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第27 讲 化学键与电子式（原卷板）
目录：
【内容1 化学键各大考点】
【内容2 离子键和共价键的比较】
【内容3 σ 键与π 键的判断】
【内容4 共价键的键参数】
【内容5 离子化合物与共价化合物的比较】
【内容6 电子式的书写方法】
【内容7 等电子原理】
1．化学键
(1)概念：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫化学键 (使离子相结合或使
原子相结合的作用力)
(2)存在形式
①离子键：存在于离子化合物中
②共价键：除稀有气体外的非金属单质、部分离子化合物、共价化合物中
③金属键：金属单质中
2．离子键和共价键的比较
离子键
离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键 成键粒子：阴、阳离子
成键实质：阴、阳离子的静电作用 成键条件：活泼金属元素与活泼非金属元素经电
子得失，形成离子键
成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属元素
存在范围：只存在离子化合物中①大多数盐类，如：NaCl、Na2SO4②强碱，如：NaOH
③金属氧化物，如：Na2O、Na2O2
键的特征：无饱和性和方向性
键的强度判断方法：离子键的强弱决定于相互作用的阴、阳离子所带的电荷数的多少
和其离子核间的距离大小。阴、阳离子电荷数越多，半径越小，形成的离子键就越强，
形成的化合物的熔沸点就越高，晶体的硬度则越大
共价键
共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键 成键粒子：原子
成键实质：原子之间形成共用电子对(电子云的重叠) 成键条件：非金属元素的原子最
外层未达到饱和状态(即8 电子稳定结构)，相互间通过共用电子对形成共价键
成键元素：一般是非金属元素之间（除了AlCl3）
存在范围：①非金属单质分子(稀有气体除外)如：H2 ②非金属形成的化合物中，如：
CO2、H2O③部分离子化合物中，如：NaOH、Na2SO4 ④某些金属和非金属形成的化
合物中，如：AlCl3、BeCl2
键的特征：具有饱和性和方向性
键的强度判断方法：共价键的强弱取决于键能，键能看键长，键长看半径。原子半径
越短，键长越短，键能也就越大
3．共价键的分类及判断方法
形成共价键的原子轨道重叠方式有两种：σ 键（电子云“头碰头”重叠），π 键（电子
云“肩并肩”重叠）
1
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形成共价键的电子对是否偏移两种：极性键（共用电子对发生偏移），非极性键（共
用电子对不发生偏移）
原子间共用电子对的数目：单键（原子间有一对共用电子对）
(1)σ 键与π 键的判断
①由轨道重叠方式判断
a．“头碰头”重叠为σ 键，σ 键的特征：电子云为轴对称，即是以形成化学键的两个
原子核的连线为轴作旋转操作，σ 键电子云的图形不变。利用电子云描述σ 键的形成过
程：
Ⅰ：ss σ 键：两个成键原子均提供s 轨道形成的共价键
Ⅱ：sp σ 键：两个成键原子分别提供s 轨道和p 轨道形成的共价键
Ⅲ：pp σ 键：两个成键原子均提供p 轨道形成的共价键
b．“肩并肩”重叠为π 键，π 键的特征：π 键电子云为镜像对称，即每个π 键的电子
云由两块组成，分别位于由两个原子核构成的平面的两侧；π 键重叠程度较小，不稳
定，容易断裂；若原子半径大，原子间形成的σ 键较长，p－p 轨道肩并肩重叠程度很
小或几乎不能重叠，难以形成π 键。p 轨道和p 轨道形成π 键的过程如图所示：
②由物质的结构式判断：共价单键都是σ 键，共价双键中含有一个σ 键、一个π 键，
共价三键中含有一个σ 键、两个π 键
③由成键轨道类型判断：s 轨道形成的共价键全部是σ 键；杂化轨道形成的共价键全部
为σ 键。
④依据强度判断：σ 键的强度较大，较稳定；π 键活泼，比较容易断裂
(2)极性键与非极性键的判断:不同种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的
原子之间形成的是非极性共价键
4．共价键的键参数——表现化学键性质的物理量
(1)键能：气态分子中1_mol 化学键解离成气态原子所吸收的能量。键能通常是298.15
K、100 kPa 条件下的标准值，单位是kJ·mol－1，共价键的键能越大，共价键就越不
容易断裂，成键原子间的结合就越牢固。结构相似的分子，键能越大，分子越稳定
(2)键长：构成化学键的两个原子的核间距，因此原子半径决定共价键的键长，原子半
径越小，共价键的键长就越短；共价键的键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳
定，分子越稳定
【注意】键能比较方法：键能看键长，键长看半径。原子半径越短，键长越短，
键能也就越大
(3)键角：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。键角可以确定分子内的原子
在空间的相对位置，从而判断分子的空间构型
(4)键参数对分子性质的影响：
(5)常见分子的键角与分子空间结构（牢记）
化学式
结构式
键角
空间结构
CO2
O==C==O
180°
直线形
2
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NH3
107°
三角锥形
H2O
105°
V 形
BF3
120°
平面三角形
CH4
109°28′
正四面体形
5．离子化合物与共价化合物的比较
离子化合物：由离子键构成的化合物，构成微粒为阴、阳离子，一定含有离子键，可
能含有共价键，一般为活泼金属元素与活泼非金属元素，通过电子得失达到稳定结构，
较高的熔沸点，硬度，通常呈固态，熔融状态或水溶液中可导电，①大多数盐类，如：
NaCl、Na2SO4②强碱，如：NaOH③金属氧化物，如：Na2O、Na2O2
共价化合物：只含有共价键的化合物，构成微粒为原子，只含有共价键一般为不同种
非金属元素，通过形成共用电子对达到稳定结构，一般熔点、沸点较低，常温下为气
体或液体，易挥发，①非金属氢化物，如：NH3、H2S ②非金属氧化物，如：
CO、CO2
③酸，如：H2SO4、HNO3 ④大多数有机化合物，如：CH4⑤极少数盐，如：AlCl3、
BeCl2
【注意】①离子化合物中一定含有离子键；含有离子键的物质一定是离子化合物
②离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，但不一定含有金属元素，如：NH4Cl、
NH4NO3等
③含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如：AlCl3
④离子化合物的化学式，不表示分子式，只表示阴、阳离子的最简单整数比
⑤含有共价键的分子不一定是共价化合物，如：H2、O2等单质
⑥含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如：NaOH、Na2O2
⑦离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键
6．化学键与物质类型的关系（牢记）
(1)除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键
(2)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、
HCl、CH4等
(3)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等
(4)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等
(5)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如
Na2S、CaCl2、NaCl 等
(6)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共
价键的物质，如Na2O2等
(7)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等
(8)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等
(9)化学反应的实质：一个化学反应的过程，是原子重新组合的过程；而原子的重新组
合，就要克服原来的相互作用，即断裂原来的化学键，在重新组合时又要形成新的
化学键，才能构成新的物质。因此，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键
3
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的形成过程
二、电子式的书写方法
1．电子式的概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的
式子
【注意】元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2 个电子。当
最外层电子数小于或等于4 时以单电子分布，多于4 时多出部分以电子对分布
2．电子式的书写
(1)原子的电子式：书写主族元素原子的电子式，直接用“·”或“×”把最外层电子一一
表示出来即可
氢原子：
氯原子：
钠原子
(2)简单阳离子(单核)的电子式：简单阳离子的电子式就是离子符号本身，不需标示最
外层电子
钠离子：Na＋ 镁离子：Mg2＋ 铝离子：Al3＋
(3)简单阴离子(单核)的电子式：在书写电子式时，不但要表达出最外层所有电子数(包
括得到的电子)，而且还应用“[ ]”括起来，并在“[ ]”右上角标出“n－”以表示其
所带的电荷
Cl－：
Cl
—
S2－：
2—
S
(4)原子团的电子式：作为离子的原子团，无论是阴离子，还是阳离子，不仅要画出各
原子最外层的电子，而且都应用“[ ]”括起来，并在“[ ]”右上角标明电性和电量
NH4
+：
N
+
H
H
H
H
OH－：
—
O H
S2
2－：
S S
2—
(5)离子化合物的电子式：离子化合物的电子式由阳离子的电子式和阴离子的电子式组
成的，对于化合物是由多种离子组成的物质，相同离子间要隔开排列，注意相同的
离子不能合并
CaO：
2—
Ca
2+
O
CaF2：
Ca
2+
F
—
F
—
NaOH：Na
+
O H
—
Na2O2：
O O
2—
Na
+
Na
+ NH4Cl：
Cl
N
+
—
H
H
H
H
Mg3N2：
N
—
2+
Mg
3
2+
Mg
2+
Mg
N
—
3
(6)离子键的形成(离子化合物的形成过程)：离子键的形成用电子式表示式时，前面写
出成键原子的电子式，后面写出离子化合物的电子式，中间用一箭头“→”连起来
即可，如：
Na + Cl
Na+
Cl
—
Br
+
Mg
+ Br
Br
—
Br
—
Mg
2+
Na +
S
Na+
S
—
Na
+
Na+
Na +
O
Na+
O
—
Na
+
Na+
(7)共价化合物的电子式(共价分子)：共价化合物分子是由原子通过共用电子对结合而
形成的，书写电子式时，应把共用电子对写在两成键原子之间，然后不要忘记写上
未成键电子
结构式：用一根短线表示一对共用电子对的式子叫做结构式。(未成键的电子不用标
明)
N2：N
N N N HClO：
O
H
Cl
O
Cl
H
CO2：
C
O
O
C
O
O
4
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BF3：
F
B
F
F
B
F
F
F
PCl5：
P
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
P
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
(8)共价键的形成 (共价分子的形成过程)：共价键的形成用电子式表示时，同样是前面
写出成键原子的电子式，后面写出共价分子的电子式，中间用一箭头“→”连起来
即可，如：
H
+
H
H
H Cl
+ Cl
Cl Cl H
+ Cl
H
Cl
3．等电子原理（26 讲已阐述）
(1)等电子体的概念：原子总数相同，价电子总数也相同的微粒。 如：CO 和N2，
CH4和NH4
+
(2)等电子原理：等电子体具有相似的化学键特征，它们结构相似，物理性质相近，
但化学性质不相同，此原理称为等电子原理
(3)等电子体的寻找方法：原子总数相同、价电子总数相同的粒子互为等电子体，根据
等电子体定义，寻找等电子体的常用方法就是换原子
①技巧一(竖换——同族替换) 换同族原子(同族原子价电子数相同)
以寻找NH3的等电子体为例：NH3
PH3、AsH3
②方法二(上下——左右移)换相邻族的原子，这时价电子发生变化，再通过得失电子使
价电子总数相等
以寻找CO 的等电子体为例：CO⃗
O
把换成前一个原子N
少了1个电子，再得1个电子CN—CN—⃗
N
把换成前一个原子C
少了1个电子，再得1个电子C2
2
—
CO⃗
C
把换成后一个原子N ，多1个电子
O
把换成前一个N ，少一个电子
N2
例1．硝酸铵(NH4NO3)是一种烈性炸药，其分解反应为
。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确
的是
A．0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中含
为0.1NA
B．14gN2中含π 键数为0.5NA
C．常温下，2.24LH2O 中含电子数为NA
D．上述反应中，每生成0.15molO2，转移电子数为1.5NA
【答案】D
【详解】A．没有给出溶液体积，无法计算
数目，A 错误；
B．氮氮三键中有一个σ 键，两个π 键，14gN2物质的量为0.5mol，故含π 键数为
0.5NA×2= NA，B 错误；
C．常温且水为液态，不能用气体摩尔体积22.4L/mol 进行计算，C 错误；
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D．根据电子转移情况
，可知生成
1molO2，转移电子数为10NA，故每生成0.15molO2，转移电子数为1.5NA，D 正确；
故选D。
例2．已知反应：
，NA为阿伏加德罗常数的值。若消
耗2.8gSi，下列说法正确的是
A．转移电子数为0.2NA
B．消耗的水含有孤电子对数为0.2NA
C．2.8gSi 含共价键数目为0.4NA
D．1L1 mol∙L−1Na2SiO3溶液中含
数
目为NA
【答案】B
【详解】A．
，反应中，Si 的化合价从0 价升高到+4
价，转移4 个电子，2.8gSi 为0.1mol，转移的电子数为0.4NA，A 错误；
B．1 个H2O 中含有2 个孤电子对，2.8gSi 为0.1mol，故消耗的水含有孤电子对数为
0.2NA，B 正确；
C．1molSi 中含有2mol 的共价键，2.8gSi 含共价键数目为0.2NA，C 错误；
D．
会水解，故1L1 mol∙L−1Na2SiO3溶液中含
数目小于NA，D 错误；
故选B。
例3．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，探测发现火星上存在大量矿物。
已知原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W 是组成某些矿物的主要元素，X 元
素原子最外层电子数是Z 元素原子最外层电子数的3 倍，Y 的氢化物的水溶液呈酸性，
Z 元素原子M 层电子数等于K 层电子数，W 元素最高价和最低价代数和为零。下列叙
述正确的是
A．原子半径：Z>W>X>Y
B．ZY2和WX2都是离子化合物
C．Y 的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．最简单氢化物的沸点：Y>X
【答案】A
【分析】Z 元素原子M 层电子数等于K 层电子数，则Z 的电子排布为2、8、2，Z 为
Mg 元素；X 元素原子最外层电子数是Z 元素原子最外层电子数的3 倍，则X 的电子排
6
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布为2、6，X 为O 元素；Y 的氢化物的水溶液呈酸性，则Y 为F 元素；W 元素最高价
和最低价代数和为零，则W 为Si 元素。从而得出X、Y、Z、W 分别为O、F、Mg、
Si。
【详解】A．X、Y、Z、W 分别为O、F、Mg、Si，O、F 为第二周期元素，Mg、Si 为
第三周期元素，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：Mg＞Si＞
O＞F，A 正确；
B．ZY2和WX2分别为MgF2、SiO2，前者为离子化合物，后者为共价化合物，B 不正
确；
C．Y 为F 元素，是非金属性最强的元素，不存在最高价氧化物对应的水化物，C 不正
确；
D．X、Y 分别为O、F，常温下，最简单氢化物H2O 呈液态、HF 呈气态，则沸点：
H2O＞HF，D 不正确；
故选A。
例4．下列物质是含共价键的离子化合物且属于盐的是
A．NaOH
B．Mg3N2
C．NH4CNO
D．CaO
【答案】C
【详解】A．NaOH 由Na+和OH-构成，含有离子键和共价键，属于离子化合物，但属
于碱，A 不符合题意；
B．Mg3N2由Mg2+和N3-构成，只含有离子键，B 不符合题意；
C．NH4CNO 属于盐，含有铵根离子和CNO-，含有离子键和共价键，C 正确；
D．CaO 属于氧化物，D 不符合题意；
故选C。
例5．过氧化钠常用作供氧剂：
。下列说法正确的是
A．
为非极性分子
B．
的电子式：
C．
与
互为同素异形体
D．NaOH 属于离子化合物，不含有共价
键
【答案】B
【详解】A．H2O 含有H-O 极性键，分子构型为V 型，正负电荷的中心不重合，为极
性分子，故A 错误；
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B．
是离子化合物，
的电子式为：
，故B 正
确；
C．
与
不是单质，不互为同素异形体，故C 错误；
D．NaOH 属于离子化合物，OH-中含有共价键，故D 错误；
故选B。
例6．
在催化作用下，既可以除去天然气中的
，又可以获得
，反应原理
为
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错
误的是
A．标准状况下，22.4L
含有的中子数为
B．34g
含有的极性共价键数为
C．1mol
和2mol
充分反应转移的电子数为
D．1mol 由
和
组成的混合气体中含有H 原子的总数为
【答案】C
【详解】A．1 分子甲烷含有6 个中子，标准状况下，22.4L
为1mol，含有的中
子数为6
，A 正确；
B．1 分子硫化氢含有2 个极性共价键，34g
为1mol，含有的极性共价键数为
，
B 正确；
C．反应中碳元素化合价由-4 变为+4，失去8 个电子，但是该反应为可逆反应进行不完
全故1mol
和2mol
充分反应转移的电子数小于
，C 错误；
D．1 分子
和
均含2 个氢原子，则1mol 由
和
组成的混合气体中含有H 原
子为2mol，总数为
，D 正确；
故选C。
8
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例7．X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素。Z、W 的常见单质是
空气的主要成分，Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的2 倍，R 和X 同主族，RX
为离子化合物。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．最简单氢化物的稳定性：
C．Y、Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．W 与R 形成的化合物中可能含有共价键
【答案】D
【分析】Z、W 的常见单质是空气的主要成分，故Z、W 分别为N、O；R 和X 同主族，
RX 为离子化合物，故X 为H，R 为Na；Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的2 倍，
故Y 为C，据此解答。
【详解】A．核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：Na＋＜O2
－＜N3－，A 项错误；
B．非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越大，稳定性H2O＞NH3＞CH4，B 项错误；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故最高价氧化物对应水化物
的酸性：HNO3＞H2CO3，C 项错误；
D．W 与R 形成的化合物有过氧化钠和氧化钠，其中过氧化钠中含有共价键，D 项正
确；
答案选D。
例8．制取Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4•10H2O+H2O2，下列说法正确的是
A．Na+的结构示意图为
B．Na2O2既含离子键又含共价键
C．H2O2的电子式为
D．H2O 是非电解质
【答案】B
【详解】A．钠离子为钠原子失去1 个电子形成的，结构示意图为
，A 错
误；
B．钠离子与过氧根之间为离子键，过氧根中两个氧原子之间为共价键，B 正确；
C．H2O2为共价化合物，氧氧之间有1 对共用电子对，电子式为
，
9
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C 错误；
D．H2O 是弱电解质，D 错误；
故选B。
例9．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、Z 位于同主族，四种元素
组成的一种化合物的结构式为
，下列说法错误的是
A．X 的最简单氢化物的稳定性比W 的强
B．X 与Y 形成的是离子化合物
C．W 与Y 形成的化合物中可能含有共价键
D．简单离子半径：
【答案】D
【分析】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，由四种元素组成的一种化合
物的结构式可知，化合物中W、X、Z 形成的共价键数目分别为2、1、6，W、Z 位于
同主族，则W 为O 元素、X 为F 元素、Z 为S 元素；Y 能形成+1 价阳离子，则Y 为
Na 元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最简单氢化物的稳定性依次
增强，则氟化氢的稳定性强于水，故A 正确；
B．氧元素和钠元素可以形成只含离子键的离子化合物氧化钠，也可以形成含有离子键
和共价键的离子化合物过氧化钠，故B 正确；
C．氧元素和钠元素可以形成含有离子键和共价键的离子化合物过氧化钠，故C 正确；
D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则钠离子、氟离子、氧
离子的离子半径依次增大，故D 错误；
故选D。
例10．氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气，也是合成纤维、合成橡胶的重要原料。
实验室制备氮气的反应式：NH4Cl + NaNO2
NaCl+N2↑+2H2O。下列说法正确的是
A．元素的电负性：N>O>H
B．钠电离最外层一个电子所需要的能量：①>②
10
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C．该反应均涉及到离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成
D．水中的氢键可以表示为：O-H…O，其中H…O 之间的距离即为该氢键的键长
【答案】B
【详解】A．O 的电负性强于N，元素的电负性强度O>N>H，A 错误；
B．3s 轨道离原子核更近，失去3s 轨道上的电子需要的能量高于3p 轨道上的电子，B
正确；
C．该反应中没有非极性共价键的断裂，C 错误；
D．氢键的长度应该为O-H…O，而不是H…O 之间的距离，D 错误；
故答案选B。
1．按下列要求填空：
Ⅰ. 有下列物质：①Cl2
HCl
②
NaOH
③
Na
④
2O2
CO
⑤
2
MgF
⑥
2
NH
⑦
4Cl
(1)含有共价键的离子化合物是 (填序号，下同)。
(2)属于共价化合物是 。
(3)写出⑤的电子式 。
Ⅱ.下列变化中：①蔗糖溶于水 ②Na2O2 溶于水 ③氨气液化 ④烧碱熔化 ⑤NaCl 溶
于水 ⑥SO2溶于水 ⑦硫酸氢钾溶于水
(4)只有离子键被破坏的是 ，只有共价键被破坏的是 。
(5)既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是 。
2．在下列物质中：①CO2、②KCl、③CaBr2、④O2、⑤NH4Cl、⑥Ca(OH)2、
⑦N2、⑧HBr、⑨NH3、⑩Na2O2、
金属铜，请用序号回答下列问题：
⑪
(1)只有非极性键的是 。
(2)只有极性键的是 。
(3)只有离子键的是 。
(4)有离子键，也有非极性键的是 。
(5)既有离子键，又有极性键的是 。
(6)属于离子化合物的是 。
(7)属于共价化合物的是 。
(8)含有配位键的物质是 ，含有金属键的物质是 。
3．Ⅰ．(1)实验室中化学药品保存方法是由药品本身性质决定的，下列试剂保存方法不
正确的是 。
a．浓硝酸见光受热易分解，用棕色试剂瓶保存
b．浓硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都可以用带有玻璃塞的试剂瓶保存
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c．硫酸亚铁溶液易被空气氧化，保存时常加入铁粉
d．液溴有挥发性，保存时应水封
Ⅱ．氮、磷元素存在于人体所有细胞中，几乎参与所有生理上的化学反应。磷元素有
多种含氧酸，除了常见的磷酸(
)为三元中强酸外，还有次磷酸(
)等弱酸，
结合已学知识回答下列问题。
(2)次磷酸(
)可由
与碘水反应制备，其化学反应方程式为 。该反应所
涉及到的物质中属于弱电解质是 ，
和
比较，热稳定性较强的是 。
(3)
与过量NaOH 溶液反应生成的盐为
，该盐属于 (选填“酸
式”、“正”)盐。
(4)由同主族元素性质的相似性可知，
属于 (选填“离子”、“共价”)化合
物，
含有的化学键类型为 。
4．过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境中燃
料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制
备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子
团“O
”由2 个氧原子共用1 对电子形成。
(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式： 、 。
(2)
H
①
2O、H2O2中化学键的不同点是 。
Na
②
2O、Na2O2中化学键不同点是 。
H
③
2O2的化合物类型是 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：H2O2： 。Na2O2：
。
(4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是 (写物质的名称)，主要根据是
。
5．将CO 合成甲醇是实现“碳达峰、碳中和”的一项重要措施，在此过程中可能涉及
以下物质：
H
①
2
O
②
2
CO
He
H
③
④
⑤
2O2
Na
⑥
2O2
KOH
CH
⑦
⑧
3OH
K
⑨
2CO3
请判断：
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(1)含有极性共价键的离子化合物有 (填编号)。
(2)含有非极性共价键的共价化合物有 (填编号)。
(3)在实验室中模拟CO 合成甲醇的反应，在2L 密闭容器内，400℃时发生反应：CO(g)
+2H2(g)⇌CH3OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表：
时间(s)
0
1
2
3
5
n(CH3OH)(mol)
0
0.009
0.012
0.013
0.013
已知每生成1molCH3OH(g)，放出的热量为116kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热
量Q= kJ(保留2 位有效数字)。
(4)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧
气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2
+6H2O。
则电池放电时通入空气的电极为 (“正”或“负”)极；从电极反应来看，每
消耗1molCH3OH 转移的电子数为 NA。
6．回答下列问题：
(1)已知有下列物质：①HNO3；②NaOH；③液氦；④Na2O2；⑤H2O2；⑥CCl4；
⑦NH4Cl；⑧KBr，分别将正确的序号填入相应的位置。以上物质中只含有离子键的
是 ；只含有共价键的是 ；含有非极性共价键的离子化合物是 ；
不含化学键的是 。
(2)在完整的周期表中第三周期半径最大的主族元素，该元素单质与氧气在加热条件下
反应，得到产物R，则R 中阴离子与阳离子个数比为： 。
(3)硒(Se)化铟(In)是一种新型半导体材料。下列说法正确的是_______(填序号)。
A．原子半径：In>Se
B．In 比Se 易失去电子
C．In 的金属性比Al 弱
D．硒化铟的化学式为
(4)已知短周期四种主族元素分别形成的离子X+、Y2+、Zˉ、W2ˉ 均具有相同的电子层结
构，则X、Y、Z、W 这四种元素原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(5)A+、Bˉ、C、D 四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10 个电子，已知它们有如下
转化关系：A++Bˉ
C+D↑，则A+的电子式为 ；比较C 和D 的稳定性的强弱：
(用化学式表示)。
(6)质量相同的
和
所含中子数之比为 。
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7．甲酸
被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制
氢的过程如图所示。
(1)
中官能团的名称是 。
(2)常压下甲酸的沸点是
。甲酸沸腾的过程中，外界提供的能量的作用是
。
(3)过程Ⅰ中断裂的化学键是 ，过程Ⅲ中形成的化学键是 。
(4)
分解制氢的总反应方程式是 ，两种产物的电子式分别是 、
。
(5)
分解制氢是一个可逆反应。在密闭容器中，通入
蒸汽，一段时间
后，核素
存在于以下分子中： 。
8．铬元素是哺乳类代谢过程中必须的微量元素，目前六氟代乙酰丙酮铬(Ⅲ)螯合物(其
结构如图)的检出极限已达到
。回答下列问题：
(1)基态铬原子的价电子排布式为 ，H、C、O、F 的电负性由大到小的顺序
为 。
(2)与
具有相同未成对电子数的同周期基态原子的元素有 种，其中原子
序数最大的元素在周期表中的位置是 。
(3)六氟代乙酰丙酮铬(Ⅲ)螯合物中含有的化学键有 。
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．离子键 d．配位键
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(4)六氟代乙酰丙酮(
)中
键有 个。
(5)分子
中键角由小到大的顺序是 ，其原因是
。
9．化学与人们的衣食住行密不可分，请回答下列问题：
(1)写出甲烷的电子式 ，小汽车使用的汽油主要是通过石油的
(填“裂化”或“裂解”)而来。
(2)市场上的衣物琳琅满目，其主要成分有天然的棉、麻、毛、丝等，羊毛的主要成分
是 (填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)。
(3)盐可以影响食物的味道。某粗盐中含有
、
、
等杂质离子，精制时常
用的试剂：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试
剂的顺序正确的是___________ (填字母)。
A．①②③④
B．②③④①
C．④③②①
D．③④②①
(4)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。金刚砂(主要成分SiC)，其中
的碳原子和硅原子通过 连接(填“离子键”、“极性共价键”、“非极性
共价键”)。
10．从宏观和微观两个角度认识元素的单质及其化合物是学好中学化学的重要基础。
(1)组成
的三种元素，其对应的简单离子半径由小到大的顺序为 。
(2)
、
、
、
、
5 种微粒，所属元素的种类有 种
(3)下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是___________。
A．HI 和NaCl
B．NaF 和KOH
C．CO 和HCl
D．
和NaBr
(4)将HCl 和NaCl 分别溶于水。下列说法正确的是___________。
A．HCl 的离子键被破坏
B．NaCl 的共价键被破坏
C．HCl 和NaCl 的化学键均遭破坏
D．HCl 和NaCl 的化学键均未遭破坏
(5)能用于比较Cl 与S 非金属性强弱的依据是___________。
A．熔沸点：硫单质>氯单质
B．酸性：
C．热稳定性：
D．氧化性：
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