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备战2026 年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义
第四章 金属及其化合物 章末综合检测卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求．
1．下列操作不能达到实验目的的是
A．用无水
检验甲苯中的少量水
B．用湿润的蓝色石蕊试纸检验
C．用
溶液检验水中是否含有苯酚
D．用
溶液检验
溶液是否变质
2．在给定条件下，下列选项所示物质间的转化均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
3．实验室中，下列试剂保存方法正确的是
A．液溴加水封保存在广口试剂瓶中
B．硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中
C．高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中D．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
4．将
投入
硝酸中，恰好完全反应，向反应后的溶液中加入
溶液，
恰好完全沉淀，将生成的气体与
一起通入足量
溶液中，气体恰好被完全吸收生
成
。下列判断正确的是
A．生成的气体中只有NO
B．
C．
D．
5．含Fe 元素或Cu 元素或N 元素的部分物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是
1
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A．若a 在常温常压下呈气态，则在雷电作用下，a 与
反应可以得到f
B．若c 为蓝色，则两种物质之间一步反应能实现：c→b→a
C．若a 能被强磁铁吸附，则a 和e 能发生化合反应
D．若d 为红褐色，则b、c 均能与足量的稀硝酸发生氧化还原反应
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．硫酸四氨合铜溶液：
、
、
、
B．碱性高锰酸钾溶液：
、
、
、
C．
溶液：
、
、
、
D．
溶液：
、
、
、
7．表示下列变化的方程式不正确的是
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，生成白色沉淀：
B．氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液混合，生成沉淀和气体：
C．氢氧化亚铁浊液露置在空气中，沉淀变为红褐色：
D．钠与水反应，生成可燃性气体：
8．
广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒。人们在化工实践中，以富钒炉渣(其中的钒以
、
等形式存在，还有少量的
、
等)为原料提纯
的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．“高温氧化”过程中被氧化的金属元素为
和V
B．“气体X”主要为
，“气体Y”主要为
和
C．“调
”时若所加
过量，会降低
产率
2
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D．沉铝的离子方程式为
9．探究含铜化合物性质的实验如下：
步骤Ⅰ 取一定量
溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。
步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深
蓝色、蓝色。
步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后
静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。
下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为
B．步骤Ⅱ的两份溶液中：
C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化
D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为
10．不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是
A．钒、铬、锰等难熔金属通常采用铝热法炼制
B．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单
C．由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它
们的单质
D．炼铁时加入的焦炭只是为了提供热量
11．类比迁移思想能帮助我们掌握元素及其化合物的性质。下列有关类比迁移结果错误的是
A．
分子间存在氢键，则
间也存在氢键
B．浓硫酸能使Al 钝化，则浓硝酸也能使Al 钝化
C．金属钠可保存在煤油中，则金属钾也可保存在煤油中
D．
分子的空间结构为正四面体，则
分子的空间结构也为正四面体
12．X、Y、Z 是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。表中各组物质之间转化关系不正确的是
选项
X
Y
Z
甲
乙
A
C
Si
O2
SiO2
CO2
B
Mg
C
O2
CO2
MgO
C
O2
S
H2
H2S
H2O
D
O2
N2
H2
NH3
H2O
A．A
B．B
C．C
D．D
13．实验步骤的先后是决定实验成功的关键要素，下列有关化学实验的说法正确的是
3
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A．向饱和食盐水中先通入
，再通入
，可析出
晶体
B．向
溶液中先通入
，再通入
，在空气中最终只会析出
沉淀
C．将乙醇与浓硫酸混合液加热到
，将气体产物先通过稀NaOH 溶液洗气，得到的剩余气体再用
酸化的高锰酸钾溶液检验其中含有的乙烯
D．向蔗糖的水溶液中，先加稀硫酸，加热，再加新制的氢氧化铜溶液，证明蔗糖水解的产物有葡萄
糖
14．金属材料对于促进生产发展发挥了巨大的作用。如图是两种金属及其化合物的转化关系(每一步反应均
反应完全)，其中X、Y 是日常生活中常见的金属单质，M、N、Z 是含有元素Y 的化合物，反应②是工业
上制备金属X 的方法之一，下列说法错误的是
A．金属X、Y 分别是
、
B．反应①和③中等量的
完全反应，则转移的电子数：①>③
C．
溶液与
的反应在工业上用于制作印刷电路板
D．由转化关系可推知氧化性：
15．某化学兴趣小组用KSCN 溶液和
溶液探究
的还原性时出现异常现象，实验如下：
①
②
③
溶液变红，大约10 秒左右红色褪
去，有气体生成(经检验为
)。取
褪色后溶液，滴加盐酸和
溶
液，产生白色沉淀
溶液变红且不褪色，有气体生成
(经检验为
)，经检验有丁达尔
效应
溶液变红且不褪色，滴加盐酸
和
溶液，无白色沉淀，
经检验无丁达尔效应
下列说法错误的是
A．实验②中发生的氧化还原反应有两种
B．实验②中红色溶液含有
胶体
4
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C．实验③中发生的氧化还原反应：
D．对比实验①与实验③，可以判定酸性条件下
可以氧化
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（11 分）综合利用
、CO 对构建低碳社会有重要意义。
(1)
、
、MgO 均能吸收
。如果寻找吸收
的其他物质，下列建议合理的是 (填字
母)。
A．可在碱性氧化物中寻找
B．可在ⅠA、ⅡA 族元素形成的氧化物中寻找
C．可在具有强氧化性的物质中寻找
(2)
可用于吸收、释放
，原理是在
，
与
接触后生成
；平衡后加热至
，反应逆向进行，放出
，
再生，写出
与
反应的化学方程式： 。
(3)如图所示，利用缺铁氧化物(如
)可实现
的综合利用、构建低碳环保社会。
过程Ⅰ反应中二氧化碳作 (填“氧化”或“还原”)剂，每生成3mol 的
可转化
的体积为
(标准状况)。
(4)我国某科研团队用CoPe 和
催化剂串联催化二氧化碳制甲烷(反应微观过程如图所示)。
请根据图示写出催化过程②的反应方程式： ；总的来看，1mol 二氧化碳完全转化为甲烷过程
中转移的电子数为 。
(5)下图为海水吸收
并进行碳循环的原理示意图。
5
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请根据图示写出“钙化”中释放
的化学方程式： 。
17．（11 分）A、B、C、D、E、X 是中学化学中常见的无机物，且均由短周期元素组成，存在如图转化
关系(部分生成物和反应条件略去)。
(1)若A 为非金属单质，X 为黑色粉末状非金属单质，回答下列问题：
B
①
的电子式为 ，D 的结构式为 。
B
②
的水溶液常用塑料瓶保存，不能用玻璃试剂瓶，理由是 (用化学方程式表示)。
(2)若A 为一种淡黄色的固体化合物，回答下列问题：
X
①
可以是含铝的盐溶液，则向D 溶液中通入足量的
，发生反应的离子方程式为 ，写出E 的
一种用途 。
X
②
可以是造成酸雨的成分之一，测得
溶液呈酸性，其原因是 。
(3)若A 为白色固体化合物，C 的分子空间构型为三角锥型，则：
①组成物质A 的非金属元素在元素周期表中的位置是 。
②下列说法正确的是 (填字母)。
a．C 物质是电解质
b．E 可用NaOH 溶液进行吸收处理
c．B 化学性质稳定，高温下难以分解
d．C 与
反应的氧化产物可能不止一种
18．（11 分）钒触媒常用作
转化为
的催化剂。一种从废钒触媒（含
、
、
等）中回收
的工艺如下图：
已知：①
易溶于硫酸；
②
为两性氧化物，溶于酸生成
，在高温下易被还原；
③“滤饼”的主要成分为
。
回答下列问题：
(1)基态钒原子的简化电子排布式为 。
(2)“浸取”步骤，
参与反应的化学方程式为 。
(3)“氧化”步骤，生成
的离子方程式为 。
(4)“碱溶”步骤，加入
的量不宜过多，原因是 。
(5)“沉钒”步骤，加
生成沉淀
。该步骤需要加入过量的
，请从平衡的角度解释
原因 。
6
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(6)“滤液1”和“滤液2”中都含有的盐是 。
(7)“煅烧”步骤需要通入一定量的空气，原因是 。
19．（11 分）硫酸铁铵
是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中
探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是 。
(2)步骤②需要加热的目的是 ，温度保持
，采用的合适加热方式是 。铁屑中含有少
量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为 (填标号)。
(3)步骤③中选用
的理由是
，分批加入
的理由是
，加入足量
的理由是 ，溶液要保持
小于0.5 的理由是 。
(4)检验硫酸铁溶液是否还有亚铁离子的试剂是 (填化学式)。
(5)步骤⑤的具体实验操作有 ，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(6)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，样品必须干燥，检验样品是否已经干燥合格的方
法是 ，将样品加热到
时，失掉1.5 个结晶水，失重
。硫酸铁铵晶体的化学式为
。
20．（11 分）离子反应在科学研究和实际应用中有着广泛的应用。按要求回答下列问题：
I．某化合物W 由三种元素(均不位于同一周期)组成，以W 为研究对象设计如图实验，设每一步反应均充
分进行：
已知：气体B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；红棕色固体F 可用作红色涂料。
(1)沉淀C 的化学式为 。
(2)盐酸溶解沉淀D 时发生反应的离子方程式为 。
(3)化合物W 可表示为 。
II．有X、Y、Z、R 四种可溶性盐，它们的阳离子分别是
、
、
、
中的一种，阴离子分别
是
、
、
、
中的一种。(每种离子不重复出现)
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有R 盐的溶液呈蓝色。
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②若向四支试管中分别通入氯气，Y 盐的溶液中有黄色沉淀生成，Z 盐的溶液中有白色沉淀生成。
③若向四支试管中分别滴入足量稀硫酸，X 盐和Z 盐的溶液中均有白色沉淀生成，Y 盐的溶液中产生有刺
激性气味的气体。
(4)R 的化学式为 。
(5)Y 盐的溶液与氯气反应的离子方程式为 。
(6)分析氯气通入Z 盐的溶液中产生白色沉淀的原因： (用文字说明)。
8
