文档内容
1．将a L NH 通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为 b L(气体体积均在同
3
温同压下测定)，该b L气体中NH 的体积分数是( )
3
A. B.
C. D.
2．把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，所得金属粉末的质量
与原铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SO的物质的量浓度之比为( )
A．1∶4 B．2∶7
C．1∶2 D．3∶8
3．将12 g铁片放入150 mL的CuSO 溶液中，当溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片质量增
4
加0.3 g，则原CuSO 溶液的物质的量浓度是( )
4
A．0.125 mol·L－1 B．0.175 mol·L－1
C．0.25 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
4．常温下，某氮的气态氧化物15.6 L与过量的氢气混合，在一定条件下反应，使之生成液
态水和无污染的气体单质。恢复到原状态，反应后气体体积比反应前气体体积减小了46.8
L，则原氮的氧化物的化学式为( )
A．NO B．NO
2 3 2
C．NO D．NO
2
5．将21.8 g Na O 与NaO的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重18.6 g，则原混
2 2 2
合物中NaO 与NaO的物质的量之比是( )
2 2 2
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．2∶3
6．3.87 g含KCl和KBr的样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNO 溶液，充分反应
3
后，产生沉淀的质量为6.63 g，则原样品中钾元素的质量分数为( )
A．24.1% B．40.3% C．25.9% D．48.7%
7．将15 mL 2 mol·L－1 Na CO 溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCl 盐溶液中，恰好将
2 3 n
溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCl 中n值是( )
n
A．4 B．3 C．2 D．1
8．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO 全部通入到过量的澄清石灰水中，
2
得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是( )
A．PbO B．Pb O C．Pb O D．PbO
2 3 3 4 2
9．在氧气中燃烧0.22 g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二
氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用 10 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液
完全中和，则原混合物中硫的百分含量为( )A．72% B．40% C．36% D．18%
10．某同学设计如下实验测定绿矾样品(主要成分为FeSO ·7H O)的纯度，称取11.5 g绿矾产
4 2
品，溶解，配制成1 000 mL溶液；分别量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用硫酸酸化的
0.010 00 mol·L－1高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液的平均体积为20.00 mL。根
据数据计算该绿矾样品的纯度约为( )
A．94.5% B．96.1%
C．96.7% D．97.6%
11．向一定量的Fe、FeO、Fe O 、Fe O 的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好
2 3 3 4
使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出
现。若用足量的H 在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为( )
2
A．0.25 mol B．0.2 mol
C．0.3 mol D．0.35 mol
12．已知某加碘盐(含KIO 的食盐)中含碘量为25.4～50.0 mg·kg－1。现有1 000 kg该加碘盐，
3
计算：
(1)该加碘食盐中至少含碘________mol。
(2)若用KI与Cl 反应制KIO ，标准状况至少需要消耗多少体积的Cl(写出计算过程)?
2 3 2
13．工业中将含有较多Ca2＋、Mg2＋的水称为硬水。测定某水域的钙硬度、镁硬度(每升水中
含Ca2＋或Mg2＋的质量，单位：mg·L－1)的过程如下：
①取50.00 mL水样，控制溶液的pH＝10，以铬黑T为指示剂，用0.010 00 mol·L－1 EDTA
标准溶液滴定硬水中钙和镁的总含量至终点，消耗EDTA标准溶液30.00 mL。
②另取50.00 mL水样，加入10% NaOH溶液至pH＝12.5，加入钙指示剂，用0.010 00 mol·L－1
EDTA标准溶液滴定硬水中钙的含量至终点，消耗EDTA标准溶液20.00 mL。
已知：Ca2＋、Mg2＋与EDTA反应的化学计量数比均为1∶1。
(1)向硬水中加入石灰，可使 Ca2＋、Mg2＋沉淀，以达到软化硬水的目的。写出 Ca(OH) 和
2
Ca(HCO ) 反应的化学方程式：_________________________________________________。
3 2
(2)“加入10% NaOH溶液至pH＝12.5”的目的是____________________________________。
(3)计算该水样的钙硬度、镁硬度(写出计算过程)。14．聚合硫酸铁[Fe (OH) (SO )] 广泛用于水的净化。以FeSO ·7H O为原料，经溶解、
2 6－2n 4 n m 4 2
氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
(1)将一定量的FeSO ·7H O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的HO 溶液，
4 2 2 2
继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。 HO 氧化 Fe2＋的离子方程式为
2 2
____________________________________________________；水解聚合反应会导致溶液的
pH________(填“增大”或“减小”)。
(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，
加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl 溶液(Sn2＋将Fe3＋还原为Fe2＋)，充分反应后，
2
除去过量的Sn2＋。用5.000×10－2 mol·L－1KCr O 溶液滴定至终点(滴定过程中Cr O与Fe2＋
2 2 7 2
反应生成Cr3＋和Fe3＋)，消耗KCr O 溶液22.00 mL。
2 2 7
①上述实验中若不除去过量的Sn2＋，样品中铁的质量分数的测定结果将________(填“偏
大”“偏小”或“无影响”)。
②该样品中铁的质量分数为________________。
