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备战2024 年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练
第34 讲 化学反应速率及其影响因素
本讲复习目标
1．了解化学反应速率的概念和定量表示方法并能够进行简单计算。
2．理解外界条件(温度、浓度、压强、催化剂)对反应速率的影响。
3．能运用化学反应速率的影响规律解释生产、生活、实验室中的简单实际问题。
夯基·知识精讲
一．化学反应速率
1．含义：化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量。
2．常用表示方法及计算
（1）表达式：v(A)＝＝，单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量（均取正值）；
例如，在密闭容器中，合成氨的反应N2＋3H2
2NH3，开始时c(N2)＝8 mol·L－1，2 min 后c(N2)＝4
mol·L－1，则用N2表示的反应速率为2mol·L－1·min－1。
（2）单位：mol·L－1·s－1、mol·L－1·min－1、mol·L－1·h－1
（3）注意事项：
①浓度变化只适用于气体和液体中的溶质，不适用于固体和纯液体；
②v 指某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值；
③化学反应速率在一定条件下，也可以用其他物理量表示。如单位时间内气体体积变化、压强变化、
颜色变化、固体质量变化等。
3．与化学计量数的关系
（1）同一化学反应在相同条件下可以用不同物质的浓度变化来表示反应速率，其数值可能不同，但表示
的意义相同，故表示化学反应速率时要指明具体物质。
（2）用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时，反应速率之比等于化学方程式中各物质的
化学计量数之比。例如，对于反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m ∶ n ∶ p ∶ q 。
1
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4．化学反应速率计算的方法归纳
（1）化学反应中各物质浓度、反应速率的计算模式——“三段式”
①写出有关反应的化学方程式。
②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
③根据已知条件列式计算。
例如：反应 mA ＋ nB
pC
t0 s/(mol·L－1) a b 0
转化/(mol·L－1) x
t1 s/(mol·L－1) a－x b－
则v(A)＝ mol·L－1·s－1，v(B)＝ mol·L－1·s－1，v(C)＝ mol·L－1·s－1。
（2）定义式法：找出各物质的起始量、某时刻量，求出转化量，利用定义式v(A)＝＝来计算。
（3）用已知物质的反应速率，计算其他物质表示的反应速率——关系式法。
化学反应速率之比＝物质的量浓度变化量之比＝物质的量变化量之比＝化学计量数之比。
5．化学反应速率大小的比较方法
由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的
大小，而要进行一定的转化。
(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
(2)单位统一后，换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。
(3)也可以直接比较化学反应速率与化学计量数的比值。
即对于一般反应aA＋bB===cC＋dD，比较与，若＞，则A 表示的反应速率比B 的大。
【例题1】已知反应4CO＋2NO2
N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最
快的是( )
A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
2
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【例题2】对反应A＋B
AB 来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL 溶液中含A、B 各0.01
mol；②50 mL 溶液中含A、B 各0.05 mol；③0.1 mol·L－1的A、B 溶液各10 mL；④0.5 mol·L－1的A、B
溶液各50 mL。四者反应速率的大小关系是( )
A．②>
>
>
①④③
B．④>
>
>
③②①
C．①>
>
>
②④③
D．①>
>
>
②③④
【例题3】一定条件下反应A(s)＋3B(g)
2C(g)在10 L 的密闭容器中进行，测得2 min 内，A 的物质的
量由20 mol 减小到8 mol，下列说法正确的是( )
A．用A 表示该反应的反应速率为0.6 mol·L－1·min－1
B．用B 表示该反应的反应速率为2.4 mol·L－1·min－1
C．2v(B)＝3v(C)
D．2 min 内，用C 表示该反应的反应速率为3.6 mol·L－1·min－1
【例题4】在新型RuO2催化剂作用下，使HCl 转化为Cl2的反应2HCl(g)＋O2(g)
H2O(g)＋Cl2(g)具有更
好的催化活性。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：
t/min
0
2.0
4.0
6.0
8.0
n(Cl2)/10－3 mol
0
1.8
3.7
5.4
7.2
计算2.0～6.0 min 内以HCl 的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min－1为单位，写出计算过程)。
【例题5】一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所
示：
(1) 从反应开始到10 s ，用Z 表示的反应速率为________________ 。X 的物质的量浓度减少了
____________，Y 的转化率为________。
(2)该反应的化学方程式为______________________。
(3)10 s 后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是
________(填选项字母)。
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A．t1时刻，增大了X 的浓度
B．t1时刻，升高了体系温度
C．t1时刻，缩小了容器体积
D．t1时刻，使用了催化剂
二．化学反应速率的影响因素
1．影响化学反应速率的因素
（1）内因(主要因素)：反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定因素。如卤素单质与H2反应的速率
大小关系为F2>Cl2>Br2>I2，镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应的速率大小关系为Mg>Al>Zn>Fe。
（2）外因(只改变一个条件，其他条件不变)
浓度
增大反应物浓度，反应速率加快，反之减慢。浓度对化学反应速率的影响的注意
事项：
(1)固体和纯液体的浓度可视为常数，改变其物质的量，对反应速率无影响，但要
注意水对溶液的稀释作用。
(2)若某物质的浓度变化改变了其性质，反应实质可能发生改变，要具体分析反应
速率的变化(如铁与稀硫酸反应，在一定浓度范围内反应速率与浓度有关，但常温
下铁遇浓硫酸钝化)。
(3)对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应
速率的改变。
压强
对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，反之减慢。压强对化学反应
速率的影响注意事项：
压强影响反应速率适用于有气体参加的化学反应，压强改变反应速率的实质是通
过改变物质浓度引起的，若压强的改变没有导致浓度发生变化，则反应速率不
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变。
对于有气体参与的反应，有如下三种类型：
(1)恒温时
①体积减小→压强增大→气体反应物浓度增大→反应速率增大。
②体积增大→压强减小→气体反应物浓度减小→反应速率减小。
(2)恒温恒容时
①充入气体反应物→总压强增大→气体反应物浓度增大→反应速率增大。
②充入“惰性气体”→总压强增大→反应物浓度不变→反应速率不变。
(3)恒温恒压时
充入“惰性气体”→体积增大→反应物浓度减小→反应速率减小。
温度
升高温度，反应速率加快，反之减慢。无论是吸热反应还是放热反应，升高温
度，反应速率均加快
，
但增大的倍数可能不同。
催化剂
使用催化剂，能改变化学反应速率，且正、逆反应速率的改变程度相同。催化剂
对反应速率的影响注意事项：
其他因素
反应物间的接触面积、光照、放射性辐射、超声波等。
2．速率图像
（1）用图像表示浓度、温度、压强对化学反应速率的影响
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图像
图像分析
(1)其他反应条件一定，化学反应速率随反应物浓度增大而增大
(2)其他反应条件一定，化学反应速率随温度的升高而增大
(3)有气体参加的反应，化学反应速率随着压强增大而增大
(4)有气体参加的反应，化学反应速率随着容器体积的增大而减小
(T2>T1)
(5)分别在较低温度和较高温度下反应，化学反应速率随着压强的
增大及温度的升高而增大
（2）常见含“断点”的速率变化图像分析
图像
t1时刻
所改变
的条件
温
度
升高
降低
升高
降低
适合正反应为放热的反应
适合正反应为吸热的反应
压
强
增大
减小
增大
减小
适合正反应为气体物质的量增大的反应
适合正反应为气体物质的量减小的反应
3．基元反应和有效碰撞理论
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（1）基元反应：大多数化学反应往往经历多个反应步骤才能实现，其中每一步反应都称为基元反应。
反应历程：基元反应反映了化学反应的历程，反应历程又称反应机理。
如：2HI===H2＋I2实际上经过下列两步反应完成：
2HI→H
①
2＋2I·
2I·→I
②
2
（2）有效碰撞
①基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞。
②反应物分子的每一次碰撞并不是都能发生反应，能够发生化学反应的碰撞叫作有效碰撞。发生有效
碰撞的两个条件是反应物分子能量足够和取向合适。
（3）活化分子、活化能
①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差。
图中：
E1为反应的活化能；
E2为活化分子变成生成物分子放出的能量；
E3为使用催化剂时反应的活化能；
反应热ΔH＝E1－
E 2。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
（4）从活化分子、有效碰撞角度分析外界条件对反应速率的影响
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条件改变
单位体积内
有效碰撞次数
化学反应速率
分子总数
活化分子数
活化分子
百分数
增大反应
物浓度
增加
增加
不变
增加
增大
增大压强
增加
增加
不变
增加
增大
升高温度
不变
增加
增加
增加
增大
加催化剂
不变
增加
增加
增加
增大
【例题1】下列说法正确的是( )
A．对于A(s)＋B(g)
C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快
B．2NO2
N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小
C．一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压条件下，充入He 不改变化学反
应速率
D．100 mL 2 mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快
【例题2】合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率
的变化如图。下列说法正确的是( )
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A．t1时升高了温度
B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强
D．t4时降低了温度
【例题3】在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0。达到平衡，当单独改变下列条
件后，有关叙述错误的是( )
A．加催化剂，v 正、v 逆都发生变化，且变化的倍数相等
B．加压，v 正、v 逆都增大，且v 正增大的倍数大于v 逆增大的倍数
C．降温，v 正、v 逆都减小，且v 正减小的倍数小于v 逆减小的倍数
D．恒容下通入氩气，v 正、v 逆都增大，且v 正增大的倍数大于v 逆增大的倍数
【例题4】少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变
H2的产量，可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加NaOH 固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa 固体 ⑤加NaCl 固体 ⑥滴入几
滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol·L－1盐酸
A．①⑥⑦
B．③⑤⑦⑧
C．③⑦⑧
D．③⑥⑦⑧
【例题5】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。
(1)降低温度，化学反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)600 ℃时，在一容积为2 L 的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min 和20 min 时，
分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min 正反应速
率逐渐________( 填“ 增大” “ 减小” 或“ 不变” ) ；前15 min 内用SO3 表示的平均反应速率为
__________________。
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(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是____________。
(4)根据图示判断，10 min 时改变的条件可能是________(填字母，下同)；20 min 时改变的反应条件可能是
________。
a．加入催化剂
b．缩小容器容积
c．降低温度
d．增加O2的物质的量
三．利用“控制变量法”探究化学反应速率的影响因素
1．探究流程
2．注意事项
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(1)要选择合适的化学反应，所选择的反应不能太灵敏也不能太迟钝。
(2)反应物的浓度要适当，不能太大，而探索浓度变量时，浓度间的差别也不能太大。
(3)要有规律地设计不同的反应体系的温度，也要注意物质的相应性质，不能选择会引起反应体系发生
变化的温度。
(4)对变量要进行适当的组合，组合的一般原则是“变一定多”，即保持其他变量不变，改变其中一个
变量的值进行实验，测定数据，通过系列实验，找出变量对反应的影响。
【例题1】探究反应2NO(g)＋2H2(g)
N2(g)＋2H2O(g) ΔH<0 的反应物浓度与初始反应速率的关系，在
800 ℃、恒容密闭容器中充入NO、H2进行实验，所得数据如表：
实验编号
c(NO)/ (mol·L－1)
c(H2)/ (mol·L－1)
v 初始/(mol·L－1·s－1)
①
0.006
0.001
3.2×10－3
②
0.001
0.006
4.8×10－4
③
0.006
0.002
6.4×10－3
④
0.002
0.006
1.92×10－3
⑤
0.003
0.006
4.32×10－3
下列结论不正确的是( )
A．实验②、④探究的是c(NO)对反应速率的影响
B．反应达到化学平衡后，温度降低，逆反应速率减小幅度大于正反应速率减小幅度
C．若该反应速率方程为v＝k·ca(NO)·cb(H2)(k 为常数)，则b＝1
D．实验⑤经过50 s 达到化学平衡，用NO 表示的平均反应速率为6.0×10－5 mol·L－1·s－1
【例题2】某同学在室温下进行如图所示实验。(已知：H2C2O4为二元弱酸)
试管a、b、c 中溶液褪色分别耗时690 s、677 s、600 s。下列说法正确的是( )
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A．反应的离子方程式为2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
B．试管c 反应至300 s 时，溶液中剩余的c(KMnO4)＝0.0025 mol/L
C．对比试管a、b，得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快
D．对比试管c、d，可验证H＋浓度对反应速率的影响
【例题3】探究2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O 反应速率的影响因素，有
关实验数据如下表所示：
编号
温度/℃
催化剂/g
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
KMnO4
溶液褪色
平均时
间/min
体积/mL
浓度/
(mol·L－1)
体
积/mL
浓度/(mol·L－1)
1
25
0.5
4
0.1
8
0.2
12.7
2
80
0.5
4
0.1
8
0.2
a
3
25
0.5
4
0.01
8
0.2
6.7
4
25
0
4
0.01
8
0.2
b
下列说法不正确的是( )
A．a<12.7，b>6.7
B．可通过比较收集相同体积的CO2所消耗的时间来判断反应速率的快慢
C．用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)约为1.5×10－3 mol·L－1·min－1
D．用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)＜v(实验1)
【例题4】为了进一步研究硫酸铜的量对锌与硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学设计了如下一系列的
实验。将表中所给的混合溶液分别加入6 个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体
积的气体所需时间。
实验混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 mol·L－1 稀硫酸/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
其中：V1＝_________，V6＝__________，V8＝_______________。
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【例题5】
(1)已知：2N2O5(g)
2N2O4(g)＋O2(g)，起始时N2O5(g)为35.8 kPa，分解的反应速率v＝2×10－3×
kPa·min －1 。t ＝62 min 时，测得体系中
＝2.9 kPa ，则此时的
＝________kPa ，v ＝
________kPa·min－1。
(2)一定条件下测得反应2HCl(g)＋O2(g)
Cl2(g)＋H2O(g)的反应过程中n(Cl2)的数据如下：
t/min
0
2.0
4.0
6.0
8.0
n(Cl2)/×10－3 mol
0
1.8
3.7
5.4
7.2
计算2.0～6.0 min 内以HCl 的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min －1 为单位，写出计算过程)：
_______________________________________________。
(3)Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数
x(HI)与反应时间t 的关系如表：
t/min
0
20
40
60
80
120
x(HI)
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
x(HI)
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
上述反应中，正反应速率为v 正＝k 正x2(HI)，逆反应速率为v 逆＝k 逆x(H2)x(I2)，其中k 正、k 逆为速率常数，则
k 逆为________(以K 和k 正表示)。若k 正＝0.002 7 min－1，在t＝40 min 时，v 正＝______min－1。
提能·课后精练
1．（2023·高三校联考阶段练习）已知
，反应速率分别用
、
、
、
表示，正确的是
A．
B．
C．
D．
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2．（2023·全国·高三专题练习）在容积不变的密闭容器中存在： 3H2(g) +3CO(g) =CH3OCH3(g) +CO2(g)
ΔH<0，其他条件不变时，改变某一 条件对上述反应速率的影响，下列分析正确的是
A．图I 研究的是t0时刻增大H2的物质的量浓度对反应速率的影响
B．图I 研究的是t0时刻降低温度对反应速率的影响
C．图II 研究的是t0时刻增大压强对反应速率的影响
D．图II 研究的是t0时刻使用催化剂对反应速率的影响
3．（2023·浙江嘉兴·统考一模）下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
比较镁、铝
元素的金属
性强弱
分别将相同浓度的氢氧化钠溶液逐滴加入一定浓度
的氯化镁、氯化铝溶液中，直至过量
均出现白色沉淀，氯化镁溶液中
沉淀不溶解，氯化铝溶液中沉淀
逐渐溶解。说明金属性镁比铝强
B
检验未知溶
液中是否含
有铵盐
取一定量未知液于试管中，滴入氢氧化钠溶液并加
热，试管口放置湿润红色石蕊试纸
试纸变蓝。说明溶液中含有铵盐
C
探究浓度对
反应速率的
影响
两支试管中均装有2 mL 0.01 mol·L
酸性高锰酸钾
溶液，向第一支加入2 mL 0.01 mol·L
草酸溶液、3
mL 蒸馏水，第二支加入5 mL 0.01 mol/L)草酸溶液
第一支试管褪色时间比第二支试
管长。说明其他条件相同时，反
应物浓度越大，反应速率越快
D
检验丙烯醛
中含有碳碳
双键
取少量丙烯醛于试管中，先向其中加入足量新制氢
氧化铜悬浊液并加热，静置后取上层清液，加入溴
水
溴水褪色。说明丙烯醛中含碳碳
双键
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2023·北京东城·北京五十五中校考模拟预测）五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可由如下
反应制得：PCl3(g)＋Cl2(g)
PCl
⇌
5(g) ΔH=-93.0 kJ/mol。某温度下，在2.0 L 的恒容密闭容器中充入2.0 mol
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PCl3和1.0 mol Cl2，实验数据记录如下。
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl5)/mol
0
0.24
0.36
0.40
0.40
下列说法正确的是
A．0～150 s 内的υ (PCl3) = 2.4×10-3mol·L-1
·s-1
B．该温度下，反应的化学平衡常数K =
C．升高温度，PCl3的平衡转化率大于20%
D．增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快
5．（2023·全国·高三专题练习）对于可逆反应
，在不同条件下的化学反应
速率如下，其中表示应速率最快的是
A．
B．
C．
D．
6．（2023 春·海南海口·高三海南中学校考阶段练习）向
刚性容器中投入
与
(足量)发生反
应：
(相对分子质量：M 大于N)。测得不同温度下
体积分数
随时间t
的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．
B．温度升高，容器内气体的密度减小
C．
，再投入
，平衡时
D．
，
内，
7．（2023·高三校考阶段练习）反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)的速率方程可表示为
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v=k·cm(CO)·cn(NO2)，其中k 为与温度有关的常数，实验测得反应在650K 时的数据如下：
实验编号
c(CO)/(mol·L-1)
c(NO2)/(mol·L-1)
v/(mol·L-1·s-1)
①
0.025
0.040
2.2×10-4
②
0.050
0.040
4.4×10-4
③
0.025
0.120
6.6×10-4
④
x
y
8.8×10-4
⑤
0.100
0.160
z
下列说法错误的是
A．m=n=1
B．650K 时k=0.22L·mol-1·s-1
C．若x=0.50，则y=0.080
D．z=3.52×10-3mol·L-1·s-1
8．（2023·全国·高三专题练习）铁的配合物离子(用
表示)催化某反应的一种反应机理和相对能
量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A．该过程的总反应为
B．
浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
C．该催化循环中元
素的化合价没有发生变化
D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
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9．（2023·高三校考周测）在反应：C+CO2=2CO 中，可使反应速率增大的措施是
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强。
A．①②③
B．②③⑤
C．①②③④
D．②③④
10．（2023 秋·广东梅州·高三大埔县虎山中学校考期末）一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三
种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是
A．反应开始到10 s 时，用Z 表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1
B．反应开始到10 s 时，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1
C．反应到达10 s 时，c(Y)=0.105 mol·L-1·s-1
D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)
2Z(g)
11．（2023·全国·高三专题练习）根据相应的图像(图像编号与答案一一对应)，判断下列相关说法正确的是
A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂
B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b
C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应
D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C、D 均是气体
12．（2023·全国·高三专题练习）某反应
的速率方程为
，其
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半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为
。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反
应的瞬时速率如表所示：
0.25
0.50
1.00
0.50
1.00
0.050
0.050
0.100
0.100
0.200
0.200
下列说法正确的是
A．该反应的速率方程中的
B．该反应的速率常数
C．表格中的
，
，
D．在过量的B 存在时，反应掉
的
所需的时间是
13．（2023·全国·高三专题练习）绝热恒容密闭容器中发生反应：
。一
定条件下，向容器中通入
和
达平衡，正反应速率随时间变化如图所示。正确的结论是
（ ）
A．逆反应速率：a 点小于c 点
B．反应物浓度：a 点小于b 点
C．反应在c 点时
的转化率最大
D．反应物的总能量低于生成物的总能量
14．（2023 秋·河北邢台·高三邢台市第二中学校考期末）对下列实验装置评价错误的是
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A．装置①不能用来测定化学反应速率
B．装置②不能用于制取并吸收纯净的HCl
C．装置③不能用于量取7.2mL 的稀硫酸
D．装置④模拟铁的腐蚀，左侧为吸氧腐蚀，右侧为析氢腐蚀
15．（2021 秋·新疆喀什·高三校考期中）下列叙述及对应图示正确的是
A．图甲是某温度下c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100mol•L-1的醋酸与醋酸钠混合溶液中
c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH 的关系曲线，pH=3 的溶液中：Ka<10-4.75
B．图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时
刻改变的条件可能是缩小容器的体积
C．图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高
D．图丁是在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中c(HCO )的变化曲线，
则Na2CO3的水解程度A 点大于B 点
16．（2023·上海·高三专题练习）聚丙烯腈纤维俗名人造羊毛，由丙烯腈聚合而得。用丙烯合成丙烯腈的
反应如下： 2C3H6(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)
2C3H3N(g)＋6H2O(g)＋1030kJ
(1)碳在元素周期表中的位置是 ；C、N、O 三种元素的原子半径由小到大的顺序为
；
(2)某密闭容器中发生上述反应，生成丙烯腈的反应速率与反应时间的关系如下图所示。
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t1时刻表示体系改变的反应条件为 ； t2时刻表示体系改变了另一反应条件，此时平衡
移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
丙烯的转化率与反应温度的关系如图示：
(3)有利于提高丙烯平衡转化率的反应条件有 ；
(4)最大转化率所对应的温度为460℃。当温度低于460℃时，丙烯的转化率 (填“是”或“不是”)
所对应温度下的平衡转化率，理由是 。
(5)一定条件下，在2L 恒容密闭容器中，通入84g C3H6、34g NH3、96g O2，若该反应5 min 到达a 点，则0
～5min 内丙烯的平均反应速率为 mol∙L−1∙min−1。
17．（2021·浙江·模拟预测）回答下列问题：
(Ⅰ)某温度下，在一个10L 的恒容密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为 。反应开始至2min，以气体Y 表示的平均反应速率为
。
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(2)将含a mol X 与b mol Y 的混合气体充入该容器发生反应，某时刻测得容器中各物质的物质的量恰好满
足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a b=
∶
。
(3)对于上述反应，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行由快到慢顺序为 (用字
母表示)。
A．v(X)=1.2 mol·L-1·min-1 B．v(Y)=1.5 mol·L-1·min-1
C．v(Z)=0.6 mol·L-1·min-1
D．v(Z)=0.015 mol·L-1·s-1
(4)写出该反应平衡常数的表达式 。
(Ⅱ)在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
(甲)2X(g)
Y(g)Z(s)
(乙)A(s)2B(g)
C(g)D(g)
当下列物理量不再发生变化时，其中能表明(甲)达到化学平衡状态是 ；能表明(乙)达到化学平
衡状态是 。
①混合气体的密度
②反应容器中生成物的百分含量
③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比
④混合气体的压强
⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总物质的量
(Ⅲ)在
催化下发生反应：
。假定未发生其他反应，
时向
恒容密闭容器中充入
和
，初始总压强为
，
后反应达到平衡，
和
的平衡分压分别为
和
。
平衡时
的转化率为 。该温度下充入
和
，则该反应的平衡常数
。
18．（2021 春·江西吉安·高三校考期中）某温度下，在一个2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质
的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：
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(1)该反应的化学方程式为 。
(2)1min 时，v(正) v(逆)，2min 时，v(正) v(逆)。(填“＞”或“＜”或“=”)。
(3)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)=9mol·L-1·min-1，乙中
v(Y)=0.5mol·L-1·s-1，则 中反应更快。
(4)若X、Y、Z 均为气体，在2min 时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X 的化学反应速率将
。(填“变大”或“不变”或“变小”)。
(5)若X、Y、Z 均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是 。
a．X、Y、Z 三种气体的浓度相等
b．气体混合物物质的量不再改变
c．反应已经停止
d．反应速率v(X)：v(Y)=3：1
e．(单位时间内消耗X 的物质的量)：(单位时间内消耗Z 的物质的量)=3:2
f．混合气体的密度不随时间变化
g．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
h．混合气体的总压强不随时间变化
19．（2023 春·江西·高三统考阶段练习）降低空气中二氧化碳的含量、研发二氧化碳的利用技术、将二氧
化碳转换为能源是缓解环境和能源问题的有效方案。为实现碳达峰和碳中和的“双碳”目标，工业上用
、
、
等物质与
反应合成具有经济价值的物质。
(1)工业上用
和
合成甲醇，发生的主反应ⅰ：
。
物质
(g)
(g)
(g)
(g)
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相对能量/(
)
0
-201
-242
-393
(2)一定条件下，向2L 恒温恒容密闭容器中充入1mol
(g)和2.8mol
(g)仅发生反应ⅰ，在两种不同
催化剂作用下建立平衡的过程(Ⅰ、Ⅱ)中
的转化率随反应时间的变化曲线如图。
a
①点
(填“>”“<”或“=”)b 点
。
②已知，平衡时a 点总压强为p，则该反应的压强平衡常数
。
③过程Ⅰ，
min 时刻改变的反应条件可能是 (填两条)。
(3)
和
合成甲醇的过程中，还会有副反应发生：
反应ⅱ．
反应ⅲ．
将一定量的
(g)和
(g)充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂，同时发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ。不同温
度下体系达到平衡时
的平衡转化率曲线及
(g)的产率曲线如图2 所示；相同温度下，在不同压
强下测得
的平衡转化率、
(g)的选择性和CO 的选择性随压强的变化曲线如图3 所示。
①根据下图判断，当温度高于260℃，CO 的浓度随着温度的升高而 (填“增大”、“减小”、
“不变”或“无法判断”)，其原因是 。
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②下图中表示CO 的选择性的曲线是 (填“m”、“n”或“p”)；试解释随着压强的增大，该曲线呈
现这种变化趋势的原因： 。
20．（2023·湖北武汉·华中师大一附中校考模拟预测）聚丙烯简称PP，是一种应用非常广泛的有机合成高
分子材料，其单体丙烯可以通过丙烷催化剂脱氢制备。
已知：
(1)
0(填“>”、“<”或“=”)，该反应在 (填“高温”或“低温”)更容易自发进
行。
(2)已知
、
，其中
、
为速率常数。
，
时，
，在容器中投入一定量的
，反应达到平衡时，
。(
)
(3)已知速率常数k 与温度T 的关系可表示为：
。其中
为反应活化能，
，A 为常数。
①丙烷脱氢速率常数
与
的图像如图1 所示，则可通过斜率计算 。
800K
②
时，其他条件不变，使用某催化剂使丙烷脱氢反应的总活化能降低了
，则反应速率
变为原来的 倍。
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③若催化剂能降低相同的活化能，当温度越 (填“高”或“低”)时，
越大。
(4)“丙烷催化脱氢膜反应器”的原理如图2 所示。在一定压强下，该装置采用 措施提高了
的转化率。
(5)丙烷催化氧化也是制备丙烯的常见方法，下图为两种催化剂(甲采用碳基催化剂，乙采用钒系催化剂)催
化氧化丙烷的机理。
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下列说法正确的是___________。
A．每步反应都是氧化还原反应
B．两种催化剂都可防止丙烯进一步被氧化
C．碳基催化剂的活性温度低
D．若用
参与反应，最终两种催化剂中都含有
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