文档内容
热点题型·选择题攻略
题型 04 无机物的性质与转化
目 录
题型综述
解题攻略
题组01 金属及其化合物的性质与用途的正误判断
题组02 非金属及其化合物的性质与用途的正误判断
题组03 金属及其化合物的性质与转化的正误判断
题组04 非金属及其化合物的性质与转化的正误判断
题组05 化学工艺流程的“微设计”及分析 的正误判断
高考练场
无机物的性质与转化在高中化学学习中占有相当大的比重，随着高考自主命题省份的增多，以及选择
题题数的增多，单独考查无机物的性质与转化的题数也随之增多，主要考查考生对无机物的性质、相互转
化关系以及应用的掌握情况。根据试题的外观特征以及情境的不同，可将本专题分为五个题组：一是金属
及其化合物的性质与用途的正误判断；二是非金属及其化合物的性质与用途的正误判断；三是金属及其化
合物的性质与转化的正误判断；四是非金属及其化合物的性质与转化的正误判断；五是化学工艺流程的
“微设计”及分析的正误判断。解答此类问愿，首先要掌握常见物质的主要成分，性质、制备和用途，特
别是C1、S、N、Si、Fe、Na、Al、Mg、Cu等单质及其化合物的性质和转化关系及其用途，然后经过再仔
细推敲、分析，作出正确解答。
题组 01 金属及其化合物的性质与用途的正误判断
【例1-1】（2024·浙江卷）下列说法不正确的是
A． 呈两性，不能用于治疗胃酸过多
B． 能与 反应产生 ，可作供氧剂C． 有还原性，能被氧化成
D． 见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
【答案】A
【解析】A． 呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，
A不正确；B． 能与 反应产生 ，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故 可作供氧
剂，B正确；C． 有还原性，其中Fe元素的化合价为+2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的
，C正确；D．见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中； 见光易分解，故其应保存在棕色试
剂瓶中，D正确；综上所述，本题选A。
【例1-2】（2024·山东卷）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了 的碱性
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了 的氧化性
C．制作豆腐时添加石膏，体现了 的难溶性
D．用氨水配制银氨溶液，体现了 的配位性
【答案】C
【解析】A．SO 是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH) ，呈碱性，吸收SO 体现了Ca(OH) 的碱性，A正确；
2 2 2 2
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为 ，体现了Fe3+的氧化性，B正确；
C．制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO 难溶性无关，C错
4
误；D．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的
Ag(NH)OH，Ag(NH)OH中Ag+和NH 之间以配位键结合，体现了NH 的配位性，D正确；故选C。
3 2 3 2 3 3
【提分秘籍】
1.常见金属及其化合物的重要性质和应用
重要性质 应用
锂密度小、比能量大 可用作电池负极材料
钠具有较强的还原性 可用于冶炼钛、锆、铌等金属
NaO 与HO、CO 反应均生成O 作供氧剂
2 2 2 2 2
NaCO 水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污
2 3
NaHCO 受热分解生成CO 用作焙制糕点的膨松剂
3 2
NaHCO 具有弱碱性，能与酸反应 可用于制胃酸中和剂
3
NaCl使细菌细胞脱水死亡 可以杀菌，可作为防腐剂
钠钾合金呈液态，导热 作原子反应堆的导热剂
小苏打溶液和硫酸铝溶液反应生成CO 作泡沫灭火器
2
Al具有良好的延展性和抗腐蚀性 常用铝箔包装物品常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化 盛装、运输浓硫酸、浓硝酸
铝有还原性，能发生铝热反应 可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属
镁铝合金密度小、强度大 可用作高铁车厢材料
MgO、Al O 熔点高 做耐高温材料
2 3
Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 明矾作净水剂(混凝剂)
明矾溶液显酸性 利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
Al(OH) 有弱碱性 中和胃酸，用作抗酸药
3
Fe具有还原性 防止食品氧化变质
Fe O 是红棕色粉末 作红色颜料
2 3
Fe3＋水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性 铁盐作净水剂(混凝剂)
KFeO 是强氧化剂，还原产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶
2 4
作新型消毒剂、净水剂
体
Cu＋2FeCl ===2FeCl ＋CuCl FeCl 溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板
3 2 2 3
配制成波尔多液用于树木杀虫，误服CuSO
4
CuSO 使蛋白质变性
4
溶液，喝牛奶、蛋清或豆浆解毒
BaSO 难溶于水，不与胃酸反应 在医疗上用作“钡餐”透视
4
生石灰、无水氯化钙能与水反应 作(食品)干燥剂
KMnO 有强氧化性 能杀菌消毒浸泡
4
KMnO 有强氧化性，能和乙烯反应 常用KMnO 的硅藻土来保鲜水果
4 4
AgBr、AgI 感光材料
AgI分解吸热 人工降雨
2.扫除易忘知识盲点
（1）钠及其重要化合物：
①钠和盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。
②Na与足量O 反应无论生成NaO还是NaO,只要参与反应的Na的质量相等,则转移电子的物质的量一定
2 2 2 2
相等,但得到NaO 的质量大于NaO。
2 2 2
③Na分别与HO和乙醇发生反应均能生成H,但反应的剧烈程度不同,前者反应剧烈,后者反应缓慢。
2 2
④1 mol Na O 参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol,如1 mol Na O 与足量SO 的反应转移电子应为
2 2 2 2 2
2 mol。
⑤不能用Ca(OH) 溶液鉴别NaCO 和NaHCO 溶液,应选用CaCl 或BaCl 溶液。
2 2 3 3 2 2
⑥除去CO 中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO 溶液。
2 3
⑦向饱和的NaCO 溶液中通入过量CO，有NaHCO 白色晶体析出。
2 3 2 3⑧焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾
元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。
⑨Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
⑩碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。
⑪Li和O 反应只生成LiO；NaH是离子化合物，是一种强还原剂。NaO、NaO 阴阳离子个数比均为
2 2 2 2 2
1∶2。
⑫Na O 投入品红溶液中,因溶液中有强氧化性物质,因而可使品红溶液褪色。NaO 投入无色酚酞溶液中,酚
2 2 2 2
酞溶液先变红后褪色。
（2）镁、铝及其重要化合物：
①铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于 Al O 的熔点高于
2 3
Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
②铝热反应不仅仅是单质铝与Fe O 反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝
2 3
热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下
的置换反应。
③引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层 KClO ，然后插上镁条，最后点燃镁
3
条。
④并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。
⑤Al O 、Al(OH) 与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH) 不溶于氨水，所以实验室常用铝盐
2 3 3 3
和氨水来制备Al(OH) 。
3
⑥利用偏铝酸盐制备Al(OH) ，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH) 溶解。若向偏铝
3 3
酸盐溶液中通入CO，生成的Al(OH) 不溶于碳酸，CO 过量时生成HCO，不过量时生成CO，书写离子反
2 3 2
应方程式时要特别注意。
⑦Al(OH) 可用作抗酸药；明矾常用于净水。
3
⑧泡沫灭火器所用试剂为Al (SO ) 溶液和NaHCO 溶液。
2 4 3 3
⑨镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg＋O 2MgO，此外还发生反应：3Mg＋N MgN 、2Mg＋CO
2 2 3 2 2
2MgO＋C。
⑩MgN 与水反应：MgN＋6HO===3Mg(OH) ＋2NH ↑。加热Mg(HCO ) 溶液生成的是Mg(OH) 沉淀，而
3 2 3 2 2 2 3 3 2 2
不是MgCO 沉淀，因为Mg(OH) 比MgCO 更难溶于水。反应方程式为Mg(HCO ) Mg(OH) ↓＋2CO↑。
3 2 3 3 2 2 2
（3）铁、铜及其化合物
①Fe与O 、HO(g)反应的产物都是Fe O 而不是Fe O 。Fe与Cl 反应时生成FeCl ，与S反应时生成FeS，
2 2 3 4 2 3 2 3
说明Cl 的氧化性大于S的。常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。Fe
2
在Cl 中燃烧，无论Cl 过量还是不足均生成FeCl 。
2 2 3
②向含Fe2＋的溶液中加入硝酸、KMnO 溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色→棕黄色的
4
颜色变化，该现象可用于Fe2＋的检验。
③Fe3＋的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成
红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3＋浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。Fe2＋的
检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法；也可用铁氰化钾检验Fe2＋，现象是生成蓝色沉淀(Fe [Fe(CN) ])。
3 6 2
④生成FeCl 除了用Fe和HCl的置换反应外，还可用化合反应：2FeCl ＋Fe===3FeCl ；生成Fe(OH) 除了
2 3 2 3
用Fe3＋与碱的复分解反应外，还可用化合反应：4Fe(OH) ＋O＋2HO===4Fe(OH) 。
2 2 2 3
⑤配制FeCl 溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入盐酸)；配制FeCl 溶液要加入浓盐酸防止水
2 3
解。
⑥Fe3＋必须在酸性条件下才能大量存在，当pH＝7时，Fe3＋几乎完全水解生成Fe(OH) 沉淀。
3
⑦除去酸性溶液ZnCl 中的FeCl ，应先通入Cl 或加入HO ，再加入ZnO，使Fe3＋水解生成沉淀过滤除
2 2 2 2 2
去。
⑧制备Fe(OH) 的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与 O
2 2
隔绝。同时要牢记Fe(OH) 转化为Fe(OH) 时溶液的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐
2 3
色)。
⑨Fe(OH) 胶体的制备方法是将饱和FeCl 溶液滴加到沸水中，加热至呈红褐色后立即停止加热。胶体不带
3 3
电，带电的是胶粒。
⑩自然界中有少量游离态的铁(陨石中)，纯净的铁块是银白色的，而铁粉是黑色的。
⑪)铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是铜绿[Cu (OH) CO]。
2 2 3
⑫常用灼热的铜粉除去N 中的O，灼热的CuO除去CO 中的CO。
2 2 2
⑬新制Cu(OH) 悬浊液常用来检验醛基。
2
⑭Cu和一定量的浓HNO 反应，产生的是NO 和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀HSO ，Cu继
3 2 2 4
续溶解。
⑮Cu：紫红色；CuO：黑色；Cu S：黑色；CuS：黑色；Cu O：砖红色。
2 2
⑯铜的焰色反应为绿色。
⑰冶炼铜的方法有①热还原法；②湿法炼铜；③电解精炼铜。
⑱铜合金有：①青铜(Sn、Pb等)；②黄铜(Zn、Sn、Pb、Al等)；③白铜(Ni、Zn、Mn等)。
【变式演练】
【变式1-1】（2024·浙江杭州·一模）下列关于物质的性质和用途说法不正确的是
A． 有还原性，食品中添加适量二氧化硫能起到抗氧化作用
B． 硬度大，可作砂纸磨料
C． 难溶于酸且不易被X射线透过，可做“钡餐”
D．纯铝的硬度和强度大，适合制造飞机零件
【答案】D
【解析】A． 有还原性，可以被氧化，食品中添加适量二氧化硫能起到抗氧化作用，A正确；B． 为共价晶体，硬
度大，可作砂纸磨料，B正确；C． 难溶于酸且不易被X射线透过，可做“钡餐”，用于肠胃检测，C正确；D．纯
铝的硬度和强度均较小，铝合金的硬度和强度大，适合制造飞机零件，D错误；故选D。
【变式1-2】（2024·四川广元·模拟预测）化学物质在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是
A．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢
B．高铁酸钾具有强氧化性，可以用于水的消毒、杀菌等C．合金硬度比纯金属大，是因合金内原子层之间的相对滑动更加困难
D．漂粉精能用于游泳池消毒，漂粉精的主要成分为NaClO
【答案】D
【解析】A．将生铁进一步炼制可以减少碳含量，在使用这种钢材时可以减少电化学腐蚀，这样的钢材更
耐腐蚀，选项A正确；B．高铁酸钾中铁元素化合价为+6价，具有强氧化性，可以用于水的消毒、杀菌
等，选项B正确；C．合金的硬度大于纯金属，合金中不同元素的原子的半径大小不同，因此通过增加合
金内原子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度大于纯金属，选项C正确；D．漂粉精的有效成分为次氯
酸钙，选项D错误；故答案选D。
题组 02 非金属及其化合物的性质与用途的正误判断
【例2-1】（2024·甘肃卷）化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是
物质 性质 用途
A 次氯酸钠 氧化性 衣物漂白
B 氢气 可燃性 制作燃料电池
C 聚乳酸 生物可降解性 制作一次性餐具
D 活性炭 吸附性 分解室内甲醛
【答案】D
【解析】A．次氯酸钠有强氧化性，从而可以做漂白剂，用于衣物漂白，A正确；B．氢气是可燃气体，具
有可燃性，能被氧气氧化，可以制作燃料电池，B正确；C．聚乳酸具有生物可降解性，无毒，是高分子
化合物，可以制作一次性餐具，C正确；D．活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异
味，但无法分解甲醛，D错误；故本题选D。
【例2-2】（2024·浙江卷）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途
的是
选项 结构或性质 用途
A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂
B 具有氧化性 可用作漂白剂
C 聚丙烯酸钠( )中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂
冠醚18-冠-6空腔直径( )与 直径( 冠醚18-冠-6可识别 ，能增大 在有机溶
D
)接近 剂中的溶解度
【答案】B
【解析】A． 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，该作用力较小，层与层容易滑动，石墨可用作润滑剂，A正确；B． 具有漂白性，可用作漂白剂，B错误；C． 聚丙烯酸钠( )中含有亲
水基团-COO-，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，C正确；D． 冠醚18-冠-6空腔直径( )与
直径( )接近，可识别 ，使K+存在于其空腔中，进而能增大 在有机溶剂中的溶解度，D
正确；故选B。
【提分秘籍】
1.常见非金属及其化合物的性质与用途的对应关系
序号 重要性质 主要用途
（1） 硅是常用半导体材料 用于制造芯片、硅太阳能电池
（2） SiO 导光性能强、抗干扰性能好 用于生产光导纤维
2
（3） 二氧化硫与O 反应 用作葡萄酒中的杀菌剂和抗氧化剂
2
（4） 二氧化硫具有漂白性 常用于漂白纸浆、毛、丝等
（5） 浓硫酸具有吸水性 常用作干燥剂(干燥中性、酸性气体)
（6） 液氨、固态CO(干冰)汽化时吸收大量的热 常用作制冷剂
2
（7） 次氯酸盐(如NaClO等)具有强氧化性 用于漂白棉、麻、纸张等,或用作杀菌消毒剂
（8） 氢氟酸能与玻璃中的SiO 反应 用氢氟酸刻蚀玻璃
2
2.扫除易忘知识盲点
1)碳、硅及其化合物
（1）自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。
SiO 不导电，是制作光导纤维的材料。
2
（2）工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO 在高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO ，该
2 2
反应必须在隔绝空气的条件下进行。
（3）氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
（4）酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO 不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 能与HF
2 2
反应。
（5）硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶
液。硅胶(mSiO·nHO)是一种很好的无毒干燥剂。
2 2
（6）HCO 的酸性大于HSiO 的，所以有NaSiO ＋CO(少量)＋HO===H SiO↓＋NaCO ，但高温下
2 3 2 3 2 3 2 2 2 3 2 3
NaCO ＋SiO=====NaSiO ＋CO↑也能发生，原因可从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平
2 3 2 2 3 2
衡角度，由高沸点难挥发固体SiO 制得低沸点易挥发的CO 气体。
2 2
（7）水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
2)氯及其化合物
（1）液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。Cl 在点燃条件下与Fe反应，一定将铁
2
氧化为FeCl ，而不是FeCl ，因为Cl 具有强氧化性。
3 2 2
（2）1 mol Cl 参加反应，转移电子数可能为2N 、N 或小于N (Cl 和HO的反应为可逆反应)。氯水中有
2 A A A 2 2起漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH；氯水与还原剂发生反应并要求书写方程式时一般可
只考虑Cl。
2
（3）实验室制Cl ，除了用MnO 和浓盐酸反应外，还可以用KMnO 、KClO 、NaClO与浓盐酸反应且都
2 2 4 3
不需要加热，如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl↑＋HO。
2 2
（4）酸化KMnO 溶液，用的是HSO 酸化而不是盐酸。
4 2 4
（5）ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如 ClO－与SO、I－、Fe2＋均不能大量
共存；ClO－体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3HO===Fe(OH) ↓＋
2 3
3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。
（6）向Ca(ClO) 溶液中通入SO 气体生成CaSO 而不是CaSO ，其离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO ＋
2 2 4 3 2
HO===CaSO ↓＋Cl－＋2HClO(少量SO )，Ca2＋＋2ClO－＋2SO ＋2HO===CaSO ↓＋2Cl－＋SO＋4H＋(过量
2 4 2 2 2 4
SO )。
2
（7）当Fe和Cl 在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于Cl 的强氧化性，产物一定是FeCl 。
2 2 3
（8）“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO) 。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使
2
用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl↑＋HO。
2 2
(9)由于电离常数K (H CO)>K(HClO)>K (H CO)，所以向NaClO溶液通入CO ，不论CO 过量还是少
a1 2 3 a a2 2 3 2 2
量，均发生CO＋HO＋ClO－===HClO＋HCO，但CO(少)＋Ca(ClO) ＋HO===CaCO ↓＋2HClO。
2 2 2 2 2 3
(10)液溴需要用水封，溴蒸气呈红棕色，液溴呈深红棕色，溴水呈橙色，溴的CCl 溶液呈橙红色。
4
3)氮及其化合物
（1）NO只能用排水法或气囊法收集，NO 不能用排水法，可用排苯法收集。
2
（2）在NO 或NO与O 通入水的计算中常用到4NO＋3O ＋2HO===4HNO 、4NO ＋O ＋2HO===4HNO
2 2 2 2 3 2 2 2 3
两个方程式。NO 能被NaOH溶液吸收，NO单独不能被强碱溶液吸收，NO与NO 混合能被NaOH溶液吸
2 2
收。
（3）浓HNO 显黄色是因为溶有NO ，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3＋。
3 2
（4）硝酸、浓HSO 、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO、HClO见光或受热易分解。
2 4 3
（5）强氧化性酸(如HNO 、浓HSO )与金属反应不生成H ；金属和浓HNO 反应一般生成NO ，而金属
3 2 4 2 3 2
和稀HNO 反应一般生成NO。
3
（6）实验室制备NH ，除了用Ca(OH) 和NH Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制
3 2 4
取，而检验NH需用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH的存在。
（7）收集NH 时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应在试
3
管口放一团用稀硫酸浸湿的棉花，以吸收NH 。
3
（8）铜与浓HNO 反应在试管内就能看到红棕色的NO ，而与稀HNO 反应时需在试管口才能看到红棕色
3 2 3
气体。
(9)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH 的相互检验。
3
(10)NH 、HCl、SO 、NO 可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂(如CO 和NaOH溶液)进行
3 2 2 2
喷泉实验。
4)硫及其化合物
（1）除去附着在试管内壁上的硫，除了可以用热的NaOH溶液，还可以用CS，但不能用酒精。
2（2）SO 使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO 酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO 的漂白
2 2 2
性；能使溴水、酸性KMnO 溶液褪色，表现SO 的还原性；SO 与HS反应，表现SO 的氧化性；SO 和
4 2 2 2 2 2
Cl 等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。
2
（3）把SO 气体通入BaCl 溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH 或加入NaOH溶液，或把BaCl 改成
2 2 3 2
Ba(NO ) 均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO 沉淀，后者生成BaSO 沉淀。
3 2 3 4
（4）浓硫酸能氧化(必要时加热)除Au、Pt以外的所有金属，其还原产物是SO 而不是H。
2 2
（5）常温下，浓硫酸与Fe、Al并不是不反应，而是发生了钝化，钝化是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面
形成一层致密的氧化物薄膜，防止了浓硫酸与Fe、Al的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。
（6）浓硫酸使蓝矾(CuSO ·5H O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的吸水性。
4 2
（7）浓硫酸与金属反应时体现了浓硫酸的氧化性和酸性，而与碳等非金属反应时只体现了浓硫酸的氧化
性。
（8）浓HNO 和Cu(足量)、浓HSO 和Cu(足量)、浓盐酸和MnO (足量)在反应时，随反应进行，产物会
3 2 4 2
发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓HSO 的反应。
2 4
(9)C与浓硫酸反应时，反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO 确定水→品红溶液确定SO →酸性
4 2
KMnO 溶液除去SO →品红溶液检验SO 是否除净→澄清石灰水检验CO。
4 2 2 2
(10)SO的检验方法：先加入足量稀盐酸酸化，若无现象，再滴加BaCl 溶液，观察有无白色沉淀，来判断
2
有无SO。不可只加可溶性钡盐，不酸化；或先滴加BaCl 溶液，再加稀盐酸或滴加稀盐酸酸化的Ba(NO )
2 3 2
溶液。
【变式演练】
【变式2-1】（2024·山东威海·一模）物质的性质决定用途，下列说法错误的是
A．Si具有半导体性能，可用作芯片
B．Fe粉具有还原性，可用作食品脱氧剂
C．浓HNO 有强酸性，常温不能用铁罐储运
3
D．液氨汽化时吸收大量的热，液氨可用作制冷剂
【答案】C
【解析】A．Si是半导体材料，可制作芯片，故A正确；B．铁是活泼金属，Fe粉具有还原性，可用作食
品脱氧剂，故B正确；C．浓HNO 有强氧化性，常温下能用铁铝钝化，常温能用铁罐储运，故C错误；
3
D．氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，液氨可用作制冷剂，故D正确；选C。
【变式2-2】（2024·陕西·一模）物质的结构决定性质，下列关于物质的结构和性质的说法正确的是
A． 是极性分子，故 易溶于水
B．AgCl溶于氨水，是由于AgCl与 反应生成了可溶性配合物
C． 的酸性比 的酸性弱
D．晶体硅用碳原子取代部分硅原子，会导致该晶体导电性增强
【答案】B
【解析】A． 分子的中心原子硫原子的价层电子对数为 ，无孤电子对，是平面三角形结构，结构对称，分子中正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误；B．AgCl与 可以形成可溶性配合
物 ，所以AgCl溶于氨水，B正确；C．F的电负性比H大，吸电子效应比H强，
的羧基中的羟基极性更大，更易电离出氢离子，因此 的酸性比 的酸性强，
C错误；D．晶体硅用碳原子取代部分硅原子，形成的晶体不导电，而硅为半导体材料，即该晶体导电性
下降，D错误；故选B。
题组 03 金属及其化合物的性质与转化的正误判断
【例3-1】（2024·广东卷）部分含 或 或 物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应
B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区
【答案】B
【解析】A．若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg（OH），即f为镁盐，a→f的反应有多种，可
2
能为 ，该反应属于置换反应，可能为 ，该反应属于化合反
应，综上a→f的反应不一定是化合反应，故A错误；B．e能转化为d，此时e为白色沉淀 ，d为
红褐色沉淀 ，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确；C．由题意
得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为 胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可
能直接得到 沉淀，故C错误；D．假设b为Al O，即d为 ，c为铝盐，Al O、
2 3 2 3
与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区；假设b为Fe O，即d为 ，
2 3
c为铁盐，Fe O、 与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D错
2 3
误；故选B。
【例3-2】（2023·广东卷）部分含 或含 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的
是A．可存在c→d→e的转化 B．能与 反应生成c的物质只有b
C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b能与 反应生成 ，则b中含共价键
【答案】B
【分析】由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e 、d对应物
质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。
【解析】A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在
c→d→e的转化，A合理；B．钠和氧化钠（过氧化钠）都能与 反应都能生成氢氧化钠，B不合理；
C．新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理；D．若b能与 反应生成 ，则b为过氧化
钠，结构中含共价键和离子键，D合理；故选B。
【提分秘籍】
1.金属及其重要化合物之间的相互转化
1）理清金属及其重要化合物之间知识主线
（1）钠及其重要化合物：Na→Na O→Na O→NaOH→Na CO→NaHCO
2 2 2 2 3 3
（2）镁、铝及其重要化合物：Al→Al O→Al(OH) →Mg→MgO→Mg(OH) →
2 3 3 2
（3）铁、铜及其化合物：Fe→→→ Cu→→Cu(OH) →
2
2）构建金属及其重要化合物之间知识网络
（1）钠及其重要化合物：Na→Na O→Na O→NaOH→Na CO→NaHCO
2 2 2 2 3 3
（2）镁、铝及其重要化合物：（3）铁、铜及其化合物
2.重要金属及其化合物的价类二维图
（1）钠及其化合物（2）镁、铝及其化合物
（3）铁、铜及其化合物
3.熟记常见转化
（1）铝土矿提铝。
方式一:Al O AlCl Al(OH) Al O
2 3 3 3 2 3
方式二:Al O NaAlO Al(OH) Al O
2 3 2 3 2 3
（2）工业提镁。
方式一:MgCl Mg(OH) MgCl MgCl ·6H O
2 2 2 2 2
方式二:MgCO MgCl MgCl ·6H O
3 2 2 2
（3）侯氏制碱。NaCl NaHCO NaCO
3 2 3
【变式演练】
【变式3-1】（24-25高三上·江西·开学考试） 和 的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图
所示。
已知：反应 可用来检验 。下列叙述错误的是
A．分析过程I和Ⅱ， 是该循环过程中的催化剂
B．过程Ⅱ的化学方程式为
C．用盐酸、 溶液检验 和 混合物中的
D．该循环过程利用了太阳能，而且降低了环境中 的含量
【答案】C
【分析】上述循环中，促进 分解的关键物质是活性 ，它也是中间产物， 在太阳能作用下分
解产生 ，总反应分两步，先发生反应I，后发生反应Ⅱ， 在反应I中参与反应，在反应Ⅱ中生
成，故 作总反应的催化剂。
【解析】A．由分析知，Fe O 是该循环过程中的催化剂，A项正确；B．根据图示和分析，由元素守恒可
3 4
知方程式正确，B项正确；C． 和 溶于盐酸，发生的反应有 、
， 中也含 价铁，无法检验混合物中的FeO，C项错误；D．上述循
环的总反应为 ，从绿色化学角度分析，该循环过程利用了太阳能，实现了 的减
排，并生成高附加值的活性炭，D项正确；故本题选C。
【变式3-2】（2024·湖北·一模）部分含Mg或Al或Fe元素的物质类别与相应化合价关系如图。下列推断
错误的是A．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区或d区
B．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红褐色分散系
C．若a在沸水中可生成e，则工业上一般不采用电解g的方式制备a
D．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
【答案】B
【解析】A．假设b为Al O，即d为Al(OH) ，c为铝盐，Al O、Al(OH) 与稀盐酸反应均生成铝盐，此时
2 3 3 2 3 3
组成a的元素为Al，位于周期表p区，假设b为Fe O，即d为Fe(OH) ，c为铁盐，Fe O、Fe(OH) 与稀盐
2 3 3 2 3 3
酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故A正确；B．由题意得，此时能产生丁
达尔效应的红棕色分散系为Fe(OH) 胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到沉淀，故
3
B错误；C．若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg(OH) ，即g为MgO，工业上采用电解熔融氯化
2
镁的方法获得Mg，故C正确；D．e能转化为d，此时e为Fe(OH) 白色沉淀，d为Fe(OH) 红褐色沉淀，
2 3
说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故D正确；故答案选B。
题组 04 非金属及其化合物的性质与转化的正误判断
【例4-1】（2024·北京卷）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．I的化学方程式：
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高 平衡转化率
C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
【答案】B
【分析】黄铁矿和空气中的O 在加热条件下发生反应，生成SO 和Fe O，SO 和空气中的O 在
2 2 3 4 2 2
400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO ，用98.3%的浓硫酸吸收SO ，得到HSO 。
3 3 2 4
【解析】A．反应I是黄铁矿和空气中的O 在加热条件下发生反应，生成SO 和Fe O，化学方程式：
2 2 3 4
，故A正确；B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成
本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高 平衡转化率，故B错误；C．将黄铁矿换成硫黄，则不再
产生 ，即可以减少废渣产生，故C正确；D．硫酸工业产生的尾气为 、 ，可以用碱液吸收，
故D正确；故选B。
【例4-2】（2023·江苏卷）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B．工业制硝酸过程中的物质转化：C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D．实验室制备少量 的原理：
【答案】B
【解析】A．Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应 生成NO ，A正
2
确；B．氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误；C．汽车尾气催化转
化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为 ，C
正确；D．实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量 ，化学方程式为
，D正确。
故选B。
【提分秘籍】
1.非金属及其重要化合物之间的相互转化
1）理清非金属及其重要化合物之间知识主线
（1）碳、硅及其化合物
CH―→C ―→CO―→CO
4 2
SiH―→Si ―→SiO(H SiO)
4 2 2 3
（2）氯及其化合物
HCl ―→Cl―→HClO―→HClO―→HClO―→HClO
2 2 3 4
（3）氮及其化合物
铵盐、NH―→N2 ―→NO―→NO―→NO―→HNO―→硝酸盐
3 2 2 3
（4）硫及其化合物
硫化物、HS ―→S ―→SO―→SO(H SO) ―→硫酸盐
2 2 3 2 4
2）构建非金属及其重要化合物之间知识网络
（1）碳、硅及其化合物（2）氯及其化合物
（3）氮及其化合物
（4）硫及其化合物
2.重要非金属及其化合物的价类二维图
（1）碳及其化合物的类价二维图（2）硅及其化合物的类价二维图
（3）氯及其化合物的“价——类二维图”
（4）硫及其化合物的“价——类二维图”
（5）氮气及其化合物的价类二维图3.熟记常见转化
（1）C→ CO→ CO → CO → CO → CaCO → Ca(HCO ) → CO → Al(OH)
2 2 3 3 2 2 3
（2）Si → SiO → Na SiO → H SiO → SiO → Si(粗硅) → SiCl → Si ( 纯硅)→ SiO → SiF
2 2 3 2 3 2 4 2 4
（3）NH → N → NO→ NO → HNO → NO → N O
3 2 2 3 2 2 4
（4） NH → NHCl → NH → NH·H O → (NH)SO → NH → NO → HNO → Cu(NO ) → NO →
3 4 3 3 2 4 2 4 3 3 3 2 2
HNO
3
（5）HS → S → SO → SO → H SO → SO → H SO → BaSO
2 2 3 2 4 2 2 4 4
（6）Cl → HCl → Cl → NaClO → Cl → Ca(ClO) → HClO → O
2 2 2 2 2
【变式演练】
【变式4-1】（2024·贵州·一模）部分含硫物质的“价-类”二维图如下图所示。下列叙述正确的是
A．a和c反应能生成b
B．实验室常用d的浓溶液与铁反应制氢气
C．久置空气中，e溶液的碱性增强
D．向紫色石蕊溶液中通入过量c，溶液最终变为无色
【答案】A
【分析】由图像可知，a为 ，b为S，c为 ，d为 ，e为 ；【解析】A． 与 反
应可以生成S，2 + =3S↓+2H O，A正确；B．铁遇浓硫酸发生钝化，B错误；C． 溶液久置
2
空气中发生反应 ， 溶液为中性，C错误；D．二氧化硫的漂白性具有选择
性，只能漂白某些有机有色物质，向紫色石蕊溶液中通入过量 ，溶液只变为红色，不褪色，D错误；
答案选A。【变式4-2】（2024·广东·一模）碘酸钾( )是重要的食品添加剂。已知： 与 均为白色固体，
能溶于水，难溶于部分有机溶剂，且 在碱性条件下易被 氧化为 。某化学兴趣小组设计如下
路线制备碘酸钾。下列有关说法正确的是
A． 与浓盐酸反应的离子方程式为
B．加入 能够提高反应速率
C．加入 前，煮沸原溶液主要为提高反应速率
D．“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
【答案】B
【分析】将浓盐酸和KClO 混合制得的Cl 通入I 的CCl 和水的液态混合物中，Cl 氧化I 得到HIO ，经分
3 2 2 4 2 2 3
液后向含HIO 的水溶液中加入KOH，经中和生成KIO ，向溶液中加入乙醇溶液、搅拌、静置、过滤、洗
3 3
涤、干燥最终得到KIO 固体。
3
【解析】A． 与浓盐酸反应的离子方程式为 ，故A错误；B．卤素
单质易溶于有机溶剂，加入 目的是增加反应物接触面积，提高反应速率，故B正确；C．根据题目信
息， 在碱性条件下易被 氧化为 ，而过量 在碱中形成 ，应加热煮沸除去，故C错
误；D．根据题目信息 能溶于水，难溶于部分有机溶剂，所以系列操作包括：加入乙醇溶液、搅拌静
置、过滤、洗涤干燥，故D错误；故答案选B。
题组 05 化学工艺流程的“微设计”及分析的正误判断
【例5-1】（2024·福建卷）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如
下：
已知“滤液2”主要含 和 。下列说法正确的是
A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质
B．“酸溶”时产生 和 离子
C．“碱溶”时存在反应：
D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应
【答案】C【分析】废线路板先机械粉碎，可以增加其反应的接触面积，加入稀盐酸后铝、锌、铁溶解，进入滤液，
通入氧气和加氢氧化钠，可以溶解锡和铅，最后电解精炼得到铜。
【解析】A．机械粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，A错误；B．酸溶的过程中Al、Zn、Fe转
化为对应的 和 离子，B错误；C．“碱溶”时根据产物中 ，存在反应：
，故C正确；D．电解精炼时粗铜在阳极发生氧化反应，逐步溶解，故D错
误；故选C。
1
【例5-2】（2024·贵州卷）贵州重晶石矿(主要成分 )储量占全国 以上。某研究小组对重晶石矿进行
3
“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡 工艺。部分流程如下：
下列说法正确的是
A．“气体”主要成分是 ，“溶液1”的主要溶质是
B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．“合成反应”中生成 的反应是氧化还原反应
D．“洗涤”时可用稀 去除残留的碱，以提高纯度
【答案】B
【分析】重晶石矿（主要成分为 ）通过一系列反应，转化为 溶液；加盐酸酸化，生成 和
气体；在 溶液中加入过量的NaOH，通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到
；过滤得到的溶液1的溶质主要含NaCl及过量的NaOH； 加水溶解后，加
入 ，进行合成反应，得到 粗品，最后洗涤得到最终产品。
【解析】A．由分析可知，“气体”主要成分为 气体，“溶液1”的溶质主要含NaCl及过量的NaOH，
A项错误；B．由分析可知，“系列操作”得到的是 晶体，故“系列操作”可以是蒸发浓
缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B项正确；C．“合成反应”是 和 反应生
成 ，该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，C项错误；D．“洗涤”时，若使用稀
， 会部分转化为难溶的 ，故不能使用稀 ，D项错误；故选B。
【提分秘籍】
一、工业流程试题的基本特点
1、试题的切入点（或试题素材）较多的采用了与生产生活密切联系的化学新技术、新成果。故题干内容来源都是真实的工业生产过程，内容丰富，提问灵活。
2、无机化工流程题的结构：分题头、题干和题尾三部分。
（1）题头一般是介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括获得副产品）；
（2）题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；
（3）题尾主要是根据生产过程中涉及的化学知识设置系列问题。
3、呈现形式：流程图、数据表格、图像、实验装置。
4、设问方式：措施、成分、物质、原因。
5、能力考查：获取、整合、处理、应用信息的能力、分解问题的能力、表达能力。
6、知识落点：基本理论、元素化合物、实验。
二、工艺流程题的解题策略
1.粗读题干，挖掘图示
图示中一般会呈现超出教材范围的知识，但题目中往往会有提示或者问题中不涉及，所以一定要关注题目
的每一个关键字，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出，只需问什么推什么。如制备类无机化工
题，可粗读试题，知道题目制取什么、大致流程和有什么提示等。
2.携带问题，精读信息
这里信息包括三个方面：一是主干，二是流程图示，三是设置问题。读主干抓住关键字、词；读流程图，
重点抓住物质流向(“进入”与“流出”)、实验操作方法等。
3.跳跃思维，规范答题
答题时应注意前后问题往往没有“相关性”，即前一问未答出，不会影响后面答题。要求用理论回答的试
题，应采用“四段论法”：改变了什么条件(或是什么条件)→根据什么理论→有什么变化→得出什么结
论。
4.积累常考的答题模板
（1）除杂：除去……中的……
（2）干燥：除去……气体中的水蒸气，防止……
（3）增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流
速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积。
（4）加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。（5）温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率，但温度过高会造成挥发(如浓硝酸)、分解(如HO 、
2 2
NH HCO )、氧化(如NaSO )或促进水解(如AlCl )等，影响产品的生成。
4 3 2 3 3
（6）从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大)的方法：蒸发浓缩(至少有晶膜出现)、冷却结晶、
过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗等)、干燥。
（7）从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤(如果
温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。
（8）控制某反应的pH使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀，调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化
物、碳酸盐、碱等，以避免引入新的杂质；沉淀时 pH范围的确定：范围过小导致某离子沉淀不完全，范
围过大导致主要离子开始沉淀。
(9)减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止(如HO 、浓硝酸、NH HCO )受热分
2 2 4 3
解、挥发。
(10)检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清液中滴入沉淀剂，若无沉淀
生成，则离子沉淀完全。
(11)洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。
(12)检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若未出现特
征反应现象，则沉淀洗涤干净。
(13)洗涤沉淀的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。
(14)冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解
损耗。
(15)乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物。
(16)蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl 溶液时为获得AlCl 需在HCl气流中
3 3
进行。
(17)事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的氧化性气体(如氧气)，防止某物质被氧化。
【变式演练】
【变式5-1】（2024·河北·模拟预测）高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为 、 、
和 )可用于制备 晶体，工艺流程如图所示。
该工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全的PH如下表所示。
金属离子开始沉淀pH 2.10 7.45 9.27 9.60
完全沉淀pH 3.20 8.95 10.87 11.13
下列说法错误的是
A．“反应I”中的各反应均为非氧化还原反应
B．滤渣Y和滤渣Z的主要成分不同
C．“反应III”加入 ，的目的是将溶液中的 氧化为
D．“调pH”时，应控制溶液的pH为8.95～9.27
【答案】D
【分析】在废锰渣中加入硫酸，其中MnO 不反应，过滤后滤渣X 的主要成分为MnO ，反应Ⅱ为 MnO
2 2 2
与硫铁矿在酸性条件下发生氧化还原反应，将硫铁矿中的硫氧化，过滤得滤渣Y为S，滤液为含硫酸铁、
硫酸锰等的溶液；反应Ⅲ中加 MnO 是为了将溶液中的 彻底氧化为 ，加 CaCO 使得 水解平
2 3
衡正向移动，而除去 ，滤渣Z主要是氢氧化铁沉淀，最后溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗
涤、干燥即可得到硫酸锰产品。
【解析】A．反应Ⅰ中硫酸与金属氧化物的反应以及酸碱中和反应均不是氧化还原反应；故A正确；B．
由分析可知滤渣Y和滤渣Z主要成分不同。故B正确；C．由分析可知反应Ⅲ加 MnO 是为了将溶液中的
2
氧化为 ，故C正确；D．由表中数据可知， 完全沉淀的pH为3.20，Mn2+开始沉淀的pH为
9.27，要使 完全被除去而不影响Mn2+ ，pH 应不低于3.20，但不高于9.27，故D错误；故选D。
【变式5-2】（2024·湖南衡阳·模拟预测）回收利用废旧镍-镉电池(电池中含有镍、镉、铁及少量钴和有机
质等)的一种工艺流程如图所示：
已知： 的溶度积 。下列说法错误的是
A．“氧化”工序发生主要反应的离子方程式为
B．“调pH”时溶液中 ，则应控制pH小于5
C．滤液1经处理之后可循环至沉镍工序中使用
D．“调pH”可选择氨水或NiO
【答案】B
【分析】废旧镍-镉电池中含有镍、镉、铁及少量钴的低价氧化物和有机质等粉碎后，灼烧除去有机质，用
硫酸酸浸后生成硫酸亚铁、硫酸镉、硫酸镍和硫酸钴，二氧化锰氧化亚铁离子生成铁离子，用氨水或氧化
镍调节溶液的pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，硫酸铵沉镍生成晶体，碳酸氢铵沉镉生成碳酸镉；
【解析】A．“氧化”工序中，在酸性条件下 将 氧化为 ，反应的离子方程式为，A正确；B．为避免生成 沉淀，需控制溶液中的
，利用 的溶度积计算， ，可得 ，则
，因此应控制pH小于7.5，B错误；C．“沉镉”时发生的反应为
，因此滤液1的主要成分为 ，经处理
之后可循环至沉镍工序中使用，C正确；D．“调pH”的目的是使 转化成 沉淀，为避免引入对
后续工序产生影响的杂质，试剂X可选择氨水或NiO，D正确；答案选B。
1．（2024·江西卷）景德镇青花瓷素有“国瓷”的美誉。是以黏土为原料，用含钴、铁的颜料着色，上釉
后一次性高温烧制而成的青蓝色彩瓷。下列关于青花瓷说法正确的是
A．青蓝色是由于生成了单质钴 B．表面的釉属于有机高分子膜
C．主要成分为铝硅酸盐 D．铁元素的存在形式只有Fe O
2 3
【答案】C
【解析】A．青花瓷上的蓝色花纹是由于使用了含有氧化钴的“青料”绘制而成，与单质钴无直接关系，
A错误；B．釉是一种覆盖在陶瓷表面的物质，通常由无机物质组成，如硅酸盐、氧化物等，B错误；C．
青花瓷是一种釉面瓷，其材质属于无机非金属材料，主要成分为铝硅酸盐，C正确；D．青花瓷呈现青蓝
色，不能确定铁元素的具体存在形式，Fe O ，D错误；故选C。
2 3呈红色
2．（2024·河南·模拟预测）氯及其化合物在生产生活中应用广泛，下列为氯元素的“价一类”二维图。
下列叙述错误的是
A． 为强酸、Z为弱酸
B． 与X的浓溶液混合可制备Y
C．Z在一定条件下可转化为X
D．Y与 反应生成 和 时转移 电子
【答案】D【解析】A．HClO 为强酸、HClO为弱酸，A 正确；B．NaClO与HCl的浓溶液混合可制备Cl，反应的
4 2
方程式为NaClO+HCl(浓)=NaCl+Cl ↑+H O，B正确；C．HClO 在光照条件下可转化为HCl，方程式为
2 2
2HClO 2HCl+O ↑，C正确；D．Cl+2KClO =2KCl+ 2ClO ，Cl 被还原生成KCl，化合价由0价降低
2 2 2 2 2
到-1价，1molCl 参加反应化合价降低2mol，电子转移2mol，KClO 被氧化生成ClO ，化合价由+3价升高
2 2 2
到+4价，2mol KClO 参与反应生成2molClO 转移2mol电子，生成1 mol ClO 时转移1 mol电子， D错
2 2 2
误；故选D。
3．（2024·陕西·模拟预测）元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元
素和氮元素化合价的对应关系如图所示。下列有关图中所示物质的叙述错误的是
A．只有c、d属于酸性氧化物
B．只有k、e、f属于电解质
C．g、a、d均不能用浓硫酸干燥
D．雷雨天可实现h→i→j→k转化
【答案】B
【分析】结合N、S的价态及物质类型可知，a为HS、b为S、c为SO 、d为SO 、e为HSO 、f为硫酸盐
2 2 3 2 4
或硫酸氢盐、g为NH 、h为N、i为NO、j为NO 或NO、k为HNO，f为铵盐，故f为硫酸铵或硫酸氢
3 2 2 2 4 3
铵，据此解答；
【解析】A．酸性氧化物是能和碱反应只生成盐和水，只有 SO 、SO 属于酸性氧化物，故A正确；B．
2 3
HNO、硫酸氢铵、HSO 、HS均属于电解质，故B错误；C．g为NH 、a为HS、d为SO ，三者中NH
3 2 4 2 3 2 3 3
具碱性与还原性，HS具有还原性，不能用浓硫酸干燥，SO 会被浓硫酸吸收，因此g、a、d均不能用浓硫
2 3
酸干燥，故C正确；D．雷雨天气可实现 的转化，故D正确；
故选B。
4．（2024·广东清远·一模）实验室用废弃铁泥(主要成分是 ，含少量 )制备 的流程如图所
示。下列有关说法不正确的是
A．“还原”的目的主要是将 还原为B．将 在空气中煅烧后可制得
C．“除杂”这一步的操作为过滤
D．滤渣的主要成分是
【答案】B
【分析】铁泥(主要成分是 ，含少量 ) “酸浸”得到的溶液中含有Fe3+、Ca2+，加入过量铁粉将
Fe3+还原为Fe2+，向“还原”后的滤液中加入NH F使Ca2+转化为CaF 沉淀而除去；然后进行“沉铁”生成
4 2
FeCO，以此解答该题。
3
【解析】A．“还原”过程主要是将 还原为 ，A正确；B． 中二价铁有还原性，在空气中煅
烧后可获得 ，无法获得 ，B错误；C．“除杂”这一步得到滤渣和滤液，操作为过滤，C正确；
D． 主要用来除去 ，因此滤渣为 ，D正确；故选B。
5．（2024·重庆卷）单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是
A．a可使灼热的铜变黑 B．b可与红热的铁产生气体
C．c可使燃烧的镁条熄灭 D．d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
【答案】C
【分析】碱溶液与单质d反应生成漂白液，故单质d为Cl，碱溶液是NaOH；碱溶液NaOH与氧化物c
2
（适量）反应得纯碱溶液，故氧化物c为CO；单质Ｍ与氧化物b反应得碱溶液，故单质M为Na，氧化物
2
b为HO；Na与单质a反应得氧化物，因此单质a为O，据此回答。
2 2
【解析】A．a为O，O 可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A正确；B．b为HO，水蒸气可与红热的
2 2 2
铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确；C．c为CO，镁条在CO 中燃烧生成氧化镁和碳，燃烧
2 2
的镁条不熄灭，C错误；D．d为Cl，Cl 可与碘化钾反应生成碘单质，碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝，
2 2
D正确；答案选C。
6．（2024·安徽·模拟预测）自然界中普遍存在着元素的转化。下列选项中的各步转化无法通过一步反应实
现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】A．氧化铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铁，则物质间的各步转化无法通过一步反应实
现，故A符合题意；B．钠在氯气中燃烧生成氯化钠、氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应能生成碳酸氢
钠、碳酸氢钠溶液与盐酸反应能生成氯化钠、氯化钠熔融电解能生成钠，则物质间的各步转化通过一步反应实现，故B不符合题意；C．二氧化硅高温条件下与碳反应能生成硅、硅与氯化氢在高温下反应能生成
三氯硅烷、三氯硅烷与氢气在高温下反应能生成硅、硅与氧气高温下反应能生成二氧化硅，则物质间的各
步转化通过一步反应实现，故C不符合题意；D．一氧化氮与氧气反应能生成二氧化氮、二氧化氮与水反
应能生成硝酸、浓硝酸与铜反应能生成二氧化氮、二氧化氮与水反应能生成一氧化氮，则物质间的各步转
化通过一步反应实现，故D不符合题意；故选A。
7．（2024·江苏卷）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．HCl制备： 溶液 和
B．金属Mg制备： 溶液
C．纯碱工业： 溶液
D．硫酸工业：
【答案】A
【解析】A．电解氯化钠溶液可以得到H 和Cl，H 和Cl 点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现；B．
2 2 2 2
氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl 才能得到
2
金属镁单质，故B的转化不能实现；C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH 和CO 先得到NaHCO ，然
3 2 3
后NaHCO 受热分解为NaCO，故C的转化不能实现；D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成
3 2 3
SO ，但是SO 和水反应生成HSO ，不能得到HSO ，故D的转化不能实现；故选A。
2 2 2 3 2 4
8．（2024·安徽卷）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是
选项 甲 乙 丙
A
B
C
D
【答案】D
【解析】A．Cl 与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO，A错误；B．SO 与水反应生成亚硫酸
2 2
而不是硫酸，B错误；C．氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误；D．CO 与水反应生成碳
2
酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正确；故答案选D。
9．（2023·湖北卷）工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂 粗硅 高纯硅
下列说法错误的是
A．制备粗硅的反应方程式为
B．1molSi含Si-Si键的数目约为
C．原料气HCl和 应充分去除水和氧气
D．生成 的反应为熵减过程
【答案】B
【解析】A. 和 在高温下发生反应生成 和 ，因此，制备粗硅的反应方程式为
，A说法正确；B. 在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成立
体空间网状结构，因此，平均每个Si形成2个共价键， 1mol Si含Si-Si键的数目约为 ，B说
法错误；C. HCl易与水形成盐酸，在一定的条件下氧气可以将HCl氧化； 在高温下遇到氧气能发生反
应生成水，且其易燃易爆，其与 在高温下反应生成硅和HCl，因此，原料气HCl和 应充分去除
水和氧气 ，C说法正确；D. ，该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成
的反应为熵减过程，D说法正确；综上所述，本题选B。
10．（2024·吉林·一模）高铁酸钾( )具有杀菌消毒及净水作用，某实验小组在碱性条件下制备
流程如图所示：
下列说法正确的是
A． 消毒能力相当于3mol HClO
B．“氧化”步骤发生反应的化学方程式为：
C．同温度时高铁酸钠溶解度小于高铁酸钾
D．提纯时应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯
【答案】B
【分析】氯气通入氢氧化钠溶液中制取NaClO，次氯酸钠溶液中加硝酸铁反应生成高铁酸钠，过滤除去
NaCl(s)，将高铁酸钠与饱和KOH混合反应生成高铁酸钾，再经分离、提纯得到精高铁酸钾固体，据此分析解答。
【解析】A． 消毒时Fe元素化合价由+6降低为+3， 转移3mol电子，1molHClO(转化
为Cl-)转移2mol电子， 消毒能力相当于1.5mol HClO，故A错误；B．在“氧化”步骤，硝酸
铁被次氯酸钠氧化为NaFeO，发生反应的化学方程式为：
2 4
，故B正确；C．流程图中高铁酸钠
加入饱和氢氧化钾溶液生成高铁酸钾，利用的是同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾，故C错误；D．
提纯时用过滤方法，应用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故D错误；答案选B。
11．（2024·湖南邵阳·三模）下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A．臭氧为极性分子，它在四氯化碳中的溶解度高于水中溶解度
B．常温下使用铁质容器盛装浓硫酸
C．饱和 溶液中滴加稀NaOH溶液制备氢氧化铁胶体
D．DNA分子中两条链上的碱基通过氢键相连
【答案】C
【解析】A．臭氧分子有极性但很微弱，所以在四氯化碳中的溶解度高于水中溶解度，A正确；B．常温下
浓硫酸可以使铁钝化，所以常温下可以使用铁质容器盛装浓硫酸，B正确；C．制备氢氧化铁胶体采用往
沸水中滴加饱和FeCl 溶液，C错误；D．DNA分子中两条链上的碱基遵循互补配对原则，通过氢键相
3
连，D正确；故选C。
12．（2024·广东卷）按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其
相应推理均合理的是
A．烧瓶壁会变冷，说明存在 的反应
B．试纸会变蓝，说明有 生成，产氨过程熵增
C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有 升华
D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大
【答案】B
【解析】A．烧瓶壁变冷说明八水氢氧化钡与氯化铵的反应是焓变大于0的吸热反应，故A错误；B．试纸
会变蓝，说明八水氢氧化钡与氯化铵反应时有氨气生成，该反应是熵增的反应，故B正确；C．滴加浓盐
酸后，有白烟产生是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铵，与氯化铵的升华无关，故C错误；D．八水氢氧化钡与氯化铵生成氯化钡和一水合氨的反应是焓变大于0的吸热反应，烧瓶
中温度降低、气体压强会减小会导致气球变小，后因为一水合氨分解生成氨气导致气体压强增大，气球会
变大，滴入盐酸后，浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铵，导致气体压强变小，则
实验过程中，气球先变小、后增大，加入盐酸后又变小，故D错误；故选B。
13．（2024·湖南邵阳·三模）含氮元素的物质的循环转化关系如图。下列说法错误的是
A．b、c、d三个过程的转化可能是被同一物质氧化
B．反应h中氧化剂与还原剂的物质的量之比可能为1：2
C．反应j可能为汽车尾气的处理过程反应
D．有两个反应b、j涉及“氮的固定”
【答案】D
【解析】A．b、c、d 三个过程的转化都可以是O 作氧化剂实现，A 正确；B．NO 溶于水反应为
2 2
3NO +2H O=2HNO +NO，在该过程 NO 中N 元素化合价既升高也降低，氧化剂与还原剂的物质的量之
2 2 3 2
比为1：2，B 正确；C．汽车尾气中含有 NO，在尾气排放时，在尾气排放管中发生反应：
，实现了由 NO向 N 的转化，故过程 j 可能为汽车尾气的处理过程，C 正确；D.
2
氮的固定是指将氮气转化为氮的化合物的过程，反应 b、j这两步转化都属于化合物转变为单质，不属于
氮的固定， D错误；答案选D。
14．（2024·江苏·模拟预测）钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．钠暴露在空气中的物质转化：Na NaO NaOH NaCO
2 2 2 3
B．侯氏制碱法生产过程中的物质转化：NaCl NaHCO NaCO
3 2 3
C．NaO 与CO 反应为潜水艇供氧的原理：2NaO+2CO ＝2NaCO+O
2 2 2 2 2 2 2 3 2
D．NaHCO 与Al (SO ) 反应用于灭火的原理：Al3++3HCO ＝Al(OH) ↓+3CO ↑
3 2 4 3 3 2
【答案】A
【解析】A．钠暴露在空气中不能转化为NaO，生成氧化钠，A项错误；B．侯氏制碱是将氨气先通入饱
2 2
和食盐水，再通入CO 生成NaHCO ，NaCl (饱和)+NH+CO +H O＝NH Cl+NaHCO ↓，加热NaHCO 生成
2 3 3 2 2 4 3 3
NaCO，B项正确；C．NaO 与CO 为潜水艇供氧的原理为2NaO+2CO ＝2NaCO+O ，C项正确；D．
2 3 2 2 2 2 2 2 2 3 2
泡沫灭火器的反应原理为Al3++ ＝Al(OH) ↓+3CO ↑，D项正确；故答案为：A。
3 2
15．（2024·山东卷）化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是
A．活性炭可用作食品脱色剂 B．铁粉可用作食品脱氧剂C．谷氨酸钠可用作食品增味剂 D．五氧化二磷可用作食品干燥剂
【答案】D
【解析】A．活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附一些食品中的色素，故A正确；B．铁粉具有
还原性，能与O 反应，可延长食品的保质期，作食品脱氧剂，故B正确；C．谷氨酸钠是味精的主要成
2
分，能增加食物的鲜味，是一种常用的食品增味剂，故C正确；D．PO 吸水后的产物有毒，不能用作食
2 5
品干燥剂，故D错误；故选D。
16．（2024·贵州遵义·一模）下列选项所示的物质间转化均能直接实现的是
A．制小苏打：
B．制硫酸：
C．制漂白粉： 漂白粉(s)
D．制高纯硅：
【答案】A
【解析】A．氮气与氢气在高温高压催化下反应合成氨气，二氧化碳通入饱和氯化钠氨溶液中反应生成碳
酸氢钠和氯化铵，物质间转化均能实现，A正确；B． 高温煅烧生成 ，B错误；C． 通入
NaOH溶液生成的是漂白液，C错误；D． 与HCl不反应，D错误；
故选A。
17．（2024·湖北·一模）NH 是重要的化工原料，可发生如下转化。下列说法正确的是
3
A．反应I和反应Ⅲ的转化都属于氮的固定
B．过量NH 参与反应Ⅱ的方程式为
3
C．过程Ⅲ得到的液态 是良好的溶剂，推测 易溶于其中
D．反应Ⅳ生成每 ，转移电子数为
【答案】D
【分析】氨气在一定条件下变为NH OH，过量NH 与COCl 反应生成尿素和氯化铵，尿素和次氯酸钠反应
2 3 2
生成NH、氯化钠和水，和亚硝酸反应生成水和叠氮酸。
2 4
【解析】A．氮的固定指N 转化为氮的化合物，反应I和反应Ⅲ的转化都为氮的化合物之间的转化，不属
2
于氮的固定，A错误；B．过量NH 与COCl 反应生成尿素和氯化铵，化学反应方程式为
3 2
4NH +COCl =CO(NH )+2NHCl，B错误；C．液态NH 是良好的溶剂，NH 是极性分子，甲烷是非极性
3 2 2 2 4 2 4 2 4
分子，根据“相似相溶”原理，则CH 不易溶于其中，故C错误；D．反应Ⅳ的化学方程式为：
4
NH+HNO = HN +2H O，由方程式可知HNO 中的N从+3价降为- 价，故生成1mol HN 转移电子3 电
2 4 2 3 2 2 3
子，故每生成3molHN ，转移电子数为10N ，D正确；故答案选D。
3 A18．（2024·湖北卷）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是
事实 解释
A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强
B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
【答案】B
【解析】A．甘油分子中有3个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且O元素的电负性较大，故其分子间
形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，A正确；B．王水溶解铂，是因为浓盐酸提供的 能与被硝酸氧
化产生的高价态的铂离子形成稳定的配合物从而促进铂的溶解，在这个过程中浓盐酸没有增强浓硝酸的氧
化性，而是通过形成配合物增强了铂的还原性，B不正确；C．冰晶体中水分子间形成较多的氢键，由于
氢键具有方向性，因此，水分子间形成氢键后空隙变大，冰晶体中水分子的空间利用率相对较低，冰的密
度小于干冰，C正确；D．石墨属于混合型晶体，在石墨的二维结构平面内，第个碳原子以C—C键与相邻
的3个碳原子结合，形成六元环层。碳原子有4个价电子，而每个碳原子仅用3个价电子通过sp2杂化轨道
与相邻的碳原子形成共价键，还有1个电子处于碳原子的未杂化的2p轨道上，层内碳原子的这些p轨道相
互平行，相邻碳原子p轨道相互重叠形成大π键，这些p轨道的电子可以在整个层内运动，因此石墨能导
电，D正确；综上所述，本题选B。
19．（2024·安徽·模拟预测）一种碘单质的制备方法如图所示，下列有关该制备流程的说法不正确的是
A．用可见光照射“悬浊液”可观察到光亮通路，说明其中含有AgI胶体
B．“转化”发生的离子反应为2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2I-
C．“沉淀”经纯化后与硝酸处理所得产物可在制备流程中循环使用
D．“氧化”中增大Cl 的量有利于提高I 的产率
2 2
【答案】D
【分析】由题给流程可知，向净化除氯的含碘离子废水加入硝酸银溶液，将溶液中的碘离子转化为碘化银
悬浊液，向悬浊液中加入铁粉，铁与悬浊液中碘化银反应生成亚铁离子、银和碘离子，向反应后的溶液中
通入氯气，溶液中碘离子被氯气氧化为单质碘。
【解析】A．用可见光照射“悬浊液”可观察到光亮通路，说明悬浊液中含有碘化银胶体，能产生丁达尔
效应，故A正确；B．由分析可知，“转化”发生的反应为铁与悬浊液中碘化银反应生成亚铁离子、银和
碘离子，反应的离子反应为2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2I-，故B正确；C．由分析可知，沉淀为银，银与稀硝酸
反应可以生成硝酸银，硝酸银溶液可在制备流程中循环使用，故C正确；D．“氧化”过程中若氯气过量，单质碘会被氯气进一步氧化，导致单质碘的产率降低，故D错误；故选D。
20．（2024·广西卷）实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。 为阿伏加德罗常数的值，下列说法
正确的是
A．“反应1”中，每消耗 ，在 下得到
B．“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为
C．在密闭容器中进行“反应3”， 充分反应后体系中有 个
D．“反应4”中，为使 完全转化成 ，至少需要 个
【答案】B
【分析】反应1为实验室制备氨气的反应，方程式为：2NH Cl+Ca(OH) 2NH ↑+CaCl +2H O，反应2是氨
4 2 3 2 2
气的催化氧化，方程式为：4NH +5O 4NO+6H O，反应3为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，方程
3 2 2
式为：2NO+O₂=2NO₂ ，反应4为二氧化氮，氧气和水反应生成硝酸，4NO +2H O+O=4HNO ，以此解
2 2 2 3
题。
【解析】A．根据分析可知，每消耗 ，生成0.1mol氨气，但是由于不是标准状况，则气体不
是2.24L，A错误；B．根据分析可知，反应2方程式为：4NH +5O 4NO+6H O，该反应转移20e-，则
3 2 2
每生成0.1molNO，转移电子数为 ，B正确；C．根据反应3， 充分反应后生成 个
，但是体系中存在2NO 2⇌N
2
O
4
，则最终二氧化氮数目小于 ，C错误；D．根据反应4可知，为
使 完全转化成 ，至少需要 个O，D错误；故选B。
2
21．（2024·安徽·一模）下列各组物质中，满足图示关系但在一定条件下不能一步转化的组合有
选
X Y Z W
项
A
B Si
C Na NaOH NaCl
D HClO HCl
【答案】B【解析】A．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁、氯化亚铁溶液与碱溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀、氢氧
化亚铁与溶液中的氧气和水反应生成氢氧化铁、氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，则题给物质满足图示关
系，且在一定条件下能一步转化，故A不符合题意；B．二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，则
题给物质不满足图示关系，且在一定条件下不能一步转化，故B符合题意；C．钠与水反应生成氢氧化
钠、氢氧化钠溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸钠、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、电解熔融氯化钠生成
钠，则题给物质满足图示关系，且在一定条件下能一步转化，故C不符合题意；D．氯气与氢氧化钙溶液
反应生成次氯酸钙、次氯酸钙溶液与盐酸和二氧化碳反应生成次氯酸、次氯酸光照分解生成盐酸、盐酸与
二氧化锰共热反应生成氯气，则题给物质满足图示关系，且在一定条件下能一步转化，故D不符合题意；
故选B。
22．（2024·湖北·一模）下图是联合法生产纯碱的工艺流程，原料气CO 和NH 来自合成氨厂，“碳酸
2 3
化”发生的反应为 ，“降温结晶”时可用液氨作制冷剂。下列说
法错误的是
A．“煅烧”产生的气体可以循环使用 B．母液I通NH 的主要目的是增大
3
C．液氨制冷与液氨分子间氢键有关 D．母液II用于吸氨可以提高NaCl的利用率
【答案】B
【分析】饱和氨盐水中通入二氧化碳，发生反应： ，真空过滤后
得到碳酸氢钠，煅烧后得到纯碱，母液Ⅰ中含有氯化铵，通入氨气，增大了铵根离子浓度，再加入食盐
粉，促使氯化铵析出得到副产品氯化铵，母液Ⅱ中含有氯化钠和氯化铵，再吸收氨气后得到的氨盐水可以
循环使用。
【解析】A．“碳酸化”发生的反应为 ，碳酸氢钠煅烧分解为碳酸
钠、水和二氧化碳，二氧化碳可以循环使用，故A正确；B．母液I中有浓度较大的NH Cl，通入氨气，增
4
大了铵根离子浓度，从而NH Cl在降温时结晶析出，故B错误；C．氨分子间有氢键，导致氨的沸点高，
4
容易液化，液氨在气化时吸收大量的热，液氨能做制冷剂，所以液氨制冷与液氨分子间氢键有关，故C正
确；D．母液II吸氨后得到的氨盐水可以继续进行碳酸化反应，提高了NaCl的利用率，故D正确；故选
B。
