文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
备战2026 年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义
第11 讲 氯及其化合物 （讲义）
讲义
夯基·知识精讲
【知识点1】氯的存在及氯气的物理性质+5 道例题
【知识点2】氯气的化学性质+5 道例题
【知识点3】氯水的性质+5 道例题
【知识点4】次氯酸和次氯酸盐的性质+5 道例题
【知识点5】氯气的制法+5 道例题
练习
提能·课后精练
选择题：
15
题
非选择题：
5
题
建议时长：
75
分钟
实际时长： 分钟
【知识点1】氯的存在及氯气的物理性质
氯元素的价电子排布式为3s23p5，位于元素周期表的第三周期第ⅦA 族，属于p 区元素，易得1 个电
子达到稳定结构，是典型的非金属元素。
氯元素的存在：氯在自然界中以化合态存在，主要以NaCl 的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
颜色状态
气味
密度
沸点
溶解性
特性
黄绿色气体
刺激性气味
比空气
－34.6 ℃
1 体积的水可溶解约2 体积的氯气
易液化
注意：
①氯气有毒且密度比空气大，遇到氯气泄漏逃生时，要向高处逃跑，也可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住
口鼻。
②实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
【例1】下列元素在自然界中既有游离态又有化合态形式存在的是
A．钠
B．氯
C．硫
D．硅
【例2】自18 世纪70 年代，瑞典化学家舍勒发现
至今，
已在医药、农药、化学工业等方面获得广
泛应用。下列关于
性质的说法正确的是
A．
是一种有毒的无色气体
B．
泄露，人应尽快顺风疏散
C．纯净的
在
中燃烧发出苍白色火焰
D．
与
在加热条件下反应生成
【例3】关于下列化学家及其贡献的说法不正确的是
A．舍勒用软锰矿和浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体
B．道尔顿提出了分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础
C．拉瓦锡提出了燃素学说，使近代化学取得了革命性的进展
D．门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
【例4】氯气是一种重要的化工原料。下列关于氯气的叙述正确的是
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．氯气是一种密度比空气大、有刺激性气味的无毒气体
B．纯净的氢气可在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生白烟
C．常温下，液氯常用干燥的钢瓶储存
D．常温下，氯气可以与Na、Cu 等金属发生化合反应
【例5】一些化学物质在其包装上应贴上相应的安全使用标识，下列物质对应的标识不正确的是
物质
A．浓
B．
安全使用标
识
腐蚀类物质
毒性物质
物质
C．
D．
安全使用标
识
爆炸类物质
易燃类物质
A．A
B．B
C．C
D．D
【知识点2】氯气的化学性质
1、氧化性：Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。
原子结构：
，在化学反应中很容易得到1 个电子形成氯离子
(Cl－)，表现出典型的非金属性。
①与金属单质反应：
与变价金属(如Fe)反
应生成高价态金属氯
化物。
与铁反应：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3(生成棕红色的烟)。【注意】常温下Fe 不能与干
燥Cl2反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。
与铜反应：Cu＋Cl2=====CuCl2(生成棕黄色的烟)。
与钠反应：2Na＋Cl2=====2NaCl(反应现象：产生大量白烟，火焰为黄色)。
②与非金属单质反应
与H2反应：H2＋Cl2
2HCl。（与H2燃烧用于工业制盐酸，与H2光照不
能用于工业制盐酸）
与磷反应：2P＋3Cl2=====2PCl3 (Cl2不足，三氯化磷是液体，呈雾状)
2P＋5Cl2=====2PCl5 (Cl2充足，五氯化磷是固体，呈白烟状)
与硅反应：Si＋2Cl2=====SiCl4
③与还原性无机化合
物反应
与SO2反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
与Na2S 反应：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
与H2S 反应：Cl2＋H2S===2HCl＋S↓ (氧化性：Cl2＞S)
与NaBr 溶液反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。
与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。
与FeI2溶液反应：FeI2＋Cl2(不足)===FeCl2＋I2、2FeI2＋3Cl2(过量)===2FeCl3＋2I2。
与KI 溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2 (氯气的检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)
与NH3反应：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl (检验输氯管道是否发生泄漏)
2、与碱反应：氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
（1）Cl2与NaOH 溶液反应一般有两种情况：
常温下：
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；
1 mol Cl2与足量冷的NaOH 溶液反应时，转移电子数为NA。
制取漂白液，漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，是混合物。
加热时：
3Cl2＋6NaOH
5NaCl＋NaClO3＋3H2O。
（2）制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。[工业通常是将Cl2通入石灰乳中用来制取
漂白粉]
3、与有机物反应
a．烷烃的取代反应：CH4＋Cl2⃗光照CH3Cl＋HCl
b．环己烷与氯气光照取代：
Cl2
光照
HCl
Cl
＋
＋
c．苯与液溴的取代：
Br
＋Br2
FeBr3
＋HBr
d．乙烯与溴水加成：CH2==CH2＋Br2
CH2Br—CH2Br
【例1】下列有关物质的工业制备反应正确的是
A．冶炼镁：
B．制HCl：
C．制粗硅：
D．电解NaCl 溶液冶炼钠：
【例2】橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，
为阿伏加德罗
常数的值，下列说法正确的是
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．
中含有的质子数为
B．理论上反应①中每消耗
，生成的
分子数为
C．
晶体中，含有的
数目为
D．反应②中每有
参加反应，转移电子数为
【例3】部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图，c、d 均为钠盐。下列说法正确的是
A．将a 通入
溶液中能获得e
B．电解c 的饱和溶液可制得a 和钠单质
C．e 在光照条件下可生成a
D．可通过复分解反应实现下列转化：b→a→e→d→c
【例4】下列选项中的物质不能按图示路径进行一步转化的是
选项
甲
乙
丙
A
NaCl
Na
B
C
D
HClO
NaClO
A．A
B．B
C．C
D．D
【例5】实验室通常采用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氯气，其中最突出的问题：一是无法及时终止氯气
的继续产生，二是反应后装置内残留的氯气容易外泄。某实验小组设计如图所示装置（夹持仪器已省略）
可以有效地解决这些问题。
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
回答下列问题。
(1)反应开始前在两口烧瓶内加入浓盐酸，将二氧化锰粉末置于PTFE 微孔薄膜袋内（利用聚四氟乙烯线将
薄膜袋固定在聚四氟乙烯棒上），移动聚四氟乙烯棒使其伸入浓盐酸中，点燃酒精灯（附陶土网），反应
的化学方程式为 。
(2)装置B 中加入的试剂为 ，装置中无水氯化钙的作用是 。
(3)对比干燥的蓝色石蕊试纸和湿润的蓝色石蕊试纸出现的现象可得出的结论是 。
(4)通过实验可得，
、
、
的氧化性由强到弱依次是 。
(5)硝酸银溶液中发生反应的离子方程式有
、 。
(6)当所有实验结束后，熄灭酒精灯，将聚四氟乙烯棒向上拉起，PTFE 微孔薄膜袋脱离浓盐酸，反应终
止；最后还需进行的操作是 。
【知识点3】氯水的性质
氯气能溶于水(1 2)
∶
，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。
Cl2＋H2O
HCl＋HClO（1 mol Cl2与水反应时(可逆反应)，转移电子数小于NA）
生成物中次氯酸(HClO)具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用，目前，很多自来水厂用氯
气来杀菌、消毒。
1、从平衡的角度理解氯水的成分和性质，氯水中存在三种平衡关系：
a．Cl2＋H2O
HCl＋HClO
b．HClO
H＋＋ClO－
c．H2O
H＋＋OH－
2、氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与
反应的微粒不同。
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
Cl
①
2的氧化性:与还原性物质反应，Cl2是新制氯水的主要成分，为了方便，有时实验室中常用氯水代
替Cl2。如：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3、SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
②Clˉ 的性质：加入AgNO3溶液可以检验出氯水中的Cl－，现象是有白色沉淀生成。
③HClO 的漂白性：干燥的氯气无漂白性，新制氯水具有漂白性，是因为氯气与H2O 反应生成了
HClO，实际上起漂白作用的是HClO。
a．能使湿润的有色布条或品红褪色。
b．向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先变红(H＋作用的结果)，后褪色(HClO 作用的结
果)。
c、不能用pH 试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO 具有漂白性。
④HClO 的不稳定性：在强光照射下新制氯水中有气泡生成 (2HClO=====2HCl＋O2↑)，氯水须现用现
配，保存在棕色试剂瓶中。
⑤HCl 酸性：向NaHCO3溶液中加入氯水，有气泡产生就是利用了盐酸的酸性。
3、氯水中平衡移动的应用：
向氯水中加入的物
质或改变的条件
浓度变化
平衡移动
的方向
应用
可溶性氯化物
c(Cl－)增大，c(HClO)减小
左移
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl
②用排饱和食盐水法收集Cl2
盐酸
c(H＋)和c(Cl－)增大
左移
洁厕剂和“84”消毒液不宜混合使
用
NaOH
c(H＋)减小
右移
用NaOH 吸收多余的Cl2
Ca(OH)2
c(H＋)减小
右移
制漂白粉
光照
c(HClO)减小
右移
氯水应避光保存或现用现配
长久放置
c(HClO)减小
右移
氯水变质为盐酸
碳酸钙
c(H＋)减小，c(HClO)增大
右移
制取次氯酸浓度较大的氯水
4、液氯、新制氯水、久置氯水的比较
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
浅黄绿色
无色
性质
氧化性
酸性、氧化性、漂白性、强氧化性
酸性(比新制氯水强、无
漂白作用)
粒子种类
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－
H2O、H＋、Cl－、OH－
【例1】实验室制取少量氯水并测量其pH。下列相关原理、装置及操作不正确的是
A．用装置甲制取
B．用装置乙制取氯水
C．用装置丙吸收
D．用装置丁测量氯水的pH
【例2】室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。
实验1：用pH 计测量新制饱和氯水的pH，测得pH 约为2.2；
实验2：向淀粉KI 溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，后褪色；
实验3：向
溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色；
实验4：向氯水中加入少量碳酸钙粉末，产生无色气体。
下列说法正确的是
A．用强光照射实验1 中的溶液，溶液的pH 增大
B．实验2 可以证明HClO 有强氧化性
C．实验3 反应后溶液中大量存在的离子有：
D．实验4 产生的气体是
，反应后的溶液漂白能力增强
【例3】下列关于氯及其化合物的说法正确的是
A．
能使湿润的有色布条褪色，说明
具有漂白性
B．实验室可用
和浓硫酸加热制取少量
气体
C．“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）可以与“84”消毒液混合使用
D．可用
试纸测定等浓度
与
溶液的
，比较二者酸性强弱
【例4】室温下，1 体积的水能溶解约2 体积的
。用试管收集
后进行如图所示实验，下列对实验现
象的分析或预测正确的是
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．试管内液面上升，证明
与水发生了反应
B．取出试管中的溶液，加入少量
粉末，溶液漂白能力减弱
C．取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色
D．取出试管中的溶液，光照一段时间后
下降，与反应
有关
【例5】饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的
溶液的方法之一，某同学运用这一方法，尝试制取
溶液并进行了如下定性实验：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约
饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿
色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立刻产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；
第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为
气体。
(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备
的原因 。
(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份 ﹔第二份 。
(3)试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为
(写化学式)。
【知识点4】次氯酸和次氯酸盐的性质
1、次氯酸（H—O—Cl）
（1）弱酸性：次氯酸是易溶于水的一元弱酸，酸性H2CO3＞HClO＞HCO3
—。
向NaClO 溶液中通入CO2(不论是少量还是过量)，均生成HCO3
—和HClO：
NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO
（2）不稳定性：2HClO=====2HCl＋O2↑ (氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中)。
（3）强氧化性：具有漂白、杀菌能力，用作消毒剂、漂白剂，可以使有色布条、品红溶液等褪色。HClO
和ClO－都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以和Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO 等发生氧化还原反
应。
2、次氯酸盐
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
（1）84 消毒液
其有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合会立即产生氯气，反应的离子方程式是
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
（2）漂白粉
成分
主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2。
制备原理
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
漂白原理
在潮湿的空气中能吸收CO2，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓
久置失效的原理
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓；
2HClO=====2HCl＋O2↑，
应密封保存。
水解显碱性
ClO－＋H2O
HClO＋OH－
【例1】设
为阿伏加德罗常数的值，根据氯元素的“价-类”二维图，下列分析正确的是
A．标况下
溶于水充分反应，转移电子数为
B．由“价-类”二维图推测
可能具有强氧化性，能水解生成两种酸
C．工业上常用
制备消毒剂
，该反应
D．用
试纸分别测定浓度均为
的
和
溶液的
，可比较
和
酸性
的相对强弱
【例2】实验室中下列做法正确的是
A．配制
溶液时加入少量
以防止其水解
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
B．用pH 试纸测量
溶液的pH
C．液溴保存在带橡胶塞的细口瓶中，并加水液封
D．用玻璃棒蘸取待测液，焰色反应为黄色，证明待测液中含钠元素
【例3】在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化能实现的是
A．工业制备漂白粉，饱和食盐水
漂白粉
B．漂白粉失效的途径：
C．检验葡萄糖：
悬浊液
D．金属铝制备：
【例4】漂白粉的制备主要通过氯气与石灰乳反应完成，在制备过程中，常发生副反应生成氯酸钙杂质。
若在某次制备后的溶液中，除含有大量
外，还有
，则
的
比值为
A．
B．
C．
D．
【例5】次氯酸盐是常用的水处理剂。有效氯含量(COAC)指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气量，单位为
；相同条件下，次氯酸的氧化性大于次氯酸盐。
I．为探究
时，
及稳定剂对
溶液有效氯含量的影响，设计实验方案如下：
序号
硅酸钠的质量分
数
碳酸钠的质量分数
初始
后
/
初始
1
0
0
1794
8.53
1218
0.679
2
0
0
1794
8.63
1288
0.718
3
1794
13.44
1676
0.935
4
0
1834
13.76
1597
0.871
5
0
1834
13.66
-
a
(1)设计实验1 和2 的目的是 。
(2)实验5 中的a 0.935(填“大于小于”或“等于)。
(3)根据实验
，可得出的结论是 。
(4)下列物质中最适宜作为
溶液稳定剂的是_______(填字母)。
A．
B．
C．
D．
Ⅱ．已知：
i．
在一定条件下可被
氧化成
(棕黑色)、
(绿色)、
(紫色)。
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
i．浓碱条件下，
可被
还原为
。
ii．
的氧化性随碱性增强而减弱。
探究氯气不同的条件下氧化
的实验记录如下：
序
号
的吸收液
实验现象
通入
前
通入
后
①
水+5 滴
溶液
得到无色溶液
产生棕黑色沉淀，且放
置后不发生变化
②
溶液+5 滴
溶液
产生白色沉淀，在空气
中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置
后溶液变为紫色，仍有
沉淀
③
溶液+5 滴
溶液
产生白色沉淀，在空气
中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置
后溶液变为紫色，仍有
沉淀
根据资料，③中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。
原因一：可能是通入
导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将
氧化为
。
(5)离子方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因： ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
(6)取③中放置后的
悬浊液，加入
溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶
液紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是
被 (填化学式)氧化，可
证明③的悬浊液中氧化剂过量。
(7)从反应速率的角度，分析实验③未得到绿色溶液的可能原因： 。
【知识点5】氯气的制法
1、工业制法： ①工业制法(电解饱和食盐水)：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
②电解熔融氯化钠：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑
2、实验室制法
（1）制取原理：用MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等强氧化剂与浓盐酸反应(若无浓盐酸，可
用浓硫酸与NaCl 晶体)。
HCl (浓)――――――――――――――――――――→Cl2
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (实验室通常用该法制Cl2，必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2
不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl 不可能全部参加反应。)
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (快速制取Cl2，不需要加热)
KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
（2）实验装置
（3）注意事项
①饱和食盐水中Cl－浓度较大，抑制了Cl2与水的反应，Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，因此可用
排饱和食盐水法收集氯气，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl 气体。
②小火加热，温度不宜过高，以减少HCl 挥发，减少制得的Cl2中HCl 的含量。
③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
④尾气吸收时，用NaOH 溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量
少，吸收不完全。
【例1】用下图所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是
选项
实验目的
反应装置
除杂试剂X
检验试剂Y
A
检验
与浓盐酸生成的氯气
a、c
饱和食盐水
石蕊溶液
B
检验电石与饱和食盐水产生的乙炔
a、c
溶液
的
溶液
C
检验乙醇消去产物中的乙烯
a、c
水
饱和溴水
D
检验
与盐酸反应生成的
b、c
溶液
澄清石灰水
A．A
B．B
C．C
D．D
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【例2】实验小组设计如图所示实验装置探究氯气的性质，挤压装有浓盐酸的滴管。下列说法正确的是
A．a 处KMnO4换为MnO2也可完成实验探究
B．b 处纸最终会变为红色，c 处变为黄褐色
C．若d、e 两处红色纸团均褪色、d 处褪色更快
D．若f 处为饱和NaCl 溶液、实验后将其滴入烧瓶可吸收剩余氯气
【例3】某兴趣小组用
和浓盐酸制取
，并探究氯、溴、碘的相关性质，装置如图所示（夹持装
置已略去）。下列说法错误的是
A．装置A 中发生反应的离子方程式：
B．若装置C 发生堵塞，则装置B 中长颈漏斗内液面会上升
C．为了验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有
色布条
D．充分反应后，打开装置E 的活塞，将少量溶液滴入装置D 中，振荡，若观察到锥形瓶中下层液体
呈紫红色，则可证明氧化性：
【例4】某同学按下图所示装置进行验(夹持及尾气处理装置省略)，其中能达到相应实验目的的是
选
项
实验目的
a 中物质
b 中物质
c 中物质
A
制备并收集NO 气体
稀硝酸
金属铜
水
B
证明碳的非金属性大于硅
浓盐酸
溶液
C
制备干燥的
浓氨水
CaO
浓硫酸
D
检验
具有氧化性
浓盐酸
溶液
KI 淀粉溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【例5】实验室制备氯气并利用氯气制备含氯消毒剂。回答下列问题：
．实验室利用图1 制备氯气
(1)X 的名称是 。
(2)A 中发生反应的化学方程式是 。
(3)为制备干燥、纯净的氯气，装置还需如何改进 。
．实验室中利用图2 装置(部分装置省略)制备
和NaClO。
(已知：氯气与热的氢氧化钠溶液反应生成
；与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO)
(4)a 中发生反应的离子反应化学方程式是 。
(5)b 中采用冰水冷却的目的是 。
(6)c 中的试剂是 。
．亚氯酸钠
是一种高效的消毒剂和漂白剂，可由
制得。
(7)已知
饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表：
温度
<38℃
38～60℃
>60℃
析出晶
体
分解成
和NaCl
利用
溶液制得
晶体的操作步骤： ； ； ；38～60℃的
温水洗涤；低于60℃干燥。
(8)测定上述制备的固体中
纯度(假设杂质不参与反应)：取2.5g 样品溶于水配成500mL 溶液，取
10mL 该溶液于锥形瓶中，加入足量
酸化的KI 溶液(
被还原为
)，淀粉溶液作指示剂，用
的
标准液滴定
，当看到 现象时，表示达到滴
定终点。经三次重复实验，消耗标准液体积平均值为
的纯度为 。
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
第11 讲 氯及其化合物 （练习）
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求．
1．实验室中下列做法错误的是
A．新制氯水保存在棕色细口瓶中
B．酒精灯倾倒后着火，迅速使用湿抹布扑灭
C．配制
溶液时加入少量
抑制水解
D．滴定管读数时，应单手持滴定管上部并保持其竖直
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：
、
、
、
B．
的溶液中：
、
、
、
C．饱和氯水中：
、
、
、
D．能使甲基橙变红的溶液中：
、
、
、
3．
和
被称为拟卤素，它们的性质与卤素单质相似，已知还原性顺序为
。则关于
的性质推测，不合理的是
A．
可以和碱发生反应
B．可用HCN(浓)和二氧化锰共热制备
C．
可以与
发生化学反应
D．NaCN 和AgCN 都易溶于水
4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A．
溶液(
)：通入足量的
气体
B．
溶液(
)：通入足量的氯气
C．
(
)：加入适量的盐酸、过滤
D．
(
)：通过饱和
溶液的洗气瓶
5．
和
两种气体的制备和性质一体化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．利用该装置制备
可以采用铜单质与浓硫酸反应
B．
两处的溶液变色的原理相同，均体现
的还原性
C．
两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红
D．试剂瓶C 中的溶液若是氯化钙溶液，则可能会出现白色沉淀
6．甲是由短周期元素构成的一种常见有色气体单质，乙为强碱且焰色呈黄色，丙的摩尔质量大于戊，它
们有如图所示的转化关系(部分条件和产物省略)。下列叙述正确的是
A．反应条件a 为“加热”
B．甲可用排饱和食盐水法收集
C．用pH 试纸可测定丙溶液的pH
D．在水中加入丁、丙都能促进水电离
7．用下图装置及所给试剂能完成相应气体制备和收集的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)
选项
A
B
C
D
试剂
、浓氨水
、饱和食盐水
、稀
、浓盐酸
气体
A．A
B．B
C．C
D．D
8．在
条件下，分别用相同浓度的
溶液吸收氯气，其转化关系如图所示：
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
已知：反应1 中生成
和X 的物质的量相等；消耗等量的
时，反应1 和反应2 生成
的质量
比为
。下列叙述错误的是
A．上述2 个反应中，参与反应的
与
的物质的量之比均为
B．消耗等量的
时，反应1 和反应2 生成X 和Y 的物质的量之比为
C．加热漂白液会导致有效成分的含量降低
D．若某温度下生成X 和Y 均为
时，同时生成
9．一种制备
粗产品的工艺流程如图。已知：纯
易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为
10%以下。
下列说法正确的是
A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸
B．流程中
做还原剂
C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂
D．吸收塔中温度不宜过低，否则会导致
产率下降
10．含氯元素物质的“价-类”二维图如图所示。
已知：
△H>0 下列说法正确的是
A．相同质量的乙的消毒效率比甲的低
B．可存在甲→戊→已→甲的循环转化关系
C．冷却氯化铜溶液，溶液变为黄绿色
D．新制甲溶液在光照过程中，有气泡冒出，溶液导电性减弱
11．84 消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84 消毒液说明书中的部分内容。
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
下列分析不正确的是
A．该消毒液的有效成分可由
和NaOH 溶液反应得到
B．①的原因主要是＋1 价氯的化合物具有氧化性
C．②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应
D．③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO 和HClO 的分解
12．氯碱工业涉及
、
、NaOH、NaCl 等物质。设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol NaCl 固体中，含离子数为
B．
的NaOH 溶液中，含有氢原子数为
C．标准状况下，
和
的混合气体含有分子数目为
D．将
与NaOH 溶液反应制备消毒液，消耗
转移电子数为
13．实验室可用SiC 与Cl2反应(SiC＋2Cl2
SiCl4＋C)制取少量SiCl4(沸点为57.6℃，易水解)。下列实验原
理和装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙得到纯净干燥的Cl2
C．用装置丙制取四氯化硅
D．用装置丁收集四氯化硅并吸收尾气
14．非金属及其化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是
A．漂白粉溶于水与
反应：
B．实验室制备少量
：
C．工业制硝酸过程中的物质转化：
D．工业制硫酸过程中的物质转化：
15．磺酰氯(SO2Cl2)是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃。实验室可通过反应SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l) ΔH<0 制备，实验装置如图所示，下列说法正确的是
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．装置①中圆底烧瓶中的固体药品可能为KMnO4、KClO3或MnO2
B．依据装置②、④中单位时间内的气泡数可调节Cl2和SO2的流量
C．装置②中盛放饱和食盐水，除去HCl 气体，装置③应置于冰水中
D．装置⑤中的浓硫酸可用质量分数为98.5%的硫酸
二、非选择题：本题共5 小题，共55 分。
16．二氧化氯(
)因其杀菌效率高、不易产生有毒副产物的优点，是第四代新型消毒剂。
资料：i．
常温下为气体，可溶于水，其水溶液不稳定，可逐渐转化为
和
。
ii．
电极(惰性电极)可有效提高生成
所需的电压，减少
的产生。
(1)
分子的键角
据此推测其中
的杂化方式应为 。
(2)电解
溶液或
溶液均可制备
，电解装置如图1(物质X 为
或
)：
①
可从 (填“阴”或“阳”)极区所产生的气体中分离获得；
②铁电极上发生的电极反应为 ；
③物质
选用
相比于
的优点是 (写一条即可)；
④若物质
选用
，在
浓度、电解时间相同时，测得
的电解效率随电解电压的变化如图
2；定义物质
的电解效率：
的电解效率随电压的增大呈现先增大后降低的趋势，其原因可能是 。
(3)
由于不易运输和储存，可将其通入
和
的混合溶液中，制得较稳定的“
保存液”
进行保存，待使用时再向其中加入一定量的酸，得到含
的溶液。该方法涉及的物质转化关系如图(部分
反应物或产物未标出)：
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
①“保存”
的离子方程式为 ；
②关于
的保存和使用，下列说法中正确的是 。(填字母)
a．
作杀菌消毒剂利用了它的强氧化性
b．“
保存液”中不含
c．该保存方法不会降低被保存
的消毒效率(用单位质量的消毒剂所能转移的电子数来表示)
17．工业上氯及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题：
(1)实验室利用
与浓盐酸制取氯气的化学方程式为 。
(2)下表是研究氯水性质实验的部分活动记录。
实验内容
实验现象
解释原因(文字或反应)
观察氯水颜色
①
氯水中含有氯气分子
向氯水中滴入
溶液
有无色气体生
成
② (写离子方程式)
用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上
红色褪去
③
(3)“价-类”二维图是研究元素的重要方法，如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。
①二维图缺失的类别A 是 ；B 的化学式为 。
“84”
②
消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中
的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种
是酸式盐，写出该反应的化学方程式： 。
(4)如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标(y)代表的物理量
与图像相符的是 (填字母)。
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
a．溶液颜色的变化 b．瓶中氧气的体积分数
c．溶液的导电能力 d．溶液的漂白能力
18．为抑制新冠病毒传播，含氯消毒剂被广泛使用。常见的含氯消毒剂有次氯酸盐、
、有机氯化物
等。用
电解法生成
的工艺原理示意图如图，发生器内电解生成
。
完成下列填空：
(1)Cl 原子的价层电子排布式为 ；
的电子式是 ；
(2)
性质活泼，易形成多种化合物。请说明
的熔沸点比
高的原因： 。
(3)根据示意图，
发生器中发生的化学反应方程式： 。若反应中有
电子发生转移，则
生成
mol。
(4)某兴趣小组通过实验测定不同
环境中，相同浓度
溶液的细菌杀灭率(%)，实验结果如下表。
溶液浓度/(mg/L)
不同
下的细菌杀灭率/%
250
98.90
77.90
53.90
①
溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。
②调节
溶液
时不能选用盐酸的原因为 。
③家用消毒常用84 消毒液而不采用次氯酸，说明其理由。
19．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时
析出NaClO2•3H2O 晶体，温度高于38℃时析出NaClO2晶体，温度高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3
和NaCl。其生产工艺如图所示。
21
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
回答下列问题：
(1)NaClO2中氯元素的化合价为 。
(2)“反应I”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)“反应Ⅱ”的离子方程式为 。
(4)“反应”所用“食盐水”由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和
，需要用到
试剂：①NaOH 溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④稀盐酸，所用试剂的加入顺序正确的是___________。
(填标号)
A．①②③④
B．②①③④
C．③①②④
D．③②①④
(5)“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、
、干燥，其中“趁热过滤”应控制的温度范围是
。
(6)“反应Ⅱ”产生的Cl2可用于制备含氯消毒剂。将Cl2通入足量NaOH 溶液中，加热后得到NaCl、
NaClO、NaClO3的混合液。经测定ClO-与
的物质的量浓度之比为3 1∶，则Cl2与NaOH 溶液反应时，被
氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为 。
20．亚氯酸钠(
)具有氧化性可作纺织品的漂白剂。某同学欲在实验室制备亚氯酸钠，并测定纯度。
查阅资料部分信息如下：
①常温下
为黄绿色气体，
熔点为-59℃，沸点为11℃，极易溶于水，遇热水、见光易分解。纯
易发生爆炸，常用其他气体使其保持在稀释状态；
②
易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐；
③
在溶液中过饱和时，若溶液温度低于38℃，析出
；若溶液温度为38~60℃，则析
出
；若溶液温度高于60℃，
分解为
和
。
亚氯酸钠的实验室制备装置如图(夹持装置已略去)：
回答下列问题：
(1)仪器a 的名称是 。
(2)装置B 的作用为 ，C 中冰水浴的作用有 。
(3)写出A 装置中生成
的离子方程式 。
(4)实验中须从A 装置左侧通入氮气，目的是 。
(5)反应结束后，从装置C 中获得
的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发浓缩结晶；②趁热过滤；
③温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。
步骤③用温水洗涤固体的具体操作是 。
(6)测定亚氯酸钠的含量
22
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
实验步骤：①准确称取所得亚氯酸钠样品
于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入
适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成
待测溶液。②移取
待测溶液于锥形瓶中，加
几滴淀粉溶液，用
标准溶液滴定至终点，重复3 次，测得消耗标准溶液体积的平均值为
。(已知：
；
)
该样品中
的质量分数为 (用含
、
、
的代数式表示)。
23
