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1．(2022·山东潍坊模拟)砷化镓(GaAs)、碲化镉(CdTe)等太阳能电池适合光电转换，可以直
接把光能转化成电能。回答下列问题：
(1)元素As与N同族，预测As的氢化物分子的空间结构为________，其基态原子最外层p
轨道电子的自旋________(填“相同”或“相反”)。
(2)元素Cd与Zn是同一副族的相邻元素，Cd的价层电子排布式为4d105s2，Cd2＋的价层电子
排布式为________。
(3)经X射线衍射实验证明在碲酸(H TeO )分子内的6个羟基排列在碲原子的周围呈八面体结
6 6
构，碲酸中碲原子的价层电子对数为______________________________________________。
(4)Te、Se 都是第Ⅵ A 族的元素，SeF 与 SF 具有相似的结构，则熔、沸点
6 6
SeF________SF (填“>”“<”或“＝”，下同)；二硒键和二硫键是重要的光响应动态共
6 6
价键，其光响应原理可用如图表示，已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波
长 ： λ________λ ， 其 原 因 是
1 2
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)CdTe的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可
以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。如原子 M的坐标为(0,0,0)，则原子N的
坐标为______________。
该晶胞沿其面对角线方向上的投影如图2所示，则代表Te原子的位置是________(填序号)，
晶胞中原子6和11之间的距离为________pm(用含a的代数式表示)。2．(2022·安徽马鞍山模拟)人类对第二周期的元素及化合物认识最早。
(1)第二周期的元素中，I(第一电离能)从大到小排前三位的是______________。
1
(2)XeF＋PtF溶于水可生成Xe和HPtF ，写出反应的化学方程式：__________________
6
___________________________________________________________________________。
(3)SCN—中C原子的杂化轨道类型为________， 其中含有两个相同的大π键，其形式为
________(用Π表示，n为原子数，m为电子数)，检验Fe3＋时，SCN—以 S原子配位不以N
原子配位的原因是_______________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(4)如图，在NaCl的晶体中，Na＋和Cl—互相占据对方的正八面体空隙，CaF 晶体中，F－占
2
据由Ca2＋构成的所有正四面体空隙。钛镍合金具有形状记忆功能。某钛、镍原子个数比为
2∶1的合金的晶体结构为镍原子呈面心立方排列，钛原子填充在由镍原子围成的所有八面
体空隙和一半的四面体空隙中，若最近的钛原子和镍原子紧密接触，镍原子周围距离最近的
钛原子数为________； 钛原子和镍原子的半径分别为 r 和r ，该晶体的空间利用率为
1 2
________________(用含r的代数式表示，不必化简，空间利用率＝×100%)。
3．(2022·河南商丘模拟)CIGS靶材是一种主要含铜、铟(In)、镓(Ga)、硒(Se)的合金，由于其
良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：
(1)基态Ga的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，转化为下列激发态时所需能量最少的是
________(填字母)。
A．
B．
C．D．
(2) 硫 酸 铜 分 别 和 氨 水 、 EDTA[(HOOCCH )NCH CHN(CH COOH)] 可 形 成 配 合 物
2 2 2 2 2 2
[Cu(NH )(H O) ]SO 、[Cu(EDTA)]SO 。
3 4 2 2 4 4
①SO的空间结构为____________，EDTA中碳原子杂化方式为________________。
②在[Cu(NH )(H O) ]SO 化合物中，阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图)，该阳离子中存
3 4 2 2 4
在的化学键类型为______________，该化合物加热时首先失去的组分是______________。
(3)人体代谢甲硒醇(CHSeH)后可增加抗癌活性，下表中有机物沸点不同的原因为
3
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
有机物 甲醇 甲硫醇(CHSH) 甲硒醇
3
沸点/℃ 64.7 5.95 25.05
(4)四方晶系CuInSe 的晶胞结构如图所示，晶胞参数为a＝b＝m pm，c＝2m pm，晶胞棱边
2
夹角均为90°。设阿伏加德罗常数的值为N ，CuInSe 的相对分子质量为M，则该晶体密度ρ
A 2
＝________g·cm－3 (用含有m、M和N 的代数式表示)。该晶胞中，原子坐标分别为2号Cu
A
原子(0,0.5,0.25)，3号In原子(0,0.5,0.75)，晶体中与单个In键合的Se有________个。
4．(2022·太原模拟)我国科学家研究了具有高稳定性的二维硼烯氧化物(B O)的超导电性。
m n
回答下列问题：
(1)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素为______________(填元素符号)。
(2)①已知二维硼烯氧化物的部分结构如图所示，则该氧化物的化学式为________，其中硼
原子的杂化轨道类型为________。②键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得。经过该实验测定，二维硼烯氧化
物 中 B—B 的 键 长 大 于 B—O 的 键 长 ， 其 原 因 是
_______________________________________
______________________________________________________________________________。
(3)硼烷又称硼氢化合物，随着硼原子数的增加，硼烷由气态经液态至固态，其原因：
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(4)LiBH -LiI复合材料在低温下表现出较高的离子电导率。BH中H的化合价为－1，其原因
4
可能是________________，BH可以被PS部分取代，PS的空间结构为________。
(5)Fe O 是电子导体，其导电率显著高于Fe O ，这归因于Fe2＋和Fe3＋中心之间的电子交换。
3 4 2 3
如图甲所示， Fe O 晶体中，O2－围成正四面体空隙(如：1、3、6、7围成)和正八面体空隙
3 4
(如：3、6、7、8、9、12围成)，Fe O 中有一半的Fe3＋填充在正四面体空隙中， Fe2＋和另
3 4
一半
Fe3＋填充在正八面体空隙中。则没有填充阳离子的正四面体空隙数与没有填充阳离子的正八
面体空隙数之比为________。FeO 、Fe O 都具有与Fe O 相似的立方堆积结构，氧化亚铁
2 3 3 4
晶体的晶胞如图乙所示，已知：氧化亚铁晶体的密度为 ρ g·cm－3，N 代表阿伏加德罗常数
A
的值。在该晶体中，与Fe2＋紧邻且等距离的Fe2＋数目为______；Fe2＋与O2－的最短核间距为
________cm(列出计算式)。
5．我国科学家制备的NiO/Al O/Pt催化剂能实现氨硼烷(H NBH )高效制备氢气的目的，制
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氢原理：HNBH ＋4CHOH――→NH B(OCH )＋3H↑。
3 3 3 4 3 4 2
请回答下列问题：
(1)基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为________。
(2)已知几种元素的电负性如下表所示。
元素 H B C N O
电负性 2.1 2.0 2.5 3.0 3.5①上述制氢反应中，有________种元素的原子采取sp3杂化。
②NH 中键角∠HNH________(填“大于”“小于”或“等于”)H NBH 中键角∠HNH。
3 3 3
③B、C、N、O的电负性依次增大，其主要原因是
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
④在氨硼烷中，H—B中H带部分__________(填“正”或“负”)电荷。
(3)某有机硼化合物的结构简式如图1所示，1 mol该有机物中含________mol σ键。组成该
有机物的第二周期元素第一电离能由大到小的顺序为______________(填元素符号)。
(4)磷化硼是一种新型无机非金属材料，晶胞结构如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立
坐标系，表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。a点磷原子的坐标为(0,0,0)，b点
磷原子的坐标为(1,1,0)，则c点硼原子的坐标为______________。
