文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
备战2026 年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义
一轮复习收官卷01（14+4）
注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷满分为100 分，考试时间为75 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再
选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位
置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B 铅笔绘写清楚，线条符号等须加黑加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Cr 52 Nb 93 W 184
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共14 题，每题3 分，共42 分。每题只有一个选项最符合题意。
1．2025 年是人形机器人的量产元年。下列机器人部件使用的材料属于金属材料的是
A．碳纤维躯干
B．钛合金关节
C．聚氨酯皮肤
D．高纯硅传感器
2．下列化学用语表达正确的是
A．
分子中只含有极性键
B．
的电子式为
C．
、
的VSEPR 模型均为四面体
D．聚丙烯的结构简式为
3．下列与物质性质相关的说法正确的是
A．将氯气通入
溶液，可产生淡黄色浑浊
B．碳酸氢铵可用作食品膨松剂，因其具有挥发性
C．用KSCN 溶液检验
中的三价铁
D．稀硝酸清洗“银镜”的废液中大量存在
、
、
4．在环保技术中，可用氨气处理氮氧化物，将其转化为无毒的氮气，化学方程式为
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有的孤电子对数为
B．
中含有的
键数目为
C．每消耗
，转移的电子数为
D．
氨水中，含有的
分子数小于
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
5．内酰胺类抗菌素具有杀菌活性强、毒性低、适应症广及临床疗效好的优点，对各种敏感细菌具有杀菌
作用，某小组设计合成内酰胺Z 的路线如下：
下列说法中正确的是
A．有机化合物Y 的分子式为C10H18NO3
B．1 个Y 分子中含有3 个手性碳原子
C．X 分子中碳原子有两种杂化方式
D．Z 能与一定浓度的盐酸发生反应
6．下列对物质性质或应用的解释错误的是
物质性质或应用
解释
A
的酸性大于
的电负性比S 大，使羧基中
键极性更
大，更易电离出
B
SiC 熔点高于NaCl
SiC 是共价晶体，
是离子晶体
C
可用于水果运输时的保鲜
有氧化性，能与水果释放的乙烯反应
D
常温下可用铁制容器盛装浓硝酸
常温下铁与浓硝酸不发生化学反应
A．A
B．B
C．C
D．D
7．一种新型绿色溶剂结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的短周期主族元素，
、
三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，
的单质在常温下与水反应能生成
的单
质，基态
原子的核外电子空间运动状态有9 种。下列说法正确的是
A．Q、X、Y 的第一电离能：
B．
、
、
最简单氢化物稳定性：
C．Y、Z、M 的简单离子半径：
D．
、
、
两两形成的化合物都是极性分子
8．下列说法正确的是
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．用甲装置灼烧海带进行提取碘的实验
B．图乙所示操作为滴入半滴标准液后用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，该操作会导致误差偏大
C．用丙装置制备
晶体
D．用丁装置制备乙炔气体
9．Heck 反应是指芳基、乙烯基或苄基卤化物与烯烃在合适的钯催化剂存在下进行的偶联反应，如图为以
溴苯为原料进行的Heck 反应机理，下列说法错误的是
A．在反应过程中，Pd 的化合价有2 种
B．反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成
C．用同位素标记的
代替
可得到DBr
D．总反应为
10．NbO 的立方晶胞如图，晶胞参数为
的分数坐标为
，下列说法正确的是
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．O 的配位数是6
B．Nb 和O 的最短距离为
C．晶体密度
D．M 点的分数坐标为
11．某实验小组利用
制备深蓝色晶体
的方案如下：
下列说法不正确的是
A．加热
溶液，溶液颜色由蓝绿色变为黄绿色
B．
配合物中心离子为
，
为正四面体结构
C．加入乙醇的作用是形成乙醇、水的混合溶剂，使溶剂极性减弱
D．干燥时可采用低温真空干燥，或用滤纸吸干表面溶剂后置于干燥装置中常温干燥
12．下列离子方程式正确的是
A．向
溶液中加入
溶液：
B．滴有酚酞的
溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：
C．Fe 与稀硝酸反应，当
时：
D．
与足量的NaOH 溶液反应：
13．一种Zn 电池的充、放电过程如图所示。下列说法错误的是
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．离子交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阴离子交换膜
B．放电时，Zn 电极发生的电极反应为Zn-2e-+H2O=ZnO+2H+
C．充电时，b 电极发生的电极反应为C3H8O3-8e-+11OH-=3HCOO-+8H2O
D．充电时，转移4mol 电子，有8mol 离子通过离子交换膜Ⅱ
14．废弃电池中锰可通过浸取回收。常温下，在
和
混合溶液中，
(Ⅱ)的分布分数
[不包括
]与
的关系如图。
已知：
难溶于水，具有两性，可以形成
，
。
下列说法正确的是
A．曲线y 代表
的变化
B．P 点，
C．O 点，
D．Q 点，
二、非选择题：共4 题，共58 分。
15．(14 分)黑钨精矿中钨元素以(
和
)形式存在，其中还含有少量硅(
)、磷、砷以及钼的
化合物，工业上常用黑钨精矿冶炼金属钨及其化合物，其工艺流程如图：
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
注：已知钨酸钙
的溶度积常数为
，而
在pH=5 的溶液中会完全沉淀。
请回答下列问题：
(1)黑钨精矿在900℃的温度下烧结后会得到钨酸钠(
)、磷酸氢钠以及砷酸氢钠等产物，则
在烧结时发生的化学方程式为 ；为了获得黑钨精矿需要对原矿经过粗选、浮选等措施的目的
是 。
(2)在滤液I 中通过加入盐酸将溶液的pH 调节至8~9，其目的是 。
(3)用氯化镁和氯化铵可将滤液Ⅱ中的磷、砷元素转化为磷酸镁铵和砷酸镁铵而除去，则除去砷元素的离子
方程式为 。
(4)加入
溶液恰好可以将溶液中的
完全转化为
沉淀，过滤，向沉淀中加入
500mL 一定浓度的盐酸后发生反应
，且溶液体积一直保持不变。则当
转化为钨酸沉淀时，需溶液的pH 至少为 ；通过过滤、洗涤、干燥后，可得到纯净的
沉淀，则验证
是否洗净的方法为 。
(5)为了得到工业纯
，需要将钨酸溶解于氨水中，得到钨酸铵
，但同时也会得到极少量的
杂质，两种物质的结晶率与溶液蒸发量的关系如图所示，则为了获得纯净的钨酸铵
，应采取的操作是 。
(6)工业上常用氢气还原三氧化钨制备钨粉，若将1t 三氧化钨粗品(含
75%)，经一系列措施得到钨粉的
过程中，钨元素的回收率为60%，需要的氢气的质量为 kg(结果保留三位有效数字)。
16．(15 分)某研究小组以
为原料探究制备无水
并进一步制备新型CrN 电子陶瓷的流程如下。
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
已知：
①
熔点为83℃，易潮解，易升华，高温下易被
氧化。
②光气(
)沸点为8.2℃，有毒，易水解；
沸点为76.8℃；CrN 熔点为1650℃。
回答下列问题：
(1)基态铬原子价电子排布式为 。
(2)“热反应Ⅰ”制备无水
的实验装置如图(夹持及A、E、F 中加热装置省略)。
A
①
装置用于制取
，反应时需通
的目的是 。
②实验装置连接顺序为a→ →h，i→ →d，e→f，g(填仪器接口字母，装置可重复
使用)。
③“热反应Ⅰ”的化学方程式为 。
F
④中适宜的加热方法是 。
b
⑤处导管在实验中可能堵塞的原因是 。
⑥若光气进入D 装置，发生反应的化学方程式为 。
(3)“热反应Ⅱ”制备新型CrN 电子陶瓷实验部分装置如图(部分装置省略)，反应方程式为
。
①图中盛装浓氨水的仪器名称为 。
②室温下，用分析天平称得基体质量为m1g，向基体中加入无水
，称得总质量为m2g，反应完成后冷
却至室温，经处理称得新型CrN 电子陶瓷(含基体和CrN)总质量为m3g，计算CrN 的产率为
(列计算式)。
17．(14 分)氮氧化物是大气的主要污染物，为防治环境污染，科研人员做了大量研究。
Ⅰ.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使
和
两种尾气反应生成
，可有效降低汽车尾气污
染，反应为
。
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(1)下表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓
(标准摩尔生成焓是指在
、
条件下，由稳定态单质生成
化合物时的焓变)数据。
物质
CO(g)
NO(g)
0
-393.5
-110.5
90
则
。
(2)将
和
按物质的量之比为1：1 以一定的流速分别通过两种催化剂(Cat1 和Cat2)进行反应，相同时
间内测定逸出气体中NO 的含量，从而确定尾气脱氮率(NO 的转化率)，结果如图所示。
400℃
①
下脱氮率较高的催化剂是 (填“Cat1”或“Cat2”)。
②催化剂Cat2 催化条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是 。
Ⅱ.一定条件下
与
可发生反应：
。
(3)将
与
按物质的量之比为
置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是
_______(填标号)。
A．体系压强保持不变
B．
与
的物质的量之比保持不变
C．
D．
(4)将一定量的
与
置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得
的物质的量分数与温度的变化
曲线如图1 所示(虚线为平衡时的曲线)。
的平衡转化率与压强、温度及氮硫比
的关系
如图2 所示。
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
①由图1 可知，温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是 。
②图2 中压强：
(填“>”、“＜”或“=”，下同)
；氮硫比：
。
③温度为
，压强恒定为
时，反应平衡常数
(用含
、
的式子表示)。
Ⅲ.某科研团队设计以
、
和熔融
制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I 电极
上生成氧化物Y，Y 可循环使用。
(5)写出石墨电极Ⅰ生成Y 的电极反应式： 。
18．(15 分)化合物Ⅰ是一种新型杀菌剂，广泛应用于谷物病虫害的防治。以下为化合物Ⅰ的简化部分条件
的合成路线。
已知：
R-W+Mg→R-MgW(R
①
为烃基，W 为卤族元素)；
②
。
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
回答下列问题：
(1)A 的系统名称是 。
(2)F 中含氧官能团的名称为 。
(3)C 的结构简式为 。
(4)F→G 反应的化学方程式为 ；G→H 的反应类型为 。
(5)H 与M 反应生成Ⅰ的过程中有HCl 生成，则M 的结构简式为 。
(6)L 是F 的同系物，且相对分子质量比F 少14，则L 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有
种。
①含有手性碳原子
②能发生银镜反应
③含苯环且苯环上只有一个取代基
(7)E→F 过程发生一系列反应，如下图所示，其中Y 为加成反应产物，Y 在酸性条件下水解的产物除F
外，还有有机物Z 和盐类物质(已略去)，则X 的结构简式为 。
10
