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专题九 化学实验基础 【十大题型】
【新高考专用】
【题型1 常见化学仪器的使用】………………………………………………………………………………14
【题型2 常见的化学基本操作】………………………………………………………………………………16
【题型3 化学实验安全】………………………………………………………………………………………18
【题型4 物质的分离提纯除杂】………………………………………………………………………………20
【题型5 物质的检验与鉴别】…………………………………………………………………………………22
【题型6 配制一定物质的量浓度溶液】………………………………………………………………………24
【题型7 实验操作、现象、结论一致性】……………………………………………………………………26
【题型8 无机物制备实验】……………………………………………………………………………………29
【题型9 有机物制备实验】……………………………………………………………………………………32
【题型10 气体制备实验】………………………………………………………………………………………35
化学实验基础操作是高考试题中的必考题目，题型主要为选择题和实验题。考查的内容主要涉及实验安全常识、
试剂的存放和使用、仪器的使用、溶液的配制、试纸的使用、装置气密性检查以及沉淀、仪器的洗涤等。题中
既有常见仪器规格和使用方法的认识，又有正误操作的辨析或处理，还有具体实验操作(如气密性检查、溶解、
过滤等)方法的叙述等。物质的制备、分离、提纯和检验是高考化学实验部分的重点和热点｡此类问题可以考查
学生对元素化合物知识的掌握、应用能力，也能考查学生对实验原理的理解､实验操作的规范性及实验现象的观
察、描述能力｡
1.命题情境：
(1)化学史料情境：从古代医学、科技典籍等情境选材，考查物质的制备、物质的分离及提纯等，在选择题
中考查相对简单，易得分。
(2)实验探究情境：从教材实验、陌生物质的制备等情境选材，考查化学基本操作、物质的制备、物质的分
离及提纯、实验方案的设计与评价等，侧重考查考生的科学探究能力和创新思维能力。
2.高考试题统计
(1)化学实验仪器及操作：
山东卷(2022、2021、2020)，湖南卷(2023、2022)，江苏卷(2022)，海南卷(2022)，广东卷(2023、2021)，河
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北卷(2021)，天津卷(2021)，浙江卷(2023、2022、2021、2020)，重庆卷(2022、2021)，全国甲卷(2023)
(2)物质的制备、分离及提纯：
辽宁卷(2023)，广东卷(2022)，山东卷(2023、2022、2021)，海南卷(2021)，北京卷(2021)，湖南卷(2021)，
江苏卷(2021)，湖北卷(2021)
(3)化学实验方案及评价：
辽宁卷(2022、2021)，重庆卷(2022)，湖北卷(2022、2021)，广东卷(2023、2022、2021)，湖南卷(2022、
2021)，江苏卷(2022、2021)，海南卷(2022、2021)，河北卷(2022)，北京卷(2022、2020)，山东卷(2020)，
浙江卷(2023、2022、2021、2020)，全国新课标卷(2023)
(4)化学实验综合题：
重庆卷(2022、2021)，山东卷(2023、2022、2021)，湖南卷(2023、2022、2021)，湖北卷(2023、2022、
2021)，海南卷(2022、2021)，辽宁卷(2023、2022、2021)，河北卷(2022、2021)，北京卷(2023、2022、
2021)，江苏卷(2022、2021)，浙江卷(2023、2022、2021、2020)，天津卷(2023、2021)
【知识点1 物质的组成与分类】
1.常用仪器
(1)玻璃棒
玻璃棒是中学化学常用仪器，常在以下操作中用到玻璃棒：
①用于溶解、蒸发等情况下的搅拌；②在过滤、配制溶液等情况下作转移液体的引流棒；
③蘸取液体或黏附试纸；④传热，引发化学反应，如硫与铁粉反应的实验等。
(2)漏斗
(3)冷凝管
(4)
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2．干燥管的创新使用
A．该装置中的干燥管可用于防倒吸，原理类似于倒置在水中的漏斗。
B．简易的过滤装置，如净化天然水。
C．简易的启普发生器，其优点为可控制反应的发生和停止。
3．多种仪器的创新使用
(1)控制反应发生和停止的装置
①已知有以下几种气体发生原理
a．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
b．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
c．2H2O2=====2H2O＋O2↑
d．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
可利用甲、乙装置来制备的气体发生原理有ad(填字母)。
以甲为例叙述此类装置控制反应发生和停止的原理：当需要反应发生时，打开止水夹，向长颈漏斗内注入
液体试剂而与多孔隔板上块状固体药品接触，反应开始；当需要停止反应时，关闭止水夹，液体在气压作
用下被压回到长颈漏斗内，固液分离，反应停止。
②对于丙装置，若想反应发生，可采取的操作是将Cu 丝插入浓硝酸中，若想停止反应，可采取的操作是
将Cu 丝上提，使之与浓硝酸分离。
(2)平衡气压装置
橡胶管a 的作用是平衡气压，便于液体顺利流下，在定量测量气体体积时还可以减小实验误差，支管b 也
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具备平衡气压的作用。
(3)防倒吸装置
①简述装置乙防倒吸的原理：HCl 不溶于CCl4，会从CCl4层中逸出被水层吸收，导管口附近气压不会减小，
不会引起倒吸。
②能否用苯代替CCl4：否(填“能”或“否”)。
(4)防堵塞安全装置
(5)防污染安全装置
①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b 装置。
②制取CO 时，尾气处理可采用a、c 装置。
③制取H2时，尾气处理可采用a、c 装置。
【知识点2 化学实验基本操作与安全】
1．试剂、药品的保存与取用
(1)根据物质的性质，选择试剂的保存方法
①根据药品状态
②根据见光是否分解
③根据酸碱性
④对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质采取特殊的保存方法。
⑤常见试剂的保存方法总结
保存依据
保存方法
典型实例
防氧化
①密封或用后立即盖好；
②加入还原剂；
③隔绝空气
Na
①
2SO3、Na2S、KI 溶液等用后立即盖好；
②向FeSO4溶液中加少量铁屑；
K
③、Na 保存在煤油中，Li 保存在石蜡中
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防与CO2
反应
密封保存，减少暴露时间
NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存
防挥发
①密封，置于阴凉处；
②液封
①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处；
②液溴用水封
防燃烧
置于冷暗处，不与氧化剂混合
贮存，严禁火种
苯、汽油、酒精等
防分解
保存在棕色瓶中，并置于阴暗
处
浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等
防水解
加入酸(碱)抑制水解
向FeCl3溶液中加稀盐酸；
向Na2S 溶液中加NaOH 溶液
防腐蚀
①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或
塑料塞；
②腐蚀玻璃的物质用塑料容器
①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡
胶；
②氢氟酸保存在塑料瓶中
防黏结
碱性溶液用橡胶塞
NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等
(2)药品的取用
①根据药品的性状和用量选择取用方法
取用
药品
固体药品
液体药品
粉末
块状
一定量
少量
多量
一定量
使用
仪器
药匙或纸槽
镊子
用托盘天
平称量
胶头滴管
用试剂
瓶倾倒
用量筒、滴定管或移液管
量取
②向仪器中加入药品的操作方法
a．向容器内加固体药品
b．向容器内加液体药品
2．试纸的使用
(1)常用试纸类型及其作用
——定性检验溶液的酸碱性
|
——定量检测酸碱性强弱(粗测)
|
——检验Cl2等具有强氧化性的物质
(2)使用方法
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①检验溶液：取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液体，点在试纸中部，观察
试纸的颜色变化(若是测定pH，等试纸变色后，与标准比色卡对照读数)。
②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，再用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后放在集气瓶口或导管口
处，观察试纸的颜色变化。
【易错警示】pH 试纸使用时的注意事项
(1)不能直接将pH 试纸浸入待测液中，否则会导致溶液受到污染。
(2)测溶液的酸碱度时，不能先用蒸馏水将pH 试纸润湿，再向试纸上点滴待测液。如果是测定气体的酸碱
性，则需要把pH 试纸先润湿，然后再测定。
(3)广泛pH 试纸只能读出整数，比较粗略。
(4)不能用pH 试纸测定具有漂白性、强氧化性试剂的pH。
3．物质的溶解
(1)固体物质的溶解
一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用玻璃棒搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、
AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。
(2)气体物质的溶解或吸收
①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S 等，用图a 所示装置。
②极易溶于水的气体，如NH3、HCl 等，用图b 所示装置。
(3)液体物质的溶解(稀释)
一般把密度较大的液体加入密度较小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。
4．物质的加热
(1)固体的加热
①试管口要略向下倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂。
②先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。
(2)液体的加热
①加热前，先把玻璃容器外壁上的水擦干，以免试管炸裂；用试管夹夹住试管中上部，管口向上倾斜，不
得对人，以防液体沸腾时溅出烫伤人。
②试管内液体的体积不超过试管容积的。
(3)加热方式
加热方式
适用范围
直接加热
瓷制、金属制或小而薄的玻璃仪器(如试管)等
隔陶土网加热
较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶等)
浴热(水浴、油浴、沙浴等)
①需严格控制温度(如硝基苯的制备)；
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优点：受热均匀，便于控制温
度
②需反应混合液静置(如银镜反应)；
③蒸馏沸点差较小的混合液
5.玻璃仪器的洗涤
(1)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚集成滴，也不成股流下。
(2)洗涤方法：使用毛刷，用特殊试剂或蒸馏水冲洗。
(3)常见残留物的洗涤
残留物
洗涤剂
容器里附有的油污
NaOH 溶液或热的纯碱溶液
容器壁上附着的硫
CS2或热的NaOH 溶液
试管壁上附着的银镜
稀HNO3
AgCl
氨水
容器内残留的MnO2
热的浓盐酸
6.实验安全问题
(1)常用危险化学药品的标识
(2)常见实验事故的处理
实验事故
处理方法
碱液洒在皮肤上
立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
酸液洒在皮肤上
立即用大量水冲洗，然后用3%～5% NaHCO3溶液冲洗
误食重金属盐
服用大量牛奶、蛋清或豆浆
水银洒在桌面上
尽量回收，再用硫粉覆盖
酸液溅到眼中
立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
酒精等有机物在实验台上着火
用湿抹布或沙土盖灭
液溴、苯酚沾在皮肤上
立即用酒精擦洗
金属钠、钾等着火
不能用泡沫灭火器、干粉灭火器和水扑灭，要用沙土盖灭
【知识点3 物质的分离与提纯】
一、物质分离、提纯的常用物理方法及装置
(一)物质分离与提纯的区别
分离
将混合物的各组分分开，获得几种纯净物的过程
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提纯
将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂
(二)辨认下列五个装置的作用及使用注意事项
1．固液分离
(1)图1 为过滤装置，适用于不溶性固体与液体的分离。操作注意：一贴、二低、三靠。
(2)图2 为蒸发装置，溶解度随温度变化不大的易溶性固体溶质，采用蒸发结晶；溶解度受温度变化较大的
易溶性固体溶质，采用蒸发浓缩、降温结晶的方法。
注意 在蒸发结晶操作中：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，
停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
2．液液分离
(1)图3 为分液装置，分离两种互不相溶且易分层的液体。
注意 下层液体从下口放出，上层液体由上口倒出。
(2)图4 为蒸馏装置，分离沸点相差较大且互溶的液体混合物。
注意 ①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；③
冷凝管水流方向为下口进，上口出。
3．固固分离
图5 为升华装置，适应于某种组分易升华的混合物的分离。
二、物质分离、提纯的化学方法
1．除杂“四原则”
(1)不增，不得引入新杂质。
(2)不减，尽量不减少被提纯和分离的物质。
(3)易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离。
(4)易复原，被提纯物质转化后要易被复原。
2．除杂操作“四注意”
(1)除杂试剂要过量。
(2)过量试剂需除去。
(3)选择的途径要最佳。
(4)除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。
3．物质分离提纯常用的化学方法
方法
原理
加热法
当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质受热分解而分
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离出，如Na2CO3固体中的NaHCO3
洗气法
当某气体中含有杂质气体时，可把混合气体通入某溶液中而除去，或转化成该气体，如
乙烷中的乙烯可通过溴水而除去
沉淀法
在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该方法一定
要注意不能引入新的杂质，如可用适量的BaCl2除去NaCl 中的Na2SO4
氧化还原
反应法
如果混合物中混有氧化性杂质，可以加入适当的还原剂使其还原为被提纯物质，如可用
过量的铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3
电解法
利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜
调节pH 法
通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法，一般是加入相应
的难溶或微溶物来调节，如除去CuCl2中的FeCl3，可加入CuO，使Fe3＋生成Fe(OH)3过
滤除去
4.物质分离提纯常用化学方法应用举例
主要成分(杂质)
除杂试剂
主要操作方法
N2(O2)
灼热铜网
用固体转化气体
CO2(CO)
灼热氧化铜
CO(CO2)
NaOH 溶液或碱石灰
洗气或用固体转化气体
CO2(HCl)
饱和NaHCO3溶液
洗气
CO2(SO2)
饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液
SO2(HCl)
饱和NaHSO3溶液
NaHCO3溶液(Na2CO3)
CO2
杂转纯
FeCl3溶液(FeCl2)
Cl2
MgCl2溶液(FeCl3)
MgO、Mg(OH)2或MgCO3
调pH 转为沉淀，过滤
粗铜
精铜、CuSO4溶液
电解精炼
【知识点4 物质的制备】
一、无机物的制备
1．常见的气体发生装置
2．气体的净化
(1)设计原则：根据主要气体及杂质气体的性质差异来选择除杂试剂及除杂装置。
(2)吸收剂的选择
吸收剂的选择应根据被提纯气体的性质和杂质的性质来确定，一般情况如下：
①易溶于水的气体杂质可用水吸收；
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②酸性杂质可用碱性物质吸收；
③碱性杂质可用酸性物质吸收；
④水为杂质时，可用干燥剂吸收；
⑤能与杂质发生反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可作为吸收剂。
3．尾气处理装置的选择
a 装置用于吸收或溶解反应速率不是很快的气体，如用NaOH 溶液吸收Cl2、CO2等。
b 装置用于收集少量气体。
c、d 装置用于吸收极易溶且溶解很快的气体，如HCl、HBr、NH3等，其中d 装置吸收量较少。
e 装置用于处理难以吸收的可燃性气体，如H2、CO 等。
4．实验条件的控制
(1)排气方法
为了防止空气中的O2、CO2、水蒸气等干扰实验，常用其他稳定的气体(如氮气)排尽装置中的空气；有时
也可充分利用反应产物气体(如氨气、氯气、二氧化硫等)排尽装置中的空气。
(2)控制气体的流速及用量
①用分液漏斗控制液体滴加的速度和用量。
②观察气泡，控制气流速度，如图甲，可通过观察气泡得到N2、H2的体积比约为1 3∶的混合气体。
③平衡气压，如图乙，用长玻璃管平衡气压，防堵塞。
(3)压送液体
根据装置的密封性，让反应生成气体或消耗气体，产生压强差，将液体压入或倒流入另一反应容器。
(4)温度控制
①控制低温的目的：减少某些反应物或产物分解，如H2O2、NH4HCO3等；减少某些反应物或产物挥发，
如盐酸、氨水等；防止某些物质水解，避免副反应发生等。
②采取加热的目的：加快反应速率或使平衡移动，加速溶解等。
③常考的温度控制方式
a．水浴加热：均匀加热，反应温度在100 ℃以下。
b．油浴加热：均匀加热，反应温度在100～260 ℃之间。
c．冰水冷却：使某物质液化、降低产物的溶解度；减少其他副反应，提高产品纯度等。
d．保温：如真空双层玻璃容器等。
5．解答物质制备综合实验题的一般程序
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(1)认真阅读题干，提取有用信息，包括实验目的、反应条件、陌生物质的性质、陌生反应原理等。
(2)仔细观察装置图(或框图)，联想熟悉的实验，找出每件仪器(或步骤)与熟悉的某一实验相似的地方，分
析每件仪器中所装药品的作用。
(3)通读问题，整合信息，把所有的问题进行综合分析，运用题给信息和化学基础知识做出正确解答。
二、有机物的制备
1．有机物制备的注意要点
(1)熟知常用仪器及用途
(2)依据物质性质和反应特点选择加热或冷却方式
①加热：酒精灯的火焰温度一般在400～500 ℃，乙酸乙酯的制取、石油的蒸馏等实验选用酒精灯加热，
若温度要求更高，可选用酒精喷灯或电炉加热。除上述加热方式外还可以根据加热的温度要求选择水浴、
油浴、沙浴加热。
②冷凝回流：有机物易挥发，因此在反应中通常要采用冷凝回流装置，以减少有机物的挥发，提高原料的
利用率和产物的产率。如图1、图3 中的冷凝管，图2 中的长玻璃管B 的作用都是冷凝回流。
③防暴沸：加沸石(或碎瓷片)，防止溶液暴沸；若开始忘加沸石(或碎瓷片)，需冷却后补加。
2．常见有机物分离提纯的方法
(1)分液：用于分离两种互不相溶(密度也不同)的液体。
(2)蒸馏：用于分离沸点不同的互溶液体。分馏的原理与此相同。
(3)洗气：用于除去气体混合物中的杂质，如乙烷中的乙烯可通过溴水洗气除去。
(4)萃取分液：如分离溴水中的溴和水，可用四氯化碳或苯进行萃取，然后分液。
3．有机物制备实验题的答题思路
根据题给信
有机物制备一般会给出相应的信息，通常会以表格的形式给出，表格中的数据主要是有机
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息，初步判
定物质性质
化合物的密度、沸点和在水中的溶解性，在分析这些数据时要多进行横向和纵向地比较，
密度主要是与水比较，沸点主要是表中各物质的比较，溶解性主要是判断溶还是不溶。主
要根据这些数据选择分离、提纯的方法
注意仪器名
称和作用
所给的装置图中有一些不常见的仪器，要明确这些仪器的作用
关注有机反
应条件
大多数有机反应副反应较多，且为可逆反应，因此设计有机物制备实验方案时，要注意控
制反应条件，尽可能选择步骤少、副产物少的反应；由于副产物多，所以需要进行除杂、
净化。另外，若为两种有机物参加的可逆反应，应考虑多加一些价廉的有机物，以提高另
一种有机物的转化率和生成物的产率
【知识点5 物质的组成和含量的测定】
一、物质含量的测定
1．重量分析法
(1)在重量分析中，一般首先采用适当的方法，使被测组分以单质或化合物的形式从试样中与其他组分分
离。
(2)重量分析法不需要指示剂，实验的关键是准确判断反应是否完全，以及反应前后固体(或液体)质量的变
化。
(3)重量分析法的过程包括分离和称量两个过程。根据分离的方法不同，重量分析法又可分为沉淀法、挥发
法、萃取法等。
(4)计算方法
采用重量分析法进行定量计算时，可根据实验中发生反应的化学方程式或原子守恒确定相关物质之间的定
量关系，再结合实验数据列出关系式，并进行相关计算。
2．滴定分析法
(1)滴定分析法是将已知准确浓度的标准溶液，滴加到待测溶液中(或者将待测溶液滴加到标准溶液中)，直
到所加的标准溶液与待测溶液按化学计量关系定量反应完全为止，然后测量标准溶液消耗的体积，根据标
准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质的含量。
(2)实验的关键是准确量取待测溶液，根据指示剂的颜色变化确定滴定终点。
(3)根据标准溶液和待测溶液间反应类型的不同，可将滴定分析法分为四大类：中和滴定、氧化还原滴定、
络合滴定和沉淀滴定。
3．气体体积法
(1)通过测量反应生成气体的体积进行定量分析的方法，实验的关键是准确测量生成气体的体积。
(2)测气体体积的方法分为直接测量法和间接测量法：
直接测量法
将气体通入带有刻度的容器中，直接读取气体的体积。根据所用测量仪器的不同，直接测
量法可分为倒置量筒法和滴定管法两种
间接测量法
利用气体将液体(通常为水)排出，通过测量所排出液体的体积从而得到气体体积。常用的
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测量装置为用导管连接的装满液体的广口瓶和空量筒。排水法收集气体时，要保证“短进
长出”
二、物质组成的测定
(1)测定实验中要有消除干扰气体的意识
如用惰性气体将干扰气体排出，或用溶液吸收干扰气体等。
(2)测定实验中要有被测量气体全部被测量的意识
如可采取反应结束后继续向装置中通入惰性气体以使被测量气体全部被吸收剂吸收的方法。
(3)测定实验中要有“数据”的采集处理意识
①称量固体质量时，中学一般用托盘天平，可估读到0.1 g，精确度要求高的实验中可以用分析天平或电子
天平。
②测量液体体积时，一般实验中选用适当规格的量筒，可估读到0.1 mL，准确度要求高的定量实验如中和
滴定中选用滴定管，可估读到0.01 mL。
③气体除了量取外，还可以称量。称气体的质量时一般有两种方法：一种方法是称反应装置在放出气体前
后的质量减小值；另一种方法是称吸收装置前后的质量增大值。
④用pH 试纸(测得整数值)或pH 计(精确到0.01)直接测出溶液的pH，经过计算可以得到溶液中H＋或OH－
的物质的量浓度。
【题型1 常见化学仪器的使用】
【例1】（2024·山东潍坊·一模）完成下列实验，选用仪器(非玻璃仪器任选)正确的是
A．由浓硫酸配制
的稀硫酸：①②③④
B．测定
晶体中结晶水的含量：③⑤
C．
胶体的制备：①④⑤
D．食盐精制：①③④⑤⑥
【答案】A
【解析】由浓硫酸配制
的稀硫酸需要计算、量取、稀释等，需要用到烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃
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棒，故选①②③④，A 正确；测定
晶体中结晶水的含量需要称量、灼烧，需要用到坩埚、天
平和酒精灯，不需要胶头滴管，B 错误；
胶体的制备需要把氯化铁溶液滴入沸水中，需要酒精灯
和烧杯，不需要玻璃棒，C 错误；食盐精制需要除杂、过滤、蒸发结晶、洗涤、干燥，需要用到烧杯、胶
头滴管、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、漏斗，D 错误；故选A。
【变式1-1】（2024·河北·一模）下列装置或仪器使用不存在错误的是
A．蒸发结晶
B．制乙炔
C．制备蒸馏水
D．保存
溶液
【答案】C
【解析】A．蒸发结晶应该用蒸发皿，而不是用坩埚，A 错误；
B．B.电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，容易堵塞玻璃纤维，使反应无法持续进
行，B 错误；
C．蒸馏时冷凝水应该下进上出，C 正确；
D．容量瓶只能用来配制溶液，不能用来长期保存溶液，D 错误；
故选C。
【变式1-2】（2024·广西河池·一模）以Fe、CuO、
三种物质为原料制取少量粗铜固体，下列玻璃仪
器组合能达到目的的是(连接装置及加热仪器省略)
A. ①②③
B．①②⑦
C．⑤⑦⑧
D．④⑥⑦
【答案】A
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【解析】以Fe、CuO、
三种物质为原料制取少量粗铜固体，可以利用铁与稀硫酸反应制备氢气还原
氧化铜，可以选用分液漏斗、锥形瓶制备氢气，选用硬质玻璃管作为加热还原氧化铜的装置，①②③组合
能达到目的，故选A。
【变式1-3】（2024·安徽蚌埠·模拟）由下图实验仪器组装进行实验操作错误的是
A．灼烧固体用①③
B．蒸发结晶装置用①②⑨
C．分液装置用④⑧
D．②③⑥可直接用酒精灯加热
【答案】D
【解析】A．灼烧固体的主要仪器是坩埚， A 正确；
B．蒸发结晶主要仪器是蒸发皿，并用到玻璃杯，B 正确；
C．分液用到分液漏斗，用烧杯接液，C 正确；
D．②③都可直接用酒精灯加热，但⑥为蒸馏烧瓶，不能直接加热，需隔石棉网加热，D 错误；
故选D。
【题型2 常见的化学基本操作】
【例2】（2024·江苏·一模）下列由废铁屑制取(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O 的实验装置与操作能达到实验目的的是
A．用装置甲称取一定质量的(NH4)2SO4固体
B．用装置乙除去废铁屑表面的油污
C．用装置丙将废铁屑充分溶解
D．用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O 晶体
【答案】B
【解析】A．装置甲中，物品与砝码的位置颠倒，使用游码时称取的(NH4)2SO4固体的质量偏低，A 不能达
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到实验目的；
B．Na2CO3溶液呈碱性，能促进油脂水解，从而去除物品表面的油污，所以可用装置乙除去废铁屑表面的
油污，B 能达到实验目的；
C．浓硫酸具有强氧化性，能使铁表面发生钝化，所以不能用装置丙将废铁屑充分溶解，C 不能达到实验
目的；
D．(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O 晶体受热易失去结晶水，不能用蒸干溶液的方法制取，所以用装置丁蒸干溶液得
不到(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O 晶体，D 不能达到实验目的；
故选B。
【变式2-1】（2024·广东江门·一模）用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细Na2CO3、②加热Na2CO3，至
质量不变、③冷却、④称量、⑤溶解、⑥用待测盐酸滴定。下列实验步骤所对应的操作正确的是
A．步骤②
B．步骤④
B．C．步骤⑤
D．步骤⑥
【答案】A
【解析】A．加热Na2CO3在坩埚中进行，A 项正确；
B．称量时不能左码右物，应左盘放物质，右盘放砝码，B 项错误；
C．不能直接在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解、待冷却后转移到容量瓶中，C 项错误；
D．由于石蕊变色不明显，故滴定时不能用石蕊作指示剂，D 项错误；
答案选A。
【变式2-2】（2024·湖南长沙·一模）下列操作或装置不能达到实验目的的是
A．定容
B．蒸干硫酸铝溶液制备
C．喷泉实验
D．提纯苯甲酸
【答案】D
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【解析】A.加水至刻度线
处改用胶头滴管滴加，图中操作合理，A 正确；
B.加热时虽然铝离子水解，但生成的硫酸是难挥发性酸，蒸干硫酸铝溶液最终可以得到
，B 正
确；
C．挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，氨气极易溶于水导致烧瓶中气体压强减小，在外界大气压强作用
下，滴有酚酞的水会沿导气管进入烧瓶，酚酞溶液遇碱变为红色，因此会看到产生红色喷泉，C 正确；
D．提纯粗苯甲酸用重结晶法，主要步骤为：加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤，不使用蒸馏
装置，D 错误；
故选D。
【变式2-3】（2024·浙江金华·模拟预测）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列实验装置(夹持装置
略)及操作正确的是
A．
制备
B．溶液加热
C．试剂存放
D．气体干燥
【答案】D
【解析】A．制备二氧化硫时，出气管不能插入溶液中，A 错误；
B．给试管中溶液加热时试管夹夹到离试管口1/3 处，B 错误；
C．盐酸是酸，乙醇是有机物，属于可燃性液体，氢氧化钠是强碱，不能放在同一个厨中，C 错误；
D．氢气和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，D 正确；
答案选D。
【题型3 化学实验安全】
【例3】（2024·山东泰安·一模）下列有关化学实验安全规范的说法错误的是
A．眼睛溅进酸液，立即用大量水冲洗
B．废弃药品中含有的少量金属钠可用乙醇处理
C．开启盛装易挥发液体的试剂瓶前，应反复摇动
D．加热
制备
并用排水法收集，出现倒吸现象，应立即松开导管上的橡皮管
【答案】C
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【解析】A．眼睛溅进酸液，立即用大量水冲洗，防止腐蚀眼睛，A 正确；
B．钠能与乙醇反应生成乙醇钠和H2，则废弃药品中含有的少量金属钠可用乙醇处理，B 正确；
C．开启装有易挥发液体试剂瓶前，反复摇动可能会产生大量气体，导致瓶内压强增大，开启时可能造成
实验事故，可先将试剂瓶放在自来水流中冷却几分钟，开启时瓶口不要对人，C 错误；
D．加热KClO3制备O2并用排水法收集，出现倒吸现象，应立即松开导管上的橡皮管，使倒吸停止，防止
水倒吸至试管发生炸裂，D 正确；
故选C。
【变式3-1】（2024·河北邯郸·一模）重视实验安全，弘扬科学精神与社会责任。下列做法错误的是
A．操作铝热反应时，应戴上石棉手套和护目镜
B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量的气体飘进鼻孔
C．实验后，将产生的实验废液及时用自来水稀释后倒入下水道
D．蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再加入沸石
【答案】C
【解析】
A．铝热反应放出大量的热，则操作时应戴上石棉手套和护目镜，A 正确；
B．为了防止中毒，闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，该操作正确，B 正确；
C．实验后，将产生的实验废液中可能含有有毒有害、腐蚀性的药品，不能仅用自来水稀释后倒入下水
道，而应该集中无害处理，C 错误；
D．不能在加热过程中加入碎瓷片，可停止加热，冷却后再加入碎瓷片，以防烫伤，D 正确；
故答案为：C。
【变式3-2】（2023·湖北·模拟预测）下列意外事故的处理方法中错误的是
A．不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用乙醇冲洗再用水冲洗
B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后再涂抹纯碱溶液
C．不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后再涂抹硼酸溶液
D．不慎被玻璃管扎破手指，可涂抹氯化铁溶液止血
【答案】B
【解析】A．苯酚溶液有强腐蚀性，易溶于酒精，微溶于水，用水不能缓和腐蚀，所以沾到皮肤上时用乙
醇洗涤，再用水洗，A 正确；
B．皮肤上沾有少量浓硫酸，要先用大量水冲洗后再涂抹小苏打溶液而不是纯碱，因为纯碱溶液碱性较
强，具有较强的腐蚀性，B 错误；
C．硼酸属于弱酸，而且有消毒防腐的作用，因此在NaOH 溶液沾到皮肤上后要先用水冲洗，再涂上硼酸
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溶液，C 正确；
D．氯化铁溶液能使血液发生聚沉，因此具有应急止血作用，D 正确；
故选B。
【变式3-3】（2024·山东青岛·一模）实验室安全至关重要。下列做法错误的是
A．取用液溴时，需带手套和护目镜，在通风橱中进行
B．误食钡盐，可通过服用纯碱溶液解毒
C．电器、有机物等起火，用二氧化碳灭火器灭火
D．皮肤被钠灼烧，用乙醇洗、水洗，最后涂上烫伤膏
【答案】B
【解析】A．液溴有毒、易挥发,因此取用液溴时，需带手套和护目镜，在通风橱中进行，故A 正确；
B．碳酸钡可溶于胃酸（盐酸），误食钡盐不能用纯碱溶液解毒，故B 错误；
C．二氧化碳灭火时不会产生水，不会造成电器损坏，因此电器、有机物等起火，用二氧化碳灭火器灭
火，故C 正确；
D．乙醇和钠反应比水更加温和，因此皮肤被钠灼烧，用乙醇洗、水洗，最后涂上烫伤膏，故D 正确；
故选B。
【题型4 物质的分离提纯除杂】
【例4】（2024·浙江·二模）苯酚是一种重要的化工原料，其废水对生物具有毒害作用，在排放前必须经过
处理。为回收利用含苯酚的废水，某小组设计如下方案，有关说法正确的是
A．步骤①中，分液时从分液漏斗下口先放出废水，再放出有机溶液
B．试剂①可用
溶液或
溶液
C．步骤①②的操作为分液，步骤③的操作为过滤
D．试剂②若为少量
，则反应为2
+CO2+H2O=2
+
【答案】B
【分析】
向含苯酚的废水加入苯，萃取出苯酚，然后分液分离出苯酚和苯的混合有机溶液，加入
溶液或
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溶液将苯酚转化为苯酚钠溶液，向苯酚钠溶液中通入少量
生成苯酚，蒸馏分离出苯酚。
【解析】A．步骤①中，分液时从分液漏斗下口先放出废水，再从分液漏斗上口放出有机溶液，故A 错
误；
B．苯酚和
溶液或
溶液都能发生反应生成苯酚钠，故B 正确；
C．步骤①②的操作为分液，步骤③的操作为蒸馏，故C 错误；
D．苯酚钠溶液中通入少量
生成苯酚和碳酸氢钠，故D 错误；
故选B。
【变式4-1】（2024·山东烟台·一模）环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法错误的是
A．可用酸性
溶液检验粗品中的环己烯
B．饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层
C．分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出
D．操作a 用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管等
【答案】A
【解析】A．环己烯中的碳碳双键使高锰酸钾褪色，环己醇也能使高锰酸钾褪色，A 错误；
B．饱和食盐水的作用是降低环己烯的溶解度，便于溶液分层，B 正确；
C．环已烯密度为0.823g/cm3，其密度小于水的，所以分液后有机相从分液漏斗上口倒出，C 正确；
D．操作a 为蒸馏的步骤，用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管、温度计等，D 正确；
答案选A。
【变式4-2】（2024·广东汕头·一模）为除去物质中混有的杂质，所选试剂与方法均正确的是
选
项
物质（杂质）
除杂试剂
方法
A
点燃
B
加热
C
NaOH 溶液
过滤
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D
乙醇（
）
无水
分液
【答案】B
【解析】A．无法控制O2的用量，易引入新杂质，且CO2中混有少量CO 不易燃烧，A 错误；
B．Na2O 不稳定，与O2在加热条件下反应生成Na2O2，因此通入足量的O2，加热可以除杂，B 正确；
C．NaOH 溶液能与Al2O3发生反应产生Na[Al(OH)4]，将主要物质除去而不能除去杂质，C 错误；
D．除去乙醇中含有的水应该加入的生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，乙醇不反应，氢氧化钙不挥
发，加热蒸馏可以得到纯净的乙醇，若用无水
吸水效果不理想，吸水后受热还会脱水，D 错误；
故选B。
【变式4-3】（2024·辽宁·模拟预测）下列除杂试剂和方法的选择均正确的是
选项
物质(杂质)
除杂试剂
方法
A
溴苯(溴)
苯酚
过滤
B
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH 溶液
分液
C
CO2(HCl)
浓硫酸
洗气
D
苯甲酸(泥沙，NaCl)
蒸馏水
重结晶
【答案】D
【解析】A．溴和苯酚的反应产物能溶于溴苯中，除去溴苯中的溴，可用氢氧化钠溶液反复洗涤，并用分
液漏斗分离出有机层，故A 错误；
B．乙酸乙酯和乙酸均能和氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸钠溶液，既可以降低乙酸乙酯的溶解，又可
以吸收乙酸将其转化为易溶性的盐，再经过分液即可提纯乙酸乙酯，故B 错误；
C．二氧化碳和氯化氢都不能与浓硫酸反应，不能使用浓硫酸进行除杂，除去二氧化碳中的氯化氢应用饱
和碳酸氢钠溶液洗气，故C 错误；
D．苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可配成热饱和溶液，趁热
过滤，降温结晶，为进一步提纯，可采取重结晶的方法，故D 正确；
故答案为：D。
【题型5 物质的检验与鉴别】
【例5】（2024·山东济宁·一模）一次性鉴别下列三种溶液，方法不可行的是
A．乙酸、乙醛、苯酚三种溶液：浓溴水
B．NaOH、FeCl3、Na2SO4三种溶液：KHCO3溶液
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C．KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液：饱和Ba(OH)2溶液，微热
D．乙醇、溴苯和苯三种溶液：酸性高锰酸钾溶液
【答案】B
【解析】A．乙酸、乙醛、苯酚三种溶液分别与浓溴水混合现象为：互溶、溴水褪色、生成白色沉淀，现
象不同，可以鉴别，A 正确；
B．NaOH、FeCl3、Na2SO4三种溶液分别与KHCO3溶液混合现象为：无现象、红褐色沉淀、无现象、氢氧
化钠和碳酸钠都是无现象，不能鉴别，B 错误；
C．KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液分别与饱和Ba(OH)2溶液混合并微热的现象为：无现象、产生刺激性
气体、白色沉淀，现象不同，可以鉴别，C 正确；
D．乙醇、溴苯和苯三种溶液分别与酸性高锰酸钾溶液混合现象为：无现象、分层且有机层在下层、分层
且有机层在上层，现象不同，可以鉴别，D 正确；
本题选B。
【变式5-1】（2023·河南·一模）下列各组物质中，只用蒸馏水(可用组内物质)无法检验的是
A．无水硫酸铜、硫酸钠、硫酸钡
B．过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠
C．碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钾
D．浓硫酸、NaOH 溶液、苯
【答案】C
【解析】A．加入蒸馏水，溶液呈蓝色的是无水硫酸铜，不溶于水的是硫酸钡，剩下的是硫酸钠，故A 不
符合题意；
B．过氧化钠溶于蒸馏水，与水反应生成气体有气泡冒出；利用碳酸钠和碳酸氢钠溶解度不同，可区分，
故B 不符合题意；
C．碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钾三者溶于水，无明显现象，不可检验，故C 符合题意；
D．浓硫酸溶于水放出大量的热；苯不溶于水；剩下的是NaOH 溶液，故D 不符合题意；
答案选C。
【变式5-2】（2023·陕西商洛·一模）下列物质颜色相近，用水不能鉴别的是
A．
、
B．
、
C．NaOH、NaCl
D．AgBr、S
【答案】D
【解析】A．
与水反应生成硝酸与NO，有气泡产生，
溶于水变成黄色溶液，用水可以鉴别，选项
A 不符合题意；
B．
溶于水形成蓝色溶液，
溶于水形成无色溶液，用水可以鉴别，选项B 不符合题意；
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C．NaOH 溶于水放热，使溶液温度明显升高，NaCl 溶于水无明显现象，用水可以鉴别，选项C 不符合题
意；
D．AgBr、S 都是淡黄色固体，都难溶于水，用水不能鉴别，选项D 符合题意；
答案选D。
【变式5-3】（2023·辽宁鞍山·一模）下列鉴别或检验能达到实验目的的是
A．用金属钠检验乙醇中混有少量的水
B．用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯
C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别Vc 水溶液与葡萄糖溶液
D．用BaCl2溶液鉴别SO2和SO3
【答案】D
【解析】A．乙醇和水都能与钠反应，所以不能用金属钠检验乙醇中混有少量的水，A 不能达到实验目
的；
B．氯苯与溴苯都难溶于水，不能在水中电离出卤离子，所以不能用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯，B 不能
达到实验目的；
C．Vc 水溶液与葡萄糖都具有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别
Vc 水溶液与葡萄糖溶液，C 不能达到实验目的；
D．SO2与BaCl2不能发生反应，SO3与BaCl2溶液反应，可生成BaSO4白色沉淀，所以可用BaCl2溶液鉴别
SO2和SO3，D 能达到实验目的；
故选D。
【题型6 配制一定物质的量浓度溶液】
【例6】（2023·海南·模拟预测）某化学实验小组在实验室中利用
固体配制250mL
的
溶液。下列做法错误的是
A．在托盘天平上放置烧杯用于称取5.0g
固体
B．选取规格为250mL 的容量瓶，并进行检漏
C．为防止
变质，
固体溶解后立即转移至容量瓶中
D．定容、摇匀后，液面低于刻度线时不再处理
【答案】C
【解析】A．所需NaOH 固体质量为m=nM=cVM=0.25L×
×40g/mol=5.0g，托盘天平的精确度为
0.1g，故A 正确；
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B．配制250mL 溶液，则选择规格为250mL 容量瓶需查漏才能使用，故B 正确；
C．
固体溶解放热，若趁热立即将溶液注入容量瓶中并定容，体积偏小，则结果导致所配溶液浓度
偏高，故C 错误；
D．定容、摇匀后发现液面低于刻度线是因为部分溶液留在瓶壁上，不需要再加水，否则会导致所配溶液
浓度偏低，故D 正确；
故答案为：C。
【变式6-1】（2023·天津河西·二模）用
溶液配制
的
溶液，
下列有关实验操作正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A．A 为容量瓶的振荡混合，应塞上塞子，颠倒摇匀，A 错误；
B．应该平视，B 错误；
C．转移溶液中用玻璃棒引流，C 正确；
D．上下颠倒摇匀应用右手拖住瓶底，D 错误；
故选C。
【变式6-2】（2023·上海徐汇·模拟预测）实验室用98%的浓硫酸配制
的稀硫酸。下列说
法错误的是
A．应选用200mL 容量瓶
B．可选用量筒量取浓硫酸
C．在烧杯中稀释浓硫酸
D．定容时应选用胶头滴管
【答案】A
【解析】A．实验室没有200mL 容量瓶，应选用250mL 容量瓶，故A 错误；
B．浓硫酸为液体，量取浓硫酸可以选用量筒，故B 正确；
C．稀释浓硫酸在烧杯中进行，具体操作为：将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，
故C 正确；
D．定容时应用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至容量瓶的刻度线，故D 正确；
故答案选A。
【变式6-3】（2023·福建福州·模拟）如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的
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是( )
A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol · L－1
B．操作2 是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C．操作4 如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低
D．操作5 中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
【答案】D
【解析】A 选项，10.6g 碳酸钠物质的量
，溶液体积为100mL，因此所配制的
Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol∙L－1，故A 正确，不符合题意；
B 选项，操作2 是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液，冷却至室温后再转移到容量瓶中，故B 正确，不符
合题意；
C 选项，操作4 如果仰视，溶液的体积偏大，则配得溶液的浓度偏低，故C 正确，不符合题意；
D 选项，操作5 中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，溶液体积偏大，浓
度偏低，故D 错误，符合题意；
综上所述，答案为D。
【题型7 实验操作、现象、结论一致性】
【例7】（2024·黑龙江吉林·一模）高锰酸钾是实验室中常用的氧化剂。下列涉及高锰酸钾的实验操作、现
象以及得出的结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将甲醇与过量酸性高锰酸钾溶液混合
溶液紫红色变浅
甲醇被氧化成甲酸
B
用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性高
锰酸钾稀溶液的同一试管中
溶液不变色
空气中不含二氧化
硫
C
将溴乙烷与NaOH 乙醇溶液加热反应产生的气
体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中
试管中的溶液紫红色褪去
溴乙烷发生了消去
反应，生成了乙烯
气体
D
两支试管各盛
酸性高锰酸钾溶
加入
草酸溶液
其他条件相同，反
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液，分别加入
草酸溶液和
草酸溶液
的试管中溶液紫色消失更
快
应物浓度越大，反
应速率越快
【答案】B
【解析】A．将甲醇与过量酸性高锰酸钾溶液混合，溶液紫红色变浅，可知甲醇被氧化，不能判断氧化产
物为甲酸，故A 错误；
B．用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性高锰酸钾稀溶液的同一试管中，溶液不变色，说明空气中
不含还原性物质，则可知不含二氧化硫，故B 正确；
C．将溴乙烷与NaOH 乙醇溶液加热反应产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，该气体中含有
乙醇，乙醇能使高锰酸钾溶液褪色，试管中的溶液紫红色褪去，不能证明溴乙烷发生了消去反应生成了乙
烯气体，故C 错误；
D．两支试管各盛
酸性高锰酸钾溶液，分别加入
草酸溶液和
草酸溶液，草酸不足，两试管内高锰酸钾溶液均不能消失，故D 错误；
选B。
【变式7-1】（2024·河北邯郸·一模）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项
实验操作及现象
结论
A
将适量铜粉投入FeCl3溶液中，振荡，铜粉消失
FeCl3溶液显酸性
B
向某盐溶液中滴加NaOH 浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管
口，试纸变蓝
原溶液中一定含有
C
将鲜花投入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色
HClO 具有漂白性
D
将乙醇和浓硫酸混合加热，并将产生的气体干燥后通入酸性高锰酸钾溶液
中，溶液褪色
反应中有乙烯生成
【答案】B
【解析】A．将适量铜粉投入FeCl3溶液中，振荡，铜粉消失，发生的反应为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，
体现FeCl3的氧化性，没有体现出酸性，A 不合题意；
B．向某盐溶液中滴加NaOH 浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，说明生成
气体为氨气，则该盐溶液中含有
，B 符合题意；
C．将鲜花投入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，可能是Cl2具有漂白性，也可能是Cl2与鲜花中的水反应
的产物HClO 其漂白作用，故不能说明HClO 具有漂白性，C 不合题意；
D．挥发的乙醇及生成的乙烯及混有的二氧化硫均使酸性高锰酸钾溶液褪色，则溶液褪色，不能证明产物
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中一定含乙烯，D 不合题意；
故答案为：B。
【变式7-2】（2024·山东菏泽·一模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选
项
实验操作
现象
结论
A
分别测等物质的量浓度的
和
溶液的
溶液使
试纸呈
现更深的颜色
非金属性
B
铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却
后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水
溶液呈蓝色
铜与浓硫酸反应生
成了硫酸铜
C
向KI 溶液中持续滴加氯水
溶液先由无色变为棕黄
色，一段时间后褪色
氯水具有氧化性和
漂白性
D
灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管
中
铜丝恢复亮红色
该有机物中可能有
醇羟基或羧基
【答案】D
【解析】A．比较S、C 非金属性强弱，应通过比较两者最高价氧化物水化物的酸性强弱判断，
不
是最高价氧化物对应的盐，不能作为判断依据，故A 错误；
B．检验铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，应将反应后溶液缓慢倒入适量水的烧杯中而不能像浓硫酸中加水，
故B 错误；
C．向KI 溶液中持续滴加氯水，溶液先由无色变为棕黄色，是因氯气将KI 氧化生成碘单质，生成的碘单
质能继续被氧化生成碘酸，从而使棕黄色褪色，并未体现氯水的漂白性，故C 错误；
D．灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中铜丝恢复亮红色，该有机物中可能存在醇羟基将
CuO 还原为Cu，也能存在羧基将表面氧化铜溶解，故D 正确；
故选：D。
【变式7-3】（2024·湖南长沙·一模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有等体积、等浓度的
溶液的两支试管中
分别加入
等浓度
溶液和
溶液
加
溶液的
试管中产生气泡速
率更快
比
的催化效
果好
B
向盛有
溶液的试管中滴加
溶液，再向其中滴加
滴
溶液．
先有白色沉淀生
成，后又产生黄色
沉淀
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C
向苯酚浊液中滴加少量
溶液
浊液变澄清
酸性：苯酚>
D
向某溶液中滴加
溶液并将湿润的红色石蕊试
纸置于试管口
试纸颜色无明显变
化
原溶液中无
【答案】C
【解析】A．高锰酸钾会和过氧化氢发生氧化还原反应，不是起催化作用，A 错误；
B．
溶液过量，分别与NaCl、KI 反应生成沉淀，由此实验操作和现象不能比较出
Ksp(AgCl)、Ksp (AgI)的大小，B 错误；
C．浊液变澄清，说明苯酚和碳酸根离子反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，说明酸性：苯酚>
，C 正确；
D．铵根离子证明需要使用浓氢氧化钠溶液，加热生成氨气使得湿润红色石蕊试纸变蓝色，D 错误；
故选C。
【题型8 无机物制备实验】
【例8】（2024·山东临沂·一模）氮化钛(TiN)是新型耐热材料，其制备原理为6TiO2+8NH3
6TiN+12H2O+N2，实验装置如图所示(夹持装置省略)。下列说法错误的是
A．试剂X 可以是碱石灰或生石灰
B．装置的连接顺序为I→III→II→IV
C．先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关
D．棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞
【答案】B
【分析】
装置Ⅰ制备氨气，装置Ⅱ是发生装置，装置Ⅲ吸收尾气同时防止空气中的水蒸气进入装置Ⅱ中，装置Ⅳ干
燥氨气，据此解答。
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【解析】A．浓氨水中加入氧化钙、氢氧化钠或碱石灰可以产生氨气，因此试剂X 可以是碱石灰或生石
灰，A 正确；
B．氯化钙能吸收氨气，不能干燥氨气，所以装置的连接顺序为I→IV→II→III，B 错误；
C．需要利用氨气排尽装置中的空气，所以先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关，C 正确；
D．由于气体的气流也可能把固体小颗粒插入导管中，所以棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵
塞，D 正确；
答案选B。
【变式8-1】（2024·山西晋城·一模）碳酸钐[Sm2(CO3)3]为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐血
症，实验室将NH3和CO2通入SmCl3溶液中制备水合碳酸钐[Sm2(CO3)3·xH2O]。下列有关说法中错误的是
已知：金属钐的活动性与镁相近。
A．装置甲中可用稀硫酸和石灰石制备CO2
B．实验室可通过将浓氨水滴入生石灰中的方法快速制取氨气
C．若氨气过量，溶液碱性太强，可能有副产物Sm(OH)CO3生成
D．生成水合碳酸钐的化学方程式为6NH3+3CO2+(x+3)H2O+2SmCl3=Sm2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl
【答案】A
【解析】A．装置甲为启普发生器，制备二氧化碳时，应选用稀盐酸和石灰石，不能选用稀硫酸，故A 错
误；
B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，促进氨水分解生成氨气，故B 正确；
C．金属钐的活动性与镁相近，若氨气过量，溶液碱性太强，可能有副产物Sm(OH)CO3生成，故C 正确；
D．根据图中信息可知，将NH3和CO2通入SmCl3溶液中制备水合碳酸钐[Sm2(CO3)3·xH2O]的化学方程式
6NH3+3CO2+(x+3)H2O+2SmCl3=Sm2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl，故D 正确；
故答案为：A。
【变式8-2】（2024·海南·模拟预测）
（四氢铝钠）是一种重要的还原剂和供氢剂，在有机合成中广
泛应用。实验室制备原理为
（在乙醚中进行，乙醚沸点：34.5℃）。某实
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验小组选择下列装置制备
（装置可以重复使用，
遇水蒸气剧烈反应）。下列叙述错误的是
A．装置连接顺序为
B．不能用浓硫酸、硝酸替代装置Ⅰ中的稀硫酸
C．实验中观察到装置Ⅳ中产生黑色沉淀
D．实验室制备
的装置要保持干燥
【答案】A
【解析】A．装置连接顺序为制氢、净化、干燥、合成、吸水、收集氢气，装置Ⅱ可使用两次，第一次干
燥氢气，第二次吸收水槽中挥发出来的水蒸气，连接顺序为
，A
项错误；
B．锌与浓硫酸反应生成
，锌与稀硝酸反应生成
，与浓硝酸反应生成
，均不生成
，故不能
用浓硫酸、硝酸替代装置Ⅰ中的稀硫酸，B 项正确；
C．锌粒中含
，则产生的
中混有
，用硫酸铜溶液吸收，发生反应：
，产生黑色沉淀，C 项正确；
D．
、
均能够与水蒸气反应，故实验室制备
的装置要保持干燥，D 项正确；
答案选A。
【变式8-3】（2024·辽宁葫芦岛·一模）关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用
如图所示装置（夹持装置省略）进行实验，操作正确且能达到目的的是
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A．用甲装置制取
B．用乙装置可制备无水
C．除去
中混有的少量HCl
D．丁装置可用于制取
，并验证其还原性
【答案】B
【解析】A．制取
时，因氨气在饱和食盐水中的溶解度远大于二氧化碳，应将二氧化碳通入到溶
有氨气的饱和食盐水中，A 不符合题意；
B．制备无水
晶体时，在HCl 的氛围中蒸发结晶可避免其水解，且碱石灰能吸收氯化氢防止污染空
气，B 符合题意；
C．HCl 可与饱和
溶液反应生成
，HCl 能被除去，但同时
会与饱和
溶液反应生成
，应该用饱和的
溶液除去
中混有的少量HCl ，C 不符合题意；
D．铜和浓硫酸制备二氧化硫时需要加热，D 不符合题意；
故选B。
【题型9 有机物制备实验】
【例9】（2024·河北保定·一模）工业制备茉莉醛（
）的工艺流程如图所示。下列说法错误
的是
已知：庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物；萃取、分液过程中需要进行酸洗和水洗。
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A．制备茉莉醛的反应原理是
B．“干燥剂”可选用无水硫酸钠
C．可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离”合并替换为“真空减压分馏”
D．用质谱法可以快速、精确测定茉莉醛的相对分子质量
【答案】C
【解析】A．苯甲醛中加入庚醛、乙醇、氢氧化钾反应生成茉莉醛，经过萃取、分液、干燥、过滤、蒸
馏、柱色谱法分离，得到茉莉醛。制备茉莉醛的反应原理是
，A 正确；
B．无水硫酸钠能吸收有机层中的水分，“干燥剂”可选用无水硫酸钠，B 正确；
C．庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物，“真空减压分馏”无法将两者分离，C 错误；
D．用质谱法可以快速、精确测定茉莉醛的相对分子质量，D 正确；
故选C。
【变式9-1】（2024·黑龙江吉林·一模）正溴丁烷可用于生产染料和香料，是稀有元素萃取的溶剂。某小组
采用以下改进装置（加热和夹持装置略）实现正溴丁烷粗产品的制备和蒸馏分离，其反应原理：
下列有关说法错误的是
A．烧杯中NaOH 溶液可以吸收挥发出的溴单质和溴化氢
B．恒压滴液漏斗可以用于接收蒸馏出的粗产品
C．反应开始时应先加热三颈烧瓶一段时间，再滴入浓硫酸
D．粗产品可经水洗、NaOH 溶液洗涤、水洗、干燥等步骤进一步提纯
【答案】B
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【解析】A．NaOH 溶液具有碱性，可以与酸性的溴化氢发生中和反应，生成盐和水。同时，溴单质也可
以与NaOH 溶液反应，生成相应的溴化物和次溴酸盐，故烧杯中NaOH 溶液可以吸收挥发出的溴单质和溴
化氢，A 正确；
B．恒压滴液漏斗主要用于向反应容器中滴加液体其特点是可以使滴加的液体与反应容器内的气体压强相
等，从而使液体能够顺利滴下。然而，恒压滴液漏斗并不适合用于接收蒸馏出的粗产品，粗产品在三颈烧
瓶中，B 错误，
C．加热三颈烧瓶的目的是为了预热反应体系，使其达到一个较为均匀的温度状态。这有助于后续反应的
平稳进行，避免由于温度突然升高而导致的副反应或实验事故。如果先加入浓硫酸再进行加热，可能会因
为局部温度过高而导致浓硫酸飞溅或引发其他不安全因素，故C 正确。
D．正溴丁烷粗产品的制备和蒸馏分离过程中，经过水洗、氢氧化钠溶液洗涤、再次水洗以及干燥等步骤
可以去除粗产品中的杂质，提高其纯度，D 正确；
故选：B。
【变式9-2】（2023·四川南充·模拟预测）苯甲酸是一种食品防腐剂，微溶于冷水，易溶于热水。某同学设
计实验提纯某粗苯甲酸样品(其中含有少量泥沙等难溶于水的杂质)，下列操作未涉及的是
A．甲：加热溶解
B．乙：冷却结晶
C．丙：萃取后分液
D．丁：趁热过滤
【答案】C
【解析】采用重结晶法提纯苯甲酸，其操作过程为：热水溶解→趁热过滤→冷却结晶→过滤→冷水洗涤→
干燥，未涉及萃取分液操作，故选C。
【变式9-3】（2023·河北·模拟预测）某兴趣小组以活性白土为催化剂进行乙醇脱水制备乙烯的实验，装置
如图所示(夹持装置已略去)。下列说法正确的是
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A．实验时，冷凝水从a 口进b 口出
B．加快圆底烧瓶中乙醇的汽化速率，有利于提高乙醇的转化率
C．溴的四氯化碳溶液褪色，不能说明生成了乙烯气体
D．当有4.6g 乙醇汽化时，具支试管中收集到2.0g 液体，则乙醇的转化率约为93%
【答案】D
【解析】A．实验时，冷凝水应从下口进上口出，选项A 错误；
B．若乙醇的汽化速率过快，乙醇分子在催化剂表面停留的时间过短，部分乙醇还来不及被吸附、活化、
反应即被带出催化剂层，将导致转化率降低，选项B 错误；
C．产生的乙烯能与溴发生加成反应，从而使溶液褪色，通过实验现象能说明有乙烯生成，选项C 错误；
D．具支试管中收集的液体成分是乙醇和水，则生成乙烯气体的质量是
，故乙醇的转化率
为
，选项D 正确；
答案选D。
【题型10 气体制备实验】
【例10】（2023·北京海淀·二模）利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到
目的的是(必要时可加热，加热及夹持装置已略去)
选
项
气体
试剂I
试剂II
试剂Ⅲ
A
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH 溶液
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B
CO2
稀盐酸
CaCO3
饱和NaHCO3溶液
C
SO2
浓硝酸
Na2SO3(s)
饱和NaHSO3溶液
D
C2H4
浓硫酸
C2H5OH(1)
KMnO4酸性溶液
【答案】B
【解析】A．实验室中制备的Cl2中含有HCl，除去Cl2中的HCl 应该用饱和食盐水，而不是NaOH 溶液，
A 不合题意；
B．实验室用稀盐酸和CaCO3制备CO2，此时CO2中含有少量的杂质HCl，可用饱和NaHCO3溶液来除去
CO2中的HCl，B 符合题意；
C．浓硝酸具有强氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4，故不能用浓硝酸和Na2SO3来制备SO2，而应该用
70%H2SO4和Na2SO3来制备SO2，B 不合题意；
D．实验室可以将浓硫酸和无水乙醇的混合液迅速加热到170℃来制备乙烯，这样制得的乙烯中含有SO2、
CO2和乙醇蒸气等杂质，由于乙烯也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故不能用酸性高锰酸钾溶液来除杂，应
该用NaOH 溶液来除杂，D 不合题意；
答案选B。
【变式10-1】（2023·广东韶关·一模）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，诺贝尔化学奖曾
先后3 次颁发给研究有关合成氨技术的研究者。下列关于实验室制备NH3做法正确的是
A．用①作气体发生装置
B．②中加入浓硫酸干燥 NH3
C．用③收集NH3
D．用④中的水溶液吸收尾气
【答案】D
【解析】A．加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物时，试管口应斜向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，A
错误；
B．氨气是碱性气体，浓硫酸能与氨气反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸作干燥剂干燥氯气，B 错误；
C．氨气的密度比空气小，可以采用向下排空气法收集氯气，此时的导气管应该是短进长出， C 错误；
D．氨气极易溶于水，用④中的水溶液吸收尾气，同时起到防倒吸作用，D 正确；
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故合理选项是D。
【变式10-2】（2023·陕西商洛·一模）用下列装置和试剂制取相应气体，能达到相应实验目的的是
选
项
实验目的
试剂A
试剂B
A
制
浓盐酸
B
制
稀硫酸
大理石
C
制
稀硝酸
Cu
D
制
浓硫酸
【答案】D
【解析】A．浓盐酸与
发生复分解反应，不能制
，选项A 错误；
B．反应生成微溶的
覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行，应用稀盐酸，选项B 错误；
C．稀硝酸与铜反应生成NO 而不是制NO2的方法，选项C 错误；
D．根据强酸制弱酸的原理，浓硫酸与
通过复分解反应能制取
，选项D 正确；
答案选D。
【变式10-3】（2023·北京顺义·三模）实验室制备下列气体所选装置，制备试剂、除杂试剂及所选装置均
正确的是(干燥、收集装置略)
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气体
制备试剂
除杂试剂
所选装置
A
NH3
NH4Cl
——
b、c
B
Cl2
MnO2+浓HCl
饱和NaCl 溶液
a、c
C
C2H4
C2H5OH+浓H2SO4
NaOH 溶液
b、c
D
C2H2
电石+饱和NaCl 溶液
CuSO4溶液
a、c
【答案】D
【解析】A．实验室中不能采用直接加热氯化铵制取氨气，应用浓氨水加热制取，故A 错误；
B．二氧化锰与浓盐酸加热生成氯气，氯气中混有挥发出的HCl 气体，可用饱和食盐水除去，装置可选b、
c，故B 错误；
C．乙醇与浓硫酸发生消去反应生成乙烯需要控制温度迅速升至170℃，因此装置中需用温度计控制反应温
度，故C 错误；
D．电石和饱和食盐水常温下反应生成乙炔，因电石中含有硫化物，同时会生成硫化氢，可用硫酸铜溶液
将硫化氢沉淀除去，装置应选a、c，故D 正确；
故选：D。
1.（2023·江苏卷第3 题）实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是
A．制取Cl2
B．除去Cl2中的HCl
C．收集Cl2
D．吸收尾气中的Cl2
【答案】BC
【解析】实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A 错误；除去Cl2中的HCl 可将
气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，B 正确；氯气密度大于空气，可用向上排空气法收
集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C 正确；对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收
效果不好，D 错误。 故选BC。
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2. （2023·江苏卷第11 题）室温下，探究
溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的
是
选项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有Fe3+
向2mLFeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察溶
液颜色变化
B
Fe2+是否有还原性
向2mLFeSO4溶液中滴加几滴酸性
溶液，观察溶液颜色变化
C
Fe2+是否水解
向2mLFeSO4溶液中滴加2~3 滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D
Fe2+能否催化H2O2分解
向
溶液中滴加几滴2mLFeSO4溶液，观察气泡产生情况
【答案】B
【解析】检验溶液中是否含有Fe3+应直接向待测液中滴加KSCN 溶液，向待测液中滴加氯水会将Fe23+氧化
为Fe3+干扰实验，A 错误；向2mLFeSO4溶液中滴加几滴酸性
溶液，若观察溶液紫色褪去，说明
Fe2+有还原性，B 正确；Fe2+发生水解反应
使溶液显酸性，应向
2mLFeSO4溶液中滴加2~3 滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C 错误；向
溶液中滴加几滴
FeSO4溶液，若产生气泡有可能是Fe3+的催化作用，D 错误。故选B。
3. （2023·海南卷第3 题）下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是
A.
：饱和
溶液
B.
：碱石灰
C.
：酸性
溶液
D.
：
【答案】B
【解析】二氧化碳、氯化氢均会和碳酸钠溶液反应，A 不符合题意；氨气和碱石灰不反应，水和碱石灰反
应，合理，B 符合题意；酸性高锰酸钾会把乙炔氧化，C 不符合题意；P4O10、二氧化硫均为酸性氧化物，
不反应，不能除去二氧化硫，D 不符合题意；故选B。
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4. （2023·海南卷第9 题）实践中一些反应器内壁的污垢，可选用针对性的试剂溶解除去。下表中污垢处
理试剂的选用，符合安全环保理念的是
选项
A
B
C
D
污垢
银镜反应的银垢
石化设备内的硫垢
锅炉内的石膏垢
制氧的
垢
试剂
溶液
溶液；
溶液
饱和
溶液；5%柠
檬酸溶液
浓HCl 溶液
【答案】BC
【解析】银和硝酸反应生成污染性气体氮氧化合物，A 不符合题意；过氧化氢具有强氧化性，硫、氢氧化
钠、过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，不生成污染性物质，B 符合题意；石膏垢中硫酸钙和饱
和碳酸钠转化为碳酸钙，碳酸钙和柠檬酸反应生成柠檬酸钙和二氧化碳，无污染性物质生成，C 符合题
意；浓盐酸具有挥发性，和二氧化锰生成有毒的氯气和其挥发出氯化氢气体，D 不符合题意；故选BC。
5. （2023·海南卷第11 题）下列实验操作不能达到实验的是
选
项
A
B
C
D
目
的
检验1-氯丁烷中氯元
素
检验SO4
2-是否沉淀
完全
制备检验醛基用的
制备晶体
操
作
【答案】A
【解析】检验1-氯丁烷中氯元素，向1-氯丁烷中加入氢氧化钠溶液，加热条件下水解，再加入硝酸酸化的
硝酸银，若产生白色沉淀，则含有氯元素，故A 错误；向上层清液中加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产
生，说明SO4
2-已经沉淀完全，故B 正确；向2mL10%的氢氧化钠溶液中滴加5 滴5%的硫酸铜溶液，制得
新制氢氧化铜，且氢氧化钠过量，检验醛基时产生砖红色沉淀，故C 正确； 硫酸四氨合铜在乙醇溶液中
溶解度小，加入乙醇，析出硫酸四氨合铜晶体，故D 正确。故选A。
6.（2023·广东卷第4 题）1827 年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以
下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是（ ）
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A. 图1：喷泉实验
B. 图2：干燥NH3
C. 图3：收集NH3
D. 图4：制备NH3
【答案】B
【解析】NH3极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A 可以达到预期；P2O5为酸
性氧化物，NH3具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥NH3，故B 不可以达到预期；NH3的
密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C 可以达到预期；CaO 与浓氨水混合后与水反应并放出大量
的热，促使NH3挥发，可用此装置制备NH3，故D 可以达到预期；故选B。
7.（2023·广东卷第9 题）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的
是（ ）
A. Ⅰ中试管内的反应，体现
的氧化性
B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现
的还原性
C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
【答案】C
【解析】Ⅰ中发生反应
，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化
硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S 沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。Ⅰ
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中试管内发生反应
，氢元素化合价不变， H+不体现氧化性，故A 错
误；Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故B 错误；Ⅰ试管内发生反应
，Ⅲ试管内发生反应
，Ⅰ和Ⅲ的试
管中都出现了浑浊现象，故C 正确；撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故
D 错误；故选C。
8.（2023·广东卷第12 题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭
浓硫酸具有氧化性和脱水性
B
装有
的密闭烧瓶冷却后颜色变浅
转化为
的反应吸热
C
久置空气中的漂白粉遇盐酸产生
漂白粉的有效成分是
D
溶液导电性比同浓度醋酸强
溶液的
比醋酸的高
【答案】A
【解析】蔗糖在浓硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖在浓硫酸作用下脱水，得到碳和浓硫酸反应生成二氧
化碳、二氧化硫和水，体现浓硫酸具有氧化性和脱水性，故A 符合题意；装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色
变浅，降低温度，平衡向生成N2O4方向移动，则NO2转化为N2O4的反应为放热，故B 不符合题意；久置
空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2是由于次氯酸钙变质，次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙，
碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，故C 不符合题意；
溶液导电性比同浓度醋酸强，氯化钠
是强电解质，醋酸是弱电解质，导电性强弱与NaCl 溶液的pH 比醋酸的高无关系，故D 不符合题意。
综上所述，答案为A。
9.（2023·全国甲卷第9 题）实验室将粗盐提纯并配制
的
溶液。下列仪器中，本实验
必须用到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A. ①②④⑥
B. ①④⑤⑥
C. ②③⑦⑧
D. ①⑤⑥⑧
【答案】D
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【解析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子
依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏
斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用
提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、
容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒
精灯，因此本题选D。
10.（2023·新课标卷第11 题）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明
显现象
稀硝酸的氧化性比浓
硝酸强
B
取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓
HNO3，仍有沉淀
此样品中含有SO4
2-
C
将银和 AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白
色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
Cu 的金属性比Ag 强
D
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反
应
【答案】C
【解析】常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，
所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A 错误；浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸
根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，B 错误；铜比银活泼，在形成
原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银
的金属性强弱，C 正确；向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生
了加成反应，D 错误；故选C。
11.（2023·浙江选考1 月第16 题）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
（ ）
选项
实验方案
现象
结论
A
往FeCl2溶液中加入Zn 片
短时间内无明显现象
Fe2+的氧化能力比Zn2+弱
B
往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN 溶液，
再加入少量K2SO4固体
溶液先变成血红色后无
明显变化
Fe3+与SCN-的反应不可逆
C
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于
盐酸，滴加KSCN 溶液
溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有+3 价铁
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D
向沸水中逐滴加5~6 滴饱和FeCl3溶
液，持续煮沸
溶液先变成红褐色再析
出沉淀
Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成
Fe(OH)3沉淀
【答案】D
【解析】FeCl2溶液中加入Zn 片，
，溶液由浅绿色变为无色，Fe2+的氧化能力比
Zn2+强，A 错误；溶液变成血红色的原因，
，与SO4
2-和K+无关，B 错误；
铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C 错误；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取
Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D 正确；故选D。
12.（2023·全国乙卷第9 题）下列装置可以用于相应实验的是
A
B
C
D
制备CO2
分离乙醇和乙酸
验证SO2酸性
测量O2体积
【答案】D
【解析】Na2CO3固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，A 错误；
乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B 错误；二氧化硫通入品红溶液
中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C 错误；测量氧气体积时，装置选择量气筒，测量时要恢复到室
温，量气筒和水准管两边液面高度相等时，氧气排开水的体积与氧气的体积相等，即可用如图装置测量氧
气的体积，D 正确；故选D。
13.（2023·全国乙卷第11 题）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化
的是
A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉
淀
B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变
深
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C
溴水颜色逐渐褪去
D
胆矾表面出现白色粉末
【答案】D
【解析】溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学
方程式为： 12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A 错误；硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色
固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为： 2 Na2S + O2 + 2 H2O = 4 NaOH + 2 S↓，B 错误；溴水的主要成
分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2O=HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久会变
质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C 错误；胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果
表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：CuSO4·5H2O= CuSO4+5H2O，方程式正确，D 正
确；故选D。
14.（2023·辽宁卷第4 题）下列鉴别或检验不能达到实验目的是（ ）
A. 用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B. 用KSCN 溶液检验FeSO4是否变质
C. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
【答案】A
【解析】石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不
能达到鉴别的目的，A 错误；Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN 溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，
可以达到检验的目的，B 正确；Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉
淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C 正确；含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用
来检验乙醇中混油的乙醛，D 正确；故选A。
15.（2023·湖北卷第8 题）实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验
中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其
反应原理：
下列说法错误的是（ ）
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A. 以共沸体系带水促使反应正向进行 B. 反应时水浴温度需严格控制在69℃
C. 接收瓶中会出现分层现象 D. 根据带出水的体积可估算反应进度
【答案】B
【解析】由反应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出去，可促进反应正向进行，该反应选择以共
沸体系带水可以促使反应正向进行，A 正确；反应产品的沸点为142℃，环己烷的沸点是81℃，环己烷-水
的共沸体系的沸点为69℃，可以温度可以控制在69℃～81℃之间，不需要严格控制在69℃，B 错误；接
收瓶中接收的是环己烷-水的共沸体系，环己烷不溶于水，会出现分层现象，C 正确；根据投料量，可估计
生成水的体积，所以可根据带出水的体积估算反应进度，D 正确；故选B。
16.（2023·湖北卷第13 题）利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：
下列操作错误的是（ ）
A. 红磷使用前洗涤以除去表面杂质
B. 将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气
C. 从a 口通入冷凝水，升温使红磷转化
D. 冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集
【答案】B
【解析】红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此红磷在使用前应洗涤，A 正
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确；红磷与氧气反应的温度为240℃左右，但是转化的白磷可以在40℃左右燃烧，因此，在红磷装入装置
后应先在氮气氛的保护下加热外管除去水蒸气和氧气后再抽真空进行转化反应，B 错误；从a 口通入冷凝
水后对反应装置加热升温，在冷凝管的下端就可以得到转化成的白磷，C 正确；白磷易被空气中的氧气氧
化，因此在收集白磷时应将反应装置冷却，再在氮气氛的条件下收集白磷，D 正确；故选B。
17.（2023·湖南卷第3 题）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
A. 重结晶法提纯苯甲酸：①②③
B. 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C. 浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤
D. 酸碱滴定法测定NaOH 溶液浓度：④⑥
【答案】A
【解析】粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁热
过滤和冷却结晶，此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A 选项装置选择不合理；蒸馏法需要用到
温度计以测量蒸汽温度、蒸馏烧瓶用来盛装混合溶液、锥形瓶用于盛装收集到的馏分，B 选项装置选择合
理；浓硫酸催化制乙烯需要控制反应温度为170℃，需要利用温度计测量反应体系的温度，C 选项装置选
择合理；酸碱滴定法测定NaOH 溶液浓度是用已知浓度的酸液滴定未知浓度的碱液，酸液盛装在酸式滴定
管中，D 选项装置选择合理；故选A。
18.（2023·湖南卷第7 题）取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为
)，反应现象没有明显差别的是
选项
试剂①
试剂②
A
氨水
AgNO3溶液
B
NaOH 溶液
Al2(SO4)3溶液
C
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
D
KSCN 溶液
FeCl3溶液
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【答案】D
【解析】向氨水中滴加AgNO3溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为
；向AgNO3溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐
渐增多,发生的反应为
；当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐渐减少
直至沉淀完全溶解，发生的反应为
，因此，改变两种试剂的滴加
顺序后反应现象有明显差别，A 不符合题意；向NaOH 中滴加Al2(SO4)3溶液并振荡，由于开始时NaOH 过
量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为
；向Al2(SO4)3溶液中
滴加NaOH 并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为
；当NaOH 过量后，继续滴加NaOH 沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶
解，发生的反应为
，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显
差别，B 不符合题意；向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振荡，由于开始时H2C2O4是过量的，
KMnO4可以被H2C2O4完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为
；向KMnO4溶液中滴加酸性H2C2O4溶液
并振荡，由于开始时KMnO4是过量的，KMnO4逐渐被H2C2O4还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最
后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C 不符合题意；向KSCN 溶液中滴
加FeCl3溶液，溶液立即变为血红色；向FeCl3溶液中滴加KSCN 溶液，溶液同样立即变为血红色，因此，
改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D 符合题意；综上所述，本题选D。
19.（2023·山东卷第2 题）实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是（ ）
A. 稀盐酸：配制AlCl3溶液
B. 稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C. 稀硝酸：清洗附有银镜的试管
D. 浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化
【答案】D
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【解析】实验室配制AlCl3溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制Al3+水解，A 不合题意；蔗糖和淀粉的水
解时常采用稀硫酸作催化剂，B 不合题意；清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为：
3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，C 不合题意；苯的磺化是苯和浓硫酸共热，反应生成苯磺酸的反
应，故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D 符合题意；故答案为D。
20.（2023·山东卷第4 题）实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是
A. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗
C. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
D. 活泼金属燃烧起火，用灭火毛(石棉布)灭火
【答案】A
【解析】眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗，故A 错误；立即用大量水冲
洗，边洗边眨眼，尽可能减少酸或碱对眼睛的伤害，再用20%的硼酸中和残余的碱，故B 正确；电器起
火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，故C 正确；活泼金属会与水反应，所以燃烧起火，用灭火毛
(石棉布)灭火，故D 正确；答案为A。
21.（2023·山东卷第6 题）鉴别浓度均为0.1mol·L-1 的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液，仅用下列一
种方法不可行的是
A. 测定溶液pH
B. 滴加酚酞试剂
C. 滴加0.1mol·L-1 KI 溶液
D. 滴加饱和Na2CO3溶液
【答案】C
【解析】NaClO 溶液显弱碱性，Ba(OH)2溶液显强碱性，Al2(SO4)3溶液显酸性，则测定溶液pH 是可以鉴别
出来的，故A 不符合题意；NaClO 溶液显弱碱性，Ba(OH)2溶液显强碱性，滴入酚酞溶液，两种溶液颜色
变色深浅不一样，Al2(SO4)3溶液显酸性，滴入酚酞不变色，则滴加酚酞试剂是可以鉴别出来的，故B 不符
合题意；NaClO 溶液滴入碘化钾溶液，发生氧化还原反应生成碘，液面会由无色变成黄色，振荡后会变成
无色，而Ba(OH)2溶液，Al2(SO4)3溶液滴入碘化钾溶液后，因不与两者反应而没有现象，则仅用滴加
0.1mol·L-1 KI 溶液无法鉴别，则C 符合题意；饱和碳酸钠溶液和NaClO 溶液不反应，和Ba(OH)2溶液反应
生成碳酸钡沉淀，和Al2(SO4)3溶液发生双水解反应生成沉淀和气体，则滴入饱和Na2CO3溶液是可以鉴别
出来的，故D 不符合题意；答案C。
22.（2023·山东卷第8 题）一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O] 醇解反应 [ (CH3CO)2O+ROH→CH3COOR
+CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。
实验步骤如下：
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①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH 样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完
全水解：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH。
③加指示剂并用cmol·L-1 NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用cmol·L-1
NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。对于上述实验，下列做法正确的是
A. 进行容量瓶检漏时，倒置一次即可
B. 滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点
C. 滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
D. 滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
【答案】C
【解析】进行容量瓶检漏时，倒置一次，然后玻璃塞旋转180 度后再倒置一次，故A 错误；滴入半滴标准
溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内不变回原色，才是达到滴定终点，故B 错误；滴定读数时，应单手
持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，故C 正确；滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并
保持其自然垂直，故D 错误；答案为C。
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