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第 37 讲 物质结构与性质填空题突破
[复习目标] 1.明确物质结构与性质填空题的题型特点和常考热点。2.掌握解答物质结构与
性质填空题的思维模式，提升综合运用物质结构与性质知识分析问题的能力。
物质结构与性质填空题中的各小题之间相对独立，主要考查原子结构与性质、分子结构与性
质、晶体结构与性质，具体考查角度如下：
(1)以原子或离子结构为主线的考查角度
(2)以分子结构为主线的考查角度
(3)以晶体结构为主线的考查角度1．(2022·西安模拟)硒(Se)是一种有重要作用的元素，可以形成多种化合物。
(1)基态硒原子的核外电子排布式为_________________________________________。
(2)H SeO 的中心原子杂化类型是________，SeO的空间结构是________。
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(3)H Se属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
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(4)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数
为____________；若该晶胞密度为ρ g·cm－3，硒化锌的摩尔质量为M g·mol－1，N 代表阿
A
伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为______________pm。
2．(2022·四川南充模拟)乙酰丙酮是“一种有酯气味的无色透明液体，常用作溶剂、有机合
成中间体、金属络合剂等。它有两种主要互变异构体 A、B，与Be2＋、Mg2＋、Cu2＋、Zn2＋
等形成配合物C。回答下列有关问题：
(1)基态Cu2＋的价层电子排布式为________，Be和Mg第一电离能较大的是________原子。
(2)A中C原子杂化轨道类型为________；按VSEPR模型预测B中∠HCC约为________、
__________(填角度)。B在碱性条件下断裂极性最大的键是________。具有分子内氢键的是
________(填“A”或“B”)。
(3)C中σ键与π键数目之比为________。
(4)乙酰丙酮易溶于醇、氯仿、丙酮等多数有机溶剂，理由是__________________________。
(5)金属铜的某些参数如下：
金属 堆积类型 密度/(g·cm－3) 相对原子质量
Cu ρ 64
根据上述数据，计算Cu的原子半径为________pm (列出计算表达式，设N 是阿伏加德罗常
A
数的值)。
3．(2022·山西临汾模拟)国产大飞机C919的制造使用了较多含硼材料(如硼纤维、氮化硼等)，
多项技术打破了国外垄断。(1)原子的能量由核电荷数、电子数、____________三个因素共同决定；基态B原子的核外
电子填充在________个轨道中。
(2)耐高温材料立方BN制备流程中用到NH 、BCl 和触媒剂Ca B N。
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①Ca、B、N三种元素电负性从大到小的顺序为______________。
②BCl 中B原子的________轨道与Cl原子的________轨道形成σ键；形成BCl 过程中基态
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B 原子价电子层上的电子先激发，再杂化，激发后 B 原子的价层电子轨道表示式为
________________________________________________________________________。
③BCl 在四氯化碳中的溶解度远大于NH ，原因是
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________________________________________________________________________。
(3)硼砂是非常重要的含硼矿物。一种硼砂阴离子的结构如图1所示，则1 mol该阴离子存在
的配位键的物质的量为________，n＝________。
(4)制造硼合金的原料硼化钙(CaB )晶胞结构如图2所示，硼原子全部组成B 正八面体，各
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个顶点通过B—B互相连接成三维骨架。已知该晶体晶胞参数为a pm，B 八面体中B—B
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的键长为d pm，M点原子的坐标参数为(，，)，则N点原子的坐标参数为(________，
1,0)。
1．(2022·全国乙卷，35)卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答
下列问题：
(1)氟原子激发态的电子排布式有__________，其中能量较高的是__________。(填标号)
a．1s22s22p43s1 b．1s22s22p43d2
c．1s22s12p5 d．1s22s22p33p2
(2)①一氯乙烯(C HCl)分子中，C的一个________________________________杂化轨道与Cl
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的3p 轨道形成C—Cl___________________________________键，并且Cl的3p 轨道与C的
x z
2p 轨道形成3中心4电子的大π键(Π)。
z②一氯乙烷(C HCl)、一氯乙烯(C HCl)、一氯乙炔(C HCl)分子中，C—Cl键长的顺序是
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____________________________________________________，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中 s
成分越多，形成的C—Cl越强；(ⅱ)_________________________________ ____________。
(3)卤化物 CsICl 受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体 X 和红棕色液体 Y。X 为
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__________。解释X的熔点比Y高的原因_________________________________________。
(4)α-AgI晶体中I－作体心立方堆积(如图所示)，Ag＋主要分布在由I－构成的四面体、八面体
等空隙中。在电场作用下，Ag＋不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，α-AgI晶体在
电池中可作为__________。
已知阿伏加德罗常数的值为N ，则α-AgI晶体的摩尔体积V ＝________________m3·mol－
A m
1(列出算式)。
2．(2022·广东，20)硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重
要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领
域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：
(1)Se与S同族，基态硒原子价层电子排布式为__________。
(2)H Se的沸点低于HO，其原因是_______________________________________________。
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(3)关于Ⅰ～Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有___________________________________。
A．Ⅰ中仅有σ键
B．Ⅰ中的Se—Se为非极性共价键
C．Ⅱ易溶于水D．Ⅱ 中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2
E．Ⅰ～Ⅲ 含有的元素中，O电负性最大
(4)Ⅳ 中具有孤电子对的原子有__________。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为HSeO_____________(填“>”或“<”)H SeO 。研究发现，
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给小鼠喂食适量硒酸钠(Na SeO)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO的空间结构为_______。
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(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该
方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物 X是通过该方法筛选出的潜在热电材料
之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
①X的化学式为__________。
②设X的最简式的式量为 M，晶体密度为ρ g·cm－3，则X中相邻K之间的最短距离为
r
________nm(列出计算式，N 为阿伏加德罗常数的值)。
A
