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高中化学二轮复习题型专练
专题10 化学反应速率及化学平衡选择题
从近三年高考情况来看，本内容是高考中的必考内容，化学平衡图像题一般以大题的形式出现，在化
学反应原理题中占有一席之地，往往是原理题中难度较大的部分，如果大题中没有出现，则会以选择题的
形式来补全题型。平衡图像题属于数形结合类题，是化学与数学学科的融合类题目，本身化学平衡部分的
内容就是高中化学的难点，所以突破了此类题目，也就度过了化学的难关。
想 考点主要考查学生计算反应速率的能力。在解题时，需要注意反应速率的单位和反应时间。。以下都值得关注：（1）化学材料与化学资源：
主要从化学材料、化学能源及资源开发方面进行研究；（2）化学与环境保护：主要研究了绿色化学理念、
碳中和碳达峰和常见的环境问题；（3）化学与生活健康；（4）化学与传统文化。
题型一、
化学反应速率
1．（2022·广东卷）恒容密闭容器中，
在不同温度下达平衡时，
各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的
1
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B．a 为
随温度的变化曲线
C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D．向平衡体系中加入
，H2的平衡转化率增大
【答案】C
【解析】A．从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的
正反应是吸热反应，即ΔH＞0，故A 错误；
B．从图示可以看出，在恒容密闭容器中，随着温度升高氢气的平衡时的物质的量减少，则平衡随着温度
升高正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a 曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化，故B 错误；
C．容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故C 正确；
D．BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的转化率不变，故
D 错误；
故选C。
2．（2023·辽宁卷）一定条件下，酸性
溶液与
发生反应，
(Ⅱ)起催化作用，过程中不同
价态含
粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是
A．
(Ⅲ)不能氧化
B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C．该条件下，
(Ⅱ)和
(Ⅶ)不能大量共存
2
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D．总反应为：
【答案】C
【分析】开始一段时间（大约13min 前）随着时间的推移Mn(Ⅶ)浓度减小直至为0，Mn(Ⅲ)浓度增大直至
达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(Ⅲ)，同时先生成少量Mn(Ⅳ)后Mn(Ⅳ)被消耗；后来（大
约13min 后）随着时间的推移Mn(Ⅲ)浓度减少，Mn(Ⅱ)的浓度增大；据此作答。
【详解】A．由图像可知，随着时间的推移Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后
Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A 项错误；
B．随着反应物浓度的减小，到大约13min 时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，13min 后反应速
率会增大，B 项错误；
C．由图像可知，Mn(Ⅶ)的浓度为0 后才开始生成Mn(Ⅱ)，该条件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，C 项
正确；
D．H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，总反应为2
+5H2C2O4+6H+=2Mn2+
+10CO2↑+8H2O，D 项错误；
答案选C。
3．（2023·浙江卷）一定条件下，
苯基丙炔(
)可与
发生催化加成，反应如下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的
是
A．反应焓变：反应I>反应Ⅱ
3
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B．反应活化能：反应I<反应Ⅱ
C．增加
浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I 的比例
D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ
【答案】C
【详解】A．反应I、Ⅲ为放热反应，相同物质的量的反应物，反应I 放出的热量小于反应Ⅱ放出的热量，
反应放出的热量越多，其焓变越小，因此反应焓变：反应I>反应Ⅱ，故A 正确；
B．短时间里反应I 得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应I 的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，
其活化能越小，则反应活化能：反应I<反应Ⅱ，故B 正确；
C．增加
浓度，平衡正向移动，但平衡时产物Ⅱ和产物I 的比例可能降低，故C 错误；
D．根据图中信息，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ，故D 正确。
综上所述，答案为C。
4．（2023·山东卷）一定条件下，化合物E 和TFAA 合成H 的反应路径如下：
已知反应初始E 的浓度为0.10mol∙L-1，TFAA 的浓度为0.08mol∙L-1，部分物种的浓度随时间的变化关系如
图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是
A．t1时刻，体系中有E 存在
4
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B．t2时刻，体系中无F 存在
C．E 和TFAA 反应生成F 的活化能很小
D．反应达平衡后，TFAA 的浓度为0.08mol∙L-1
【答案】AC
【分析】一定条件下，化合物E 和TFAA 合成H 的反应路径中，共发生三个反应：
①E+TFAA
F ②F
G ③G
H+TFAA
t1之后的某时刻，H 为0.02 mol∙L-1，此时TFAA 的浓度仍为0，则表明0.10mol∙L-1E、起始时的
0.08mol∙L-1TFAA、G 分解生成的0.02 mol∙L-1 TFAA 全部参加反应，生成0.10mol∙L-1F；在t2时刻，H 为
0.08mol∙L-1，TFAA 为0.06mol∙L-1，G 为0.01 mol∙L-1，则F 为0.01 mol∙L-1。
【详解】A．t1时刻，H 的浓度小于0.02 mol∙L-1，此时反应③生成F 的浓度小于0.02 mol∙L-1，参加反应①
的H 的浓度小于0.1 mol∙L-1，则参加反应E 的浓度小于0.1 mol∙L-1，所以体系中有E 存在，A 正确；
B．由分析可知，t2时刻，H 为0.08mol∙L-1，TFAA 为0.06mol∙L-1，G 为0.01 mol∙L-1，则F 为0.01 mol∙L-1，
所以体系中有F 存在，B 不正确；
C．t1之后的某时刻，H 为0.02 mol∙L-1，此时TFAA 的浓度仍为0，表明此时E 和TFAA 完全反应生成F，
所以E 和TFAA 生成F 的反应速率快，反应的活化能很小，C 正确；
D．在t2时刻，H 为0.08mol∙L-1，TFAA 为0.06mol∙L-1，G 为0.01 mol∙L-1，F 为0.01 mol∙L-1，只有F、G 全
部转化为H 和TFAA 时，TFAA 的浓度才能为0.08mol∙L-1，而G
H+TFAA 为可逆反应，所以反应达平衡
后，TFAA 的浓度一定小于0.08mol∙L-1，D 不正确；
故选AC。
5．（2022·广东卷）在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应
的影响，各物质浓度c 随反应时间t 的
部分变化曲线如图，则
5
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A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．a 曲线表示使用催化剂Ⅱ时X 的浓度随t 的变化
D．使用催化剂Ⅰ时，
内，
【答案】D
【解析】A．由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A 错误；
B．由图可知，催化剂I 比催化剂II 催化效果好，说明催化剂I 使反应活化能更低，反应更快，故B 错误；
C．由图可知，使用催化剂II 时，在0~2min 内Y 的浓度变化了2.0mol/L，而a 曲线表示的X 的浓度变化了
2.0mol/L，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a 曲线不表示使用催化剂II 时X 浓度随时间t 的变
化，故C 错误；
D．使用催化剂I 时，在0~2min 内，Y 的浓度变化了4.0mol/L，则
(Y) =
=
=2.0
，
(X) =
(Y) =
2.0
=1.0
，故D 正确；
答案选D。
6．（2022·浙江卷）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：
，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下
列说法不正确的是
6
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A．实验①，
，
B．实验②，
时处于平衡状态，
C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
【答案】C
【解析】A．实验①中，0~20min，氨气浓度变化量为2.40 10-3mol/L-2.00 10-3mol/L=4.00 10-4mol/L，
v(NH3)=
=2.00 10-5mol/(L·min)，反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)=
v(NH3)=1.00
10-5mol/(L·min)，A 正确；
B．催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达
到平衡时氨气浓度为4.00 10-4mol/L，则实验①达平衡时氨气浓度也为4.00 10-4mol/L，而恒温恒容条件下，
实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，因此实验②60min 时处于平衡状态，x<0.4，即x≠0.4，B
正确；
C．实验①、实验②中0~20min、20min~40min 氨气浓度变化量都是4.00 10-4mol/L，实验②中60min 时反
应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的
两倍，实验①60min 时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，C 错误；
D．对比实验①和实验③，氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2 倍，实验
③先达到平衡状态，实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D 正
确；
答案选C。
7
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7．（2023·辽宁辽阳·统考一模）一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的
和
，发生反应：
，经历两步反应：①
；②
。反
应体系中
、
、
的浓度
随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线a 是
随时间的变化曲线
B．
时，
C．
时，
的生成速率大于消耗速率
D．
时，
【答案】D
【详解】A．NO2是中间产物，其浓度先增大，后减小，曲线a 代表
，A 项错误；
B．根据图像可知，
时
、
的浓度相等，B 项错误；
C．
时，
浓度在减小，说明生成速率小于消耗速率，C 项错误；
D．根据氮元素守恒，
时，
完全消耗，则
，D 项正确；
故选D。
题型
二
、
化学平衡原理的应用
8．（2023·北京卷）下列事实能用平衡移动原理解释的是
A．
溶液中加入少量
固体，促进
分解
B．密闭烧瓶内的
和
的混合气体，受热后颜色加深
8
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C．铁钢放入浓
中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D．锌片与稀
反应过程中，加入少量
固体，促进
的产生
【答案】B
【详解】A．MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A 项错误；
B．NO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B 项正
确；
C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动
无关，C 项错误；
D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D 项错误；
故选B。
9．（2023·湖南卷）向一恒容密闭容器中加入
和一定量的
，发生反应：
。
的平衡转化率按不同投料比
随温度的变化曲线
如图所示。下列说法错误的是
A．
9
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B．反应速率：
C．点a、b、c 对应的平衡常数：
D．反应温度为
，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
【答案】B
【详解】A．一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x 值越小，CH4的转化率越大，则
，故A 正确；
B．b 点和c 点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b 点x 值小于c 点，则b 点加水多，反应物浓度
大，则反应速率：
，故B 错误；
C．由图像可知，x 一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向
移动，K 增大；温度相同，K 不变，则点a、b、c 对应的平衡常数：
，故C 正确；
D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，
反应达到平衡状态，故D 正确；
答案选B。
10．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在
（1）中加入CaO，在（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl 晶体，发现（1）中红棕色变深，
（3）中红棕色变浅。[已知反应2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）]
下列叙述正确的是（ ）
A.2NO2⇌N2O4是放热反应
10
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B.NH4Cl 溶于水时放出热量
C.烧瓶（1）中平衡混合气体的相对分子质量增大
D.烧瓶（3）中气体的压强增大
【答案】A
【详解】加CaO 的烧杯（1）中温度升高，（1）中红棕色变深，说明平衡逆向移动，平衡混合气体的相对
分子质量减小；（3）中红棕色变浅，说明平衡正向移动，气体的压强减小，NH4Cl 溶于水时吸收热量，加
NH4Cl 晶体的烧杯（3）中温度降低，由此可说明2NO2⇌N2O4是放热反应。
不变、产率不变。
11．处于平衡状态的反应：2H2S（g）⇌2H2（g）＋S2（g） ΔH＞0，不改变其他条件的情况下合理的说
法是（ ）
A.加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH 也将随之改变
B.升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S 分解率也增大
C.增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
D.若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小
【答案】B
【详解】焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应发生的途径无关，A 错误；温度升高，正、逆反应
速率均增大，因该反应的正反应是吸热反应，故平衡正向移动，H2S 分解率增大，B 正确；该反应是气体
体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，逆反应是放热反应，会使体系温度升高，C 错误；向体系中注
入H2，平衡将向H2浓度减小的方向移动，但最终H2的浓度比原来大，D 错误。
12．氢气是一种可再生的绿色能源，也是重要的化工原料，天然气在催化剂作用下热解可制得氢气，其反
应如下：CH4（g）
C（s）＋2H2（g） ΔH＝＋74.81 kJ·mol－1，关于上述反应，以下叙述正确的是
（ ）
A.反应达平衡时，恒温恒压下通入惰性气体，会加快正反应速率，使平衡正向移动
B.反应达平衡时，恒温恒容下加入C（s），会加快逆反应速率，使平衡逆向移动
C.当H2（g）的生成速率是CH4（g）消耗速率的2 倍时，说明反应达到了平衡状态
D.正反应活化能大于逆反应活化能
【答案】D
11
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【详解】恒温恒压，通入惰性气体，相当于减压，反应向气体体积增大的一方进行，但是反应物浓度下降，
反应速率减慢，A 错误；反应体系中固体视为浓度不变，加入后无影响，B 错误；无论反应是否平衡，氢
气的生成速率始终是甲烷的消耗速率的2 倍，C 错误；反应焓变大于零，说明生成物能量大于反应物能量，
正反应活化能大于逆反应活化能，D 正确。
题型
三
、
化学平衡的计算
13．（2023·河北·模拟预测）在523.15K、7MPa 的条件下，乙烯通过固体酸催化可直接与水反应生成乙醇：
。该反应的吉布斯自由能(
)与温度(T)的关系如图所示(已知：分压=总
压×物质的量分数)。下列说法正确的是
A．乙烯通过固体酸催化直接与水反应生成乙醇属于取代反应
B．加入更多的固体酸催化剂，有利于提高乙醇的平衡产率
C．由图像可知
D．当反应达到平衡状态时，体系的总压强为p，其中
、
、
均为1mol，则用
分压表示的平衡常数
【答案】D
【详解】A．
是加成反应，故A 错误；
B．固体酸作为催化剂，不能影响化学平衡的最终状态，对乙醇的平衡产率没有影响，故B 错误；
C．
，根据图示，低温条件下
，高温条件下
，可知低温条件下反应能自发进行，则
，故C 错误；
D．平衡时
、
、
均为1mol，则三者的分压均为
，故用分压表示的平衡常数
，故D 正确。
12
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故选D。
14．（2024·贵州·九省联考卷）叔丁基溴可与硝酸银在醇溶液中反应：
反应分步进行：
①
②
下图是该反应能量变化图。下列说法正确的是
A．选用催化剂可改变反应
的大小
B．图中对应的物质是
C．其他条件不变时，
的浓度越高，总反应速率越快
D．其他条件不变时，
的浓度是总反应速率的决定因素
【答案】D
【详解】A．催化剂可以通过改变活化能来改变化学反应速率，对
无影响，A 错误；
B．由题中反应分布进行的式子可知，对应的物质是
，B 错误；
13
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C．总反应速率主要由活化能最大的步骤决定，即
，其他条件不变时，
的浓度越高，反应②速率越快，但对总反应速率的影响不大，C 错误；
D．由C 可知，
的浓度越大，该步骤反应速率越快，总反应速率越快，D 正确；
故选D。
15．（2024·江西·九省联考卷）我国科学家成功利用CO 还原NO，从源头上减少煤粉燃烧产生的大气污染。
一定温度下，在1L 的恒容密闭容器中，充入1molCO 和1molNO，反应
平衡时，测得c(N2)=0.2mol/L，下列说法正确的是
A．升高温度，正、逆反应速率以相同倍数增大
B．加入催化剂使正反应速率加快，逆反应活化能增大
C．若往容器中再通入1molNO 和1molCO2，则此时
D．若往容器中再通入2molCO 和1molN2，则此时
【答案】D
【分析】一定温度下，在1L 的恒容密闭容器中，充入1molCO 和1molNO，反应
平衡时，测得c(N2)=0.2mol/L，则可建立如下三段式：
K=
≈0.25。
【详解】A．升高温度，平衡一定发生移动，则正、逆反应速率不同，增大的倍数不同，A 不正确；
14
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B．加入催化剂使正反应速率加快，则该催化剂降低正反应的活化能，则逆反应活化能减小，B 不正确；
C．若往容器中再通入1molNO 和1molCO2，浓度商Qc=
≈0.43＞0.25，则此时平衡逆向移动，
，C 不正确；
D．若往容器中再通入2molCO 和1molN2，则此时Qc=
≈0.079＜0.25，平衡正向移动，
，
D 正确；
故选D。
16．（2024·安徽·九省联考卷）稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离于可用离子交换法分离，其反
应可表示为：
。某温度时，
随时间变化关系如图
所示。下列说法正确的是
A．
时的正反应速率大于
时的逆反应速率
B．
时间段的平均反应速率为：
C．
时增大
，该平衡左移，平衡常数减小
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D．
时离子交换反应停止
【答案】A
【详解】A．随着反应的进行，反应物浓度逐渐下降，生成物浓度逐渐上升，直到达到平衡，即正反应逐
渐下降，逆反应逐渐上升，直到相等，期间正反应速率始终大于逆反应速率，A 正确；
B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，即
，B 错误；
C．温度不变，平衡常数不变，C 错误；
D．t3时反应达到平衡，此时的平衡是一种动态平衡，v 正=v 逆，反应并未停止，D 错误；
故选A。
17．（2022·重庆·一模）汽车尾气中的NO 和CO 可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器
中充入10 mol CO 和8 mol NO 发生反应
，测得平衡时NO
的体积分数与温度、压强的关系如图。下列说法正确的是
A．温度：T2＜T1
B．反应速率：v(C)＜v(B)
C．CO 的体积分数：
D．平衡常数：K(A)＞K(G)
18．（2022·湖南·模拟预测）下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的
图像，其中图像和实验结论表达均正确的是
16
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A．图①若
，则a 曲线一定使用了催化剂
B．图②是在一定条件下，
随时间t 的变化，正反应
，M 点正反应速率<N 点逆反应速率
C．图③是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和
(g)进行反应，若平衡时CO(g)和
(g)的转化率相等，则
D．图④中曲线表示一定压强下NO 平衡转化率随温度的变化，A、B、C 三点表示不同温度、压强下
NO 的平衡转化率，压强最小的是A 点，化学平衡常数最小的是B 点。
19．（2024·广西·九省联考卷）肼(
)是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入
，一
定条件下体系中存在以下平衡：
I．
17
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Ⅱ．
不同温度下达到平衡时，
均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法正确的是
A．曲线a 对应的物质是
B．低于M 点对应温度时，以反应Ⅰ为主
C．体系中还存在
D．N 点时，体系内
为3：4
【答案】C
【详解】A．图中为分解产物的物质的量，当温度升高时，NH3趋于0，以反应Ⅰ为主，根据反应
，曲线a 对应的物质是
，故A 错误；
B．低于M 点对应温度时，NH3含量高，以反应Ⅱ为主，故B 错误；
C．由图可知，不同温度下达到平衡时，
均几乎完全分解，温度升高时，NH3趋于0，所以体系中还
存在
，故C 正确；
18
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D．N 点时，
，
，体系内
为2：3，故D 错误；
故答案选C。
20．（2023 春·河北石家庄·高三校联考期中）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入等物质的量的M 和N，
发生反应：
，已知该反应的正反应速率
，其中速率常数满足关系
(R、A 为常数，T 为温度，
为反应的活化能)。上述反应在催化剂Cat1、Cat2 作用下的关系如
图。下列说法错误的是
A．使用催化剂Cat1 时反应的活化能较高
B．平衡时M 和N 的转化率相等
C．增大N 的浓度不影响正反应速率和平衡状态
D．若改为恒容绝热容器，平衡时M 的转化率一定降低
【答案】C
【详解】A．从曲线的斜率上可以分析出使用催化剂Cat1 时反应的活化能较高，故A 说法正确；
B．反应物的系数相等，投料相等，所以平衡时的转化率也相等，故B 说法正确；
C．根据v 正=kc(M),增大N 的浓度不影响正反应速率，但一定会影响平衡状态，故C 说法错误；
D．若改为恒容绝热容器，无论反应是吸热反应还是放热反应，平衡时M 的转化率一定降低，故D 说法正
确；
答案为C。
题型
四
、
相关实验
21．（2022·浙江卷）关于反应
，达到平衡后，下列说
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法不正确的是
A．升高温度，氯水中的
减小
B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，
增大
C．取氯水稀释，
增大
D．取两份氯水，分别滴加
溶液和淀粉KI 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上
述反应存在限度
【答案】D
【解析】A．HClO 受热易分解，升高温度，HClO 分解，平衡正向移动，c(HClO)减小，A 正确；
B．氯水中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子和氢离子结合生成醋酸分子，氢离子浓度减小，平衡正向移
动，c(HClO)增大，B 正确；
C．氯水稀释，平衡正向移动，而c(HClO)和c(Cl-)均减小，但HClO 本身也存在电离平衡HClO⇌H++ClO-，稀
释促进了HClO 的电离，使c(HClO)减少更多，因此
增大，C 正确；
D．氯水中加硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中有氯离子，氯水中加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，证明生
成了碘单质，溶液中有强氧化性的物质，而氯气和次氯酸都有强氧化性，不能证明反应物和生成物共存，
即不能证明上述反应存在限度，D 错误；
答案选D。
22．（2023·江苏镇江·江苏省镇江第一中学校考一模）Deacon 催化氧化法将HCl 转化为Cl2的反应为：
4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH，研究发现CuCl2(s)催化反应的过程如下：
反应i：2CuCl2(s)
2CuCl(s)+Cl2(g)
反应ii：2CuCl(s)+O2(g)
2CuO(s)+Cl2(g)
反应iii：……
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下列关于Deacon 催化氧化法制Cl2的说法正确的是
A．反应i 增大压强，达新平衡后Cl2浓度减小
B．反应4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH>0
C．由反应过程可知催化剂参与反应，通过改变反应路径提高平衡转化率
D．推断反应iii 应为CuO(s)+2HCl(g)
CuCl2(s)+H2O(g)
【答案】D
【详解】A．温度不变，平衡常数不变，K=c(Cl2),因此反应i 增大压强，达新平衡后Cl2浓度不变，A 错误；
B．反应4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)是放热反应，B 错误；
C．由反应i、ii、iii 知，催化剂CuCl2参加反应，催化剂通过改变反应历程，从而提高反应速率，但催化
剂不影响平衡，改变不了平衡转化率，故C 错误；
D．依据盖斯定律，用“[总反应- (反应i 十反应ii)]×
”得反应iii :CuO(s)+2HCl(g)
CuCl2(s)+H2O(g)，故
D 正确；
故选D。
23.（2022 年全国甲卷）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（ ）
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较CH3COO- 和
HCO
- 3
的水解常数
分别测浓度均为0.1 mol·L-1 的
CH3COONH4 和NaHCO3 溶液的
pH，后者大于前者
Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO
- 3
)
B
检验铁锈中是否含
有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入
KMnO4溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
探究氢离子浓度对
CrO
2- 4
、
Cr2O
2- 7
相
互转化的影响
向K2CrO4 溶液中缓慢滴加硫
酸，黄色变成橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡
向生成Cr2O
2- 7
的方向移动
D
检验乙醇中是否含
有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，
产生无色气体
乙醇中含有水
【答案】C
【解析】
A．CH3COONH4中NH
+ 4
水解，NH
+ 4
+H2O
NH3 ∙ H2O + H+，会消耗CH3COO-水解生成的OH-，
测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO
- 3
)，A 错误；
B．铁锈中含有Fe 单质，单质Fe 与浓盐酸可反应生成Fe2+，滴入KMnO4溶液，紫色褪去，不能说明
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铁锈中一定含有二价铁，B 错误；
C．K2CrO4中存在平衡2 CrO
2- 4
(黄色)+2H+
Cr2O
2- 7
(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，
平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C 正确；
D．乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D 错误。
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