文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
备战2026 年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义
第六章 化学反应与能量 章末综合检测卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zn 65
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求．
1．“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是
A．“神舟十三号”
航天员使用塑料航天
面窗，塑料属于无机
非金属材料
B．“嫦娥五号”探测器
配置砷化镓太阳能电
池，太阳能电池将化学
能直接转化为电能
C．“祝融号”火
星车利用正十一烷
储能，正十一烷属
于不饱和烃
D．“北斗三号”
导航卫星搭载计
时铷原子钟，铷
是第ⅠA 族元素
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．塑料属于有机合成材料，故A 错误；
B．太阳能电池是将太阳能转化为电能，故B 错误；
C．正十一烷属于饱和烃，故C 错误；
D．铷是碱金属，位于第ⅠA 族，故D 正确；
故选D。
2．下列过程发生的化学反应，相应的方程式正确的是
A．钢铁吸氧腐蚀的负极反应：
B．惰性电极电解饱和
溶液：
C．乙酰胺在盐酸中水解：
D．工业盐酸呈现亮黄色的原因：
【答案】D
【详解】A．钢铁吸氧腐蚀负极的反应式为
，A 错误；
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
B．电解
溶液时，阴极反应为
，阳极反应为
；生成的
与
反应形成
沉淀，而非直接生成
，此外，该方程式电荷不平衡，正确写法
为：
，B 错误；
C．在酸性环境中不能出现氨气，正确的化学方程式为
，C 错
误；
D．工业盐酸常含
杂质，其与
形成络合物
，呈黄色。该方程式电荷平衡(左边总电荷 -1，
右边 -1)，且符合络合反应的可逆性，D 正确；
答案选D。
3．利用下列装置设计的实验方案正确且能达到实验目的的是
A．反应速率①>②，可
知催化效果
更好
B．验证牺牲阳极的阴极保
护法
C．测定生成氢
气的速率
D．用已知浓
度的
测定未知浓
度
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．氯化铁溶液和硫酸铜溶液的阴离子不同，不能判断阳离子的催化效果，A 不符合题意；
B．取出少量Fe 附近的溶液中加入K3[Fe(CN)6]，溶液不显蓝色，说明Fe 未反应，为牺牲阳极的阴极保护
法，B 符合题意；
C．测定速率缺少计时器，C 不符合题意；
D．氢氧化钠溶液不能使用酸式滴定管，D 不符合题意；
故选B。
4．我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可呼吸“
”二次电池，其工作原理如图
所示。工作过程中，
与C 均沉积在多壁碳纳米管电极。下列叙述正确的是
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．充电时，
向多壁碳纳米管电极方向移动
B．放电时，正极反应式为
C．放电时，电路中转移
，多壁碳纳米管电极增重
D．可用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂以降低成本
【答案】C
【详解】放电时，Na 在钠箔处失去电子生成Na+，则钠箔为负极，多壁碳纳米管为正极，则充电时，电源
电极a 为正极，b 为负极，以此解答。
A．放电时，钠箔为负极，多壁碳纳米管为正极。在充电时，多壁碳纳米管电极为阳极，应接电源的正
极。故阳离子移向阴极，即钠离子向钠箔电极方向移动，A 错误；
B．由图可知，放电时，二氧化碳得到电子生成单质C，正极反应式为
，
B 错误；
C．放电时，Na2CO3与C 均沉积在多壁碳纳米管电极上，多壁碳纳米管上的电极反应式为3CO2+4e-
+4Na+=2Na2CO3+C，电路中转移0.2mol e-，多壁碳纳米管电极增重
=11.2g，C 正确；
D．
与乙醇反应，不能用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂，D 错误；
故选C。
5．普通锌锰干电池是最早进入市场的实用电池，碱性锌锰电池是普通锌锰电池的升级换代产品，其总反
应分别为：
、
下列关于两种电池的说法中，不正确的是
A．两种电池中电池的负极材料都是Zn
B．两种电池工作时，
均发生还原反应
C．两种电池工作时每生成
，则转移电子数为
D．碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能优越，能提供较大电流并连续放电
【答案】C
【详解】由总反应可知，碱性锌锰电池：负极上Zn 被氧化生成
，正极上
被还原生成
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
；普通锌锰电池：负极上Zn 被氧化生成
，正极上
被还原生成
，
据此解答。
A．由分析知，两种电池都是Zn 一端作负极，A 正确；
B．由分析知，在两种电池中正极都是
被还原生成
， B 正确；
C．由分析知，两种电池反应中都是
被还原生成
，Mn 元素都由+4 价降低到+3 价，则每生
成1mol
转移1mol（
）电子，C 错误；
D．碱性电池使用碱性电解质，导电性更好，内阻更小，能提供较大电流并稳定放电，D 正确；
故答案选C。
6．肼（
）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应：
①
②
③
则反应
的
为
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】根据目标方程式与原方程式的特点可知，将原方程式进行
（①-3×
+
②③）变换，可得目标方程
式，所以，ΔH 应为
，据此解答。
A．选项A 的表达式为
，但根据推导结果，ΔH 应为
，与A 不符，A 错误；
B．推导过程中，通过组合反应①、③及反转的反应②×3，得到总ΔH 为
，再除以4 得
，与选项B 一致，B 正确；
C．选项C 未除以4，直接取
，不符合目标反应的系数比例，C 错误；
D．选项D 的表达式为
，符号和系数均与推导结果不符，D 错误；
故选B。
7．下列说法正确的是
A．
，已知
，则正反应在较高温度下可自发进行
B．
，已知
，则船式环己烷比椅式环己烷
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
更稳定
C．已知
，达平衡后，温度保持不变，缩小容器体积，重新建立平衡
后，
浓度增大
D．
在绝热恒容容器中反应朝正向进行，若气体总压强
增大，则
【答案】D
【详解】A．反应
的ΔS<0，反应自发性由ΔG=ΔH-TΔS<0 判断。ΔS<0 时，-TΔS
为正值，高温下T 增大使-TΔS 更大，若ΔH<0，高温易导致ΔG>0，反应不自发；若ΔH>0，ΔG 恒正，故
较高温度下正反应不可自发，A 错误；
B．物质能量越低越稳定。已知
且均为负值，说明椅式环己烷的生成焓更负（能量更低），则椅
式比船式更稳定，B 错误；
C．反应
的平衡常数K=
，温度不变时K 不变，故
不
变，C 错误；
D．反应
前后气体分子数不变，绝热恒容容器中压强增大，
由PV=nRT 可知只能是温度升高，说明反应放热（体系温度因放热升高），故ΔH<0，D 正确；
故选D。
8．计算机模拟单个乙炔(HC≡CH)分子在Hg2+催化作用下生成CH3CHO 的反应历程及相对能量变化如图所
示(已知
；
)。
下列说法错误的是
A．该反应历程中决速步骤能垒为0.9eV
B．历程①中有σ 键生成，历程③中有π 键断裂
C．历程⑤中，体系能量下降，是因为断开
键放出能量
D．该反应的热化学方程式为
【答案】C
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【详解】A．反应历程中，活化能最大的为决速步，其中历程④的活化能最高，为0.9eV，A 正确；
B．历程①中有Hg2+与H2O 之间形成了配位键，即有σ 键生成，历程③中碳碳三键变成碳碳双键，断裂了
π 键，B 正确；
C．断键吸热，会使体系能量升高，成键放热，使体系能量下降，历程⑤中，体系能量下降，是因为生成
C=O 等化学键释放的能量大于断开
等键吸收的能量，C 错误；
D．反应的焓变只与始态、终态有关，故反应的热化学方程式为
，D 正确；
故答案选C。
9．已知反应：
，若向该溶液中加入含
计的某溶液，反应过程
中能量变化如图，下列说法不正确的是
A．反应①是吸热反应，反应②是放热反应
B．反应②的离子方程式为
C．若不加催化剂，正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．
是该反应的中间产物
【答案】C
【详解】A．根据图示可知，反应①的生成物的能量大于反应物的能量，该反应为吸热反应；而反应②中
反应物的能量大于生成物的能量，因此该反应为放热反应，A 正确；
B．根据图示，反应②的离子方程式为
，B 正确；
C．催化剂只能改变反应途径，不能改变反应物与生成物的总能量，也就不能改变反应热，根据图示可
知：该反应总反应为放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C 错误；
D．根据图示可知，Fe3+先消耗后生成，是反应的催化剂；而Fe2+是先生成，后消耗，所以是该反应过程中
的产生的中间产物，D 正确；
故选C。
10．反应
的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．
和
的内能之和为
B．该反应每生成1molAB，放出能量
C．该反应每生成2 个AB 分子，吸收能量
D．反应
吸收的能量
【答案】D
【详解】反应
，
生成
吸收akJ 能量，据此分析；
A．akJ 是
生成2molA(g)和2molB(g)吸收的能量，不是1mol
和1mol
的
内能之和，A 错误；
B．该反应每生成1molAB，吸收能量
，B 错误；
C．根据图像判断，该反应每生成2molAB 分子，吸收能量
，C 错误；
D．反应
，反应
，固体B 转
化为气体B 为吸热过程，故吸收的能量
，D 正确；
故选D。
11．如图为铑(Rh)配合物催化醛酮氢化反应的机理示意图，
代表某特定基团，1、2、3、4 四步
反应的焓变分别为
。下列说法正确的是
A．过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
B．若
，则总反应放热
C．过程中
为该反应的催化剂
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D．总反应原子利用率小于
，不符合绿色化学
【答案】C
【详解】A．过程中涉及的键如Si-H、C=O、O-Si、C-H 等均为极性键，未涉及非极性键（如H-H、O=O
等）的断裂和形成，A 错误；
B．总反应焓变为各步焓变之和，若∆H1+∆H2+∆H3+∆H4>0，说明总反应∆H>0，为吸热反应，B 错误；
C．LnRh 在反应中参与循环，起始时参与反应，最终又再生，符合催化剂“参与反应、反应前后不变”的
特征，C 正确；
D．醛酮氢化总反应中，若所有反应物原子均转化为目标产物（如醇或硅醚衍生物），无副产物生成，原
子利用率可达100%，符合绿色化学，D 错误；
答案选C。
12．水系锌离子在充电时会引起锌枝晶的生长，在多次充放电循环过程中锌枝晶可能会刺穿隔膜，导致电
池短路。科学家用锌箔和
做电极、性能水凝胶做电解质替代水溶液，装置如图所示，下列说法不正
确的是
A．充电时，锌离子从
隧道结构中脱出，此时
为阳极
B．性能水凝胶电解质可防止电池鼓包，一定程度上避免
竞争放电，提高电流效率
C．若用
作电解质溶液，游离的
会吸附聚集得电子，在阳极形成初始枝晶
D．放电时，当负极减重32.5g 时有
个电子通过外电路转移至正极
【答案】C
【详解】Zn 活泼做负极，电极反应为：
，MnO2做正极，电极反应
，充电时ZnMn2O4为阳极，电极反应
，阴极电极
反应
，据此分析；
A．充电时，ZnMn2O4为阳极，电极反应
，锌离子从
隧道结构中脱出，A
正确；
B．水凝胶电解质可减少自由水，降低H+在负极的竞争放电（减少H2生成），从而防止电池鼓包，提高电
流效率，B 正确；
C．枝晶形成于锌电极（放电时为负极，充电时为阴极），游离Zn2+得电子发生还原反应应在阴极（锌电
极）聚集，而非阳极，C 错误；
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D．放电时负极反应为Zn-2e-=Zn2+，减重32.5g（Zn 的物质的量为0.5mol），转移电子为0.5mol×2=1mol，
即NA个电子，D 正确；
故选C。
13．下列说法正确的是
A．反应
使用
的目的是为了增大
的平衡转化率
B．反应ⅰ：
；反应ⅱ：
。若
正反应的活化能为
，则逆反应的活化能为
C．如图，某温度下发生
，平衡状态由A 变到B 时，平衡常数
增大
D．
，其它条件相同时，降低温度，正反应速率减慢的程度大
于逆反应速率减慢的程度
【答案】B
【详解】A．催化剂
的作用是降低反应活化能，加快反应速率，但不影响化学平衡，因此不能增大
的平衡转化率，A 错误；
B．目标反应可由反应ⅰ+反应ⅱ得到：
。根据
正反应活化能-逆反应活化能，设逆反应活化能为
，则
，解得
，B 正确；
C．平衡常数
仅与温度有关，题目中“某温度下”表明温度不变，故
不变，C 错误；
D．该反应为放热反应（
），降低温度平衡正向移动，说明正反应速率减慢程度小于逆反应速率减
慢程度（
），D 错误；
故答案选B。
14．氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH 可以制得
。在催化剂作用下，HCOOH 催化释放
的反
应机理如图1 所示，相对能量随反应进程的变化情况如图2 所示。下列叙述错误的是
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．HCOOH 催化释放
的过程中N 元素的化合价不变
B．HCOOD 催化释放
反应除生成
外，还生成HD
C．在催化剂表面解离C-H 键比解离O-H 键难
D．升高温度，能提高甲酸制氢气的平衡转化率
【答案】D
【详解】A．由图1 可知HCOOH 催化释放
的过程中含氮基团是经历了结合
和释放
的过程，N
元素的化合价不变，故A 正确；
B．若用HCOOD 代替HCOOH，反应为HCOOD 分解，除生成CO2外，还生成HD，故B 正确；
C．由图可知，Ⅱ→Ⅲ过程中断裂O-H 键，Ⅲ→Ⅳ过程中断裂C-H 键，Ⅲ→Ⅳ的活化能大于Ⅱ→Ⅲ的，故
在催化剂表面解离C-H 键比解离O-H 键难，故C 正确；
D．由图2 可知HCOOH 制得
的过程为放热反应，升高温度会使该反应向着吸热的逆反应方向进行，甲
酸制氢气的平衡转化率会降低，故D 错误；
故选D。
15．一种3D 打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收
溶液的有机高聚物为固态电解质，
电池总反应为：
。下列说
法不正确的是
A．该有机高聚物的单体为：
B．充电时，锌所在的电极与电源的负极相连
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C．放电时，
移向锌膜
D．放电时，负极电极反应式为：
【答案】C
【详解】由电池总反应，放电时锌失去电子发生氧化反应，锌膜为负极，则碳纳米管为正极；
A．有机高聚物的结构片段发现可知，是加成聚合产物，合成有机高聚物的单体是：
，
故A 正确；
B．充电时，Zn 所在电极为阴极，与电源的负极相连，故B 正确；
C．放电时，阳离子向正极移动，锌膜为负极，故C 错误；
D．放电时，Zn 为负极失去电子发生氧化反应，结合总反应其电极反应式为：
，故D 正确。
故选C。
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（11 分）氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工
艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子
通过。已知：空气(除去CO2)中氧气的体积分数约为21%。
(1)电解池A 在通电条件下反应的离子反应方程式为 。
(2)把X 通入H2S 溶液中，发生反应的离子方程式为 。
(3)电解池A 中，阳离子交换膜的作用除了只允许阳离子通过外，还有：① ；② 。
(4)Y 所含元素与氧元素构成原子个数比为1：1 的化合物，该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是
(离子方程式)。
(5)分析图可知：氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为 。
(6)标准状况下，若生成
，则理论上消耗 L 空气(结果保留一位小数)。
【答案】
(1)
(2)Cl2+H2S=S
+2H++2Cl-
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(3)阻止氢氧根离子进入阳极室与氯气发生副反应 阻止阳极产生的氯气与阴极产生的氢气混合发生爆
炸
(4)
(5) b%＞a%＞c%；
(6)53.3
【详解】B 是燃料电池，右侧通空气的为正极，左侧为负极，则Y 为H2，因此电解池的右侧为阴极，左侧
为阳极；
（1）氯碱工业电解饱和食盐水的离子方程式为：
；
（2）X 为Cl2，通入H2S 溶液中，发生反应的离子方程式为Cl2+H2S=S
+2H++2Cl-，
（3）电解池中，阳离子交换膜的作用除了只允许正离子通过外，还有①阻止氢氧根离子进入阳极室与氯
气发生副反应；②阻止阳极产生的氯气与阴极产生的氢气混合发生爆炸；
（4）H2所含元素即H 与氧元素构成原子个数比为1：1 的化合物为H2O2，与酸性高锰酸钾溶液反应的离子
方程式为：
；
（5）燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH-，所以反应后氢氧
化钠的浓度升高，即a%小于b%，电解池中负右侧是阴极，水中的氢离子得到电子变为H2，溶液中产生氢
氧根，钠离子从左侧移向右侧，使NaOH 浓度增大，所以a%＞c%，故 b%＞a%＞c%；
（6）标准状况下，若生成
，则电路中转移的电子为2mol，则燃料电池消耗的氧气为11.2L，需要
的空气体积为
53.3L。
17．（11 分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相
应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，可进行理论推算。
(1)现有如下两个热化学方程式：
；
。
则a (填“>”、“<”或“=”)b。
(2)拆开1
气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能，部分化学键键能如下表。
化学键
键能/(
)
436
C
945
已知反应
，试根据表中所列键能数据计算
。
(3)某研究所的科研人员在新型纳米催化剂
和
的表面将
转化为烷烃，其过程如
图所示。
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
图中
转化为
的反应为
。
已知：
，
则图中
转化为
的热化学方程式是 。
(4)甲醇(
)是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。实验测得16g 液态甲醇在氧气中充分燃
烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25
的热量，写出表示甲醇燃烧热(摩尔燃烧焓)的热化学方程
式： 。
(5)某种微生物甲醇燃料电池示意图如图所示，电解质溶液为酸性，电池中的质子交换膜只允许质子(
)和
水分子通过。请回答下列问题：
A
①
电极附近甲醇发生的电极反应式是 。
②电池工作结束后，B 电极室溶液中的
浓度跟工作前相比 (填“增大”、“减小”或“不变”，
溶液体积的变化忽略不计)。
【答案】
(1)<
(2)391
(3)
(4)
(5)
不变
【详解】（5）原电池中阳离子向着正极移动，根据装置示意图中氢离子移动方向可判断，B 电极为正极，
A 电极为负极；
（1）氢气与氧气反应分别生成水蒸气、液态水，反应物总能量相同，生成的液态水能量低，生成的水蒸
气能量高，说明生成液态水放出能量更多，焓变更小，即
；
（2）根据焓变=反应物总键能-生成物总键能，则
，解得：
；
（3）①
；②
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
；根据盖斯定律：
得
；
（4）16g 液态甲醇物质的量为0.5mol，在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25
的
热量，则甲醇燃烧热的热化学方程式：
；
（5）①根据分析可知，A 电极为该燃料电池负极，发生氧化反应，电极反应式：
；
②根据分析可知，B 电极为该燃料电池正极，氧气在电极发生还原反应，电极反应式：
，结合A、B 电极反应式及得失电子守恒可知，转移一定量电子时，B 电极消耗的
氢离子与A 电极产生的氢离子等量，氢离子透过离子交换膜移向B 电极，则氢离子浓度不变。
18．（11 分）烟道气中含有
，等有害气体，对烟道气的治理具有较高的社会价值和
经济价值。
(1)通常状况下，由SO2和CO 反应生成S 和CO2的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式 。
(2)利用烟道气中所含的SO2可快速启动二氧化硫一空气燃料电池装置如图。
①电子的流动方向为 (填“A→B”或“B→A”)。
②负极的电极反应为 。
(3)烟道气中的NO 和CO 可在催化转换器中发生如下反应：
，
已知CO 的摩尔燃烧焓为△H3，则反应
的△H= (用△H1、△H2、
△H3表示)。
(4)烟道气中的SO2可用于制取硫酸。SO2催化氧化为SO3的反应过程如下图所示，V2O5在对反应I 的催化
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段。有关气体分子中1mol 化学键断裂时需要吸收的能量数据如下表所
示：
化学键
能量/ kJ∙mol-1
535
496
472
①反应I 的△H= 。
②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为 、 。
(5)CO2经催化氢化可转化成绿色能源乙醇，该过程中催化原理分为两步，第一步为吸热的慢反应，第二步
为放热的快反应。下列示意图中表示催化反应原理的能量变化合理的可能是_______。(填序号)
A．
B．
C．
D．
【答案】
(1)
(2)A→B
(3)
(4)-98 kJ∙mol-1
(5)BD
【详解】（1）从图中可以看出，1molSO2(g)和2molCO(g)反应生成1molS(s)和2molCO2(g)时，放热
679kJ-409kJ=270kJ，则该反应的热化学方程式为
。
（2）图中，B 电极通入O2(H2O)，O2是助燃剂，则B 电极为正极，A 电极为负极，SO2失电子产物与电解
质反应生成
等。
①电子由负极流向正极，则电子流动方向为A→B。
②负极的电极反应为
。
（3）由题给信息可得出以下热化学方程式：
①
，
②
CO(g)+
③
O2(g)=CO2(g) △H3
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
依据盖斯定律，将反应①-
+
×2
②③
，则反应
的△H=
。
（4）①反应I 的△H=(535×2+
×496-472×3)kJ∙mol-1=-98 kJ∙mol-1。
②由图可知，反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为
、
。
（5）CO2经催化氢化可转化成绿色能源乙醇，该过程中催化原理分为两步，第一步为吸热的慢反应，第二
步为放热的快反应，则第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能。
A．图中信息显示，第一步为吸热的快反应，第二步为放热的慢反应，A 不符合题意；
B．第一步为吸热的慢反应，第二步为放热的快反应，B 符合题意；
C．第一步为放热的慢反应，第二步为放热的快反应，C 不符合题意；
D．第一步为吸热的慢反应，第二步为放热的快反应，D 符合题意；
故选BD。
19．（11 分）氢能源是最具应用前景的能源之一。
Ⅰ．氢气的制备
方法一：乙醇水催化重整可获得
，其主要反应为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)反应
的
。
(2)已知
。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其
作用是 。
方法二：一氧化碳变换反应：
。
(3)以固体催化剂M 催化变换反应，若水蒸气首先被催化剂的活性表面吸附而解离，生成中间体MO，能量
变化如图所示。用化学方程式表示该催化反应(其中催化剂化学式用M 表示)的历程(反应机理)： 。
Ⅱ．氢气的应用
应用一：二氧化碳加氢转化为“绿色”甲醇
(4)主反应：
副反应：
实验测定523K，
时不同总压对甲醇产率的影响如图所示：
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
图中压强增大甲醇产率增大的原因是： 。
(5)在温度为T，压强为2.8MPa 的恒压密闭容器中，通入1mol
、1mol CO 和2mol
，同时只发生如
下反应：
反应1：
反应2：
达到平衡时，容器中
为0.8mol，
为0.6mol，此时
的平衡转化率为 ，反应2 的压
强平衡常数
(分压=总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字)。
应用二：氢气熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示
(6)若进入电极A 的
，理论上负极生成的
与正极消耗的
的物质的量之比是
。
【答案】
(1)+255.7kJ/mol
(2)提高
的产率、提供热量
(3)
、
(4)相同条件下，由于主反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动；而副反应为气体分子数
不变的反应，压强不影响平衡的移动，故增大压强，甲醇的产率升高
(5)70% 2.78
(6)5：4
【详解】（1）根据盖斯定律：
得
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
；
（2）向重整反应体系中加入适量多孔CaO，CaO 可吸收二氧化碳，可促使平衡移动，提高氢气产率；且
加入CaO 后与二氧化碳反应放热，可提供热量；
（3）水分子首先被催化剂吸附，根据元素守恒推测第一步产生H2，第二步吸附CO 产生CO2，对应反应历
程依次为：M+H2O=MO+H2、MO+CO=M+CO2；
（4）相同条件下，由于主反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动；而副反应为气体分
子数不变的反应，压强不影响平衡的移动，故增大压强，甲醇的产率升高, 所以压强增大甲醇产率增大；
（5）列三段式：
平衡时气体总物质的量：
，平衡时氢气转化率：
，CO、H2和CH3OH 平衡分压分别为：
、
、
，反应2 的压强平衡常数：
；
（6 ）若进入电极A 的
，由负极反应：
、
，消耗3mol 氢气转移6mol 电子生成3mol
，消耗1molCO 转移2mol 电子
生成2mol
，共转移8mol 电子生成5 mol
，由正极反应：
，消耗4mol
，理论上负极生成的
与正极消耗的
的物质的量之比是5：4。
20．（11 分）I．尿素
合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
(1)十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与
在一定条件下反应制得
，实现了由无机物到有机物
的合成，该反应的化学方程式是 。
(2)二十世纪初，工业上以
和
为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
i．
和
生成
；
ii．
分解生成尿素。
结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是 (填序号)。
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
a．活化能：反应i<反应ii
b．i 放热反应，ii 为吸热反应
c．
II．石油开采的天然气含有。综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。
和重整制氢的主要
反应如下：
反应I：
反应II：
反应III：
回答下列问题：
(3)
分子的电子式为 。
(4)反应IV：
kJ/mol。
(5)氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原理如
图所示，正极上的电极反应式是 。
III．在催化剂作用下由粗硅制备
。773K，2L 密闭容器
中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与
和
气体反应，
转化率随时间的变
化如下图所示：
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(6)
，经方式 处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率
mol
。
(7)当反应达平衡时，
的浓度为
。
【答案】
(1)AgOCN+NH4Cl
CO(NH2)2+AgCl
(2)ab
(3)
(4)+11
(5)O2+ 2CO2+4e-=2CO
(6)甲 1.12×10-4mol/(L·min)
(7)0.19
【详解】（1）由题意可知，氰酸银一定条件下与氯化铵反应生成尿素和氯化银，反应的化学方程式为
AgOCN+NH4Cl
CO(NH2)2+AgCl，故答案为：AgOCN+NH4Cl
CO(NH2)2+AgCl；
（2）a．由图可知，反应i 的活化能小于反应ii，故正确；
b．由图可知，反应i 为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应ii 为反应物总能量小于生成物总
能量的吸热反应，故正确；
c．由图可知，反应i 的焓变ΔH=(E1-E2)kJ/mol，反应ii 的焓变ΔH=(E3-E4)kJ/mol，由盖斯定律可知，反应
i+反应ii 得到反应
，则反应ΔH=[(E1-E2)+ (E3-E4)]kJ/mol，故错
误；
故选ab；
（3）
硫化氢是只含有共价键的共价化合物，电子式为
，故答案为：
；
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
（4）由盖斯定律可知，反应II+反应III—反应I=反应IV，则反应ΔH=( +90kJ/mol)+( +181kJ/mol)—
(+260kJ/mol)= +11kJ/mol，故答案为：+11；
（5）由图可知，熔融碳酸盐燃料电池中右侧电极为正极，二氧化碳作用下氧气在正极得到电子发生还原
反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+ 2CO2+4e-=2CO
，故答案为：O2+ 2CO2+4e-=2CO
；
（6）由图可知，0−50min，经方式甲处理后的反应速率最快；50min 时，经方式丙处理后四氯化硅的转化
率为4.2，由方程式可知，0−50min 内，三氯硅烷的反应速率为
=1.12×10-4 mol/(L·min)，
故答案为：甲；1.12×10-4mol/(L·min)；
（7）由图可知，50min 反应达到平衡时，四氯硅烷的转化率为14.6%，由方程式可知，氢气的浓度为
—
≈0.19mol/L，故答案为：0.19。
21
