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备战2024 年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练
第9 讲 与量有关的离子方程式的书写
本讲复习目标
1. 掌握与量有关的离子方程式的书写。
夯基·知识精讲
离子方程式的书写是离子反应的热点题型，其中与“量”有关的离子方程式的书写及正误判断，因为
难度相对较大，考生往往有畏难心理，难以理清判断思路而误入题设陷阱。解答此类试题，要注意运用分
类思想，对与量有关的离子反应进行分类，分析试剂量变引起反应质变的反应机理，从反应机理的角度去
寻找突破方法，并建立思维模型和解题模型。
类型一 连续反应型
反应特点：反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
解题方法：“分步书写”法
根据反应条件先分析反应物是否存在过量，再根据反应原理书写。若无过量，则发生第一步反应，若
过量，则反应物发生两步反应，写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物，按终态产物写离子反
应方程式。
如多元弱酸或酸酐(如CO2或SO2)与强碱溶液反应，若多元弱酸或酸酐少量，产物为正盐；
若多元弱酸或酸酐过量，产物为酸式盐；多元弱酸正盐与强酸反应，先生成酸式盐，酸式盐再进一步
与强酸反应，生成强酸盐和弱酸。
如向AlCl3溶液中加入过量NaOH 溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：
Al
①
3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，
Al(OH)
②
3＋OH－===AlO＋2H2O，
由①＋②可得：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。
【例题1】写出下列反应的离子方程式。
(1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入NaOH 溶液中
CO
①
2少量：____________________________________________________________；
1
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CO
②
2过量：____________________________________________________________。
类似该反应的还有SO2与碱溶液的反应。
SO2通入NaOH 溶液中：
③碱过量：_____________________________________________________；
④碱不足：______________________________________________________。
(2)AlCl3溶液和NaOH 溶液反应
NaOH
①
少量：____________________________________________________________；
NaOH
②
足量：___________________________________________________________。
类似该反应的还有Na2CO3溶液或NaAlO2溶液与稀盐酸的反应。
(3)Fe 与稀HNO3反应
Fe
①
少量：______________________________________________________________；
Fe
②
足量：______________________________________________________________。
(4)CO2通入NaAlO2溶液中：
NaAlO
①
2过量：______________________________________________________________；
NaAlO
②
2不足：______________________________________________________________。
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应：
NaAlO
①
2过量：______________________________________________________________；
②强酸过量：______________________________________________________________。
(6)Na2CO3溶液与稀盐酸反应：
①稀盐酸不足：______________________________________________________________；
②稀盐酸过量：______________________________________________________________。
类型二 先后反应型
反应特点：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反
2
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应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。
解题方法：“假设定序”法
这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，问题也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，
可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应后再与
Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。
①复分解反应型
依据“竞争反应、强者优先”的规律明确离子反应的先后顺序，再按反应原理书写，如向含有OH
－、CO、AlO 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因结合质子的能力OH－＞AlO＞CO>Al(OH)3，则反应的
离子方程式依次为OH－＋H＋===H2O、AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、Al(OH)3＋
3H＋===Al3＋＋3H2O。
②氧化还原反应型
强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量，若氧化剂不足，将还原性离子按还原性强
弱排序，谁强谁先反应。如将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；若
Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
【例题2】写出下列反应的离子方程式。
(1)FeBr2溶液与Cl2反应
Cl
①
2少量：______________________________________________________________；
Cl
②
2过量：_______________________________________________________________。
类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2的反应。
(2)NH4HCO3溶液与NaOH 溶液反应
NaOH
①
溶液少量：________________________________________________________；
NaOH
②
溶液足量：________________________________________________________。
类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO4)2溶液与NaOH 溶液的反应。
(3)NH4HSO4溶液与NaOH 溶液的反应：
NaOH
①
不足：_______________________________；
NaOH
②
过量：_______________________________；
(4)向含有H＋、Al3＋、NH 的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液至过量，反应依次为：
_______________________________；
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_______________________________；
_______________________________；
_______________________________；
(5)向含有OH－、CO、AlO 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为：
_______________________________；
_______________________________；
_______________________________；
_______________________________；
_______________________________；
(6)FeI2溶液与Cl2反应：
Cl
①
2少量：_____________________________________________________；
Cl
②
2过量：______________________________________________________。
类型三 离子配比型
反应特点：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐
或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量
有关。
解题方法：“少定多变”法
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离
子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH 溶液的离子方程式的书写方法为
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【例题3】写出下列反应的离子方程式。
(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应
NaHCO
①
3溶液少量：____________________________________________________；
NaHCO
②
3溶液足量：____________________________________________________。
类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH 溶液的反应。
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
①加Ba(OH)2溶液至SO 恰好沉淀：_________________________________________；
②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：___________________________________________。
(3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应
Ba(OH)
①
2溶液少量：___________________________________________________；
Ba(OH)
②
2溶液过量：___________________________________________________。
(4)Ca(HCO3)2溶液与NaOH 溶液反应：
NaOH
①
不足：___________________________________________________；
NaOH
②
过量：___________________________________________________。
(5)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1 1∶
___________________________________________________；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1 2∶
____________________________________________________。
提能·课后精练
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1．（2023·全国·高三专题练习）下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
2．（2023·全国·高三专题练习）已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2，当把Cl2通入FeI2溶液中时，下列离子方程式一定
不正确的是
A．Cl2+2I-=I2+2Cl-
B．4Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl-
C．3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-
D．2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl-
3．（2023·全国·高三专题练习）下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是
A．MgCO3与盐酸反应：
+2H+=CO2↑+2H2O
B．Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2++2OH－+2H++
=MgSO4↓+2H2O
C．碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应：Mg2++2
+2OH－=MgCO3↓+
+2H2O
D．工业上以海水为原料制取Mg(OH)2：Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2↓+Ca2+
4．（2023·全国·高三专题练习）下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是
A．足量铜与一定量浓硫酸加热反应，先产生二氧化硫，后产生氢气
B．向Ba(OH)2溶液中通入CO2至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解
C．向NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH 溶液，NH 先发生反应
D．向等浓度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe 粉，Cu2+先被还原
5．（2023·浙江·校联考二模）下列反应的离子方程式正确的是
A．
加入到足量的
中：
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B．少量澄清石灰水与足量
：
C．过量铁粉加入稀硝酸：
D．水中通入氯气：
6．（2023·四川成都·成都七中校考模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．将
固体投入
中：
B．在海带灰的浸出液(含有
)中滴加双氧水得到
：
C．
溶液与足量的NaOH 溶液反应：
D．向
溶液中滴加少量稀硫酸：
7．（2022 秋·广东韶关·高三校考阶段练习）下列离子方程式正确的是
A．SO2通入Ca(ClO)2溶液：SO2+H2O+ClO—=HClO+HSO
B．用醋酸和淀粉－KI 溶液检验加碘盐中的IO ：IO +5I—+6H+=3I2+3H2O
C．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO =FeCO3↓+CO2↑+H2O
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO +Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O
8．（2023 深圳高三校联考期中）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应
的反应方程式书写不正确的是
A．过量铁粉溶于稀硝酸：
B．金属钠投入硫酸铜溶液中：
C．实验室利用NaOH 检验
：
D．氢氧化钡溶液与足量硫酸氢钠溶液混合：
9．（2023 深圳高三深圳中学校考阶段练习）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向Ba(HCO3)2溶液中加入少量KOH 溶液：Ba2++2
+2OH-=BaCO3↓+
+2H2O
B．向Fe(SCN)3溶液中滴入几滴0.01mol•L-1NaOH 溶液：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
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C．已知次磷酸(NaH2PO2)属于正盐，向次磷酸(H3PO2为弱酸)溶液中加入足量NaOH 溶液：H3PO2+3OH-
=
+3H2O
D．K2S 溶液久置于空气中会变浑浊：2S2-+2H2O+O2=2S↓+4OH-
10．（2023 广州市真光中学校联考阶段练习）下列离子方程式书写正确的是
A．过氧化钠与水反应：
B．用白醋除水垢：
C．电解熔融
制镁：
D．同浓度同体积
溶液与NaOH 溶液混合：
11．（2023·河北邢台·邢台市第二中学校联考三模）下列离子方程式正确的是
A．
溶于HI 溶液中：
B．向铜片上滴加浓硝酸：
C．向
溶液中通入过量
：
D．向
溶液中加入足量氨水：
12．（2023 春·高三珠海市第一中学校考阶段练习）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．用
溶液吸收少量
：
B．向酸性
溶液中滴加双氧水：
C．氢氧化铁溶于氢碘酸：
D．同浓度同体积
溶液与NaOH 溶液混合：
13．（2023·全国·高三统考专题练习）下列离子方程式书写正确的是
A．向
溶液中滴加过量氨水：
B．MgO 溶于
溶液：
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C．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中：
D．Fe 与稀硝酸反应，当
时，
14．（2023·广东广州·高三广州市第二中学校考专题练习）下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的
是
A．加入较多NaHSO4的溶液中：Fe2+、Cl-、
、Na+
B．通入大量SO2气体的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、
C．通入大量NH3的溶液中：Ca2+、Na+、
、Cl-
D．通入大量SO2气体的溶液中：Na+、
、
、
15．（2023·浙江温州·乐清市知临中学校考一模）下列反应的离子方程式正确的是
A．
溶液中滴加
：
B．
溶液中滴加
至溶液呈中性：
C．酸性
溶液中滴加
：
D．常温下用氢氧化钠溶液吸收
：
16．（2023·全国·高三专题练习）完成下列问题。
(1)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应：
①当反应后的溶液呈碱性时，反应的离子方程式为 。
②当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1 2∶时反应的离子方程式为 。
(2)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以
表示)氧化成硝酸盐的离子方程式为
。
(3)将过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量
淀粉试剂，溶液呈蓝色，该反应的离子方程式为 。
17．（2023·全国·高三专题练习）写出下列反应的离子方程式。
(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应
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NaHCO
①
3少量： ；
NaHCO
②
3足量： 。
类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH 溶液的反应。
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
①加Ba(OH)2溶液至
恰好沉淀完全： ；
②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： 。
(3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应
Ba(OH)
①
2少量： ；
Ba(OH)
②
2足量： 。
18．（2023·全国·高三专题练习）写出下列反应的离子方程式。
(1)FeBr2溶液与Cl2反应
Cl
①
2少量： ；
n(FeBr
②
2) n(Cl
∶
2)=1 1∶： ；
Cl
③
2过量： 。
类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2的反应。
(2)NH4HCO3溶液与NaOH 溶液反应
NaOH
①
少量： ；
NaOH
②
足量： 。
类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO4)2溶液与NaOH 溶液的反应。
19．（2023·全国·高三专题练习）写出下列反应的离子方程式。
(1)可溶性多元弱酸或其酸酐与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH 溶液中
CO
①
2少量： ；
CO
②
2足量： 。
类似该反应的还有SO2、H2S、H2C2O4与碱溶液的反应。
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(2)AlCl3溶液和NaOH 溶液反应
NaOH
①
少量： ；
NaOH
②
足量： 。
类似该反应的还有Na2CO3溶液或NaAlO2溶液与稀盐酸的反应。
(3)Fe 与稀硝酸反应
Fe
①
少量： ；
Fe
②
足量： 。
20．（2023·福建省泉州实验中学高三）写出符合下列要求的离子反应方程式。
(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液的离子反应方程式为：_________________。
(2)向NaHSO4溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，离子反应方程式为：_________________。
(3)向1Llmol/L 的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2L 等浓度的Ba(OH)2溶液，离子反应方程式为：
__________________。
(4)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染，催化反硝化法中
H2能将NO 还原为N2，一段时间后溶液碱性明显增强。上述反应的离子方程式为_________________。
(5)利用
的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液
进行滴定，滴定反应的离子方程式为_________________。
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