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专题23 分子结构与性质
考点
十年考情(2015-2024)
命题趋势
考点1 分子结
构与性质
2024·甘肃卷、2024·湖北卷、2024·河北
卷、2024·浙江6 月卷、2023•山东卷、
2023•浙江省1 月选考、2023•湖南卷、
2023•湖北省选择性考试、2021•山东卷
物质的性质是由物质的结构，物质的用
途又由物质的性质决定。而自然界大部
分物质是由分子组成，所以了解分子的
结构与性质就有助于我们了解许多物质
的用途，分子结构与性质主要命题点有
化学键类型的判断，分子构型的判断，
中心原子杂化方式的判断。预计高考将
会对上述考查内容进行重点考查。杂化
轨道理论、价层电子对互斥理论是整个
物质结构的核心知识。用杂化轨道理
论、价层电子对互斥理论推测简单分子
或离子的空间结构，是应考的必备知
识。
考点2 图示分
子结构
2024·山东卷、2024·湖南卷、2024·辽吉黑
卷、2024·湖北卷、2023•山东卷、2023•全
国新课标卷、2019·全国** 错误的表达式
**卷
考点2 微观角
度解释性质
2022·浙江省1 月卷、2022·浙江省6 月
卷、2021•浙江1 月卷、2021•浙江6 月
卷、2020•浙江1 月卷
考点1 分子结构与性质
1．(2024·甘肃卷，14，3 分)温室气体N2O 在催化剂作用下可分解为O2和N2，也可作为氧化剂氧化苯
制苯酚。下列说法错误的是( )
A．相同条件下N2比O2稳定
B．N2O 与NO2
+的空间构型相同
C．N2O 中
键比
键更易断裂
D．N2O 中
键和大
键的数目不相等
2．(2024·湖北卷，5，3 分)基本概念和理论是化学思维
基石。下列叙述错误的是( )
A．
理论认为
模型与分子的空间结构相同
B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子
D．sp3杂化轨道由1 个s 轨道和3 个p 轨道混杂而成
3．(2024·河北卷，9，3 分)NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气
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态产物，如：NH4ClO4+2C=NH3↑+2CO2↑+ HCl↑。下列有关化学用语或表述正确的是( )
A．HCl 的形成过程可表示为
B．NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR 模型和空间结构
C．在C60、石墨、金刚石中，碳原子有sp、sp2和sp3三种杂化方式
D．NH3和CO2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
4．(2024·浙江6 月卷，14，3 分)Si5Cl10中的Si 原子均通过sp3杂化轨道成键，与NaOH 溶液反应Si 元
素均转化成Na2SiO3。下列说法不正确的是( )
A．Si5Cl10分子结构可能是
B．Si5Cl10与水反应可生成一种强酸
C．Si5Cl10与NaOH 溶液反应会产生H2
D．Si5Cl10沸点低于相同结构的Si5Br10
5．(2023•山东卷，3)下列分子属于极性分子的是( )
A．CS2
B．NF3
C．SO3
D．SiF4
6．(2023•浙江省1 月选考，12)共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8 电子稳定结构，一定条件下可发
生反应：
，下列说法不正确的是( )
A．Al2Cl6的结构式为
B．Al2Cl6为非极性分子
C．该反应中NH3的配位能力大于氯
D．Al2Br6比Al2Cl6更难与
发生反应
7．(2023•湖南卷，4)下列有关物质结构和性质的说法错误的是( )
A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子
B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应
D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子
8．(2023•湖北省选择性考试，9)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的
是
A．CH4和H2O 的VSEPR 模型均为四面体
B．SO3
2-和CO3
2-的空间构型均为平面三角形
C．CF4和SF4均为非极性分子
D．XeF2和XeO2的键角相等
9．(2021•山东卷，9)关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是( )
A．CH3OH 为极性分子
B．N2H4空间结构为平面形
C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2
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D．CH3OH 和(CH3)2NNH2中C、O、N 杂化方式均相同
考点2 图示分子结构
1．(2024·山东卷，9，2 分)由O、F、I 组成化学式为IOF2的化合物，能体现其成键结构的片段如图所
示。下列说法正确的是( )
A．图中O 代表F 原子
B．该化合物中存在过氧键
C．该化合物中I 原子存在孤对电子
D．该化合物中所有碘氧键键长相等
2．(2024·湖南卷，9，3 分)通过理论计算方法优化了P 和Q 的分子结构，P 和Q 呈平面六元并环结构，
原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是( )
A．P 为非极性分子，Q 为极性分子
B． 第一电离能：B<C<N
C．1mol P 和1mol Q 所含电子数目相等
D． P 和Q 分子中C、B 和N 均为sp2杂化
3．(2024·辽吉黑卷，9，3 分)环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性
较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2 和图3 分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。
下列说法错误的是( )
A．环六糊精属于寡糖
B．非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子
3
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C．图2 中甲氧基对位暴露在反应环境中
D．可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚
4．(2024·湖北卷，15，3 分)科学家合成了一种如图所示的纳米“分子客车”，能装载多种稠环芳香烃。
三种芳烃与“分子客车”的结合常数(值越大越稳定)见表。下列说法错误的是( )
芳烃
芘
并四苯
蒄
结构
结合常数
385
3764
176000
A．芳烃与“分子客车”可通过分子间相互作用形成超分子
B．并四苯直立装载与平躺装载的稳定性基本相同
C．从分子大小适配看“分子客车”可装载2 个芘
D．芳烃π 电子数越多越有利于和“分子客车”的结合
5．(2023•山东卷，5)石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F 得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具
润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是( )
A．与石墨相比，(CF)x导电性增强
B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强
C．(CF)x中
的键长比
短
D．1mol(CF)x中含有2xmol 共价单键
6．(2023•全国新课标卷，9)一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]Cl，部分晶体结
构如下图所示，其中[C(NH2)3]+为平面结构。
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下列说法正确的是( )
A．该晶体中存在N-H…O 氢键
B．基态原子的第一电离能：
C．基态原子未成对电子数：
D．晶体中B、N 和O 原子轨道的杂化类型相同
7．(2019·全国I卷，10)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究
的重要课题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是( )
A．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在
B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10-3mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3)
C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变
D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl
H++Cl-
考点3 微观解度解释性质
1．(2022·浙江省1 月卷，26)回答下列问题：
(1)两种有机物的相关数据如表：
物质
HCON(CH3)2
HCONH2
相对分子质量
73
45
沸点/℃
153
220
HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低，主要原因是
____________________________________。
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(2)四种晶体的熔点数据如表：
物质
CF4
SiF4
BF3
AlF3
熔点/℃
-183
-90
-127
＞1000
CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是________________。
2．(2022·浙江省6 月卷，26)回答下列问题：
(1)乙醇的挥发性比水的强，原因是_______。
(2)金属氢化物是应用广泛的还原剂。KH 的还原性比NaH 的强，原因是_______。
3．(2021•浙江1 月卷，26)(1)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120 的峰，
原因是______。
(2)金属镓(Ga)位于元素周期表中第4 周期IIIA 族，其卤化物的熔点如下表：
GaF3
GaCl3
GaBr3
熔
点/℃
> 1000
77. 75
122. 3
GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是______。
4．(2021•浙江6 月卷，26)(1)已知3 种原子晶体的熔点数据如下表：
金刚石
碳化硅
晶体硅
熔
点/℃
＞3550
2600
1415
金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是_______。
(2)提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH 使甘氨酸结晶析出，可实现甘
氨酸的提纯。其理由是_______。
5．(2020•浙江1 月卷，26)(1) 比较给出H+能力的相对强弱：H2O________C2H5OH(填“＞” 、“＜”
或“＝”)；用一个化学方程式说明OH−和C2H5O−结合H+能力的相对强弱________。
(2) CaC2是离子化合物，各原子均满足8 电子稳定结构。写出CaC2的电子式________。
(3) 在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(－19℃)高。主要原因是________。
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