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1．下列描述正确的是( )
A．CS2为V 形的极性分子
B．ClO 的空间结构为平面三角形
C．SF6中有6 对完全相同的成键电子对
D．SiF4和SO 的中心原子均为sp2杂化
2.科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—
N 键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )
A．分子中N、O 原子间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．分子中四个氮原子围成一个空间正四面体
3．下列关于BeF2和SF2的说法错误的是( )
A．BeF2分子中，中心原子Be 的价层电子对数等于2，成键电子对数也等于2
B．BeF2分子的孤电子对数为0
C．SF2分子中，中心原子S 的价层电子对数等于4，其空间结构为四面体形，成键电子对数
等于2，没有孤电子对
D．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V 形
4．用价层电子对互斥模型(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推
测键角大小，下列判断正确的是( )
A．SO2、CS2、HI 都是直线形分子
B．BF3键角为120°，SnF2键角大于120°
C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子
D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子
5．下列有关杂化轨道理论的说法不正确的是( )
A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
B．杂化轨道全部参与形成化学键
C．sp3、sp2、sp 杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
D．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道理论解释
6．下列分子或离子中键角由大到小排列的顺序是( )
①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl ⑤HgCl2
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A．⑤④①②③
B．⑤①④②③
C．④①②⑤③
D．③②④①⑤
7．下列说法正确的是( )
①S8分子中S 原子采用的杂化轨道类型为sp3
②C2H4分子中只有以s 轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的σ 键
③SnBr2分子中Br—Sn—Br 的键角<120°
④H3O＋中H—O—H 的键角比H2O 中H—O—H 的键角大
A．①② B．③④ C．①②③ D．①③④
8．CH、—CH3、CH 都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法错误的是( )
A．CH 与H3O＋的空间结构均为三角锥形
B．它们的C 均采取sp2杂化
C．CH 中的所有原子均共面
D．CH 与OH－形成的化合物中不含有离子键
9．根据价层电子对互斥模型填空：
(1)OF2分子中，中心原子上的σ 键电子对数为______，孤电子对数为________，价层电子对
数为________，中心原子的杂化方式为________杂化，VSEPR 模型为____________，分子
的空间结构为______________。
(2)BF3分子中，中心原子上的σ 键电子对数为________，孤电子对数为________，价层电子
对数为________，中心原子的杂化方式为________杂化，VSEPR 模型为____________，分
子的空间结构为____________。
(3)SO 中，中心原子上的σ 键电子对数为______，孤电子对数为______，价层电子对数为
______，中心原子的杂化方式为________杂化，VSEPR 模型为____________，分子的空间
结构为______________。
10．解答下列问题：
(1)NH3分子在独立存在时，H—N—H 键角为107°。如图是[Zn(NH3)6]2＋的部分结构以及H—
N—H 键角的测量值。解释NH3 形成如图配合物后H—N—H 键角变大的原因：
______________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(2)AsH3分子为三角锥形，键角为91.80°，小于氨分子的键角107°，AsH3分子键角较小的原
因是________________________________________________________________________。
(3)乙酸分子()中键角1 大于键角2，其原因为_____________________________。
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