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2024 年高考二轮专题强化训练（选择题）
专题13 化学反应与化学平衡训练
新课标要求：
1.了解化学反应速率的表示方法，了解化学反应速率测定的简单方法。了解化学反应是有历程的，认
识基元反应活化能对化学反应速率的影响。
2.了解化学反应是有方向的，了解化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。
3.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
4.了解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率和化学平衡的影响。
5.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
一、选择题：本题共30 小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．（2023·湖南·统考高考真题）向一恒容密闭容器中加入
和一定量的
，发生反应：
。
的平衡转化率按不同投料比
随温度的变化曲线
如图所示。下列说法错误的是
A．
B．反应速率：
C．点a、b、c 对应的平衡常数：
D．反应温度为
，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
【答案】B
1
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【详解】A．一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x 值越小，CH4的转化率越大，则
，故A 正确；
B．b 点和c 点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b 点x 值小于c 点，则b 点加水多，反应物浓度大，
则反应速率：
，故B 错误；
C．由图像可知，x 一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向
移动，K 增大；温度相同，K 不变，则点a、b、c 对应的平衡常数：
，故C 正确；
D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，
反应达到平衡状态，故D 正确；
答案选B。
2．（2023·河北·统考高考真题）在恒温恒容密闭容器中充入一定量
，发生如下反应：
反应②和③的速率方程分别为
和
，其中
分别为反应②和③的速率常数，反应
③的活化能大于反应②。测得
的浓度随时间的变化如下表。
0
1
2
3
4
5
0.160
0.113
0.080
0.056
0.040
0.028
下列说法正确的是
A．
内，X 的平均反应速率为
B．若增大容器容积，平衡时Y 的产率增大
C．若
，平衡时
D．若升高温度，平衡时
减小
2
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【答案】D
【详解】A．由表知
内∆c(W)=0.16-0.08=0.08mol/L，生成∆c(X)=2∆c(W)=0.16mol/L，但一部分X 转化
为Z，造成∆c(X)<0.16mol/L，则v(X)<
，故A 错误；
B．过程①是完全反应，过程②是可逆反应，若增大容器容积相当于减小压强，对反应
平衡向
气体体积增大的方向移动，即逆向移动，X 的浓度增大，平衡时Y 的产率减小，故B 错误；
C．由速率之比等于系数比，平衡时2v 逆(X)=v 正(Z)，即
，2
=
，若
，平衡时
，故C 错误；
D．反应③的活化能大于反应②，∆H=正反应活化能-逆反应活化能<0，则
，该反应是
放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡时
减小，故D 正确；
故选D。
3．（2023·重庆·统考高考真题）逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒容条件下，按
投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所
示。下列说法正确的是
3
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A．反应Ⅰ的
，反应Ⅱ的
B．
点反应Ⅰ的平衡常数
C．
点
的压强是
的3 倍
D．若按
投料，则曲线之间交点位置不变
【答案】C
【详解】A．随着温度的升高，甲烷含量减小、一氧化碳含量增大，则说明随着温度升高，反应Ⅱ逆向移
动、反应Ⅰ正向移动，则反应Ⅱ为放热反应焓变小于零、反应Ⅰ为吸热反应焓变大于零，A 错误；
B．
点没有甲烷产物，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，投料
，则此时反应Ⅰ平衡
时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的物质的量相等，反应Ⅰ的平衡常数
，B 错误；
C．
点一氧化碳、甲烷物质的量相等，结合反应方程式的系数可知，生成水的总的物质的量为甲烷的3
倍，结合阿伏加德罗定律可知，
的压强是
的3 倍，C 正确；
D．反应Ⅰ为气体分子数不变的反应、反应Ⅱ为气体分子数减小的反应；若按
投料，
相当于增加氢气的投料，会使得甲烷含量增大，导致甲烷、一氧化碳曲线之间交点位置发生改变，D 错误；
故选C。
4．（2023·江苏·统考高考真题）二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
在密闭容器中，
、
时，
平衡转化率、在催化剂作用下反应相同
时间所测得的
实际转化率随温度的变化如题图所示。
的选择性可表示为
。下列
说法正确的是
4
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A．反应
的焓变
B．
的平衡选择性随着温度的升高而增加
C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃
D．450℃时，提高
的值或增大压强，均能使
平衡转化率达到X 点的值
【答案】D
【详解】A．由盖斯定律可知反应
的焓变
，A 错误；
B．
为放热反应，升高温度平衡逆向移动，
的含量降低，故
的平衡选择性随着温度的升高而降低，B 错误；
C．由图可知温度范围约为350~400℃时二氧化碳实际转化率最高，为最佳温度范围，C 错误；
D．450℃时，提高
的值可提高二氧化碳的平衡转化率，增大压强反应I 平衡正向移动，可提高
二氧化碳的平衡转化率，均能使
平衡转化率达到X 点的值，D 正确。
故选D。
5
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5．（2023·北京·统考高考真题）下列事实能用平衡移动原理解释的是
A．
溶液中加入少量
固体，促进
分解
B．密闭烧瓶内的
和
的混合气体，受热后颜色加深
C．铁钉放入浓
中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D．锌片与稀
反应过程中，加入少量
固体，促进
的产生
【答案】B
【详解】A．MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A 项错误；
B．NO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B 项正
确；
C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动
无关，C 项错误；
D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D 项错误；
故选B。
6．（2022·重庆·统考高考真题）两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。
反应1：NH4HCO3(s)
NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) p1=3.6×104Pa
反应2：2NaHCO3(s)
Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) p2=4×103Pa
该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3 种固体均大量存在。下列说法错误
的是
A．反应2 的平衡常数为4×106Pa2
B．通入NH3，再次平衡后，总压强增大
C．平衡后总压强为4.36×105Pa
D．缩小体积，再次平衡后总压强不变
【答案】B
【详解】A．反应2 的平衡常数为
，A 正确；
B．刚性密闭容器，温度不变，则平衡常数不变，
，
，再次
达到平衡后，气体的分压不变，则总压强不变，B 错误；
6
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C．
，
，
，
，所以总压强为：
，C 正确；
D．达平衡后，缩小体积，增大压强，平衡逆向移动，温度不变，化学平衡常数不变，各组分的分压不变，
再次平衡后总压强不变，D 正确；
故选B。
7．（2022·天津·统考高考真题）向恒温恒容密闭容器中通入2 mol
和1 mol
，反应：
达到平衡后，再通入一定量
，达到新的平衡时，下列有关判断不正确的是
A．
的平衡转化率增大
B．
的平衡浓度增大
C．反应平衡常数不变
D．正向反应速率增大
【答案】A
【详解】A．平衡后，再通入一定量
，平衡正向移动，但是
的平衡转化率减小，A 错误；
B．平衡后，再通入一定量
，平衡正向移动，
的平衡浓度增大，B 正确；
C．平衡常数是与温度有关的常数，温度不变，平衡常数不变，C 正确；
D．再通入一定量
，反应物浓度增大，正向反应速率增大，D 正确；
故选A。
8．（2022·北京·高考真题）CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1 所示。反应①完成
之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的
物质的量随反应时间变化如图2 所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。
7
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下列说法不正确的是
A．反应①为CaO+CO2=CaCO3；反应②为CaCO3+CH4
CaO+2CO+2H2
B．t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH4
C+2H2
C．t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率
D．t3之后，生成CO 的速率为0，是因为反应②不再发生
【答案】C
【详解】A．由题干图1 所示信息可知，反应①为CaO+CO2=CaCO3，结合氧化还原反应配平可得反应②为
，A 正确；
B．由题干图2 信息可知，t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，且反应过程中始终未检测到CO2，
在催化剂上有积碳，故可能有副反应
，反应②和副反应中CH4和H2的系数比均为1:2，B
正确；
C．由题干反应②方程式可知，H2和CO 的反应速率相等，而t2时刻信息可知，H2的反应速率未变，仍然为
2mmol/min，而CO 变为1~2mmol/min 之间，故能够说明副反应生成H2的速率小于反应②生成H2速率，C
错误；
D．由题干图2 信息可知，t3之后，CO 的速率为0，CH4的速率逐渐增大，最终恢复到1，说明生成CO 的速
率为0，是因为反应②不再发生，而后副反应逐渐停止反应，D 正确；
答案选C。
8
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32．（2024 届·广东汕头·统考一模）氮氧化物的排放是导致酸雨的原因。某研究小组利用反应探究NO 的
转化：
，向体积均为IL 的两个密闭容器中分别加入2molCO
（g）和2molNO（g），探究绝热恒容和恒温恒容条件下压强随时间的变化曲线，如图所示，下列有关说
法错误的是
A．乙为恒温恒容条件下发生的反应
B．甲容器中NO 的平衡转化率为
C．反应平衡常数：M＜N
D．甲容器压强先增大的原因是反应放热，产生的热量使体系温度升高，压强增大
【答案】B
【详解】A．由图可知，反应中甲容器的压强大于乙容器，则甲为绝热恒容条件下发生的反应、乙为恒温
恒容条件下发生的反应，故A 正确；
B．设恒温恒容条件下发生的反应，平衡时生成氮气的物质的量为amol，由方程式可知，平衡时，混合气
体的总物质的量物质的(4—a)mol，由气体的压强之比等于物质的量之比可得：
=
，解得a=
，则
一氧化氮的转化率为
=
，该反应为放热反应，绝热恒容条件下，反应温度升高，平衡向逆反应
方向移动，一氧化氮的转化率减小，则甲容器中一氧化氮的平衡转化率小于
，故B 错误；
9
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C．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，绝热恒容条件下，反应温度
升高，则M 点反应温度高于N 点，平衡常数小于N 点，故C 正确；
D．绝热恒容条件下，反应温度升高，会使容器中气体压强增大，则甲容器压强先增大的原因是反应放热，
产生的热量使体系温度升高，压强增大，故D 正确；
故选B。
10．（2024 届·河北·校联考一模）某密闭容器中含有X 和Y，同时发生以下两个反应：①
；
②
。反应①的正反应速率
，反应②的正反应速率
，
其中
为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度
随时间
变化的曲线如图所示。下列说法正确
的是
A．
时，正反应速率
B．
内，X 的平均反应速率
C．若升高温度，
时容器中
的比值减小
D．反应①的话化能大于反应②
【答案】A
【详解】A．由图可知，初始生成M 的速率大于N，则
，
时两个反应均达到平衡状态，由于
、
，则正反应速率
，A 正确；
B．①②反应中XQ 的系数均为1，则
内，X 的平均反应速率
，B
10
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错误；
C．
后M 浓度减小，可能为Q 浓度增大导致①逆向移动所致，不确定2 个反应的吸热放热情况，不能确
定升高温度，
时容器中
的比值变化情况，C 错误；
D．由图可知，初始生成M 的速率大于N，则反应①的话化能小于反应②，D 错误；
故选A。
11．（2024 届·江苏南通·统考一模）利用
和
反应生成
的过程中主要涉及的反应如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
向密闭容器中充入一定量
和
发生上述反应，保持温度和容器体积一定，平衡时
和
的转化率、
和
的产率及随起始
的变化情况如下图所示。
[
的产率
的选择性
]。
下列说法不正确的是
A．当容器内气体总压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态
B．曲线表示
的产率随
的变化
11
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C．
，反应达平衡时，
的选择性为
D．随着
增大，
的选择性先增大后减小
【答案】D
【分析】由图可知，c 线表示的量随
增大不断地增大，曲线c 表示CH4的产率；b 线逐渐下降，应该
表示H2的转化率；d 线先升高后降低，表示CO2的产率；a 线表示CO 的转化率。
【详解】A．反应Ⅰ．
和反应Ⅱ．
合
并得到2CO(g)+2H2(g) CH
═
4(g)+CO2(g)，反应为气体体积减小的反应，当固体密闭容器内总压不变时，反应Ⅰ、
Ⅱ都达到平衡状态，故A 正确；
B．通过总反应可知，随
的增加，甲烷的产率增加，曲线c 表示CH4的产率，故B 正确；
C．2CO(g)+2H2(g) CH
═
4(g)+CO2(g)，当
=0.5 时，CO 过量，生成物n(CH4)=n(CO2)，甲烷选择性为50%，
故C 正确；
D．随着
增大，作为反应Ⅱ的生成物氢气浓度增大会抑制二氧化碳的生成，故CO2的产率先增大后
减小，故D 错误。
答案选D。
12．（2024 届·广西柳州·南宁三中校联考一模）催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学
方程式为：
反应开始时，反应物按物质的
量之比
投料，在温度分别为
、
下反应，测得乙酸甲酯转化率
随时间(t)的变化关系如图所
示。下列说法错误的是
12
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A．该醇解反应的
B．及时分离出甲醇，有利于提高转化率
C．A、B、C、D 四点中，
最大的点是C
D．
时，以物质的量分数代替平衡浓度的化学平衡常数
【答案】C
【详解】A． 根据图象，①最先达到化学平衡，故①的速率最快，说明①对应的是最高温度350K，温度升
高，平衡时转化率增大，说明正向是吸热的，所以△H＞0，A 正确；
B． 及时分离出甲醇，平衡正向移动，有利于提高转化率，B 正确；
C． A、B、C、D 四点中，根据v 正=k 正•c(CH3COOCH3)•c(C6H13OH)，v 逆=k 逆•c(CH3COOC6H13)•c(C6H13OH)，A 点
c(CH3COOCH3)•c(C6H13OH)大，温度高，因此A 点正最大，C 错误；
D．
时，
以物质的
量分数代替平衡浓度的化学平衡常数
，D 正确；
故选C。
13．（2024 届·陕西咸阳·统考一模）体积均为1L 的两个恒容密闭容器I、Ⅱ中，均充入2mol CO(g)和2mol
NO(g)，发生反应：
，相对容器Ⅱ，容器I 只改变一个外界条件，
测得N2的物质的量与时间关系如图所示。下列叙述正确的是
13
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A．该反应是吸热反应，容器I 改变的条件可能是使用了催化剂
B．相对容器Ⅱ，容器I 改变的条件可能是升温或者加压
C．容器Ⅱ中NO 的平衡转化率为80%
D．容器Ⅱ中0～10min 内，
【答案】C
【分析】从图中信息不能确定该反应是放热还是吸热反应，但可以肯定改变某条件，容器Ⅱ比容器I 中N2
的物质的量大。
【详解】A．从图中信息不能确定该反应是吸热反应，但容器Ⅱ比容器I 中N2的物质的量不等，所以容器I
改变的条件不可能是使用了催化剂，A 不正确；
B．相对容器Ⅱ，若容器I 改变的条件是升温，平衡移动的方向未知，不能肯定容器I 中N2的物质的量比容
器Ⅱ中小，加压，则平衡正向移动，N2的物质的量应比容器Ⅱ大，B 不正确；
C．容器Ⅱ中，平衡时N2的物质的量为0.8mol，则参加反应NO 的物质的量为1.6mol，NO 的平衡转化率为
=80%，C 正确；
D．容器Ⅱ中0～10min 内，N2的物质的量为0.5mol，则参加反应NO 的物质的量为1mol，
，D 不正确；
故选C。
14．（2024 届·江苏南通·统考一模）反应
可用
于去除氮氧化物。
催化该反应的过程如图所示。下列说法正确的是
14
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A．反应过程中，
参与反应，降低了反应的焓变
B．该反应的平衡常数
C．其他条件不变时，增大
的平衡转化率下降
D．步骤Ⅲ中每消耗
，转移电子数目为
【答案】D
【详解】A．反应过程中，Cu+为催化剂，降低反应活化能但不改变焓变，A 错误；
B．平衡常数等于生成物的浓度幂之积比上反应物的浓度幂之积，所以
，B
错误；
C．增大一种反应物的量，可以提高另一种反应物的转化率，
增大，则NO 的转化率增大，C 错误；
D．由反应Ⅰ可知，1molCu+结合1molO2，转移4mol 电子，所以转移电子数目为
，D 正确；
故选D。
15．（2024 届·河南焦作·校联考一模）工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：
。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v 随
时间t 的变化关系如图所示。下列说法正确的是
15
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A．曲线①表示的是逆反应的
关系
B．
时刻体系处于平衡状态
C．反应进行到
时，
(
为浓度商)
D．催化剂存在时，
、
都降低
【答案】B
【详解】A．反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，生成物浓度为0，随着反应进行反应物
浓度逐渐减小，则正反应速率逐渐减小，所以曲线①表示的是正反应的v-t 关系，曲线
表示的是逆反应
的v-t 关系，故A 错误；
B．由图可知，t2时，正逆反应速率相等，体系处于平衡状态，故B 正确；
C．反应进行到
时，反应正向进行，故Q<K，故C 错误；
D．催化剂能降低反应的活化能，使反应的
、
都增大，故D 错误；
故选B。
16．（2024 届·江苏泰州·统考一模）利用碳氮化反应
，可将
转化为
，再进一步还原得到金属钛，下列说法正确的是
A．碳氯化反应在高温下不能自发进行
B．加压、降温均可增大生成
的速率
C．反应中每消耗
，转移电子的数目约为
D．将
与
粉碎并混合均匀后反应可提高
的平衡转化率
16
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【答案】C
【详解】A．碳氯化反应是放热反应，熵增的反应，根据
，则该反应在任意温度下能自
发进行，故A 错误；
B．加压，速率增大，降温，速率降低，因此不能增大生成
的速率，故B 错误；
C．根据方程式分析，消耗1mol
，转移4mol 电子，反应中每消耗
，转移电子的数目约为
，故C 正确；
D．将
与
粉碎并混合均匀后反应可提高
的反应速率，是由于增大接触面积，但不能提高平
衡转化率，故D 错误。
综上所述，答案为C。
17．（2024 届·吉林·校联考模拟预测）金(
)表面发生分解反应：
，其速率方
程为
，已知部分信息如下：
①k 为速率常数，只与催化剂、温度、固体接触面积有关，与浓度、压强无关；
②化学上，将物质消耗一半所用时间称为半衰期。
在某温度下，实验测得
与时间变化的关系如下表所示：
0
20
40
60
80
100
0.100
0.080
0.060
0.040
0.020
0
下列叙述正确的是
A．升高温度，反应速率不变
B．
C．其他条件不变，若
起始浓度为c
，则半衰期为250c min
17
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D．当使用催化剂时，升高温度，反应10min 时
可能大于0.09
【答案】D
【分析】由表格数据可知，相同时间内，X2Y 浓度变化值相等，说明温度一定时，反应速率与X2Y 浓度无关。
【详解】A．由题给信息可知，速率常数只与催化剂、温度、固体接触面积有关，由分析可知，反应速率
与X2Y 浓度无关，则升高温度，速率常数发生改变，反应速率会发生改变，故A 错误；
B．由分析可知，温度一定时，反应速率与X2Y 浓度无关，则由
可知，n=0，故B 错误；
C．由分析可知，温度一定时，反应速率与X2Y 浓度无关，说明其他条件不变，X2Y 的半衰期与起始浓度成
正比，则X2Y 起始浓度为cmol/L 时，半衰期为
=500c min，故C 错误；
D．当使用催化剂时，升高温度，催化剂的活性减小，反应速率减小，反应10min 时X2Y 浓度减小量小于
0.01mol/L，导致浓度大于0.09mol/L，故D 正确；
故选D。
18．（2024 届·陕西西安·统考一模）向一恒容密闭容器中加入
和一定量的
，发生反应
。
的平衡转化率按不同投料比
随温度的变化曲
线如图所示。下列说法错误的是
A．
B．
两点对应的混合气体的平均相对分子质量：
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C．点
对应的平衡常数：
D．反应温度为
，当容器内密度不变时，反应达到平衡状态
【答案】D
【详解】A．一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x 值越小，CH4的转化率越大，则
x1<x2，故A 正确；
B．b 点和a 点，b 点CH4的转化率大于a，则b 平衡正向移动，平衡向着分子数增大的方向进行，则
质量不变，分子数增加，相对分子质量减小，则Mb＜Ma，故B 正确；
C．由图像可知，x 一定时，温度升高CH4 的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向
移动，K 增大；温度相同，K 不变，则点a、b、c 对应的平衡常数：Ka<Kb=Kc，故C 正确；
D．该反应恒容密闭容器中在发生，各组分均为气体，由于在反应过程中气体的总质量和总体积均不发生
改变，即气体的密度不变，所以温度一定时，当容器内密度不变时，无法判断反应是否达到平衡状态，故
D 错误；
答案选D。
19．（2024 届·江西·统考模拟预测）我国科学家成功利用CO 还原NO，从源头上减少煤粉燃烧产生的大气
污染。一定温度下，在1L 的恒容密闭容器中，充入1molCO 和1molNO，反应
平衡时，测得c(N2)=0.2mol/L，下列说法正确的是
A．升高温度，正、逆反应速率以相同倍数增大
B．加入催化剂使正反应速率加快，逆反应活化能增大
C．若往容器中再通入1molNO 和1molCO2，则此时
D．若往容器中再通入2molCO 和1molN2，则此时
【答案】D
【分析】一定温度下，在1L 的恒容密闭容器中，充入1molCO 和1molNO，反应
平衡时，测得c(N2)=0.2mol/L，则可建立如下三段式：
19
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K=
≈0.25。
【详解】A．升高温度，平衡一定发生移动，则正、逆反应速率不同，增大的倍数不同，A 不正确；
B．加入催化剂使正反应速率加快，则该催化剂降低正反应的活化能，则逆反应活化能减小，B 不正确；
C．若往容器中再通入1molNO 和1molCO2，浓度商Qc=
≈0.43＞0.25，则此时平衡逆向移动，
，C 不正确；
D．若往容器中再通入2molCO 和1molN2，则此时Qc=
≈0.079＜0.25，平衡正向移动，
，
D 正确；
故选D。
20．（2024 届·安徽·校联考模拟预测）某温度条件下，在某恒压容器中发生反应
，部分反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线m、n)。下
列说法正确的是
A．m 表示C 的物质的量随时间的变化
B．
时刻反应速率：
20
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C．此反应的平衡常数
D．平衡后充入
，再次达到平衡时物质n 的物质的量大于
【答案】C
【详解】A．C 为固体，随着反应的进行，反应物m 呈降低趋势，m 表示的是一氧化氮的物质的量随时间
的变化，A 错误；
B．
时刻之后，曲线m 代表的反应物在持续减少，曲线n 代表的生成物在持续增加，则该时刻反应向正
反应方向进行，
，B 错误；
C．25min 之后，曲线m、n 不再变化，反应物、生成物的物质的量不再变化，该反应达到平衡，根据图中
数据列出三段式
，该反应前后气体分子数不变，则气
体体积不变，容器体积不变，设反应过程中体积为1L，
，C 正确；
D．平衡后充入
，恒压容器中，容器体积增大，各气体物质浓度同比例降低，由于该反应前后气体
分子数不变，再次达到平衡时，物质n 的物质的量等于
，D 错误；
故选C。
21．（2024 届·安徽·统考模拟预测）稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离于可用离子交换法分离，
其反应可表示为：
。某温度时，
随时间变化关系
如图所示。下列说法正确的是
21
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A．
时的正反应速率大于
时的逆反应速率
B．
时间段的平均反应速率为：
C．
时增大
，该平衡左移，平衡常数减小
D．
时离子交换反应停止
【答案】A
【详解】A．随着反应的进行，反应物浓度逐渐下降，生成物浓度逐渐上升，直到达到平衡，即正反应逐
渐下降，逆反应逐渐上升，直到相等，期间正反应速率始终大于逆反应速率，A 正确；
B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，即
，B 错误；
C．温度不变，平衡常数不变，C 错误；
D．t3时反应达到平衡，此时的平衡是一种动态平衡，v 正=v 逆，反应并未停止，D 错误；
故选A。
22．（2024 届·广西·统考模拟预测）肼(
)是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入
，
一定条件下体系中存在以下平衡：
I．
Ⅱ．
22
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不同温度下达到平衡时，
均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法正确的是
A．曲线a 对应的物质是
B．低于M 点对应温度时，以反应Ⅰ为主
C．体系中还存在
D．N 点时，体系内
为3：4
【答案】C
【详解】A．图中为分解产物的物质的量，当温度升高时，NH3趋于0，以反应Ⅰ为主，根据反应
，曲线a 对应的物质是
，故A 错误；
B．低于M 点对应温度时，NH3含量高，以反应Ⅱ为主，故B 错误；
C．由图可知，不同温度下达到平衡时，
均几乎完全分解，温度升高时，NH3趋于0，所以体系中还存
在
，故C 正确；
D．N 点时，
，
，体系内
为2：3，故D 错误；
故答案选C。
23．（2024 届·浙江温州·校联考模拟预测）某反应
的速率方程为
。其中，k 为速率常数。已知其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)
23
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为0.8/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示，下列说法不正确的是
0.25
0.50
1.00
0.50
1.00
0.050
0.050
0.100
0.100
0.200
1.6
3.2
3.2
4.8
A．上述表格中的
、
B．该反应的速率常数
C．升温、加入催化剂均可使k 增大，反应瞬时速率加快
D．在过量的B 存在时，当剩余6.25%的A 时，所需的时间是375min
【答案】D
【分析】某反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g) 的速率方程为
， 其中k 是反应速率常数，受温度、
催化剂的影响，浓度变化，k 不变。由第二组数据3.2×10-3=k (0.5)m(0.050)n和第四组数据3.2×10-3=k
(0.5)m(0.100)n，可知n=0，由第一组数据1.6×10-3=k (0.25)m(0.050)0 ，第二组数据3.2×10-3=k (0.5)m(0.050)0，
两式相比得到m=1；将n=0，m=1 代入1.6×10-3=k (0.25)1(0.050)0得到k=6.4×10-3 min-1。速率方程式为
v=6.4×10-3 c (A) c0(B)。
【详解】A．由上速率方程式为v=6.4×10-3 c (A) c0(B)，代入第五组数据，v2=6.4×10-3×(1.00)×(0.200)0=6.4×10-3
mol L-1 min-1，故v2=6.4；第六组数据中v=4.8×10-3 mol L-1 min-1，代入速率方程解得c1=0.75，A 正确；
B．根据分析k=6.4×10-3min-1，B 正确；
C．升温、加入催化剂可使k 增大，C 正确；
D．根据题给信息，其半衰期为：0.8/k。存在过量的B 时，当剩余6.25%的A 时可以看作经历4 个半衰期，
即因此所需的时间为
，D 错误；
故选D。
24．（2024 届·江苏南京·统考一模）乙醇-水催化重整可获得
。其主要反应为
24
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在密闭容器中，
、起始
时，若仅考虑上述反应，平衡时
的体积分数随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是
A．一定温度下，增大
可提高乙醇平衡转化率
B．反应
的
C．研发高效催化剂可提高
的平衡产率
D．控制反应的最佳温度约为
【答案】D
【详解】A．
，增大
，相当于减少H2O 的投入，平衡
逆向移动，乙醇平衡转化率减小，故A 错误；
B．已知①
，②
，所以反应
可为②-①，
25
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，故B 错误；
C．催化剂不影响平衡的移动，故C 错误；
D．由图可知，温度在约为
时，H2的物质的体积分数最大，而且温度继续升高变化不大，所以反应的
最佳温度约为
，故D 正确；
故答案选D。
25．（2024 届·广东·校联考一模）向一恒容密闭容器中加入
和一定量的
，发生反应：
。
的平衡转化率按不同投料比
随温度的变化曲线
如图所示。下列说法不正确的是
A．平衡时
的浓度：
B．b、c 两点的正反应速率：
C．此反应在任意温度下都可自发进行
D．当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态
【答案】C
【详解】A．
越大，甲烷的转化率越小，相同温度下x1甲烷的转化率大于x2，则x1＜x2，a、c
甲烷的转化率相同，则平衡时平衡时
的浓度：
，故A 正确；
B．据A 的解析x1＜x2，b 甲烷的转化率大于c，b、c 都处于平衡态，则
，故B 正确；
C．a、b 投料比相同，升高温度，甲烷的转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，正向
，正向体
26
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积增大则
，
时T 较大，故该反应高温自发，故C 错误；
D．都是气体参加的反应，正向体积增大，则平均相对分子量是个变值，平均相对分子量不变时各组分含
量不再变化，达到平衡，故D 正确；
故答案为：C。
26．（2024 届·河北·校联考模拟预测）在水溶液中进行的反应：
，已知该反应速率方程为
(k
为常数)，为探究反应速率(v)与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：
①
②
③
④
⑤
0.008
0.008
0.004
0.008
0.008
0.001
0.001
0.001
0.002
0.001
0.10
0.20
0.20
0.10
0.40
v1
下列结论正确的是
A．反应体系的三种物质中，H+(aq)的浓度对反应速率影响最大
B．速率常数
的数值为0.03
C．a、b、c 的值分别为1、5、6
D．实验⑤中，
【答案】A
【详解】A．由①②数据得b=1， 由①④数据得a=1，由②③数据得c=2，则反应体系的三种物质中，H+
(aq)的浓度对反应速率影响最大，A 正确；
B．结合A 分析，将①中数据代入
中，则
，
=3.75，B 错误；
C．由A 分析可知，abc 分别为1、1、2，C 错误；
D．实验⑤中，
，D 错误；
故选A。
27
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27．（2024 届·海南·模拟预测）“地康法”制取氯气的反应原理为
，恒压条件下，HCl 和
的起始物质的量之比为4 1∶时，该反应在无分子筛膜和有分子筛膜时
的
平衡产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出
，下列叙述错误的是
A．曲线I 代表有分子筛膜时
的平衡产率随温度的变化
B．无分子筛膜时，升高温度，平衡向逆反应方向移动
C．P 点产率高于W 点的原因是改变压强，平衡向正反应方向移动
D．工业生产中投料比
不宜过大或过小
【答案】C
【分析】由题给信息可知，分子筛膜能选择性分离出生成物水，有利于平衡向正反应方向移动，增大氯气
的产率，由图可知，相同温度时，曲线I 中对应点氯气的产率大于曲线Ⅱ，则曲线I 代表有分子筛膜时氯气
的平衡产率随温度的变化、曲线Ⅱ代表无分子筛膜时氯气的平衡产率随温度的变化；曲线I 中氯气的产率
先增大后减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。
【详解】A．由分析可知，曲线I 代表有分子筛膜时氯气的平衡产率随温度的变化，故A 正确；
B．由分析可知，该反应为放热反应，则无分子筛膜时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故B 正确；
C．由分析可知，曲线I 代表有分子筛膜时氯气的平衡产率随温度的变化、曲线Ⅱ代表无分子筛膜时氯气的
平衡产率随温度的变化，则P 点产率高于W 点的原因是分子筛膜能选择性分离出生成物水，平衡向正反应
方向移动，故C 错误；
D．工业生产中氯化氢和氧气投料比增大相当于增大氯化氢的浓度，平衡向正反应方向移动，但氯化氢的
转化率减小，导致氯气的产率减小，投料比减小相当于减小氯化氢的浓度，氯化氢的浓度减小会使得氯气
的产率减小，所以工业生产中氯化氢和氧气投料比不宜过大或过小，故D 正确；
28
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故选C。
28．（2024 届·黑龙江·校联考模拟预测）一定条件下，在
的密闭容器中进行反应：
。反应过程中的有关数据如下表：
0
2
4
6
8
2.4
1.6
0.6
2
0.2
0
下列说法正确的是
A．该反应在高温下自发进行
B．
时，
的浓度小于
C．若保持温度不变，将容器体积扩大一倍，再达新平衡时
D．若保持温度不变，在第
向体系中加入三种物质各
，则平衡向逆反应方向移动
【答案】B
【详解】A．反应体积减小，则
，又因ΔH<0，所以高温下自由能变
，反应不能自
发进行，A 错误；
B．前2min 内CO 平均反应速率为
，但前
2min 内c(CO)减小，v(CO)也减小，所以前1min 内CO 平均反应速率
，后1min 内
CO 平均反应速率
，则前1min 内CO 浓度减少
，所以1min 时，
CO 的浓度小于1.6mol L
⋅−1，B 正确；
C．8min 时，
，此时
，保持温度
不变，将容器体积扩大一倍，此时
，同时减小压强，平衡逆向移动，所以再达新平
29
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衡时
，C 错误；
D．6min 时，
，此时
，
所以6min 时已达平衡，平衡时c(Cl2)=0.6mol/L、c(CO)=0.2mol/L、c(COCl2)=1.8mol/L，即平衡常数为：
，保持温度不变，在第8min 向体系中加入三种物质各1mol 后Cl2、CO、
COCl2三种物质浓度分别为：1.6mol/L、1.2mol/L、2.8mol/L，此时
，则平衡正向移动，
D 错误；
故选B。
29．（2024 届·海南·模拟预测）工业合成甲醇的反应为
。
反应相同时间，实验测得甲醇的产率与压强，温度的关系分别如图1，图2 所示。下列叙述正确的是
A．合成甲醇时压强越大越好
B．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．合成甲醇的最佳温度为520K
D．520K 之前升高温度单位时间内甲醇的产率减小
【答案】C
【详解】A．虽然增大压强能加快反应速率、使平衡正向移动而提高甲醇的产率，但压强越大，对材料的
强度和设备的制造要求也越高，需要的动力也越大，这将会大大增加生产投资，并可能降低综合经济效益，
故合成甲醇时不是压强越大越好，A 项错误；
B．增大压强，正、逆反应速率都增大，B 项错误；
C．根据图2 可知，520K 时甲醇的产率最大，合成甲醇的最佳温度为520K，C 项正确；
D．图示曲线为反应相同时间，520K 之前反应未达到平衡状态，升高温度，反应速率加快，单位时间内甲
30
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醇的产率增大，D 项错误；
答案选C。
30．（2024 届·吉林长春·校联考三模）一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入
2molNOCl，发生反应：2NOCl(g)
2NO(g)+Cl2(g)。反应tmin 后，三个容器中NOCl 的转化率如图中A、B、C
三点。下列叙述正确的是
A．A 点加入适当催化剂，可以提高NOCl 的转化率
B．容积为aL 的容器达到平衡后再投入
，平衡不移动
C．A、B 两点的压强之比为25：28
D．容积为cL 的容器NOCl 的平衡转化率小于80%
【答案】B
【详解】A．由题干图像可知，容器a、b、c 的容积依次增大，反应速率依次减小可知，A 点为平衡状态，
缩短时间可能平衡不移动，如使用催化剂，则NOCl 的转化率不变，A 错误；
B．A 点对应K=
=
=
，容积为aL 的容器达到平衡后再投入1mol NOCl、1mol
NO，Qc=
=
=K，平衡不移动，B 正确；
C．A 点时转化率为50%，平衡时物质的量之和为1mol+1mol+0.5mol=2.5mol，B 点转化率为80%，平衡时物
质的量之和为0.4mol+1.6mol+0.8mol=2.8mol，容器体积：a＜b，则容器内压强：A＞B，由于
，则A、B 两点的压强之比大于25 28,C
∶
错误；
D．由B 点转化率为80%，体积增大时压强减小，减小压强平衡正向移动，转化率增大，则容积为cL 的容
31
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器NOCl 的平衡转化率大于80%，D 错误；
故答案为：B。
32
