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第 29 讲 分子结构与性质
【化学学科素养】
1．了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)。了解配位键的含义。
2．能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
3．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的立体构型。
4．了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。
5．了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
6．了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
【必备知识解读】
一、共价键
1．共价键
(1)共价键的本质与特征
本质：原子之间形成共用电子对。
特征：具有方向性和饱和性。
(2)共价键的类型
分类依据 类型
键 电子云“头碰头”重叠
形成共价键的原子轨
道重叠方式
键 电子云“肩并肩”重叠
极性键 共用电子对发生偏移
形成共价键的电子对
是否偏移
非极性键 共用电子对不发生偏移
单键 原子间有一对共用电子对
原子间共用电子对的
双键 原子间有两对共用电子对
数目
三键 原子间有三对共用电子对
【特别提醒】(1)通过物质的结构式可以快速判断共价键的种类和数目；共价单键全为σ键，共价双键
中有1个σ键和1个π键，共价三键中有1个σ键和2个π键，如乙酸( )中有7个σ键1个
π键。
(2)由成键轨道类型可判断共价键的类型，与s轨道形成的共价键全部是σ键，杂化轨道形成的共价键
全部是σ键。(3)键参数
①概念
②键参数与分子的性质
a．键参数对分子性质的影响
b．键参数与分子稳定性的关系
键能越，键长越，分子越稳定。
【特别提醒】(1)共价键的成键原子可以都是非金属原子，也可以是金属原子与非金属原子，如Al与
Cl，Be与Cl等。
(2)并不是所有的共价键都有方向性，如ss σ键没有方向性。
(3)共价分子中原子间的键能越大，键长越短，分子的稳定性越强。如稳定性：HF>HCl>HBr>HI。
2．配位键
(1)孤电子对
分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。
(2)配位键
①配位键的形成：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成共价键。
②配位键的表示：常用“→”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如NH可表示为
在NH中，虽然有一个N—H键形成过程与其他3个N—H键形成过程不同，但是一旦形成
之后，4个共价键就完全相同。
3．等电子体
(1)等电子原理
原子总数相同、价电子总数相同的分子(即等电子体)具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近，
如CO和N。
2
(2)等电子原理的应用①利用等电子原理可以判断一些简单分子或离子的立体构型。如SO 和O 的原子数目和价电子总数都
2 3
相等，二者互为等电子体，中心原子都是sp2杂化，都是V形结构。
②确定等电子体的方法(举例)
――――――――――→
―――――――――――――→
―――――――――――――→
(3)常见的等电子体归纳
微粒 通式 价电子总数 立体构型
CO、SCN－、NO、N AX 16e－ 直线形
2 2
CO、NO、SO AX 24e－ 平面三角形
3 3
SO 、O、NO AX 18e－ V形
2 3 2
SO、PO AX 32e－ 正四面体形
4
PO、SO、ClO AX 26e－ 三角锥形
3
CO、N AX 10e－ 直线形
2
CH、NH AX 8e－ 正四面体形
4 4
【特别提醒】寻找等电子体的三种方法
变换过程中注意电荷变化，并伴有元素种类的改变
序号 方法 示例
竖换：把同族元素(同族原子价电子数相同)上 CO 2 与CS 2
1
下交换， 即可得到相应的等电子体 O 与SO
3 2
横换：换相邻主族元素，这时候价电子发生变
2 N 与CO
化，再通过得失电子使价电子总数相等 2
O 与NO
3
可以将分子变换为离子，也可以将离子变换为
3 CH 与NH
分子 4
CO与CN－
二、分子的立体构型
1．价层电子对互斥理论
(1)理论要点
①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。
②孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。
(2)判断分子或离子立体构型“三步骤”
第一步：确定中心原子上的价层电子对数a为中心原子的价电子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，x为与中心原子结合的原
子数。如NH 的中心原子为N，a＝5，b＝1，x＝3，所以中心原子上的孤电子对数＝(a－xb)＝×(5－3×1)＝
3
1。
第二步：确定价层电子对的立体构型
由于价层电子对之间的相互排斥作用，使它们尽可能地相互远离，这样已知价层电子对的数目，就可
以确定它们的立体构型。
第三步：分子立体构型的确定
价层电子对有成键电子对和孤电子对之分，价层电子对的总数减去成键电子对数得孤电子对数。根据
成键电子对数和孤电子对数，可以确定相应的较稳定的分子立体构型。
(3)实用实例
价层电 σ键电 孤电子 价层电子对 分子立
实例
子对数 子对数 对数 立体构型 体构型
2 2 0 直线形 直线形 CO
2
3 0 平面三角形 BF
3
3 平面三角形
2 1 V形 SO
2
4 0 正四面体形 CH
4
4 3 1 四面体形 三角锥形 NH
3
2 2 V形 HO
2
2．杂化轨道理论
(1)杂化轨道理论概述
当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道
数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。
(2)杂化轨道三种类型(3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型
杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对，所以有公式：杂化轨道数＝中心原子的孤电子对数＋中心原
子的σ键个数。
【特别提醒】(1)价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键
电子对的立体构型，不包括孤电子对。
①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；
②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。如中心原子采取sp3杂化的，其价层电子对模型为
四面体形，其分子构型可以为正四面体形(如CH)，也可以为三角锥形(如NH )或V形(如HO)。
4 3 2
(2)杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定相同，中心原子杂化类型相同时孤电子对数越多，键角越
小。
3．配合物
(1)定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
(2)形成条件
(3)组成
【特别提醒】1 mol[Ti(HO) Cl]Cl ·H O的配合物只能电离出2 mol Cl－，故1 mol[Ti(HO) Cl]Cl ·H O与
2 5 2 2 2 5 2 2
足量的AgNO 反应只能生成2 mol AgCl沉淀。
3
【方法技巧】判断分子或离子中中心原子杂化类型的三种方法
(1)根据价层电子对数判断
价层电子对数 2 3 4
杂化类型 sp sp2 sp3
(2)根据分子的结构(简)式判断
在结构(简)式中，若C、N等原子形成单键时为sp3杂化，形成双键时为sp2杂化，形成三键时为sp杂
化。
(3)根据等电子原理判断
如CO 是直线形分子，SCN－、N与CO 是等电子体，离子构型均为直线形，中心原子均采用sp杂
2 2
化。三、分子间作用力与分子的性质
1．分子间作用力
(1)概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。
(2)分类：分子间作用力最常见的是范德华力和氢键。
(3)强弱：范德华力氢键化学键。
(4)范德华力
范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬
度越大。一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增大。
(5)氢键
①形成：已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个电负性
很强的原子之间的作用力，称为氢键。
②表示方法：A—H…B
③特征：具有一定的方向性和饱和性。
④分类：氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种。
⑤分子间氢键对物质性质的影响
主要表现为使物质的熔、沸点升高，对电离和溶解性等产生影响。
(6)范德华力、氢键、共价键对物质性质的影响
范德华力 氢键 共价键
①影响物质的熔、沸点、溶解性 分子间氢键的存在，
对物质 等物理性质；②组成和结构相似 使物质的熔、沸点升 ①影响分子的稳定
的物质，随相对分子质量的增 高，在水中的溶解度 性；②共价键键能
性质的
大，物质的熔、沸点升高。如 增大，如熔、沸点： 越大，分子 的 稳
影响 熔、沸点：FHS，HF>HCl， 定性越强
2 2 2 2 2 2
CFPH
4 4 4 3 3
【特别提醒】
(1)表示方法(A—H…B)中的A、B为电负性很强的原子，一般为N、O、F三种元素的原子，A、B可
以相同，也可以不同。
(2)NH ·H O分子中NH 与HO分子间的氢键为 ，而不是 。
3 2 3 2
2．分子的性质
(1)分子的极性
①非极性分子与极性分子的判断【特别提醒】对于AB 型分子，一般情况下，若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族
n
序数，则该分子为非极性分子，否则为极性分子。
②键的极性、分子空间构型与分子极性的关系
类型 实例 键的极性 空间构型 分子极性
X H、N 非极性键 直线形 非极性分子
2 2 2
XY HCl、NO 极性键 直线形 极性分子
CO、CS 极性键 直线形 非极性分子
2 2
XY
2
SO 极性键 形 极性分子
2
(X Y)
2
HO、HS 极性键 形 极性分子
2 2
BF 极性键 平面正三角形 非极性分子
3
XY
3
NH 极性键 三角锥形 极性分子
3
XY CH、CCl 极性键 正四面体形 非极性分子
4 4 4
(2)物质的溶解性
①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。若能形
成氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶(C HOH和HO中的羟基相近)，而戊醇
2 5 2
在水中的溶解度明显减小。
【特别提醒】“相似相溶”规律可用于解释一些物质溶解现象，如HCl(极性分子)易溶于HO(极性溶
2
剂)，可做喷泉实验；苯(非极性溶剂)可萃取水(极性溶剂)中的溴(非极性分子)。
(3)分子的手性
①手性异构(对映异构)：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜
像，却在三维空间里不能重叠的现象。
②手性分子：具有手性异构体的分子。
③手性碳原子：在有机物分子中，连有个不同基团或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分
子，如CHCHOH*COOH。
3
(4)无机含氧酸分子的酸性
对于同一种元素的无机含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。如果把含氧酸的通
式写成(HO) RO，R相同时，n值越大，R的正电性越高，R—O—H中的氧原子的电子就会越向R偏移，
m n
在水分子的作用下，就越容易电离出H＋，酸性也就越强。如HSO 可写成(HO) SO，n＝1；HSO 可写成
2 3 2 2 4
(HO) SO n＝2。所以酸性：HSO HSO 。同理，酸性：HNOHNO，HClOHClOHClOHClO。
2 2, 2 4 2 3 3 2 4 3 2
【核心题型例解】
高频考点一 共价键的类别及判断【例1】（2023·江苏卷第5题）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。 、 、
是氢元素的3种核素，基态H原子 的核外电子排布，使得H既可以形成 又可以形成 ，还能形
成 、 、 、 、 等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得
，如水煤气法制氢反应中， 与足量 反应生成 和 吸收131.3kJ的热
量。 在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如 在催化剂作用下与 反应可得
到 。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列说法正确的是
A. 、 、 都属于氢元素
B. 和 的中心原子轨道杂化类型均为
C. 分子中的化学键均为极性共价键
D. 晶体中存在Ca与 之间的强烈相互作用
【答案】A
【解析】 、 、 都属于氢元素，三者互为同位素，统称为氢元素，A正确； 和HO的中
2
心原子轨道杂化类型均为 ，B错误；HO 分子中的化学键既存在O-H极性共价键，也存在O-O非极性
2 2
共价键，C错误； 晶体中存在Ca2+与 之间的离子键，为强烈相互作用，D错误。 故选A。
【变式探究】（2023·北京卷第1题）中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一
大进步。下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
A. 三种物质中均有碳碳原子间的σ键 B. 三种物质中的碳原子都是sp3杂化
C. 三种物质的晶体类型相同 D. 三种物质均能导电
【答案】A
【解析】原子间优先形成σ键，三种物质中均存在σ键，A项正确；金刚石中所有碳原子均采用sp3杂
化，石墨中所有碳原子均采用sp2杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用sp2杂化，碳碳三键上的碳原子采用
sp杂化，B项错误；金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合晶体，C项错误；金刚石中没有
自由移动电子，不能导电，D项错误；故选A。
【变式探究】（2022·湖南卷）富马酸亚铁 是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图
所示：
①富马酸分子中 键与 键的数目比为_______；
②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_______。
【答案】①11:3 ②O＞C＞H＞Fe
【解析】①由球棍模型可知，富马酸的结构式为HOOCCH=CHCOOH，分子中的单键为σ键，双键中
含有1个σ键和1个π键，则分子中σ键和π键的数目比为11：3。
②金属元素的电负性小于非金属元素，则铁元素的电负性最小，非金属元素的非金属性越强，电负性
越大，氢碳氧的非金属性依次增强，则电负性依次增大，所以富马酸亚铁中四种元素的电负性由大到小的
顺序为O＞C＞H＞Fe。
【变式探究】（2022·全国乙卷）（2）①一氯乙烯 分子中，C的一个_______杂化轨道与Cl的 轨道形成 _______键，并且Cl的 轨道与C的 轨道形成3中心4电子的大 键 。
②一氯乙烷 、一氯乙烯 、一氯乙炔 分子中， 键长的顺序是
_______，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的 键越强：(ⅱ)_______。
【答案】①sp2 σ ②一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔 Cl参与形成的大π键越多，形成的C-Cl
键的键长越短
【解析】①一氯乙烯的结构式为 ，碳为双键碳，采取sp2杂化，因此C的一个sp2杂化轨道与
Cl的3p 轨道形成C-Clσ键。
x
高频考点二 等电子体
【例2】（2022·湖南卷）科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活
为
化 ，将 转化 ，反应过程如图所示：
①产物中N原子的杂化轨道类型为_______；
②与 互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。
【答案】 ①sp3杂化 ②HO
2
【解析】
①由结构简式可知，产物中氮原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化；
②水分子和氨基阴离子的原子个数都为3、价电子数都为8，互为等电子体。
【方法技巧】等电子体的判断方法
(1)同主族变换，如CO 与CS、CF 与CCl 是等电子体。
2 2 4 4
(2)左右移位，如N 与CO，NO与SO 。如果是阴离子，判断价电子总数时应用各原子价电子数之和
2 2
加上阴离子所带的电荷数；如果是阳离子，判断价电子总数时应用各原子价电子数之和减去阳离子所带的
电荷数。如NH价电子总数为8。【变式探究】（2021·河北选考）与PO 电子总数相同的等电子体的分子式为__________。
【答案】SiF、SO F 等
4 2 2
【解析】等电子体之间的原子总数和价电子总数都相同，根据前加后减、前减后加、总数不变的原
则，可以找到与PO 3-电子总数相同的等电子体分子为SiF、SO F 等。
4 4 2 2
高频考点三 杂化轨道及空间构型
【例3】（2023·海南卷第4题）下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是
A. P 分子呈正四面体，键角为
4
B. NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关
C. Cu基态原子核外电子排布符合构造原理
D. OF 是由极性键构成的极性分子
2
【答案】D
【解析】P 分子呈正四面体，磷原子在正四面体的四个顶点处，键角为 60°，A错误；NaCl焰色试验
4
为黄色，与Na电子跃迁有关，B错误；Cu基态原子核外电子排布不符合构造原理，考虑了半满规则和全
满规则，价电子排布式为3d104s1，这样能量更低更稳定，C错误；OF 的构型是V形，因此是由极性键构
2
成的极性分子，D正确；故选D。
【变式探究】（2023·新课标卷第9题）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为
，部分晶体结构如下图所示，其中 为平面结构。
下列说法正确的是
A. 该晶体中存在N-H…O氢键 B. 基态原子的第一电离能：C < N< O
C. 基态原子未成对电子数：BX
B. 最高正价：ZY
【答案】B
【解析】Y的s能级电子数量是p能级的两倍，Y为C，X的2s轨道全充满，原子序数XX，A正确；N最高正价为+5价，O无最高正价，最高正价N大于O，B错误；Na和O形成的过氧化钠中含有非极性共价键，C正确；非金属
性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N大于C，硝酸酸性强于碳酸，D正确；故选
B。
【变式探究】（2023·浙江选考第12题）共价化合物 Al Cl 中所有原子均满足8电子稳定结构，一定
2 6
条件下可发生反应： ，下列说法不正确的是（ ）
A. Al Cl 的结构式为 B. Al Cl 为非极性分子
2 6 2 6
C. 该反应中NH 的配位能力大于氯 D. Al Br 比Al Cl 更难与NH 发生反应
3 2 6 2 6 3
【答案】D
【解析】由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为
，故A正确；由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式
为 ，则双聚氯化铝分子为结构对称的非极性分子，故B正确；由反应方程式可知，氨分
子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键，配位能力大于氯原子，故C正确；溴元素的电负性小于氯元
素，原子的原子半径大于氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂，比双聚氯化
铝更易与氨气反应，故D错误；故选D。
【变式探究】（2023·山东卷第3题）下列分子属于极性分子的是（ ）
A. CS B. NF C. SO D. SiF
2 3 3 4
【答案】B
【解析】CS 中C上的孤电子对数为×(4-2×2)=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为2，CS 的空间构
2 2
型为直线形，分子中正负电中心重合，CS 属于非极性分子，A项不符合题意；NF 中N上的孤电子对数为
2 3
×(5-3×1)=1，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，NF 的空间构型为三角锥形，分子中正负电中心不重
3
合，NF 属于极性分子，B项符合题意；SO 中S上的孤电子对数为×(6-3×2)=0，σ键电子对数为3，价层电
3 3
子对数为3，SO 的空间构型为平面正三角形，分子中正负电中心重合，SO 属于非极性分子，C项不符合
3 3
题意；SiF 中Si上的孤电子对数为×(4-4×1)=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为4，SiF 的空间构型为
4 4正四面体形，分子中正负电中心重合，SiF 属于非极性分子，D项不符合题意；答案选B。
4
【方法技巧】键的极性、分子空间构型与分子极性的关系
类型 实例 键的极性 空间构型 分子极性
X H、N 非极性键 直线形 非极性分子
2 2 2
XY HCl、NO 极性键 直线形 极性分子
CO、CS 极性键 直线形 非极性分子
2 2
XY
2
SO 极性键 V形 极性分子
2
(X Y)
2
HO、HS 极性键 V形 极性分子
2 2
BF 极性键 平面三角形 非极性分子
3
XY
3
NH 极性键 三角锥形 极性分子
3
XY CH、CCl 极性键 正四面体形 非极性分子
4 4 4
【变式探究】（2022·江苏卷）下列说法正确的是
A. 金刚石与石墨烯中的 夹角都为
B. 、 都是由极性键构成的非极性分子
C. 锗原子( )基态核外电子排布式为
D. ⅣA族元素单质的晶体类型相同
【答案】B
【解析】金刚石中的碳原子为正四面体结构， 夹角为109°28′，故A错误； 的化学键为
Si-H，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子； 的化学键为Si-Cl，为极性键，
为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子，故B正确；锗原子( )基态核外电子排布式为[Ar]
，故C错误；ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨为混合晶体，而硅形成的晶体硅为原子晶体，故
D错误；故选B。
【变式探究】（2022·山东卷） GaN、AlN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶
体中只存在N-Al键、N-Ga键。下列说法错误的是
A. GaN的熔点高于AlN B. 晶体中所有化学键均为极性键
C. 晶体中所有原子均采取sp３杂化 D. 晶体中所有原子的配位数均相同【答案】A
【解析】Al和Ga均为第ⅢA元素，N属于第ⅤA元素，AlN、GaN的成键结构与金刚石相似，则其
为共价晶体，且其与金刚石互为等电子体，等电子体之间的结构和性质相似。AlN、GaN晶体中，N原子
与其相邻的原子形成3个普通共价键和1个配位键。因为AlN、GaN为结构相似的共价晶体，由于Al原子
的半径小于Ga，N—Al的键长小于N—Ga的，则N—Al的键能较大，键能越大则其对应的共价晶体的熔
点越高，故GaN的熔点低于AlN，A说错误；不同种元素的原子之间形成的共价键为极性键，故两种晶体
中所有化学键均为极性键，B说法正确；金刚石中每个C原子形成4个共价键（即C原子的价层电子对数
为4），C原子无孤电子对，故C原子均采取sp３杂化；由于AlN、GaN与金刚石互为等电子体，则其晶
体中所有原子均采取sp3杂化，C说法正确；金刚石中每个C原子与其周围4个C原子形成共价键，即C
原子的配位数是4，由于AlN、GaN与金刚石互为等电子体，则其晶体中所有原子的配位数也均为4，D说
法正确。综上所述，故选A。
高频考点五 氢键和分子间作用力
【例5】（2023·北京卷第10题）下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
A. F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能
B. 三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka
C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D. 气态氟化氢中存在(HF) ，而气态氯化氢中是HCl分子
2
【答案】A
【解析】F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F-F键不稳定，因此F-F键的键能小
于Cl-Cl键的键能，与电负性无关，A符合题意；氟的电负性大于氯的电负性。F-C键的极性大于Cl-C键的
极性，使F C-的极性大于Cl C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸
3 3
性更强，B不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，F-h键的极性大于Cl-H键的极性，导致HF分子极性
强于HCl，C不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成
分子间氢键，因此气态氟化氢中存在(HF) ，D不符合题意；故选A。
2
【变式探究】（2023·江苏卷第7题）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。 、
、 是氢元素的3种核素，基态H原子 的核外电子排布，使得H既可以形成 又可以形成 ，还能
形成HO、HO、 、 、 等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H，
2 2 2 2如水煤气法制氢反应中， 与足量 反应生成 和 吸收131.3kJ的热量。
H 在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如 在催化剂作用下与H 反应可得到
2 2
。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列物质结构与性质或物质性质与
用途具有对应关系的是
A. H 具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料
2
B. 氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C. HO分子之间形成氢键， 的热稳定性比 的高
2
D. NH 中的N原子与 形成配位键，NH 具有还原性
2 4 2 4
【答案】A
【解析】H 具有还原性，可与氧气反应，作为氢氧燃料电池的燃料，A正确；液氨可用作制冷剂主要
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原因是液氨汽化吸热，和氨极易溶于水无关，B错误； 的热稳定性比 的高主要原因为氧
氢键的键能高于硫氢键，和HO分子之间形成氢键无关，C错误；NH 具有还原性在于N本身可以失电
2 2 4
子，且NH 中无配位键，D错误。故选A。
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【变式探究】（2022·山东卷）在水中的溶解度，吡啶( )远大于苯，主要原因是①_______，
②_______。
【答案】吡啶能与HO分子形成分子间氢键 吡啶和HO均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分
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子
【解析】已知苯分子为非极性分子，HO分子为极性分子，且吡啶( )中N原子上含有孤电子对能与
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HO分子形成分子间氢键，从而导致在水中的溶解度，吡啶远大于苯，故答案为：吡啶能与HO分子形成
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分子间氢键；吡啶和HO均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子。
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【方法技巧】范德华力、氢键、共价键对物质性质的影响
范德华力 氢键 共价键
对物质 ①影响物质的熔沸点、溶解度等物 分子间氢键的存在，使 ①影响分子的
理性质；②组成和结构相似的物 物质的熔、沸点升高， 稳定性；②共
性质的
质，随相对分子质量的增大，物质 在水中的溶解度增大， 价键键能越如熔、沸点：HO＞
的熔、沸点升高。如熔、沸点：F＜ 2 大，分子的稳
影响 2 HS，HF＞HCl，NH ＞
Cl＜Br ＜I，CF＜CCl ＜CBr 2 3 定性越强
2 2 2 4 4 4 PH
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【变式探究】（2022·广东卷） 的沸点低于 ，其原因是_______。
【答案】两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高
【解析】HSe的沸点低于HO，其原因是两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高。
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【变式探究】（2022·海南卷）酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子
结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取_______杂化。邻苯二甲
酸酐( )和邻苯二甲酰亚胺( )都是合成菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是_______。
【答案】 sp2 两者均为分子晶体，后者能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，熔点更高
【解析】根据结构式可知，N原子均形成双键，故N原子的杂化方式均为sp2，由于邻苯二甲酸酐和邻
苯二甲酰亚胺均为分子晶体，而后者能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，因此熔点更高。
