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1．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是( )
A．将0.1 mol 氨充分溶解在1 L 水中
B．将10 g 质量分数为98%的硫酸与990 g 水混合
C．将25.0 g 胆矾溶于水配成1 L 溶液
D．将10 mL 1 mol·L－1的盐酸与90 mL 水充分混合
2．现有两份体积相同的混合溶液，其组成如下：
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
①
0.4 mol
0.1 mol
0.3 mol
0.1 mol
②
0.2 mol
0.2 mol
0.1 mol
0.1 mol
则两份溶液中各离子浓度( )
A．仅c(K＋)相同
B．仅c(Cl－)相同
C．完全相同
D．完全不同
3．在标准状况下，1 体积水约溶解700 体积氨气，所得溶液密度为0.9 g·cm－3，这种氨水的
物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( )
A．18.4 mol·L－1 34.7%
B．20.4 mol·L－1 38.5%
C．18.4 mol·L－1 38.5%
D．20.4 mol·L－1 34.7%
4．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合并稀释配成500 mL 溶液，该混
合溶液中H＋的物质的量浓度是( )
A．0.21 mol·L－1
B．0.42 mol·L－1
C．0.56 mol·L－1
D．0.26 mol·L－1
5．若20 g 密度为d g·cm－3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2＋，则NO 的物质的量浓度为( )
A. mol·L－1
B. mol·L－1
C．2.5d mol·L－1
D．1.25d mol·L－1
6．(2022·天津滨海七校联考)将物质的量均为a mol 的Na 和Al 一同投入m g 足量水中，所
得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为( )
A. mol·L－1
B. mol·L－1
C. mol·L－1
D. mol·L－1
7．下列说法正确的是( )
A．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O 混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 mol·L－1
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B．把100 g 20%的NaCl 溶液跟100 g H2O 混合后，NaCl 溶液的溶质质量分数是10%
C．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl 溶液混合后，溶液中的c(Cl－)
仍然是3 mol·L－1
D．把100 mL 20%的NaOH 溶液跟100 mL H2O 混合后，NaOH 溶液的溶质质量分数是10%
8．若以w1 和w2 分别表示浓度为c1 mol·L－1 和c2 mol·L－1 的氨水的质量分数，且知2c1＝
c2，则下列推断正确的是( )
A．2w1＝w2
B．2w2＝w1
C．w2＞2w1
D．w1＜w2＜2w1
9．配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH 溶液，在下列仪器中：①量筒、②250 mL 容量瓶、③
托盘天平和砝码、④500 mL 容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、
⑩250 mL 烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是( )
A．⑧③⑤⑥②⑨
B．②③⑦⑤⑥
C．②⑤⑦⑥①
D．④③⑦⑤⑥
10．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确
的是( )
选项
容量瓶容积
溶质质量
实验操作
A
480 mL
硫酸铜：7.68 g
加入500 mL 水
B
480 mL
胆矾：12.0 g
配成500 mL 溶液
C
500 mL
硫酸铜：8.0 g
加入500 mL 水
D
500 mL
胆矾：12.5 g
配成500 mL 溶液
11.室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl 溶液100 g，乙同学配
制1.0 mol·L－1的NaCl 溶液100 mL(20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是
( )
A．两同学所需溶质的质量相同
B．两同学所配溶液的质量相同
C．两同学所需实验仪器种类相同
D．甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大
12．配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaOH 溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是( )
A．操作1 前称取NaOH 的质量为4.0 g
B．操作2 前NaOH 溶液需恢复至室温
C．操作4 若俯视刻度线定容，结果偏大
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D．操作5 后液面下降，需补充少量水至刻度线
13．现有由硝酸钾、硝酸铵、硝酸镁组成的无土栽培液0.2 L，部分离子的浓度如下表所示：
离子种类
NH
Mg2＋
NO
物质的量浓度/(mol·L－1)
0.2
0.1
0.6
(1)混合液中，硝酸铵的物质的量为________，硝酸钾的质量为________________。
(2)该混合溶液中硝酸镁的物质的量浓度为___________________________，将该混合溶液加
水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中NO 的物质的量浓度为___________________________。
(3)向该稀释后的溶液中通入标准状况下的NH3________L 可使Mg2＋沉淀完全，写出Mg2＋沉
淀过程中的离子方程式： __________________________________________________。
14．绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定浓度
的硫酸溶液制备绿矾。
(1)98% 1.84 g·cm－3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4 g·cm－
3,50%的硫酸物质的量浓度为__________(结果保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体
积混合，混合酸的质量分数________(填“>”“<”或“＝”)40%。
(2)将111.2 g 绿矾(FeSO4·7H2O，式量为278)在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3 固体和
SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为________g；SO2为________mol。
实验室可用以下方法制备莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量为392]。
(3)将4.88 g 铁屑(含Fe2O3)与25 mL 3 mol·L－1 H2SO4充分反应后，得到FeSO4和H2SO4的混
合溶液，稀释溶液至100 mL，测得其pH＝1。铁屑中Fe2O3的质量分数是________(结果保
留两位小数)。
(4)向上述100 mL 溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶
解后蒸发掉部分水，冷却至t ℃，析出莫尔盐晶体12.360 g，剩余溶液的质量为82.560 g。t
℃时，计算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 的溶解度为________(结果保留两位小数)。
15．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用m g·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草
酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得
草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习
小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。
Ⅰ.配制酸性KMnO4标准溶液：如图是配制50 mL 酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
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(1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有________(填序号)。
(2)其中确定50 mL 溶液体积的容器是________(填名称)。
(3)如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将
________(填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ.测定血液样品中Ca2＋的浓度：取血液样品20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用
0.020 mol·L－1 酸性KMnO4 溶液滴定，使草酸转化成CO2 逸出，这时共消耗12.00 mL 酸性
KMnO4溶液。
(4)已知草酸与酸性KMnO4 溶液反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mnx＋＋
10CO2↑＋8H2O，则式中的x＝________。
(5)滴定时，根据现象_________________________________________________，
即可确定反应达到终点。
(6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为______mg·cm－3。
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