文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
第32 讲 化学键
[复习目标] 1.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。2.了解共价键的类型及键
参数。
考点一 化学键与化合物类型 电子式
1．化学键
(1)化学键的定义及分类
(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键______与生成物的新化学键________。
2．离子键和共价键的比较
离子键
共价键
非极性键
极性键
概念
带____________离子之
间的相互作用
原子间通过__________所形成的相互作用
成键粒子
成键实质
阴、阳离子的静电作用
共用电子对与成键原子间的静电作用
形成条件
活泼______与活泼
________经电子得失形
成离子键；或者铵根离
子与酸根离子之间形成
离子键
______元素原子之间成
键
____________元素原子
之间成键
3.离子化合物和共价化合物
项目
离子化合物
共价化合物
定义
含有________的化合物
只含有________的化合物
构成微粒
化学键类型
一定含有______，可能含有
________
只含有________
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
4.化学键的表示方法——电子式
(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的____________的式子。
(2)常见物质电子式的书写
①原子：Na ________，Cl ________。
②简单离子：Na＋ ____，F－ ________。
③复杂离子：NH ____________________，OH－ ________________。
④离子化合物：MgCl2_____________________，
Na2O ________________________，
Na2O2 ________________________。
⑤非金属单质及共价化合物：N2 _________________________________________，
H2O ________________，H2O2 ________________________。
(3)用电子式表示化合物的形成过程
①离子化合物
如NaCl：____________________________________________________。
②共价化合物
如HCl：______________________________________________________。
一、化学键与离子化合物、共价化合物的判断
1．一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3的空间结构与
NH3相似。下列有关说法错误的是( )
A．除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物
B．NF3中各原子均满足8 电子稳定结构
C．NF3中只含极性共价键
D．NH4F 中既含有离子键又含有共价键
2．有以下8 种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2
⑧NH4Cl
请用上述物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是________。
(2)只存在极性共价键的是________。
(3)只存在非极性共价键的是________。
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是________。
(5)只存在离子键的是________。
(6)既存在离子键又存在共价键的是________。
(7)属于离子化合物的是__________。
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
化学键与物质类别之间的关系
二、电子式的规范书写
3．判断下列电子式书写是否正确
(1)氮气，N⋮⋮N( )；氨气，
( )
(2)氯化钠，
( )；
HF，
( )
(3)过氧化氢，
( )；
次氯酸，
( )
(4)CaBr2，
( )；
CaC2，
( )
4．写出下列微粒的电子式。
(1)—
OH_______________________________________________________________________，
H3O＋________________________________________________________________________。
(2)H2S________________________________________________________________________，
N2H4________________________________________________________________________。
(3)NaH________________________________________________________________________
，
NaBH4________________________________________________________________________。
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
考点二 共价键及其参数
1．共价键的本质及特征
共价键是原子间通过____________所形成的相互作用，其特征是具有________和________。
2．分类
分类依据
类型
形成共价键的原子轨道重叠方式
____键
轨道“________”重叠
____键
轨道“________”重叠
形成共价键的电子对是否偏移
______键
共用电子对______偏移
________键
共用电子对________偏移
原子间共用电子对的数目
____键
原子间有______共用电子对
____键
原子间有______共用电子对
____键
原子间有______共用电子对
3.键参数
(1)概念
(2)键参数对分子性质的影响
①键能越____，键长越____，分子越稳定。
②
1．共价键的成键原子只能是非金属原子( )
2．在任何情况下，都是σ 键比π 键强度大( )
3．σ 键能单独形成，而π 键一定不能单独形成( )
4．σ 键可以绕键轴旋转，π 键一定不能绕键轴旋转( )
5．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3 倍和2 倍( )
6．分子的稳定性与分子间作用力的大小无关( )
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
一、共价键的类型及数目判断
1．分析下列物质中含有哪些不同类型的共价键，在对应的空格处打“√”(σ 键、π 键需填
写1 mol 该物质所含σ 键、π 键的物质的量)。
物质
极性键
非极性键
σ 键
π 键
单键
双键
三键
N2
C2H4
SiO2
BF3
HCN
二、键能、键长与物质稳定性
2．Ge 与C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、三键，但Ge 原子之间难以形成双键或
三键。从原子结构角度分析，原因是________________________________________
________________________________________________________________________。
3．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所
示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键
C—C
C—H
C—O
Si—Si
Si—H
Si—O
键能/ (kJ·mol－1)
365
413
336
226
318
452
(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_________________________
________________________________________________________________________
。
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)钠与N、O、Cl 分别形成的化合物中只含有离子键(2018·全国卷Ⅱ，10B 改编)( )
(2)1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同(2018·全国卷Ⅲ，8D)( )
(3)Na2O2与ClO2均含有非极性共价键(2018·全国卷Ⅲ，13C 改编)( )
(4)氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物(2017·天津，5B)( )
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(5)甲基的电子式：
(2020·浙江7 月选考，5D)( )
(6)B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π 键。B3N3H6的熔点主要取决于所含化学键的键
能 (2020·山东，7A)( )
(7)键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6(2020·山东，4A)( )
(8)28 g C2H4分子中含有的σ 键数目为4NA(2022·辽宁，3B)( )
2. (2022·北京，9)由键能数据大小，不能解释下列事实的是( )
化学键
C—H
Si—H
C==O
C—O
Si—O
C—C
Si—Si
键能/kJ·mol－1
411
318
799
358
452
346
222
A.稳定性：CH4>SiH4
B．键长：C==O<C—O
C．熔点：CO2<SiO2
D．硬度：金刚石>晶体硅
3．[2020·浙江7 月选考，26(1)(2)](1)气态氢化物热稳定性HF 大于HCl 的主要原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)CaCN2 是离子化合物，各原子均满足8 电子稳定结构，CaCN2 的电子式是
________________________________________________________________________。
6
