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备战2026 年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义
第18 讲 钠及其化合物（讲义）
讲义
夯基·知识精讲
【知识点1】钠的主要性质及应用+5 道例题
【知识点2】氧化钠和过氧化钠+5 道例题
【知识点3】Na2O2与CO2、H2O 反应的定量关系+5 道例题
【知识点4】过氧化物的结构特点与性质+5 道例题
【知识点5】碳酸钠、碳酸氢钠的性质+5 道例题
【知识点6】碳酸钠、碳酸氢钠的图像分析+5 道例题
练习
提能·课后精练
选择题：
15
题
非选择题：
5
题
建议时长：
75
分钟
实际时长： 分钟
【知识点1】钠的主要性质及应用
1．物理性质
颜色状态
密度
硬度
熔点
传导性
银白色固体，具
有金属光泽。
ρ(H2O) ρ(Na)
ρ(煤油)
质地柔软，可以用小
刀切割。
较低，低于
100 ℃
可导电导热
2．化学性质
从原子结构认识钠的化学性质：
钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现很强的还原性。
（1）与非金属单质(如O2、Cl2)反应
O2
常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体，新切开的钠切面变暗)
加热：2Na＋O2
Na2O2(发出黄色的火焰，产生淡黄色固体)
【总结】钠在空气中变化过程：Na→Na2O→NaOH 固体→NaOH 溶液→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，最终
变成Na2CO3粉末。
1
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Cl2
2Na＋Cl2
2NaCl (白烟，火焰为黄色)
S
2Na＋S===Na2S (研磨时发生爆炸)
H2
2Na＋H2
△
2NaH
（2）与水反应
①化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释
（3）与酸(HCl)反应：离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。
（4）与盐溶液的反应：与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。
与盐(如CuSO4)溶液的反应
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋2Na2SO4。
总反应为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
与Fe2(SO4)3溶液的反应
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4
总反应为6Na＋6H2O＋Fe2(SO4)3===3Na2SO4＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑
（5）钠与熔融状态的盐反应：通常金属钠不能从盐溶液中置换出金属，若盐为熔融状态，钠可以置换出
较不活泼的金属，如：
4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti
Na＋KCl=====NaCl＋K↑ (制取金属钾，因为钾的沸点比钠的低，使钾成为钾蒸气而逸出)
（6）与含羟基或羧基的有机物：钠与乙醇、苯酚、乙酸反应越来越剧烈。
与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH →2C2H5ONa＋H2↑
(钠块先沉在液面下，后上下浮动，能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球)；
与苯酚反应：
与乙酸反应：2CH3COOH＋2Na →2CH3COONa＋H2↑；
3．制取、保存与用途
工业制备
2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑
保存
钠易与空气中的O2、H2O 反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反
应，故通常保存在石蜡油或煤油中。钠不能保存在CCl4中，因为CCl4的密度
比钠的大，钠浮在CCl4表面，与空气接触而发生变质。
2
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用途
(1)钠、钾合金(液态)用于原子反应堆，作导热剂；
(2)作强还原剂，熔融状态冶炼某些金属(如钛)；如：
4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti、Na＋KCl=====NaCl＋K↑(制取金属钾，因为钾
的沸点比钠的低，使钾成为钾蒸气而逸出)。
(3)作电光源，制作高压钠灯
【例1】进行化学实验时要具有安全意识，下列说法不正确的是
A．
为明火标识，要正确使用火源，束好长发，系紧宽松衣物
B．温度计中水银洒落地面用硫粉覆盖后再做进一步无害化处理
C．将金属Na 保存在煤油中
D．不慎将苯酚溅在皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗
【例2】部分含Na 或含Al 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．可存在
的转化
B．和
均能与溶液反应
C．工业上通过电解熔融制备
D．若能与
反应生成
，则中含共价键
【例3】对于下列实验事实的解释，不合理的是
选项
实验事实
解释
A
向含
和
的混合溶液中滴加
溶
液，先产生黄色沉淀
B
加热蒸干
溶液能得到
固体；
加热蒸干
溶液得不到
固体
不易挥发，
易挥发
C
将稀盐酸逐滴滴加到盛有饱和
溶液
的试管中有气泡冒出，溶液出现浑浊
酸性条件下
不稳定，反应生成
和
D
钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈
羟基中氢的活性：
A．A
B．B
C．C
D．D
【例4】实验室根据化学试剂性质的不同，采用不同的保存方法。下列说法错误的是
3
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A．酸性
溶液保存在橡胶塞细口瓶中
B．少量
保存在煤油中
C．
溶液用棕色细口瓶保存
D．氢氟酸保存在塑料瓶中
【例5】某小组欲探究钠与酸溶液反应速度的影响因素，查阅资料并设计实验进行分析和验证。已知：
i．任何反应都会经历以下四个步骤：吸附、反应、解附、扩散。
ii．钠与水反应动力学机理：
①钠在水分子作用下释放电子：
；
②释放的电子有如下两种过程：
与水形成溶剂化电子：
，
，
与水中水合氢离子结合：
，
，
iii．
时含钠化合物的溶解度：
：
：
：
方案I：取三块大小相同形状均匀的钠块，分别投入
的盐酸、NaOH 溶液和水中，测量反应
时间，如下：
溶液
的盐酸
反应时间／s
46
45
45
(1)实验室钠保存在 。下列图标与演示Na 与水反应实验有关的是 。
(2)从实验数据分析，写出钠在盐酸溶液中主要发生的化学反应方程式 ，理由： 。
(3)为进一步验证上述结论，小组将质量相等，大小形状相同的Na 分别与
和
的稀盐酸
(盐酸中滴加酚酞)反应后发现，前者实验过程中能够明显观察到钠球运动的轨迹上出现红色，而后者没有
观察到红色。结合方程式解释Na 与
的稀盐酸反应轨迹上出现红色可能的原因： 。
(4)小组研究又发现：盐酸浓度的改变也会影响其与钠的反应速度。
方案II：取200mg 形状几乎一样的7 块钠，分别投入预先配制好的浓度不同的盐酸和水中，分别计时，实
验结果如下：
浓度／mol／L
6
3
1.5
1
0.1
0.05
0
反应时间／s
114
65
37
21
13
18
20
由该实验可知，当盐酸浓度大于
时，浓度越大，反应速度越慢，请分析可能的原因 。设计
4
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实验方案并根据预测现象证明你的猜想： 。
(可供选择的试剂：
的氢氟酸，
的醋酸溶液，
的盐酸溶液)。
【知识点2】氧化钠和过氧化钠
1．氧化钠与过氧化钠的比较
物质
氧化钠(Na2O)
过氧化钠(Na2O2)
色态
白色固体
淡黄色固体
是否碱性氧化物
碱性氧化物
非碱性氧化物
氧的价态
－2
－1
电子式
化学键
离子键
Na+与O2－以2：1 形成离子化合
物
离子键、非极性键
Na+与O(过氧根离子)以2：1 形成离子化
合物
阴、阳离子个数
比
1 2∶
1 2∶
热稳定性
不稳定
(2Na2O＋O2
2Na2O2)
稳定
与H2O 反应
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反应
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
与HCl 反应
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
主要性质
具有碱性氧化物的通性
具有强氧化性
用途
用于制取少量Na2O2、烧碱
供氧剂、漂白剂、消毒剂、强氧化剂
2．Na2O2的强氧化性与还原性
从元素化合价角度分析Na2O2的性质，如：
O2――――――――――→Na2O2――――――――――→NaOH
Na2O2具有强氧化性，但Na2O2与水、CO2反应时，水中的氢与CO2中的碳都处于最高价态，不能被氧
化，反应为Na2O2自身的氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol
的电子。
（1）Na2O2的强氧化性
试剂
现象
反应原理
SO2气体
—
Na2O2＋SO2=== Na2SO4
（Na2O2与其他物质反应时不一定都产生O2）
FeCl2溶液
产生气体和红褐色沉淀
4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl
Na2SO3溶液
—
Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH
氢硫酸
溶液变浑浊
Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH
酚酞溶液
产生气体，溶液先变红
与水反应生成O2和NaOH，使溶液变红，Na2O2的强
5
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后褪色
氧化性又使之褪色
品红溶液
红色褪去
Na2O2的强氧化性使之褪色
（2）遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2。
（3）遇CO2、H2O、H＋，Na2O2发生自身的氧化还原反应。
【例1】某澄清透明溶液中加入
后，有无色无味气体产生，同时产生白色沉淀。则原溶液中可能含
有的离子是
A．
B．
C．
D．
【例2】下列关于钠的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
【例3】不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是
A．Na 投入水中会沉入底部并四处游动
B．上述转化中只有分解反应和置换反应
C．反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH 或NaHCO3
D．向足量Na2O2固体中通入1mol H2O 和CO2混合气体，发生反应⑤、⑥，共产生16gO2
【例4】下列说法正确的是 （填字母）。
A．
常温下为浅黄色固体
B．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
C．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂
D．过氧化钠中阴阳离子个数比为
E．将足量的
分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
F．
分别与水及
反应产生相同量的
时，需要水和
的质量相等
G．可用水来确定某
粉末中是否含有
【例5】
置于空气中容易变质，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置计算已变质的
(含
纯度(Q 为弹性良好的气囊，碱石灰是CaO 与NaOH 的混合物，夹持装置已省略)。回答下列问题：
6
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(1)仪器a 的名称为 ，橡胶管b 的作用为 。
(2)在气囊Q 中，
与稀
反应的化学方程式为 。
(3)称取mg 样品进行实验，实验前关闭
，
，打开
，打开仪器a 的旋塞，气囊Q 膨胀，用排水量气
法测定反应生成的气体体积
(已转化为标准状况下，下同)；再次称取mg 样品进行实验。关闭
，缓缓
打开
、
及仪器a 的旋塞，量筒II 中收集的气体为 (填化学式)，读取量筒II 中体积
。
样品中
的质量分数为 (用含m、
的式子表示)。
(4)广口瓶中煤油的作用为 。
(5)若只进行第一次实验，只读取量筒I 中体积
， (填“能”或“不能”)计算出
的质
量分数。
【知识点3】Na2O2与CO2、H2O 反应的定量关系
电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O 反应时，物质的量的关系为
2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)
变化关系
CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2时，气体体积的减少量是原来气体
体积的，等于生成氧气的体积，即ΔV＝V(O2)＝V(混合)
固体质量变化
关系
CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水
蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO)＝28 g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2)＝
2 g·mol－1×n(H2O)
【例1】把一定体积的H2、CO、CO2混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，用电火花不断点燃，充
分反应后，在相同条件下，测得气体体积变为原体积的1/9，则原混合气体中H2、CO、CO2物质的量之比
为
A．2 2 5
∶∶
B．4 2 3
∶∶
C．6 7 5
∶∶
D．3 4 2
∶∶
【例2】某温度下，wg 某物质在足量氧气中充分燃烧(有机物燃烧均生成
和
)，其燃烧产物立即与
过量的
反应，固体质量增加大于wg。下列物质：①C 和
的混合物；②乙醇(
)；③
；④蔗糖(
)；⑤甲酸(HCOOH)中，符合题意的是
A．①②⑤
B．①②④
C．③
D．全部
【例3】有CO 与H2的混合气体共10g 在足量的氧气中完全燃烧，在200 ℃时将完全燃烧后的混合气体通
过足量的Na2O2，则Na2O2增重的质量为
A．5 g
B．15 g
C．10 g
D．无法计算
7
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【例4】取ag 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰
好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是
A．H2
B．CO2
C．C6H12O6
D．CO
【例5】将19.4 gCO2和水蒸气组成的混合气体缓慢通过足量的Na2O2，最后收集到5.6 L 的气体(标准状
况)，下列说法错误的是
A．反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．混合气体中n(CO2)：n(H2O)=1：4
C．19.4g 该混合气体物质的量是0.5mol
D．反应中转移电子数目是0.5NA
【知识点4】过氧化物的结构特点与性质
无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含
有过氧键。
过氧化
钙
过氧乙酸
过氧化
氢
过二硫酸
【例1】长途运输鱼苗的容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗存活：充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳
要及时除去、防止细菌繁殖、水的pH 在8 左右。现有以下3 种具有杀菌能力的物质供选择使用：双氧水、
过氧化钙(
，性质同过氧化钠)、过氧化钠(
)，已知：
(快)；
(慢)。你认为最合适的物质是
A．双氧水
B．过氧化钠
C．过氧化钙
D．双氧水与过氧化钠
【例2】过二硫酸铵[化学式为
，其中S 为+6 价]可用于PCB 铜膜微蚀。下列说法正确的是
A．
属于共价化合物
B．
的电子式为
C．
的空间构型为正四面体
D．
中不含非极性键
【例3】过二硫酸钠(
)是工业上常用的强氧化剂，
与过二硫酸钠反应的离子方程式为：
(未配平)。下列说法不正确的是
A．过二硫酸钠中O(
价)和O(
价)含量之比为
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
C．氧化性：
8
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D．若生成
，则反应转移的电子数为
(
表示阿伏加德罗常数的值)
【例4】过氧乙酸
是一种常用的灭菌消毒剂，其合成原料为冰醋酸、硫酸、过氧化氢。以下
说法正确的是
A．过氧乙酸分子中σ 键与π 键个数比为
B．测定过氧化氢中
的键长可确定其空间构型
C．过氧化氢是含有极性键和非极性键的非极性分子
D．冰醋酸分子中C 原子采用
和
两种杂化方式
【例5】
可作为医用防腐剂和消毒剂，也可为农业、园艺和生物技术应用提供氧气。某研究小组探究
用石灰石为原料制备过氧化钙
，实验流程为：
已知：i.
溶于酸，微溶于水，不溶于乙醇；
ii.
。
(1)关于步骤①，下列说法正确的是_______。
A．可用稀硫酸代替稀盐酸
B．为使
充分反应，稀盐酸应当过量
C．煮沸是为了除去溶液中的
，防止后续步骤在碱性条件下与
生成
沉淀，影响产品纯
度
D．过滤的目的是除去一些难溶性杂质，提高
的纯度
(2)步骤②中的操作是将氯化钙溶液加入氨水
混合液中，解释选择这样混合方式的原因 。
(3)步骤③三颈烧瓶(如图)中的晶体转入漏斗时，瓶壁上还粘有少量晶体，需选用液体将瓶壁上的晶体冲洗
下来后转入漏斗，下列液体最合适的是_______。
A．无水乙醇
B．饱和
溶液
C．70%乙醇水溶液
D．滤液
(4)可采用量气法测定产品中
的含量。量气法实验装置如图所示，加热至350℃以上时
迅速分解
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生成
和
(假设杂质不产生气体)。
①装置图中量气管可以用化学实验室里的一种常用仪器来改装，这种仪器的名称是 。
②有关量气法测定产品中
的含量的正确操作为 (选出正确操作并排序，操作可以重复)。
_______→_______→_______→C→_______→_______
A．停止加热，冷却至室温；
B．向试管中加入样品；
C．加热试管，使样品完全分解；
D．停止加热，立即读数；
E.向漏斗中注入一定体积的水，检查装置气密性；
F.上下移动水准管，使量气管与水准管液面相平，记录读数；
③某同学准确称量
烘干恒重后的
样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到
(已
换算为标准状况)气体，计算产品中
的质量分数 。
(5)有研究团队在高压(约
)条件下合成了另一种钙的氧化物
：
，
中各原子均满足8 电子稳定结构。
①写出
电子式 。
②指出促使上述反应发生的主要因素(单选) 。
a.
比
离子间的作用力大 b.反应的熵增大 c.反应中体积减小
【知识点5】碳酸钠、碳酸氢钠的性质
1．物理性质和用途
名称
碳酸钠（Na2CO3）
碳酸氢钠（NaHCO3）
颜色、状态
白色粉末
细小白色晶体
俗名
纯碱或苏打
小苏打
水溶性
易溶于水(20 ℃，S＝21.5 g)
易溶于水，但比Na2CO3的溶解度小
(20 ℃，S＝9.6 g)
水溶液酸碱性
碱性较强
碱性较弱
主要用途
用于玻璃、肥皂、合成洗涤剂、
灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的
10
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造纸等工业中
主要成分之一
2．化学性质
（1）热稳定性
Na
①
2CO3性质稳定，受热难分解。
NaHCO
②
3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
（2）与酸(足量盐酸)反应
Na
①
2CO3：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
NaHCO
②
3：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。(反应更快)
（3）与碱反应
与NaOH 溶液反应
与Ca(OH)2溶液反应
Na
①
2CO3：与NaOH 溶液不反应。
NaHCO
②
3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
Na
①
2CO3：Ca2＋＋CO===CaCO3↓
NaHCO
②
3：（存在少量过量问题）
Ca(OH)2少量：
Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO；
Ca(OH)2过量：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
（4）相互转化
Na
①
2CO3 →NaHCO3：向Na2CO3溶液中通入CO2，化学方程式为Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。
【注意】将CO2 气体通入饱和Na2CO3 溶液中开始无明显现象，后有沉淀析出。原因是：①生成
NaHCO3的质量比原Na2CO3的质量大；②NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度；③反应消耗溶剂水。
NaHCO
②
3 →Na2CO3：NaHCO3固体加热分解转化成Na2CO3。
（5）与盐Al2(SO4)3反应
Na
①
2CO3：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
NaHCO
②
3：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
3．碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质的应用
Na2CO3、NaHCO3的鉴别
①固体的鉴别用加热法：能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3 固
体。
②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH 法。
a．沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。
b．气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。
c．测pH 法：用pH 试纸测相同浓度的稀溶液，pH 大的是Na2CO3溶液。
【注意】鉴别Na2CO3和NaHCO3时，不能用NaOH 溶液(虽然前者不反应后者
反应，均无明显现象)，也不能用澄清的石灰水或Ba(OH)2溶色液，均产生白色
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沉淀。
Na2CO3、NaHCO3的除杂
混合物(括号内为杂质)
除杂方法或试剂
Na2CO3固体(NaHCO3)
加热至恒重
NaHCO3溶液(Na2CO3)
通入足量CO2气体
Na2CO3溶液(NaHCO3)
加入适量NaOH 溶液
【例1】下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是
A．图①验证反应有Cl2生成
B．图②除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3
C．图③制备无水CuSO4
D．图④用于分离苯和溴苯
【例2】室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是
选项
实验过程和现象
实验结论
A
向等质量的
和
固体中分别加入等体积蒸馏水，
固体未完全溶解
溶解性：
B
向
粉末和Al 粉的均匀混合物中插入点燃的Mg 条，火星四射，有
液态Fe 从固体中流出
金属活动性：
C
向
溶液中滴入几滴新制氯水，溶液变为黄色
还原性：
D
向
溶液中滴入几滴饱和
溶液，产生黑色沉
淀
酸性：
A．A
B．B
C．C
D．D
【例3】探究同浓度的
与
溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色沉淀和无色气体，②
中只产生白色沉淀。(已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在)
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下列说法不正确的是
A．实验前两溶液中离子种类完全相同
B．①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物
C．室温饱和
和饱和
溶液的pH 前者大于后者，是由于溶解度前者大于后者
D．②中
溶液滴入后，
溶液和
溶液
均降低
【例4】下列关于碳酸钠、碳酸氢钠的说法，正确的是
A．
可中和胃酸，
可焙制糕点
B．若
固体中混有
，可用加热的方法除去
C．灼烧
和
，火焰颜色均为黄色
D．
、
固体溶于水均放热
【例5】下列关于
和
两种物质有关性质和用途，说法正确的是 （填字母）。
A．向
和
溶液中，滴入酚酞后溶液均变红，
的颜色深
B．
溶液中含有少量
可用加热的方法除去
C．碳酸钠可用于去除餐具的油污
D．向盛有少量
和
的两支试管中各滴入几滴水，振荡后用温度计测量
温度高于
E．
受热易分解，故可用于治疗胃酸过多
【知识点6】碳酸钠、碳酸氢钠的图像分析
若a＝0(即图像从原点开始)
溶液中的溶质为NaHCO3
若V(Oa)＝V(ab)(即Oa 段与ab 段
消耗盐酸的体积相同)
溶液中的溶质为Na2CO3
若V(Oa)＞V(ab)(即Oa 段消耗盐酸
的体积大于ab 段消耗盐酸的体积)
溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH
若V(Oa)＜V(ab)(即Oa 段消耗盐酸
的体积小于ab 段消耗盐酸的体积)
溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3
向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：
Oa 段：CO＋H＋===HCO
ab 段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
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图像特点：Oa＝ab
向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：
HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
向等物质的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程
式：
Oa 段：H＋＋OH－===H2O、CO＋H＋===HCO
ab 段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
图像特点：Oa＝2ab
【例1】向
的
溶液中通入一定体积的
充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加
的稀盐酸。测得产生
的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。则下列说法不正确的是
A．整个过程中
没有参与化学反应，故
保持不变
B．图中的
C．稀盐酸滴加在
过程中，发生的离子反应是：
D．在
四处的溶液中，能与大量
共存的只有1 处
【例2】某实验小组用稀盐酸测定久置于空气中的
样品中有哪些成分。取
样品于锥形瓶中，边
搅拌边滴加
的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生气体的物质的量的关系如图所示。下列说法中正
确的是
A．样品中只含有
B．样品中可能含有
C．样品中
的质量为
D．样品中
【例3】某固体粉末含有
中的一种或几种，向该粉末中滴加
的盐酸，生
成的
体积(已换算为标准状况，假设气体全部逸出)与加入的盐酸体积的变化关系如图所示，将N 点时
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的溶液小心蒸干，最终得到11.7g 固体(不考虑过程中物质的损失)，下列说法正确的是
A．
B．该固体粉末的质量一定为13.7g
C．0~M 段发生的反应一定包括
D．M 点对应的溶液只含有一种溶质
【例4】向某
溶液中通入
气体后得溶液M，因
通入量的不同，溶液M 的组成也不同。若向
M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积
与加入盐酸的体积
的关系有下列图示四种情况，且
②③④图中分别有
，
，
。
则下列分析与判断不正确的是
A．M 中只有一种溶质的有①和③
B．M 中有两种溶质的有②和④
C．②图显示M 中的溶质为
和
D．④图显示M 中的溶质为
和
【例5】某干燥白色固体可能含有
、
、
中的几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配
制
溶液，并向该溶液中滴加
的盐酸，得到
体积（标准状况下）与盐酸体积的关系如图
所示。回答下列问题：
(1)产生的
的物质的量为
，
段反应的离子方程式为 。
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(2)若白色固体由
和
组成，则
，
。
(3)若白色固体由
和
组成，
，则
与
溶于水后发生反应的离子方程式
为 ，
。
(4)若白色固体只由
和
组成，且
，
，则
，原
溶液中的
。
(5)另取某
和
组成的混合物样品，称取3 份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸
，充分反应，产生
的体积如下表（标准状况下，且不考虑
在水中的溶解）：
实验序号
①
②
③
100.
0
100.
0
100.
0
3.80
7.60
11.4
0
896
134
4
896
样品中
，盐酸的
。
第18 讲 钠及其化合物（练习）
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求．
1．实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法。下列说法错误的是
A．少量白磷可选用乙醇液封
B．氢氟酸保存在塑料瓶中
C．AgBr 固体保存在棕色广口瓶中
D．金属钠保存在石蜡油或煤油中
2．下列有关反应方程式错误的是
A．泡沫灭火器反应原理：
B．用金属钠除去甲苯中的微量水：
C．用
溶液吸收尾气中的
D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
3．在探究钠与水反应的实验中，下列图标与该实验无关的是
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A．
B．
C．
D．
4．“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1 为钠的“价-类”二维图，图2 为比较
甲、乙(甲、乙为
或
)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是
A．甲为
，可用于治疗胃酸过多
B．等物质的量的b 和c，含有的离子总数不同
C．
转化为b 或c，主要取决于反应温度和
的量
D．a 与水生成
的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是
A．
气体(HCl)，饱和
溶液
B．
固体(
)，加热至不再产生气体
C．
粉末(
)，将混合物在氧气中加热
D．
溶液(
)，导入足量的
气体
6．下列关于
和
的叙述正确的是
A．将
与
分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同
B．
和
的阴阳离子个数之比分别为1 1∶和1 2∶
C．将
分别加入
和
溶液中最终所得沉淀颜色相同
D．等质量的
与
分别投入等量且足量水中，反应后溶液物质的量浓度相等
7．下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
编号
a
b
c
d
①
Na
NaOH
②
S
③
Fe
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④
MgO
Mg
A．②④
B．①④
C．②③
D．③④
8．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验方案
实验目的
A
取样，加入澄清石灰水，观察是否有沉淀产生
鉴别
溶液与
溶液
B
固体中滴加稀盐酸，加热，观察是否有黄绿色气体
产生
的氧化性比
强检验
C
取
溶液少许，滴加
溶液，向所得沉淀中加
入足量稀盐酸，观察沉淀溶解程度
是否变质
D
向装有
的试管中滴加少量水，观察是否有气泡产生
检验
是否变质
A．A
B．B
C．C
D．D
9．已知：
，设阿伏加德罗常数的值为
。下列叙述正确的是
A．
中阴、阳离子个数比为1：1
B．反应中有
生成，则固体增重2g
C．9g 水中含有化学键的数目为
D．
溶液中含有氢原子的数目为
10．某实验小组通过下图所示实验，探究
与水的反应。已知：
；
。下列分析正确的是
A．实验①中发生的是复分解反应
B．“产生沉淀
”的离子方程式为
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C．实验④不能证明同温下
的溶解度小于
的溶解度
D．若⑤酸性
溶液足量，则④⑤产生
的总量与②产生
的量相等
11．实验小组探究
与
的反应。向盛有
的烧瓶中加入
固体，测得反应体系中
含量的
变化如图。
下列说法不正确的是
A．有
生成推测发生了反应：
B．bc 段
含量下降与反应
有关
C．可用
酸化的
溶液检验b 点固体中是否含有
D．产物
也可能是
与
直接化合生成的
12．离子化合物
和
与水的反应分别为①
；②
。下列说法不正确的是
A．
、
中均含有非极性共价键
B．
、
中阴、阳离子个数比均为
C．①、②两个反应中水均不作氧化剂或还原剂
D．相同物质的量的
和
与足量的水反应，所得气体的物质的量
13．下列关于金属钠及其化合物的说法中，不正确的是
A．
分别与水、
反应，产生相同质量
时，消耗水和
的物质的量相同
B．等物质的量的
和
两种固体分别与足量盐酸反应，产生的二氧化碳质量相同
C．把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有
溶液的烧杯中，可能观察到溶液中析出蓝色沉淀
D．经测定，某固体混合物中只含钠和氧两种元素，将其投入足量水中，产生两种气体，则该混合物
只含两种物质
14．下列实验不能达到对应目的的是
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A．比较
和
的热稳定性
B．比较氧化性：
C．比较苯和甲苯的化学性质
D．比较Fe 和Cu 的金属活动性
A．A
B．B
C．C
D．D
15．我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下：
已知：“碳酸化”设备中的反应为
。
下列说法不正确的是
A．“母液I”吸氨后的溶液中主要含有
B．在实验室模拟“煅烧”，需要使用的主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等
C．经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡
D．该工艺过程中可以循环使用的物质有
二、非选择题：本题共5 小题，共55 分。
16．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的
“价-类”二维图，请回答下列问题：
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(1)物质①与水反应的离子方程式为 ，所以通常将其保存在 中。
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式： 。
(3)从核心元素价态的视角看，NaH 中H 元素的化合价为 ，从H 元素的价态分析，NaH 常用作
(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、
KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
①该反应中的氧化剂是 ，发生氧化反应的元素名称是： 。
②每生成1moLO2，转移电子的数目为： 。
(5)氰
、硫氰
的化学性质和卤素(
)很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱顺
序为：
。试写出：
①
与NaOH 溶液反应的化学方程式 。
②在NaBr 和KSCN 的混合溶液中滴加少量
，请写出发生反应的离子方程式 。
17．生活中处处都有化学。化学与生产、生活息息相关，请回答下列问题：
Ⅰ．家里厨卫中有许多化学物质。厨房里有食盐(主要成分①NaCl)、白醋(主要成分②
)、料酒
(主要成分③
)、小苏打(主要成分④
)、天然气(主要成分⑤
)、菜刀(主要材料⑥
)
等；卫生间有洁厕灵(主要成分⑦浓盐酸)、“84”消毒液(主要成分⑧
)等。
(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是 (填序号，下同)；能够导电的是 。
(2)将⑦与④的溶液混合，写出反应的离子方程式： 。
(3)次磷酸和②
都属于一元酸，次磷酸的化学式为
则
与过量氢氧化钠溶液反应，
生成的正盐的化学式为 。
Ⅱ．侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，某实验小组根据侯德榜联合制碱工艺设计了简化的制
碱工艺如图所示：
(4)第④步的化学方程式为 ，该过程中可以循环使用的物质是 。
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(5)某实验小组按照上述原理制备纯碱，经检验该纯碱中还含有
，欲测定制备的纯碱中
的
质量分数，提出了以下四种方案，你觉得不合理的是___________(填序号)。
A．取ag 混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag 混合物与足量的盐酸进行充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg 固体
C．取ag 混合物与足量NaOH 充分反应，得到bg 溶液
D．取ag 混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
(6)氯化铵可用作肥料，从分离出碳酸氢钠晶体的母液中加入NaCl 固体后可以分离出氯化铵晶体，根据氯
化铵和氯化钠溶解度曲线(下图)，需采用的操作是 、过滤、洗涤、干燥。
18．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下
(部分物质已略去)：
(1)“碳酸化”时反应生成碳酸氢钠沉淀，其反应的化学方程式为 。
(2)操作Ⅰ的实验步骤为 、洗涤、干燥，洗涤时需要检验氯离子，取最后一次洗涤液少许，
，则沉淀已洗涤干净。
某同学测定上述Na2CO3固体样品(仅含NaCl 杂质)的纯度(即碳酸钠的质量分数)，实验装置如下图所示(铁
架台等夹持装置已略去)。
(3)B 中的稀硫酸能否换成盐酸 (填“能”或“否”)；反应结束后需继续通入一段时间空气的目
的是 。
(4)反应前称取样品wg，称量干燥管D(碱石灰足量)质量为ag；样品与足量稀硫酸充分反应后再次称量干燥
管D 质量为bg，则Na2CO3的纯度表达式为 ，若去掉干燥管E，测得Na2CO3的纯度
(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(5)向30mL 物质的量浓度为cmol/L 的NaOH 溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量不同，溶液M
的组成也不同。若向M 中逐滴加入0.1mol/L 的盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq]
的关系有如图所示两种情况(不计CO2的溶解)，则曲线Y 表明M 中的溶质为 (填化学式)，c=
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；由曲线X、Y 可知，两次实验通入CO2的体积之比为 。
19．过氧化钙
是一种应用广泛的无机过氧化物。常用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、增氧剂等。某学
习小组设计如下实验方案制备
并测定产品纯度。
Ⅰ．制备
（制备装置如图所示，夹持装置略）：向三颈烧瓶中依次加入
和
水，充分溶解后，置于冰水中，开启搅拌器，同时滴加
溶液和
氨水，冷
却后即有
沉淀析出。
Ⅱ．分离
：将第Ⅰ步获得的沉淀过滤，依次用水、乙醇、乙醚洗涤，干燥；
Ⅲ．制备
：加热烘烤
获得
。
Ⅳ．测定产品中
的含量：
①准确称取步骤Ⅲ获得的产品
，放入
锥形瓶中，依次加入
蒸馏水和
的醋
酸，使固体溶解，用
的酸性
标准溶液滴定至终点，三次实验消耗
标准溶液的平
均体积为
。
②空白实验：另取
蒸馏水和
的醋酸代替样品溶液放入锥形瓶中，重复①中实验操作，
消耗
标准溶液的平均体积为
。
已知：
不溶于水、乙醇和乙醚，与酸反应产生
；常温下稳定性好，130℃左右时变为无水
，350℃时迅速分解为
和
。
回答下列问题：
(1)盛放
氨水的仪器名称为 。
(2)第Ⅰ步制备
的离子方程式为 ；将该反应装置置于冰水中的原因是 。
(3)第Ⅱ步分离
沉淀所用到的玻璃仪器有 。
(4)第Ⅲ步，加热烘烤
获得
的最佳温度范围是 （填标号）。
A．90～120℃ B．300～360℃ C．120～150℃
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(5)第Ⅳ步，测定产品中
的含量。
①能否用盐酸溶解样品： （填“能”或“否”）。
②实验达到滴定终点的现象为 。
③样品中
的含量为 %。
④若空白实验滴定前滴定管尖嘴内无气泡，到达终点后滴定管尖嘴内有气泡，则计算得样品中
含量
会 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
20．侯氏制碱法以
、
和
为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以
和
为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：
①配制饱和食盐水；
②在水浴加热下，将一定量研细的
，加入饱和食盐水中，搅拌，使
，溶解，静置，析
出
晶体；
③将
晶体减压过滤、煅烧，得到
固体。
回答下列问题：
(1)步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。
(2)步骤②中
需研细后加入，目的是 。
(3)在实验室使用
代替
和
制备纯碱，优点是 。
(4)实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的
随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所
示。
i．到达第一个滴定终点B 时消耗盐酸
，到达第二个滴定终点C 时又消耗盐酸
。
，所得
产品的成分为 (填标号)。
a．
b．
c．
和
d．
和
ii．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学
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所记录的
(填“>”“<”或“=”)。
(5)已知常温下
和
的溶解度分别为
和
。向饱和
溶液中持续通入
气体
会产生
晶体。实验小组进行相应探究：
实验
操作
现象
a
将
匀速通入置于烧杯中的
饱和
溶
液，持续
，消耗
无明显现象
b
将
饱和
溶液注入充满
的
矿泉
水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶
，静置
矿泉水瓶变瘪，
后
开始有白色晶体析出
i．实验a 无明显现象的原因是 。
ii．析出的白色晶体可能同时含有
和
。称取
晾干后的白色晶体，加热至恒
重，将产生的气体依次通过足量的无水
和
溶液，
溶液增重
，则白色晶体中
的质量分数为 。
25
