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备战2026 年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义
第六章 化学反应与能量 章末综合检测卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zn 65
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求．
1．“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是
A．“神舟十三号”
航天员使用塑料航天
面窗，塑料属于无机
非金属材料
B．“嫦娥五号”探测器
配置砷化镓太阳能电
池，太阳能电池将化学
能直接转化为电能
C．“祝融号”火
星车利用正十一烷
储能，正十一烷属
于不饱和烃
D．“北斗三号”
导航卫星搭载计
时铷原子钟，铷
是第ⅠA 族元素
A．A
B．B
C．C
D．D
2．下列过程发生的化学反应，相应的方程式正确的是
A．钢铁吸氧腐蚀的负极反应：
B．惰性电极电解饱和
溶液：
C．乙酰胺在盐酸中水解：
D．工业盐酸呈现亮黄色的原因：
3．利用下列装置设计的实验方案正确且能达到实验目的的是
1
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A．反应速率①>②，可
知催化效果
更好
B．验证牺牲阳极的阴极保
护法
C．测定生成氢
气的速率
D．用已知浓
度的
测定未知浓
度
A．A
B．B
C．C
D．D
4．我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可呼吸“
”二次电池，其工作原理如图
所示。工作过程中，
与C 均沉积在多壁碳纳米管电极。下列叙述正确的是
A．充电时，
向多壁碳纳米管电极方向移动
B．放电时，正极反应式为
C．放电时，电路中转移
，多壁碳纳米管电极增重
D．可用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂以降低成本
5．普通锌锰干电池是最早进入市场的实用电池，碱性锌锰电池是普通锌锰电池的升级换代产品，其总反
应分别为：
、
下列关于两种电池的说法中，不正确的是
A．两种电池中电池的负极材料都是Zn
B．两种电池工作时，
均发生还原反应
C．两种电池工作时每生成
，则转移电子数为
D．碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能优越，能提供较大电流并连续放电
6．肼（
）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应：
①
②
③
则反应
的
为
A．
B．
C．
D．
2
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7．下列说法正确的是
A．
，已知
，则正反应在较高温度下可自发进行
B．
，已知
，则船式环己烷比椅式环己烷
更稳定
C．已知
，达平衡后，温度保持不变，缩小容器体积，重新建立平衡
后，
浓度增大
D．
在绝热恒容容器中反应朝正向进行，若气体总压强
增大，则
8．计算机模拟单个乙炔(HC≡CH)分子在Hg2+催化作用下生成CH3CHO 的反应历程及相对能量变化如图所
示(已知
；
)。
下列说法错误的是
A．该反应历程中决速步骤能垒为0.9eV
B．历程①中有σ 键生成，历程③中有π 键断裂
C．历程⑤中，体系能量下降，是因为断开
键放出能量
D．该反应的热化学方程式为
9．已知反应：
，若向该溶液中加入含
计的某溶液，反应过程
中能量变化如图，下列说法不正确的是
3
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A．反应①是吸热反应，反应②是放热反应
B．反应②的离子方程式为
C．若不加催化剂，正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．
是该反应的中间产物
10．反应
的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是
A．
和
的内能之和为
B．该反应每生成1molAB，放出能量
C．该反应每生成2 个AB 分子，吸收能量
D．反应
吸收的能量
11．如图为铑(Rh)配合物催化醛酮氢化反应的机理示意图，
代表某特定基团，1、2、3、4 四步
反应的焓变分别为
。下列说法正确的是
A．过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
B．若
，则总反应放热
C．过程中
为该反应的催化剂
4
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D．总反应原子利用率小于
，不符合绿色化学
12．水系锌离子在充电时会引起锌枝晶的生长，在多次充放电循环过程中锌枝晶可能会刺穿隔膜，导致电
池短路。科学家用锌箔和
做电极、性能水凝胶做电解质替代水溶液，装置如图所示，下列说法不正
确的是
A．充电时，锌离子从
隧道结构中脱出，此时
为阳极
B．性能水凝胶电解质可防止电池鼓包，一定程度上避免
竞争放电，提高电流效率
C．若用
作电解质溶液，游离的
会吸附聚集得电子，在阳极形成初始枝晶
D．放电时，当负极减重32.5g 时有
个电子通过外电路转移至正极
13．下列说法正确的是
A．反应
使用
的目的是为了增大
的平衡转化率
B．反应ⅰ：
；反应ⅱ：
。若
正反应的活化能为
，则逆反应的活化能为
C．如图，某温度下发生
，平衡状态由A 变到B 时，平衡常数
增大
D．
，其它条件相同时，降低温度，正反应速率减慢的程度大
于逆反应速率减慢的程度
14．氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH 可以制得
。在催化剂作用下，HCOOH 催化释放
的反
应机理如图1 所示，相对能量随反应进程的变化情况如图2 所示。下列叙述错误的是
5
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A．HCOOH 催化释放
的过程中N 元素的化合价不变
B．HCOOD 催化释放
反应除生成
外，还生成HD
C．在催化剂表面解离C-H 键比解离O-H 键难
D．升高温度，能提高甲酸制氢气的平衡转化率
15．一种3D 打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收
溶液的有机高聚物为固态电解质，
电池总反应为：
。下列说
法不正确的是
A．该有机高聚物的单体为：
B．充电时，锌所在的电极与电源的负极相连
C．放电时，
移向锌膜
D．放电时，负极电极反应式为：
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（11 分）氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工
艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子
通过。已知：空气(除去CO2)中氧气的体积分数约为21%。
6
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(1)电解池A 在通电条件下反应的离子反应方程式为 。
(2)把X 通入H2S 溶液中，发生反应的离子方程式为 。
(3)电解池A 中，阳离子交换膜的作用除了只允许阳离子通过外，还有：① ；② 。
(4)Y 所含元素与氧元素构成原子个数比为1：1 的化合物，该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是
(离子方程式)。
(5)分析图可知：氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为 。
(6)标准状况下，若生成
，则理论上消耗 L 空气(结果保留一位小数)。
17．（11 分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相
应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，可进行理论推算。
(1)现有如下两个热化学方程式：
；
。
则a (填“>”、“<”或“=”)b。
(2)拆开1
气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能，部分化学键键能如下表。
化学键
键能/(
)
436
C
945
已知反应
，试根据表中所列键能数据计算
。
(3)某研究所的科研人员在新型纳米催化剂
和
的表面将
转化为烷烃，其过程如
图所示。
图中
转化为
的反应为
。
已知：
，
则图中
转化为
的热化学方程式是 。
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(4)甲醇(
)是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。实验测得16g 液态甲醇在氧气中充分燃
烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25
的热量，写出表示甲醇燃烧热(摩尔燃烧焓)的热化学方程
式： 。
(5)某种微生物甲醇燃料电池示意图如图所示，电解质溶液为酸性，电池中的质子交换膜只允许质子(
)和
水分子通过。请回答下列问题：
A
①
电极附近甲醇发生的电极反应式是 。
②电池工作结束后，B 电极室溶液中的
浓度跟工作前相比 (填“增大”、“减小”或“不变”，
溶液体积的变化忽略不计)。
18．（11 分）烟道气中含有
，等有害气体，对烟道气的治理具有较高的社会价值和
经济价值。
(1)通常状况下，由SO2和CO 反应生成S 和CO2的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式 。
(2)利用烟道气中所含的SO2可快速启动二氧化硫一空气燃料电池装置如图。
①电子的流动方向为 (填“A→B”或“B→A”)。
②负极的电极反应为 。
(3)烟道气中的NO 和CO 可在催化转换器中发生如下反应：
，
已知CO 的摩尔燃烧焓为△H3，则反应
的△H= (用△H1、△H2、
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△H3表示)。
(4)烟道气中的SO2可用于制取硫酸。SO2催化氧化为SO3的反应过程如下图所示，V2O5在对反应I 的催化
过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段。有关气体分子中1mol 化学键断裂时需要吸收的能量数据如下表所
示：
化学键
能量/ kJ∙mol-1
535
496
472
①反应I 的△H= 。
②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为 、 。
(5)CO2经催化氢化可转化成绿色能源乙醇，该过程中催化原理分为两步，第一步为吸热的慢反应，第二步
为放热的快反应。下列示意图中表示催化反应原理的能量变化合理的可能是_______。(填序号)
A．
B．
C．
D．
19．（11 分）氢能源是最具应用前景的能源之一。
Ⅰ．氢气的制备
方法一：乙醇水催化重整可获得
，其主要反应为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)反应
的
。
(2)已知
。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其
作用是 。
方法二：一氧化碳变换反应：
。
(3)以固体催化剂M 催化变换反应，若水蒸气首先被催化剂的活性表面吸附而解离，生成中间体MO，能量
变化如图所示。用化学方程式表示该催化反应(其中催化剂化学式用M 表示)的历程(反应机理)： 。
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Ⅱ．氢气的应用
应用一：二氧化碳加氢转化为“绿色”甲醇
(4)主反应：
副反应：
实验测定523K，
时不同总压对甲醇产率的影响如图所示：
图中压强增大甲醇产率增大的原因是： 。
(5)在温度为T，压强为2.8MPa 的恒压密闭容器中，通入1mol
、1mol CO 和2mol
，同时只发生如
下反应：
反应1：
反应2：
达到平衡时，容器中
为0.8mol，
为0.6mol，此时
的平衡转化率为 ，反应2 的压
强平衡常数
(分压=总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字)。
应用二：氢气熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示
(6)若进入电极A 的
，理论上负极生成的
与正极消耗的
的物质的量之比是
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。
20．（11 分）I．尿素
合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
(1)十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与
在一定条件下反应制得
，实现了由无机物到有机物
的合成，该反应的化学方程式是 。
(2)二十世纪初，工业上以
和
为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
i．
和
生成
；
ii．
分解生成尿素。
结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是 (填序号)。
a．活化能：反应i<反应ii
b．i 放热反应，ii 为吸热反应
c．
II．石油开采的天然气含有。综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。
和重整制氢的主要
反应如下：
反应I：
反应II：
反应III：
回答下列问题：
(3)
分子的电子式为 。
(4)反应IV：
kJ/mol。
(5)氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原理如
图所示，正极上的电极反应式是 。
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III．在催化剂作用下由粗硅制备
。773K，2L 密闭容器
中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与
和
气体反应，
转化率随时间的变
化如下图所示：
(6)
，经方式 处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率
mol
。
(7)当反应达平衡时，
的浓度为
。
12
