文档内容
第 02 讲 物质的分离、提纯与鉴别
目录
01
考情透视·目标导航
02 知识导图·思维引航...................................................................................................................
03考点突破·考法探究....................................................................................................................
考点一 物质分离、提纯常用的物理方法........................................................................................
知识点1 物质分离、提纯的区别..............................................................................................
知识点2 分离、提纯的物理方法..............................................................................................
知识点3 物理法分离、提纯物质所选装置................................................................................
考向1 古文中的物质分离、提纯技术........................................................................................
考向2 依据物理性质选择分离、提纯的方法.............................................................................
考向3 物理方法分离、提纯装置图的判断.................................................................................
考点二 物质分离、提纯常用的化学方法...................................................................................
知识点1 物质分离、提纯常用的化学方法................................................................................
知识点2 物质除杂“四原则”..................................................................................................
考向1 物质分离、提纯化学方法的选择....................................................................................
考向2 物质除杂方案的设计与评价...........................................................................................
考向3 物质分离、提纯技术在工业生产中的应用......................................................................
考向4 有机物分离与提纯.........................................................................................................
考点三 物质的检验.......................................................................................................................
知识点1 物质(或离子)检验类方法............................................................................................
知识点2 焰色试验...................................................................................................................
考向1 检验方案的判断.............................................................................................................
考向2 常见离子的检验.............................................................................................................
04真题练习·命题洞见....................................................................................................................考点要
考题统计 考情分析
求
2022海南卷2题，2分；2022
物质的分 物质的分离、提纯和检验是化学实验中的一项重
广东卷4题，2分；2021湖北
离、提纯 要操作，也是化工生产和物质制备中的主要环节。本
卷7题，3分；
讲考查以依据物质中各成分的特征性质，用不同的试
剂，运用不同的方法分离混合物或提纯物质等，或根
据不同的实验现象来检测物质中某成分的存在，题型
2023辽宁卷4题，3分；2023 一直延续选择题与非选择题并存的形式，难度适中。
山东卷6题，2分；2023湖南 可以以课本中实验为素材进行考查，也可以以生活、
物质的检验
卷7题，3分；2021海南卷6 生产、科技和环境问题为素材进行考查｡
题，2分；
复习目标：
1．掌握常见物质分离、提纯和检验的方法。
2．掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求，正确选用物质分离、提纯和检验的实验装置。
3．根据化学实验目的，设计、评价物质的分离、提纯和检验的实验方案。考点一 物质分离、提纯常用的物理方法
知识点1 物质分离、提纯的区别
1．物质的分离
将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。2．物质的提纯
将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
知识点2 分离、提纯的物理方法
1．“固＋固”混合物的分离(提纯)
2．“固＋液”混合物的分离(提纯)
3．“液＋液”混合物的分离(提纯)
知识点3 物理法分离、提纯物质所选装置
1．过滤
适用范围 分离不溶性固体与液体
一贴 滤纸紧贴漏斗内壁
滤纸边缘低于____________
二低
液面低于 滤 _________ _
注意事项
烧杯杯口紧靠玻璃棒
三靠 玻璃棒下端抵靠________________
漏斗下端长的那侧管口紧靠________
2．蒸发
适用范围 分离易溶性固体的溶质和溶剂
玻璃棒的作用：搅拌，防止________________
注意事项 停止加热的标准：当有________________时停止
加热，利用余热蒸干
3．萃取和分液
萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的________不
适用范围 同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液
里提取出来分液：分离两种________且易分层的液体
①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大的多
②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶
注意事项 ③萃取剂与溶质不反应
④常用的萃取剂是______或_______，一般不用酒精
作萃取剂
4．蒸馏
分离______相差较大且互溶的液体
适用范围
混合物
①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的
____________处
②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，
注意事项
目的是____________
③冷凝管水流方向为______口进，
______口出
5．升华
对于某种组分易______的混合物，利用物质易升华
适用范围
的性质在加热条件下将其分离
如NaCl固体中的I 可用该方法，但NH Cl固体中
2 4
注意事项
的I 不能用升华的方法分离
2
【易错提醒】
1．萃取分液过程中放出液体时，需要打开玻璃塞，保证与外界连通，确保液体顺利流出。
2．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停
止加热，冷却后补加。
考向1 古文中的物质分离、提纯技术
【例1】《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以
水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是( )
A．溶解 B．蒸发 C．结晶 D．升华
【变式训练】我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创
其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指( )
A．萃取 B．渗析 C．蒸馏 D．干馏
考向2 依据物理性质选择分离、提纯的方法【例2】超临界状态下的CO 流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如图
2
所示：
下列说法中错误的是( )。
A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出
B．高温条件下更有利于超临界CO 流体的萃取
2
C．升温、减压的目的是实现CO 与产品分离
2
D．超临界CO 流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点
2
【变式训练】下列操作中正确的是( )。
A．从MgSO 溶液中得到MgSO 固体的过程包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤一系列操作
4 4
B．蒸馏操作时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁
考向3 物理方法分离、提纯装置图的判断
【例3】下列实验中，所选装置不合理的是( )
A．分离NaCO 溶液和CHCOOC H，选④
2 3 3 2 5
B．用CCl 提取碘水中的碘，选③
4
C．用FeCl 溶液吸收Cl，选⑤
2 2
D．粗盐提纯，选①和②
【思维建模】
常考的蒸馏装置【变式训练】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )。
A．利用图1中的装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体
B．利用图2中的装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分
C．利用图3中的装置可分离CHCOOC H 和CHCHOH
3 2 5 3 2
D．利用图4和图1中的装置可进行粗盐提纯
考点二 物质分离、提纯常用的化学方法
知识点1 物质分离、提纯常用的化学方法
方法 原理 实例
如除去溶液中的 Cl-、SO 2-、CO2-及能形成
沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 4 3
氢氧化物沉淀的阳离子
如除去溶液中的 CO2-、HCO -、SO 2-、
气化法 将杂质离子转化为气体 3 3 3
HSO -、S2-、NH +
3 4
杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还
杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的
酸或碱)
用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的 如用酸性KMnO 溶液除去CO 中的SO ，用
氧化还原法 4 2 2
杂质 ____________除去N 中的O
2 2
热分解法 加热使不稳定的物质分解而除去 如除去NaCl中的NH Cl
4酸碱溶解法 利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离 如用过量的______除去Fe O 中的Al O
2 3 2 3
含杂质的金属(M)为阳极、纯金属(M)为阴
电解法 利用电解原理除去杂质
极，含金属离子(Mn+)的盐溶液为电解质溶液
如向含有Cu2+和Fe3+的溶液中加入______、
加入试剂，调节溶液pH使溶液中某种成分转
调pH法 ______或 Cu (OH) CO 等，调节溶液 pH 使
化为沉淀而除去 2 2 3
Fe3+转化为______而除去
【名师点晴】
1．常见气体的除杂方法
气体(括号内为杂质) 除杂试剂 化学方程式或原理
HCl极易溶于水，Cl 在饱和NaCl溶液中
2
Cl(HCl) 饱和NaCl溶液
2
的溶解度小
CO(HCl) 饱和NaHCO 溶液 HCl＋NaHCO ===NaCl＋HO＋CO↑
2 3 3 2 2
CO(SO ) 饱和NaHCO 溶液 SO ＋2NaHCO ===Na SO ＋HO＋2CO
2 2 3 2 3 2 3 2 2
CO(CO) 灼热CuO CO＋CuO=====Cu＋CO
2 2
CO(CO ) NaOH浓溶液 CO＋2NaOH===Na CO＋HO
2 2 2 3 2
N(O ) 灼热铜网 O＋2Cu=====2CuO
2 2 2
CH(CH==CH) 溴水
4 2 2
CH==CH ＋Br →
2 2 2
2.常见固体或溶液的除杂方法
物质(括号内为杂质) 除杂试剂或方法 化学方程式或原理
NaCO 固体(NaHCO ) 加热 2NaHCO =====NaCO＋HO＋CO↑
2 3 3 3 2 3 2 2
FeCl 溶液(FeCl ) 通Cl 2FeCl ＋Cl===2FeCl
3 2 2 2 2 3
NaHCO 溶液(Na CO) 通CO CO＋NaCO＋HO===2NaHCO
3 2 3 2 2 2 3 2 3
Cu(NO ) 溶液(AgNO) 加过量铜粉，过滤 Cu＋2AgNO===Cu(NO)＋2Ag
3 2 3 3 3 2
I(SiO) 加热 I 升华、冷却、凝华，得I
2 2 2 2
加过量NaOH溶
Fe O(AlO) Al O＋2NaOH===2NaAlO＋HO
2 3 2 3 2 3 2 2
液，过滤
FeCl ＋3NH ·H O===Fe(OH) ↓＋
3 3 2 3
NH Cl溶液(FeCl ) 加适量氨水，过滤
4 3
3NH Cl
4
热水溶解，降温结
KNO 固体(NaCl) 根据二者的溶解度随温度的变化不同
3
晶
加过量稀盐酸，过
C(CuO) CuO＋2HCl===CuCl ＋HO
2 2
滤
加过量稀盐酸，过
CuS(FeS) FeS＋2HCl===FeCl ＋HS↑
2 2
滤
镁粉(铝粉) 加过量NaOH溶 2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋
2 2液，过滤 3H↑
2
知识点2 物质除杂“四原则”
(1)不增——不得引入新杂质。
(2)不减——尽量不减少被提纯的物质。
(3)易分——应使被提纯的物质易与其他物质分离。
(4)易复原——被提纯物质转化后要易被复原。
【名师提醒】
1.除杂试剂要过量。
2.过量试剂需除去。
3.选择的途径要最佳。
4.除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。
考向1 物质分离、提纯化学方法的选择
【例1】下列有关说法错误的是( )
A．分离Fe O、Al O 的操作依次为溶解、过滤、灼烧
2 3 2 3
B．蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，可能发生化学变化
C．通入过量CO 可除去NaHCO 溶液中的杂质NaCO
2 3 2 3
D．向MgCl 溶液中加入MgO粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl
2 3
【变式训练】下列实验能达到预期目的的是( )。
A．除去CO中混有的少量CO：通过硝酸钡溶液
2
B．除去CH 中混有的少量乙炔：通过酸性高锰酸钾溶液
4
C．除去CaCl 溶液中混有的少量盐酸：加入过量的碳酸钙、过滤
2
D．除去NaCl溶液中混有的少量NaCO：加入过量的氯化钡溶液、过滤
2 3
考向2 物质除杂方案的设计与评价
【例2】下列实验不能达到实验目的的是( )。
选项 实验内容 实验目的
A 将含有HCl杂质的CO 通入饱和NaHCO 溶液中 除去CO 中的HCl
2 3 2
B 将一定量的KNO 和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤 分离出NaCl晶体
3
除去H 中少量的HCl、
C 将含有少量HCl、HO(g)的H 通过盛有碱石灰的干燥管 2
2 2 HO(g)
2
D 将含有少量HO(g)的NH 通过盛有无水氯化钙的干燥管 除去NH 中的HO(g)
2 3 3 2【变式训练】下列除杂方案正确的是( )。
选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 除杂方法
A CO(g) CO(g) O 点燃
2 2
B CuCl (aq) FeCl (aq) NaOH溶液 过滤
2 3
C Cl(g) HCl(g) 饱和NaHCO 溶液 洗气
2 3
D NaCO(s) NaHCO (s) — 灼烧
2 3 3
考向3 物质分离、提纯技术在工业生产中的应用
【例3】超临界状态下的CO 流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。
2
下列说法中错误的是( )
A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出
B．高温条件下更有利于超临界CO 流体萃取
2
C．升温、减压的目的是实现CO 与产品分离
2
D．超临界CO 流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点
2
【思维建模】
第一步：确定被提纯物质与除杂对象
对比两者物理性质、化学性质的差异，利用差异性(溶解度差异、密度差异、熔沸点差异、与某些物质
反应的差异性等)，选择合适的分离原理或除杂试剂；除杂试剂除去杂质的同时，不消耗被提纯物质，不引
入新的杂质。
第二步：选择合适的分离或除杂装置
根据分离原理选择合适的分离装置(过滤、分液、蒸馏等)；根据除杂试剂的状态及反应条件，选择合
适的装置，液体试剂一般选洗气瓶，固体试剂一般用干燥管或U形管。
第三步：综合分析，筛选答案
综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质是否被除去。
【变式训练】(2024·陕西省西安市质量检测)某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO 2-，欲除去
4
其中的Cu2+、SO 2-，设计工艺流程如下图所示，下列说法不正确的是( )
4
A．流程图中，操作x为过滤
B．NaOH的作用是除去Cu2+
C．试剂a为BaCl ，试剂b为NaCO，二者顺序可以互换
2 2 3D．试剂c为盐酸
考向4 有机物分离与提纯
21．(2024·浙江省县域教研联盟高三选考模拟)实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如
下。
已知：苯胺是无色油状液体，微溶于水；苯甲酸(固体)微溶于水。
下列说法正确的是( )
A．苯胺干燥时，可选用PO 作干燥剂 B．①②③均为相同的操作方法
2 5
C．物质1、2、3依次为甲苯、苯甲酸、苯胺 D．操作①后下层为油状液体
【变式训练】(2024·浙江省浙南名校联盟高三第一次联考)实验室提纯乙酸乙酯的流程如图所示：
下列说法不正确的是( )
A．为保证反应回流效果，可以使用球形冷凝管
B．饱和的NaCO 和饱和NaCl的作用既能除杂又能降低酯的溶解度
2 3
C．试剂1的作用是将乙醇氧化成乙酸溶于水而除去
D．操作1为蒸馏
考点三 物质的检验
知识点1 物质(或离子)检验方法
1．常见气体检验
气体 检验方法 现象 注意
用____________试纸靠近 气体为______色，O、NO
Cl 试纸变蓝 3 2
2 待检气体 也能使湿润的淀粉KI试纸变______
品红溶液褪色，加热
SO 通入品红溶液，然后加热 气体无色，有刺激性气味
2 后又____________
用湿润的______石蕊试纸 在中学阶段，遇水显碱性
NH 试纸变______
3 检验 的气体只有______
2．常见离子检验[取样品、操作、现象、结论(注意语言描述的规范性)]
离子 试剂 现象或注意事项
①先加______酸化，再加______溶液
SO 稀盐酸、BaCl 溶液
2
②不能用稀硝酸酸化，不能用Ba(NO )
3 2
①产生无色有刺激性气味的气体，湿润的
浓NaOH溶液和湿润的红
NH ______色石蕊试纸变______；②如果是用稀
色石蕊试纸
NaOH溶液应______。
酸性KMnO 溶液 ①有Fe3＋时，确定Fe2＋②不用______酸化
4
Fe2＋
应先加______溶液后无颜色变化，再滴加氯
KSCN溶液、氯水
水变成红色
火焰呈黄色，溶液一定含有______，可能含
Na＋、K＋ 铂丝、稀盐酸 有K＋，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈______
色，溶液含有K＋
3．常见有机物的检验
常见试剂 现象 被检有机物
烯烃、炔烃等不饱和烃及其衍生物；苯的同系物；
酸性高锰酸钾溶液 褪色 含有羟基或醛基的有机物，如醇、醛、酚、甲酸、
甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等
因反应而褪色 烯烃、炔烃等不饱和烃及其衍生物
比水重的有CCl 、CS、氯仿、溴苯等；比水轻的
因萃取而褪色 4 2
溴水 有液态饱和烃、苯及其同系物、液态饱和酯等
因反应而生成白色
苯酚(过量浓溴水)
沉淀
含有醛基的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸
银氨溶液 有银镜生成
盐、葡萄糖、麦芽糖等
含有醛基的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸
红色沉淀
新制的Cu(OH) 盐、葡萄糖、麦芽糖等
2
蓝色溶液 含羧基的有机物，如羧酸等
FeCl 溶液 发生显色反应 苯酚及其衍生物
3
钠 有气体生成 含有羟基或羧基的有机物，如醇、羧酸等
NaHCO 或NaCO 溶
3 2 3 有气体生成 含有羧基的有机物，如羧酸等
液
碘水 变蓝 淀粉
浓硝酸 变黄 含有苯环的蛋白质
【方法技巧】
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
知识点2 焰色试验
1．焰色试验的概念
某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，属于______变化，是元素的性质。
2．焰色试验的操作
铂丝――→无色――→待测物――→观察火焰颜色――→铂丝――→无色
3．常见元素的焰色
钠元素______色；钾元素______色(透过____________观察)；铜元素______色。
【名师点晴】
焰色试验，检验金属单质或金属离子。
考向1 检验方案的判断
【例1】
19．(2024·江苏省苏州市南京航空航天大学苏州附属中学高三二模)下列实验方案能达到预期目的的是(
)
A．用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3＋
B．用BaCl 溶液检验溶液中是否含CO2-
2 3
C．用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和羊毛
D．用焰色试验(又称焰色反应)鉴别KCl溶液和KSO 溶液
2 4
【名师点睛】
1．一注意。注意离子检验所要求的环境，如酸碱性；一定要注意避免离子间的相互干扰，如检验 CO
时，HCO可能会产生干扰；尽可能选择特征反应以减少干扰，如检验Fe3＋常选用KSCN溶液等。
2．三原则。物质检验的三个原则，即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。
【变式训练】下列实验操作能达到实验目的的是( )
实验目的 实验操作
A 检验粗盐溶液中的Cl－ 取少量粗盐溶液，滴加AgNO 溶液，观察现象
3
将Pt丝蘸取盐酸灼烧至无色后，蘸取碳酸钠灼烧，观察
B 检验碳酸钠
现象
C 除去MnO 中的碳粉 反复灼烧至质量不再变化
2
D 检验CO、CO 混合气体 将气体依次通过CuO(灼热)、澄清石灰水
2
考向2 常见离子的检验【例2】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
选项 操作 现象 结论
A 滴加BaCl 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO
2
B 滴加稀硫酸 有刺激性气味的气体产生 原溶液中有SO
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻
C 原溶液中有K＋
色试验 璃)
滴加稀NaOH溶液，将湿润
D 试纸不变蓝 原溶液中无NH
的红色石蕊试纸置于试管口
【变式训练】下列关于溶液中所含离子检验的说法正确的是( )
A．取少量某溶液于试管中，向其中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明该溶
液中含有SO 2-
4
B．取少量某溶液于试管中，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明该溶
液中含有Fe3+
C．取少量某溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若红
色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含有NH +
4
D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有CO2-
3
1．(2023•辽宁省选择性考试，4)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是( )
A．用石灰水鉴别NaCO 与NaHCO
2 3 3
B．用KSCN溶液检验FeSO 是否变质
4
C．用盐酸酸化的BaCl 溶液检验NaSO 是否被氧化
2 2 3
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
2．(2023•山东卷，6)鉴别浓度均为0.1mol·L-1的NaClO、Ba(OH) 、Al (SO ) 三种溶液，仅用下列一种
2 2 4 3
方法不可行的是( )
A．测定溶液pH B．滴加酚酞试剂
C．滴加0.1mol·L-1KI溶液 D．滴加饱和NaCO 溶液
2 3
3．(2023•湖北省选择性考试，8)实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点
142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸
点81℃)，其反应原理：下列说法错误的是( )
A．以共沸体系带水促使反应正向进行 B．反应时水浴温度需严格控制在69℃
C．接收瓶中会出现分层现象 D．根据带出水的体积可估算反应进度
4．(2023•湖南卷，7)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为
0.1mol·L-1)，反应现象没有明显差别的是( )
选项 试剂① 试剂②
A 氨水 AgNO 溶液
3
B NaOH溶液 Al (SO ) 溶液
2 4 3
C HC O 溶液 酸性KMnO 溶液
2 2 4 4
D KSCN溶液 FeCl 溶液
3
5．(2022•广东选择性考试，4)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和SO 2-，所用试剂包括
4
BaCl 以及( )
2
A．NaCO、NaOH、HCl B．NaCO、HCl、KOH
2 3 2 3
C．KCO、HNO、NaOH D．NaCO、NaOH、HNO
2 3 3 2 3 3
6．(2022•重庆卷，7)下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是( )A．装置甲气体干燥 B．装置乙固液分离 C．装置丙Cl 制备 D．装置丁pH测试
2
7．(2022•海南省选择性考试，2)《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研
水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是( )
A．洗涤 B．粉碎 C．萃取 D．蒸发
8．(2021•海南选择性考试，6)一次性鉴别等浓度的KNO、NH Cl、NaCO 三种溶液，下列方法不可
3 4 2 3
行的是( )
A．测定 B．焰色试验
C．滴加AlCl 溶液 D．滴加饱和Ca(OH) 溶液，微热
3 2
9．(2021·河北高考)化学专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡
献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备 NaHCO ，进一步处理得到产品NaCO 和
3 2 3
NH Cl。实验流程如图：
4
回答下列问题：
(1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO ，正确的连接顺序是________(按气流方向，用小写字母表
3
示 ) 。 为 使 A 中 分 液 漏 斗 内 的 稀 盐 酸 顺 利 滴 下 ， 可 将 分 液 漏 斗 上 部 的 玻 璃 塞 打 开 或
________________________。
(2)B中使用雾化装置的优点是__________________________________________。
(3)生成NaHCO 的总反应的化学方程式为_________________________________。
3
(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO 和滤液：
3
①对固体NaHCO 充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量 NaO ，NaO 增重0.14 g，
3 2 2 2 2
则固体NaHCO 的质量为________g。
3
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH Cl(aq)―→NaCl(aq)＋NH Cl(s)过程。为使NH Cl沉淀
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充分析出并分离，根据NaCl和NH Cl溶解度曲线，需采用的操作为________、________、洗涤、干燥。
4(5)无水NaCO 可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水NaCO 保存不当，吸收了一定量水分，
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用其标定盐酸浓度时，会使结果________(填标号)。
A．偏高 B．偏低 C．不变
