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第02 讲 物质的分离、提纯与鉴别
目录
一、题型精
讲
题型01 物质分离、提纯的物理方法.........................................................................................................................1
题型02 物质分离、提纯的化学方法.........................................................................................................................3
题型03 物质的除杂......................................................................................................................................................5
题型04 物质的检验与推断..........................................................................................................................................6
题型05 离子的检验与推断..........................................................................................................................................8
题型06 有机物的分离提纯及鉴别............................................................................................................................11
题型07 分离提纯与工艺流程...................................................................................................................................13
题型08 利用溶解度进行物质分离.........................................................................................................................14
二、靶向突破
题型01 物质分离、提纯的物理方法
【解题通法】
1．蒸馏操作及注意事项
(1)操作的顺序：安装蒸馏装置→加入待蒸馏的物质和沸石→通冷凝水→加热→弃去前馏分→收集馏分→停
止加热→停止通冷凝水。
(2)几种防暴沸措施
①外加沸石(如果加热后发现未加沸石，应停止加热，待冷却后补加)。
②毛细管连通大气(在减压蒸馏中，毛细管吸入少量空气形成小气泡，防止液体暴沸，同时还具有搅拌等作
用)。
(3)减压蒸馏：当蒸馏分离受热易分解的物质时，常采取减压蒸馏的方法，以降低馏出物的沸点。
2．萃取与反萃取
(1)理想萃取剂应该满足的条件
①与原溶剂互不相溶；②与原溶剂及溶质都不反应；③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂中的
溶解度。
(2)反萃取：与萃取过程相反，用一定的酸、碱或盐溶液使溶质从有机相中再次返回到水相中的过程。
1
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【例1】 《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地沃以池水，每得南风急，
则宿夕成盐。”若将粗食盐在实验室提纯，不涉及的操作是( )
A.溶解
B.蒸发
C.过滤
D.蒸馏
【变式1-1】 根据实验目的，下列实验所采用的实验方法和主要仪器错误的是( )
实验
目的
柑橘中有机酸含量
的测定
菠菜中叶绿素的色谱
分离
茶叶中钙离子的沉
淀分离
海带提碘过程中碘单质的萃
取分离
实验
方法
酸碱滴定法
离子交换法
沉淀法
萃取法
主要
仪器
选项
A
B
C
D
【变式1-2】 “稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络合剂把稀土离
子从水相富集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是 ( )
【变式1-3】 关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是( )
A.蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4
B.过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液
C.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
D.重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
题型02 物质分离、提纯的化学方法
【解题通法】
方法
原理
杂质成分
沉淀法
将杂质离子转化为沉淀
Cl－、SO、CO 及能形成弱碱沉淀的阳离子
气化法
将杂质离子转化为气体
CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH
杂转纯法
将杂质转化为需要提纯的物质
杂质中含不同价态的相同元素（用氧化剂或还原剂）、同
一种酸的正盐与酸式盐（用对应的酸或碱）
洗气法
将气体混合物通过洗气装置而
如让混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去Cl2中的
2
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除去杂质气体
少量HCl
氧化
还原法
用氧化剂（还原剂）除去具有
还原性（氧化性）的杂质
如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼热的铜网除
去N2中的O2
热分解法
加热使不稳定的物质分解除去
如除去NaCl 中的NH4Cl 等
酸碱
溶解法
利用物质与酸或碱溶液反应的
差异进行分离
如用过量的NaOH 溶液可除去Fe2O3中的Al2O3
电解法
利用电解原理除去杂质
含杂质的金属（M）作阳极、纯金属（M）作阴极，含M
的含氧酸盐溶液作电解质溶液
调pH 法
加入试剂调节溶液pH 使溶液中
某种成分生成沉淀而分离
如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu（OH）2或
Cu2（OH）2CO3等，调节pH 使Fe3＋转化为Fe（OH）3而
除去
【例2】海水提盐后的母液中含有Cl－、Br－、Na＋、K＋等离子，为获得Br2，可进行如下操作：制取Cl2，
向母液中通入Cl2，向反应后的溶液中鼓入热空气并用Na2CO3溶液吸收(所得吸收液中含Br－、Br O3
−等离
子)，向溶液中滴加稀硫酸酸化，蒸馏后获得Br2。下列海水提溴过程中涉及的实验装置或原理能达到实验
目的的是( )
A.制Cl2
B.除杂
C.吹出并吸收Br2
D.蒸馏回收
【变式2-1】 实验室以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)
为原料制备MgSO4·7H2O 的实验流程如下：
下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是( )
A.可在装置甲中进行“酸浸”操作
B.按图乙所示操作检验“氧化”步骤中Fe2＋是否完全氧化
C.用装置丙过滤“调pH”后所得悬浊液
3
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D.用装置丁加热烘干MgSO4·7H2O 晶体
【变式2-2】实验室由黄铁矿烧渣(含FeO、Fe2O3、SiO2等)制取无水氯化铁的实验原理和装置不能达到实验
目的的是( )
A.用装置甲溶解黄铁矿烧渣
B.用装置乙过滤得到含Fe2＋、Fe3＋混合溶液
C.用装置丙氧化得到FeCl3溶液
D.用装置丁蒸干溶液获得无水FeCl3
【变式2-3】 实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO，所用试剂包括BaCl2以及( )
A．Na2CO3、NaOH、HCl
B．Na2CO3、HCl、KOH
C．K2CO3、HNO3、NaOH
D．Na2CO3、NaOH、HNO3
题型03 物质的除杂
【解题通法】物质除杂“四原则”和“四注意”
“四原则”
“四注意”
（1）不增——不得引入新杂质
（1）除杂试剂要过量
（2）不减——尽量不减少被提纯的物质
（2）过量试剂需除去
（3）易分离——被提纯的物质与其他物质应易分离
（3）选择的途径要最佳
（4）易复原——被提纯物质转化后要易被复原
（4）除去多种杂质时要考虑加入
试剂的先后顺序
【例3】下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂合理的是（ ）
A．CO2：饱和Na2CO3溶液
B．NH3：碱石灰
C．C2H2：酸性KMnO4溶液
4
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D．C2H4：P4O10
【变式3-1】为除去待提纯物质中的杂质，下列所选除杂试剂和除杂方法正确的是（ ）
选项
待提纯物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO2（g）
CO（g）
O2
点燃
B
CuCl2（aq）
FeCl3（aq）
NaOH 溶液
过滤
C
Cl2（g）
HCl（g）
饱和NaHCO3溶液
洗气
D
Na2CO3（s）
NaHCO3（s）
—
灼烧
【变式3-2】下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验操作
实验目的
A
将含有O2杂质的N2通过灼热的CuO 网
除去N2中的O2
B
将一定量的KNO3和NaCl 的混合液加热并浓缩至有晶体析
出，趁热过滤
分离出NaCl 晶体
C
将含有少量HCl、H2O（g）的H2通过盛有碱石灰的干燥管
除去H2中少量的HCl、H2O
（g）
D
向含有少量Na2S 的NaCl 溶液中加入AgCl，再过滤
除去溶液中的Na2S
【变式3-3】下列除杂试剂和方法的选择均正确的是( )
选项
物质(杂质)
除杂试剂
方法
A
溴苯(溴)
苯酚
过滤
B
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH 溶液
分液
C
CO2(HCl)
浓硫酸
洗气
D
苯甲酸(泥沙，NaCl)
蒸馏水
重结晶
题型04 物质的检验与推断
【解题通法】
1.常见气体的检验方法
气体
检验试剂或方法
实验现象
H2
点燃(纯氢)
火焰呈浅蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生
O2
带火星的木条
木条复燃
Cl2
湿润的淀粉-KI 试纸
试纸变蓝
CO2
通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊(通入过量二氧化碳后又变澄清)
SO2
通入品红溶液中
品红溶液褪色，加热后又恢复红色
NH3
湿润的红色石蕊试纸
试纸变蓝
CH4
点燃
火焰呈蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生，加
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澄清石灰水振荡变浑浊
C2H4
通入溴的四氯化碳溶液
(或酸性KMnO4溶液)
溶液褪色
C2H2
通入溴的四氯化碳溶液
(或酸性KMnO4溶液)
溶液褪色
2.检验物质的常用方法
检验方法
适用范围
典型物质或离子
物理
方法
观察法
颜色、状态存在差异
Cl2为黄绿色，NO2为红棕色
嗅试法
气味存在差异
SO2、HCl、NH3等有刺激性气味
水溶法
溶解性存在差异
如Na2CO3与CaCO3
焰色法
常用于鉴别碱金属
如含钾、钠等元素的单质、化合物
丁达尔效应
鉴别胶体与非胶体
Fe(OH)3胶体与Fe(SCN)3溶液
化学
方法
沉淀法
待检离子可转化为沉淀
SO4
2-、Cl-、CO3
2-、Fe2+、Fe3+、Cu2+
气体法
某些离子可转化为气体
CO3
2-、HCO3
-、SO3
2-、HSO3
2-、NH4
+、
显色法
待检成分可转化为有特殊颜色的物质
Fe3+、淀粉、I2、苯酚、KSCN
【例4】某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，
离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是( )
A.Na2SO4、Na2S2O3
B.Na2SO3、Na2S2O3
C.Na2SO4、Na2CO3
D.Na2SO3、Na2CO3
【变式4-1】下列物质的鉴别或检验一定能达到实验目的的是( )
A.用饱和Na2CO3溶液鉴别BaCl2溶液和AlCl3溶液
B.用盐酸和KSCN 溶液检验Fe 粉中是否含有Fe2O3
C.用湿润的淀粉⁃KI 试纸鉴别NO2和溴蒸气
D.向1⁃氯丁烷中加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验氯元素
【变式4-2】下列鉴别或检验不能达到实验目的的是（ ）
A.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B.用KSCN 溶液检验FeSO4是否变质
C.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
【变式4-3】某无色气体可能含有H2O、CO2、CO、H2中的一种或几种，若将该气体依次通过以下实验装
置（假设每步操作中，参加反应的气体均完全反应或吸收），下列实验设计能达到预期要求的是（ ）
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A.气体依次通过E→D 来验证是否含有H2O 和CO2
B.气体依次通过A→E 来验证是否含有H2
C.气体依次通过A→D 来验证是否含有CO
D.气体依次通过E→D→C→B→A→D→E 来验证是否含有H2O、CO2、CO、H2
题型05 离子的检验与推断
【解题通法】
1．常见阳离子的检验方法
离子
检验试剂方
法
实验步骤
实验现象
K＋
焰色试验
①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰颜
色；
②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色
火焰呈紫色(通过蓝色钴玻璃观
察)
Na＋
火焰呈黄色
NH
NaOH 溶液
(浓)
取少量待测溶液于试管中，加入NaOH 浓溶液
并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
生成有刺激性气味、能使湿润
红色石蕊试纸变蓝的气体
Fe3＋
KSCN 溶液
取少量待测溶液于试管中，加入KSCN 溶液
变为红色溶液
NaOH 溶液
取少量待测溶液于试管中，滴加NaOH 溶液
产生红褐色沉淀
Fe2＋
KSCN 溶液、
新制的氯水
取少量待测溶液于试管中，先加入KSCN 溶
液，再加入新制的氯水
加入KSCN 溶液不显红色，加
入少量新制的氯水后，立即显
红色
NaOH 溶液
取少量待测溶液于试管中，加入NaOH 溶液并
露置在空气中
开始时生成白色沉淀，迅速变
成灰绿色，最后变成红褐色沉
淀
酸性KMnO4
溶液
取少量待测溶液于试管中，加入酸性KMnO4
溶液
溶液紫红色褪去
K3[Fe(CN)6]
溶液
取少量待测溶液于试管中，加入K3[Fe(CN)6]溶
液
生成蓝色沉淀
2.常见阴离子的检验方法
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【例5】加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知反应：IO3
−＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，根据上述
反应，可用试纸和一些常见试剂进行验证，下列组合能证明食盐中含有IO3
−的是( )
A.乙醇、碘化钾淀粉试纸
B.水、淀粉、蓝色石蕊试纸
C.乙酸、水、碘化钾淀粉试纸
D.氯水、淀粉、蓝色石蕊试纸
【变式5-1】某无色透明溶液中可能存在大量Cl－、Mg2＋、Fe3＋、K＋、Cu2＋中的一种或几种，某同学做如
下实验：①取少量原溶液，加入过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失；②
取少量原溶液，向其中加入过量的NaOH 溶液，出现白色沉淀。下列说法错误的是（ ）
A.溶液中一定不存在Cu2＋、Fe3＋
B.溶液中一定存在Cl－、Mg2＋
C.溶液中一定不存在K＋
D.向溶液中加入NaNO3无现象
【变式5-2】下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
选项
操作及现象
结论
A
向某溶液中加入Na2CO3溶液，溶液变浑浊
溶液中一定含有Ca2＋
B
向某溶液中先加入足量稀硝酸，无明显现象，再加
入硝酸银溶液，产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl－
C
向某溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红
溶液中一定含有酸
D
向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀
溶液中一定含有SO4
2－
【变式5-3】某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其检验过程中产生的气体
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是（ ）
离子
检验试剂或方法
实验现象
Cl－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成白色沉淀(AgCl)
Br－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成淡黄色沉淀(AgBr)
加入氯水后振荡，滴入四氯化碳
四氯化碳层(下层)呈橙红色
I－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成黄色沉淀(AgI)
加入氯水后振荡，滴入四氯化碳
四氯化碳层(下层)呈紫红色
加入氯水和淀粉溶液
溶液变蓝
SO
先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液
生成白色沉淀(BaSO4)
CO
加入CaCl2或BaCl2溶液、稀盐
酸、澄清石灰水
先生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3)，将沉淀溶于稀盐酸，
产生无色、无味的气体(CO2)，该气体能使澄清石灰水变浑
浊
加入盐酸、澄清石灰水；CaCl2溶
液
产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；
向原溶液中加入稀CaCl2溶液，产生白色沉淀
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A.原溶液中一定含有SO4
2－
B.原溶液中一定含有NH 4
＋
C.原溶液中一定含有Cl－
D.原溶液中一定含有Fe3＋
题型06 有机物的分离提纯及鉴别
【解题通法】常见有机物的鉴别
常见试剂
现象
被检有机物
酸性高锰
酸钾溶液
褪色
烯烃、炔烃等不饱和烃及其衍生物；苯的同系物；含有羟基或醛基的有机
物，如醇、醛、酚、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等
溴水
因反应而褪色
烯烃、炔烃等不饱和烃及其衍生物
因萃取而褪色
比水重的有CCl4、CS2、氯仿、溴苯等；比水轻的有液态饱和烃、苯及其
同系物、液态饱和酯等
生成白色沉淀
苯酚(过量浓溴水)
银氨溶液
有银镜生成
含有醛基的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖
新制的
Cu(OH)2
红色沉淀
含有醛基的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖
蓝色溶液
含羧基的有机物，如羧酸等
FeCl3溶液
发生显色反应
苯酚及其衍生物
钠
有气体生成
含有羟基或羧基的有机物，如醇、羧酸等
NaHCO3或
Na2CO3溶液
有气体生成
含有羧基的有机物，如羧酸等
碘水
变蓝
淀粉
浓硝酸
变黄
含有苯环的蛋白质
【例6】CH4和Cl2混合气体在光照下反应生成四种氯代物，其沸点如表所示：
氯代物
CH3Cl
CH2Cl2
CHCl3
CCl4
沸点/℃
－24.2
39.8
61.2
76
利用如图所示装置对上述氯代物进行分离，下列叙述正确的是( )
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A.毛细玻璃管可以用沸石或玻璃棒替代
B.克氏蒸馏头的作用是减少液体进入冷凝管
C.收集氯仿时温度计指示温度为39.8 ℃
D.四氯化碳中一定混有另外三种氯代物
【变式6-1】一定量的甲苯和KMnO4溶液发生反应得到混合物，按如下流程分离出苯甲酸、回收未反应的
甲苯。下列说法错误的是（ ）
A. 苯甲酸可反应形成盐、酯、酰胺、酸酐等
B. 操作Ⅰ为蒸发浓缩、冷却结晶，操作Ⅱ为蒸馏
C. 甲苯、苯甲酸依次由①②获得
D. 苯甲酸在100 ℃时迅速升华，故其粗品精制除采用重结晶方法外，还可用升华法
【变式6-2】关于有机化合物的分析检测，下列说法不正确的是（ ）
A. 通过X射线衍射可确定乙酸的空间结构
B. 用溴的四氯化碳溶液，可以鉴别己烯和己醛
C. 红外光谱图可获得分子中所含有的化学键及官能团的信息
D. 卤代烃与氢氧化钠水溶液共热、滴加AgNO3溶液后根据沉淀颜色可判断卤素原子的种类
【变式6-3】下列实验操作能达到目的的是（ ）
选项
实验操作
目的
A
向蛋壳上滴加盐酸
检验蛋壳中含有碳酸盐
B
加入过量AgNO3溶液，过滤
除去蛋白质溶液中的NaCl
C
分别加入含有酚酞的NaOH溶液，加热
鉴别植物油和矿物油
D
加入NaOH溶液，分液
除去甘油中混有的乙酸
题型07 分离提纯与工艺流程
【例7】某同学采用工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCl2·6H2O，设计了如图流程。
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下列说法不正确的是( )
A.固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe(OH)3、Al(OH)3
B.加入石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为[Al(OH)4]－
C.试剂a 选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O 产品的过程中，应控制条件防止其分解
D.若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得
到纯净的CaCl2·6H2O
【变式7-1】）以含钴废渣（主要成分为CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO 等杂质）为原料制备Co2O3的实
验流程如下：
下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制备“酸浸”所需的SO2
B．用装置乙配制“酸浸”所需的1 mol·L－1H2SO4溶液
C．用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液
D．用装置丁灼烧CoCO3固体制Co2O3
【变式7-2】某实验小组欲从含Mg2＋、SiO3
2-、Fe2＋和Fe3＋的混合液中分离出Mg2＋，并制备
MgCO3·3H2O。实验流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．“酸化”后过滤除去含硅杂质，“氧化”后萃取除去含铁杂质
B．“过滤”时用到的玻璃仪器有两种
C．萃取过程需要先检验分液漏斗是否漏水
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D．向萃取后的水层中滴加过量Na2CO3溶液，过滤后洗涤，经低温干燥得产品
【变式7-3】实验室由MnO2制取KMnO4和KOH 的实验流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．步骤①需要的仪器：玻璃棒、陶瓷坩埚、泥三角、酒精灯及带铁圈的铁架台
B．步骤②③均涉及过滤操作
C．步骤④实验方案：在搅拌下加入适量石灰乳、静置、过滤、蒸发结晶及干燥
D．步骤②中K2MnO4中Mn 的实际利用率小于66.7%
题型08 利用溶解度进行物质分离
【解题通法】
（1）常见物质的溶解度曲线
（2）溶解度曲线的含义
** 错误的表达式 **不同物质在各温度时的溶解度不同。
** 错误的表达式 **两曲线的交点表示两物质在某温度时溶解度相同。
③快速比较某些物质在某温度时溶解度的大小。
④能反映出溶解度随温度变化的趋势。
（3）根据溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法
** 错误的表达式 **对于大多数固体物质，溶解度随温度升高而增大，如KNO3，应采取蒸发浓缩、冷却
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结晶、过滤的方法结晶。
** 错误的表达式 **对于溶解度随温度变化不大的固体物质，如NaCl，应采取蒸发结晶的方法结晶。
③若KNO3溶液中混有NaCl，结晶的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，从而得到较纯净的KNO3固体。
④若NaCl 溶液中混有KNO3，结晶的方法是蒸发浓缩至有较多固体析出时趁热过滤，从而得到较纯净的
NaCl 固体。
⑤带有结晶水的晶体，一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法。
【例8】以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：
下列说法错误的是( )
A.向饱和食盐水中先通入氨气的目的主要是提高CO2吸收量
B.结合图示信息，可在较低温时采取降温结晶方式将氯化钠和氯化铵分离，以获取副产品铵态氮肥
C.煅烧滤渣时需要在瓷坩埚中进行
D.操作b 用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
【变式8-1】如图是MgSO4、NaCl 的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A.MgSO4的溶解度随温度升高而增大
B.NaCl 的溶解度比MgSO4的溶解度大
C.在t2 ℃时，MgSO4的饱和溶液通过降温或升温均能析出晶体
D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，会有晶体析出
【变式8-2】有关物质的溶解度如图所示。向含Na2Cr2O7的滤液中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，
过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到________(填字母)得到的K2Cr2O7固体产品最多。
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A．80 ℃ B．60 ℃ C．40 ℃ D．10 ℃
【变式8-3】利用KOH 溶液中和酸式盐KIO3·HIO3可制得碘酸钾，工艺流程如下：
已知碘酸钾和氯化钠的溶解度曲线如下图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．流程中加入30% KOH 溶液使溶液呈碱性，在碱性条件下反应，可用酚酞作为指示剂
B．操作Ⅰ包括结晶、过滤、洗涤
C．操作Ⅰ后所得母液加入“溶解”过程以提高产率
D．某方法获得的碘酸钾晶体粗品含氯化钠，可通过加热溶解、蒸发结晶、过滤提纯碘酸钾
1.（2025·河北·模拟预测）下列实验通常选用如图所示装置(加热和夹持装置省略)完成的是
A．提纯苯甲酸
B．从含细砂的粗碘中提纯碘单质
C．分离二氯甲烷和四氯化碳的混合物
D．分离饱和Na2CO3溶液和甲酸甲酯的混合物
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2.（2025·贵州·模拟预测）为了减少污染并促进废物利用，某工厂计划以硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Al2O3
、SiO2等)为原料制备锂离子电池正极材料LiFePO4@C(@表示后者包覆在前者上)，流程如下。
下列叙述错误的是
A．“碱溶”阶段至少发生两个离子反应
B．可用KSCN 溶液检验滤液②中是否含有Fe
3+
C．滤液③可用于加工复合肥料
D．“真空烧结”时，植物粉的作用是还原剂
3.（2025·贵州·模拟预测）LiOH 可用于生产锂基润滑脂，以α-锂辉石(Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备LiOH
的工艺流程如下：
Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表所示：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
80
100
Li2CO3/g
1.54
1.43
1.33
1.25
1.17
1.08
1.01
0.85
0.72
下列说法错误的是
A．“变晶焙烧”和“锂渣”再利用均可提高原料利用率
B．流程中不产生引起“温室效应”的气体
C．“沉锂”后应趁热过滤
D．“苛化”时的化学方程式为Ca(OH)2+Li2CO3=CaCO3+2LiOH
4.（2025·安徽合肥·模拟预测）关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
A．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4
C．过滤法分离2,4,6-三溴苯酚和苯
D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
5.（2025·广东惠州·三模）兴趣小组通过皂化反应制作肥皂的实验过程如下。其中，操作X为
A．蒸发浓缩
B．过滤洗涤
C．冷却结晶
D．蒸发结晶
6.（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）分离提纯在化学实验和生产生活中有重要应用，下列说法错误的是
A．工业乙醇直接蒸馏即可制得无水乙醇
B．粗盐提纯过程中的主要操作有溶解、过滤、蒸发结晶
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C．从皂化反应产物中分离出肥皂主要成分的方法是盐析、过滤
D．苯酚钠溶液中通入足量CO2后分离出苯酚的操作为分液
7.（2025·陕西西安·二模）下列装置不能达到预期实验目的的是
A．用过氧化钠与水反应制备少量氧气
B．实验室制备乙烯
C．制备并收集纯净、干燥的氯气
D．除去乙酸钠中混有的少量乙醇
8.（2025·湖北黄冈·三模）从海带中提取碘的主要操作过程如图所示，下列有关叙述正确的是
A．步骤①灼烧海带可在蒸发皿中进行
B．步骤②要经过溶解、加热、过滤等操作
C．步骤④分液时有机层从分液漏斗上口倒出
D．步骤⑤的蒸馏装置要用到球形冷凝管
9.（2025·广西南宁·三模）某化学兴趣小组用以下装置制备溴苯并检验其性质，其中，能达到实验目的的
是
A．制备溴苯
B．除去溴苯中的溴
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C．提纯溴苯
D．检验溴苯中的溴元素
10.（2025·辽宁鞍山·一模）实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：
已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]
−，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物
Et2O·H
+·[FeCl4]
-。下列说法正确的是
A．也可用过量的氨水分离Fe3+、Al3+
B．反萃取时，加水量越多越有利于Fe3+分离
C．分液后水相为无色；说明已达到分离目的D．蒸馏时选用球形冷凝管
11.（2025·四川成都·三模）下列实验操作或处理方法正确的是
A．可用加热法除去NaCl固体中的NH4Cl
B．用分液法分离乙酸乙酯和乙醇
C．过滤时要用玻璃棒边引流边搅拌
D．用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe
3+
12.（2025·广东广州·三模）下列有关制取、分离和提纯乙酸乙酯的实验装置不能达到实验目的的是
A．依次加入物质的先后顺序为①②③
B．制备乙酸乙酯
C．分离乙酸乙酯粗品
D．提纯乙酸乙酯
13.（2025·河北石家庄·三模）下列实验方法或试剂使用合理的是
选项
实验目的
实验试剂或方法
A
检验FeCl3溶液中的Fe
2+
酸性KMnO4溶液
B
区分乙醇和二甲醚
核磁共振氢谱
C
除去CO2中的少量HCl
饱和Na2CO3溶液
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D
制备Fe(OH)3胶体
将饱和FeCl3溶液滴入氨水中
14.（2025·重庆·三模）下列实验装置或操作不能达到目的的是
A．用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物
B．装置可用于从碘水中萃取碘
C．干燥NH3
D．除去CO2中混有的少量HCl
15.（2025·河北石家庄·模拟预测）下列各组物质的鉴别试剂选择正确的是
A．用溴水鉴别聚乙烯和乙烷
B．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯甲醛和苯酚
C．用核磁共振氢谱可鉴别乙酸丁酯和甲酸丁酯
D．用淀粉-KI 溶液可鉴别红棕色的气体NO2和Br2
16.（2025·陕西西安·三模）下列实验方法及所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是
A．蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥
B．分离CCl4和Br2的混合液体，可用分液法，仪器为⑦⑧
C．除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为①⑦⑨
D．使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的FeSO4溶液的浓度，仪器为④⑥
17.（2025·河南·三模）下列物质的鉴别或检验合理的是
A．用pH计鉴别等浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液
B．用酸性KMnO4溶液检验FeSO4溶液是否氧化变质
C．用丁达尔效应鉴别CuSO4溶液和CuCl2溶液
D．检验乙醛中的醛基，在试管中与银氨溶液混合后小火加热
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18.（2025·安徽蚌埠·三模）某试液中只可能含有
K
+、NH4
+、Fe
2+、Al
3+、Cl
−、SO4
2−、CO3
2−、[Al(OH)4]
−中的若干种离子，离子浓度均为
0.1mol⋅L
−1，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是
A．原试液中存在的阳离子有NH4
+、Fe
2+和Al
3+
B．气体B 遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝
C．原试液中一定不含有K
+
D．沉淀B 为红褐色的Fe(OH)3
19.（2025·湖南长沙·二模）常温下，下列关于物质鉴别的说法错误的是
A．用氢硫酸(H2S)鉴别CO2和SO2气体
B．用酚酞鉴别NaI和Na3PO4溶液
C．用银氨溶液鉴别葡萄糖和麦芽糖
D．用水鉴别溴乙烷、甲酰胺、苯
20.（2025·江西鹰潭·一模）下列说法正确的是
A．用溴水可鉴别酒精、苯酚、己烯和甲苯
B．用酸性KMnO4溶液可鉴别裂化汽油、煤油和柴油
C．用NaOH 溶液、硝酸银溶液可鉴别氯乙烷、溴乙烷和碘乙烷
D．用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯
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