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备战2026 年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义
第61 讲 物质的分离、提纯与检验（讲义）
讲义
夯基·知识精讲
【知识点1】物质分离、提纯常用的物理方法+5 道例题
【知识点2】物质分离、提纯常用的化学方法+5 道例题
【知识点3】常见有机物的提纯举例+5 道例题
【知识点4】常见物质的检验与鉴别+5 道例题
练习
提能·课后精练
选择题：
15
题
非选择题：
5
题
建议时长：
75
分钟
实际时长： 分钟
【知识点1】物质分离、提纯常用的物理方法
1、固体与液体的混合物
（1）过滤——难溶固体与液体混合物
铁架台(含铁圈)、烧
杯、漏斗、滤纸、玻璃
棒
①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。
③三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
④浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘、仪器不干净。若滤液浑
浊，需更换滤纸，重新过滤，直至溶液澄清透明为止。
（3）过滤装置的创新——抽滤
由于水流的作用，使装置a、b 中气体的压强减小，故使过滤速率加
快。
（3）蒸发结晶——溶质的溶解度受温度变化影响较小
1
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铁架台(含铁圈)、酒精
灯、蒸发皿、玻璃棒
** 错误的表达式 **玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅。
** 错误的表达式 **停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，
利用余热蒸干。
** 错误的表达式 **进行蒸发时，液体量不得超过蒸发皿容积的2/3，
以免加热时液体溅出。
** 错误的表达式 **取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上。
NaHCO
⑤
3、FeCl3、Na2SO3等的水溶液在加热蒸干后得不到原来的溶
质。
（4）重结晶
仪器
酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台
适用范围
分离、提纯溶解度受温度影响差别较大的溶质(如苯甲酸的提纯)
（5）渗析
适用范围
分离提纯胶体与小分子(或离子)组成的混合液
注意事项
要提纯的胶体装入半透膜袋中，将半透膜袋系好，浸入蒸
馏水中，并不断更换蒸馏水，渗析的时间要充分
实例
除去淀粉胶体中的NaCl
2、固体与固体的混合物
（1）升华——分离某种组分易升华的混合物（分离I2和NaCl 固体）
升华
①主要仪器：铁架台(含铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、烧杯、圆底烧瓶。
②应与物质的分解反应相区分，如NH4Cl
NH3↑＋HCl↑。
③烧杯不可用蒸发皿。
④被提纯物质沸点较高且不易分解，如NaCl 固体中的I2可用该方法，但NH4Cl
固体中的I2不能用升华的方法分离。
3、液体与液体的混合物
（1）萃取、分液——分离两种互不相溶且易分层的液体
2
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铁架台(含铁圈)、烧杯、
分液漏斗
（1）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质
从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。
（2）分液：分离两种互不相溶且易分层的液体。
（3）萃取剂的选择：
①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；
②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；
③萃取剂与溶质不反应；
④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取剂。
（4）注意事项：
①分液漏斗使用之前必须检漏。
②放液时，分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽和小孔要对齐。
③分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，下端尖嘴处要紧靠烧
杯内壁。
（2）蒸馏——分离沸点相差较大且互溶的液体混合物
铁架台(含铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧
瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管、接收器(锥形瓶)
①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴
沸。
③冷凝管水流方向为下口进，上口出。
④蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要超过烧瓶容量
的
，也不少于
。
⑤实验开始时，先通冷却水，后加热，实验结束
时，先停止加热，后关冷却水，溶液不可蒸干。
（3）蒸馏装置的创新——减压蒸馏
减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要方法，
尤其适用于高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热
分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。
【例1】下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
原理
A
分离氢氧化铁胶体与
溶液
过滤
胶体粒子不能通过滤纸
3
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B
除去
固体中混有的
重结晶
在水中的溶解度很大
C
用
溶液制备无水
固体
蒸发
受热不分解
D
除去
中的
加CuO 后过滤
使铁离子变成氢氧化铁沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
【例2】实验室进行海带提碘，下列实验操作不能达到对应实验目的的是
A．灼烧海带
B．过滤海带灰悬浊
液
C．加入H2O2氧化I-
D．萃取溶液中的I2
A．A
B．B
C．C
D．D
【例3】下列装置或操作合理的是
A．吸收
B．分离
胶体和
溶液
C．测定中和反应反应热
D．比较
和
氧化性强弱
【例4】某同学在海带提碘实验中获得碘的四氯化碳溶液，现进一步提取碘单质，实验过程如下，其中操
作Z 为
A．蒸馏
B．过滤
C．分液
D．蒸发
【例5】分离是研究物质的基本实验方法，下列关于物质分离的描述正确的是
A．分液漏斗下层液体放出时，应待分界液面进入活塞时迅速关闭活塞
B．蒸馏操作时温度计水银应放在烧瓶的混合液中
C．用
萃取水中的碘时，振荡、静置、分层后分液即可得碘单质
D．除去
晶体中的少量
需经过溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作
4
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【知识点2】物质分离、提纯常用的化学方法
方法
原理
举例
沉淀法
将杂质离子转化为沉淀
如Cl－、SO、CO 及能形成弱碱的阳离子，如Mg2＋、Cu2＋
等，可加入适当的沉淀剂，使离子生成沉淀，过滤除去。
气化法
将杂质离子转化为气体
CO、HCO、SO、HSO、S2－等与H＋反应生成气体除去，
NH 与OH－反应生成气体除去
杂转纯法
将杂质转化为需要提纯的物
质
杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)，如
FeCl2和FeCl3、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸性氧化
物或碱)，如Na2CO3和NaHCO3
氧化还原法
用氧化剂(还原剂)除去具有
还原性(氧化性)的杂质
如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2
中的O2
热分解法
用加热法除去固体混合物中
易分解的物质
如除去NaCl 中的NH4Cl 等
酸碱溶解法
利用物质与酸或碱溶液混合
后的差异进行分离
如用过量的NaOH 溶液可除去Fe2O3中的Al2O3，用盐酸除
去SiO2中的CaCO3。
电解法
利用电解原理分离和提纯物
质
含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极，含M 的盐溶液
作电解质溶液。如电解精炼铜，将含杂质的粗铜作阳极，
精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液。
洗气法
将气体混合物通过洗气装置
而除去杂质气体
如将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶除去Cl2中的少
量HCl
水解法
利用水解反应原理除去杂质
如可用CuO、Cu(OH)2等除去CuCl2溶液中的FeCl3
调pH 法
加入试剂调节溶液的pH，
使溶液中某种成分生成沉淀
而除去
向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3
或Cu2(OH)2CO3等调节pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去
1、常见气体的除杂试剂
气体(括号内为杂质)
除杂试剂
化学方程式或原理
分离方法
Cl2(HCl)
饱和NaCl 溶液
HCl 极易溶于水，Cl2在饱和NaCl 溶液
中的溶解度小
洗气法
CO2(HCl)
饱和NaHCO3溶液
HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2
洗气法
CO2(SO2)
饱和NaHCO3溶液
SO2 ＋2NaHCO3===Na2SO3 ＋H2O ＋
2CO2
洗气法
SO2(HCl)
饱和NaHSO3溶液
HCl＋NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2
洗气法
CO(CO2)
碱石灰或
NaOH 溶液
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
洗气法
CO2(CO)
灼热的CuO
CO＋CuO
△
Cu＋CO2
用固体转化气体
5
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CO2(O2)
灼热的铜网
2Cu＋O2
△
2CuO
固体吸收气体
N2(O2)
灼热的铜网
2Cu＋O2
△
2CuO
固体吸收气体
H2(NH3)
浓硫酸
NH3＋H2SO4===NH4HSO4
洗气法
乙烯(SO2、CO2)
碱石灰或NaOH 溶
液
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
洗气法
乙烷(乙烯)、
CH4(CH2==CH2)
溴水
CH2==CH2＋Br2
CH2Br—CH2Br
洗气法
乙炔(H2S)
硫酸铜溶液或氢氧
化钠溶液
H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4
H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O
洗气法
2、常见固体或溶液的除杂试剂或方法
物质(括号内为杂质)
除杂试剂或方法
化学方程式或原理
分离方法
Na2CO3固体(NaHCO3)
加热
2NaHCO3
△
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
—
NaCl 溶液(Na2SO4)
加适量BaCl2溶液
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
过滤
NaCl 固体(NH4Cl)
加热
NH4Cl
△
NH3↑＋HCl↑
—
FeCl2溶液(FeCl3)
加过量铁粉
2FeCl3＋Fe===3FeCl2
过滤
FeCl3溶液(FeCl2)
通Cl2
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
—
NaHCO3溶液(Na2CO3)
通CO2
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
—
Cu(NO3)2溶液(AgNO3)
加过量铜粉
2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag
过滤
I2(SiO2)
加热
I2升华、冷却、凝华，得I2
—
Fe2O3(Al2O3)
加过量NaOH 溶液
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
过滤
镁粉(铝粉)
加过量NaOH 溶液
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
过滤
NH4Cl 溶液(FeCl3)
加适量氨水
FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl
过滤
KNO3固体(NaCl)
水
根据二者的溶解度随温度的变化不同
降温结晶
NaCl 溶液(MgCl2)
加适量NaOH 溶液
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
过滤
C(CuO)
加过量稀盐酸
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
过滤
CuO(Fe)
磁铁
Fe 能被磁铁吸引
—
CuS(FeS)
加过量稀盐酸
FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑
过滤
MgCl2溶液(FeCl3)
加入MgO、
Mg(OH)2或
MgCO3
消耗H+，调pH 转为Fe(OH)3沉淀
过滤
粗铜
—
粗铜作阳极，精铜作阴极、CuSO4 溶液
做电解质溶液
电解
6
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【例1】为了完成下列各组实验，所选仪器完整，实验操作准确的是
选项
实验目的
硅酸盐仪器
部分操作
A
除去
溶液中的
试管、烧杯、漏斗、玻璃
棒、胶头滴管
向
溶液中加入CuO，调pH
B
测定某NaOH 溶液的浓度
酸式滴定管、碱式滴定
管、烧杯
0.1000 mol/L HCl 溶液、酚酞试剂、
待测NaOH 溶液、蒸馏水
C
由
溶液得到
晶体
酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
向
溶液中加入足量盐酸，加
热，至有大量晶体出现
D
粗盐的提纯（含有少量
、
、
）
蒸发皿、酒精灯、玻璃
棒、漏斗、烧杯、胶头滴
管
提纯时，依次加入
、
、
NaOH 溶液，过滤后再加盐酸
A．A
B．B
C．C
D．D
【例2】下列实验装置或操作能达到实验目的是
A．图1 制取乙酸乙酯
B．图2 制取
固体
C．图3 除去
中混有的
D．图4 制取蒸馏水
【例3】下列除杂(括号内为杂质)所选药品，错误的是
A．
粉(
粉)，将混合物加入足量稀盐酸，过滤
B．
溶液(
)，应通入足量的
气体
C．
，将混合气体通过足量的酸性
溶液
D．
溶液(
)，加入适量的
溶液，过滤
【例4】下列除去杂质的方法错误的是
待提纯的物质
杂质
试剂
主要操作
A
、
乙醇
萃取
B
浓硫酸
洗气
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C
降温结晶
D
乙醇
水
蒸馏
A．A
B．B
C．C
D．D
【例5】为除去某物质中所含的杂质，下列所选用的试剂或操作方法不正确的是
选项
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
A
NaCl 溶液
加入足量盐酸，蒸发
B
溶液
加入过量铁粉并过滤
C
依次通过盛有
溶液和浓硫酸的洗气瓶
D
固
体
加入足量稀盐酸溶解，蒸发、结晶
A．A
B．B
C．C
D．D
【知识点3】常见有机物的提纯举例
混合物(括号内为杂质)
试剂
方法
乙烷(乙烯)、甲烷(乙烯)
溴水
洗气
乙烯(SO2、CO2)
NaOH 溶液
洗气
乙炔(H2S)
CuSO4溶液或NaOH 溶液
洗气
溴苯(溴)
NaOH 溶液
分液
硝基苯(硝酸、硫酸)
NaOH 溶液
分液
硝基苯(NO2)
NaOH 溶液
分液
乙酸乙酯(乙酸)
饱和Na2CO3溶液
分液
苯(苯甲酸)
NaOH 溶液
分液
苯(苯酚)
NaOH 溶液
分液
苯(甲苯)、苯(乙苯)
酸性KMnO4溶液、NaOH 溶液
分液
苯酚(苯甲酸)
NaOH 溶液
分液
溴乙烷(溴)
NaHSO3或NaOH 溶液
分液
溴乙烷(乙醇)
H2O
分液
溴苯(苯)
——
蒸馏
硝基苯(苯)
——
蒸馏
乙醇(水)
CaO
蒸馏
8
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乙醇(乙酸)
NaOH 溶液
蒸馏
乙酸(乙醇)
酸性KMnO4溶液
蒸馏
乙酸(乙醛)
酸性KMnO4溶液
蒸馏
乙醛(乙酸)
NaOH 溶液
蒸馏
淀粉(NaCl 溶液)
半透膜
渗析法
肥皂(甘油)
NaCl 溶液
盐析
提纯苯甲酸
——
重结晶、升华法
【例1】下列实验装置图正确的是
A．乙炔的制备及性质检验
B．溴苯的制备及产物HBr 的检验
C．乙酸乙酯的制备
D．分离乙醇与水的混合物
A．A
B．B
C．C
D．D
【例2】古代文献中记载了很多化学研究成果，在实验室中模拟文献中加点步骤的实验方法错误的是
选项
古代文献
实验方法
A
《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之…截
疟”
分液
B
《本草纲目》中“(烧酒)用浓酒和精入甑，蒸令气上，用器承滴
露”
蒸馏
C
《本草纲目》中“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝
灼烧
9
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淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”
D
《天工开物》中“将蓖麻、苏麻子碾碎入一釜中，注水滚煎。其上
浮沫即油，以勺掠取，倾于干釜内，其下慢火熬干水气，油即成
矣”
蒸发
A．A
B．B
C．C
D．D
【例3】某化学兴趣小组设计利用水杨酸和乙酸酐制备乙酰水杨酸(常温下，是一种白色晶体，微溶于水，
在水中溶解度随温度升高而增大)。实验中乙酰水杨酸粗品提纯过程如下：
上述操作m 的名称为
A．过滤
B．蒸发结晶
C．萃取分液
D．蒸馏
【例4】为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂和除杂方法都正确的是
选
项
被提纯物质
除杂试剂
操作
A
乙烷(乙烯)
氢气
加热
B
乙醇(乙酸)
金属钠
蒸馏
C
溴苯(溴)
Na2SO3溶液
分液
D
苯(苯酚)
浓溴水
过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
【例5】实验室在酸性环境下用重铬酸钠氧化环己醇制备环己酮的流程如图。
已知：
①主反应为放热反应，温度高于
时环己酮可被强氧化剂氧化。
②环己酮与水形成沸点为
的共沸混合物。
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③部分物质的物理性质见表。
物质
沸点(
)
密度(
)
溶解性
环己醇
能溶于水和醚
环己酮
微溶于水，能溶于醚
(1)装置甲的名称为 。
(2)三颈烧瓶适宜的规格为 (填字母)。
A．
B．
C．
(3)加入少量草酸溶液的作用是 。
(4)“操作Ⅰ”用到的主要玻璃仪器是 ，“操作Ⅱ”名称是 ，“操作Ⅲ”名称是
。
(5)恢复至室温时，分离得到纯产品体积为
，则环己酮的产率为 。
【知识点4】常见物质的检验与鉴别
1．常见气体的检验
CO2
无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
SO2
通入品红溶液，红色褪去，再加热又变红色
HCl
①可使湿润的蓝色石蕊试纸(或湿润的pH 试纸)变红；
②可使蘸有浓氨水的玻璃棒产生白烟；
③通入用硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀
NH3
（碱性气
体）
①可使蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟；
②可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
H2
通过灼热氧化铜，固体由黑色变为红色，气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝
CO
通过灼热氧化铜，固体由黑色变为红色，气体通过澄清石灰水，溶液变浑浊
NO
与O2(或空气)反应，气体由无色变为红棕色
O2
可使带火星的木条复燃
Cl2
①黄绿色、有刺激性气味；
②可使湿润的有色布条褪色；
③可使湿润的淀粉KI 试纸变蓝
NO2
①红棕色、有刺激性气味；
②溶于水，溶液无色但能使紫色石蕊溶液变红；
③可使湿润的淀粉KI 试纸变蓝
2．常见有机物的检验
有机物或官能团
常用试剂
反应产物或现象
碳碳双键
溴水
橙黄色褪色，褪色后会分层
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溴的CCl4溶液
橙红色褪去，褪色后不分层
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
碳碳三键
溴水
橙黄色褪色，褪色后会分层
溴的CCl4溶液
橙红色褪去，褪色后不分层
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
卤素原子
NaOH 溶液，AgNO3和稀硝酸的混合液
有沉淀产生
醇羟基
钠
有氢气放出
Cu 或Ag、O2
固体红黑交替变化，产生刺激性气味
酚羟基
(—OH)
FeCl3溶液
显紫色
浓溴水
有白色沉淀产生
醛基
(—CHO)
银氨溶液
有银镜生成
新制Cu(OH)2悬浊液
有红色沉淀产生
羧基
(—COOH)
紫色石蕊溶液
变红
NaHCO3溶液
有CO2气体放出
新制的Cu(OH)2悬浊液
沉淀溶解，溶液呈蓝色
酯
－
果香味
葡萄糖
银氨溶液
水浴加热生成银镜
新制Cu(OH)2悬浊液
煮沸生成红色沉淀
淀粉
碘水
呈蓝色
蛋白质
浓硝酸
呈黄色
－
灼烧有烧焦羽毛气味
3．物质鉴别的常用方法
鉴别方法
适用范围
举例
物理方法
观察法
被鉴别物质的状态、颜色等不同
如CuCl2、FeCl3 与NaCl 溶液；O2 与
Cl2等
水溶法
被鉴别物质在水中的溶解情况不同
如Na2CO3与CaCO3
焰色试验法
某些金属或金属离子
如钾盐、钠盐的鉴别
化学方法
加热法
易分解的物质
如含HCO、NH 的盐类；结晶水合物
失水等
显色法
某些离子在特定试剂中显示特殊颜色
如用石蕊、酚酞、pH 试纸检验H＋或
OH－；利用Fe3＋遇SCN－呈红色等
水溶法
被鉴别物质加水后有特殊现象
如无水CuSO4加水变蓝，CaC2加水产
生气体
点燃法
可燃物的燃烧现象、产物不同
如H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰
指定试剂法
待鉴别物质性质存在差异性
如(NH4)2SO4、Na2SO4、NH4Cl、NaCl
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四种无色溶液，可选择Ba(OH)2 来鉴
别
【例1】化学实验源于生活，下列实验方案设计、现象与结论错误的是
选项
目的
方案设计
现象与结论
A
检验鸡皮中是否含
有蛋白质
取一小块鸡皮于表面皿上，滴几
滴浓硝酸到鸡皮上
一段时间后鸡皮变黄，说
明鸡皮中含有蛋白质
B
检验火柴头中是否
含有氯元素(
)
将几根未燃过的火柴头浸入水
中，稍后取少量溶液于试管中，
加入稀
、
溶液
若有白色沉淀产生，说明
火柴头中含有氯元素
C
检验食盐中是否含
碘元素
向某食盐溶液中滴加硫酸酸化的
淀粉碘化钾溶液
溶液颜色变蓝，说明该食
盐中含有碘元素
D
检验菠菜中的铁元
素
取少量菠菜叶剪碎、研磨后加水
搅拌，取上层清液于试管中，加
入稀硝酸后再加入KSCN 溶液
若溶液变红，说明菠菜中
含有铁元素
A．A
B．B
C．C
D．D
【例2】下列未知溶液中的离子的检验方法正确的是
选项
离子
检验方法
A
往未知溶液中滴加过量的稀硫酸，产生能使澄清石灰水变
浑浊的气体
B
往未知溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
C
往未知溶液中滴加
溶液，溶液变蓝
D
往未知溶液中滴加浓氨水，先产生蓝色絮状沉淀，后沉淀
消失，得到深蓝色透明溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【例3】下列有关离子检验的操作及结论均正确的是
A．向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加
溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在
B．向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定
含有
或
C．向某溶液中加入
溶液，有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
D．某盐溶液与
溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含
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【例4】下列物质的鉴别或检验合理的是
A．用
计鉴别等浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液
B．用酸性
溶液检验
溶液是否氧化变质
C．用丁达尔效应鉴别
溶液和
溶液
D．检验乙醛中的醛基，在试管中与银氨溶液混合后小火加热
【例5】下列说法正确的是
A．用溴水可鉴别酒精、苯酚、己烯和甲苯
B．用酸性
溶液可鉴别裂化汽油、煤油和柴油
C．用NaOH 溶液、硝酸银溶液可鉴别氯乙烷、溴乙烷和碘乙烷
D．用饱和
溶液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯
第61 讲 物质的分离、提纯与检验（练习）
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求．
1．常温下，下列关于物质鉴别的说法错误的是
A．用氢硫酸(
)鉴别
和
气体
B．用酚酞鉴别
和
溶液
C．用银氨溶液鉴别葡萄糖和麦芽糖
D．用水鉴别溴乙烷、甲酰胺、苯
2．下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是
A．乙醚和异丁醇：红外光谱
B．羊毛和人造毛：灼烧、闻气味
C．己烷和苯：溴水
D．水晶和玛瑙：X 射线衍射
3．下列实验操作或处理方法正确的是
A．可用加热法除去
固体中的
B．用分液法分离乙酸乙酯和乙醇
C．过滤时要用玻璃棒边引流边搅拌
D．用
溶液检验
4．下列各组离子的检验方法或选用的试剂及现象错误的是
A．
：NaOH 溶液(加热)、湿润的红色石蕊试纸——试纸变蓝
B．
：
溶液、稀硝酸——白色沉淀
C．
：KSCN 溶液——红色沉淀
D．
：稀盐酸、
溶液——白色沉淀
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5．关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
A．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
B．蒸馏法分离
和
C．过滤法分离2,4,6-三溴苯酚和苯
D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
6．实验室利用正丁醇制备正丁醚，下列步骤中用到的仪器错误的是
选
项
A
B
C
D
步
骤
加热回流
分
液
干燥过滤
蒸馏收集
仪
器
名
称
圆底烧瓶
漏
斗
烧杯
直形冷凝管
A．A
B．B
C．C
D．D
7．《天工开物》记载：凡煎卤未即凝结，将皂角椎碎，和粟米糠二味，卤沸之时，投入其中搅和，盐即
顷刻结成，盖皂角“结盐”，犹石膏之结腐也。文中的“结盐”相当于下列化学实验操作中的
A．过滤
B．升华
C．结晶
D．萃取
8．分离提纯在化学实验和生产生活中有重要应用，下列说法错误的是
A．工业乙醇直接蒸馏即可制得无水乙醇
B．粗盐提纯过程中的主要操作有溶解、过滤、蒸发结晶
C．从皂化反应产物中分离出肥皂主要成分的方法是盐析、过滤
D．苯酚钠溶液中通入足量
后分离出苯酚的操作为分液
9．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
试剂或方法
A
通入氧气并点燃
B
加入盐酸溶解后过滤
C
加热
D
加入适量铁粉
A．A
B．B
C．C
D．D
10．下列装置或操作不能达到相应实验目的的是
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A．用装置甲制备干燥的
B．用装置乙制备无水
C．用装置丙制备少量乙酸乙酯
D．用装置丁分离混溶且沸点相差较大的两种液体
11．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去苯酚中的苯甲酸
加入足量
溶液充分振荡后静置、分液
B
除去乙炔中的
通入盛有饱和
溶液的洗气瓶
C
分离
和
混合物
将混合物进行分馏
D
除去
溶液中的
向溶液中加入足量
固体，充分反应后过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
12．为完成下列各组实验，所选仪器完整、实验操作准确的是
选项
实验目的
硅酸盐仪器
部分操作
A
除去
溶液中的
试管、烧杯、漏斗、玻
璃棒、胶头滴管
向
溶液中加入
，调
B
测定某NaOH 溶液的
浓度
酸式滴定管、碱式滴定
管、烧杯
溶液、酚酞
试剂、待测NaOH 溶液、蒸馏
水
C
由
溶液得到
晶体
酒精灯、蒸发皿、玻璃
棒
向
溶液中加入足量盐酸，
加热，至有大量晶体出现
D
粗盐的提纯(含有少
量
、
、
)
蒸发皿、酒精灯、玻璃
棒、漏斗、烧杯、胶头
滴管
提纯时，依次加入
、
、
溶液，过滤后
再加入盐酸
A．A
B．B
C．C
D．D
13．某茴香油是含酯基的淡黄色液体或晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂。实验室提取该茴香油的流程如
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图所示：
已知：
①水蒸气蒸馏是将含有挥发性成分的植物材料与水共热蒸馏，使待提取的有机物在低于100℃的情况下随
水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯目的；
②乙醚不溶于水，且密度小于水。
下列说法错误的是
A．水蒸气蒸馏的过程中利用了茴香油沸点较低的性质
B．操作A 使用到分液漏斗，分液时先将有机层从分液漏斗上口倒出，再将水层从下口放出
C．馏出液加NaCl 至饱和可以提高茴香油的提取率
D．有机层加入的无水
不可以用碱石灰代替
14．下列有关分离提取的操作能达到相应实验目的的是
A．分离碘和氯化
铵固体
B．除去
胶体中含
有的NaCl 杂质
C．除去
气体中
的
D．从碘水中萃
取碘
A．A
B．B
C．C
D．D
15．开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意
图。下列叙述错误的是
A．实现过程①需要除去
等离子
B．实验室中过程②可用如图所示装置实现
C．过程③中“热空气吹出”可能与溴的挥发性较强有关
D．过程④的离子方程式为
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二、非选择题：本题共5 小题，共55 分。
16．胆矾(CuSO4·5H2O)又名蓝矾，是化学工业、医药领域中的常见物质。某实验小组利用有色金属加工企
业的废材制得粗胆矾晶体。
(1)制得的粗晶体中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl3 杂质，选用下列试剂，确定所含杂质。可选试剂有：蒸馏
水、稀硫酸、氨水、Ba(NO3)2 溶液、BaCl2 溶液、AgNO3 溶液。请补充以下实验步骤：
①取一定量样品，加入蒸馏水、稀硫酸，固体溶解，得到蓝色透明溶液；
②取少量①所得溶液，滴加 至过量，先析出沉淀，后沉淀部分溶解，过滤得深蓝色溶液，滤渣为
红褐色；
③另取少量①所得溶液，加入足量的 溶液，出现白色沉淀；
④取③中所得上层清液，加入 溶液，无明显现象。
实验结论：粗胆矾晶体中含有Fe2(SO4)3，不含FeCl3。
(2)CuSO4·5H2O 的含量测定：
①称取1.250g 产品配成100 mL 溶液，取25.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入足量NaF 溶液后，再滴加KI 溶
液至不再产生CuI 沉淀；
②以淀粉溶液作为指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液进行滴定，平行滴定3 次。已知：Fe3++6F-=
；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
请回答：步骤①中，加入足量NaF 溶液的可能原因是 ，若不加NaF 溶液，可导致最终的测量值
(填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。滴加KI 溶液生成沉淀的离子方程式为 ； 若Na2S2O3标准溶
液的平均用量为10.00 mL，则产品中胆矾的质量分数为 。
17．乳酸钙(
)为白色粉末，广泛应用于乳制品、饮料、食品保健品等领域。废旧聚
乳酸碎片制乳酸钙的流程如下：
已知：①
物质名
称
聚乳酸
乳酸
乳酸钙
乙醇
丙酮
溶解性
高温时能溶于
有机溶剂
能溶于水、
乙醇
溶于冷水，易溶于热水，不溶
于乙醇、丙酮
与水任意比
互溶
易溶于水和有
机溶剂
沸点
(℃)
/
122
/
78.3
56.5
②乳酸结构简式为
。
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请回答下列问题：
(1)仪器a 的名称是 ；原料中加入无水乙醇的作用是 。
(2)写出乳酸与氢氧化钙反应的化学方程式 。
(3)下列说法正确的是___________。
A．操作Ⅰ后要将滤液、洗涤液混合浓缩再进行一次操作Ⅰ的目的是为了提高产品产率
B．操作Ⅰ和Ⅱ中都可选用蒸馏水作洗涤剂
C．加热回流装置的锥形瓶中无需添加沸石防止暴沸
D．操作Ⅲ可以高温烘干
(4)为了回收乙醇溶液，将操作③中的滤液进行蒸馏，蒸馏步骤如下，其正确的顺序是①③ 。
①搭建蒸馏装置 ②加热 ③加入待蒸馏的药品和沸石 ④通冷凝水
⑤收集低于
的馏分 ⑥停止加热 ⑦收集
的馏分 ⑧待冷却后关闭冷
凝水
(5)通过以下方法测定产品纯度：取a g 乳酸钙样品溶解，加入缓冲溶液调节
，加入
溶液。然后加入指示剂，用
的标准锌溶液滴定过量的
溶液，实验消
耗标准锌溶液e mL。
已知：
和
与EDTA 反应的化学计量数之比均为1 1∶，
。
①计算乳酸钙的纯度为 (用相应的字母表示)。
②下列操作可能使测得的结果偏高的是 。
A．盛装标准锌溶液的滴定管没有润洗
B．锥形瓶残留有蒸馏水
C．开始时仰视读数，终点时俯视读数
D．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
18．某实验室制备糖精钴
，并测定其结晶水含量。
已知：
①
表示糖精根离子，其摩尔质量为
，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮
沸点为56℃，与水互溶。
②
。
(一)制备
I．称取
，加入18.0 mL 蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。
Ⅱ．称取2.6 g(稍过量)糖精钠(
)，加入10 mL 蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。
Ⅲ．将溶液2 加入接近沸腾的溶液1 中，反应3 分钟后停止加热，静置，冷却结晶。
Ⅳ．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。
回答下列问题：
(1)I 和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有 、 。(写出两种)
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(2)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于 中，以使大量晶体析出。除去糖精钠固体中的
氯化钠，方法是 。
(3)Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的1% NaSac 溶液洗涤晶体，正确顺序为 。
A．①③② B．③②① C．②①③
用丙酮洗涤晶体的目的是 。
(4)Ⅳ中，检验水洗后氯离子已经洗涤干净的方法是 (将实验操作、现象和结论补充完整)。
(二)结晶水含量测定
EDTA 和
形成
配合物。准确称取
糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶
液和指示剂，在50~60℃下，用
的EDTA 标准溶液滴定。
(5)下列操作的正确顺序为 (用字母排序)。
a．用标准溶液润洗滴定管
b．加入标准溶液至“0”刻度以上2~3 mL 处
c．检查滴定管是否漏水并清洗
d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数
(6)滴定终点时消耗标准溶液V mL，则产品
中x 的测定值为 (用含m、c、
V 的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x 的测定值 (填“偏高”
“偏低”或“无影响”)。
19．钛酸钡(
)是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。工业中以毒
重石(主要成分为
，还含少量
和
)为原料制备
的工艺流程如图：
已知：毒重石中只有
可被
溶液溶解；
，
。
回答下列问题：
(1)
中Ti 元素化合价为 价，“磨矿”的目的是 。
(2)
溶液可溶解
的原因是 。
(3)“浸渣”成分为 、 (填化学式)；向“浸渣”中滴加稀硫酸，发生反应的离子方程
式为 。
(4)“除钙”步骤中加入的
溶液不能过量，其原因是 ，当有
沉淀生成时，溶液中
。
(5)“沉钛”步骤所得沉淀为
，“热解”步骤所得CO 和
的物质的量之比为 。
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20．三苯甲醇
是一种重要的有机合成中间体，实验室制备流程如下：
已知：
①格氏试剂(RMgBr，R-表示烃基)性质活泼，可与水、卤代烃等物质反应。如：
。
ROMgBr
②
可发生水解
③几种物质的物理性质如下表：*表示溴苯与水形成的共沸物的沸点
物质
相对分子质量
沸点(℃)
溶解性
乙醚
74
34.6
微溶于水
溴苯
157
156.2(92.8*)
难溶于水的液体，溶于乙醚
二苯酮
182
305.4
难溶于水的晶体，溶于乙醚
三苯甲
醇
260
380.0
难溶于水的晶体，溶于乙醇、乙醚
回答下列问题：
(1)图1 中仪器A 的名称为 。
(2)制备
和
这两种典型格氏试剂时，相较于
，
活性低，原因是
中存在溴原子和苯环形成的大π 键，可表示为 (如苯分子中的大π 键可表示为
)。
(3)步骤Ⅰ格氏试剂制备要在无水无氧条件下进行的原因是 ；加入溴苯时，不能太快的原因是
。
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(4)步骤Ⅲ中加入氯化铵可避免难溶性水解产物
的产生，用离子方程式表示加入氯化铵的作用
。
(5)步骤Ⅳ低温蒸馏分离出乙醚后，利用图2 装置水蒸气蒸馏除去 。取甲中剩余混合物过滤得
到粗产品。
(6)步骤V 粗产品重结晶时，粗品用乙醇热溶解后，加 脱色，趁热过滤，加热浓缩，慢慢滴加
水，得到颗粒较细的晶体，抽滤。
22
