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专题六 化学反应速率与化学平衡 【高考押题】
【新高考专用】
1.（2023·江苏·二模）目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2＋4H2
CH4＋2H2O。下列关
于该反应的说法正确的是
A．钌催化剂能加快该反应的速率
B．升高温度能减慢该反应的速率
C．达到平衡时，CO2能100%转化为CH4
D．达到平衡时，反应速率为0
【答案】A
【解析】A．催化剂能加快该反应的速率，A 正确 ；
B．升高温度能加快该反应的速率，B 错误；
C．达到平衡时，此反应为可逆反应，CO2不能100%转化为CH4，C 错误；
D．达到平衡时，反应速率不为0，D 错误；
故选A。
2.（2023·山东泰安·三模）已知
的速率方程为
(k 为速率常数，只
与温度、催化剂有关)。实验测得，
在催化剂X 表面反应的变化数据如下：
t/min
0
10
20
30
40
50
60
70
0.100
0.080
0.040
0.020
0
下列说法正确的是
A．
，
B．
min 时，
C．相同条件下，增大
的浓度或催化剂X 的表面积，都能加快反应速率
1
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D．保持其他条件不变，若
起始浓度为0.200 mol·L
，当浓度减至一半时共耗时50 min
【答案】D
【分析】根据表中数据分析，该反应的速率始终不变，
的消耗是匀速的，说明反应速率与
无
关，故速率方程中n=0；
【解析】A．由分析可知，n=0，与
浓度无关，为匀速反应，每10min 一氧化二氮浓度减小0.02
，则
，A 错误；
B．由分析可知，n=0，与
浓度无关，为匀速反应，t=10min 时瞬时速率等于平均速率
=
=
≠
，B 错误；
C．速率方程中n=0，反应速率与
的浓度无关，C 错误；
D．保持其他条件不变，该反应的反应速率不变，即为
，若起始浓度
，
减至一半时所耗时间为
=50min，D 正确；
答案选D。
3.（2023·辽宁丹东·二模）反应
的速率方程为
(k 为速率常
数，其中
，A、R 为常数，
为活化能，T 为开氏温度)，其半衰期(反应物消耗一半
所需的时间)为
。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。下列说法正确的是
0.25
0.5
l
0.5
l
0.05
0.05
0.1
0.1
0.2
1.6
3.2
3.2
A．
2
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B．
C．在过量的B 存在时，A 剩余25%所需的时间是
D．升温、加入催化剂，缩小容积(加压)，均能使k 增大，导致反应的瞬时速率加快
【答案】C
【分析】由第二组和第四组数据，A 浓度相同，B 浓度不同，速率相等，可知n=0，再由第一组和第二组
数据代入
可得
，可知m=1；将第一组数据代入
，可得k=6.4×10-3，则
。
【解析】A．根据数据分析，
，
，
，A 错误；
B．由分析可知，速率常数
，B 错误；
C．存在过量的B 时，反应掉75%的A 可以看作经历2 个半衰期，即
，因此所需的时间为
，C 正确；
D．速率常数与浓度无关，缩小容积(加压)不会使k 增大，D 错误；
故选C。
4．（2023·河北唐山·三模）在2L 恒容密闭容器中加入一定量A 和B，发生反应
。
100℃时容器中A、B、C 物质的量随时间的变化关系如图一所示。不同温度下平衡时C 的体积分数与A、
B 起始时的投料比的变化关系如图二所示。则下列结论正确的是
A．100℃时前5min 平均化学反应速率
B．100℃时达平衡的体系中充入少量C(g)，达新平衡前v(逆)>v(正)
3
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C．
D．某温度下平衡时B 的转化率随起始
的增大而先增大后减小
【答案】B
【解析】A．100℃时前5min 平均化学反应速率
，A 错误；
B．C(g)为生成物，加入C(g)后，逆反应速率增大，平衡逆向移动，达新平衡前v(逆)>v(正)，B 正确；
C．如图得出信息，温度越高，C 的体积分数越小，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反
应，所以：
，C 错误；
D．起始浓度A 越大，
越大，B 的转化率越大，所以温度一定时，B 的转化率随起始
的增大而增
大，D 错误；
故选B。
5.（2023·辽宁·模拟预测）在同温同容且恒温恒容的两个密闭容器Ⅰ，Ⅱ中分别发生：
，此反应的
，
，
、
为速率常数，测得数据如下表，下列说法正确的
是
容
器
起始浓度/mol/L
平衡浓度/mol/L
Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
0.2
A．若容器Ⅰ两分钟达到平衡，则0~2 分钟反应平均速率
B．向平衡后的容器中再加入
，重新达平衡后，
的体积分数减小
C．容器Ⅱ中起始时速率
4
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D．该反应
、
随催化剂和温度的改变而改变，但不随浓度和压强的改变而改变
【答案】D
【解析】A．由表格数据可知，平衡时氧气的浓度为0.2mol/L，则由方程式可知，0~2 分钟内一氧化氮的平
均速率为
=0.2 mol/(L·min)，故A 错误；
B．向平衡后的容器中再加入二氧化氮相当于增大压强，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡
向逆反应方向移动，二氧化氮的体积分数增大，故B 错误；
C．由表格数据可知，平衡时氧气的浓度为0.2mol/L，则由方程式可知，平衡时二氧化氮、一氧化氮的浓
度分别为0.6mol/L—0.2mol/L×2=0.2mol/L、0.2mol/L×2=0.4mol/L，反应的平衡常数K=
=0.8，温度
不变，平衡常数不变，则容器Ⅱ中起始浓度熵Qc=
＜0.8，说明平衡向正反应方向进行，正反应速
率大于逆反应速率，故C 错误；
D．使用催化剂时，反应物和生成物的浓度不变，正逆反应速率均增大说明正逆反应的速率常数均增大，
速率常数是温度函数，温度不变，速率常数不变，则该反应
、
随催化剂和温度的改变而改变，但不
随浓度和压强的改变而改变，故D 正确；
故选D。
6.（2023·广东佛山·二模）在催化剂作用下，向容积为1L 的容器中加入1molX 和3molY，发生反应：
，平衡时和反应10min 时X 的转化率(X)随温度的变化分别如曲线I、Ⅱ所示。
下列说法错误的是
5
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A．该反应
B．200℃时，前10min 的平均反应速率
C．400℃时，反应的平衡常数K=2
D．bc 段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致
【答案】C
【解析】A．升高温度，转化率增大，平衡正向移动，正向是吸热反应即该反应
，故A 正确；
B．200℃时，前10min 的平均反应速率
，故B 正确；
C．400℃时，X 转化率为60%，反应的平衡常数
，故C 错误；
D．ab 阶段随温度升高，转化率增大，bc 阶段随温度升高，转化率减小，该变化可能是催化剂在温度高于
400℃时活性降低导致，故D 正确。
综上所述，答案为：C。
7.（2023·辽宁沈阳·二模）在起始温度均为T℃、容积均为10L 的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入
和4molCO，发生反应
。已知：
、
分别是
正、逆反应速率常数，
，
，A、B 容器中
的转化率随时
间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是
A．Q 点与P 点的平衡常数大小为：
B．
与
浓度比为1 1∶时，标志此反应已达平衡
6
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C．T℃时，
D．用CO 的浓度变化表示曲线N 在0～100s 内的平均速率为
【答案】A
【分析】由图可知，
的转化率在达到平衡时N 比M 高，又∆H<0，绝热时温度升高，
平衡转化率
降低，由图可知，
的转化率在达到平衡时N 比M 高，故M 为B（绝热），N 为A（恒温）。
【解析】A．Q 与P 点平衡时对应的曲线为M 及N，且转化率N>M，故
，A 正确；
B．
与
在任何时刻浓度比均为1 1∶，B 错误；
C．T℃时的
平衡转化率为25%，根据平衡三段式可知，此时c(N2)=c(CO2)=
mol/L=0.025mol/L，
c(N2O)=
mol/L=0.075mol/L，c(CO)=
mol/L=0.375mol/L，故k=
=
=
，故
，C 错误；
D．在100s 时，曲线N 中
的转化率为10%，用CO 的浓度变化表示曲线N 在0～100s 内的平均速率为
v(CO)=
=
，D 错误。
故答案为：A。
8.（2023·河北唐山·二模）一定条件下，在容积为2 L 的恒容密闭容器中通入2 mol
发生反应
，一定温度下，测得
的转化率随时间的变化曲线如图所示，在60 min 时
反应达到平衡状态。
7
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下列说法错误的是
A．a 点处的逆反应速率小于b 点处的正反应速率
B．0~10 min 内，
的平均反应速率
C．其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，平衡时
的转化率大于50%
D．60 min 后，保持温度不变，向该容器中再通入0.5 mol
和1 mol
，则反应逆向进行
【答案】D
【分析】据图，
，则
；
【解析】A．b 点仍处于从正反应建立平衡的途中，则b 点处的逆反应速率小于b 点处的正反应速率，b 点
处NO 和O2的浓度大于a 点处的，则a 点处的逆反应速率小于b 点处的逆反应速率，更小于b 点处的正反
应速率，A 正确；
B． 0~10 min 内，
的平均反应速率
，B 正
确；
C． 其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，等效于减压平衡右移，则平衡时
的转化率大于50%，
C 正确；
D． 60 min 后，保持温度不变，向该容器中再通入0.5 mol
和1 mol
，则
，反应正向进行，D 错误；
8
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答案选D。
9.（2024·海南·模拟预测）华中师范大学某团队成功制备了单原子
分散于催化剂表面的
催化
剂，并用于
氧化制备
，分别在
催化剂、
催化剂作用下，测得反应过程中的相对能
量变化如图所示。已知：TS 代表过渡态，S1~S5、Ⅰ~Ⅴ代表中间产物。下列叙述错误的是
A．
氧化制备
为放热反应
B．
的催化效率低于
C．两种催化剂作用下反应热相等
D．
催化时总反应速率由S1→S2 步骤决定
【答案】B
【解析】A．由图可知，反应物总能量高于产物总能量，反应放热，A 项正确；
B．
催化时，S1→S2 过程中活化能最高，反应速率最慢，总反应速率由慢反应决定，同理
催化时，Ⅲ→Ⅳ是决速步骤，S1 和TS3 的相对能量差大于Ⅲ和TS2 的相对能量差，故
的催化效
率高于
，B 项错误；
C．催化剂能降低反应的活化能，但不能改变焓变。因此在不同催化剂条件下，反应物和产物的相对能量
相等，即反应热不变，C 项正确；
9
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D．
催化时，S1→S2 过程中活化能最高，反应速率最慢，总反应速率由慢反应决定， D 项正确；
答案选B。
10.（2023·海南·一模）利用CH4能消除有害气体NO，其反应原理为
，一定温度下，该反应在密闭容器中达到平衡状
态。下列说法正确的是
A．加入催化剂，活化分子百分数不变
B．恒容下，再通入适量CH4，CH4的平衡转化率减小
C．适当增大压强，化学平衡常数增大
D．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
【答案】B
【解析】A．加入催化剂，可以改变反应所需要的活化能，使得部分普通分子转化为活化分子或者活化分
子转化为普通分子，故活化分子百分数发生改变，A 错误；
B．恒容下，再通入适量CH4，则CH4浓度增大，化学平衡正向移动，NO 的转化率增大，而CH4的平衡转
化率减小，B 正确；
C．化学平衡常数仅仅是温度的函数，温度不变化学平衡常数不变，即适当增大压强，化学平衡常数不
变，C 错误；
D．由题干信息可知，该反应正反应是一个放热反应，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率增大，逆
反应速率增大的幅度大于正反应速率增大的幅度，导致化学平衡逆向移动，D 错误；
故答案为：B。
11.（2023·辽宁沈阳·模拟预测）中国积极推动技术创新，力争2060 年达到碳中和。CO2催化还原的主要反
应有：
(Ⅰ)
(Ⅱ)
反应(Ⅰ)和反应(Ⅱ)的
、
满足题图：
10
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在恒温恒压条件下通入1molCO2和3molH2进行反应．下列说法错误的是
A．若反应体系密度不再变化，说明反应(Ⅰ)和(Ⅱ)都达到了平衡状态
B．使用催化剂可能在反应体系未达平衡前使甲醇产率提高
C．反应Ⅱ在高温条件下易自发进行
D．升高温度，CO2的转化率可能下降
【答案】C
【解析】A．(Ⅰ)和(Ⅱ)反应前后气体总质量不变，在恒温恒压条件下，混合气体的密度不变时，容器容积不
变，容器内混合气的总物质的量不变，正逆反应速率相等，反应(Ⅰ)和(Ⅱ)均达到平衡状态，A 正确；
B．催化剂具有选择性，在反应体系未达平衡前使用催化剂，有利于反应Ⅱ发生，使甲醇产率提高，B 正
确；
C．由图可知，
增大即T 减小时，1gK2增大，则降温反应Ⅱ平衡正向移动，则反应Ⅱ为放热反应，△H
＜0，反应正向气体分子数减小，△S＜0，故该反应在低温时△H-T
S
△＜0，有利于反应自发进行，C 错
误；
D．
增大即T 减小时，1gK2增大，则降温反应Ⅱ平衡正向移动，则反应Ⅱ为放热反应，1gK1减小，则降
温反应Ⅰ平衡逆向移动，则反应Ⅰ为吸热反应，故升高温度时，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移
动，如温度升高对平衡的Ⅱ的影响程度更大，则CO2的转化率可能下降，D 正确；
故答案为：C。
12.（2023·江西·模拟预测）已知恒容密闭容器中发生反应：
，平衡体系中
气体的平均相对分子质量(M)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示，下列叙述正确的是
11
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A．温度：
B．平衡常数：
C．反应速率：
D．当M 为200.25 时转化率约为33%
【答案】D
【分析】该反应为气体体积增大的吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量增大，
由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，则气体的平均相对分子质量减小，由图可知，T1条件下
气体的平均相对分子质量大于T2条件下气体的平均相对分子质量，则温度T1大于T2。
【解析】A．由分析可知，反应温度T1大于T2，故A 错误；
B．平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向
移动，平衡常数增大，则平衡常数的大小关系为
，故B 错误；
C．温度越高，反应速率越快，压强越大，反应速率越快，由图可知，b 点压强大于a 点，由分析可知，b
点反应温度高于a 点，则b 点反应速率快于b 点，故C 错误；
D．设起始时双聚氯化铝的物质的量为1mol，平衡时氯化铝的物质的量为2amol，由气体的平均相对分子
质量为200.5 可得：267×(1—a)+133.5×2a=200.5×(1+a)，解得a=
，则双聚氯化铝的转化率为
×100%≈33.3%，故D 正确；
故选D。
13.（2023·辽宁沈阳·模拟预测）
可以和
发生反应：
。一定温度下，
向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的
气体，反应过程中
气体和
气体的浓度与时
12
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间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．
时该化学反应达到平衡状态
B．平衡后向容器内充入
，重新达到平衡时
增大
C．4 min 时，
的转化率约为71.4%
D．4 min 内，
的平均反应速率
【答案】C
【解析】A．由图可知，t1min 时c(CO2)=c(CO)，相同条件下t1min 后c(CO2)仍在减小，c(CO)仍在增大，则
t1min 时该化学反应没有达到平衡状态，故A 错误；
B．该反应的平衡常数K=
，只与温度有关，温度不变则K 不变，所以重新达到平衡时
不
变，故B 错误；
C．由图可知，4min 时，CO2的转化率为
×100%≈71.4%，故C 正确；
D．由图可知，4min 内CO 的平均反应速率v(CO)=
=0.125mol⋅L-1⋅min-1，故D 错误；
故选：C。
14.（2023·北京东城·模拟预测）五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得：PCl3(g)＋
Cl2(g)⇌PCl5(g) ΔH=-93.0 kJ/mol。某温度下，在2.0 L 的恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，实
验数据记录如下。
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl5)/mol
0
0.24
0.36
0.40
0.40
13
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下列说法正确的是
A．0～150 s 内的υ (PCl3) = 2.4×10-3mol·L-1
·s-1
B．该温度下，反应的化学平衡常数K =
C．升高温度，PCl3的平衡转化率大于20%
D．增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快
【答案】B
【解析】A．根据化学方程式和题给数据得0～150 s 内消耗PCl30.36mol，0～150 s 内
，A 错误；
B．根据题给数据，反应达到250s 时达到平衡状态，列三段式得：
该温度下，反应的化学平衡常数
，B 正确；
C．该温度下，PCl3的平衡转化率为
，该反应的
，为放热反应，升高温度平衡向逆
方向移动，PCl3的平衡转化率减小，小于20%，C 错误；
D．增大压强，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加，
化学反应速率加快，D 错误；
故选B。
15.（2023·重庆·三模）
时，存在如下平衡：
。该反应正、逆反应速率与
的浓度关系为：
，
(
是速率常数)，且
与
的关系如图所示，下列说法正确的是
14
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A．图中表示
的是线Ⅱ
B．
时，往刚性容器中充入一定量
，平衡后测得
为
，则平衡时
C．
时，该反应的平衡常数
D．
时向
恒容密闭容器中充入
，某时刻
，则此时
的转化率
为
【答案】C
【分析】因
，则
；
，同理可得：
，由函数关系可知
的斜率大于
，结合图像可知线Ⅰ应为
，线Ⅱ应为
，据此分析解答。
【解析】A．由以上分析可知线Ⅰ应为
，故A 错误；
B．由以上分析可知线Ⅱ应为
，又
，结合图像可知当
=0
时，
=a，则
，平衡后测得
为
，则平衡时
，故B 错误；
C．线Ⅰ应为
，
，当
=0 时，
=a+2，则
15
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，反应达到平衡状态时：
，
=
=100，故
C 正确；
D．某时刻
，此时
，则此时
的转化率=
，故D 错误；
故选：C。
16.（2023·广东·三模）向一恒容密闭容器中加入
和一定量的
，发生反应：
。
的平衡转化率按不同投料比
随温度的变化曲线
如图所示。下列说法不正确的是
A．平衡时
的浓度：
B．b、c 两点的正反应速率：
C．此反应在任意温度下都可自发进行
D．当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态
【答案】C
【解析】A．
越大，甲烷的转化率越小，相同温度下x1甲烷的转化率大于x2，则x1＜x2，a、c
16
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甲烷的转化率相同，则平衡时平衡时
的浓度：
，故A 正确；
B．据A 的解析x1＜x2，b 甲烷的转化率大于c，b、c 都处于平衡态，则
，故B 正确；
C．a、b 投料比相同，升高温度，甲烷的转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，正向
，正向体
积增大则
，
时T 较大，故该反应高温自发，故C 错误；
D．都是气体参加的反应，正向体积增大，则平均相对分子量是个变值，平均相对分子量不变时各组分含
量不再变化，达到平衡，故D 正确；
故答案为：C。
17.（2023·江苏南通·模拟预测）飞机在平流层飞行时，尾气中的NO 会破坏臭氧层。如何有效消除NO 成
为环保领域的重要课题。某研究小组用新型催化剂对CO、NO 催化转化进行研究，测得一段时间内NO 的
转化率、CO 剩余的百分率随温度变化情况如图所示。已知NO 可发生下列反应：
反应I：
反应Ⅱ：
下列叙述不正确的是
A．
，
B．温度大于775K 时，催化剂活性降低
C．
时，控制温度875K 已可较好的去除NO
17
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D．775K，
时，不考虑其他反应，该时刻
【答案】B
【分析】根据题意分析，图像表示的是一段时间内NO 的转化率、CO 剩余的百分率随温度变化情况，三角
形代表的是CO 剩余的百分率，
【解析】A．根据反应Ⅱ的图像可以看出在775K 时达到平衡状态，后随温度的升高NO 的转化率下降，因
此
，而反应I 熵减的
，既然能够自发，可推测是放热的，因此
，A 正确；
B．在温度大于775K 时，反应速率并没有减慢，说明催化剂活性没有降低，B 错误；
C．根据图像可以看出
时，温度875K 时NO 的转化率已经很高，已经能够较好的去除NO，C 正
确；
D．根据表中数据775K 时，CO 转化率为30％,
利用三段式处理数据如下：
n(CO2)=0.3mol, n(N2)=0.15+0.05=0.2mol,因此
，D 正确；
故选B。
18.（2023·湖南长沙·模拟预测）某研究小组以，Ag-ZSM 为催化剂，在容积为1L 的容器中，相同时间下测
得0.1molNO 转化为
的转化率随温度变化如图所示［无CO 时反应为
；有CO
时反应为
］。下列说法错误的是
18
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A．Y 点再通入CO、
各0.01mol，此时
B．X 点可以通过更换高效催化剂提高NO 转化率
C．达平衡后，其他条件不变，使
，CO 转化率上升
D．反应
的
【答案】A
【解析】A．由图中曲线Ⅱ可知，Y 点为平衡点，NO 的转化率为80%，根据已知条件列出“三段式”：
平衡常数
，再通入CO、
各0.01mol，
，平衡正向移动，此时
，故A 错
误；
B．X 点未达到平衡，更换高效催化剂，能使反应速率加快，相同时间下测得NO 的转化率增大，故B 正
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确；
C．达平衡后，其他条件不变，使
，相当于增大NO 的浓度，平衡正向移动，CO 的转化率上
升，故C 正确；
D．由图中曲线Ⅱ可知，随着温度的升高，反应速率增大，相同时间内NO 的转化率增大，当NO 的转化率
最大时，说明反应达到平衡，继续升高温度，NO 的转化率减小，说明平衡进向移动，该反应为放热反
应，反应
的
，故D 正确；
故选A。
19.（2023·河北沧州·三模）在2L 刚性密闭容器中充入足量的Cu 粉和2molNO2(g)，发生反应：2NO2(g)
+4Cu(s)
4CuO(s)+N2(g) △H。在不同温度下，NO2的转化率与时间的关系如图1 所示；反应速率与时间
的关系如图２所示。下列说法错误的是
已知：该条件下，NO2不发生反应生成N2O4。
A．△H＜0
B．v 正：a 点＜b 点
C．图2 中t0min 时改变的条件是增大N2浓度
D．T1温度下，平衡常数K=1.875
【答案】C
【解析】A．温度越高，反应达到平衡时所用的时间也就越短，所以可确定T1＞T2，但是温度越高，反应
物的平衡转化率反而越低，说明该反应的正反应方向是放热反应，所以△H＜0，故A 正确；
B．温度越高反应速率就越快，因为T1＞T2，b 点的温度高于a 点温度，所以V 正：a 点＜b 点，故B 正确；
C．图2 中t0min 时改变条件使正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大的倍数较大，平衡向逆反应方向移
动，如果增大N2浓度，正反应速率在原平衡基础上逐渐增大，不出现“突变”，所以改变的条件不是增大
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氮气浓度，应该是升高温度， 故C 错误；
D．在2L 刚性密闭容器中充入足量的Cu 粉和2molNO2(g)，NO2(g)的物质的量的浓度为1mol/L，则
，则K=
=1.875，故D 正确；
故本题选C。
20.（2023·河北保定·三模）CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列
反应：
反应①：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=－49.5kJ•mol－1
反应②：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2kJ•mol－1
在0.5MPa 条件下，将n(CO2) n(H
∶
2)为1 3∶的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得CO2
的转化率、CH3OH 的选择性[
×100%]与温度的关系如图所示。下列有关说法不正确的是
A．图中曲线①表示CH3OH 的选择性随温度的变化
B．一定温度下，增大起始n(CO2) n(H
∶
2)的比值，可提高H2的平衡转化率
C．升高温度时，CO 的选择性升高
D．一定温度下，选用高效催化剂可提高CH3OH 的平衡产率
【答案】D
【解析】A．反应①为放热反应，升高温度后平衡逆向移动，CH3OH 的选择性降低；反应②为吸热反应，
平衡正向移动生成CO，CH3OH 的选择性也降低，所以升高温度之后，CH3OH 的总的选择性降低，曲线①
表示CH3OH 的选择性随温度的变化，A 正确；
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B．一定温度下，增大n(CO2) n(H
∶
2)的比值，平衡正向移动，氢气的转化率提高，B 正确；
C．升高温度，反应反应②为吸热反应，平衡正向移动生成CO，CO 的选择性升高，C 正确；
D．选用催化剂只能改变反应应速率，不能改变转化率，D 错误；
故选D。
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