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备战2025 年高考化学【二轮·突破提升】专题复习讲义
专题13 物质的分离、提纯、检验与鉴别
讲义包含四部分：把握命题方向►精选高考真题►高效解题策略►各地最新模拟
物质的分离、提纯、检验与鉴别是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产和物质制备中的主要环
节。从近三年高考试题来看，考查内容主要有以下两个方面：
（1）物质分离和提纯方法的选择、试剂的选择；
（2）有机混合物的分离；
（3）物质的鉴别与检验试剂的选择、添加顺序的判断等。
预测2025 年高考试题中，仍重点考查过滤、蒸馏、萃取、分液等基本操作及注意事项，同时将分离
提纯操作与物质的制备、混合物成分的确定以及实验设计等内容有机融合起来进行综合考查。
1．（2022·海南·高考真题）《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去
石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是
A．洗涤
B．粉碎
C．萃取
D．蒸发
2．（2020·天津·高考真题）检验下列物质所选用的试剂正确的是
待检验物质
所用试剂
A
海水中的碘元素
淀粉溶液
B
SO2气体
澄清石灰水
C
溶液中的Cu2+
氨水
D
溶液中的
NaOH 溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2023·西藏四川·高考真题）实验室将粗盐提纯并配制
的
溶液。下列仪器中，本实
验必须用到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥
B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧
D．①⑤⑥⑧
4．（2023·湖南·高考真题）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
1
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A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③
B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤
D．酸碱滴定法测定NaOH 溶液浓度：④⑥
5．（2023·海南·高考真题）下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是
A．
：饱和
溶液
B．
：碱石灰
C．
：酸性
溶液
D．
：
6．（2023·河北·高考真题）《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地沃以池水，
每得南风急，则宿夕成盐。”若将粗食盐在实验室提纯，不涉及的操作是
A．溶解
B．蒸发
C．过滤
D．蒸馏
7．（2022·广东·高考真题）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放
入酸化的
溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是
A．加入
溶液产生沉淀
B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C．加入
溶液无红色出现
D．加入
溶液无蓝色沉淀生成
8．（2023·辽宁·高考真题）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN 溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
9．（2024·浙江·高考真题）关于有机物检测，下列说法正确的是
A．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
B．用红外光谱可确定有机物的元素组成
2
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C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为
D．麦芽糖与稀硫酸共热后加
溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水
解
10．（2024·江西·高考真题）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、
Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之
充分反应，实验记录为：
编号
试剂
反应后的不溶物
生成的气体
Ⅰ
蒸馏水
白色
无色、有刺激性气味
Ⅱ
稀盐酸
白色
无色、无味
Ⅲ
NaOH 溶液
无不溶物
无色、有刺激性气味
依据实验现象，下列说法正确的是
A．可能含Al2O3
B．含BaCl2
C．含Na2SO3
D．不含KCl
11．（2022·广东·高考真题）实验室进行粗盐提纯时，需除去
和
，所用试剂包括
以
及
A．
B．
C．
D．
12．（2023·天津·高考真题）明代《武备志》中记载了提纯硫黄的油煎法：“先将硫打豆粒样碎块，每斤
硫黄用麻油二斤，入锅烧滚。再下青柏叶半斤在油内，看柏枯黑色，捞去柏叶，然后入硫黄在滚油内，待
油面上黄沫起至半锅，随取起，安在冷水盆内，倒去硫上黄油，净硫凝一并在锅底内者是”，下列叙述错
误的是
A．“先将硫打豆粒样碎块”是为了增大硫的表面积
B．“青柏叶”变“枯黑色”起到指示油温的作用
C．“倒去硫上黄油”实现固液分离
D．提纯硫磺的油煎法利用了蒸馏原理
13．（2023·福建·高考真题）从苯甲醛和
溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：
已知甲基叔丁基醚的密度为
。下列说法错误的是
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A．“萃取”过程需振荡、放气、静置分层
B．“有机层”从分液漏斗上口倒出
C．“操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸
D．“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好
14．（2024·浙江·高考真题）为回收利用含
的
废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法
不正确的是
A．步骤I 中，加入足量
溶液充分反应后，上下两层均为无色
B．步骤I 中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A
C．试剂X 可用硫酸
D．粗
可用升华法进一步提纯
15．（2024·湖北·高考真题）关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
A．蒸馏法分离
和
B．过滤法分离苯酚和
溶液
C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
16．（2024·湖南·高考真题）为达到下列实验目的，操作方法合理的是
实验目的
操作方法
A
从含有
的NaCl 固体中提取
用CCl4溶解、萃取、分液
B
提纯实验室制备的乙酸乙酯
依次用
溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C
用
标准溶液滴定未知浓度的
溶液
用甲基橙作指示剂进行滴定
D
从明矾过饱和溶液中快速析出晶体
用玻璃棒摩擦烧杯内壁
A．A
B．B
C．C
D．D
4
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17．（2024·贵州·高考真题）贵州重晶石矿(主要成分
)储量占全国1
3以上。某研究小组对重晶石矿进
行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡
工艺。部分流程如下：
下列说法正确的是
A．“气体”主要成分是
，“溶液1”的主要溶质是
B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．“合成反应”中生成
的反应是氧化还原反应
D．“洗涤”时可用稀
去除残留的碱，以提高纯度
18．（2025·浙江·高考真题）提纯
粗品(含少量的
和
)得到
纯品的方案如
下，所用试剂为
溶液、
溶液、盐酸和
溶液。
下列说法不正确的是
A．用过量的
溶液除去
B．
通过生成沉淀后过滤除去
C．4 种试剂的使用顺序为
溶液、
溶液、盐酸、
溶液
D．调
后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得
纯品
19．（2024·上海·高考真题）粗盐中含有
等杂质离子，实验室按下面的流程进行精
制：
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已知：
和
的溶解度如图所示：
(1)步骤①中
要稍过量。请描述检验
是否过量的方法： 。
(2)若加
后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，会导致_______。
A．
不能完全去除
B．消耗更多
C．
不能完全去除
D．消耗更多
(3)过滤操作中需要的玻璃仪器。除烧杯和玻璃棒外，还需要_______。
A．分液漏斗
B．漏斗
C．容量瓶
D．蒸发皿
(4)步骤④中用盐酸调节pH 至3~4，除去的离子有 。
(5)“一系列操作”是指_______。
A．蒸发至晶膜形成后，趁热过滤
B．蒸发至晶膜形成后，冷却结晶
C．蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤
D．蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶
20．（2024·甘肃·高考真题）某兴趣小组设计了利用
和
生成
，再与
反应制备
的方案：
(1)采用下图所示装置制备
，仪器a 的名称为 ；步骤I 中采用冰水浴是为了 ；
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(2)步骤Ⅱ应分数次加入
，原因是 ；
(3)步骤Ⅲ滴加饱和
溶液的目的是 ；
(4)步骤Ⅳ生成
沉淀，判断
已沉淀完全的操作是 ；
(5)将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中 。
A．蒸发皿中出现少量晶体
B．使用漏斗趁热过滤
C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干
D．用玻璃棒不断搅拌
E．等待蒸发皿冷却
【策略1】掌握物质分离、提纯常用的物理方法及注意事项
1．物质分离、提纯常用的物理方法及装置
（1）固体与液体的混合物
方法
装置或主要仪器
适用条件
实例
说明
过滤
铁架台(含铁圈)、
烧杯、漏斗、滤
难溶固体与液
体混合物
碳酸钙悬浊
液、泥水等
①一贴：滤纸紧贴漏斗内
壁。
②二低：滤纸边缘低于漏斗
边缘，液面低于滤纸边缘。
③三靠：烧杯紧靠玻璃棒，
玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏
斗下端紧靠烧杯内壁。
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纸、玻璃棒
④若滤液浑浊，需更换滤
纸，重新过滤，直至溶液澄
清透明为止。
⑤浑浊的原因可能是：滤纸
破损、滤液超过滤纸边缘、
仪器不干净。
蒸发结晶
铁架台(含铁圈)、
酒精灯、蒸发皿、
玻璃棒
溶质的溶解度
受温度变化影
响较小
从NaCl 溶液
中提取NaCl
晶体
** 错误的表达式 **玻璃棒
的作用：搅拌，防止液体局
部过热而飞溅。
** 错误的表达式 **停止加
热的标准：当有大量晶体析
出时停止加热，利用余热蒸
干。
** 错误的表达式 **进行蒸
发时，液体量不得超过蒸发
皿容积的2/3，以免加热时液
体溅出。
** 错误的表达式 **取下未
冷却的蒸发皿时，要放在石
棉网上。
NaHCO
⑤
3、FeCl3、Na2SO3等
的水溶液在加热蒸干后得不
到原来的溶质。
（2）固体与固体的混合物
方法
适用条件
实例
说明
溶解、
过滤
在某种试剂中一种可
溶而另一种溶剂中不
溶的固体混合物的分
离
碳酸钠和碳酸钙
沉淀的洗涤方法是沿玻璃棒向过滤器中
加蒸馏水至淹没沉淀，静置，待液体全
部流下，再重复操作2～3 次，然后通
过检验洗涤液(滤液)，判断是否洗净
结晶
用于溶解度随温度变
化相差较大的可溶性
固体混合物的分离
除去KNO3中混
有的少量NaCl
若结晶一次纯度达不到要求，则需要重
复进行一次，称为重结晶
分离某种组分易升华
的混合物
分离I2和NaCl
固体
①主要仪器：铁架台(含铁圈、铁夹)、
酒精灯、石棉网、烧杯、圆底烧瓶。
②应与物质的分解反应相区分，如：
NH4Cl
NH3↑＋HCl↑
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升华
③烧杯不可用蒸发皿。
④被提纯物质沸点较高且不易分解，如
NaCl 固体中的I2可用该方法，但NH4Cl
固体中的I2不能用升华的方法分离。
（3）液体与液体的混合物
方法
萃取、分液
蒸馏
装置或主要
仪器
铁架台(含铁圈)、烧杯、分液漏斗
铁架台(含铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉
网、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝
管、牛角管、接收器(锥形瓶)
适用条件
分离两种互不相溶且易分层的液体
分离沸点相差较大且互溶的液体混合
物
实例
分离CCl4和水等
分离酒精和水
说明
（1）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂
里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它
与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。
（2）分液：分离两种互不相溶且易分层
的液体。
（3）萃取剂的选择：
①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中
大；
②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；
③萃取剂与溶质不反应；
④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒
精作萃取剂。
（4）注意事项：
①分液漏斗使用之前必须检漏。
②放液时，分液漏斗颈上的玻璃塞打开或
使塞上的凹槽和小孔要对齐。
①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管
口处。
②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目
的是防止暴沸。
③冷凝管水流方向为下口进，上口
出。
④蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要
超过烧瓶容量的
，也不少于
。
⑤实验开始时，先通冷却水，后加
热，实验结束时，先停止加热，后关
冷却水，溶液不可蒸干。
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③分液时，下层液体从下口放出，上层液
体从上口倒出，下端尖嘴处要紧靠烧杯内
壁。
（4）重结晶
仪器
酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台
适用范围
分离、提纯溶解度受温度影响差别较大的溶质(如苯甲酸的提纯)
（5）渗析
适用范围
分离提纯胶体与小分子(或离子)组成的混合液
注意事项
要提纯的胶体装入半透膜袋中，将半透膜袋系好，浸入蒸
馏水中，并不断更换蒸馏水，渗析的时间要充分
实例
除去淀粉胶体中的NaCl
2．依据物理性质选择分离、提纯的方法
（1）“固＋固”混合物的分离(提纯)
（2）“固＋液”混合物的分离(提纯)
（3）“液＋液”混合物的分离(提纯)
3．分离、提纯的创新装置
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（1）过滤装置的创新——抽滤
由于水流的作用，使装置a、b 中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
（2）蒸馏装置的创新
由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应
物能循环利用，提高了反应物的转化率。
（3）冷凝装置的创新：
图示装置由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器
作反应容器，可减少反应物的损失，提高反应物的转化率。
（4）洗气装置的创新——双耳球吸收法
由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。故该装置既能除去气
体中的气态杂质，又能防止倒吸
（5）蒸馏装置的创新——减压蒸馏
减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要方法，
尤其适用于高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热
分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。
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【策略2】熟悉物质分离、提纯常用的化学方法及注意点
1．物质分离、提纯常用的化学方法
方法
原理
举例
沉淀法
将杂质离子转化为沉淀
如Cl－、SO、CO 及能形成弱碱的阳离子，如Mg2＋、Cu2＋
等，可加入适当的沉淀剂，使离子生成沉淀，过滤除去。
气化法
将杂质离子转化为气体
CO、HCO、SO、HSO、S2－等与H＋反应生成气体除去，
NH 与OH－反应生成气体除去
杂转纯法
将杂质转化为需要提纯的物
质
杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)，如
FeCl2和FeCl3、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸性氧化
物或碱)，如Na2CO3和NaHCO3
氧化还原法
用氧化剂(还原剂)除去具有
还原性(氧化性)的杂质
如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2
中的O2
热分解法
用加热法除去固体混合物中
易分解的物质
如除去NaCl 中的NH4Cl 等
酸碱溶解法
利用物质与酸或碱溶液混合
后的差异进行分离
如用过量的NaOH 溶液可除去Fe2O3中的Al2O3，用盐酸除
去SiO2中的CaCO3。
电解法
利用电解原理分离和提纯物
质
含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极，含M 的盐溶液
作电解质溶液。如电解精炼铜，将含杂质的粗铜作阳极，
精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液。
洗气法
将气体混合物通过洗气装置
而除去杂质气体
如将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶除去Cl2中的少
量HCl
水解法
利用水解反应原理除去杂质
如可用CuO、Cu(OH)2等除去CuCl2溶液中的FeCl3
调pH 法
加入试剂调节溶液的pH，
使溶液中某种成分生成沉淀
而除去
向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3
或Cu2(OH)2CO3等调节pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去
2．常见物质的除杂试剂或方法
（1）常见气体的除杂试剂
气体(括号内为杂质)
除杂试剂
化学方程式或原理
分离方法
Cl2(HCl)
饱和NaCl 溶液
HCl 极易溶于水，Cl2在饱和NaCl 溶液中
的溶解度小
洗气法
CO2(HCl)
饱和NaHCO3溶液
HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2
洗气法
CO2(SO2)
饱和NaHCO3溶液
SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2
洗气法
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SO2(HCl)
饱和NaHSO3溶液
HCl＋NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2
洗气法
N2(O2)
灼热的铜网
2Cu＋O2
△
2CuO
固体吸收气体
CO(CO2)
碱石灰或
NaOH 溶液
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
洗气法
CO2(CO)
灼热的CuO
CO＋CuO
△
Cu＋CO2
用固体转
化气体
CO2(O2)
灼热的铜网
2Cu＋O2
△
2CuO
固体吸收气体
H2(NH3)
浓硫酸
NH3＋H2SO4===NH4HSO4
洗气法
乙烯(SO2、CO2)
碱石灰或
NaOH 溶液
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
洗气法
乙烷(乙烯)、
CH4(CH2==CH2)
溴水
CH2==CH2＋Br2
CH2Br—CH2Br
洗气法
乙炔(H2S)
硫酸铜溶液或
氢氧化钠溶液
H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4
H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O
洗气法
（2）常见固体或溶液的除杂试剂或方法
物质(括号内为杂质)
除杂试剂或方法
化学方程式或原理
分离方法
Na2CO3固体(NaHCO3)
加热
2NaHCO3
△
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
—
NaCl 溶液(Na2SO4)
加适量
BaCl2溶液
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
过滤
NaCl 固体(NH4Cl)
加热
NH4Cl
△
NH3↑＋HCl↑
—
FeCl2溶液(FeCl3)
加过量铁粉
2FeCl3＋Fe===3FeCl2
过滤
FeCl3溶液(FeCl2)
通Cl2
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
—
NaHCO3溶液(Na2CO3)
通CO2
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
—
Cu(NO3)2溶液(AgNO3)
加过量铜粉
2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag
过滤
I2(SiO2)
加热
I2升华、冷却、凝华，得I2
—
Fe2O3(Al2O3)
加过量NaOH 溶液
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
过滤
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NH4Cl 溶液(FeCl3)
加适量氨水
FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl
过滤
KNO3固体(NaCl)
水
根据二者的溶解度随温度的变化不同
降温结晶
NaCl 溶液(MgCl2)
加适量NaOH 溶液
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
过滤
C(CuO)
加过量稀盐酸
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
过滤
CuO(Fe)
磁铁
Fe 能被磁铁吸引
—
CuS(FeS)
加过量稀盐酸
FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑
过滤
镁粉(铝粉)
加过量NaOH 溶液
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
过滤
MgCl2溶液(FeCl3)
加入MgO、
Mg(OH)2或
MgCO3
消耗H+，调pH 转为Fe(OH)3沉淀
过滤
粗铜
—
粗铜作阳极，精铜作阴极、CuSO4 溶液
做电解质溶液
电解
（3）常见有机物提纯实例
混合物(括号内为杂质)
试剂
方法
乙烷(乙烯)、甲烷(乙烯)
溴水
洗气
乙烯(SO2、CO2)
NaOH 溶液
洗气
乙炔(H2S)
CuSO4溶液或NaOH 溶液
洗气
溴苯(溴)
NaOH 溶液
分液
硝基苯(硝酸、硫酸)
NaOH 溶液
分液
硝基苯(NO2)
NaOH 溶液
分液
乙酸乙酯(乙酸)
饱和Na2CO3溶液
分液
苯(苯甲酸)
NaOH 溶液
分液
苯(苯酚)
NaOH 溶液
分液
苯(甲苯)、苯(乙苯)
酸性KMnO4溶液、NaOH 溶液
分液
苯酚(苯甲酸)
NaOH 溶液
分液
溴乙烷(溴)
NaHSO3或NaOH 溶液
分液
溴乙烷(乙醇)
H2O
分液
溴苯(苯)
——
蒸馏
硝基苯(苯)
——
蒸馏
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乙醇(水)
CaO
蒸馏
乙醇(乙酸)
NaOH 溶液
蒸馏
乙酸(乙醇)
酸性KMnO4溶液
蒸馏
乙酸(乙醛)
酸性KMnO4溶液
蒸馏
乙醛(乙酸)
NaOH 溶液
蒸馏
淀粉(NaCl 溶液)
半透膜
渗析法
肥皂(甘油)
NaCl 溶液
盐析
提纯苯甲酸
——
重结晶、升华法
【策略3】掌握常见物质检验与鉴别的方法
1．常见气体的检验
CO2
无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
SO2
通入品红溶液，红色褪去，再加热又变红色
HCl
①可使湿润的蓝色石蕊试纸(或湿润的pH 试纸)变红；
②可使蘸有浓氨水的玻璃棒产生白烟；
③通入用硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀
NH3
（碱性气体）
①可使蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟；
②可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
H2
通过灼热氧化铜，固体由黑色变为红色，气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝
CO
通过灼热氧化铜，固体由黑色变为红色，气体通过澄清石灰水，溶液变浑浊
NO
与O2(或空气)反应，气体由无色变为红棕色
O2
可使带火星的木条复燃
Cl2
①黄绿色、有刺激性气味；
②可使湿润的有色布条褪色；
③可使湿润的淀粉KI 试纸变蓝
NO2
①红棕色、有刺激性气味；
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②溶于水，溶液无色但能使紫色石蕊溶液变红；
③可使湿润的淀粉KI 试纸变蓝
2．常见有机物的检验
有机物或官能团
常用试剂
反应产物或现象
碳碳双键
溴水
橙黄色褪色，褪色后会分层
溴的CCl4溶液
橙红色褪去，褪色后不分层
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
碳碳三键
溴水
橙黄色褪色，褪色后会分层
溴的CCl4溶液
橙红色褪去，褪色后不分层
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
卤素原子
NaOH 溶液，AgNO3和稀硝酸的混合液
有沉淀产生
醇羟基
钠
有氢气放出
Cu 或Ag、O2
固体红黑交替变化，产生刺激性气味
酚羟基(—OH)
FeCl3溶液
显紫色
浓溴水
有白色沉淀产生
醛基(—CHO)
银氨溶液
有银镜生成
新制Cu(OH)2悬浊液
有红色沉淀产生
羧基(—COOH)
紫色石蕊溶液
变红
NaHCO3溶液
有CO2气体放出
新制的Cu(OH)2悬浊液
沉淀溶解，溶液呈蓝色
酯
－
果香味
葡萄糖
银氨溶液
水浴加热生成银镜
新制Cu(OH)2悬浊液
煮沸生成红色沉淀
淀粉
碘水
呈蓝色
蛋白质
浓硝酸
呈黄色
－
灼烧有烧焦羽毛气味
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1．（2024·辽宁沈阳·三模）下列物质的鉴别或检验能达到目的的是
A．用澄清石灰水鉴别
和
气体
B．用溴的四氯化碳溶液鉴别苯和己烷
C．用金属钠检验乙醇中是否含有乙醛
D．用红色石蕊试纸检验苏打溶液的酸碱性
2．（2024·陕西延安·一模）中国古代文献中有诸多与化学有关的记载，《本草纲目》：“冬月灶中所烧薪
柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣。”涉及的操作是
A．萃取
B．过滤
C．分液
D．蒸馏
3．（2024·江苏·模拟预测）下列实验方案能达到实验目的的是
A．用焰色试验鉴别KNO3和KCl
B．用乙醇萃取溴水中的溴单质
C．向蛋白质溶液中加入浓NaCl 溶液，出现沉淀，再加水沉淀溶解
D．用酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液
4．（2024·黑龙江佳木斯·一模）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A．溴乙烷、丙酮、乙酸乙酯
B．苯酚溶液、乙醇、甘油
C．甲酸、乙醛、乙酸
D．苯、甲苯、硝基苯
5．（2025·山东日照·模拟预测）下列实验中，所选用的实验仪器(夹持装置略)能完成相应实验的是
A．灼烧干海带：选用①、⑥、⑦
B．NaCl 溶液的蒸发结晶：选用①、⑦、⑧
C．除去NaCl 溶液中的少量
：选用③、④、⑥
D．配制100mL 0.1
的NaOH 溶液：选用③、⑤、⑥
6．（2024·广东·模拟预测）从碘水中提取碘的过程如下。其中，操作X 为
A．过滤
B．加热
C．蒸馏
D．冷却热饱和溶液
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7．（2024·河南新乡·一模）关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
A．蒸馏法分离苯和硝基苯
B．重结晶法提纯含有少量NaCl 的苯甲酸
C．萃取法从咖啡中分离咖啡因
D．过滤法分离蛋白质和
溶液
8．（2024·湖南衡阳·三模）下列各组物质的鉴别试剂选择错误的是
选
项
物质
鉴别试剂
A
苯酚稀溶液和酒精溶液
溶液
B
粉末和CaO 粉末
水
C
乙烯气体和乙烷气体
溴水
D
C 粉和氧化铜粉末
稀盐酸
A．A
B．B
C．C
D．D
9．（2024·重庆·模拟预测）某固体粉末中可能含有
、
、
、
、
、FeO、
中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，进行连续实验：首先取少量固体溶于足量水，有固体
未溶解；过滤，取滤液做焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃未发现紫色；另取滤液两份，一份加盐
酸有无色气体生成，遇空气变为红棕色，另一份加盐酸酸化的
溶液，产生白色沉淀；滤渣中加盐酸
后完全溶解，滴加KSCN 溶液无现象，通入
，溶液变红色。下列说法正确的是
A．该固体粉末中含有钠、硫、铁元素，但不含钾、氮元素
B．该固体粉末中一定含有
、
、
，不含
、
C．该固体粉末中一定不含有
、
、
、
、
D．该固体粉末中可能含有
和
，如需确定，还需另做实验
10．（2024·山东德州·三模）下列物质鉴别方法（必要时可以加热）错误的是
A．氨水鉴别：
溶液、
溶液、
溶液
B．溴水鉴别：苯酚溶液、KI 溶液、
溶液
C．酸性
溶液鉴别：甲苯、
、乙醇
D．新制
悬浊液鉴别：乙醇、乙醛、乙酸
11．（2025·河北·模拟预测）关于有机物的检测与鉴别，下列说法错误的是
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A．用饱和溴水可鉴别1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液
B．用酸性
溶液可鉴别环己烷、环己烯
C．用
溶液可鉴别
溶液、甲苯和苯酚溶液
D．乙醇、丙醛、丙酸的核磁共振氢谱图中的峰高度之比都是3：2：1
12．（2024·湖北黄冈·模拟预测）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑
存放试剂的容器）
选项
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制250 mL 1.5
的盐酸
250 mL 容量瓶，玻璃棒、烧杯、
量筒、胶头滴管
8.0
的盐酸、蒸馏水
B
海带提碘中反萃取获得碘
烧杯、玻璃棒、分液漏斗
浓NaOH 溶液、45%硫酸溶液
C
滴定法测定
含量
酸式滴定管、烧杯、胶头滴管
标准溶液
D
比较
和
对
分解
的催化效果
试管、胶头滴管
溶液、
溶液、5%
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
13．（2024·江西上饶·模拟预测）常温下，除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质)，所选除杂试剂和
分离方法均正确的是
选项
被提纯的物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
乙烷(乙烯)
溴水
洗气
B
溴苯(Br2)
蒸馏水
分液
C
FeCl2溶液(FeCl3)
过量氧化铜
过滤
D
乙酸乙酯(乙酸)
饱和氢氧化钠溶液
分液
A．A
B．B
C．C
D．D
14．（2024·湖南长沙·模拟预测）明代宋应星《天工开物·杀青篇》中详细记载了古法制纸工艺。步骤可分
为五步，“斩竹漂塘”、“煮楻足火”、“荡料入帘”、“覆帘压纸”、“透火焙干”。其中不涉及实验
室基本操作的是
A．加热
B．过滤
C．蒸馏
D．干燥
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15．（2024·辽宁·模拟预测）下列气体净化的方案合理的是
A．除去
中的
：将混合气体通入饱和食盐水
B．除去
中的
：将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液
C．除去
中的
：将混合气体通过灼热的镁粉
D．除去
中的
：将混合气体中通过灼热的氧化铜
16．（2024·江西·一模）下列玻璃仪器(夹持固定仪器省略)在相应实验中选用合理的是
A．测定
溶液和盐酸的中和反应热：④⑤
B．分离甲基丙烯酸甲酯和饱和碳酸钠溶液：③⑥
C．配制
一定物质的量浓度的硫代硫酸钠溶液：①③
D．用已知浓度的酸性
溶液滴定未知浓度的草酸溶液：②⑦
17．（2024·安徽·一模）关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
A．加入溴水后再分液，可除去己烷中少量的己烯
B．蒸馏法分离
和
C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
D．渗析法除去淀粉胶体中混有的NaCl 杂质
18．（2025·内蒙古·模拟预测）下列各组实验中试剂或方法选用正确的是
选项
实验目的
试剂或方法
A
除去铁屑中的铜
稀
、过滤
B
测定
水溶液中
溶液、滴定
C
除去试管内壁的
溶液、
溶液
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D
分离乙醇和乙酸乙酯
直接分液
A．A
B．B
C．C
D．D
19．（2024·四川内江·一模）绿矾（
，
）是一种有广泛用途的无机试剂。回答
下列问题：
I．绿矾（
）的制备流程如图。
(1)“焙烧”后得到的
一定条件下可转化为
，该反应的化学方程式为 。
(2)“操作x”需经过蒸发浓缩， （填操作名称），过滤，洗涤，干燥。
Ⅱ．
溶液的配制
(3)实验室需要
溶液。用
及下图中仪器配制该溶液时，不必使用的仪器
名称是 ；所需
的质量为 g。
20．（2024·浙江杭州·一模）高铁酸钾
是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下步骤制备
，部分装置如图所示。
Ⅰ．取30g
溶于75mL 水中，用冰水冷却并保持体系温度在20℃以下。搅拌下、通入
至饱和，再
分批次加入70g
固体，充分反应后滤去析出的晶体。
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Ⅱ．搅拌下向滤液中分批次加入25g
，再加入
固体至饱和，过滤。
Ⅲ．保持滤液温度20℃左右，加入100mL 饱和
溶液，过滤得粗产品。
已知：
①制备原理：
；
②
难溶于无水乙醇等有机溶剂，遇水迅速放出
，在低温、干燥或强碱性溶液中稳定存在。
(1)装置图中仪器X 的名称是 ，步骤Ⅰ中析出的晶体的化学式为 。
(2)步骤Ⅰ通入
时控制温度20℃以下，目的是 。
(3)下列说法不正确的是___________。
A．装置甲中固体A 可以为
B．装置乙吸收
，有利于提高产率
C．分批次加入
的主要目的是防止反应速率过快
D．水中的溶解度：
(4)对粗产品进行重结晶，选择正确操作排序： ：___________→e→___________。
a．将粗产品溶于冰水 b．将粗产品溶于3mol/L
溶液
c．冰水洗涤 d．将溶液注入冷的
饱和溶液中，充分搅拌
e．过滤 f．依次用乙醇、乙醚洗涤
g．空气中晾干 h．真空干燥器中干燥
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