器中，通入标况下11.2LNO2，达平衡后，含有的氮原子数为0.5NA
B．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
C．5.6gFe 发生吸氧腐蚀生成Fe2O3•xH2O，电极反应中转移的电子数为0.3NA
D．用电解法粗铜精炼，当电路中通过电子数为NA时，阳极有32gCu 转化为Cu2+
【答案】A
【解析】A 项， 标况下11.2LNO2即为0.5mol，氮元素守恒，故达平衡后，含有的氮原子数为0.5NA，
A 正确；B 项，2molSO2和1molO2催化反应是个气体体积减小的可逆反应：2SO2+O2
2SO3，故催化
反应后分子总数大于2NA，B 错误；C 项，5.6gFe 发生吸氧腐蚀:Fe-2e-=Fe2+,电极反应中转移的电子数为
0.2NA，C 错误；D 项，用电解法粗铜精炼，阳极是铜和其他比铜活泼的金属失电子，当电路中通过电子数
为NA时，阳极溶解的铜少于32g，D 错误；故选A。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．100 g 质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NA
B．一定条件下，足量N2与6 mol H2充分反应，生成NH3的分子数为4NA
C．标准状况下，11.2 L 一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5NA
D．常温下，1 L 0.2 mol/L Na2C2O4溶液中含C2O4
2-数目为0.2NA
【答案】C
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【解析】A 项，1 个H2O2中含有2 个极性键，100 g 质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为
，另外，溶液中还含有水，1 个水分子中含有2 个极性键，所以该H2O2溶液中极性键
数目大于NA，故A 错误；B 项，该反应是可逆反应，一定条件下，足量N2与6 mol H2充分反应，生成
NH3的分子数小于4 NA，故B 错误；C 项，标准状况下，一氯甲烷为气体，11.2 L 一氯甲烷物质的量为0.5
mol，其含有氯原子数为0.5 NA，故C 正确；D 项，由于C2O4
2-会发生水解，1 L 0.2 mol/L Na2C2O4溶液中含
C2O4
2-数目小于0.2 NA，故D 错误；故选C。
5．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1 mol·L-1HNO3溶液中含有的H+数为0.1NA
B．18 g H2
18O 中所含质子数为10NA
C．11.2LCH4和22.4L Cl2 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
D．1molNO 与0.5molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为NA
【答案】C
【解析】A 项，由于题干未告知溶液的体积，故无法计算0.1 mol·L-1HNO3溶液中含有的H+数目，A 错
误；B 项，已知一个H2
18O 中含有2×1+8=10 个质子，且其摩尔质量为2×1+18=20g/mol，则18 g H2
18O 中所
含质子数为
=9NA，B 错误；C 项，已知反应：CH4+Cl2
CH3Cl+HCl、CH3Cl
+Cl2
CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2
CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2
CCl4+HCl 可知反应过程中反
应体系的分子数目保持不变，故11.2LCH4和22.4L Cl2 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
=1.5NA，C 正确；D 项，根据反应2NO+O2=2NO2、2NO2
N2O4可
知，1molNO 与0.5molO 在密闭容器中充分反应后的分子数小于NA，D 错误；故选C。
6．(2023·安徽省A10 联盟高三开学考试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1.8 g D2O 含有的中子数为NA
B．46 g 分子式为C2H6O 的有机物含有的共价键数目为8 NA
C．标准状况下，22.4LSO2与足量氧气充分反应生成的SO3的分子数为NA
D．1molCH4与1mol Cl2在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为NA
【答案】B
【解析】A 项，D2O 分子中含有10 个中子，1.8 g D2O 的物质的量为
，则1.8 g D2O
含有的中子数为0.9 NA，故A 错误；B 项，46 g 分子式为C2H6O 的物质的量为
，该物质无论
是乙醇，还是二甲醚，含有的共价键数目均为8NA，故B 正确；C 项，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
为可逆反应，反应不能进行到底，则1molSO2与足量氧气充分反应生成的SO3的分子数小于NA，故C 错误；
D 项，甲烷和氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物，所以1molCH4与1mol Cl2在光照下
反应生成的CH3Cl 分子数小于NA，故D 错误；故选B。
7．(2023·江西省吉安市西路片区七校高三联考)已知Cl2+H2O
HCl+HClO，用NA表示阿伏加德罗
常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1mol HClO 中，H-O 数目为0.1NA
B．若向水中缓慢通入7.1 g Cl2并充分反应，则消耗的水分子数目为0.1NA
C．2.24L Cl2中氯原子数目为0.2NA
D．1L pH=a 的氯水中，H+、Cl-数目的和为2×10-aNA
【答案】A
【解析】A 项， HClO 结构为H-O-Cl，则0.1mol HClO 中，H-O 数目为0.1NA，A 正确；B 项，氯气
和水的反应为可逆反应，若向水中缓慢通入7.1 g Cl2(0.1mol)并充分反应，则消耗的水分子数目小于
0.1NA，B 错误；C 项，没有标况，不能计算其物质的量，C 错误；D 项，1L pH=a 的氯水中氢离子浓度为
10-amol/L，根据电荷数守恒可知， c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，则氯离子浓度小于10-a mol/L，故H+、Cl-数目的
和小于2×10-aNA，D 错误；故选A。
8．(2023·辽宁省六校高三期中联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．34g
中含有的极性键数目为2 NA
B．通常条件下，46g 二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数为3 NA
C．50mL 18.4
浓硫酸与足量铜微热反应，生成
分子的数目为0.46 NA
D．在含4mol Si－O 键的石英晶体中，氧原子的数目为4 NA
【答案】B
【解析】A 项，C-O 和C-H 为极性键，1 个
含有6 个极性键，34g
中含有的极性键
，极性键数3NA，A 错误；B 项，混合气体的通式为(NO2)n，46g 二氧化氮与四氧化二
氮的混合气体中的原子为
，原子数为3 NA， B 正确；C 项，浓硫酸为0.92mol,若和
铜完全反应会生成SO2为0.46mol，但浓硫酸与足量铜微热反应，随反应进行，硫酸浓度不断减小，稀硫酸
和铜不反应，最后会有硫酸剩余，生成SO2分子的数目小于0.46 NA，C 错误；D 项，在石英晶体中，一个
氧原子形成2 个Si－O 键在含4mol Si－O 键的石英晶体中，氧原子的数目为2 NA，D 错误；故选B。
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol NH4Cl 晶体中含有的共价键数目为3NA
B．11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的气体分子数为1.5NA
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．向100mL 0.10mol·L FeCl3溶液中加入足量Cu 粉充分反应，转移电子数目为0.01
D．0.1 mol CH3COOH 与足量CH3CH2OH 充分反应生成的 CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
【答案】C
【解析】A 项，一个NH4
+含4 个N-H，所以1 mol NH4Cl 晶体中含有的共价键数目为4NA，A 错误，A
不符合题意；B 项，甲烷与氯气反应第一步气体分子数不变，第二步生成二氯甲烷为液态，气体分子数减
少，所以最终气体分子数减少，B 错误，B 不符合题意；C 项，铁的化合价由+3 价降为+2 价，所以转移电
子数目为0.01 NA，C 正确，C 符合题意；D 项，该反应为可逆反应，不能完全转化，D 错误，D 不符合题
意；故选C。
20
