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第02 讲 物质的分离、提纯与检验
目录
01 课标达标练
题型01 考查无机物的分离与提纯及其方案评价
题型02 考查分离、提纯技术在工业生产中的应用
题型03 考查有机物的分离与提纯及其方案评价
题型04 考查常见无机物的检验与推断
题型05 考查常见有机物的检验与推断
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查无机物的分离与提纯及其方案评价
1．（2025·江西南昌·二模）下列除杂试剂和分离方法有错误的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
分离方法
A
HBr(
蒸气)
洗气
B
苯(苯酚)
溶液
分液
C
溶液(
)
铜粉
过滤
D
溶液(
)
直馏汽油
萃取、分液
【答案】C
【解析】A．HBr 中混有Br2蒸气，用CCl4洗气。Br2易溶于CCl4，而HBr 为气体，不会被大量溶解，故可
通过洗气除去Br2，方法正确，A 正确；B．苯中混有苯酚，加入NaOH 溶液后分液。苯酚与NaOH 反应生
成水溶性的苯酚钠，苯不溶于水，分层后分液可分离，方法正确，B 正确；C．CuCl2溶液中混有FeCl3，
加入铜粉过滤。铜与FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，虽除去
，但引入
杂质，未完全除杂，方法错
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误，C 错误；D．NaCl 溶液中混有I2，用直馏汽油萃取分液。I2易溶于汽油，汽油与水不混溶，分液后可分
离，方法正确，D 正确；故选C。
2．（2025·辽宁·一模）下列除杂试剂和方法不正确的是
选项
物质(杂质)
除杂试剂
方法
A
正己烷(微量的水)
金属
蒸馏
B
苯(苯酚)
浓溴水
过滤
C
(
)
饱和食盐水、浓硫酸
洗气
D
电极(表面附着
)
浓氨水
洗涤
【答案】B
【解析】A．金属
与水反应生成沸点较高的氢氧化钠，将正己烷利用蒸馏的方式分离提纯，A 项正确；
B．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚能溶解在苯中，无法通过过滤的方法分离，B 项错误；C．
极易
溶于水，能溶解在饱和食盐水中，而
在饱和食盐水中几乎不溶，故通过饱和食盐水、浓硫酸洗气除去
中含有的
及引入的水，C 项正确；D．
与浓氨水反应生成
而溶解，故通过浓氨
水洗涤
电极可以除去表面附着
，D 项正确；答案选B。
3．（2025·广东江门·一模）为了除去
固体中少量的
和
，可选用
、
和
三种试剂，按下列步骤操作：
下列叙述错误的是
A．试剂
是
，
是
B．加热煮沸可以促进盐酸的挥发
C．操作I 为过滤，操作II 为蒸发结晶
D．调换试剂A、B 加入顺序不影响实验结果
【答案】D
【分析】利用MgCl2和MgSO4能与所提供的溶液中的Ba(OH)2溶液形成Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀而被除
去，因此可先向混合溶液中加入足量或过量的Ba(OH)2溶液，待充分反应后利用加入过量K2CO3的方法再
把多余的Ba(OH)2反应而除去，此时过滤后的溶液为KCl 溶液、KOH 溶液及过量的K2CO3溶液的混合溶
液；然后利用KOH、K2CO3与HCl 反应生成KCl 采取滴加适量稀HCl 到不再放出气泡时，得到的溶液即为
纯净的KCl 溶液，最后经蒸发结晶可得到氯化钾晶体，以此解答该题。
【解析】A．由分析可知，试剂
是
，
是
，C 是盐酸，A 正确；B．加入盐酸过量，过
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量的盐酸可以通过加热煮沸促进盐酸的挥发除去，B 正确；C．操作I 是固液分离为过滤，操作II 是从溶液
中得到晶体，为蒸发结晶，C 正确；D．若先加入K2CO3，后加入Ba(OH)2，过量的Ba2+无法除去，得到的
KCl 不纯，D 错误；答案选D。
02 考查分离、提纯技术在工业生产中的应用
4．（2025·福建漳州·三模）工业上从镍钼矿(主要含NiS、MoS2、SiO2及Fe 的硫化物)中分离钼、镍的工艺
流程如下：
已知：“水浸”后，滤液主要含Na2CO3、Na2SO4、Na2MoO4溶液。下列说法错误的是
A．“焙烧”时O2的作用之一是将MoS2氧化为
B．“水浸”后的滤渣主要成分是NiO，SiO2和Fe(OH)3
C．“净化”时，发生反应的化学方程式是MgSO4+Na2CO3=Na2SO4+MgCO3↓
D．“水浸”“净化”“降温结晶”后均需进行过滤操作，晶体A 主要成分是Na2SO4·10H2O
【答案】B
【分析】镍钼矿加入碳酸钠并通入空气焙烧生成NiO、Fe2O3及
，加水水浸
进入溶液中，滤
渣主要成分为NiO、SiO2及Fe2O3，加入硫酸镁除去多余的碳酸根，过滤后再通过低温结晶（根据的溶解度
随温度变化特点确定）将硫酸钠晶体分离出来，得到钼酸钠溶液；
【解析】A．焙烧时，O2作为氧化剂，将MoS2氧化为Na2MoO4，Mo 的价态由+4 价到+6 价， A 正确；
B．水浸后的滤渣主要成分为NiO、SiO2及Fe2O3，Fe(OH)3需在溶液中生成，高温焙烧无法得到，B 错误；
C．净化时，MgSO4与滤液中Na2CO3反应生成MgCO3沉淀和Na2SO4，化学方程式为
MgSO4+Na2CO3=Na2SO4+MgCO3↓，C 正确；D．水浸（固液分离）、净化（分离MgCO3沉淀）、降温结晶
（分离晶体A）均需过滤，净化后溶液含Na2SO4和Na2MoO4，降温时Na2SO4·10H2O 先结晶析出，D 正
确；故选B。
5．（2025·云南·模拟预测）皓矾(ZnSO4·7H2O)是一种无色晶体，主要用作收敛剂、防腐剂及颜料。工业上
利用烧锌渣(ZnO、FeO、Fe2O3等)制备皓矾的流程如图所示。下列有关说法正确的是
A．H2O2在“沉铁”时体现还原性
B．过滤时一定用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯、玻璃棒
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C．检验Fe(OH)3沉淀是否洗涤干净所用的试剂可以为KSCN 溶液
D．“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
【答案】D
【分析】由题给流程可知，向烧锌渣中加入稀硫酸酸浸，将金属元素转化为可溶的金属硫酸盐，向溶液中
加入双氧水溶液和氨水，将溶液中的铁元素转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和硫酸锌溶液；硫酸
锌溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得到皓矾，据此分析解题。
【解析】A．由分析可知，沉铁时，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，作氧化剂体现氧化性，A 错误；B．过滤需用
普通漏斗，而非分液漏斗，B 错误；C．Fe(OH)3表面含有可溶性的
，检验沉淀是否洗净应检验吸附的
(用BaCl2)，Fe(OH)3存在溶解平衡，用KSCN 无法检验沉淀是否洗净，C 错误；D．从滤液获取结晶
水合物皓矾，需经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D 正确；故答案为：D。
6．（2025·江西·模拟预测）水溶性聚磷酸铵
是一种含有氮、磷营养元素的新
型肥料，一种制备聚磷酸铵的流程如图所示，聚合反应器中的温度控制在
。下列说法正确的是
A．“中和反应器”中发生反应的离子方程式为
B．“聚合反应器”中发生了氧化还原反应
C．实验室可以利用烧杯和玻璃棒模拟破碎机
D．水溶性聚磷酸铵不属于高分子
【答案】D
【解析】A．中和反应器中，磷酸溶液(H3PO4)与NH3反应生成NH4H2PO4，反应的离子方程式为H3PO4 +
NH3=
+
，H3PO4为中强酸离子方程式书写时不拆写为H+，A 错误；B．聚合反应器中，
NH4H2PO4与尿素反应生成聚磷酸铵，P 始终为+5 价，N 为-3 价，O 为-2 价，无元素化合价变化，非氧化还
原反应，B 错误；C．破碎机用于固体破碎，实验室需用研钵和研杵，烧杯和玻璃棒无法模拟破碎功能，C
错误；D．高分子化合物相对分子质量通常过万，聚磷酸铵中10≥n>2，n=10 时相对分子质量为1022，远
小于1 万，不属于高分子，D 正确；故答案为：D。
7．（2025·湖南·模拟预测）废锂离子电池正极材料中含有LiCoO2、LiNO2以及Fe、Al、C 单质，具有较高
回收价值，对其进行无害化处理并回收具有重要意义。一种从废锂离子电池正极材料中回收钻、镍、锂的
工艺流程如图：
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已知：①“酸浸”后的滤液中含有Li＋、Fe3＋、Al3＋、Co2＋、Ni2＋，且各离子浓度均小于0.1mol·L-1。
②溶液中金属离子完全沉淀时的pH 如表所示：
金属离子
Fe3＋
Al3＋
Co2＋
Ni2＋
完全沉淀时(c=1×10-6mol·L－1)的pH
3.7
5.0
9.2
9.5
下列说法错误的是
A．“酸浸”时， H2O2在反应中仅作氧化剂
B．“调pH”过程中调节溶液的pH=5.0 时，滤渣的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3
C．基态Li、Fe、Al、Co、Ni 五种原子中，未成对电子数最多的是Fe
D．LiPF6中所含化学键类型为离子键、极性共价键
【答案】A
【分析】电池正极材料中的LiCoO2、LiNO2以及Fe、Al 在酸浸过程中，转化为相应的金属离子，滤渣为C
单质。加入NaOH 溶液后，根据已知②和流程图，可知通过调节pH 使Fe3＋、Al3＋转化为Fe(OH)3、
Al(OH)3沉淀，则滤渣为Fe(OH)3、Al(OH)3。滤液中含有Li＋、Co2＋、Ni2＋，通过一系列操作，得到
LiPF6。
【解析】A．在LiCoO2中Co 的化合价为＋3，而酸浸后的溶液中含有Co2＋，Co 的化合价从+3 降低到+2，
则H2O2中O 的化合价升高，在此过程中H2O2体现出还原性，错误，A 符合题意；B．根据已知②，pH=5
时，Fe3＋、Al3＋转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，因此滤渣的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3，正确，B 不符
合题意；C．基态Li、Fe、Al、Co、Ni 五种原子的价层电子轨道表示式为
、
、
、
、
，可知基态Li、Fe、Al、Co、Ni 五种原子中未成对电子数分别为1、4、1、
3、2，则未成对电子数最多的原子是Fe，正确，C 不符合题意；D．LiPF6由Li＋和
构成，阴阳离子间
存在离子键，在
中P 和F 之间为极性共价键，正确，D 不符合题意；答案选A。
03 考查有机物的分离与提纯及其方案评价
8．（2025·陕西·三模）制备基于MOFs(金属有机框架)薄膜材料为
混合气体分离提供了一种经
济高效的技术。该材料孔径大小和形状恰好将
“固定”，能高效选择性吸附
，原理示意如图，
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下列混合物的分离提纯原理与该材料“固定”
最接近的
A．利用
萃取碘水
B．利用“杯酚”分离
和
C．利用蒸馏分离二氯甲苯和三氯甲苯
D．利用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
【答案】B
【解析】A．萃取碘水是利用碘在CCl4和水中溶解度差异，属于溶解度不同的分配原理，与孔径大小和形
状无关，A 错误；B．“杯酚”具有特定空腔结构，通过空腔大小和形状选择性容纳C60（C70因尺寸较大无
法进入），与MOFs 材料利用孔径大小和形状选择性吸附C2H2的原理（尺寸/形状匹配的选择性结合）一
致，B 正确；C．蒸馏分离二氯甲苯和三氯甲苯是基于二者沸点差异，通过汽化-冷凝分离，与孔径形状无
关，C 错误；D．用饱和碳酸钠除去乙酸乙酯中的乙酸，是利用乙酸与碳酸钠反应生成易溶于水的乙酸
钠，再通过分液分离，基于化学反应和溶解性差异，与题干原理不同，D 错误；故选B。
9．（2025·浙江嘉兴·三模）某实验小组提纯苯甲酸(含有少量
和泥沙)的实验流程如图所示：
下列说法不正确的是
A．操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B．操作Ⅱ中趁热过滤的目的是除去泥沙且减少苯甲酸的析出损失
C．操作Ⅲ中系列操作为：冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．用标准
溶液滴定苯甲酸待测液，可以选择甲基橙作指示剂
【答案】D
【分析】粗苯甲酸中含有少量NaCl 和泥沙，由流程可知，加水溶解时需保证苯甲酸完全溶解，趁热过滤
可防止苯甲酸结晶析出，过滤除去泥沙，滤液含苯甲酸、NaCl，NaCl 的溶解度受温度影响不大，苯甲酸的
溶解度随温度的升高而增大，通过冷却结晶可析出苯甲酸，过滤、洗涤、干燥得到苯甲酸。
【解析】A．加水溶解时需保证苯甲酸完全溶解，则操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量，A 正确；
B．苯甲酸在水的溶解度不大，且其溶解度随温度的影响较大，操作Ⅱ趁热过滤的目的除去泥沙，防止苯
甲酸结晶析出，B 正确；C．根据分析，操作Ⅲ中系列操作为：冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C 正确；
D．NaOH 滴定苯甲酸生成的苯甲酸钠水解显碱性，因此应该用酚酞做指示剂，D 错误；故选D。
10．（2025·福建福州·二模）绝对乙醇(纯度≥99.95%)是有机合成的重要试剂。实验室用无水乙醇(含水量
约0.5%)制备绝对乙醇须在绝对干燥的条件下进行，具体过程如下：
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无水乙醇
绝对乙醇
回流装置(加热及加持装置省略)如图所示。下列有关说法中正确的是
A．实验过程所需玻璃仪器均应洗净、干燥后再组装使用
B．仪器A 上口塞上橡胶塞，可避免水蒸气进入回流装置
C．邻苯二甲酸二乙酯的作用是与过量的金属钠反应而将其除去
D．可用回流装置和牛角管、锥形瓶等玻璃仪器组装成蒸馏装置
【答案】A
【分析】要使无水乙醇(含水量约0.5%)制备绝对乙醇，先在无水乙醇中加入适量金属钠消耗水：
，加热回流约30min，再加入邻苯二甲酸二乙酯再次加热回流10min 分离出含
乙醇的邻苯二甲酸二乙酯溶液，最后进行蒸馏得到产品绝对乙醇，据此信息解答。
【解析】A．制备绝对乙醇的仪器需要要绝对干燥，所以实验过程所需玻璃仪器均应洗净、干燥后才能组
装使用，A 正确；B．如果塞紧，回流系统就成了封闭系统。封闭系统受热后，将会发生过热、冲料、爆
炸、着火(酒精可燃)等意外事故，B 错误；C．邻苯二甲酸二乙酯的作用是将乙醇从生成的NaOH 和乙醇钠
中溶解分离出来，便于后面的蒸馏，C 错误；D．蒸馏装置中的玻璃仪器主要有蒸馏烧瓶、温度计、直形
冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯等，D 错误；故答案为：A。
11．（2025·山东临沂·二模）利用
和浓盐酸反应制备
，为提纯
粗品，设
计如图路线。
已知：
能与醇形成结晶状化合物。
下列说法正确的是
A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均相同
B．可用NaOH 溶液代替
溶液
C．无水
的作用只是干燥除水
D．可用红外光谱仪区分
和
【答案】D
【分析】合成反应为
，粗品中为
、
和
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HCl。操作I 加水通过分液方法分离水相（含HCl）和有机相；操作Ⅱ加入碳酸氢钠除去有机相中残留的
HCl，然后通过分液去除水相；操作Ⅲ加水进一步除去残留的碳酸氢钠，再分液；操作Ⅳ加无水CaCl2除去
有机相中的水以及
，然后通过过滤得到有机相；最有通过蒸馏分离
和
得到纯品。
【解析】A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为分液，操作Ⅳ为过滤，故A 错误；B．NaOH 可使(CH3)3CCl 水解，不能用
NaOH 溶液代替
溶液，故B 错误；C．根据已知信息，无水
的作用干燥除水，及除去残留的
，故C 错误；D．(CH3)3COH 和(CH3)3CCl 含有官能团不同，可用红外光谱分辨，故D 正确；
故答案为D。
04 考查常见无机物的检验与推断
12．（2025·河南·三模）下列物质的鉴别或检验合理的是
A．用
计鉴别等浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液
B．用酸性
溶液检验
溶液是否氧化变质
C．用丁达尔效应鉴别
溶液和
溶液
D．检验乙醛中的醛基，在试管中与银氨溶液混合后小火加热
【答案】A
【解析】A．碳酸钠溶液的
高于碳酸氢钠溶液，
计可精确测量两者的pH 差异，A 正确；B．酸性
用于检测
，但
无法使其褪色。若
部分变质，其中仍含
，会导致误判，应改用
检验
，B 错误；C．丁达尔效应用于区分胶体和溶液，而
和
均为溶液，无法鉴别，
C 错误；D．银镜反应需水浴加热，直接小火加热易导致反应失控或无法形成银镜，D 错误；故选A。
13．（2025·宁夏石嘴山·三模）四瓶无色溶液
，它们之间的反应关系如
图所示。其中a、b、c、d 分别代表这四种溶液中的一种，e 和f 为无色气体，g、h 为白色沉淀。
下列叙述错误的是
A．c 呈酸性
B．g、h 均能溶于e 的水溶液中
C．a 可与f 反应
D．只用CuCl2溶液就可以鉴别这四种溶液
【答案】B
【分析】根据物质之间的反应关系，
与NaOH 在加热条件下反应生成NH3（e ），
与
发生双水解反应生成CO2（f ）和Al(OH)3沉淀（g ），
与
反应生成
沉淀（h
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），所以a 为NaOH，b 为
，c 为
，d 为
，据此回答。
【解析】A．c 是
，
水解使溶液呈酸性，A 正确；B．g 是Al(OH)3，h 是AgCl，e 是NH3，
Al(OH)3不溶于氨水，
可与氨水反应生成银氨溶液，B 错误；C．a（NaOH）可与f（CO2）反应，生
成碳酸钠或碳酸氢钠，C 正确；D．CuCl2溶液与NaOH 反应生成蓝色沉淀，与
反应生成沉淀和
气体，与
不反应，与
反应生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别这四种溶液，D 正确；故选B。
14．（2025·安徽蚌埠·三模）某试液中只可能含有
中
的若干种离子，离子浓度均为
，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是
A．原试液中存在的阳离子有
和
B．气体B 遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝
C．原试液中一定不含有
D．沉淀B 为红褐色的
【答案】A
【分析】某试液中只可能含有
中的若干种离子，离子
浓度均为
，加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子；加入硝酸钡有气体，因为前面已
经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有
存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；因为
Fe2+与
不能大量共存，故没有
，加入NaOH 有气体，说明存在
，气体为氨气，
沉淀B 为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先与OH-、Ba2+反应，沉淀C 为碳酸钡；因为存
在的离子浓度均为0.1 mol•L-1，从电荷守恒的角度出发，只能含有
、Fe2+、Cl-、
才能保证电荷守
恒，K+必然不能存在。
【解析】A．由分析可知，原试液中存在的阳离子有
，不存在
，A 错误；B．由分析可知，
气体B 为NH3，NH3遇湿润红色石蕊试纸生成NH3·H2O，溶液呈碱性，试纸变蓝，B 正确；C．由分析可
知，原试液中一定不含有
，C 正确；D．由分析可知，沉淀B 为红褐色的
，D 正确；故选A。
05 考查常见有机物的检验与推断
15．（2025·辽宁沈阳·二模）下列说法中错误的是
A．用溴水可以鉴别苯酚溶液、
己二烯和甲苯
B．核磁共振氢谱不能区分
和
C．室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚>溴乙烷
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D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同
【答案】B
【解析】A．苯酚与溴水生成白色沉淀，2,4-己二烯使溴水褪色，甲苯与溴水分层且不反应，现象不同，可
鉴别，A 正确；B．
的核磁共振氢谱有3 组峰(甲基、亚甲基、羟基)，
因结构对称只
有1 组峰，核磁氢谱可明显区分二者，B 错误；C．甘油含多个羟基，易溶于水；苯酚微溶；溴乙烷难溶，
则在水中的溶解度顺序为甘油>苯酚>溴乙烷，C 正确；D．两种二肽若由相同氨基酸但连接顺序不同构
成，则互为同分异构体且水解产物相同，D 正确；故选B。
16．（2025·江西·三模）下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是
A．乙醚和异丁醇：红外光谱
B．羊毛和人造毛：灼烧、闻气味
C．己烷和苯：溴水
D．水晶和玛瑙：X 射线衍射
【答案】C
【解析】A．乙醚含醚键，异丁醇含羟基，红外光谱可检测不同官能团，A 正确；B．羊毛燃烧有烧焦羽毛
味，人造毛燃烧有塑料味，灼烧可区分，B 正确；C．己烷和苯均不与溴水反应，加入溴水发生萃取，但
己烷和苯的密度均比水小，因此无法通过褪色或分层区分两者，C 错误；D．水晶为晶体，玛瑙为非晶
体，X 射线衍射可检测结构差异，D 正确；故选C。
1．（2025·辽宁鞍山·二模）下列除杂试剂和方法正确的是
选
项
物质(杂质)
除杂试剂
方法
A
硝基苯(
)
溶液、
萃取、分液、干燥
B
饱和
溶液
洗气
C
(难溶于水的灰分)
蒸馏水
溶解、过滤、结晶
D
乙醇(
)
浓硫酸
蒸馏
【答案】C
【解析】A．应该用无水硫酸钠干燥硝基苯，故A 错误；B．二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢
钠，应该用饱和碳酸氢钠溶液除二氧化碳中的二氧化硫，故B 错误；C．溶解、过滤、结晶，可除去
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中难溶于水的灰分，故C 正确；D．用生石灰除乙醇中的水，故D 错误；选C。
2．（2025·全国·模拟预测）关于物质的分离、提纯，下列说法不正确的是
A．用分液法分离苯和溴苯
B．加入
后通过蒸馏法除去乙醇中的少量水
C．用盐析和过滤法分离皂化反应后的肥皂和甘油
D．用升华法提纯含有少量氯化钾和沙子的碘单质
【答案】A
【解析】A．苯和溴苯互溶，不能用分液法分离，分液法适用于分离互不相溶的两种液体，A 错误；B．
与
反应生成
，然后蒸出乙醇，B 正确；C．向混合物中加入食盐，肥皂会发生盐析而从
溶液中析出，通过过滤可将肥皂分离出来，C 正确；D．碘单质受热易升华，氯化钾和沙子受热不发生变
化，所以可用升华法提纯含有少量氯化钾和沙子的碘单质，D 正确；故选A。
3.（2025·全国·模拟预测）下列物质的鉴别或检验方法不可行的是
A．用原子光谱法鉴别金与黄铜(铜锌合金)
B．用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛、乙酸
C．用金属钠检验乙醇中是否含有水
D．用焰色试验鉴别
固体和
固体
【答案】C
【解析】A．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，金与黄铜(铜锌合
金)中元素不同，可用原子光谱法鉴别，A 正确；B．乙醛能与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应生成
砖红色
沉淀，乙酸能与新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应，使悬浊液变澄清，因此可用新制氢氧化
铜悬浊液检验乙醛、乙酸，B 正确；C．乙醇和水都能与金属钠反应产生氢气，不能用金属钠检验乙醇中
是否含有水，应该用无水硫酸铜检验，C 错误；D．
元素的焰色试验透过蓝色钴玻璃观察为紫色，Na 元
素的焰色试验为黄色，可用焰色试验鉴别，D 正确；故答案选C。
4．（2025·四川成都·三模）下列实验操作或处理方法正确的是
A．可用加热法除去
固体中的
B．用分液法分离乙酸乙酯和乙醇
C．过滤时要用玻璃棒边引流边搅拌
D．用
溶液检验
【答案】A
【解析】A．
受热易分解为
和
气体，而
受热不分解，可用加热法除去
中的
，A 正确；B．乙酸乙酯和乙醇互溶，无法通过分液法分离，需用蒸馏法，B 错误；C．过滤时玻璃
棒仅用于引流，搅拌会破坏滤纸，导致过滤失败，C 错误；D．
用于检验
（生成蓝色沉
淀），
的检验应使用
溶液（显红色），D 错误；故选A。
5.（2025·全国·模拟预测）向
的
溶液中滴加过量的
的
溶液，溶液
变为蓝绿色，最终产生的棕黄色沉淀，已知该沉淀中含有
，可能含有
等。已知
(白色)
。下列说法正确的是
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A．根据实验现象可知步骤1 中没有
产生
B．试剂1 是
溶液
C．棕黄色沉淀中含有
D．棕黄色沉淀中不含
【答案】C
【分析】根据已知离子方程式可知，试管1 中加入足量KI 溶液，生成白色的CuI 沉淀，则同时应有
生
成；取上层清液加入淀粉溶液后无明显现象，则上层清液中不存在
，结合题目信息可知，该溶液中含有
还原性的
，可能发生反应的离子方程式为
；加入试剂1 的目的为检
验溶液中是否存在
，则试剂1 应为盐酸酸化的
溶液，综上可知，沉淀中含有
、
，不能
确定是否含有
。
【解析】A．由上述分析可知，步骤1 中至少发生了两个反应：
、
，即
生成后又被消耗，A 错误；B．由实验分析可知，试剂1 为盐酸酸
化的氯化钡溶液，B 错误；C．由试管3、4 中现象可知，棕黄色沉淀中含有
，由于
也可与
反应生成白色沉淀，故无法判断棕黄色沉淀中是否存在
，C 正确；D．由于
也可与
反
应生成白色沉淀，无法判断棕黄色沉淀中是否存在
，D 错误；故答案选C。
1．（2025·甘肃卷）处理某酸浸液(主要含
)的部分流程如下：
下列说法正确的是
A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：
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B．“碱浸”过程中NaOH 固体加入量越多，
沉淀越完全
C．“氧化”过程中铁元素化合价降低
D．“沉锂”过程利用了
的溶解度比
小的性质
【答案】D
【分析】酸浸液(主要含
)加入铁粉“沉铜”，置换出Cu 单质，溶液加入NaOH 碱
浸，过滤得到Al(OH)3沉淀，滤液加入H2O2，把Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀，在经过多步操作，最后加入
Na2CO3，得到Li2CO3沉淀。
【解析】A．“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式：
，A 错误；
B．Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH 过量，则Al(OH)3会溶解，B 错误；C．“氧化”过程中将Fe2+氧化为
Fe3+，铁元素化合价升高，C 错误；D．加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了
的溶解度比
小的性质，D 正确；答案选D。
2．（2025·甘肃卷）丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及
夹持装置略)
A
B
C
D
回流
蒸馏
分液
干燥
【答案】B
【解析】A．加热回流时选择圆底烧瓶和球形冷凝管，冷凝管起到冷凝回流的目的，A 正确；B．蒸馏时测
定的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，该装置温度计插入液体中，测定是液体的
温度，装置不对，B 错误；C．分液时，选择分液漏斗和烧杯，为了防止液体溅出，分液漏斗下端紧挨烧
杯内壁，C 正确；D．有机液体干燥时，常加入无水氯化镁，无水硫酸钠等干燥剂，充分吸收水分后，过
滤，可得干燥的有机液体，D 正确；故选B。
3．（2025·山东卷）钢渣中富含
等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的
元素，流程如下。已知：
能溶于水；
，
。下列说法错误的是
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A．试剂X 可选用
粉
B．试剂Y 可选用盐酸
C．“分离”后
元素主要存在于滤液Ⅱ中
D．“酸浸”后滤液Ⅰ的
过小会导致滤渣Ⅱ质量减少
【答案】A
【分析】钢渣通过盐酸酸浸，得到滤液I 中含有Fe2+、Fe3+、Ca2+等，滤渣I 为SiO2，滤渣I 加入NaOH 溶液
碱浸，得到含有Na2SiO3的浸取液，加入试剂Y 盐酸生成硅酸沉淀，最后得到SiO2，滤液I 加入试剂X 和
H2C2O4分离，由于Fe2(C2O4)3能溶于水，试剂X 将Fe2+氧化为Fe3+，再加入H2C2O4，使CaC2O4先沉淀，滤
渣II 为CaC2O4，滤液II 中有Fe3+，依次解题。
【解析】A．根据分析，加入试剂X 的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，试剂X 应该是氧化剂，不可以是Fe 粉，
A 错误；B．加入试剂Y，将Na2SiO3转化为H2SiO3沉淀，最后转化为SiO2，试剂Y 可以是盐酸，B 正确；
C．根据分析，“分离”后Fe 元素主要存在于滤液II 中，C 正确；D．“酸浸”后滤液I 中pH 过小，酸性
强，造成C2
浓度小，使Ca2+(aq)+ C2
(aq)
CaC2O4(s)平衡逆向移动，得到CaC2O4沉淀少，滤渣II
质量减少，D 正确；答案选A。
4．（2025·浙江卷）提纯
粗品(含少量的
和
)得到
纯品的方案如下，所用试
剂为
溶液、
溶液、盐酸和
溶液。
下列说法不正确的是
A．用过量的
溶液除去
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B．
通过生成沉淀后过滤除去
C．4 种试剂的使用顺序为
溶液、
溶液、盐酸、
溶液
D．调
后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得
纯品
【答案】C
【分析】粗盐溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH 溶液除去，
用BaCl2溶液除去，Na2CO3
溶液要放到BaCl2溶液之后，还可以除去多余的Ba2+，过滤后再加HCl 调节pH 值除去多余的Na2CO3和
NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K+留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得
纯品。
【解析】A．除去
用BaCl2溶液，过量的BaCl2可以使
离子完全沉淀，多余Ba2+离子可以用
Na2CO3除去，A 正确；B．Ca2+ 、Mg2+
分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、
Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过滤除去，B 正确；C．四种试剂使用时Na2CO3要在BaCl2之后，盐酸放在过滤沉
淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C 错误；D．过滤后再加入HCl 调节滤液的pH 值，最后蒸发至大量
固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得
纯品，K+留在母液中，D 正确；答案选C。
5．（2024·江西卷）“稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络合剂把
稀土离子从水相富集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【分析】利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离，有机相与水相分层，可分液分离，
以此来解答。
【解析】A．图为蒸馏，不能分离稀土离子，故A 错误；B．图中为过滤，不能分离稀土离子，故B 错
误；C．图中分液漏斗可萃取、分液分离稀土离子，故C 正确；D．图中为抽滤装置，不能分离稀土离
子，故D 错误；故选C。
6．（2024·浙江卷）为回收利用含
的
废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的
是
A．步骤I 中，加入足量
溶液充分反应后，上下两层均为无色
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B．步骤I 中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A
C．试剂X 可用硫酸
D．粗
可用升华法进一步提纯
【答案】B
【分析】由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠
和碘酸钠的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A 中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠在硫酸溶
液中发生归中反应生成硫酸钠和碘。
【解析】A．由分析可知，步骤I 中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘
化钠和碘酸钠的混合溶液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，
下层为四氯化碳，故A 正确；B．四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，上下两层均
为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，则分液时应从分液漏斗上口倒出溶液
A，故B 错误；C．由分析可知，向溶液A 中加入硫酸溶液的目的是使碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生
归中反应生成硫酸钠和碘，则试剂X 可用硫酸，故C 正确；D．碘受热会发生升华，所以实验制得的粗碘
可用升华法进一步提纯，故D 正确；故选B。
7．（2023·海南卷）下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是
A．
：饱和
溶液
B．
：碱石灰
C．
：酸性
溶液
D．
：
【答案】B
【解析】A．二氧化碳、氯化氢均会和碳酸钠溶液反应，A 不符合题意；B．氨气和碱石灰不反应，水和碱
石灰反应，合理，B 符合题意；C．酸性高锰酸钾会把乙炔氧化，C 不符合题意；D．
、二氧化硫均
为酸性氧化物，不反应，不能除去二氧化硫，D 不符合题意；故选B。
8．（2025·湖南卷）只用一种试剂，将
四种物质的溶液区分开，这种试
剂是
A．
溶液
B．
溶液
C．
溶液
D．
溶液
【答案】D
【解析】A．NaOH 溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(NH4)2CO3加热会释放NH3气体，但
常温下可能无法明显区分；Na2SO4和KNO3均无现象，无法区分，A 错误；B．AgNO3溶液与Na2SO4生成
微溶Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成AgCl 沉淀，KNO3无反应。但三种沉淀均为白
色，无法明确区分，B 错误；C．H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区
分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C 错误；D．Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀（不溶解）；与
(NH4)2CO3生成BaCO3沉淀并释放NH3气体；与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；KNO3无现象，四
种现象均不同，可区分，D 正确；故选D。
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9．（2024·浙江卷）关于有机物检测，下列说法正确的是
A．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
B．用红外光谱可确定有机物的元素组成
C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为
D．麦芽糖与稀硫酸共热后加
溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解
【答案】A
【解析】A．溴乙烷可萃取浓溴水中的溴，出现分层，下层为有色层，溴水具有强氧化性、乙醛具有强还
原性，乙醛能还原溴水，溶液褪色，苯酚和浓溴水发生取代反应产生三溴苯酚白色沉淀，故浓溴水可鉴别
溴乙烷、乙醛和苯酚，A 正确；B．红外吸收峰的位置与强度反映了分子结构的特点，红外光谱可确定有
机物的基团、官能团等，元素分析仪可以检测样品中所含有的元素，B 错误；C． 质谱法测得某有机物的
相对分子质量为72，不可据此推断其分子式为
，相对分子质量为72 的还可以是
、
等， C 错误；D． 麦芽糖及其水解产物均具有还原性，均能和新制氢氧化铜在加热反应生成砖红色沉淀
Cu2O，若按方案进行该实验，不管麦芽糖是否水解，均可生成砖红色沉淀，故不能判断麦芽糖是否水解，
D 错误；故选A。
10．（2023·辽宁卷）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN 溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
【答案】A
【解析】A．石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉
淀，不能达到鉴别的目的，A 错误；B．Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN 溶液鉴别，现象为溶液变
成血红色，可以达到检验的目的，B 正确；C．Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后
可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C 正确；D．含有醛基的物质可以与银氨溶液反应
生成银单质，可以用来检验乙醇中混有的乙醛，D 正确；故答案选A。
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