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专题03 离子反应
目 录
01 电解质是与非、强与弱 1
02 离子反应与离子方程式 2
03 离子共存 6
04 离子检验和推断 9
01 电解质是与非、强与弱
1．(2024·浙江衢州、丽水、湖州三地市高三联考)下列物质属于电解质，且在熔融状态下能导电的是(
)
A．水银
B．生石灰
C．硝酸
D．二氧化硅
【答案】B
【解析】在水溶液或者熔融状态能导电的化合物叫电解质，水银属于单质，硝酸属于电解质但是在熔
融状态不导电，二氧化硅属于非电解质，生石灰故属于电解质，且在熔融状态下能电离出钙离子和氧离子，
能导电，故选B。
2．下列物质中，属于电解质的是( )
A． 蔗糖 B． 盐酸 C． 氯化钠 D． 二氧化碳
【答案】C
【解析】电解质指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。A 项，非电解质；B 项，混合物；D 项，
非电解质。
1
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3．下列属于非电解质的是( )
A． 纯碱 B． 乙醇 C． 盐酸 D． 铜丝
【答案】B
【解析】A 项，纯碱在水溶液中能导电，故为电解质，A 错误；B 项，乙醇在水溶液里或熔融状态下
都不导电的化合物是非电解质，B 正确；C 项，盐酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C 错
误；D 项，铜丝属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，C 错误。
4．下列属于非电解质的是( )
A． 纯碱
B． 乙醇
C． 盐酸
D． 铜丝
【答案】B
【解析】溶于水或在熔融状态下不能导电的化合物是非电解质。A 项，纯碱为电解质，A 错误；B 项，
乙醇为非电解质，B 正确；C 项，盐酸为混合物，不属非电解质，C 错误；D 项，铜丝为单质，不属非电
解质，D 错误。
4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A． SO2 B． CH3COOH C． KCl D． Cl2
【答案】A
【解析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下
都不能导电的化合物；SO2属于非电解质，溶于水，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由离子而导
电， A 正确；CH3COOH 为弱酸，属于电解质，B 错误；KCl 为盐，属于电解质，C 错误；氯气是单质，
既不是电解质，也不是非电解质，D 错误。
02 离子反应与离子方程式
1．(2024·江西赣州市部分市县学校高三联考)下列离子方程式能解释对应的实验事实的是( )
A．KI 溶液滴入酸性KIO3溶液中：IO3
-+5I-+6H+=3I2+3H2O
B．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C．将过量SO2通入NaClO 溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3
-
D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+2H++NO3
-=3Ag++NO2↑+H2O
【答案】A
【解析】A． KI 溶液滴入酸性KIO3溶液中，发生氧化还原反应：IO3
-+5I-+6H+=3I2+3H2O，A 正确；B
项，氯气足量，Br-、Fe2+均会被氧化，发生：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，B 错误；C 项，ClO-具有氧
化性，可将SO2氧化为SO4
2-，发生：O2+ClO-+H2O=Cl-+SO4
2-+2H+，C 错误；D 项，稀硝酸与银反应生成
NO 气体，为：3Ag+4H++NO3
-=3 Ag++NO↑+2H2O，D 错误。故选A。
2．(2024·山西吕梁高三联考)宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列指定反应的离子方
2
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程式正确的是( )
A．溴化亚铁溶液中通入一定量氧气：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
B．向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液：2MnO4
-+6H++3H2O2=2 Mn2++4O2↑+6H2O
C．0.1mol/L AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4
+
D．向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全：Ba2++SO4
2-+2H++2HCO3
-
=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑
【答案】A
【解析】A 项，Cl2先氧化Fe2+，Cl2过量，多余的Cl2再氧化Br-，Cl2不足，反应成立，A 项正确；B
项，离子方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式应为：2MnO4
-+6H++5H2O2=2 Mn2++5O2↑+8H2O，B 项
错误；C 项，向硝酸银溶液中加入过量氨水，最终生成[Ag(NH3)2]+，正确的离子方程式为Ag++2NH3·H2O=
[Ag(NH3)2]++2H2O，C 项错误；D 项，向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全，发生反应的
离子方程式为Ba2++SO4
2-+H++HCO3
-=BaSO4↓+H2O+CO2↑，D 项错误；故选A。
3．(2023·浙江省台州市高三下学期第二次教学质量评估)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．NO2通入H2O 中制HNO3：2NO2+H2O=2NO3
-+NO↑+2H+
B．饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO3
2+Ca2+↓
C．NaClO 溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=SO4
2-+Cl-+2H+
D．氨水中滴入少量 CuSO4：Cu2++4NH3⋅H2O=Cu(NH3)4
2++4H2O
【答案】D
【解析】A 项，NO2通入H2O 中制HNO3：3NO2+H2O=2NO3
-+NO↑+2H+，A 错误；B 项，饱和Na2CO3
溶液处理水垢中的CaSO4：CO3
2-(aq)+CaSO4(s)=CaCO3(s)+SO4
2-(aq)，B 错误；C 项，NaClO 溶液中通入少量
SO2 ：3ClO-+SO2+H2O=SO4
2-+Cl-+2HClO ，C 错误；D 项，氨水中滴入少量 CuSO4 ：Cu2+
+4NH3⋅H2O=Cu(NH3)4
2++4H2O，D 正确； 故选D。
4．(2023·湖州、衢州、丽水三地市高三4 月教学质量检测)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：CO2+ClO-+H2O=HCO3
-+HClO
B．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH-= AlO2
-+2H2O
C．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2 Na2O2和CO2反应可生成O2
D．氯化银中滴加浓氨水：2NH3+AgCl=Ag(NH3)2 Cl
【答案】D
【解析】A 项，碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸钠溶液通过量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，离
子方程式正确，故A 正确；B 项，Al(OH)3为两性氢氧化物，溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，离子方程
式正确，故B 正确；C 项，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式正确，故C 正确；D 项，
Ag(NH3)2 Cl 为强电解质应拆成离子，正确的离子方程式为：2 NH3·H2O +AgCl=[Ag(NH3)2 ]++Cl-+2H2O，故
D 错误；故选D。
5．(2023·浙江省诸暨市高三适应性考试)下列反应的离子方程式的正确是( )
A．磁铁矿溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3
-=3Fe3++NO↑+2H2O
3
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B．将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：AlO2
-+HCO3
-+H2O=Al(OH)3↓+CO3
2-
C．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3+ ClO-=Cl-+2H++SO4
2-
D．往硫酸氢铵溶液滴加过量NaOH 溶液：H++OH-=H2O
【答案】B
【解析】A 项，磁铁的主要成分是四氧化三铁，硝酸可以把其中的二价铁氧化为三价铁，方程式为：
3Fe3O4+28H++NO3
-=9Fe3++NO↑+14H2O，A 错误；B 项，两者混合发生双水解反应，得到氢氧化铝沉淀和碳
酸钠，离子方程式为：AlO2
-+HCO3
-+H2O=Al(OH)3↓+CO3
2-，B 正确；C 项，亚硫酸有还原性，次氯酸钠有
氧化性，两者发生氧化还原反应，但是次氯酸钠过量，最终会生成次氯酸，离子方程式为：H2SO3+3ClO-
=Cl-+2HClO +SO4
2-，C 错误；D 项，硫酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、一水合氨和水，
反应的离子方程式为：NH4
++H++2OH-= NH3·H2O+H2O，D 错误；故选B。
6．(2023·浙江省Z20 名校联盟高三第三次联考)下列离子方程式书写正确的是( )
A．NaHCO3溶液的水解：HCO3
-+H2O
CO3
2-+H3O+
B．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO3
2-=Al2(CO3)3↓
C．向 Fe2(SO4)3溶液中通入足量H2S：2Fe3++S2-=2 Fe2++S↓
D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=Cl-+ CaSO4↓+2HClO
【答案】D
【解析】A 项，碳酸氢根离子水解生成碳酸分子和氢氧根离子，水解方程式为：HCO3
-+H2O
H2CO3+OH-，A 错误；B 项，铝离子和碳酸根离子发生双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为：
2Al3++3CO3
2-+3H2O=2 Al(OH)3↓+3CO2↑，B 错误；C 项，硫化氢是弱电解质，不能拆，并且三价铁可以把硫
离子氧化为单质硫，则离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，C 错误；D 项，次氯酸根离子有强氧化性，
可以将二氧化硫中+4 价硫氧化为硫酸根离子，并且二氧化硫少量，最终应该同时生成次氯酸，则离子方程
式为：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=Cl-+ CaSO4↓+2HClO，D 正确；故选D。
7．(2023·辽宁省大连市一模)下列离子方程式书写正确的是( )
A．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O3
2-+2SO4
2-+6H+═4SO2↑+3H2O
B．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：SO3
2-+Cl2+H2O=SO4
2-+2Cl-+2H+
C．Fe 与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2 时：3Fe+2NO3
-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2
+ CO3
2-
2
+H2O+CO2
【答案】C
【解析】A 项，Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：
3S2O3
2-+2H+═2SO4
2-+4S↓+H2O，故A 错误；B 项，Na2SO3溶液吸收少量氯气，首先两者发生氧化还原反应
生成HCl 和Na2SO4，而生成的少量HCl 能和过量的Na2SO3 反应生成NaHSO3，故离子方程式为：3SO3
2-
+Cl2+H2O=SO4
2-+2Cl-+2HSO3
-，故B 错误；C 项，Fe 与稀硝酸反应，当
时生成NO 和
4
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Fe2+，离子方程式为：3Fe+2NO3
-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C 正确；D 项，用过量苯酚溶液与碳酸钠溶
液生成苯酚钠和碳酸氢钠，离子方程式为：
+CO3
2-
+HCO3
-，故D 错误；故
选C。
8．(2024·浙江省名校协作体高三适应性考试)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．将少量氯气通入NaHSO3溶液中：HSO3
-+H2O+Cl2=2Cl-+3H++SO4
2-
B．将少量NaAlO2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：AlO2
-+HCO3
-+H2O=Al(OH)3↓+CO3
2-
C．将Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶液中至沉淀质量最大：Al3++2SO4
2-+2Ba2++4OH-
=2BaSO4↓+AlO2
-+2H2O
D．同物质的量浓度同体积的NH4H2PO4溶液与NaOH 溶液混合：NH4
++OH-=NH3•H2O
【答案】C
【解析】A 项，Cl2有强氧化性，NaHSO3具有还原性，Cl2能将HSO3
-氧化为SO4
2-，而Cl2是少量的，
则生成的H+能与HSO3
-反应生成SO2，反应的离子方程式为4HSO3
- +Cl2=2Cl-+3SO2+SO4
2- +2H2O，A 错误；
B 项，将少量NaAlO2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，反应的离子方程式为Ca2++AlO2
-+HCO3
-
+H2O=Al(OH)3↓+CaCO3↓，B 错误；C 项，将Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中至沉淀质量最大，反应的离子方
程式为Al3++2SO4
2-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2
-+2H2O，C 正确；D 项，NH4H2PO4电离出的H2PO4
-优先和氢
氧化钠溶液反应，同物质的量浓度同体积的NH4H2PO4溶液与氢氧化钠溶液混合，OH-只与H2PO4
-反应，反
应的离子方程式为H2PO4
-+OH-= HPO4
2-+H2O，D 错误；故选C。
9．(2024·浙江省七彩阳光新高考研究联盟三联考)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．铜片插入稀硫酸：Cu+2H+ = Cu2++ H2↑
B．氢硫酸中滴加双氧水：H2O2+2H++S2-=2H2O+S↓
C．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-=AlO2
-+2H2O
D．过量NH3通入硫酸铜稀溶液：6NH3+ Cu2++H2O=[ Cu(NH3)4](OH)2↓+2NH4
+
【答案】C
【解析】A 项，铜和稀硫酸不反应，A 错误；B 项，硫化氢为弱电解质不能拆，反应为
H2O2+H2S=2H2O+S↓，B 错误；C 项，向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水：Al3++4OH-
=AlO2
-+2H2O，C 正确；D 项，过量NH3通入硫酸铜稀溶液最终生成四氨合铜离子，形成深蓝色溶液，反应
为4NH3+ Cu2+ =[ Cu(NH3)4]2+，D 错误；故选C。
10．(2024·江苏镇江丹阳市高三期中)从废定影液［主要含有H+、Ag(S2O3)2
3-、H2SO3、Br-等微粒］中
回收Ag 和Br2的主要步骤：向该废定影液中加入NaOH 调节pH 在7.5～8.5 之间，然后再加入稍过量Na2S
溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S 制Ag；滤液中通入Cl2氧化Br-，用苯萃取分液。下列化学反应
表示正确的是( )
A．[Ag(NH3)2]OH 废液用过量的硝酸处理：[Ag(NH3)2]++OH-+3H+=Ag++2NH4
++H2O
5
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B．用铜电极电解CuSO4溶液：
C．稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+2H++NO3
-= Ag++NO↑+H2O
D．CuSO4溶液中加入小粒金属钠：Cu2++2Na= Cu+2Na+
【答案】A
【解析】A 项，[Ag(NH3)2]OH 强碱，在溶液中发生完全电离，电离产生的OH-先与H+结合成H2O，
[Ag(NH3)2]+再与H+反应，生成Ag+和NH4
+，离子方程式为：[Ag(NH3)2]++OH-+3H+=Ag++2 NH4
++H2O，A 正
确；B 项，用铜电极电解CuSO4溶液，阳极Cu-2e-=Cu2+，阴极Cu2++2e-=Cu，总反应式为：
，B 不正确；C 项，稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，依据得失电子守
恒、电荷守恒和质量守恒可得，反应的离子方程式为：3Ag+4H++NO3
-=3 Ag++NO↑+2H2O，C 不正确；D 项，
CuSO4溶液中加入小粒金属钠，Na 先与水反应，生成的NaOH 再与Cu2+反应，总反应式为：Cu2+
+2Na+2H2O= Cu(OH)2+2Na++H2↑，D 不正确；故选A。
03 离子共存
1．(2024·天津市部分区高三期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．能使酚酞变红的溶液：Na+、Al3+、HCO3
-、NO3
-
B．pH=2 的溶液：Na+、
、SO4
2-、Cl-
C．0.1mol/L 的FeCl3溶液：K+、S2-、OH-、I-
D．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4
+、Fe2+、ClO-、NO3
-
【答案】B
【解析】A 项，溶液能使酚酞变红，则溶液显碱性，碳酸氢根、铝离子在碱性条件下不共存，A 不符
合题意；B 项，在酸性条件下，各个离子可以大量共存，B 符合题意；C 项，Fe3+具有强氧化性，与具有还
原性的S2-不共存，且Fe3+与OH-不共存，C 不符合题意；D 项，能使铝产生气体的溶液既可以为强酸溶液，
也可以是强碱溶液，在酸性条件下，硝酸具有氧化性与Fe2+不共存，ClO-与H+结合生成弱电解质且具有强
氧化性，不能与Fe2+大量共存，碱性条件下，铵根、Fe2+不能大量存在，D 不符合题意；故选B。
2．(2024·河南湘豫名校联盟高三联考)常温下，下列离子在指定的溶液中一定可以大量共存的是( )
A．pH=7 的溶液：K+、Al3+、Cl-、NO3
-
B．无色溶液：K+、Mg2+、SO4
2-、MnO4
-
C．pH=13 的溶液：Na+、K+、SO4
2-、Br-
D．加铁粉有Fe2+产生的溶液：K+、Ba2+、NO3
-、Cl-
6
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【答案】C
【解析】A 项，由于Al3+能水解使溶液中c(OH―)＜c(H＋)，故中心溶液Al3+不能共存，A 错误；B 项，
含有MnO4
-的溶液显紫红色，B 错误；C 项，C 组中四种离子彼此不反应，也均不与OH-反应，C 正确；D
项，加入铁粉有Fe2+产生的溶液中可能含有Ag+、Fe3+、Cu2+、H+等，此时Cl-和Ag+不可能共存，D 错误；
故选C。
3．(2023·湖北省武汉市高三模拟)下列各组离子在指定环境中能大量共存的是( )
A．0.1mol/L 的NaOH 溶液：Cl-、Ba2+、K+、NO3
-
B．0.1mol/L 的AlCl3溶液：Mg2+、K+、AlO2
-、Cl-
C．0.1mol/L 的FeCl2溶液：Na+、K+、SO4
2-、ClO-
D．0.1mol/L 的HI 溶液：NO3
-、Cl-、Na+、MnO4
-
【答案】A
【解析】A 项，0.1mol/L 的NaOH 溶液中Cl-、Ba2+、K+、NO3
-之间不反应，且与氢氧化钠也不反应，
可以大量共存，A 符合；B 项，0.1mol/L 的AlCl3溶液中AlO2
-与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，
不能大量共存，B 不符合；C 项，0.1mol/L 的FeCl2溶液中亚铁离子被ClO－氧化，不能大量共存，C 不符
合；D 项，0.1mol/L 的HI 溶液中，NO3
-、MnO4
-均能与氧化碘离子，且氯离子能被MnO4
-氧化，不能大量
共存，D 不符合；故选A。
4．(2023·青海省海东市三模)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：H+、Mg2+、Cl-、NO3
-
B．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4
+、I-、NO3
-
C．0.1mol·L-1HCl 溶液中：Fe2+、NH4
+、Br-、NO3
-
D．0.1mol·L-1NaOH 溶液中：K+、Ba2+、SO3
2-、Br-
【答案】C
【解析】A 项，H+、HCO3
-发生反应而不能共存，A 不选；B 项，Fe3+、I-发生氧化还原反应不能共存，
B 不选；C 项，各离子不反应可以大量共存，C 选；D 项，Ba2+、SO3
2-反应生成沉淀而不能大量共存，D 不
选；故选C。
5．常温下，下列各组离子在指定的条件下可能大量共存的是( )
A．c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：NH4
+、Al3+、NO3
-、CO3
2-
B．有Fe3+存在的溶液中：CO3
2-、NH4
+、SO4
2-、Cl-
C．pH=0 的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3
-、SO4
2-
D．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液：Al3+、K+、SO4
2-、Cl﹣
【答案】D
【解析】A 项，OH-浓度偏高，水溶液显碱性，NH4
+不能大量共存，A 项不符合题意；B 项，Fe3+与
CO3
2-因为双水解不能大量共存，B 项不符合题意；C 项，pH=0 是强酸性溶液，在有H+存在的情况下，
NO3
-具有强氧化性，与还原性的Fe2+不能大量共存，C 项不符合题意；D 项，由水电离出的氢离子浓度低
于10-7mol·L-1，说明水的电离受到抑制，加酸或者加减均可抑制，所以该水溶液可能是酸性也可能是碱性，
7
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碱性条件下，Al3+不能大量共存，酸性条件下，可以大量共存，D 项符合题意；故选D。
6．下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是( )
选项
离子组
加(或通)入试剂
判断和分析
A
Na+、H+、Ba2+、Cl-、NO3
-
足量CO2
能大量共存
B
Na+、Mg2+、Cl-、HCO3
-
足量NaOH 溶
液
不能大量共存，只发生下列反应
Mg2++HCO3
-+OH-= MgCO3↓+H2O
C
Na+、K+、AlO2
-、Cl-
足量NaHCO3溶
液
不能大量共存，因AlO2
-和HCO3
-之
间会发生完全双水解生成CO2气体
和Al(OH)3沉淀
D
Na+、K+、ClO-、SO4
2-
少量SO2
不能大量共存，只发生下列氧化还
原反应ClO- +H2O+SO2=Cl-+ SO4
2-
+2H+
【答案】A
【解析】A 项，Na+、H+、Ba2+、Cl-、NO3
-之间不反应能够共存，通入足量CO2也不反应，能够大量共
存，A 正确；B 项，生成的碳酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，B 错误；C 项，AlO2
-和HCO3
-之间反应
生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，AlO2
-和HCO3
-发生的不是双水解反应，C 错误；D 项，Na+、K+、ClO-、
SO4
2-之间不反应能够共存，通入少量SO2后先发生的氧化还原反应为：ClO- +H2O+SO2=Cl-+ SO4
2-+2H+，后
发生反应H++ClO-=HClO， D 错误；故选A。
7．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
选
项
粒子组
判断和分析
A
、Al3+、NO3
-、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应
Al3++4 NH3·H2O =AlO2
-+NH4
++2H2O
B
H+、K+、S2O3
2-、SO4
2-
不能大量共存，因发生反应：2H++S2O3
2-=S↓+SO2↑+H2O
C
、
、SO4
2-、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
H+、K+、C2H5OH、MnO4
-
能大量共存，粒子间不反应
【答案】B
【解析】A 项，氢氧化铝不溶于弱碱，Al3+与NH3·H2O 不能大量共存，其离子方程式为Al3+
+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 NH4
+，故A 错误；B 项，S2O3
2-与H+不能大量共存，其离子方程式为2H++S2O3
2-
=S↓+SO2↑+H2O，故B 正确；C 项，Cu2+催化使H2O2分解，不能大量共存，故C 错误；D 项，MnO4
- (H+)能
将乙醇氧化，不能大量共存，故D 错误；故选B。
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04 离子检验和推断
1．某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7 种离子中的某几种。现取该溶液进行实
验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2
溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是( )
A．Al3＋、Mg2＋、SO
B．Mg2＋、CO、I－
C．Al3＋、SO、I－
D．Al3＋、Br－、SO
【答案】A
【解析】根据①可判断溶液中有Br－和CO，根据离子共存原则，不存在Al3＋、Mg2＋；根据②可判断
溶液中无SO；根据③不能确定是否含有I－，因为在①中氯水可能把I－氧化成IO，致使溶液不变蓝色。
2．某固体混合物X，含有AlCl3、FeCl3、NaHCO3、NaAlO2和NaHSO4中的几种，进行实验：X 与水
作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y 和弱碱性溶液Z。下列说法正确的是( )
A．混合物X 中必定含有NaHCO3、FeCl3，可能NaHSO4
B．取有色沉淀Y 于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，若沉淀部分溶解，证明固体混合物X 中含有AlCl3
C．溶液Z 中肯定含有NaHCO3
D．向溶液Z 中加入铜粉、铜粉会溶解
【答案】A
【解析】某固体混合物X，含有AlCl3、FeCl3、NaHCO3、NaAlO2和NaHSO4中的几种， X 与水作用
有气泡冒出，得到有色沉淀Y 和弱碱性溶液Z，生成气体的物质只有NaHCO3，生成二氧化碳可能原因是：
NaHCO3与NaHSO4反应，或者AlCl3、 FeCl3与NaHCO3发 生双水解反应生成CO2气体，生成的有色
沉淀为Fe (OH)3，则一定存在FeCl3；溶液显弱碱性，还可能发生NaHCO3与NaAlO2之间的反应，生成Al (
OH) 3和Na2CO3，，或者NaHCO3有剩余。A 项，混合物X 中必定含有NaHCO3、FeCl3， 可能存在
NaHSO4，A 项正确；B 项，取有色沉淀Y 于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，若沉淀部分溶解，说明沉淀中
有Al (OH)3， Al (OH) 3可能是NaHCO3与NaAlO2反应生成的，所以不一定含有AlCl3，B 项错误；C 项，
溶液Z 中可能含有NaHCO3，C 项错误；D 项，溶液Z 呈弱碱性，则Z 中一定不存在FeCl3，加入铜粉，铜
粉不会溶解，D 项错误；故选A。
3．某固体混合物X，含有AlC13、FeCl3、NaHCO3、NaAlO2和NaHSO4中的几种，进行实验：
与水
作用有气泡冒出，得到有色沉淀
和弱碱性溶液
。下列说法正确的是( )
A．混合物
中必定含有NaHCO3、FeCl3，可能含NaHSO4
B．取有色沉淀
于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，若沉淀部分溶解，说明固体混合物
中含有
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AlC13
C．溶液
中肯定含有NaHCO3
D．向溶液
中加入铜粉，铜粉会溶解
【答案】A
【解析】某固体混合物X，含有AlC13、FeCl3、NaHCO3、NaAlO2和NaHSO4中的几种，进行如下实验：
X 与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有NaHCO3，所以一定有NaHCO3，则另外的物质可
能有NaHSO4，也可能因为发生双水解生成了二氧化碳，能与NaHCO3在溶液中双水解的有AlC13、FeCl3；
得到有色沉淀Y，则有Fe(OH)3， Al(OH)3不确定；弱碱性溶液Z，说明溶液中不存在铝离子、铁离子。A
项，由分析可知，混合物X 中必定含有NaHCO3、FeCl3，可能含NaHSO4，A 项正确；B 项，若沉淀部分溶
解，说明里面有Al(OH)3，NaHSO4与NaAlO2反应也会生成Al(OH)3，不能说明X 中含有AlC13，B 项错误；
C 项，溶液Z 显弱碱性，可能为NaHCO3或NaAlO2，C 项错误；D 项，溶液Z 显弱碱性，不会使铜粉溶解，
D 项错误；故选A。
4．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做
了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色
沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是( )
A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁
B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物
C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在
D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在
【答案】B
【解析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同
时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)，只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化
为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是
AgCl，则一定含有AgNO3，则KClO3氧化NaNO2时，同时被还原为Cl-，不确定K2CO3是否存在。因此，
该固体中一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，一定不含有FeCl3，不确定K2CO3是否存在。A 项，一定含有
KClO3、AgNO3、NaNO2，一定不含有FeCl3，故A 错误；B 项，一定含有KClO3，且在反应过程中被还原
生成了两种还原产物氯气和Cl-，故B 正确；C 项，另取适量固体加水溶解，KClO3氧化NaNO2，自身被还
原为Cl-，Cl-与Ag+反应生成AgCl 白色沉淀，则不能证明K2CO3的存在，故C 错误；D 项，反应产生的气
体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体中含有CO2，
也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明K2CO3是否存在，故D 错误；故选B。
5．现有某固体混合物，可能由Fe3O4、Fe、K2CO3、K2SO3、SiO2、Na2SO4、BaCl2中的若干种物质组
成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分(如图)，所加试剂均过量。下列说法正确的是( )
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A．气体A 中一定含有H2
B．固体A 一定是SiO2和BaSO4的混合物
C．该固体混合物中，Fe3O4和Fe 至少有其中一种
D．该固体混合物一定含有Na2SO4、BaCl2，可能含有K2CO3
【答案】C
【解析】由实验可知，气体A 与高锰酸钾反应后得到气体B，则A 中一定含SO2，可能含CO2、H2；
混合物与足量硫酸反应后的固体A 可能为SiO2或BaSO4，或二者均存在；溶液A 与NaOH 反应后生成白色
沉淀B，B 的颜色一段时间后加深，则B 为Fe(OH)2，溶液B 与硝酸钡反应生成沉淀C 为BaSO4，溶液C
与硝酸、硝酸银反应生成沉淀D 为AgCl，则原混合物中Fe2O3和Fe 至少有其中一种，一定含BaCl2。A 项，
气体A 一定含SO2，可能含CO2、H2中的一种或两种，故A 错误；B 项，固体A 为SiO2或BaSO4，或二者
均存在，故B 错误；C 项，B 为Fe(OH)2，该固体混合物中Fe2O3和Fe 至少有其中一种，或二者均存在，若
只有Fe2O3时，加酸溶解且与Na2SO3发生氧化还原反应生成亚铁离子，故C 正确；D 项，固体混合物一定
含有Na2SO3、BaCl2，可能含K2CO3，故D 错误；故选C。
6．(2023·河南省普通高中高三适应性考试测)某无色溶液中可能含有 K+、Ag+、Ba2+、 Fe3+、Cl-、
OH-、CO3
2-中的几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，用pH 计测得pH=13.3；
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是( )
A．要确定是否含有K+，需做焰色反应实验
B．一定含有K+、OH-、CO3
2-
C．含有Ag+、Ba2+、Fe3+三种离子中的一种
D．原溶液中一定含有Cl-
【答案】B
【解析】某无色溶液中可能含有 K+、Ag+、Ba2+、 Fe3+、Cl-、OH-、CO3
2- 中的几种，无色溶液说明无
Fe3+，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，用pH 计测得pH=13.3，说明溶液显强碱性，一定含有
OH-，则一定没有Ag+；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该白色沉淀是BaCO3，
溶液中一定存在CO3
2-，一定不存在Ba2+，根据电荷守恒，溶液中一定含有K+；(3)将(2)所得混合物过滤，
向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因上一步加入了氯化钡，不能确定原溶液中是否含有Cl-，
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原溶液中可能有Cl-。】A 项，由于任何溶液既有阳离子，又有阴离子，则原溶液中一定含有K+，故A 错
误；B 项，溶液中一定含有K+、OH-、CO3
2-，故B 正确；C 项，不含Ag+、Ba2+、Fe3+三种离子中的任一种，
故C 错误；D 项，不能确定原溶液中是否含有Cl-，故D 错误；故选B。
7．常温下，
的某溶液中可能含有
、Fe3+、Fe2+、I-、
、CO3
2-中的某几种离子，现取
100mL 该溶液进行如下所示实验：
已知氧化性Fe3+＞I2。根据实验结果，判断下列说法正确的是( )
A．可能存在Fe3+
B．一定不存在CO3
2-，可能存在
和
C．一定存在Fe2+、I-、Cl-
D．白色沉淀的质量至少为5.74g
【答案】C
【解析】pH=1 的溶液中H+浓度为0.1mol·L-1，100mL 该溶液中含有H+的物质的量为0.01mol，则一定
不存在CO3
2-；向溶液中通入Cl2分液后最终得到紫黑色固体，则原溶液中含有I-，Fe3+{能够氧化I-，则一定
不存在Fe3+{；2.54g 紫黑色固体为碘单质，物质的量为0.01mol，原溶液中含有I-的物质的量为0.02mol；水
层中加入NaOH 溶液得到固体，无论固体是氢氧化亚铁或氢氧化铁，灼烧得到的1.60g 固体为Fe2O3，则溶
液中一定存在Fe2+，Fe2+的物质的量为：
，0.02mol Fe2+带有正电荷为0.04mol，
0.01mol H+带有正电荷为0.01mol，0.02mol I-带有负电荷为0.02mol，所以原溶液中一定含有Cl-，其物质的
量至少为0.03mol，通入氯气的物质的量为0.01mol，再产生0.02mol Cl-，所以AgCl 的总质量至少为
7.175g。A 项，原溶液中一定不存在Fe3+，选项A 错误；B 项，原溶液中一定不存在CO3
2-，一定含有Cl-，
选项B 错误；C 项，原溶液中一定含有Fe2+、I-、Cl-，选项C 正确；D 项，AgCl 的总质量至少为7.175g，
选项D 错误；故选C。
8．某工业废水中仅含下表离子中的5 种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度
相等，均为0.1 mol·L－1。
阳离子
K＋ Mg2＋ Fe3＋ Al3＋ Fe2＋
阴离子
Cl－ CO NO SO SiO
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
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②取少量溶液，加入KSCN 溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且
溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是________，一定不含的阴离子是________(写离
子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____________________________，
④中生成白色沉淀的离子方程式是__________________________________________。
(3) 将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为
____________________________________________________________________________。
(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________，阴离子是________(写离子符号)。
【答案】(1)K＋、Fe3＋ CO、SiO
(2)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(4)Fe2＋、Mg2＋ Cl－、NO、SO
【解析】①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说明溶液中没
有K＋；②取少量溶液，加入KSCN 溶液无明显变化，说明溶液中没有Fe3＋；③另取溶液加入少量盐酸，
有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明Fe2＋与NO、H＋反应生成NO，即溶液中有Fe2＋、
NO，则没有CO，加盐酸后溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl－，加盐酸后溶液依然澄清说明溶
液中没有SiO；④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有SO。(1)根据上
述分析，由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是K＋、Fe3＋，一定不含的阴离子是CO、SiO。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体，是Fe2＋与NO、H＋反应生成NO，其离子方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋
===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；④中生成的白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
(3)③中所得红棕色气体为NO2，将NO2通入水中，与水反应生成NO，气体变无色，反应的化学方程式为
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。(4)由以上推断可知溶液中阴离子为Cl－、NO、SO，且各为0.1 mol·L－1；已
经推断出存在的阳离子是Fe2＋，其浓度为0.1 mol·L－1，由电荷守恒可知溶液中还有一种＋2 价阳离子，所
以还有Mg2＋，故甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2＋、Mg2＋，阴离子是Cl－、NO、SO。
9．某工业废水中仅含下表离子中的5 种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度
相等，均为0.1 mol/L。
阳离子
K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋
阴离子
Cl-、CO3
2-、NO3
-、SO4
2-、SiO3
2-
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液，加入KSCN 溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且
溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
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(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阴离子是_______，一定不含有的阳离子是_______ (写离
子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_______，④中生成白色沉淀的离子方程式是
_______。
(3)该同学最终确定原溶液中所含阴离子是_______，阳离子是_______ (写离子符号)。
(4)另取100mL 原溶液，加入足量的NaOH 溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体
质量为_______ g。
【答案】(1)CO3
2-、SiO3
2- K＋、Fe3＋
(2)3Fe2＋＋NO3
-＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O Ba2＋＋SO4
2-=BaSO4↓
(3)Cl-、NO3
-、SO4
2- Fe2＋、Mg2＋
(4)1.2g
【解析】①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说明没有K+。
②取少量溶液，加入KSCN 溶液无明显变化，说明没有Fe3+。③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，
该无色气体遇空气变成红棕色，说明溶液中有NO3
-，能把其还原的只有Fe2+，此时溶液依然澄清，且溶液
中阴离子种类不变，说明没有CO3
2-和SiO3
2-。④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，
说明一定有SO4
2-。(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+，一定不含的阴离子是
CO3
2-和SiO3
2-。(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是3Fe2＋＋NO3
-＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋
2H2O，④中生成白色沉淀的离子方程式是Ba2＋＋SO4
2-=BaSO4↓。(3)根据工业废水中仅含表中离子中的5 种，
最终确定原溶液中所含阴离子是Cl-、NO3
-、SO4
2-，阳离子是Fe2+、Mg2+。(4)原溶液中所含阳离子是Fe2+、
Mg2+，若向原溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体是MgO，
Fe2O3，根据题意各离子的物质的量均为0.01mol，所以m(MgO)＝0.01mol×40g/mol＝0.4g，m(Fe2O3)＝
0.005mol×160g/mol=0.8g，所得固体的质量为0.4g＋0.8g＝1.2g。
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