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1．“珍珠项链靠线穿，芝麻成球靠糖粘；微观粒子聚一起，全靠一种超魔力”，这种超魔
力实际就是化学键。下列关于化学键的说法错误的是( )
A．CO 和O 生成具有极性共价键的CO2
B.
既含极性键，又含非极性键
C．只含H、N、O 三种元素的化合物，可能形成含有共价键的离子化合物，也可能形成共
价化合物
D．含有离子键的物质不可能是单质
2．下列表达正确的是( )
A．HClO 的电子式为
B．H2S 的电子式可表示为
C．用电子式表示Na2O 的形成过程：2Na·＋
―→
D．BaCl2的电子式为
3．在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A．将NH3通入水中
B．氢氧化钠熔化
C．将HBr 通入水中
D．硫酸氢钾溶于水
4．关于σ 键和π 键的形成过程，下列说法不正确的是( )
A．HCl 分子中的σ 键为两个s 轨道“头碰头”重叠形成
B．N2分子中的π 键为p-p π 键，π 键不能绕键轴旋转
C．CH4中的碳原子为sp3杂化，4 个sp3杂化轨道分别与氢原子s 轨道形成σ 键
D．乙烯(CH2==CH2)中的碳碳之间形成了1 个σ 键和1 个π 键
5．下列有关化学键类型的叙述正确的是( )
A．化合物NH5所有原子最外层均满足2 个或8 个电子的稳定结构，则1 mol NH5中含有5NA
个N—H σ 键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
B．乙烯酮的结构简式为CH2==C==O，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且σ 键
与π 键数目之比为1∶1
C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2 个σ 键(C—H)和3 个π 键(C≡C)
D．乙烷分子中只存在σ 键，不存在π 键
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6．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是( )
A．键角是描述分子空间结构的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．C==C 键能等于C—C 键能的2 倍
D．因为O—H 的键能小于H—F 的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强
7．(2023·石家庄检测)我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧
化，其反应如下：HCHO＋O2――→CO2＋H2O。下列有关说法正确的是( )
A．CO2只含有非极性共价键
B．0.5 mol HCHO 含有1 mol σ 键
C．HCHO、CO2分子中只含有σ 键
D．H2O 中含有极性键
8．在NH3和NH4Cl 存在的条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工
产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是( )
A．中子数为32，质子数为27 的钴原子：Co
B．H2O2的电子式：
C．NH3和NH4Cl 的化学键类型相同
D．[Co(NH3)6]Cl3中Co 元素的化合价是＋3
9．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是(
)
A．不和氢氧化钠溶液发生反应
B．分子中N≡C 的键长大于C≡C 的键长
C．分子中既有极性键，又有非极性键
D．分子中含有2 个σ 键和4 个π 键
10.二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率
和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子(C5H)之间为离子键
B．1 mol 环戊二烯(
)中含有σ 键的数目为5NA
C．分子中存在π 键
D．Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2
11．从实验测得不同物质中O—O 之间的键长和键能数据如下表，其中x、y 的键能数据尚
未测定，但可根据键长规律推导键能的大小顺序为w>z>y>x。该规律是( )
O—O
O
O
O2
O
2
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键长/pm
149
128
121
112
键能/(kJ·mol－1)
x
y
z＝494
w＝628
A.成键时电子数越多，键能越大
B．键长越长，键能越小
C．成键所用的电子数越少，键能越大
D．成键时电子对越偏移，键能越大
12．MoO3可以催化1,2-丙二醇(
)获得多种有机物，其反应历程如图所示。下列
说法正确的是( )
A．转化过程中涉及非极性共价键断裂与形成
B．反应过程中Mo 形成共价键的数目始终保持不变
C．如果原料是乙二醇，则主要有机产物是乙二醛和乙烯
D．Cu 催化氧化1,2-丙二醇所得产物与MoO3催化时相同
13．A、B、C、D、E 为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C
同周期，A、D 同主族，A、C 常温下能形成两种液态化合物A2C 和A2C2，E 元素的周期数
与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：
(1)B 元素在元素周期表中的位置为____________________；由A、C、D 三种元素组成的化
合物中含有的化学键为___________________________________________________。
(2)写出BC2的电子式： ____________________________________________________。
(3) 元素E 的单质与元素D 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)常温下，A2C 与元素D 的单质反应后，所得溶液的pH________(填“<”“＝”或
“>”)7。
(5)元素D 的单质在一定条件下，能与A 单质化合生成一种化合物DA，灼烧该化合物时，
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火焰呈________色， DA 能与水反应放出氢气，若将1 mol DA 和1 mol E 单质混合加入足
量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是________L。
14．(1)1 mol 苯酚分子中含有的σ 键数目为__________________________________。
1 mol 苯酚钠中含有的σ 键数目为_________________________________________。
(2)1 mol 化合物A(
)中含有的σ 键数目为________。
(3)[Cu(CH3CN)4]＋是非常稳定的络合离子，配体中σ 键和π 键个数之比为________。
(4)1 mol 碳酸二乙酯(DEC，
)中含有σ 键的数目为______。
(5)1 mol [Ni(NH3)6]SO4中σ 键的数目为__________________________________________。
15．含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。
(1)CH4中的化学键从形成过程来看，属于______(填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于
______键。
(2)已知CN－与N2结构相似，推算HCN 分子中σ 键与π 键数目之比为________。
(3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3 个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8
电子稳定结构，则C60分子中π 键的数目为________。
(4)利用CO 可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为
，每个COCl2分子
内含有的σ 键、π 键数目为________(填字母)。
A．4 个σ 键
B．2 个σ 键、2 个π 键
C．2 个σ 键、1 个π 键
D．3 个σ 键、1 个π 键
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