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专题07 化学反应速率与化学平衡
目录
01 模拟基础练
【题型一】化学反应速率及其影响因素
【题型二】化学平衡及其影响因素
【题型三】化学反应速率和化学平衡的综合计算
02 重难创新练
03 真题实战练
题型一 化学反应速率及其影响因素
1．在容积为2L 的密闭容器中进行如下反应：A(s)+2B(g)
3C(g)+nD(g)，开始时A 为4mol，B 为
6mol；5min 末时测得C 的物质的量为3mol，用D 表示的化学反应速率v(D)为0.1 mol/(L·min)。下列说法
错误的是( )
A．前5min 内用A 表示的化学反应速率v(A)为0.1mol/(L·min)
B．化学方程式中n 值为1
C．反应达到平衡时3v 正(B)=2v 逆(C)
D．此反应在两种不同情况下的速率分别表示为：①v(B)=6 mol/(L·min)，②v(D)=4.5 mol/(L·min)，其
中反应速率快的是②
【答案】A
【解析】A 项，A 为固体，不能用浓度变化表示化学反应速率，A 错误；B 项，
n(C) ： n(D)=3： 1，为方程式化学计量系数比，B 正确；C 项，平衡时正反应速率等于逆反应速率，
1
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不同物质表示速率等于计量数之比
，C 正确；D 项，当v(D)=4.5 mol/(L·min)，若用B 的浓度变
化表示应为v(B)=4.5× 2=9 mol/(L ·min)，D 正确；故选A。
2．以反应 5H2C2O4+2MnO4 -+6H＋ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的
影响”。实验时，分别量取 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所
需时间来判断反应的快慢。
下列说法不正确的是( )
A．实验①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要过量
B．若实验①测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s，则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)= 2． 5×10-
4 mol/L/s
C．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影
响
D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用
【答案】B
【解析】A 项，根据反应方程式可得5H2C2O4~2MnO4
-，由实验数据分析可知，在这三个实验中，所加
H2C2O4 溶液均过量，A 正确；B 项，根据已知数据可得v(KMnO4)=0.010mol/L×0.004L/40s =1．0×10-6
mol/L/s，B 错误；C 项，分析表中数据可知，实验①和实验②只是浓度不同，实验②和③只是温度不同，
C 是正确的；D 项，在其它条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，说明反应生成了具有
催化作用的物质，其中水没有这种作用，CO2释放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故D 正确。故
选B。
3．反应A(g)
4B (g)+ C (g)，在100℃和T℃时，A 的物质的量浓度(单位：
)随时间变
化的有关实验数据见下表：
时间/min
0
1
2
3
4
5
100/℃
0.80
0.55
0.35
0.20
0.15
0.15
2
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T/℃
1.00
0.65
0.35
0.18
0.18
0.18
下列有关该反应的描述正确的是( )
A．在100℃时，2min 内用B 表示的化学反应速率为
B．T℃下，3min 时反应刚好达到平衡状态
C．根据上表内A 浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大
D．从表中可以看出
【答案】C
【解析】A 项，在100℃时，2min 内A 的物质的量浓度的变化量为0.80mol/L-0.35mol/L=0.45mol/L，
根据方程式可知B 的物质的量浓度的变化量为0.45mol/L×4=1.8mol/L，则用B 表示的化学反应速率为
，A 错误；B 项，T℃下，3min 及以后A 的物质的量浓度均不发生改变，说明反
应达到平衡，但不能说明3min 时反应刚好达到平衡，可能在2~3min 之间反应就已经达到平衡，B 错误；
C 项，根据表格数据分析，单位时间内A 的浓度减少量越来越小，说明浓度越大，反应速率越大，C 正确；
D 项，由表格数据可知，T℃下，反应先达到平衡，说明T℃下反应速率更快，则T＞100，D 错误；故选
C。
4．已知2N2O(g)
2N2(g)+ O2(g)的速率方程为
(k 为速率常数，只与温度、催化剂有
关)。实验测得，N2O 在催化剂X 表面反应的变化数据如下：
t/min
0
10
20
30
40
50
60
70
0.100
0.080
0.040
0.020
0
下列说法正确的是( )
A．t=10min 时，v(N2O)= 2.0×10－3 mol·L-1·min-1
B．速率方程中n=1，表格中c1＞c2=c3
C．相同条件下，增加N2O 的浓度或催化剂X 的表面积，都能加快反应速率
D．保持其他条件不变，若起始浓度为
，当减至一半时共耗时70min
【答案】A
【解析】A 项，t=10min 时，v(N2O)=
= 2.0×10－3 mol·L-1·min-1，A 项正确；B 项，
根据表中数据分析，该反应的速率始终不变，N2O 的消耗是匀速的，说明反应速率与c(N2O)，所以速率方
3
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程中n=0，B 项错误；C 项，速率方程中n=0，相同条件下增加N2O 的浓度不能加快反应速率，C 项错误；
D 项，保持其他条件不变，该反应的反应速率不变，即为2.0×10－3 mol·L-1·min-1，若起始浓度0.200
mol·L-1，减至一半时所耗时间为
=50min，D 项错误；故选A。
5．[新考法] (2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三联考，节选)能源与化工生产、生活等密切相
关，氢能的有效利用是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径。
(3) NH3BH3是近年来发现的氢含量最高、常温下呈稳定固态的新型储氢化合物，在Co 催化剂的作用下
可水解释放H2：NH3BH3+2H2O
NH4BO2+3H2↑。
Co
①
催化剂可用NaBH4还原CoCl2·6H2O 制得(已知：NaBH4+2H2O=NaBO2+3H2↑，NaBH4用量对Co 催
化剂的微晶尺寸没有影响)。不同NaBH4用量制备的Co 催化剂催化NH3BH3水解产氢体积随时间的变化如
下图所示：
当
时，NH3BH3水解产氢速率反而降低的可能原因是 。
NH
②
3BH3水解脱氢后的再生可采用电解法，第一步是电解BO2
-转化为BH4
-，请写出该转化的电极反应
。
【答案】(3)得到的金属Co 中杂质NaBH4含量高，水解产物NaBO2占据了Co 表面的部分活性位点，使
反应速率下降 BO2
-+6H2O+8e-=BH4＋8OH-
【解析】(3)①当
时，NH3BH3水解产氢速率反而降低的可能原因是得到的金属
Co 中杂质NaBH4含量高，水解产物NaBO2占据了Co 表面的部分活性位点，使反应速率下降；②NH3BH3
水解脱氢后的再生可采用电解法，第一步是电解BO2
-得电子转化为BH4
-，该转化的电极反应BO2
-
+6H2O+8e-=BH4＋8OH-。
题型二 化学平衡及其影响因素
6．下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )
A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝163 kJ·mol－1
4
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B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1
C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝91 kJ·mol－1
D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】对于A 项，ΔH>0，ΔS<0，在任何温度下，ΔH－TΔS>0，即任何温度下反应都不能自发进行；
对于B 项，ΔH<0，ΔS<0，在较低温度下，ΔH－TΔS<0，即低温下反应能自发进行；对于C 项，ΔH>0，
ΔS>0，若使反应自发进行，即ΔH－TΔS<0，必须升高温度，即反应只有在较高温度时能自发进行；对于
D 项，ΔH<0，ΔS>0，在任何温度下，ΔH－TΔS<0，即在任何温度下反应均能自发进行。
7．某温度下，反应2CH2=CH2(g)＋H2O(g)
CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确
的是( )
A．增大压强，
，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大
C．恒压下，充入一定量的N2，平衡向逆反应方向移动
D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大
【答案】C
【解析】A 项，压强增大，平衡正向进行，但平衡常数不变，平衡常数只受温度影响，A 错误；B 项，
加入催化剂只能影响反应速率，不能改变浓度，B 错误；C 项，恒压下，加入不反应的气体，增大体积，
相当于降低压强，所以平衡逆向进行，C 正确；D 项，加入反应物，平衡虽然正向进行，但加入的
CH2=CH2量多于转化的量，CH2=CH2的转化率降低，D 错误；故选C。
8．在PdCl2-CuCl2做催化剂和适宜的温度条件下，用O2将HCl 氧化为Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)
+2Cl2(g) ΔH<0，下列有关说法不正确的是( )
A．降低温度，可提高Cl2产率
B．提高
，该反应的平衡常数增大
C．若断开1molH-Cl 键的阿时有1molH-O 键断开，则表明该反应达到平衡状态
D．该反应的平衡常数表达式
【答案】B
【解析】A 项，此反应正向为放热反应，降低温度，平衡正向移动，可提高氯气产率，A 正确；B 项，
5
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温度不变，平衡常数不变，B 不正确；C 项，若断开1mol H-Cl 键的同时有1molH-O 键断开，说明正逆反
应速率相等，则表明该反应达到平衡状态，C 正确；D 项，各组分均为气体，平衡常数表达式正确，D 正
确。故选B。
9．已知反应：CH2==CHCH3(g)＋Cl2(g)
CH2==CHCH2Cl(g)＋HCl(g)。在一定压强下，按w＝向
密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度(T)、w 的关系，图乙表示正、逆
反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法中错误的是( )
A．图甲中w2＞1
B．图乙中，A 线表示逆反应的平衡常数
C．温度为T1、w＝2 时，Cl2的转化率为50%
D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强增大
【答案】C
【解析】根据题中信息可知，增大n(Cl2)，w 增大，平衡正向移动，丙烯的体积分数(φ)减小，故w2＞
1，A 项正确；根据图甲可知，升高温度，丙烯的体积分数增大，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，
正反应为放热反应，则升高温度，正反应的平衡常数减小，逆反应的平衡常数增大，图乙中A 线表示逆反
应的平衡常数，B 项正确；由图乙知，温度为T1时，正、逆反应的平衡常数相等，又因两者互为倒数，则
平衡常数K＝1，当w＝2 时，设CH2==CHCH3和Cl2的物质的量分别为a mol、2a mol，参加反应的Cl2的
物质的量为b mol，利用三段式可列关系式
＝1，解得＝，则Cl2的转化率约为33.3%，C 项
错误；该反应为反应前后气体体积不变的放热反应，反应向正反应方向进行，体系温度升高，气体膨胀，
达到平衡时，装置内的气体压强将增大，D 项正确。
10．温度为T 时，在容积为2 L 的3 个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)，按不同
方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器
甲
乙
丙
反应物的投入量
3 mol A、2 mol B
6 mol A、4 mol B
2 mol C
达到平衡的时间/min
5
8
A 的浓度/mol·L－1
c1
c2
C 的体积分数/%
w1
w3
混合气体的密度/g·L－1
ρ1
ρ2
下列说法正确的是( )
A．若x＜4，则2c1＜c2
6
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B．若x＝4，则w1＝w3
C．无论x 的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
D．甲容器达到平衡所需的时间比乙容器达到平衡所需的时间短
【答案】C
【解析】若x＜4，则正反应为气体分子数减小的反应，乙容器对于甲容器而言，相当于加压，平衡正
向移动，所以2c1＞c2，A 项错误；若x＝4，则反应前后气体分子数相等，由于起始时甲容器中A、B 的投
入量之比与化学方程式中对应化学计量数之比不相等，故w3不可能等于w1，B 项错误；起始时乙容器中
A、B 的投入量是甲容器的2 倍，两容器的容积相等，故恒有2ρ1＝ρ2，C 项正确；起始时乙容器中A、B 的
浓度是甲容器中的2 倍，故乙容器达到平衡所需的时间比甲容器达到平衡所需的时间短，D 项错误。
题型三 化学反应速率和化学平衡的综合计算
11．将xmolH2S 气体平均分成两份，分别通入容器A、容器B(容积均为1L)，其中一容器为绝热环境，
另一容器为25℃恒温环境，在容器内均发生：2H2S(g)
2H2(g) +S2(g) ΔH＞0
(25℃)，相关数据
如下表：
时间/min
0
10
20
30
40
50
60
容器A
0
0.8
1.5
2
2.3
2.4
2.4
容器B
0
1
1.8
2.5
3
3
3
下列说法正确的是( )
A．根据上表信息，可推算出x=3
B．容器A 为25℃恒温环境，容器B 为绝热环境
C．1～60min 内，25℃恒温环境反应速率可表示为v(H2S 生成)=0.1 mol·L－1·min－1
D．可通过降低容器的温度，从而加快逆反应的速率，达到抑制H2S 气体分解的目的
【答案】C
【解析】该反应是吸热反应，反应过程中绝热环境容器的反应温度低于25℃恒温环境容器的反应温度，
反应速率慢于25℃恒温环境容器的反应速率，由表格数据可知，容器A 中反应达到平衡的时间多于容器B
中反应达到平衡的时间，则容器A 为绝热环境，容器B 为25℃恒温环境，由40s 反应达到平衡时，B 容器
中S2的物质的量为3mol 可知，平衡时容积为1L 的容器中硫化氢、氢气、S2的浓度为
mol/L、
7
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6mol/L、3mol/L，由平衡常数为12 可得：
=12，解得x=18。A 项，x 为18，故A 错误；B 项，容
器A 为绝热环境，容器B 为25℃恒温环境，故B 错误；C 项，容器B 为25℃恒温环境，60min 时S2的物
质的量为3mol，则1～60min 内，则容积为1L 的容器中硫化氢的反应速率为
=0.1 mol/(L·min)，故C
正确；D 项，降低容器的温度，正、逆反应速率均减慢，故D 错误；故选C。
12．甲酸乙酯在OH-存在下发生水解：HCOOC2H5+OH-
HCOO-+C2H5OH，两种反应物的初始浓
度均为0.500 mol·L-1，不同温度下测得HCOOC2H5的浓度(mol·L-1)随时间变化的数据如表所示。下列有关说
法不正确的是( )
t/s
0
120
180
240
330
530
600
700
800
15
℃
0.500
0.335
0.291
0.256
0.210
0.156
0.148
0.145
0.145
35
℃
0.500
0.325
0.2775
0.238
0.190
…
0.130
0.130
0.130
A．该反应在15 ℃，120 s~180 s 区间的v(HCOOC2H5)为7.33×10-5 mol·L-1·s-1
C．530 s 时，表格中35 ℃对应的数据一定是0.130
D．由表中数据可知，温度升高，反应速率加快
D．其他条件不变，提高c(OH-)，可使该反应的化学平衡常数增大
【答案】C
【解析】A 项，根据表中数据，在15 ℃，120 s~180 s 区间的v(HCOOC2H5)=
=7.33×10-4mol·L-1·s-1，A 错误；B 项，35℃达到平衡时HCOOC2H5的浓度为0.130mol/L，15℃时330s~530s
内HCOOC2H5的浓度减少0.210mol/L-0.156mol/L=0.054mol/L，由表中数据知，在相同时间间隔内，35℃时
HCOOC2H5的浓度减小值大于15℃时，35℃时反应速率比15℃时快，35℃时330s~530s 内HCOOC2H5的浓
度减少大于0.054mol/L，530s 时HCOOC2H5的浓度小于0.190mol/L-0.054mol/L=0.136mol/L＞0.130mol/L，
530s 时反应不一定达到平衡状态，故530 s 时表格中35 ℃对应的数据不一定是0.130，B 错误；C 项，由
表中数据知，在相同时间间隔内，35℃时HCOOC2H5的浓度减小值大于15℃时，35℃时反应速率比15℃
时快，即温度升高，反应速率加快，C 正确；D 项，其他条件不变，提高c(OH-)，虽然可使平衡正向移动，
但温度不变，所以该反应的化学平衡常数不变，D 不正确；故选C。
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13．某反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g)的速率方程为v=k•cm(A)•cn(B)，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始
的一半时所需的时间)为
。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：
c(A)/(mol•L-1)
0.25
0.50
1.00
0.50
1.00
c1
c(B)/(mol•L-1)
0.050
0.050
0.100
0.100
0.200
c2
v/(10-3mol•L-1•min-1)
1.6
3.2
v1
3.2
v2
4.8
下列说法不正确的是( )
A．上述表格中的c1=0.75、v2=6.4
B．该反应的速率常数k=6.4×10-3min-1
C．在过量的B 存在时，反应掉93.75%的A 所需的时间是500min
D．升温、加入催化剂、缩小容积(加压)，使k 增大导致反应的瞬时速率加快
【答案】D
【解析】由第二组和第四组数据，A 浓度相同，B 浓度不同，速率相等，可知n=0，再由第一组和第
二组数据代入
可得
，可知m=1；将第一组数据代入
，可得k=6.4×10-3，则
。A 项，当
速率为4.8×10-3mol•L-1•min-1时，由上述可知c1=0.75mol/L，c(A)=1mol/L 时速率为6.4×10-3mol•L-1•min-1，A
正确；B 项，速率常数k=6.4×10-3，B 正确；C 项，存在过量的B 时，反应掉93.75%的A 可以看作经历4
个半衰期，即50%+25%+12.5%+6.25%，因此所需的时间为
，C 正确；D 项，速率
常数与浓度无关，缩小容积(加压)不会使k 增大，D 错误；故选D。
14．化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的
方向和限度的说法中不正确的是( )
A．恒温恒容的密闭容器中发生反应mA(g)+nB(g)
pC(g)，若B 是有色物质，A，C 均为无色物
质，达到平衡后，加入一定量C，体系的颜色会变深
B．一定温度下两个体积相同密闭容器中，分别放有二氧化氮、气态溴，起始时两个容器中气体颜色
相同，若将容器体积压缩至原来的一半，则CNO2>CBr2
C．综合考虑反应速率和限度，以及催化剂活性，合成氨一般选择400℃～500℃
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D．恒温时，对于反应A(g)+3B(g)
2C(g)，起始充入等物质的量的A 和B，达到平衡时A 的体积
分数为n%，此时若给体系加压为原来的两倍，则A 体积分数仍为n%
【答案】B
【解析】A 项，加入无色物质C，mA(g)+nB(g)
pC(g)，平衡逆向移动，有色物质B 的量增加，
恒温恒容，体积不变，有色有色物质B 浓度变大，颜色加深，A 正确；B 项，二氧化氮和气态溴不是同种
物质，即使颜色相同，也无法比较浓度大小，B 错误；C 项，综合考虑反应速率和限度，以及催化剂活性，
合成氨一般选择400℃～500℃，C 正确；D 项，设A 变化xmol，增大压强平衡正向移动，加压以后设A
再变化ymol，
=50%=n%，
=50%=n%，D 正确；故选B。
15．将0.8 mol
放入一个装满O2的恒压密闭容器中，在
、
的条件下使之充分反应至t1
时刻，此时容器中无S 剩余，剩余0.2 mol O2。再向该体系中迅速投入
无水FeSO4固体，此过程容器
与外界未发生气体交换，充分反应至t2时刻。已知此条件下可以发生如下反应：
S(s)＋O2(g)
SO2(g)
2FeSO4(s)
Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g) KP2=8.1×107Pa2
2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g) KP2=7.2×103Pa
下列说法不正确的是( )
A．t1时刻，容器中气体总物质的量为1.0mol
B．t1时刻，容器中S(s)＋O2(g)
SO2(g)的分压为
C．起始时，容器中n(O2)=1.25mol
D．t2时刻，容器中的固体为FeSO4与Fe2O3的混合物
【答案】D
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【解析】A 项，0.8 mol S 完全反应生成0.8mol 二氧化硫，二氧化硫与氧气继续反应生成三氧化硫，结
合反应及S 元素守恒可知，二氧化硫和三氧化硫的总物质的量为0.8mol，剩余氧气为0.2mol，容器内气体
的总物质的量为1.0mol，故A 正确；B 项，在反应2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g)，设消耗的氧气的为
xmol，列三段式得：
恒压容器内总压强保持恒定，为
；
，解得：x=0.25，
=
=
，故B 正确；C 项，由反应可知0.8molS 消耗0.8mol 氧气，二氧化硫消耗的氧气为0.25mol，剩余
氧气为0.2mol，则起始时，容器中n(O2)=(0.8+0.25+0.2)mol=1.25mol，故C 正确；D 项，加入FeSO4后发生
分解反应生成氧化铁，同时部分硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，因此t2时刻容器中有三种固体存在，故D
错误；故选D。
16．在3 个容积均为2.0L 的恒容密闭容器中，反应H2O(g)+C(s)
CO(g)+H2(g) ΔH＞0 ，分别在
一定温度下达到平衡，下列说法正确的是( )
容器
温度
(T1＞T2)
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(H2O)
n(C)
n(CO)
n(H2)
n(CO)
I
T1
0.6
1.2
0
0
0.2
II
T1
1.2
1.2
0
0
x
III
T2
0
0
0.6
0.6
y
A．当温度为T1时，该反应的化学平衡常数值为0.1
B．达到平衡时，容器II 中H2O 的转化率比容器I 中的小
C．若5min 后容器I 中达到平衡，则H2O 的平衡浓度为1.0 mol/L
D．达到平衡时，容器III 中 CO 的转化率小于66.6%
【答案】B
【解析】温度T1时，容器Ⅰ中平衡时n(CO)=0.2mol，
11
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该反应的化学平衡常数值为
，故A 错误；B 项，容
器Ⅱ相当于容器Ⅰ增加H2O 的量，反而使其转化率降低，所以达到平衡时，容器Ⅱ中H2O 的转化率比容器
Ⅰ中的小，故B 正确；C 项，5min 后容器Ⅰ中达到平衡，n(H2)=0.2mol，则5min 内的平均反应速率：
，故C 错误；D 项，假设达到平衡时，容器Ⅲ中的CO 的
转化率为66.6%，
则y=0.6×66.6%=0.3996，所以平衡时c(CO)=c(H2)=
，c(H2O)=
，则
，但由于反应为吸热反应，降低
温度不利于反应正向进行，所以容器Ⅲ的平衡常数比容器Ⅰ的平衡常数要小，即y＜0.3996mol，可见转化
率大于66.6%，故D 错误；故选B。
17．对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车
尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)+Q (Q＞0)。
一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO 和CO 浓度如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/mol·L-1
1.00 ×10-3
4.50 ×
10-4
2.50 ×
10-4
1.50 ×
10-4
1.00 ×
10-4
1.00 ×10-4
c(CO)/mol·L-1
3.60 ×
10-3
3.05 ×10-3
2.85 ×
10-3
2.75 ×10-3
2.70 ×10-3
2.70 ×
10-3
(1)根据表格中数据计算该反应的平衡常数K=___________。
(2)前2s 内的平均反应速率
(N2) =___________ ； 达到平衡时， CO 的转化率为___________。
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【答案】(1)5000 (2)1.88×10-4 25%
【解析】(1)根据表中数据可知，三段式分析为：
故平衡常数为：K=
=
=5000；(2)前2s 内的平均反应速率
(N2)=
(CO)=
×
=1.88×10-4mol/(L•s)，CO 的平衡转化率=
×100%=25%。
1．某温度下，将2mol H2和2molI2充入密闭的刚性容器中发生反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，该反应
的v-t 图象如图所示，t1时刻测定容器内HI 的物质的量为1mol，t2时刻保持等温等容，抽走0.5mol HI。下
列有关叙述正确的是( )
A．该温度下H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的平衡常数
B．反应过程中，可以利用气体的总压强保持不变来判断是否达到平衡
C．t2时刻，抽取HI 的瞬间，v′(逆)在图象上的变化应该是c 点
D．t2时刻，抽取HI 后达到平衡后H2的百分含量减少
【答案】C
13
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【解析】A 项，t1时刻测定容器内HI 的物质的量为1mol，根据反应方程式的系数可知，H2和I2各剩下
1.5mol，该反应前后气体物质的系数之和不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，故该温度下H2(g)
＋I2(g)
2HI(g)的平衡常数
，故A 错误；B 项，该反应前后气体总物质的量不变，恒
温恒容下，气体的总压强始终不变，故反应过程中，不能利用气体的总压强保持不变来判断是否达到平衡，
故B 错误；C 项，t2时刻，抽取HI 的瞬间，生成物的浓度瞬间减小，则v′(逆)瞬间减小，则在图象上的变
化应该是c 点，故C 正确；D 项，t2时刻，抽取HI 后H2的百分含量增大，平衡正向移动，根据勒夏特列原
理可知，达到平衡后H2的百分含量还是增大，故D 错误；故选C。
2．(2025·河南省部分重点高中高三青桐呜大联考)已知反应SiHCl3(g)＋H2(g)
Si(s)＋3HCl(g)
ΔH＝+210kJ·mol−1，在三个不同容积的恒容密闭容器中分别充入1mol SiHCl3(g)与2molH2(g)，恒温条件下，
测得平衡时SiHCl3(g)的转化率与体系压强如表。
序号
温度℃
容器容积/L
平衡转化率
体系平衡压强kPa
①
200
V1
50%
p1
②
200
V2
70%
p2
③
350
V3
50%
p3
下列说法错误的是( )
A．初始反应速率：①>② B．p1：p2=35：37
C．容器容积：V1>V3 D．若从实验②的容器中取走部分
，SiHCl3的转化率不变
【答案】B
【解析】A 项，容器①和②比较，SiHCl3的平衡转化率②>①，起始量相等，恒温条件，改变的只能是
压强，增大压强平衡逆向移动，故p1>p2，即V1<V2，压强越大，反应速率越快，故初始速率①>②，A 正
确；B 项，根据SiHCl3(g)＋H2(g)
Si(s)＋3HCl(g)，开始物质的量均为3mol，反应①中物质的量为
3mol+1mol×50%=3.5mol，反应②中物质的量为3mol+1mol×70%=3.7mol，物质的量之比为35：37，但体积
不等，故压强之比不等于35：37，B 错误；C 项，温度升高，平衡正向移动，反应物的平衡转化率增大，
容器①和容器③相比，两个反应物的平衡转化率相等，说明升高温度同时，增大了压强，即p3>p1，即
V3<V1，C 正确；D 项，因为Si 是固体，减少Si 平衡不移动，转化率不变，D 正确；故选B。
3．高炉炼铁中的一个反应为FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)+CO2(g) ΔH＞0，在1100℃下，若CO 起始浓
度为1.2mol/L，10min 后达到平衡时
的体积分数为
，下列说法错误的是( )
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A．1100℃下，此反应的平衡常数
B．达到平衡过程中，反应的平均速率为v(CO)=0.02 mol·L－1·min－1
C．达到平衡后，若增大c(CO2)，则达到新平衡时，
增大
D．测得某时刻c(CO)=0.8mol/L，则此时
【答案】C
【解析】列三段式：
平衡时CO2的体积分数
，解得
，c(CO)=1mol/L，c(CO2)=0.2mol/L。A
项，1100℃下此反应的平衡常数
，A 正确；B 项，反应的平均速率为
，B 正确；C 项，该反应属于反应前后气体分子数不变的反应，加压平
衡不移动。该反应生成物中只有CO2是气体，达到平衡后，若增大c(CO2)，等效于加压，平衡不移动，则
达到新平衡时，
不变，C 错误；D 项，达到平衡时，c(CO)=1mol/L，测得某时刻c(CO)=0.8mol·L－
1，说明反应还未达到平衡，平衡逆向进行，则此时
，D 正确； 故选C。
4．向体积均为1L 的两恒容容器中分别充入2molX 和1molY 发生反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g)
ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确
的是( )
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A．a 点平衡常数：
B．气体的总物质的量：na＜nc
C．ΔH＜0 D．平衡转化率：甲<乙
【答案】A
【解析】A 项，a 设Z 平衡物质的量为x，列出三段式：
恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，则
x=0.75mol，
，c 点平衡常数为12，甲容器时绝热容器，实际上达到平衡时温度升高，
平衡逆向进行，故a 点的平衡常数K＜12，A 错误；B 项，a、c 两点压强相等，容积体积相等，依据阿伏
伽德罗定律，此时气体的物质的量与温度成反比，需注意a 点温度比c 点对应温度高，则气体总物质的量
na＜nc，B 正确；C 项，由图像可知，在容器甲中是绝热条件下，开始压强增大，说明反应温度升高，故反
应为放热ΔH＜0，C 正确；D 项，甲在绝热条件下的反应，该反应是放热反应，相当于升高温度，平衡逆
向进行，所以平衡转化率，甲<乙，D 正确；故选A。
5．一定温度下，在3 个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，达到
平衡，下列说法不正确的是( )
容
器
温度/K
物质的起始浓度
物质的平衡浓度
Ⅰ
400
0.20
0.10
0
0.080
Ⅱ
400
0.40
0.20
0
Ⅲ
500
0
0
0.10
0.025
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A．该反应的正反应为放热反应
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c (H2 )大于容器Ⅲ中c (H2 )的两倍
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大
【答案】C
【解析】A 项，Ⅰ、Ⅲ数据知反应开始时，Ⅰ中加入的H2、CO 与Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当，平
衡时甲醇的浓度：Ⅰ＞Ⅲ，温度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，A 正确；
B 项，Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体的物质的量减小的反应，增大压强平衡
正向移动，达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，B 正确；C 项，Ⅰ和Ⅱ相比，Ⅱ相当于
将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体的物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，则Ⅱ
中氢气的浓度小于Ⅰ中氢气浓度的2 倍，Ⅲ和Ⅰ相比，平衡逆向移动，氢气浓度增大，故达到平衡时，容
器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的两倍，C 错误；D 项，温度：Ⅲ＞Ⅰ，其他条件不变时，升高温度反应速
率加快，故达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大，D 正确。故选C。
6．(2025·山西省部分学校联考)在甲、乙均为
的恒容密闭容器中均充入1molCO2(g)和3molH2(g)，
在恒温和绝热两种条件下仅发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝-49kJ·mol−1，测得
压强变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．放出的热量：Qa＞Qb
B．乙容器中0~5min 内v(H2O)=0.4 mol·L－1·min－1
C．CO2的转化率：c＞b
D．平衡常数：Kb＞Kc
【答案】C
【解析】A 项，该反应为放热反应，甲容器内压强先增大，则甲容器一定是绝热容器，乙容器为恒温
容器；a、b 两点对应压强相同，b 点对应的温度高，则b 点气体的总物质的量少，反应物转化率高，放热
多，A 错误；B 项，利用三段法可表示出乙容器反应5min 时各组分的物质的量，设生成n(H2O)为x，则：
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乙容器反应到5min 时，压强为4p，此时
，解得
，所以乙容器中0~5min 内
，B 错误；C 项，b、c 两点均达到平衡状态，甲为绝热容器，容器
内温度高，反应物的转化率低，C 正确；D 项，甲容器的温度高，该反应是放热反应，升高温度则平衡逆
向移动，平衡常数减小，D 错误；故选C。
7．(2025·江西省南昌市高三联考)恒温20L 密闭容器内发生2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)
ΔH＝-746.8kJ·mol−1，一开始投入一定量的CO 和NO，测得NO、CO 的物质的量浓度随时间变化的关系如
图所示。下列说法错误的是( )
A．该反应是熵减小的反应，低温有利于自发进行
B．a 点理论上化学反应释放的能量约为4.1kJ
C．0～4s，氮气的反应速率v(N2)=2.25 mol·L-1·s-1
D．b 点氮气的体积分数约为8.9%
【答案】C
【解析】A 项，正反应气体物质的量减少，是熵减小的反应，ΔS＜0，该反应为放热反应，ΔH＜0，
根据ΔG=ΔH-TΔS＜0 可知，低温有利于自发进行，故A 正确；B 项，a 点消耗NO 的物质的量
，理论上化学反应释放的能量约为
，
故B 正确；C 项，0~4s，NO 的物质的量浓度降低
，根据方程式可知生成
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氮气的浓度为
，N2的反应速率
，故C 错误；D
项，b 点NO 的物质的量浓度降低
，根据方程式可知气体总浓度降低
，生成氮气的浓度为
，气体总浓度为
，N2的体积分数约为
，故D 正
确；故选C。
8．(2025·湖南省炎德英才名校联考联合体高三第四次联考)某温度下，向1L 刚性密闭容器中充入
1molN2和适量H2合成氨，化学反应为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，，测得平衡体系中，各物质浓度
关系如图所示。
下列叙述错误的是( )
A．L1代表c(NH3)变化趋势 B．平衡常数K=0.2L2·mol-2
C．b 点中x=12 D．b 点沿L1移向d 点时，平衡正移
【答案】C
【解析】A 项，横坐标代表H2的浓度，则平衡时增大H2浓度，平衡正向移动，NH3浓度增大，N2浓
度减小，故L1代表c(NH3)，L2代表c(N2)，A 正确；B 项，可以利用a 点坐标来计算反应的平衡常数K，在
a 点时，c(N2)=0.2mol·L-1，c(NH3)=1.6mol·L-1，
，
，
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B 正确；C 项，根据平衡常数进行计算，b 点坐标对应c(N2)=0.5mol·L-1，c(NH3)=1.0mol·L-1，
，
，x=10，C 错误；D 项，如果让b 向d 移动，
则c(NH3)增大，说明平衡向正反应方向移动，即温度容积不变、c(N2)不变，通过增大起始c(H2)使平衡正
移，D 正确；故选C。
1．(2024·江苏卷，5，3 分)下列说法正确的是( )
A．豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能
B．C2H4与O2反应中，Ag 催化能提高生成CH3CHO 的选择性
C．H2O2制O2反应中，MnO2能加快化学反应速率
D．SO2与O2反应中，V2O5能减小该反应的焓变
【答案】C
【解析】A 项，固氮酶是豆科植物固氮过程的催化剂，能降低该反应的活化能，A 错误；B 项，根据
题意，催化剂有选择性，如C2H4与O2反应用Ag 催化生成
(环氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生
成CH3CHO，则判断Ag 催化不能提高生成CH3CHO 的选择性，B 错误；C 项，MnO2是H2O2制O2反应的
催化剂，能加快化学反应速率，C 正确；D 项，V2O5是SO2与O2反应的催化剂，能加快反应速率，但不能
改变该反应的焓变，D 错误；故选C。
2．(2023•北京卷，4)下列事实能用平衡移动原理解释的是( )
A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解
B．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深
C．铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生
【答案】B
【解析】A 项，MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A 项错误；B 项，NO2转化为N2O4 的反应
是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B 项正确；C 项，铁在浓硝酸中钝
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化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C 项错误；D
项，加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D 项错误；故
选B。
3．(2023•海南卷，13)工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C6H5CH2CH3(g)
C6H5CH=CH2(g)＋H2(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v 随时间t 的变化关系如图
所示。下列说法正确的是( )
A．曲线①表示的是逆反应的v-t 关系 B．t2时刻体系处于平衡状态
C．反应进行到t1时，Q＞K (Q 为浓度商) D．催化剂存在时，v1、v2都增大
【答案】BD
【解析】A 项，反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，生成物浓度为0，所以曲线①
表示的是正反应的v-t 关系，曲线表示的是逆反应的v-t 关系，故A 错误；B 项，t2时，正逆反应速率相等，
体系处于平衡状态，故B 正确；C 项，反应进行到t1时，反应正向进行，故Q＜K，故C 错误；D 项，催化
剂能降低反应的活化能，使反应的v1、v2都增大，故D 正确；故选BD。
4．(2023•湖南卷，13)向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g)+ H2O(g)
CO (g)+ 3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比
随温度的变化曲线如图所示。下列
说法错误的是( )
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A．x1＜x2
B．反应速率：v 正b＜vc 正
C．点a、b、c 对应的平衡常数：Ka＜Kb =Kc
D．反应温度为
，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
【答案】B
【解析】A 项，一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x 值越小，CH4的转化率越大，
则x1＜x2，故A 正确；B 项，b 点和c 点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b 点x 值小于c 点，则
b 点加水多，反应物浓度大，则反应速率：v 正b＞vc 正，故B 错误；C 项，由图像可知，x 一定时，温度升
高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K 增大；温度相同，K 不变，
则点a、b、c 对应的平衡常数：Ka＜Kb =Kc，故C 正确；D 项，该反应为气体分子数增大的反应，反应进
行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D 正确；故选B。
5．(2021•浙江6 月选考)一定温度下：在N2O5 的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：2N2O5
4NO2 +O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：
0
600
1200
171
0
2220
282
0
x
1.40
0.96
0.66
0.48
0.35
0.24
0.12
下列说法正确的是( )
A．600~1200 s，生成NO2的平均速率为5.0×10-4
mol·L－1·s－1
B．反应2220 s 时，放出的O2体积为11.8L(标准状况)
C．反应达到平衡时，v 正(N2O5)=2v 逆(NO2)
D．推测上表中的x 为3930
【答案】D
【解析】A 项，600~1200 s，N2O5的变化量为(0.96-0.66) mol·L－1==0.3 mol·L－1，在此时间段内NO2的
变化量为其2 倍，即0.6 mol·L－1，因此，生成NO2的平均速率为
1.0×10-3
mol·L－1·s－1，A 不
正确；B 项，由表中数据可知，反应2220 s 时，N2O5的变化量为(1.40-0.35) mol·L－1==1.05 mol·L－1，其物
质的量的变化量为1.05 mol·L－10.1L=0.105mol，O2的变化量是其
，即0.0525mol，因此，放出的O2在
22
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标准状况下的体积为0.0525mol 22.4L/mol=1.176L ，B 不正确；C 项，反应达到平衡时，正反应速率等于
逆反应速率，用不同物质表示该反应的速率时，其数值之比等于化学计量数之比，2v 正(N2O5)=v 逆(NO2)，C
不正确；D 项，分析表中数据可知，该反应经过1110s(600-1710，1710-2820)后N2O5的浓度会变为原来的
，因此，N2O5的浓度由0.24 mol·L－1变为0.12 mol·L－1时，可以推测上表中的x 为(2820+1110)=3930，D
正确。故选D。
6．(2022·河北，16 节选](2)工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。
Ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)
Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
恒温恒压条件下，1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)反应达平衡时，CH4(g)的转化率为a，CO2(g)的物质的量
为b mol，则反应Ⅰ的平衡常数Kx＝__________(写出含有a、b 的计算式；对于反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，
，x 为物质的量分数)。其他条件不变，H2O(g)起始量增加到5 mol，达平衡
时，a＝0.90，b＝0.65，平衡体系中H2(g)的物质的量分数为__________(结果保留两位有效数字)。
【答案】
0.43
【解析】由已知信息知，转化的CH4 (g)为a mol，剩余的CH4(g)为(1－a) mol，根据C 元素守恒可知，
CO(g)的物质的量为(a－b) mol，根据H 和O 守恒可知，H2O(g)的物质的量为(1－a－b) mol，H2(g)的物质的
量为(3a＋b) mol，则反应混合物的总物质的量为(2a＋2) mol，平衡混合物中，CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、
H2(g) 的物质的量分数分别为、、、，因此，反应Ⅰ的平衡常数
；其他条件不变，H2O(g)起始量增加到5 mol，达平衡时，a＝0.90，b＝0.65，则
平衡时，CH4(g)为0.1 mol，根据C 元素守恒可知，CO(g)的物质的量为0.25 mol，根据H 和O 守恒可知，
H2O(g)的物质的量为(5－0.90－0.65) mol＝3.45 mol，H2(g)的物质的量为3.35 mol，平衡混合物的总物质的
量为7.8 mol，平衡体系中H2(g)的物质的量分数为≈0.43。
7．(2022•福建卷，13 节选)异丙醇(C3H8O)可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯
(C3H6)的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下：
Ⅰ. C3H8O(g)
C3H6(g)＋H2O(g) ΔH1＝+52kJ·mol−1
Ⅱ. 2C3H6(g)
C6H12(g) ΔH2＝-97kJ·mol−1
(2)在
下，刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表：
反应时间
0
4
8
12
t
20
23
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H2O 浓度/ppm
0
2440
3200
3600
4000
4100
①
内，v(C3H8O)= _______
；
t_______16(
②
填“>”“<”或“=”)。
(4)在一定条件下，若反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为98%和40%，则丙烯的产率为_______。
(5)下图为反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡时lgQp与温度的关系曲线。
(已知：对于可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)，任意时刻
，式中p(X))表示物
质×的分压)
①在
恒压平衡体系中充入少量水蒸气时，反应Ⅰ的的状态最有可能对应图中的_______点(填
“甲”“乙”或“丙”)，判断依据是_______。
350
②
℃时，在密闭容器中加入一定量的C3H8O，体系达到平衡后，测得C6H12的分压为
，则水
蒸气的分压为_______ MPa (用含x 的代数式表示)。
【答案】(2) 19 > (4)58.8%
(5)甲 反应I 平衡曲线为N，恒压时充入水蒸气，Qp>Kp
【解析】(2)①
内，
，则
；②
、
、
，△c(H2O)逐渐减小，说明反应速率减小，
内，Δc(H2O)=400ppm，
内，Δc(H2O)=400ppm，则t-12>4，即t>16。(4)设C3H8O 的物质的量
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为1mol，若lmol C3H8O 完全反应，理论上生成1mol C3H6，因为反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为98%和40%，
反应I 生成1mol×98%=0.98mol C3H6，反应Ⅱ消耗了40% C3H6，则达平衡时C3H6的物质的量为0.98mol×(1-
40%)=0.588mol，所以丙烯的产率为
=58.8%。(5)①反应I 为气体体积增大的吸热反应，反
应Ⅱ为气体体积减小的放热反应，则升高温度，反应I 正向移动，Qp逐渐增大，反应Ⅱ逆向移动，Qp逐渐
减小，即反应I 为平衡曲线为N，反应Ⅱ平衡曲线为M；在350℃恒压平衡体系中充入少量水蒸气时，对
于反应I 而言，相当于增大生成物浓度，使得Qp>Kp，即lgQp增大，反应I 的状态最有可能对应图中的甲；
②由图可知，350°C 时达平衡后，lgQp=0，则350℃时Kp=Qp=1，设水蒸气的平衡分压为a MPa，则反应II
的C3H6起始分压为 a MPa，对反应Ⅱ列三段式有：
，解得a=
MPa。
8．(2020·山东，18 节选)(2)探究CH3OH 合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH 的产率。
以CO2、H2为原料合成CH3OH 涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－49.5 kJ·mol－1
Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH2＝－90.4 kJ·mol－1
Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH3
一定条件下，向体积为V L 的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，
容器中CH3OH(g)为a mol，CO 为b mol，此时H2O(g)的浓度为__________ mol·L－1(用含a、b、V 的代数
式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为__________。
【答案】
【解析】由题给反应的化学方程式可知，对于反应Ⅰ，每生成1 mol 甲醇的同时生成1 mol 水；对于
反应Ⅲ，每生成1 mol 一氧化碳的同时生成1 mol 水；对于反应Ⅱ，每消耗1 mol 一氧化碳的同时生成1
mol 甲醇；由此可知，生成的水的物质的量等于生成的甲醇和一氧化碳的物质的量之和，即生成水的物质
的量为(a＋b) mol，即水的浓度为 mol·L－1。由C 原子个数守恒可知，平衡时混合气体中CO2 的物质的
量为(1－a－b) mol，由H 原子个数守恒可知，平衡时混合气体中H2 的物质的量为[3－2a－(a＋b)] mol，
因此平衡常数K＝。
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