专题二离子反应离子方程式-（解析版）_05-化学-高考总复习_一轮复习_2024年_2023-2024学年解密高考化学大一轮复习精讲精练（配套新教材2019）_资料

关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
2023——2024 年解密高考化学大一轮复习精讲案
第一章 化学物质及其变化
专题二  离子反应 离子方程式
第一板块  明确目标
课标要求
核心素养
1. 了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2. 理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4. 能正确书写离子方程式和判断离子方程式的正误。
宏观辨识与微
观探析
第二板块   夯实基础
1
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
考点一：电解质及电离
1．电解质及分类
(1)概念
在____________或____________能够导电的化合物，称为电解质，二者情况下均不导电的化合物称为非电
解质。
(2)分类
电解质
2.电解质的电离
(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成______________________的过程。
(2)电离方程式的书写
强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接。
弱电解质在水溶液中部分电离，用“
”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多元
弱碱，分步电离，一步完成。
考点二：　离子反应　离子方程式书写的基本方法
1．离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。
(3)离子反应发生的条件
①发生复分解反应：生成难溶的物质，生成难电离的物质，生成易挥发的物质。
②发生氧化还原反应。
③发生络合反应。
2．离子方程式
(1)离子方程式：用________________________来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示________________，还可以表示____________________。
3．离子方程式中物质的“拆分”
(1)一般规律
①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括________、________、大多数____________。
②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。
(2)微溶物的处理
①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；
②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH)2。
2
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(3)产物NH3·H2O 的处理
①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。
②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。
【答案】
考点一：电解质及分类
1．(1)水溶液里　熔融状态下　(2)完全电离　部分电离
2．(1)自由移动的离子
考点二：离子反应　离子方程式书写的基本方法
1．(2)减少
2．(1)实际参加反应的离子符号　(2)某个具体的化学反应　同一类型的离子反应
3．(1)①强酸　强碱　可溶性盐
考点一：电解质及电离
1、按要求书写下列电解质的电离方程式：
Ba(OH)
①
2：_____________________________________________________________；
KAl(SO
②
4)2：____________________________________________________________；
CH
③
3COOH：___________________________________________________________；
H
④
2CO3：_______________________________________________________________；
Cu(OH)
⑤
2：_____________________________________________________________；
NaHSO
⑥
4溶于水：_______________________________________________________；
NaHSO
⑦
4熔融：_________________________________________________________；
NaHCO
⑧
3：_____________________________________________________________。
【答案】　
Ba(OH)
①
2===Ba2＋＋2OH－
KAl(SO
②
4)2===K＋＋Al3＋＋2SO
CH
③
3COOHCH3COO－＋H＋
H
④
2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO
Cu(OH)
⑤
2Cu2＋＋2OH－
NaHSO
⑥
4===Na＋＋H＋＋SO
NaHSO
⑦
4(熔融)===Na＋＋HSO
NaHCO
⑧
3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO
2、下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。
3
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　)
(2)向H2S 溶液中通入Cl2直至过量(　　)
(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　)
(4)向氨水中通入HCl 直至过量(　　)
(5)向NaOH 溶液中通入少量Cl2(　　)
(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　)
【答案】　
(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C　(6)A
【解析】　
(1)H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与SO 结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)
和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离
子反应，但自由移动离子的浓度基本未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子
浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2、H2O 与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由
移动离子的浓度又增加。
【思路点拨】
(1)电解质溶液的导电原理
电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离
子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。
(2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的
导电能力大小顺序为b>a>c。
考点二：离子反应　离子方程式书写的基本方法
一、书写离子方程式，注意微粒的书写形式
1．(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶微粒、气体、难电离微粒的书写形式。
①氧化镁溶于稀硫酸
________________________________________________________________________。
②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水
________________________________________________________________________。
4
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
③向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液
________________________________________________________________________。
(2)完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH 与碱反应的条件。
①向澄清石灰水中加入稀盐酸
________________________________________________________________________。
②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
________________________________________________________________________。
③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测NH
________________________________________________________________________。
(3)完成下列反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。
①过氧化钠溶于水
________________________________________________________________________。
②用MnO2与浓盐酸共热制Cl2
________________________________________________________________________。
③Cl2溶于水
________________________________________________________________________。
④铜溶于浓硝酸
________________________________________________________________________。
二、多重反应离子方程式的书写
2．完成下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合
________________________________________________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合
________________________________________________________________________。
(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
________________________________________________________________________。
【思路点拨】
多重反应离子方程式书写时的注意点
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成
难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的
离子方程式时易丢失其中的一组反应。
三、信息给予型离子方程式的书写
3．写出符合下列情况的离子方程式。
(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：_________________
________________________________________________________________________。
5
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(2)BaS 溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：________________________。
(3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：______________________________
________________________________________________________________________。
(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb
＋(NH4)2SO4
将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________。
【答案】
1．
(1)①MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋　②Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH　③HSO＋H＋===H2O＋SO2↑
(2)①OH－＋H＋===H2O　②SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓
③NH＋OH－=====NH3↑＋H2O　
(3)①2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　②MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　③Cl2＋
H2OCl－＋HClO＋H＋　④Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
2．(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
(2)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O
(3)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
3．(1)2Mg2＋＋2CO＋H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑[或2Mg2＋＋3CO＋2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋
2HCO]
(2)Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋SO===ZnS·BaSO4↓
(3)Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
(4)(CH3COO)2Pb＋S2－===PbS↓＋2CH3COO－
考点三　与量有关的离子方程式的书写
类型一　连续型
1．反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)盐酸滴入Na2CO3溶液中：
①盐酸少量：___________________________________________________________________；
②盐酸过量：___________________________________________________________________。
(2)CO2通入NaOH 溶液中：
①CO2少量：___________________________________________________________________；
②CO2过量：____________________________________________________________________。
(3)CO2通入NaAlO2溶液中：
①CO2少量：____________________________________________________________________；
②CO2过量：____________________________________________________________________。
(4)NaOH 滴入AlCl3溶液中：
6
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
①NaOH 少量：__________________________________________________________________；
②NaOH 过量：__________________________________________________________________。
(5)盐酸滴入NaAlO2溶液中：
①盐酸少量：___________________________________________________________________；
②盐酸过量：___________________________________________________________________。
(6)Fe 与稀HNO3反应：
①Fe 过量：____________________________________________________________________；
②稀HNO3过量：_______________________________________________________________。
类型二　先后型
2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同
而跟用量有关，又可称为竞争型。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH 溶液的反应：
NaOH 不足：___________________________________________________________________；
NaOH 过量：___________________________________________________________________。
(2)向含有H＋、Al3＋、NH 的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液至过量，反应依次为
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(3)向含有OH－、CO、AlO 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(4)向FeBr2溶液中通Cl2：
通入少量Cl2：___________________________________________________________________；
通入过量Cl2：___________________________________________________________________。
类型三　配比型
3．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，
当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH 溶液反应：
①NaOH 不足：__________________________________________________________
________________________________________________________________________；
②NaOH 过量：___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：
7
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
①NaHCO3不足：_________________________________________________________
________________________________________________________________________；
②NaHCO3过量：_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1
________________________________________________________________________，
此时溶液呈____性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2
________________________________________________________________________，
此时溶液呈______性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为________________。
(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1
________________________________________________________________________；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2
________________________________________________________________________。
【思路点拨】
“少定多变”法书写与量有关的离子方程式
先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离
子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH 溶液的离子方程式的书写方法为
【答案】
1．(1)①CO＋H＋===HCO　②CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 
(2)
①CO2＋2OH－===CO＋H2O　②CO2＋OH－===HCO 
(3)
2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO　②AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 
(4)
①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓②Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O　
(5)
①AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓　②AlO＋4H＋===　Al3＋＋2H2O 
(6)
①3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O  ②Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
2．(1)H＋＋OH－===H2O　NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O 
(2) H＋＋OH－===H2O　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　NH＋OH－===NH3·H2O　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(3) OH －＋H ＋===H2O　AlO＋H ＋＋H2O===Al(OH)3↓　CO＋H ＋===HCO、HCO＋H ＋===CO2↑＋H2O 
8
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　
(4) Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－　2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
3．(1)①Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
②Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
(2)①HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
②Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O
(3)①Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O　碱
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　中
SO＋Ba2＋===BaSO4↓　(4)①3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓　②NH＋Al3＋＋2SO
＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
第三板块  真题演练
1.（2023·北京）下列离子方程式与所给事实不相符的是(    )
A. C l2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：C l2+2O H
−=C l
−+ClO
−+ H 2O
B. 食醋去除水垢中的CaC O3：CaC O3+2 H
+=C a
2++ H 2O+C O2↑
C. 利用覆铜板制作印刷电路板：2 F e
3++Cu=2 F e
2++C u
2+
D. N a2S去除废水中的H g
2+：H g
2++ S
2−= HgS↓
【答案】B 
【解析】
A .氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H 2O，离子方程式为C l2+2O H
−=C l
−+ClO
−+ H 2O，
故A 正确； 
B.
醋
酸
为
弱
酸
，
应
该
写
化
学
式
，
离
子
方
程
式
为
CaC O3+2C H 3COOH =C a
2++2C H 3COO
−+ H 2O+C O2↑，故B 错误； 
C.Cu和F e
3+反应生成C u
2+、F e
2+，离子方程式为2 F e
3++Cu=2 F e
2++C u
2+，故C 正确； 
D.H g
2+、S
2−反应生成HgS沉淀，离子方程式为H g
2++ S
2−= HgS↓，故D 正确； 
故选：B。
2.（2023·浙江）下列反应的离子方程式正确的是(    )
9
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2 F e
2++2 I
−+2C l2=2 F e
3++ I 2+ 4C l
−
B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO
−+C O2+ H 2O = HClO+ HC O3
−
C. 铜与稀硝酸：Cu+ 4 H
++2 N O3
−=C u
2++2 N O2↑+2 H 2O
D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S
2−+2SO2+2 H 2O = H 2S +2 HSO3
−
【答案】B 
【解析】
A .氯气先氧化碘离子，然后氧化亚铁离子，Fe I 2和C l2以1：1反应时，氯气只能氧化碘离子，离子方程式
为2 I
−+C l2= I 2+2C l
−，故A 错误； 
B. 次氯酸钙溶液和足量二氧化碳反应生成碳酸氢钙和HClO，离子方程式为
ClO
−+C O2+ H 2O = HClO+ HC O3
−，故B 正确； 
C.Cu和稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu+8 H
++2 N O3
−=3C u
2++2 NO↑+ 4 H 2O，故C 错误； 
D.N a2S溶液中通入足量SO2，二者反应生成S和NaHSO3，离子方程式为
2S
2−+5 SO2+2 H 2O =3 S↓+ 4 HSO3
−，故D 错误； 
故选：B。
3.（2023·浙江）下列反应的离子方程式不正确的是(    )
A. C l2通入氢氧化钠溶液：C l2+2O H
−=C l
−+ClO
−+ H 2O
B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：A l2O3+2O H
−=2 AlO2
−+ H 2O
C. 过量C O2通入饱和碳酸钠溶液：2 N a
++C O3
2−+C O2+ H 2O =2 NaHC O3↓
10
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D. H 2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO3
2−+C a
2+=CaSO3↓
【答案】D 
【解析】
A. 氯气通入氢氧化钠溶液，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的离子方程式为：
C l2+2O H
−=C l
−+ClO
−+ H 2O，故A 正确；
B.氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为A l2O3+2O H
−=2 AlO2
−+ H 2O，故B 正确；
C.过量的C O2通入饱和碳酸钠溶液中，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，反应析出了碳酸氢钠晶体，反应的离
子方程式为：C O2+2 N a
++C O3
2−+ H 2O =2 NaHC O3↓，故C 正确；
D.盐酸酸性强于H 2SO3，H 2SO3与氯化钙溶液不反应，不能产生白色沉淀，故D 错误；
故选D。  
4.（2023·华侨、港澳台联考）向X溶液加入等体积的Y 溶液后，导电性显著增加且酸碱性显著改变的是 
(    ) 
X (0.01mol⋅L
−1)
Y (0.01mol⋅L
−1)
A.
N a2C O3
HAc
B.
N a2SO3
氯水
C.
N H 4Cl
AgN O3
D.
H 2SO4
BaS
【答案】B 
【解析】
A . N a2C O3溶液呈碱性，和等物质的量的HAc溶液混合，HAc + N a2C O3= NaHC O3+ NaAc，混合后
溶液中的溶质是NaHC O3、NaAc，离子浓度减小，导电性减小，溶液呈碱性，酸碱性无显著改变，故A
错误； 
B.N a2SO3溶液呈碱性，和等物质的量的氯水溶液混合，C l2+ N a2SO3+ H 2O = N a2SO4+2 HCl，混
合后溶液中的溶质是N a2SO4、HCl，离子浓度增大，导电性显著增加，溶液呈酸性，酸碱性显著改变，
故B 正确； 
C.N H 4Cl溶
液
呈
酸
性
，
和
等
物
质
的
量
的
AgN O3溶
液
混
合
，
11
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
N H 4Cl+ AgN O3 AgN O3= AgCl↓+ N H 4 N O3，混合后溶液中的溶质是N H 4 N O3，离子浓度减小，
导电性减小，溶液呈酸性，酸碱性无显著改变，故C 错误； 
D.H 2SO4溶液呈酸性，和等物质的量的BaS溶液混合，H 2SO4+ BaS = BaSO4↓+ H 2S↑，离子浓度明显
变小，导电性显著减小，溶液呈中性，酸碱性显著改变，故D 错误； 
故选：B。
5.（2023·华侨、港澳台联考）能正确表达下列反应的离子方程式为(    )
A. 碘化亚铁溶液与浓硫酸反应：2 F e
2++ SO4
2−+ 4 H
+=2 F e
3++ SO2↑+2 H 2O
B. 硫酸铝溶液与过量的浓氨水反应：A l
3++3 N H 3⋅H 2O = Al(OH )3↓+3 N H 4
+
C. 硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应：2C u
2++2 I
−=2C u
++ I 2
D. 硫酸锌溶液和硫化钡溶液反应：Z n
2++ B a
2++2S
2−+2 H 2O = ZnS⋅Ba(OH )2↓+ H 2S↑
【答案】B 
【解析】
A .还原性：I
−> F e
2+，则碘化亚铁溶液与浓硫酸反应为2 I
−+ H 2SO4(浓)= I 2+ SO2↑+ H 2O或
4 I
−+2 F e
2++6 H 2SO4(浓)=2 I 2+2 F e
3++3 SO2↑+3 SO4
2−+6 H 2O，故A 错误； 
B.硫酸铝溶液与过量的浓氨水反应生成Al(OH )3沉淀和( N H 4)2SO4，Al(OH )3不溶于过量的氨水，则
离子方程式为A l
3++3 N H 3⋅H 2O = Al(OH )3↓+3 N H 4
+，故B 正确； 
C. 硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色CuI沉淀、K 2SO4和I 2，离子方程式为
2C u
2++2 I
−=2CuI ↓+ I 2，故C 错误； 
D.Z n
2++ B a
2++ S
2−+ SO4
2−= ZnS⋅BaSO4↓，故D 错误； 
故选：B。
6.（2022·浙江）下列反应的离子方程式不正确的是(    )
12
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A. 盐酸中滴加N a2SiO3溶液：SiO3
2−+2 H
+= H 2SiO3↓
B. N a2C O3溶液中通入过量SO2：C O3
2−+2SO2+ H 2O =2 HSO3
−+C O2
C. 乙醇与K 2C r2O7酸性溶液反应：
3C H 3C H 2OH +2C r2O7
2−+16 H
+→3C H 3COOH + 4C r
3++11 H 2O
D. 溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+O H
−= Br
−+ Br O
−+ H
+
【答案】D 
【解析】
A .盐酸中滴加N a2SiO3溶液产生硅酸沉淀，故A 正确； 
B.N a2C O3溶液中通入过量SO2生成NaHSO3和C O2，故B 正确； 
C.乙醇具有还原性，与K 2C r2O7酸性溶液反应生成C H 3COOH和C r
3+，故C 正确； 
D. 溴与冷的NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO，其反应的离子方程式为：
B r2+2O H
−= B r
−+ Br O
−+ H 2O，故D 错误； 
故选：D。
7．(2022·浙江6 月选考，2)下列物质属于强电解质的是(　　)
A．HCOOH  
B．Fe
C．Na2CO3  
D．C2H2
【答案】　C
【解析】
HCOOH 是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A 不符合题意；Fe 是单质，既不是电解质也
不是非电解质，B 不符合题意；Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C 符合题意；
C2H2是有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D 不符合题意。
8．(2022·全国甲卷，9)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO＋4NH
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1 2∶混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓
＋2H2O
【答案】　D
【解析】　
硝酸具有强氧化性，可以将S2－氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO 或NO2，反应的离子方程式
13
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
为4H＋＋2NO＋S2－===S↓＋2NO2↑＋2H2O 或8H＋＋2NO＋3S2－===　3S↓＋2NO↑＋4H2O，A 错误；明矾在
水中可以电离出Al3＋，可以与氨水中电离出的OH－发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成
的Al(OH)3不能继续与氨水发生反应，故反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，B 错误；
硅酸的酸性弱于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多
少反应生成碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO＋H2O＋CO2(少量)===H2SiO3↓＋CO 或SiO＋2H2O
＋2CO2(过量)===H2SiO3↓＋2HCO，C 错误；将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1 2∶混
合，由于H＋与OH－结合能力强于NH，H＋恰好完全反应，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋
SO===BaSO4↓＋2H2O，D 正确。
9．(2022·广东，14)下列关于Na 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2O
B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
C．过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑
D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
【答案】　B
【解析】　向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为CO2＋OH－
===HCO，故A 错误；将氯气通入NaOH 溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为Cl2＋
2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故B 正确；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方
程式中Na2O2不能拆成离子，故C 错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式中要写成离子，故D 错误。
10．(2022·浙江6 月选考，13)下列反应的离子方程式不正确的是(　　)
A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO＋2H＋===H2SiO3↓
B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO＋2SO2＋H2O===2HSO＋CO2
C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O
D．溴与冷的NaOH 溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋
【答案】D
【解析】
盐酸中滴加Na2SiO3溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiO＋2H＋===H2SiO3↓，A
正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入过量SO2发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化
碳，该反应的离子方程式为CO＋2SO2＋H2O===　2HSO＋CO2，B 正确；乙醇与K2Cr2O7酸性溶液发生反
应，乙醇被氧化为乙酸，Cr2O 被还原为Cr3 ＋，该反应的离子方程式为3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H ＋
―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O，C 正确；类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH 溶液反应生成溴化钠、
次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O，D 不正确。
11．(2022·湖南，11 改编)下列离子方程式正确的是(　　)
A．Cl2通入冷的NaOH 溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋HClO
B．用醋酸和淀粉KI 溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
【答案】　C
14
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【解析】
Cl2通入冷的NaOH 溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，A 不正确；由于醋酸是弱酸，在离子方程式中
不能拆，B 不正确；H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，C 正确；
NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，该反应的离子方程式为
2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O，D 不正确。
12.(2020·新课标Ⅱ)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaC O3中的两种组成，进行如下实验：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产
生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为(    )
A. KCl、NaCl
B. KCl、MgSO4
C. KCl、CaC O3
D. MgSO4、NaCl
【答案】B 
【解析】
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则无CaC O3；
②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，则含有KCl；
③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则含有MgSO4；
④根据白色固体混合物由两种物质组成，则无NaCl；
综上：白色固体混合物由KCl、MgSO4两种物质组成，不含有NaCl、CaC O3，故B 正确。
故选B。  
13.(2020·新课标Ⅲ)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A. 同浓度同体积N H 4 HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH ❑4
+ +O H
−= N H 3· H 2O
B. 向CaC l2溶液中通入C O2：C a
2++ H 2O+C O2=CaC O3↓+2 H
+
C. 向H 2O2溶液中滴加少量FeC l3：2 F e
3++ H 2O2=O2↑+2 H
++2 F e
2+
D. 用N a2SO3溶液吸收少量C l2：3 SO❑3
2−+C l2+ H 2O =2 HSO❑3
−+2C l
−+ SO❑4
2−
【答案】D 
【解析】
A.N H 4 HSO4溶液中铵根离子、氢离子都能与O H
−发生反应，且H
+与O H
−的结合能力更强，所以将相
15
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
同体积相同浓度的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液混合时，发生反应的离子方程式为：H
++O H
−= H 2O，
故A 错误；
B.碳酸是弱酸，盐酸是强酸，根据“强酸制弱酸”原理，在氯化钙溶液中通入二氧化碳，不发生反应，无
碳酸钙沉淀生成，故B 错误；
C.向H 2O2溶液中滴加少量FeC l3，双氧水在氯化铁的催化作用下发生分解：2 H 2O2=O2↑+2 H 2O，故C
错误；
D.亚硫酸钠具有较强的还原性，氯气具有强氧化性，用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气，部分亚硫酸根离子被
氯气氧化为硫酸根离子，氯气被亚硫酸钠还原为氯离子，反应的离子方程式为：3 SO ❑3
2− 
+C l2+ H 2O =2 HSO ❑3
− +2C l
−+ SO ❑4
2− ，故D 正确。
故选D。
14.(2021·全国乙卷)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(    )
A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO3
2−+CaSO4=CaC O3+ SO4
2−
B. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+ 4 H
++ NO3
−= F e
3++ NO↑+2 H 2O
C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：A l
3++ 4O H
−= AlO2
−+2 H 2O
D. 氯化铜溶液中通入硫化氢：C u
2++ S
2−=CuS↓
【答案】A 
【解析】
A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，硫酸钙会转化为更难溶的碳酸钙，离子方程式为：
CO3
2−+CaSO4=CaC O3+ SO4
2−，故A 正确；
B.过量铁粉加入稀硝酸中生成F e
2+，故B 错误；
C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，生成氢氧化铝沉淀，故C 错误；
D.氯化铜溶液中通入硫化氢，离子方程式为：C u
2++ H 2S =CuS↓+2 H
+，故D 错误。  
15.(2020·天津)下列离子方程式书写正确的是(    )
16
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A. CaC O3与稀硝酸反应：C O3
2−+2 H
+= H 2O+C O2↑
B. FeSO4溶液与溴水反应：2 F e
2++ B r2=2 F e
3++2B r
−
C. NaOH溶液与过量H 2C2O4溶液反应：H 2C2O4+2O H
−=C2O4
2−+2 H 2O
D. C6 H 5ONa溶液中通入少量C O2:2C6 H 5O
−+C O2+ H 2O =2C6 H 5OH +C O3
2−
【答案】B 
【解析】
A.CaC O3难溶于水不拆，CaC O3与稀硝酸反应：CaC O3+2 H
+= H 2O+C a
2++C O2↑，故A 错误；
B.单质溴可以氧化二价的铁，FeSO4溶液与溴水反应：2 F e
2++ B r2=2 F e
3++2B r
−，故B 正确；
C. 过量H 2C2O4溶液生成酸式盐，NaOH溶液与过量H 2C2O4溶液反应：
H 2C2O4+O H
−= H C2O4
−+ H 2O，故C 错误；
D. 酸性：H 2C O3>C6 H 5OH (苯酚)> HC O3
−，C6 H 5ONa溶液中通入少量C O2，生成碳酸氢根：
C6 H 5O
−+C O2+ H 2O =C6 H 5OH + HC O3
−，故D 错误；
故选B。  
第四板块  模拟提升
 1.  某溶液的主要成分为NaClO(含有一定量的NaOH )，既能杀菌消毒又能漂白。下列用来解释事实的
离子方程式不正确的是（   ）
A. 该溶液可用NaOH溶液吸收C l2制备：C l2+2O H
−=C l
−+ClO
−+ H 2O
B. 该溶液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合产生C l2：2 H
++C l
−+ClO
−=C l2↑+ H 2O
17
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C. 该溶液与过氧化氢溶液混合产生O2：2ClO
−+ H 2O2=2C l
−+O2↑+2O H
−
D. 该溶液加白醋可增强漂白作用：C H 3COOH +ClO
−= HClO+C H 3COO
−
【答案】C 
【解析】
A.该溶液可用NaOH溶液吸收C l2制备： C l2+2O H
−=C l
−+ClO
−+ H 2O ，A 正确；
B.次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠和氯气和水，离子方程式为：2 H
++C l
−+ClO
−=C l2↑+ H 2O，B 正确；
C.该溶液与过氧化氢溶液混合产生O2： ClO
−+ H 2O2=C l
−+O2↑+ H 2O，C 错误；
D.该溶液加白醋可生成次氯酸，增强漂白作用：C H 3COOH +ClO
−= HClO+C H 3COO
−，D 正确；
2.  下列用于解释实验或生活事实的离子方程式不正确的是（    ）
A. 用小苏打治疗胃酸过多：HC O3
−+ H
+=C O2↑+ H 2O
B. 向FeBr2溶液中通入过量氯气：2 F e
2++2B r
−+2C l2=2 F e
3++ B r2+ 4C l
−
C. 大理石灶台被食醋腐蚀：2C H 3COOH +CaC O3=C a
2++2C H 3COO
−+ H 2O+C O2↑
D. 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2 MnO4
−+6 H
++5 H 2C2O4=2 M n
2++10C O2↑+8 H 2O
【答案】B 
【解析】
A.胃酸的主要成分是稀盐酸，用小苏打治疗胃酸过多时，离子方程式为 HC O3
−+ H
+=C O2↑+ H 2O ，选
项A 正确；
B. 向 FeBr2 溶液中通入过量氯气，生成氯化铁和溴单质，其离子方程式
为 2 F e
2++ 4 Br
−+3C l2=2 F e
3++2Br2+6C l
− ，选项 B 错误；
C.醋酸与大理石发生复分解反应，由于醋酸为弱酸，大理石的主要成分碳酸钙难溶于水，所以两种反应物
18
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
都需用化学式表示，离子方程式为 2C H 3COOH +CaC O3=C a
2++2C H 3COO
−+ H 2O+C O2↑ ，选
项C 正确；
D. 草酸是弱酸，不可以拆，草酸溶液与 KMnO4 溶液发生氧化还原反应，其离子方程式
为 2 MnO4
−+6 H
++5 H 2C2O4=2 M n
2++10C O2↑+8 H 2O ，选项D 正确；
答案选B。
3.  下列离子方程式书写正确的是（   ）
A. 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H
++O H
−=== H 2O
B. 大理石与盐酸反应制取二氧化碳：C O3
2−+2 H
+=== H 2O+C O2↑
C. 铁粉投入FeC l3溶液中：Fe+ F e
3+===2 F e
2+
D. 用小苏打治疗胃酸过多：C O3
2−+2 H
+===C O2↑+ H 2O
【答案】A 
【解析】略
4.  氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组模拟热分
解CuC l2⋅2 H 2O制备CuCl的过程，并进行相关物质转化的探究。
已知：酸性条件下C u
+不稳定
下列说法不正确的是(    )
A. X气体是HCl，可抑制CuC l2⋅2 H 2O加热时水解
B. 途径1中产生的C l2可以回收利用，也可以通入饱和NaOH溶液中除去
C. 途径2中200℃时反应的化学方程式为C u2(OH )2C l2
200̲̲
 
2CuO+2 HCl↑
D. CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为2C u
++ 4 H
++ SO4
2−====2C u
2++ SO2↑+2 H 2O
19
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】D 
【解析】
热分解CuC l2⋅2 H 2O制备CuCl，为抑制CuC l2水解，要在HCl气流下加热，加热温度大于300C，发生
2CuC l2
2CuCl+C l2↑，直接加热CuC l2⋅2 H 2O会生成C u2(OH )2C2，C u2(OH )2C l2加热到
200C生成CuO。据此解答。
A.氯化铜水解生成氢氧化铜和氯化氢， X气体是HCl，可抑制CuC l2⋅2 H 2O加热时水解， A 正确;
B.氯气能被饱和氢氧化钠溶液吸收，防止污染，也可以将其转化为氯化氢，回收循环利用， B 正确;
C.途径2中200℃时反应生成氧化铜，由原子守恒可知，还生成氯化氢，该反应的化学方程式为
C u2(OH )2C l2
200̲̲
 
2CuO+2 HCl↑，C 正确;
D.氯化亚铜不溶于水，书写离子方程式时不能拆开， D 错误;
故选D。  
5.  “人们的幸福是靠辛勤劳动创造出来的，劳动创造美好生活”。下列劳动项目与所涉及的化学知识有
关联的是(    )
选项
劳动项目
化学知识
A
清洁工用“84消毒液”消毒杀菌
NaClO具有强氧化性
B
雕刻师用FeC l3溶液在铜板上刻出精美图案
FeC l3溶液显酸性
C
技术员用N a2S除去废水中的C u
2+、H g
2+
N a2S具有很强的还原性
D
运动员剧烈运动后饮用葡萄糖溶液补充体力
葡萄糖属于电解质
【答案】A 
【解析】略
6.  纳米ZnS具有独特的光电效应。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有F e2O3、FeO、CuO
等
杂
质
)为
原
料
制
备
纳
米
ZnS的
工
业
流
程
如
下
：
20
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
下列说法正确的是（   ）
A. “酸浸”时FeO反应的离子方程式为FeO+2 H
+= F e
2++ H 2O
B. “还原”的目的是将F e
3+转化为F e
2+
C. “沉淀”的离子方程式为Z n
2++ S
2−= ZnS↓
D. ZnS晶胞(如上图所示)中每个S
2−周围距离最近的Z n
2+有4个
【答案】D 
【解析】
锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有F e2O3、FeO、CuO等杂质)加入稀硝酸溶解，根据硝酸的强氧化性
则所得溶液中含有三价铁、二价锌、二价铜离子，再加入氧化锌调节pH值先使三价铁以氢氧化铁沉淀而
过滤除去，再加锌置换成溶液中铜而过滤除去，最后调节pH再使锌离子转化成氢氧化锌沉淀，再用硫化
氢溶解沉淀氢氧化锌得到ZnS，以此解答该题。
A. 由于稀硝酸的强氧化性，所以FeO与稀HN O3反应离子方程式为
3 FeO+10 H
++ N O3
−=3 F e
3++ NO↑+5 H 2O，故A 错误；
B.铁元素流程中转化为沉淀氢氧化铁，“还原”的目的是将C u
2+ 转化为Cu，故B 错误；
C.H 2S为弱酸，书写离子方程式时不能拆，故C 错误；
D.由晶胞的结构可知，每个S
2−周围距离最近的Z n
2+有4个，故D 正确。
7.  某硫酸厂产生
烧渣(主要含有F e2O3，FeO及少量的SiO2)可用于制备FeC O3，其流程如下：
已知：“还原”时，Fe S2与H 2SO4不反应。下列说法不正确的是
21
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A. “酸溶”时，可适当的升高温度，加快溶解的速率
B. “还原”时，发生的离子方程式为：Fe S2+2 F e
3+=3 F e
2++2S↓
C. “滤液”中的溶质含有( N H 4)2SO4
D. “干燥”时，可在空气中加热烘干
【答案】D 
【解析】
A .已知升高温度，反应速率加快，故“酸溶”时，可适当的升高温度，加快溶解的速率，A 正确；
B.由题干流程图可知，“还原”时用二硫化亚铁矿还原F e
3+后过滤，滤渣中含有S，故发生的离子方程式
为：Fe S2+2 F e
3+=3 F e
2++2S↓，B 正确；
C.由分析可知，“滤液”中的溶质含有( N H 4)2SO4和( N H 4)2C O3，C 正确；
D.由于亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为铁离子，故“干燥”时，不可在空气中加热烘干，应该隔绝空
气烘干，D 错误；
故答案为：D。
8.  利用废旧镀锌铁皮制备F e3O4胶体粒子的流程图如图，已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的
[ Zn(OH )4]
2−，下列有关说法正确的是 
A. 用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污
B. “酸溶”的离子方程式为：Fe(OH )3+3 H
+= F e
3++3 H 2O
C. “氧化”后溶液中所存在的阳离子有：H
+、N a
+、F e
2+、F e
3+
D. F e3O4胶体粒子可通过过滤操作得到
【答案】C 
【解析】
22
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A.根据Zn能溶于强碱溶液，可知用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了除去表面的锌皮，故
A 错误；
B.根据流程图可知，酸溶的过程主要是铁和稀硫酸反应，其离子方程式为Fe+2 H
+= F e
2++ H 2↑，故B 错
误；
C.F e3O4结构中既有F e
3+，又有F e
2+，所以加入的双氧水要适量，不能把F e
2+完全氧化，则氧化后的溶
液中的阳离子有H
+、N a
+、F e
2+、F e
3+，故C 正确；
D.因胶体粒子能通过滤纸，所以F e3O4胶体粒子不能通过过滤操作得到，故D 错误；
答案C。
9.  在高温或放电条件下，N 2和O2反应生成NO，NO进一步氧化生成N O2。N H 3是一种重要的化工原料，
主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱等工业，合成氨反应为N 2(g)+3 H 2(g)⇀
↽2 N H 3(g) 
 ΔH =−92.4 kJ·mol
−1。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N 2，也可将水体中
的N O3
−转化为N 2。下列离子方程式书写的正确的是
A. 铜与稀硝酸酸反应：Cu+2 H
+=C u
2++ H 2↑
B. 向H 2SO4溶液中加入适量Ba(OH )2：B a
2++ SO4
2−= BaSO4↓
C. 铁与稀盐酸反应：2 Fe+6 H
+=2 F e
3++3 H 2↑
D. 向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：N H 4
++OHˉ
Δ̲̲
 
N H 3↑+ H 2O
【答案】D 
【解析】
铜与稀硝酸酸反应产生Cu( N O3)2、NO、H 2O，反应的离子方程式为：3Cu+8 H
++2 N O3
− 
=3C u
2++2 NO↑+ 4 H 2O，A 错误；二者反应除产生BaSO4沉淀外，还形成H 2O，反应的离子方程式为：
23
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B a
2++2O H
−+2 H
++ SO4
2− = BaSO4↓+2 H 2O，B 错误；铁与稀盐酸反应产生FeC l2、H 2，反应的离
子方程式为：Fe+2 H
+= F e
2++ H 2↑，C 错误；反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D 正确。
10.  下列反应对应离子方程式正确的是（   ）
A. 酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水退色：2 MnO4
−+7 H 2O2+6 H
+=2 M n
2++10 H 2O+6O2↑
B. 氯水中滴入少量碳酸钠溶液：2C l2+C O3
2−=C O2↑+ClO
−+C l
−
C. ( N H 4)2 Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH )2溶液反应：
F e
2++2SO4
2−+2B a
2++2O H
−=2BaSO4↓+ Fe(OH )2↓
D. 用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基：C H 3CHO+2Cu(OH )2+O H
−
C H 3COO
−+C u2O↓+3 H 2O
【答案】D 
【解析】略
11.  下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(    )
A. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：F e
3++3 H 2O(沸水)↓= Fe(OH )3+3 H
+
B. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气MnO2+2 H
++2C l
−
M n
2++C l2↑+2 H 2O
C. 肥皂水(硬脂酸钠)能使酚酞试液变红：C17 H 35COO
−+ H 2O
 C17 H 35COOH +O H
−
D. 水杨酸(
)与少量的N a2C O3溶液混合：
+C O3
2−→
+ H 2O+C O2
【答案】C 
【解析】略
24
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
12.  为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子
方程式不相符的是(    )
实验
装置
试剂a
现象
①
紫色的石蕊试液
溶液先变红后褪色
②
NaHC O3溶液
产生气泡
③
HN O3酸化的AgN O3溶液
产生白色沉淀
④
FeC l2溶液、KSCN溶液
溶液变红
A. 实验①说明新制氯水中含有H
+、HClO
B. 实验②发生的反应为HC O3
−+ HClO =ClO
−+C O2↑+ H 2O
C. 实验③说明新制氯水中有C l
−，C l
−+ A g
+= AgCl↓
D. 实验④说明氯气具有强氧化性，C l2+2 F e
2+=2C l
−+2 F e
3+
【答案】B 
【解析】
新制氯水存在平衡C l2+ H 2O⇌HCl+ HClO，主要成分有：C l2、H
+、HClO、C l
−等，
A.有H
+存在，紫色的石蕊试液变红，有HClO，氯水具有漂白性，溶液先变红后褪色，故A 不符合题意；
B. 碳酸的酸性比HClO的酸性强，根据强酸制弱酸原理，离子方程式书写错误，正确为：
HC O3
−+ H
+=C O2↑+ H 2O，故B 符合题意；
C.新制氯水有C l
−，和银离子反应生成白色沉淀，离子方程式：C l
−+ A g
+= AgCl↓，故C 不符合题意；
D.新制氯水的C l2具有强氧化性，可以使亚铁离子氧化，离子方程式：C l2+2 F e
2+=2C l
−+2 F e
3+，故D
不符合题意；
故选：B。  
13.  一种研究酸雨中水催化促进硫酸盐形成的化学新机制如图所示，下列说法错误的是（）
25
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A. 图中有关含硫和含氮化合物的化学反应均为氧化还原反应
B. “水分子桥”，可以加快SO3
2−或HSO3
−将电子转移给N O2分子的速率
C. 空气中N O2浓度大时，能加快硫酸盐的形成速率
D. HSO3
−与N O2反应的总离子方程式为HSO3
−+2 N O2+ H 2O = HSO4
−+2 HN O2
【答案】A 
【解析】
A.图中 N O2 与 SO3
− 的反应未发生元素化合价的变化，为非氧化还原反应，故A 错误；
B.由题意可知，水为催化剂，“水分子桥”可以加快 SO3
2− 或 HSO3
− 将电子转移给 N O2 分子的速率，故
B 正确；
C. N O2 为反应物，反应物浓度增大时，反应速率加快，所以空气中 N O2 浓度大时，能加快硫酸盐的形
成速率，故C 正确；
D.根据图示， HSO3
− 与 N O2 反应分为三步进行，第一步： HSO3
−+ N O2= SO3
−+ HN O2 ，第二步：
 N O2+ SO3
−= N O2SO3
− ，第三步： N O2SO3
−+ H 2O = HSO4
−+ HN O2 。三步反应加和得到总反应离子
方程式： HSO3
−+2 N O2+ H 2O = HSO4
−+2 HN O2 ，故D 正确；
选A。
14.  下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是(    )
A. 铁与稀硫酸反应：2 Fe+6 H
+=2 F e
3++3 H 2↑
B. CuC l2溶液中通入硫化氢：C u
2++ S
2−=CuS↓
26
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C. SO2通入酸性KMnO4溶液中：5 SO2+ 4 H
++2 MnO4
−=5 SO4
2−+2 M n
2++2 H 2O
D. N a2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O3
2−+2 H
+= SO2↑+ S↓+ H 2O
【答案】D 
【解析】
A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2 H
+= F e
2++ H 2↑，故A 错误；
B.CuC l2溶液中通入硫化氢反应生成硫化铜和氯化氢，反应的离子方程式：C u
2++ H 2S =CuS↓+2 H
+，
故B 错误；
C.SO2具有还原性，酸性KMnO4具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成SO4
2−和M n
2+，离子方程式
为：5 SO2+2 H 2O+2 MnO4
−=5 SO4
2−+ 4 H
++2 M n
2+，故C 错误；
D.N a2S2O3溶液中加入稀硫酸，离子方程式为：S2O3
2−+2 H
+= SO2↑+ S↓+ H 2O，故D 正确；
故选：D。  
15.  将浓氨水分别滴加到下列试剂中，产生的实验现象、体现出的N H 3⋅H 2O性质以及对应的方程式不
正确的是 (    ) 
实验
试剂
现象
性质
方程式
A
滴有酚酞的蒸馏水
溶液变红
碱性
N H 3⋅H 2O = N H 4
++O H
−
B
氯气
产生白烟
还原性
3Cl+8 N H 3⋅H 2O = N 2+6 N H 4Cl+8 H 2O
C
烧碱固体
产生刺激性气
味的气体
不稳定性
N H 3⋅H 2O =
❑
N H 3↑+ H 2O
D
CuSO4溶液
溶液最终变为
深蓝色
可形成配合
物
C u
2++ 4 N H 3⋅H 2O =[Cu( N H 3)4]
2++ 4 H
【答案】A 
【解析】
A .浓氨水滴加到滴有酚酞的蒸馏水，因为氨水显碱性，所以蒸馏水变红色，原理是：
N H 3⋅H 2O⇌N H 4
++O H
−，故A 错误； 
27
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B.浓氨水滴加到氯气中，氯气具有强氧化性，可以把氨水氧化为氮气，自身被还原为氯化铵，原理是：
3C l2+8 N H 3⋅H 2O = N 2+6 N H 4Cl+8 H 2O，故B 正确； 
C. 浓氨水滴加烧碱中，溶解放热，且碱性较强，促进氨水分解，生成氨气，原理是：
N H 3⋅H 2O =
❑
N H 3↑+ H 2O，故C 正确； 
D. 浓氨水滴加硫酸铜溶液，溶液最终变为深蓝色，生成了[Cu( N H 3)4]SO4，原理是：
C u
2++ 4 N H 3⋅H 2O =[Cu( N H 3)4]
2++ 4 H 2O，故D 正确； 
故选：A。
16.  下列离子方程式书写正确的是(    )
A. 苏打溶液与少量澄清石灰水混合：C a
2++2O H
−+2 HC O3
−=CaC O3↓+2 H 2O+C O3
2−
B. NaHSO3溶液中滴入Fe( N O3)3溶液：2 F e
3++ HSO3
−+ H 2O =2 F e
2++ SO4
2−+3 H
+
C. 碳酸氢钙溶液加入醋酸中：Ca( HC O3)2+2C H 3COOH =C a
2++2C H 3COO
−+2C O2↑+2 H 2O
D. CuSO4溶液中通入HCl，溶液变为黄绿色：[Cu( H 2O)4]
2++ 4C l
−⇌[CuC l4]
2−+ 4 H 2O
【答案】D 
【解析】
A .苏打溶液与少量澄清石灰水混合，离子方程式为：C a
2++C O3
2−=CaC O3↓，故A 错误； 
B.NaHSO3溶
液
中
滴
入
Fe( N O3)3溶
液
，
反
应
的
离
子
方
程
式
为
：
8 HSO3
−+ F e
3++3 N O3
−=5 SO4
2−+ F e
2++3 NO↑+ 4 H 2O+3 SO2↑，故B 错误； 
C.碳酸氢钙溶液加入醋酸中，离子方程式为：HC O3
−+C H 3COOH =C H 3COO
−+C O2↑+2 H 2O，故
C 错误； 
D.CuSO4溶液蓝色，往其中通入HCl，溶液变为黄绿色，是因为发生反应
28
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
[Cu( H 2O)4]
2++ 4C l
−⇌[CuC l4]
2−+ 4 H 2O，故D 正确； 
故选：D。
17.  下列解释事实的离子方程式正确的是(    )
A. SO2通入Ba( N O3)2溶液中有白色沉淀生成：SO2+ B a
2++ H 2O = BaSO3↓+2 H
+
B. N H 4 HSO3溶液与过量的氢氧化钠溶液混合加热：N H 4
++ HSO3
−+2O H
−=
❑
N H 3↑+2 H 2O+ SO3
2−
C. “84”消毒液和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：
ClO3
−+5C l
−+6 H
+=3C l2↑+3 H 2O
D. 氯化铁溶液中滴加氢硫酸溶液：2 F e
3++ S
2−=2 F e
2++ S↓
【答案】B 
【解析】解：A .SO2通入Ba( N O3)2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸钡和一氧化氮，所以离子方程式
为：3 SO2+ B a
2++2 N O3
−+2 H 2O = BaSO4↓+2 NO+2SO4
2−+ 4 H
+，故A 错误； 
B.N H 4 HSO3溶液与足量的氢氧化钠溶液混合加热，反应生成氨气、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：
N H 4
++ HSO3
−+2O H
−=
❑
N H 3↑+ SO3
2−+2 H 2O，故B 正确； 
C.“84消毒液” 和“ 洁厕灵” (主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体的离子反应为
ClO
−+C l
−+2 H
+=C l2↑+ H 2O，故C 错误； 
D.氯化铁溶液中滴加氢硫酸溶液，离子方程式：2 F e
3++ H 2S =2 F e
2++ S↓+2 H
+，故D 错误； 
故选：B。
 
29
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
30