专题57溶液中粒子浓度大小比较(原卷版)_05-化学-高考总复习_专项复习_2025年_十年（2015-2024）高考化学真题分类汇编（全国通用）

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专题57 溶液中粒子浓度大小比较
考点
十年考情(2015-2024)
命题趋势
考点1 关联平
衡常数粒子浓
度大小比较
2024·江苏卷、2024·浙江1 月卷、2024·安
徽卷、2022•江苏卷、2019•江苏卷、2018•
江苏卷、2017•江苏卷
溶液中离子浓度的大小比较是离子平衡
的主流试题，既与盐的水解有关，又与
弱电解质电离平衡有关。不仅偏重考查
粒子的浓度大小顺序，且还侧重溶液中
各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守
恒)关系考查，从而使题目具有一定的综
合性、灵活性和技巧性，考查考生对变
化观念、微观探析的理解和应用。
考点2 混合溶
液中粒子浓度
大小比较
2022•重庆卷、2021•天津卷、2020•浙江7
月卷、2020•江苏卷、2019•浙江4 月卷、
2016·四川卷、2015·安徽卷、2015·四川
卷、2015·江苏卷
考点1  关联平衡常数粒子浓度大小比较
1．(2024·江苏卷，12，3 分)室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，
Ka2(H2SO3)=6.2×10-8.。
实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。
实验2：将SO2气体通入0.1mol·L-1NaOH 溶液中，当溶液pH=4 时停止通气。
实验3：将SO2气体通入0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法正确的是(    )
A．实验1 所得溶液中：cSO3
2-＋cHSO3
-＞c(H＋)
B．实验2 所得溶液中：cSO3
2-＞cHSO3
-
C．实验2 所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体
D．实验3 所得溶液中：cSO4
2-＞cMn2+
2．(2024·浙江1 月卷，15，3 分)常温下、将等体积、浓度均为0.40mol·L-1 BaCl2溶液与新制H2SO3溶
液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的H2O2溶液，振荡，出现白色沉淀。
已知：H2SO3    Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8
Ksp(BaSO3)=5.0×10－10，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，
下列说法不正确的是(    )
A．H2SO3溶液中存在c(H＋)＞c(HSO3
-)＞c(SO3
2-)＞c(OH-)
1
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B．将0.40mol·L-1 H2SO3溶液稀释到0.20mol·L-1，c(SO3
2-)几乎不变
C．BaCl2溶液与H2SO3溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO3
D．存在反应BaSO3+ H2SO3+H2O2= BaSO4↓+2H++H2O 是出现白色沉淀的主要原因
3．(2024·安徽卷，13，3 分)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS 和H2S 处理水样中的Cd2+。已知
时，H2S 饱和溶液浓度约为0.1mol·L－1，Ka1(H2S)=10-6.97，Ka2(H2S)=10-12.90，Ksp(FeS)=10-17.20，Ksp(CdS)=10-
26.10。下列说法错误的是(    )
A．Na2S 溶液中：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHS-＋2cS2-
B．0.01mol·L-1Na2S 溶液中：cNa＋＞cS2-＞cOH－＞cHS-
C．向cCd2+=0.01mol·L-1的溶液中加入FeS，可使
D．向cCd2+=0.01mol·L-1的溶液中通入H2S 气体至饱和，所得溶液中：cH+＞cCd2+
4．(2022•江苏卷，12)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH 溶液吸收CO2，
若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O 挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c 总=c(H2CO3)+c(HCO3
- )
+c(CO3
2-)。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是(  )
A．KOH 吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3
-)
B．KOH 完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c(HCO3
-)+c(H2CO3)
C．KOH 溶液吸收CO2，c 总=0.1mol∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞c(CO3
2-)
D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降
5．(2019•江苏卷，14)室温下，反应
+H2O
H2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将
NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室
温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(    )
A． 0.2mol·L−1氨水：c(NH3·H2O)>c(NH4
+)>c(OH−)>c(H+)
B． 0.2mol·L−1NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH4
+)>c(HCO3
-)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)
C． 0.2mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH4
+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3
-)
+c(CO3
2-)
D． 0.6mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)+c(CO3
2-)
+c(OH−)=0.3mol·L−1+c(H2CO3)+c(H+)
6．(2018•江苏卷，14) (双选)H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10−2，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10−5，
设H2C2O4 溶液中c( 总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4
−) +c(C2O4
2−) 。室温下用NaOH 溶液滴定25.00 mL 0.1000 
mol·L−1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(    )
2
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A．0.1000 mol·L−1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L−1+c(C2O4
2− )+c(OH−)−c(H2C2O4 )
B．c(Na+ ) =c(总)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O4
2− ) >c(H+ )
C．pH = 7 的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L−1+ c(C2O4
2−) −c(H2C2O4)
D．c(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH−) −c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4
−)
7．(2017•江苏卷，14)常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4 ，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5 ，Kb(NH3·H2O) 
=1.76×10−5，下列说法正确的是(    )
A．浓度均为0.1 mol·L−1的 HCOONa 和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 
B．用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积pH 均为3 的HCOOH 和CH3COOH 溶液至终点，消耗
NaOH 溶液的体积相等
C ．0.2 mol·L−1 HCOOH 与0.1 mol·L−1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO−) + c(OH−) = 
c(HCOOH) + c(H+)
D．0.2 mol·L−1 CH3COONa 与 0.1 mol·L−1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO−) > c(Cl− ) > 
c(CH3COOH) > c(H+)
考点2  混合溶液中粒子浓度大小比较
1．(2022•重庆卷，11)某小组模拟成垢－除垢过程如图。
100mL0.1mol•L-1CaCl2水溶液
……
忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是(    )
A．经过步骤①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-)
B．经过步骤②，溶液中c(Na+)=4c(SO4
2-)
C．经过步骤②，溶液中c(Cl-)=c(CO3
2-)+c(HCO3
-)+c(H2CO3)
D．经过步骤③，溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)
2．(2021•天津卷，10)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是(    )
A．在0.1mol·L-1H3PO4溶液中c(H3PO4)＞c(H2PO4
-)＞c(HPO4
2-)＞c(PO4
3-)
B．在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中c(Na＋)+c(H＋)= c(OH―)+c(HC2O4
-)+c(C2O4
2-)
C．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中c(H2CO3)+ c(HCO3
-)=0.1mol·L-1
D．氨水和NH4Cl 溶液混合，形成pH=9 的溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH―)＞c(H＋)
3．(2020•浙江7 月卷，23)常温下，用0.1 mol·L−1 氨水滴定10 mL 浓度均为0.1 mol·L−1 的HCl 和
CH3COOH 的混合液，下列说法不正确的是(    )
A．在氨水滴定前，HCl 和CH3COOH 的混合液中c(Cl−)＞c(CH3COO−)
B．当滴入氨水10 mL 时，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO−)＋c(CH3COOH)
C．当滴入氨水20 mL 时，c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH−)
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH)＜c(Cl−)
4．(2020•江苏卷，14)(双选)室温下，将两种浓度均为0.1mol·L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起
的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(    )
A．NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO3
2-)＞c(OH－)
3
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B．氨水-NH4Cl 混合溶液(pH=9.25)：c(NH)+ c(H＋)= c(NH3∙H2O)+c(OH－)
C．CH3COOH - CH3COONa 混合溶液(pH=4.76)：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO−)＞c(H+)
D．H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)= c(Na＋)+c(OH—)＋
c(C2O)
5．(2019•浙江4 月卷，21)室温下，取20 mL 0.1 mol·L−1某二元酸H2A，滴加0.1 mol·L−1 NaOH 溶液。
已知：H2A=H+＋HA−，HA−
H+＋A2−。下列说法不正确的是(    )
A． 0.1 mol·L−1 H2A 溶液中有c(H+)－c(OH−)－c(A2−)＝0.1 mol·L−1
B． 当滴加至中性时，溶液中c(Na+)＝c(HA−)＋2c(A2−)，用去NaOH 溶液的体积小于10 mL
C． 当用去NaOH 溶液体积10 mL 时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2−)＝c(H+)－c(OH−)
D． 当用去NaOH 溶液体积20 mL 时，此时溶液中有c(Na+)＝2c(HA−)＋2c(A2−)
6．(2016·四川卷，7)向1L 含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)
增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol ＜n(CO2) 
0.015 时发生的反应是：2 NaAlO2+ 
CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是(    )
选项
n(CO2)/mol
溶液中离子的物质的量浓度
A
0
c(Na+)＞c(AlO2
-)+c(OH-)
B
0.01
c(Na+)＞c(AlO2
-)＞ c(OH-)＞c(CO3
2-)
C
0.015
c(Na+)＞ c(HCO3
-)＞c(CO3
2-)＞ c(OH-)
D
0.03
c(Na+)＞ c(HCO3
-)＞ c(OH-)＞c(H+)
7．(2015·安徽卷，13)25℃时，在10 mL 浓度均为0.1 mol·L-1NaOH 和NH3·H2O 混合溶液中滴加0.1 
mol·L-1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)
A．未加盐酸时：c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)
B．加入10 mL 盐酸时：c(NH4
+)+c(H+)=c(OH-)
C．加入盐酸至溶液pH=7 时：c(Cl-)=c(Na+)
D．加入20 mL 盐酸时：c(Cl-)=c(NH4
+)+c(Na+)
8．(2015·四川卷，6)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3 与NaCl 溶液混合，析出部分
NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是(　　)
A．
K W
c( H
+)
<1.0×10-7mol·L-1
B．c(Na+)=c(HCO3
−)+c(CO3
2−)+c(H2CO3)
C．c(H+)+c(NH 4
+)=c(OH-)+c(HCO3
−)+2c(CO3
2−)
D．c(Cl-)>c(NH 4
+)>c(HCO3
−)>c(CO3
2−)
9．(2015·江苏卷，14)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响
可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．向0.10 mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH4
+)=c(HCO3
-)+c(CO3
2-)
B．向0.10 mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na+)>c(NH4
+)>c(SO3
2-)
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C．向0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2[c(SO3
2-)+c(HSO3
-)+c(H2SO3)]
D．向0.10 mol·L-1CH3COONa 溶液中通HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
5