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备战2026 年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义
第01 讲 物质的组成与分类、分散系 （练习）
提能·课后精练
选择题：
15
题
非选择题：
5
题
建议时长：
75
分钟
实际时长： 分钟
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求．
1．能实现下列物质间直接转化的元素是
单质
氧化物
酸(或碱)
盐
A．S
B．Si
C．N
D．Fe
【答案】A
【详解】A．硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与NaOH 反应生成亚硫
酸钠（盐），符合转化路径，A 符合题意；
B．硅与氧气反应生成二氧化硅，但二氧化硅不溶于水，无法直接生成酸或碱，B 不符合题意；
C．氮气与氧气生成一氧化氮，但一氧化氮需进一步氧化为二氧化氮才能与水反应生成硝酸，中间步骤需
额外条件，不符合直接转化要求，C 不符合题意；
D．铁与氧气生成四氧化三铁，四氧化三铁与水不反应，无法生成酸或碱，D 不符合题意；
故选A。
2．纳米碳是指粒子直径为
的碳的单质。下列有关纳米碳的说法正确的是
A．纳米碳属于混合物
B．纳米碳属于胶体
C．纳米碳极易燃烧，产物能使澄清石灰水变浑浊
D．纳米碳能产生丁达尔现象
【答案】C
【详解】A．虽然纳米碳粒子直径为1~100nm，但它是纯净物，A 错误；
B．虽然纳米碳粒子直径为1~100nm，但它是纯净物，不属于胶体，B 错误；
C．纳米碳是碳单质，颗粒小，表面积大，极易燃烧，产物CO2能使澄清石灰水变浑浊，C 正确；
D．纳米碳本身不是胶体，分散到溶剂中形成的分散系是胶体，形成胶体后才能够产生丁达尔效应，D 错
误；
故选C。
3．画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是
A．岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐
B．油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子
C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱
D．水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化
【答案】D
【详解】A．贝壳粉的主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，A 错误；
B．核桃油属于油脂，分子量较小，不属于有机高分子，B 错误；
1
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C．氧化铁（Fe2O3）能与酸反应，不耐酸，C 错误；
D．碳在常温下化学性质稳定，不易被氧化，D 正确；
故选D。
4．下列关于物质分类的叙述不正确的是
A．
属于酸
B．
属于碱
C．
属于酸性氧化物
D．液氯属于混合物
【答案】D
【详解】A．HNO3在水溶液中电离产生的阳离子全为氢离子，属于酸，故A 正确；
B．Ca(OH)2电离产生的阴离子全为OH-，属于碱，故B 正确；
C．SO2是能与碱反应生成对应的盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故C 正确；
D．液氯是液态的氯气，由一种物质组成，属于单质，属于纯净物，故D 错误；
答案选D。
5．已知
与过量的NaOH 溶液反应生成
，下列有关说法正确的是
A．
属于三元酸
B．
属于酸式盐
C．
在水中的电离方程式为：
D．
属于正盐
【答案】D
【详解】A．由题意可知H3PO3与过量NaOH 溶液反应生成Na2HPO3，由此可知其属于二元酸，而非三元
酸，A 错误；
B．酸式盐需含未中和的H+，但H3PO3为二元酸，与过量NaOH 完全中和生成Na2HPO3，不含酸式H+，B
错误；
C．Na2HPO3是正盐，电离时应生成2Na+和
，而非释放H+，C 错误；
D．H3PO3为二元酸，与过量NaOH 反应时两个H+被中和，生成正盐Na2HPO3，D 正确；
故选D。
6．中华文化博大精深，下列诗句中不涉及化学反应的是
A．屈平祠下沅江水，月照寒波白烟起
B．清秋幕府井梧寒，独宿江城蜡炬残
C．空王百法学未得，姹女丹砂烧即飞
D．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同
【答案】A
【详解】A．描述的情景是水由液态变气态，是物理变化，A 正确；
B．蜡烛燃烧生成CO2和水，是化学变化，B 错误；
C．丹砂烧即飞是指HgS 与氧气加热生成Hg 蒸气和SO2，涉及化学变化，C 错误；
D．炼药和燃灯过程都有新物质生成，涉及化学变化，D 错误；
故选A。
2
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7．化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及化学变化的是
A．混凝剂硫酸铝净水
B．生产人造奶油
C．石油分馏提炼汽油
D．碘酒处理伤口
【答案】C
【详解】A．硫酸铝在水中会发生水解反应，Al3+水解生成氢氧化铝胶体，该过程中有新物质氢氧化铝胶体
生成，是化学变化，A 错误；
B．生产人造奶油是油脂的氢化过程，生成新物质，是化学变化，B 错误；
C．石油分馏提炼汽油是利用各组分的沸点不同进行分离的方法，是物理变化，不涉及化学变化，C 正
确；
D．碘酒处理伤口时与蛋白质反应，生成新物质，是化学变化，D 错误；
故答案选C。
8．下列说法正确的是
A．电解质溶液导电的过程发生了化学变化
B．原子核外电子发生跃迁属于化学变化
C．石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异
D．RNA 中含磷酯键，DNA 两条链上的碱基通过化学键作用相连接
【答案】A
【详解】A．电解质溶液导电的过程就是电解的过程，在电极上发生氧化还原反应，发生了化学变化，A
正确；
B．原子核外电子发生跃迁不产生新物质，不属于化学变化，B 错误；
C．石油分馏利用了石油中各组分物理性质的差异，主要是沸点的差异，C 错误；
D．核糖核酸和脱氧核糖核酸都是双螺旋结构，DNA、RNA 都有磷酯键，DNA 两条链上的碱基通过氢键
相连，不是化学键，D 错误；
故选A。
9．在给定条件下，下列制备原理正确，过程涉及的物质转化均可实现的是
A．工业制备硝酸：
B．工业制钛：饱和NaCl 溶液
C．工业制
：
溶液
和
D．工业制银镜：
【答案】C
【详解】A．工业制备硝酸的第一步是N2在放电条件下生成NO，但工业上通常通过NH3的催化氧化制
NO，而非直接利用N2和O2放电，因此该流程不符合实际工业方法，A 错误；
B．电解饱和NaCl 溶液得到的是Cl2、H2和NaOH，而非金属Na；金属Na 需电解熔融NaCl 获得，因此第
一步转化错误，B 错误；
3
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C．电解NaCl 溶液得到Cl2、H2和NaOH，H2和Cl2点燃后反应生成HCl 气体，C 正确；
D．蔗糖是非还原性糖，无法直接还原银氨溶液生成Ag，蔗糖需先水解为葡萄糖后才能与银氨溶液反应，
因此第二步转化错误，D 错误；
故选C。
10．河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组
件主要成分属于有机物的是
A．基石
B．斗拱
C．青瓦
D．琉璃
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．古建筑中的基石一般使用石质材料，常用的石材有花岗岩、青石等，花岗岩的主要成分是硅
酸盐，青石的主要成分是CaCO3，均属于无机物，A 错误；
B．斗拱是由木材制成的，木材的主要成分是纤维素，属于有机物，B 正确；
C．青瓦是由黏土烧制而成的传统建筑材料，黏土的主要成分为含水的铝硅酸盐，属于无机物，C 错误；
D．琉璃的主要成分是二氧化硅，属于无机物，D 错误；
故选B。
11．下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是
A．微粒观：
和
中均不含分子，二者阳离子和阴离子的个数比相同
B．结构观：即使分散质在分散剂中的颗粒大小不同，分散系的性质也相同
C．守恒观：
与足量的铁反应转移的电子数和
与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子
数一样多
D．转化观：在空气中加热可以将
转化成
，将
转化为
【答案】A
【详解】A．
由钠离子和过氧根离子构成，
由钠离子和氧离子构成，
和
中阳离子
和阴离子的个数比均为2：1，A 正确；
B．结构决定性质，分散质颗粒大小不同时，性质不完全相同，如
胶体有丁达尔效应而
浊
液则没有，B 错误；
C．
和足量铁反应转移2mol 电子，
和足量的氢氧化钠溶液反应生成NaClO 和NaCl 时，转
移1mol 电子，C 错误；
D．在空气中加热可以将
氧化为
，D 错误；
故选A。
4
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12．“类比法”是化学研究的重要方法之一，下列类比合理的是
A．
使品红褪色体现其漂白性，则
使酸性
溶液褪色也体现了它的漂白性
B．S 与Fe 反应可生成FeS，则S 与Cu 反应可生成CuS
C．浓硝酸在常温下可以溶解铜，则浓硝酸在常温下也可以溶解铁
D．
能与强碱溶液反应生成盐和水，则
也能与强碱溶液反应生成盐和水
【答案】D
【详解】A．SO2使品红褪色是漂白性（化合作用），但使酸性KMnO4褪色是SO2被氧化（还原性），两
者原理不同，A 不合题意；
B．S 与Fe 生成FeS（Fe 为+2 价），但S 与Cu 生成Cu2S（Cu 为+1 价），产物类比错误，B 不合题意；
C．浓硝酸常温下与铜反应，但铁会钝化（表面形成氧化膜阻止反应），无法持续溶解，C 不合题意；
D．SO2和SiO2均为酸性氧化物，均与强碱反应生成盐和水（如SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O），类比合理，D 符合题意；
故答案为：D。
13．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，下列说法中正确的是
A．分离
溶液和
胶体
B．安全漏斗下端必须插入
液面下
C．制备无水
晶体
D．熔化
固
体
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体应用渗析的方法分离，不能用过滤的方法分离，故A 错误；
B．双球安全环形漏斗的核心作用是通过缓冲、液封和安全排气机制，保障化学反应过程中的安全性和可
控性，所以安全漏斗下端不需要插入液面下，故B 错误；
C．虽然硫酸铁是强酸弱碱盐，在溶液中能发生水解反应，但硫酸是高沸点酸不易挥发，所以可以用蒸发
的方法制备硫酸铁，故C 正确；
D．碳酸钠能与陶瓷中的二氧化硅反应，所以不能在坩埚中熔化碳酸钠，故D 错误；
故选C。
14．家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是
A．盐卤制作出美味可口的豆腐：盐卤使豆浆中的蛋白质聚沉
B．用四氯乙烯对衣物进行干洗：四氯乙烯呈液态，属于烃的衍生物
C．漂白粉使用时加入少量醋酸漂白效果会更好：
酸性强于HClO
5
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D．用硫酸铝处理污水：
胶体具有吸附性
【答案】B
【详解】A．豆浆是一种含有蛋白质的胶体，当加入盐卤后，盐卤中的电解质会使蛋白质胶粒带的电荷被
中和，从而失去稳定性，分散的蛋白质胶粒就会聚集沉降下来，形成豆花，这个过程被称为“胶体聚
沉”，A 正确；
B．四氯乙烯呈液态，干洗时作为有机溶剂溶解油污，利用的是相似相溶原理，B 错误；
C．醋酸酸性强于次氯酸，使用漂白粉时，加入的少量醋酸能提供
与次氯酸根反应生成更多HClO，从
而增强漂白效果，C 正确；
D．硫酸铝在水中水解生成
胶体，
胶体具有较大表面积和吸附性，能吸附污水中的悬浮
颗粒和杂质，发生聚沉而净水，D 正确；
故选B。
15．下列选项中的物质能按图示路径在自然界中一步实现转化的是
选项
X
Y
Z
A
B
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．该转化关系中，无法实现由
直接转化成
，也无法实现由
直接转化成
，A 错误；
B．该转化关系中，无法实现由
直接转化成
，B 错误；
C．该转化关系中，无法实现由
直接转化成
，C 错误；
D．该转化关系中，所有转化都能一步实现，
、
、
、
，D 正确；
故答案为：D。
二、非选择题：本题共5 小题，共55 分。
16．按要求回答问题：
①冰水混合物 ②水煤气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥有机玻璃
⑦漂白粉
6
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TNT
⑧
⑨
⑩含氧40%的氧化镁
花生油
⑪
福尔马林
⑫
密封保存的
⑬
气体
⑭
液氯
⑮
王水
⑯
⑰
分子式为
⑱
的烃
分子式为
⑲
的芳香烃
以上物质中一定为纯净物的是 ，一定为混合物的是 ，可能是纯净物，也可能是混合
物的是 。
【答案】①⑧⑨⑩
②③④⑤⑥⑦
⑭⑮⑰⑲
⑪⑫⑬⑯
⑱
【详解】①冰水混合物中只含有H2O 一种微粒，因此属于纯净物；②水煤气是一氧化碳和氢气混合而成的
气体，含有多种微粒，因此属于混合物；③铝热剂是铝与某些金属氧化物的混合物，因此属于混合物；④
普通玻璃中含有CaSiO3、Na2SiO3、SiO2多种成分，属于混合物；⑤水玻璃是Na2SiO3的水溶液，属于混合
物；⑥有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，由于聚合物中不同分子中含有的链节数目不等，因此属于混合物；
⑦漂白粉含有CaCl2、Ca(ClO)2，因此属于混合物；⑧TNT 表示的是三硝基甲苯，是化合物，属于纯净
物；⑨H2SO4是由分子构成的物质，是化合物，仅有一种微粒，因此属于纯净物； ⑩MgO 中O 元素的含
量是40%，因此含氧40%的氧化镁成分是MgO，仅有一种微粒，是化合物，属于纯净物；
花生油中含有
⑪
多种高级脂肪酸的甘油酯，属于混合物；
福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物；
密封保存的
⑫
⑬
NO2气
体中有一部分发生反应产生N2O4，反应方程式为：2NO2
N2O4，物质中含有NO2、N2O4两种微粒，因此
是混合物；⑭CuSO4·5H2O 是硫酸铜晶体，属于盐，仅有一种微粒，因此属于纯净物；
液氯是液态的
⑮
Cl2，仅有一种微粒，属于纯净物；
王水是浓硝酸、浓盐酸按
⑯
1：3 体积比混合得到的混合物，属于混合
物；⑰KAl(SO4)2·12H2O 是明矾的化学式，是化合物，仅有一种微粒，属于纯净物；
分子式为
⑱
C5H10的烃
表示的物质可能是环烷烃，也可能是单烯烃，若物质中仅有一种微粒，则表示的是纯净物；若其中含有多
种微粒，则该化学式表示的物质是混合物；
分子式为
⑲
C7H8的芳香烃表示的物质是甲苯，属于纯净物；
综上所述可知：一定属于纯净物的是①⑧⑨⑩
；
⑭⑮⑰⑲
一定属于混合物的是②③④⑤⑥⑦
；
⑪⑫⑬⑯
可能是纯净物，也可能是混合物的是
。
⑱
17．根据所学知识，回答下列问题：
I.
胶体的制备
(1)FeCl3饱和溶液的配制：取FeCl3晶体，加入一定量的 中，直到晶体不再溶解。该过程所需玻璃
仪器有 。
(2)采用如图步骤可制得
胶体
①写出该制备过程的化学方程式 ；
②下列有关说法正确的有 。
A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
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B．用激光笔照射
胶体，从侧面可以观察到明亮的光路
C．溶液是电中性的，胶体是带电的
D．
完全水解得到的
胶体粒子数小于
Ⅱ.溶液A 中存在
、
、
、
、
、
、
、
中的五种离子(不考虑
、
)，
浓度相同。对溶液A 进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B 与溶液A 中所含阴离子种
类相同。
(3)溶液A 中的离子为 。
(4)反应①的离子方程式为 。
(5)沉淀甲是 (填化学式，后同)，沉淀乙是 。
(6)气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入足量NaOH 溶液中，被完全吸收，写出
反应的离子方程式 。
【答案】
(1)浓盐酸 烧杯、玻璃棒
(2)FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl BD
(3)Cl-、Fe2+、Cu2+、
、
(4)4H++
+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O
(5)Fe(OH)3 Cu(OH)2
(6)NO2+NO+2OH-=
+H2O
【详解】（1）FeCl3易水解，配置饱和的氯化铁溶液将FeCl3晶体加入到一定量的浓盐酸中，防止Fe3+水
解，所需要的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒；
（2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl；
根据分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，A 错误；
胶体有丁达尔效应，用激光笔照射
胶体，从侧面可以观察到明亮的光路，B 正确；
胶体是电中性的，胶体粒子带有一定的电荷，C 错误；
胶体是粒子的集合体，
完全水解得到的
胶体粒子数小于
，D 正确；
答案BD。
（3）溶液A 中含有浓度相等的离子，加入足量的HCl 溶液中阴离子种类相同，说明溶液中有Cl-离子，有
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气体甲生成在空气中生成气体乙，则甲为NO，乙为NO2，溶液中有
和Fe2+，溶液B 中有Fe3+离子，调
节pH 值等于4，生成沉淀甲为Fe(OH)3，溶液D 中加入NaOH 最后得到沉淀为Cu(OH)2，溶液中有Cu2+，
不含
离子，溶液中含有5 种浓度相等的离子，根据电荷守恒，溶液中还有
，溶液中的离子为：
Cl-、Fe2+、Cu2+、
、
；
（4）Fe2+在酸性条件下与硝酸根离子发生氧化还原反应，离子方程式为：4H++
+3Fe2+=NO↑+3Fe3+
+2H2O；
（5）根据(3)分析，沉淀甲是Fe(OH)3，沉淀乙是Cu(OH)2；
（6）根据(3)分析，气体甲为NO，气体乙为NO2，等体积甲乙气体通入NaOH 溶液中发生化合价归中反
应，生成亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：NO2+NO+2OH-=
+H2O。
18．实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备
。其实验过程可表示如下：
请回答：
(1)在搅拌下向氧化镁浆料[主要成分为
]中匀速缓慢通入
气体，生成
。
①由“吸收”过程中发生的反应可得出
属于的物质类别是 (填“酸性氧化物”或“碱性氧
化物”)。
②匀速缓慢通入
气体的目的是
.
(2)在催化剂作用下
被
氧化为
，写出该反应的化学方程式 ，“氧化”过程若
转移
，则消耗标准状况下
的体积约为 L。
(3)制取
晶体。将氧化后溶液蒸发浓缩、 、 (填写操作方法)、洗涤、
干燥，制得
晶体。
(4)用制得的
晶体配制
溶液，需要称取
晶体的质量为
g，某实验小组配制溶液的操作过程如下图所示。
请仔细观察，指出其中不正确的操作 (填序号)。
【答案】
(1)酸性氧化物 使得二氧化硫和浆料充分接触，促进反应进行完全
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(2)
5.6
(3)冷却结晶 过滤
(4)6.9 ②⑤
【详解】（1）①能与水反应只生成酸或与碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；由“吸收”过
程中发生的反应可得出
属于的物质类别是酸性氧化物；
②匀速缓慢通入
气体的目的是使得二氧化硫和浆料充分接触，促进反应进行完全；
（2）催化剂作用下
被
氧化为
，结合得失电子守恒和质量守恒，该反应的化学方程式为
，“氧化”过程氧气中氧化合价由0 变为-2，存在
，若转移
，
则消耗标准状况下0.25mol
，体积约为5.6L；
（3）制取
晶体过程为：将氧化后溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，制得
晶体；
（4）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇
匀、装瓶贴签等；配制
溶液，需要称取
晶体的质量为
；由图，其中不正确的操作②（应该在烧杯中溶解，而不是在量筒
中）、⑤（应该视线与凹液面最低处水平）。
19．四氧化三钴(
)可作催化剂等。某项目小组模拟研究以含钴高炉渣(主要成分有
)制备
。
(1)成分研究：化合物 为不溶于强酸的非金属氧化物，化合物 有磁性。
(2)化学处理：样品经研磨、磁选后剩余固体进行分离处理，流程如图所示。
“酸溶”中，
作 剂(填“氧化”或“还原”)，所得溶液中含有的阳离子为
、
。不用盐酸，因
与盐酸作用产生黄绿色气体，反应的化学方程式为 。
(3)离子分离：查阅资料，几种金属离子(
)以氢氧化物形式沉淀的
如下表。
金属离子
开始沉淀的
2.3
4.0
7.6
7.5
沉淀完全的
4.1
5.2
9.2
9.7
①加入
中和酸，调高
，除去部分离子，
范围是：
。
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②为了更好除去杂质，
(填“能”或“否”)用铁粉代替，原因是 。
(4)
中碳元素的化合价为 ，在空气中焙烧
可制备
(如图)，每制得
转移电子的物质的量为
。
【答案】
(1)SiO2
(2)还原 Fe3+、Co2+、H+
(3)5.2 7.6 否 若用铁粉代替H2O2，会使溶液中含大量Fe2+，除杂步骤中亚铁离子不能完全除
去，使最终制备的Co3O4中含有杂质Fe2O3
(4)+3 8
【分析】样品中加硫酸、H2O2酸溶后，滤渣1 为SiO2，滤液中的金属离子为Co2+、Fe3+、Al3+，H2O2将
Co3+还原为Co2+。中和、沉淀后，滤渣2 为Fe(OH)3和Al(OH)3，滤液中含Co2+，可转化为CoC2O4，焙烧得
到Co3O4。
（1）化合物SiO2为不溶于强酸的非金属氧化物，化合物
有磁性；
（2）根据分析，“酸溶”中，
作还原剂，所得溶液中含有的阳离子为：
、Fe3+、Co2+、H+。不用
盐酸，因
与盐酸作用产生黄绿色气体，反应的化学方程式为：
；
（3）①根据分析，调节pH 值使Fe3+、Al3+完全沉淀而Co2+不沉淀，故pH 值范围是：
；
②若用铁粉代替H2O2，中和、沉淀时Co2+溶液混有大量Fe2+，导致除杂步骤中亚铁离子不能完全除去，使
最终制备的Co3O4中含有杂质Fe2O3；故填“否”，原因是：若用铁粉代替H2O2，会使溶液中含大量Fe2+，
除杂步骤中亚铁离子不能完全除去，使最终制备的Co3O4中含有杂质Fe2O3；
（4）
中碳元素的化合价为：+3 价，在空气中焙烧
可制备
，化学方程式为：
，O 元素化合价降低，每制得
消耗2molO2，转移电子的物质
的量为8
。
20．高铁酸钾（
）是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备
的流程如下：
已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生
，在碱性溶液中较稳定。请回答下列问题：
(1)
中铁元素的化合价为 价，从物质类别的角度分析，
属于 （填标号）。
A．纯净物 B．混合物 C．电解质
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D．氧化物 E．盐
(2)若实验需要使用
溶液，则配制该溶液的过程中需要使用的硅酸盐仪器有量
筒、烧杯、胶头滴管、 。
(3)过程Ⅰ所涉及的离子方程式 ：
____
____
____
____
____
_____
（请配平）。
(4)过程Ⅱ可说明相同条件下，溶解度更大的是 （填“
”或“
”），从基本反应类
型的角度分析，过程Ⅱ所涉及的反应类型为 ；检验滤液中是否含有
的操作及现象为用洁净的
铂丝蘸取滤液在酒精灯外焰上灼烧， ，则说明含有
，反之则无。
(5)若得到
（
）固体，理论上至少需要
。
(6)
净水时可以氧化细菌，同时自身转化为
胶体，吸附杂质。
胶体中，分散质粒
子的直径范围为 。
【答案】
(1)+6 ACE
(2)玻璃棒、500mL 容量瓶
(3)3，2，10，2，3，5
(4)
复分解反应 透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色
(5)0.3
(6)1～100nm
【分析】NaClO 和NaOH 混合液与
发生反应生成
、
、
， 向
溶液
加入饱和KOH 溶液利用
溶解度小于
得到
。
（1）
中钾的化合价为+1 价，氧的化合价为-2 价，根据正负化合价为0 的原则可知，铁元素的化合
价为+6 价，从物质类别的角度分析
中含有金属阳离子和酸根离子，则属于盐，同时也只有一种物
质构成，则属于纯净物，故选ACE；
（2）实验室没有490mL 的容量瓶，应该选择500mL 的容量瓶，另外配制一定浓度的溶液时需要的硅酸盐
仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、500mL 的容量瓶，则答案为：玻璃棒、500mL 的容量瓶；
（3）该离子方程式中，次氯酸根中的氯得到电子，其还原产物为氯离子，+3 价铁失去电子，生成高铁酸
根离子，根据氧化还原反应中得失电子守恒的原则可知，配平后的方程式为：
2
10
2
3
5
，故答案为：3，2，10，2，3，5；
（4）过程Ⅱ高铁酸钠和氢氧化钾反应生成了高铁酸钾固体，则说明高铁酸钾溶解度更小，即溶解度更大
的是
；过程Ⅱ中两种化合物互相交换成分生成新的化合物，反应类型为复分解反应；检验钾离子
可以用焰色实验，观察焰色时要注意透过蓝色钴玻璃，故答案为：
；复分解反应；透过蓝色的钴
玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色；
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（5）根据反应
，则若制得
，即0.2mol
，理
论上消耗0.3
；
（6）胶体中分散质粒子的直径在1～100nm 之间
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