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备战2026 年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义
第三章 非金属及其化合物 章末综合检测卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cu 64
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求．
1．清东陵是中国现存规模最宏大、体系最完整的清代皇家陵寝，文物众多。下列说法错误的是
铜太平有象瓶
白釉兽耳罐
真丝服饰
大理石质浮雕
A．“铜太平有象
瓶”的主要材质为
合金
B．“白釉兽耳罐”的
主要材质为硅酸盐
C．“真丝服饰”
的主要材质为纤维
素
D．“大理石质浮
雕”的主要材质为碳
酸钙
A．A
B．B
C．C
D．D
2．下列关于图示仪器的使用叙述错误的是
A．甲：可用于吸收尾气
B．乙：可用于将干海带灼烧成海带灰
C．丙：可用于分离乙酸乙酯和乙酸钠水溶液的混合物
D．丁：可用于量取
溶液
3．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．手机和电脑中的液晶是晶体的一种特殊物质状态，具有固定的熔沸点
B．燃煤中加入石灰石，可减少酸雨的形成和温室效应
C．“入窑一色，出窑万彩”的禹州钧瓷是中国名瓷之一，其主要原料是石灰石和黏土
D．飞船返回舱使用氮化硅
耐高温结构材料，
属于共价晶体
1
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4．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选
项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
浓硝酸具有强氧化性
B
向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸具有脱水性
C
与
可生成蓝色物质
KSCN 溶液可用于检验
D
与浓盐酸共热，生成黄绿色气体
A．A
B．B
C．C
D．D
5．下列关于非金属及其化合物的说法错误的是
A．液氮汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
C．用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色
D．铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，消耗的还原剂与氧化剂的物质的量之比相同
6．部分含
及
物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
A．图中、e′对应含氧酸均为强电解质
B．工业上通过
来制备
C．利用a 还原c 或者d 可以消除氮氧化物的污染
D．久置的b′水溶液酸性会增强
7．蛋白质中N 元素含量可按下列步骤测定：
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ，须加入过量浓
，以确保N 元素完全转化为
2
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B．步骤Ⅱ，浓
溶液过量，有利于氨的蒸出
C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收
，以甲基红(变色的
范围：
)为指示剂，用
标准溶液滴定，经计算可得N 元素的含量
D．尿素
样品、
样品的N 元素含量均可按上述步骤测定
8．在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均能实现的是
A．制漂白粉：饱和NaCl 溶液
B．海水提溴：
C．冶炼铝：
D．硫酸工业：
9．实验小组设计下图所示装置，验证SO2性质，下列说法正确的是
A．实验室用98%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备SO2
B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3
C．试管中的红色花瓣褪色，滴有酚酞的NaOH 溶液红色变浅，均说明SO2具有漂白性
D．试管内Br2的CCl4溶液褪色，说明SO2具有还原性
10．向
的溶液
中通入
至过量，下列对应反应现象或离子方程式中存在错误的是
选项
溶液
现象
离子方程式
A
氨水(含酚酞)
溶液由红色变为无色
B
溶液
先产生淡黄色沉淀，溶液
由黄色变为浅绿色，后有
黑色沉淀产生
C
溶液
溶液褪色，产生黑色沉淀
D
酸性
溶液
溶液由紫色变为无色，产
生淡黄色沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
3
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11．磷化氢
是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取：
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
溶液中含有
的数目为NA
B．
含有的孤电子对数为0.1NA
C．
白磷
中所含
键的数目为2NA
D．常温下，1mol H3PO2发生分解反应转移的电子数为4NA
12．实验室利用以下装置进行
制备、干燥、收集及尾气处理的顺序进行实验。下列装置能达到预期目
的的是
A．制备
B．干燥
C．收集
D．尾气处理
A．A
B．B
C．C
D．D
13．如图所示的物质转化关系中，固体A 与固体B 研细后混合，常温下搅拌产生气体C 和固体D，温度迅
速下降。气体C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G 是一种强酸。H 是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错
误的是
A．在C 的水溶液中加入少量固体A，溶液
升高
B．D 为可溶于水的有毒物质
C．F 溶于雨水可形成酸雨
D．常温下可用铁制容器来盛装G 的浓溶液
14．碘是人体不可缺少的微量元素，采用离子交换法从卤水(富含I-)中提取碘的工艺流程如下。下列说法错
误的是
4
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A．“氧化1”的主要离子方程式为
B．离子交换树脂的作用是富集碘元素
C．理论上参加反应的n(Cl2):n(Na2SO3)=1:2
D．“吹碘”鼓入热空气是利用了I2易升华的性质
15．某学习小组对
通入
溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下：
实验装置
实验①：烧杯
中加入煮沸的
溶液
，再加入适量食用油，冷却至
室温。
实验②：烧杯
中加入未煮沸的
溶液
。
实
验
现
象
烧杯
出现白色沉淀
出现白色沉淀
传感
器
下列说法错误的是
A．制备
体现硫酸的酸性
B．实验①中的食用油可用苯代替
C．实验①中，
左右
突然下降的主要原因为二氧化硫溶解
D．实验②中，溶解的
氧化
降低了体系
，促使
进一步氧化
5
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二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（11 分）
和氮氧化物
都是空气污染物，科学处理及综合利用是环境科学研究的热点。
(1)某科研小组研究不同条件下
溶液常压下吸收
烟气的吸收率。
①溶液pH：随着含
烟气的不断通入，
和硫的吸收率如图1 所示：
i：当
，硫的总吸收率不断减小，因为
浓度较高与
反应，生成S，同时产生大量的
，导致硫的总吸收率减小。
ii：当
，硫的总吸收率增大，生成的主要产物为
和
。
和
一定条件下反应，生成硫磺和
最终回收，反应的化学方程式为 。
iii：当
时， 导致
和硫的总吸收率降低。
②温度：如图2 所示，该项目选择常温，一是为了节能，另一个原因是 。
③其他条件： 。(任举一例)
(2)联合脱硫脱硝技术，是一种工业工艺技术，采用“35%的氯酸
同时脱硫脱氮技术”，处理烟气
(含
、NO)可获得
、HCl、
副产品，通过实验发现，当氯酸的浓度小于35%时，
和NO
的脱除率几乎不变，但生成
的量远小于理论值，可能的原因是 。
17．（11 分）中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中，A 的水溶液呈紫色，C 是一种
黄绿色气体，实验室中常用E 溶液吸收多余的C。(图中部分产物和反应条件已略去)
6
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回答下列问题：
(1)写出A 与B 的浓溶液反应的化学方程式： 。
(2)C 与E 反应的离子方程式为 。
(3)将B 的浓溶液与H 的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为 。
(4)某课外小组的同学用E 溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入
气体。
实验过程中观察到如下现象：
①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a 变红。甲同学认为是HCl 使a 变红，乙同学不同意甲的观点，乙同
学认为使a 变红的是 (写出一种即可)。
②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b 变蓝。用离子方程式解释b 变蓝的原因是 。
③最终试纸b 褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是
有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成
，从而使蓝色消失；二是 。
18．（11 分）氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。
请回答下列问题：
(1)生活中使用的天然气中往往添加少量 (填上述物质的化学式)，用于警示天然气泄露，保障使
用安全。
(2)以
为原料制备硝酸，第一步反应的化学方程式为 ；生产中用
的水溶液吸收少量ⅰ，发生
反应的离子方程式为 。
(3)常温下，在上述物质中选择试剂 可除去铁制品表面的铜镀层。
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(4)研究发现，空气中少量的
也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①
②
③
在上述过程中的作用，与
在下列变化中的作用不相同的是 (填序号)。
a．潮湿的氯气通过盛有浓
的洗气瓶
b．硫化氢通入浓
中
c．蔗糖水解实验中加入稀硫酸
d．向盐酸中加入浓硫酸产生白雾
(5)向含
的溶液中通入
(标准状况下)，硫元素恰好被氧化为
价，则
的化学式可能为
(填序号)，反应的离子方程式为 。
a．
b．
c．
19．（11 分）连二硫酸钠(
)是一种重要的化学试剂。某兴趣小组设计了利用
和
生成
，再与
反应制备
的实验：
Ⅰ．连二硫酸钠(
)的制备
(1)采用下图所示装置制备
，仪器b 的名称为 ，管a 的作用是 。
(2)步骤Ⅱ应分数次加入
，原因是：①防止过多的
与
反应生成副产物
；②
。
(3)滴入饱和
溶液的主要作用是 。
(4)步骤Ⅴ由滤液得到连二硫酸钠晶体的实验操作为 、 、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ．连二硫酸钠(
)性质探究
(5)同学们将连二硫酸钠溶于水，当
时，生成了硫酸和一种有刺激性气味的气体，该气体为
。
(6)
在加热过程中固体质量与温度的关系如图所示。连二硫酸钠晶体在200℃~267℃过程中
发生反应的化学方程式为： 。
8
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20．（11 分）硝酸及硝酸盐是一类重要的物质，某实验小组对其进行实验研究。
(1)某浓硝酸质量分数为
，密度为
，用此硝酸配制
的稀硝酸。
①需要量取该浓硝酸 mL(保留3 位有效数字)。
②配制过程中，需要用到容量瓶，下列关于容量瓶的使用正确的是 。
(2)探究稀硝酸和铜反应。
①写出铜和稀硝酸反应的离子方程式 。
②测定
稀硝酸和铜反应得到的气体体积(已折算为标准状况)和溶液温度变化数据如表。
时间/min
0
120
150
200
210
220
240
250
270
300
气体体积/mL
0
0
1.0
18.0
40.0
60.0
116.0
160.0
180.0
180.0
温度/℃
2
5
25.2
25.4
25.3
25.5
25.5
25.7
25.6
25.5
25.3
计算
至
用稀硝酸浓度的变化表示的反应速率为(忽略溶液体积变化)
至
反应速率加快的原因是 。
③查阅资料，铜与
稀硝酸反应过程中有微量副产物
产生，设计如下空白对照实验，探究
和
对铜和稀硝酸反应的催化作用(已知
对整个反应没有影响)。
序号
温
度/℃
铜
片/g
硝
酸/mL
CuSO4溶
液/mL
HNO2溶
液/mL
水/
mL
反应时
间/min
NO 体
积/L
①
25
5
20.0
0
0
a
20
0
②
25
5
20.0
2.0
b
3.0
20
m
③
25
5
c
2.0
d
1.0
20
n
9
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实验所用
溶液和
溶液浓度均为
，则a= ，d= ，实验表明，若
，则得出的实验结论是 。
(3)
时，探究
和
的反应，设计如下实验。
序号
实验操作
实验现象
①
向锥形瓶中加入
溶液，测定
，加入过量
固体，立即加入适量乙酸乙酯
有白色沉淀，溶液分
两层，上层紫红色
②
向锥形瓶中加入
固体，加入
水，振荡溶解，
_______，加入过量
固体，立即加入适量乙酸乙酯，振荡，静
置
溶液分两层，上层几
乎无色
已知
极易溶于乙酸乙酯，写出
和
反应的离子方程式 ，实验②中操作为 。
(4)某同学取
样品溶于水，加入过量
固体，充分反应。滴入几滴淀粉溶液作指示剂，
用
标准溶液滴定，重复2 次实验，到达滴定终点时，平均消耗
标准溶液
(滴定反应为
)，该样品中铜元素的百分含量为 (保留3 位有效数
字)。
10
