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2025-2026学年度第一学期高中阶段联考（10月）
高一化学
时间：75分钟 满分：100分
第一卷
一、单选题 (本大题共16个小题，1-10 题每题2分，11-16每题 4分，共 44分。在每小
题列出的选项中，选出符合题目的一项)
1．分类思想方法在化学发展中起到了重大的作用，下列分类正确的是 ( )
酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A HNO KOH CaCO CaO SO
3 3 2
B HCl NaOH NaHSO Na O CO
4 2
C CH COOH Cu (OH) CO CaF CO SO
3 2 2 3 2 2
D H SO Na CO NaOH SO CO
2 4 2 3 2 2
2．下列说法正确的有 ( )
①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关；
②在制备Fe(OH) 胶体实验中，可以长时间加热；
3
③向Fe(OH) 胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液；
3
④将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得不到Fe(OH) 胶体；
3
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以可以用过滤的方法把胶粒分离出来；
⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关；
⑦FeCl 溶液、云、雾、豆浆、牛奶都可以发生丁达尔现象；
3
A．①③⑤⑦ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．②③⑤⑦
3．下列说法正确的是（ ）
A．硫酸钡溶液几乎不导电，所以它是非电解质
B．氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子
C．NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电
D．SO 溶于水可导电，SO 属于电解质
3 3
4．NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说
法正确的是 ( )
A．图甲中 表示水合钠离子
B．图乙中的NaCl处于熔融状态
C．由图甲和图乙可知NaCl在任何状态下都可以导电
D．由图甲和图乙可知NaCl只有在通电条件下能电离出自由移动的离子
5．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 ( )
A．KClO =K+ + C l- + 3 O 2- B．NaHCO =Na++H+ + C O 2-
3 3 3
C．H SO =H 2++SO2－ D．Ba(OH) =Ba2＋ +2OH-
2 4 2 4 2
高一化学试卷 第1页，共4页
{#{QQABDQCAggggAoAAAQhCQQXACgOYkBGACAgOAEAUMAIBwAFABAA=}#}6．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是 ( )
A．氢氧化钡溶液和盐酸的反应 B．碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应
C．氢气和氧化铜反应生成铜和水 D．铁和硫酸铜溶液的反应
7．在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A．K+、MnO -、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO -、CO 2-
4 3 3
C．Na+、K+、NO -、SO2－ D．Fe3+、Na+、Cl-、SO2－
3 4 4
8．氢化钠(NaH) 可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为:NaH+H O=NaOH+H ↑。
2 2
下列有关该反应的说法中，正确的是 ( )
A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应
C．NaH是氧化剂 D．H O中的氢元素被还原
2
9．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3＋+3H ↑
2
B．BaCO 粉末加入到硫酸溶液中：BaCO +2H+=H O+Ba2＋+CO ↑
3 3 2 2
C．向氢氧化钠溶液中滴加NaHCO 溶液：OH-+HCO - =H O+CO 2-
3 3 2 3
D．CuSO 溶液与Ba(OH) 溶液混合：Ba2＋+SO2－=BaSO ↓
4 2 4 4
10．下列实验现象和结论相符的是 ( )
操作及现象 结论
A 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有CO 2-
3
B 加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl-
C 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 溶液中一定有SO2－
4
D 向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色 溶液中一定有H+
A．A B．B C．C D．D
11．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( )
A．Cu(OH) 和稀H SO ；Cu(OH) 和CH COOH B．BaCl 和 Na SO ；Ba(OH) 和(NH ) SO
2 2 4 2 3 2 2 4 2 4 2 4
C．NaHCO 和HCl； Na CO 和HCl D．HNO 和Na CO ；NaHSO 和K CO
3 2 3 3 2 3 4 2 3
12．某含RO -的溶液与Na SO 溶液恰好反应完全，已知Na SO 被氧化为Na SO ，并且参加反应的RO -
3 2 3 2 3 2 4 3
与SO 2-的个数比为1∶2.则还原产物中元素R的价态是 ( )
3
A．-1价 B．+1价 C．-2价 D．+2价
13．下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是 ( )
A．H O →O B．KClO →KCl C．KBr→Br D．MnO →Mn2＋
2 2 2 3 2 2
14．现有下列几个离子反应，下列有关性质的比较正确的是 ( )
①Cr O2－＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl ↑＋7H O
2 7 2 2
②2Fe2＋＋Cl ===2Fe3＋＋2Cl－
2
③2Fe3＋＋SO ＋2H O===2Fe2＋＋SO2－＋4H＋
2 2 4
A．氧化性：Cr O2－>Cl >Fe3＋>SO2－ B．氧化性：Fe3＋>SO2－>Cl >Cr O2－
2 7 2 4 4 2 2 7
C．还原性：SO Cr3＋>Fe2＋>SO
2 2
高一化学试卷 第2页，共4页
{#{QQABDQCAggggAoAAAQhCQQXACgOYkBGACAgOAEAUMAIBwAFABAA=}#}
15．一定条件下,硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH NO 2HNO 4N 9H O，在反应中被氧化
4 3 3 2 2
与被还原的氮原子的个数之比为 ( )
A．5:3 B．5:4 C．1:1 D．3:5
16．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目不 ． 正 ． 确 ． 的是( )
A． B．
C． D．
第二卷
二、非选择题（共 17-20四个大题，除标注外，每空 2分，总分 56分）
17．（14分）下列物质：①氢氧化钡 ②KHSO ③液态HCl ④稀硫酸 ⑤CO ⑥铜 ⑦碘酒 ⑧蔗糖 ⑨
4 2
熔融氯化钠 ⑩Na O
2
(1)其中属于混合物的是 (填序号；下同)，属于酸有 ，属于碱有 ，属于盐有 ，属
于酸性氧化物有 ，属于碱性氧化物有 ；（本小题每空1分）
(2)其中属于电解质有 ，属于非电解质有 。
(3)上述②在水溶液状态时的电离方程式为 。
(4)下列哪种导电性变化图像符合“向①溶液中逐渐滴加④溶液”的变化趋势 （填序号）。
18．（12分）某课外活动小组进行Fe(OH) 胶体的制备实验并检验其性质。
3
(1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl 溶液，继续煮沸至溶液
3
呈 色，停止加热，即制得Fe(OH) 胶体。写出该反应的化学方程式 。
3
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，
取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，
观察 (填“有”或“无”)丁达尔现象。
(3)将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电
一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫 ，说明Fe(OH) 胶体粒子带 电
3
(填“正”或“负”)。
高一化学试卷 第3页，共4页
{#{QQABDQCAggggAoAAAQhCQQXACgOYkBGACAgOAEAUMAIBwAFABAA=}#}(4)若向Fe(OH) 胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象 。
3
19．（10分）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO2－、CO 2-，现进行以下
4 3
实验：
①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
③取少量②中的碱性溶液，滴加Na CO 溶液，有白色沉淀产生。
2 3
(1)根据上述事实知，该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ；可能存在
的离子有 ；
(2)写出③中发生反应的离子方程式 。
(3)写出碳酸钙固体溶于足量稀盐酸的离子方程式 。
20．（20分）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。
(1)高铁酸钾(K FeO )是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
2 4
2Fe3++xOH－ +3ClO－ =2FeO 2-+3Cl－ +yH O 。
4 2
①上述反应中的x= ，y= 。
②该反应中还原剂是 (填化学符号，下同)，还原产物为 。
(2) 重铬酸钾与浓盐酸反应可用于实验室制取氯气，其化学方程式为：
K Cr O +14HCl(浓)=2KCl+2CrCl +3Cl ↑+7H O
2 2 7 3 2 2
①K Cr O 中Cr的化合价为 。
2 2 7
②氧化剂与还原剂的个数比是 。
③上述反应中，每产生3分子的氯气，转移 个电子。
④将氯气通入浓氨水中发生如下反应（本小题共2分）。
请配平方程式：___Cl +___NH =___NH Cl+___N ；
2 3 4 2
(3) 误食NaNO 会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒。
2
①该过程中NaNO 表现出的性质与下列________反应中H O 表现出的性质完全相同。
2 2 2
A．5H O +2KMnO +3H SO =2MnSO +K SO +5O ↑+8H O
2 2 4 2 4 4 2 4 2 2
B．H O +2Fe2++2H+ =2Fe3++2H O
2 2 2
C．H O +H SO +2KI =2H O+I +K SO
2 2 2 4 2 2 2 4
MnO
D．2H O 2 2H O+O
2 2 2 2
②已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，写出该反应的化学反应方程
式： 。
高一化学试卷 第4页，共4页
{#{QQABDQCAggggAoAAAQhCQQXACgOYkBGACAgOAEAUMAIBwAFABAA=}#}2025-2026 学年度第一学期高中阶段联考（10 月）
高一化学参考答案及评分标准
答案：
1-5 ABBBD 6-10 CCDCD 11-16 DBCAA B
17.
(1)④⑦, ③， ① ， ②⑨， ⑤， ⑩，
(2)①②③⑨⑩，⑤⑧。
(3)KHSO ==K++H++SO 2-
4 4
(4)a
18．
Δ
(1) 红褐 FeCl +3H O Fe(OH) (胶体)+3HCl
3 2 3
(2) 无
(3)电泳 正
(4)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液
19．
(1) H+、Ba2+、Cl- Mg2+、SO2-、CO2- Na+
4 3
(2) CO2-+Ba2+=BaCO ↓
3 3
(3) CaCO +2H+=Ca2++H O+CO ↑
3 2 2
20．
(1) ①10 5
②Fe3+ Cl-
(2) ①+6
②1：6
③6
④3 8 6 1
(3) ①BC
②NaNO +NH Cl=NaCl+N +2H O
2 4 2 2
大致评分标准：
1、2分一空，少写给1分，多写及写错不给分；
2、化学专用名词：写错别字不给分，如“饱和”写成“饱合”，“坩埚”写成“钳锅”等
3、方程式书写：
①反应物或生成物化学式书写错误或极不规范，不给分；
②少写或多写反应物、生成物，或不配平，不给分；
③化学计量数成比例扩大或缩小，扣1分；
④“＝”写成“―→”或可逆符号，漏写“↑”“↓”扣1分；
⑤离子方程式写成化学方程式不给分。
⑥配平方程式时。错一空，均不给分
4、填空：要求写化学式，错写成名称不给分；要求写离子方程式写成化学方程式不给分
高一化学 参考答案 第 1 页 共 1 页
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