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第 7 讲 物质的量浓度
[复习目标] 1.了解物质的量浓度的概念。2.掌握有关物质的量浓度的计算。3.掌握一定物质
的量浓度溶液配制的操作并能正确的进行误差分析。
考点一 物质的量浓度
1．物质的量浓度
(1)概念
物质的量浓度表示________________里所含溶质B的物质的量，也称为______________，
符号为c 。
B
(2)表达式：c ＝，变形： n ＝c ·V；V＝。
B B B
(3)常用单位：________或mol/L。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但
所含溶质的________、____________因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数
1．1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol Na＋( )
2．从100 mL 5 mol·L－1 HSO 溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1(
2 4
)
3．将62 g Na O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1( )
2
4．0.5 mol·L－1的稀硫酸中，c(H＋)为1.0 mol·L－1( )
5．将25 g CuSO ·5H O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%( )
4 2
在进行有关物质的量浓度计算或判断时要注意：
(1)物质溶于水后溶质是否改变，如：
NaO、NaO――→NaOH，SO ――→HSO ，CuSO ·5H O――→CuSO 。
2 2 2 3 2 4 4 2 4(2)是否是溶液的体积。
一、物质的量浓度与质量分数的计算
1．在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水的
物质的量浓度为______________ mol·L－1。
2．将 25 g CuSO ·5H O 晶体溶于 75 g 水中，配成溶液，所得溶液的溶质质量分数为
4 2
________。
3．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度
为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1) 用 m 、 V 表 示 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 ：
_______________________________________________。
(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：______________________________________________。
(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：___________________________________________________。
(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：_____________________________________________。
二、溶液的稀释与混合
4．将 a mL 5 mol·L－1 NaCl 溶液稀释至 b mL，稀释后溶液中 Cl－的物质的量浓度为
________________________________________________________________________。
5．200 mL 0.3 mol·L－1 KSO 溶液和100 mL 0.2 mol·L－1 Fe (SO ) 溶液混合后不考虑混合后
2 4 2 4 3
溶液体积的变化，溶液中SO的物质的量浓度为____________。
6．下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。
硫酸 化学纯 CP
500 mL
品名：硫酸
化学式：HSO
2 4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·cm－3
质量分数：98%
氨水 化学纯 CP
500 mL
品名：氨水
化学式：NH
3
相对分子质量：17
密度：0.88 g·cm－3
质量分数：25%按要求回答下列问题：
(1)硫酸的物质的量浓度为_____________________________________________，氨水的物质
的量浓度为____________。
(2)各取 5 mL 与等质量的水混合后，c(H SO )________________________9.2 mol·L－1，
2 4
c(NH )____________6.45 mol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
3
(3)各取5 mL与等体积的水混合后，w(H SO )______49%，w(NH )________12.5%。
2 4 3
(1)溶液体积和溶剂体积关系
①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计
算：
V＝。
②两溶液混合后的体积不是两种溶液的体积和。
(2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算
①混合后溶液体积保持不变时，cV＋cV＝c ·(V＋V)。
1 1 2 2 混 1 2
②混合后溶液体积发生变化时，cV＋cV＝c V ，其中V ＝。
1 1 2 2 混 混 混
③两种稀溶液混合时，常近似看作密度都与水的密度相同。
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
1．容量瓶的构造及使用
(1)容量瓶上标有______、________和______。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500
mL、1 000 mL等。
(2)容量瓶在使用前要________________，其操作顺序为装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞
旋转180°→倒立。
2．配制过程及操作
以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例：质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制
(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入200 mL烧杯中，再
用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。
(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸馏水注入100 mL
的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用
玻璃棒不停地搅拌。
1．用NaCl固体配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容
量瓶( )2．向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁( )
3．用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 HSO 溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0
2 4
mol·
L－1 HSO 溶液( )
2 4
4．NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶( )
5．配制480 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，应用托盘天平称量 NaOH固体19.2 g，选用500
mL容量瓶( )
一、一定物质的量浓度溶液的配制
1．某同学在实验室配制500 mL 0.4 mol·L－1的NaCl溶液，他将配制过程按下列6步进行，
请你将他的配制过程补充完整。
(1)用托盘天平称取________g NaCl固体；
(2)将所称取的固体放入____________(填仪器名称)中，然后____________________________；
(3)将上述溶液注入____________(填仪器名称)中，用少量蒸馏水________________________；
(4)__________________，使溶液混合均匀；
(5)___________ _____________________________________________，改用胶头滴管滴加蒸
馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；
(6)盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
2．某同学准备用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)粗略配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL。实验
室提供下列备选仪器。
①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100 mL容量瓶
④托盘天平 ⑤50 mL烧杯 ⑥10 mL量筒
请你协助该同学，按配制溶液时仪器选用的先后顺序，将仪器进行排序。
_____________________________________________________________________________
二、一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
误差分析的思维流程
3．(1)从改变溶质的物质的量角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。
②配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的
纸片，其他操作均正确：________。
④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：______。
⑤配制一定物质的量浓度的稀HSO 溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。
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⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。
⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：________。
(2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容
量瓶中并定容：________。
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。
③定容时仰视刻度线：________。
④定容摇匀后少量溶液外流：________。
⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。
视线引起误差的分析方法
(1)仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。
(2)俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。
1．[2022·全国乙卷，27(1)]由 CuSO ·5H O 配制 CuSO 溶液，下列仪器中不需要的是
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________________________________________(填仪器名称)。
2．[2020·全国卷Ⅰ，27(1)]由FeSO ·7H O固体配制0.10 mol·L－1 FeSO 溶液，需要的仪器有
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药匙、玻璃棒、____________(从下列图中选择，写出名称)。
3．(2019·浙江4月选考，3改编)下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是________(填字母)。
