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高中化学二轮复习题型专练
专题05 常见非金属元素及其化合物的性质、用途与转化
（选择题）
从近三年高考情况来看，本内容是高考中的必考内容，高考备考关注物质的组成、性质和分类，这些内容
多结合生产、生活实际及传统文化内容。考查常见无机物性质的转化关系，考察方向有掌握无机物性质的
转化在环境保护、化工流程、微型实验中的应用。
题型一、 物质的
性质、制备
和
用途
1．（2023·山东卷）实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是
A．稀盐酸：配制
溶液
B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管
D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化
【答案】D
【解析】A．实验室配制AlCl3溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制Al3+水解，A 不合题意；
B．蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂，B 不合题意；
C．清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，C 不合题意；
D．苯的磺化是苯和浓硫酸共热，反应生成苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D
符合题意；
1
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2．（2023·黑龙江大庆·统考一模）下列关于
、
、
及
的叙述正确的是
A．都是共价化合物且常温下均为气体
B．
可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨
C．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应
D．都能溶于水且与水反应生成相应的酸
【答案】B
【解析】A．二氧化硅常温下不是气体，故A 错误；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，所以二氧化硅
可用于制光导纤维，干冰升华时吸收能量，使空气中周围环境的温度降低，可用于人工降雨，故B 正确；
C．二氧化氮不是酸性氧化物，故C 错误；D．二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成相应的酸，故D 错
误；故选B。
3．（2022 年江苏卷）我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；
PB．是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与
用途具有对应关系的是
A．石墨能导电，可用作润滑剂
B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
【答案】C
【解析】石墨是过渡型晶体，质软，可用作润滑剂，A 错误；单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子
有关，与熔点高无关，B 错误；青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，C
正确；含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，
D 错误。
4．（2023·湖北卷）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是
A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡
2
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B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应
D．Li、Na、K 的金属性随其核外电子层数增多而增强
【答案】D
【解析】A．电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀
溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的
氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”
的哲学观点，A 不符合题意；
B．氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气
发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实
符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B 不符合题意；
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反
应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合
“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C 不符合题意；
D．Li、Na、K 均为第ⅠA 的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减
小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物
的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D 符合题意；
综上所述，本题选D。
6．（2022 年全国乙卷）生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A．HB 铅笔芯的成分为二氧化铅
B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜
D．焰火中红色来源于钠盐灼烧．焰火中红色来源于钠盐灼烧
【答案】B
【解析】铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A 错误；碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化
3
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碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B 正确 ；青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜
和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，C 错误；钠元素灼烧显黄色，D 错误
7．（2023·辽宁卷）下列有关物质的工业制备反应错误的是
A．合成氨：N2+3H2
2NH3
B．制HCl：H2+Cl2
2HCl
C．制粗硅：SiO2+2C
Si+2CO
D．冶炼镁：2MgO(熔融)
2Mg+O2↑
【答案】D
【解析】A．工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为N2+3H2
2NH3，A 正确；
B．工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为H2+Cl2
2HCl，B 正确；
C．工业制粗硅是将SiO2与C 在高温下反应生成粗硅，反应方程式为SiO2+2C
Si+2CO，C 正确；
D．冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑，D 错误；
故答案选D。
8．（2023·全国乙卷）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉
淀
B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变
深
C
溴水颜色逐渐褪去
4
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D
胆矾表面出现白色粉末
【答案】D
【解析】A．溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，
化学方程式为： 12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A 错误；
B．硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为： 2 Na2S + O2 + 2
H2O = 4 NaOH + 2 S↓，B 错误；
C．溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2O=HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以
溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C 错误；
D．胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：
CuSO4·5H2O= CuSO4+5H2O，方程式正确，D 正确；
故选D。
9．（2023·湖北卷）工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂
粗硅
高纯硅
下列说法错误的是
A．制备粗硅的反应方程式为
B．1molSi 含Si-Si 键的数目约为
C．原料气HCl 和
应充分去除水和氧气
D．生成
的反应为熵减过程
【答案】B
【解析】A.
和
在高温下发生反应生成
和
，因此，制备粗硅的反应方程式为
5
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，A 说法正确；
B. 在晶体硅中，每个Si 与其周围的4 个Si 形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个Si 形成
2 个共价键， 1mol Si 含Si-Si 键的数目约为
，B 说法错误；
C. HCl 易与水形成盐酸，在一定的条件下氧气可以将HCl 氧化；
在高温下遇到氧气能发生反应生成水，
且其易燃易爆，其与
在高温下反应生成硅和HCl，因此，原料气HCl 和
应充分去除水和氧气 ，
C 说法正确；
D.
，该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成
的反应为熵减过程，
D 说法正确；
综上所述，本题选B。
10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.铵盐都能与碱发生反应,可用作化肥
B.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝
C.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈
D.次氯酸见光易分解,可用作棉、麻和纸张的漂白剂
【答案】C
【解析】 铵盐可用作化肥是由于NH 4
+含有N 元素,且易被植物吸收利用,与其能与碱发生反应无关,A
项不合题意;Al2O3可用于电解冶炼铝是由于其含有铝元素且熔融状态能够导电,与其具有两性无关,B
项不合题意;稀硫酸可用于除去铁锈,就是利用其酸性,C 项符合题意;次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂
白剂是由于其具有强氧化性,与其见光易分解无关,D 项不合题意。
11．（2022·重庆卷）下列叙述正确的是
6
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A．Cl2和Br2分别与Fe2+反应得到Cl-和Br-
B．Na 和Li 分别在O2中燃烧得到Na2O 和Li2O
C．1molSO3与1molNO2分别通入1L 水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3
D．0.1mol•L-1醋酸和0.1mol•L-1硼酸分别加入适量Na2CO3中均可得到CO2和H2O
【答案】A
【详解】A．氯气和溴的氧化性都强于铁离子，都能与亚铁离子反应生成氯离子和溴离子，故A 正确；
B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故B 错误；
C．无法确定1molSO3与1molNO2分别通入1L 水中所得溶液的体积，无法计算和比较所得H2SO4和HNO3的
浓度大小，故C 错误；
D．硼酸的酸性弱于碳酸，不能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，故D 错误；
故选A。
12．关于非金属含氧酸及其盐的性质,下列说法正确的是( )
A.浓硫酸具有强吸水性,能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B.NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH 减小而增强
C.加热NaI 与浓磷酸混合物可制备HI,说明H3PO4比HI 酸性强
D.浓硝酸和稀硝酸与Cu 反应的还原产物分别为NO2和NO,故稀硝酸氧化性更强
【答案】B
【详解】 解析 糖类化合物中不存在水分子,浓硫酸可以将糖类中的氢、氧元素按水的组成比脱去,
使糖类化合物脱水炭化是因为浓硫酸具有脱水性,A 项错误;氯的含氧酸盐发生氧化还原反应时消耗H+,
故酸性增强,H+浓度增大,其氧化性增强,B 项正确;H3PO4属于中强酸,HI 属于强酸,利用NaI 和H3PO4制备
HI,主要是利用H3PO4的难挥发性,C 项错误;浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强,不能简单通过还原产
物的价态高低来比较氧化剂氧化性的强弱,D 项错误。
13．（2021·江苏·高考真题）N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产
HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag 等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反
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应生成NO，NO 进一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NOx和
水体中过量的NH 、NO 均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO 转化为
N2，也可将水体中的NO 转化为N2。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．NO(g)
HNO3(aq)
B．稀HNO3(aq)
NO2(g)
C．NO(g)
N2(g)
D．NO (aq)
N2(g)
【答案】C
【详解】 A．NO 不溶于水也不与水反应，A 错误；
B．稀HNO3与Cu 反应得到硝酸铜、水和NO，得不到NO2，B 错误；
C．NO 有氧化性，CO 有还原性，在高温、催化剂条件下二者可发生氧化还原反应转化为无毒的N2和
CO2，C 正确；
D．O3有强氧化性，不能作还原剂将硝酸根离子还原，D 错误；
答案选C。
题型
二
、 物质的
性质探究实验
14．（2023·北京卷）完成下述实验，装置或试剂不正确的是
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A．实验室制
B．实验室收集
C．验证
易溶于水且溶液呈碱性
D．除去
中混有的少量
【答案】D
【详解】A．MnO2固体加热条件下将HCl 氧化为Cl2，固液加热的反应该装置可用于制备Cl2，A 项正确；
B．C2H4不溶于水，可选择排水收集，B 项正确；
C．挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧
瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C 项正确；
D．Na2CO3与HCl、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D 项错误；
故选D。
15．下列实验的现象与结论均正确的是( )
选项操作
现象
结论
A
向盛有铜片的试管中加入稀
硝酸
试管口有红棕色气体产生
Cu 把稀硝酸中氮元素还原为了NO2
B
灼热的铁丝插入氯气瓶中
铁丝剧烈燃烧,生成棕黑色
固体
Fe 与Cl2反应生成FeCl3
C
将洁净铁丝放入浓硫酸中
无明显现象
没有发生化学反应
D
用HCl 气体做喷泉实验
可以形成喷泉
只有极易溶于水的气体才能用来做喷泉
实验
【答案】B
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【详解】 Cu 与稀硝酸反应生成的是NO,NO 在瓶口与O2反应生成红棕色的气体NO2,A 项不合题意;灼热
的铁丝插入氯气瓶中,铁丝能剧烈燃烧,Fe 与Cl2反应生成FeCl3,化学方程式为2Fe+3Cl2
2FeCl3,B
项符合题意;将洁净铁丝放入浓硫酸中,无明显现象是由于常温下铁遇到浓硫酸发生钝化,钝化属于化
学变化,C 项不合题意;喷泉实验只要能形成较大的压强差就可以实现,D 项不合题意。
16．（2023·北京卷）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
【答案】C
【解析】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H 原子和O 原子按2∶1 的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，
白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A 项正确；
B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应
，产生大量气体，
使固体体积膨胀，B 项正确；
C．结合选项B 可知，浓硫酸脱水过程中生成的
能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C 项错误；
D．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D 项正确；
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故选C。
17．下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A.使红色布条褪色(HCl)
B.将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡产生(H+)
C.将新制氯水滴在pH 试纸上,试纸先变红后褪色(H+、HClO)
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)
【答案】A
【解析】 氯水中的次氯酸能使红色布条褪色,与HCl 无关,A 符合题意;因氯水中有H+,H+能与NaHCO3
固体反应生成二氧化碳气体,故B 不符合题意;氯水中的H+使pH 试纸变红,氯水中的HClO 又使试纸褪
色,故C 不符合题意;因氯水中的盐酸电离生成氯离子,氯离子能与硝酸银电离产生的银离子结合生成氯
化银白色沉淀,故D 不符合题意。
18．（2022·山东·高考真题）某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶
液。下列物质组合不符合要求的是
气体
液体
固体粉末
A
饱和N a2CO3溶液
B
FeCl2溶液
C
Cu(N O3)2溶液
D
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A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．通入CO2气体依次发生反应CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，由
于在相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，最终瓶中仍有白色晶体析出，不会得到澄清溶液，A 项选；
B．通入Cl2，发生反应Cl2+2FeCl2=2FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，最终Fe 消失得到澄清溶液，B 项不选；
C．通入HCl，
在酸性条件下会表现强氧化性，发生离子反应：3Cu+8H++2
=3Cu2++2NO↑+4H2O，
最终Cu 消失得到澄清溶液，C 项不选；
D．AgCl 在水中存在溶解平衡AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，通入NH3后，Ag+与NH3结合成[Ag(NH3)2]+，使溶
解平衡正向移动，最终AgCl 消失得到澄清溶液，D 项不选；
答案选A。
题型
三
、
图表题
19．(2023 贵州三模)氮是自然界中各种生命体生命活动不可缺少的重要元素,广泛存在于大气、土壤和动植
物体内。读自然界中氮循环示意图。
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.常温常压下,22.4 L N2中含有的质子数为14NA
B.动物遗体腐败产生的17 g NH3中含有共价键数目为3NA
C.1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中NO2
-数目为0.1NA
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D.细菌分解过程中,1 mol NO3
-被还原为N2转移电子数为10NA
【答案】B
【解析】不是标准状况的前提下,不可代入22.4 L·mol-1计算,A 错误;1 mol NH3中含有3 mol N—H,
故17 g NH3即1 mol,含有共价键数目为3NA,B 正确;NO2
-是弱酸根离子,NaNO2溶液中NO2
-发生水解,故1
L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中NO2
-数目小于0.1NA,C 错误;1 mol NO3
-被还原为N2,氮元素化合价从+5 价
变为0 价,转移电子数5 mol,则为5NA,D 错误。
20．（2023·北京卷）一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中
代表
或
中的一种。下列说法正确的是
A．a、c 分别是
B．
既可以是
，也可以是
C．已知
为副产物，则通入水蒸气可减少
的产生
D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热
【答案】C
【分析】
分解的产物是
和
，分解得到的
与
反应生成
，
又可
以分解得到
和
，则a 为
，b 为
，c 为
，d 为
。
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【解析】A．由分析可知，a 为
，c 为
，A 项错误；
B．d 为
，B 错误；
C．可以水解生成
，通入水蒸气可以减少
的生成，C 正确；
D．反应①和反应②相加即为氯化铵直接分解的反应，由盖斯定律可知，等压条件下，反应①、反应②的
反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热，D 错误；
故选C。
21. 如图是含氮化合物及单质的化合价与物质类别二维图,结合二维图和氧化还原反应原理的基本规律,下列
相关分析或预测错误的是( )
A.硝酸具有较强的氧化性,可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管
B.在一定条件下NO、NO2均能和NH3发生反应,可用氨气处理氮氧化物
C.可加热NH4NO3和Ca(OH)2制备氨气
D.联氨(N2H4)可以被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸(HN3)
【答案】C
【解析】 硝酸中的氮元素为+5 价,为氮元素的最高正价,稀硝酸具有强氧化性,能将银氧化,A 正
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确;NO、NO2在一定条件下均能和NH3发生归中反应,产物是氮气和水,则氨气可用于处理氮氧化物,B 正
确;NH4NO3受热易爆炸,因此不能加热硝酸铵和Ca(OH)2制备氨气,C 错误;联氨(N2H4)中氮元素为-2 价,亚
硝酸(HNO2)中氮元素为+3 价,二者可以反应生成氮元素价态处于二者之间的氢叠氮酸(HN3),D 正确。
22 .如图是M 元素高中常见物质的化合价与物质类别二维图。其中A 到D、D 到E 的转化都可以加同一种
物质实现,且E 的相对分子质量比D 的相对分子质量大16。下列说法正确的是( )
A.汽油燃料中主要含有M 元素,所以汽车尾气中通常含有大量D 而导致环境问题
B.检验I 中阳离子的方法:向其样品中加强碱,产生的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C.物质F 的浓溶液可以用铁制容器盛放
D.物质B 可用作火箭燃料,其电子式为
H ·
·
H
【答案】C
【解析】 由题意可知,M 元素是氮元素。汽油不含氮元素,燃烧时吸入的空气中含有氮气,在放电条件
下生成NO,导致环境污染,A 错误;I 为铵盐,加强碱,产生的气体氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,B
错误;物质F 为硝酸,浓硝酸与铁发生钝化,可以用铁制容器盛放浓硝酸,C 正确;物质B 为联氨(H2N—
NH2),联氨可用作火箭燃料,其电子式为H ·
·
H,D 错误。
题型
三
、
流程题
22. (2023 河北唐山二模)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,是一种强还原剂,广泛用于纺织工业。某种
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Na2S2O4的生产工艺流程如图所示,若在实验室模拟该工艺流程,下列说法正确的是( )
A.可用银氨溶液鉴别甲酸中是否含有甲醛
B.NaCl 的溶解度大于Na2S2O4·2H2O 的溶解度
C.过滤操作中需要用到的玻璃仪器只有漏斗、烧杯
D.由溶液A 制备Na2S2O4溶液过程中,氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2
【答案】B
【详解】 甲酸和甲醛都含有醛基,则直接加入新制氢氧化铜浊液或银氨溶液不能鉴别是否含有甲醛,A
错误;Na2S2O4 溶液中加入NaCl 晶体,冷却、过滤可以得到Na2S2O4·2H2O,则NaCl 的溶解度大于
Na2S2O4·2H2O 的溶解度,B 正确;过滤操作中需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒,C 错误;氧化剂
是SO2,还原剂是HCOONa,发生反应的化学方程式为HCOONa+2SO2+NaOH
Na2S2O4+H2O+CO2,氧化剂与还原
剂物质的量之比为2∶1,D 错误。
23．（2022·湖南卷）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有
和
16
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D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
【答案】C
【详解】A．陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能与烟气中的HF 发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，
故A 正确；
B．采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B 正确；
C．由上述分析可知，合成槽内发生反应
，产物是
和
，故C 错误；
D．由上述分析可知，滤液的主要成分为
，可进入吸收塔循环利用，故D 正确；
答案选C。
24 .锌钡白是BaSO4和ZnS 的混合物,ZnS 难溶于水,某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白,生产过程中会产生
大量废气(主要成分为CO2、CO 及少量SO2和硫蒸气等),为防止污染空气并提高原料利用率,生产中采用下
述工艺流程:
下列叙述错误的是( )
A.过程Ⅰ中发生的反应为硫的归中反应
B.Y 气体的循环使用可以防止污染空气并能提高原料利用率
C.Z(aq)中的阴离子有OH-、CO3
2-和SO3
2-
D.高温煅烧过程中焦炭的作用是为反应提供热量和作还原剂
【答案】A
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【详解】 解析 过程Ⅰ中发生反应BaS+ZnSO4
BaSO4+ZnS,该反应为复分解反应,A 错误;Y(CO)气体
的循环使用可以防止污染空气并能提高原料利用率,B 正确;Z(aq)中的阴离子是OH-、CO3
2−和SO3
2−,C
正确;焦炭的作用是燃烧生成CO,为反应提供热量和作还原剂,D 正确。
25．(2022·湖南)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是( )
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2
D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
【答案】C
【详解】烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应：Na2CO3＋HF===NaF＋NaHCO3，向合成槽
中通入NaAlO2，发生反应：6NaF＋NaAlO2＋4NaHCO3===Na3AlF6↓＋4Na2CO3＋2H2O，过滤得到Na3AlF6和含有
Na2CO3的滤液。陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能与HF 发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A
正确；采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B 正确；由上述分析知，
合成槽内产物主要有Na3AlF6、Na2CO3、H2O，故C 错误；滤液的主要成分为Na2CO3，可进入吸收塔循环利用，
故D 正确。
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