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专题10 化学计算
考点
十年考情(2015-2024)
命题趋势
考点1 化学计
算在选择题中
2023•山东卷、2021•山东卷、2016·上海
卷
物质的量贯穿于我们整个高中化学课程，
是我们学习化学的工具。
在第Ⅰ卷中会出现的要计算的量很少或者
根本不需要计算的试题。纯计算题不多，
其命题意图是考查对化学知识的理解、掌
握和运用。重点考查学生运用题给信息和
已学相关知识进行速算巧解的能力。在第
二卷中主要在流程图题目、实验题目中设
置以物质的量为中心的计算题，难度中
等，试题常以信息给予题的形式出现，但
落点仍是考查基本计算技能。
考点2 化学计
算在非选择题
中
2022·浙江省1 月卷、2022·浙江省6 月
卷、2021•浙江1 月卷、2021•浙江6 月、
2020•浙江7 月卷、2020•浙江1 月卷、
2019•浙江4 月卷、2018•浙江11 月、
2018•浙江4 月卷、2017•浙江11 月卷、
2017•浙江4 月卷、2016•浙江10 月卷、
2016•浙江4 月卷、2015•浙江10 月卷、
2015·江苏卷
考点1 化学计算在选择题中
1．(2023•山东卷，9)一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应
[(CH3CO)2O+ROH→CH3COOR+CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，
实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入
样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸
酐完全水解：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH。
③加指示剂并用cmol·L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用
cmol·L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。
样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是( )
A．
B．
1
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C．
D．
2．(2021•山东卷，6)X、Y 均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX 的单质与足量稀盐酸反应，生
成H2体积为V1L；0.1molY 的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是( )
A．X、Y 生成H2的物质的量之比一定为
B．X、Y 消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y 化合价之比一定为
D．由
一定能确定产物中X、Y 的化合价
3．(2016·上海卷，22)称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH 的溶液，完
全反应，生成NH3 1792 ml(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为( )
A．1：1 B．1：2 C．1.87：1 D．3.65：1
考点2 化学计算在非选择题中
1．(2022·浙江省1 月卷，27)某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O 的结晶水数目。称取样品7.50g，经
热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O 的质量为3.06g；残留的固体产物是Al2O3，质
量为1.02g。计算：
(1)x=_______(写出计算过程)。
(2)气体产物中n(O2)_______mol。
2．(2022·浙江省6 月卷，27)联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：CaCO3 (s)
=CaO (s)＋CO2(g) ΔH＝1.8×102kJ·mol−1，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定
比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成CO2，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产
生的富含CO2的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的CO2最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为30
kJ·g-l (假设焦炭不含杂质)。请回答：
(1)每完全分解
石灰石(含CaCO3 90%，杂质不参与反应)，需要投料_______kg 焦炭。
(2)每生产106kg 纯碱，同时可获得_______kgCaO (列式计算)。
3．(2021•浙江1 月卷，27)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH 溶液洗涤除去，发生如下反应：
3S+6KOH
2K2S+K2SO3+3H2O
(x-1)S+K2S
K2Sx(x=2~6)
S+ K2SO3
K2S2O3
请计算：
(1)0.480 g 硫单质与V mL 1.00 mol·L-1热KOH 溶液恰好完全反应，只生成K2S 和K2SO3，则
V=______。
2
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(2)2.560 g 硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L-1热KOH 溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则
x=______。(写出计算过程)
4．(2021•浙江6 月，27)将3.00g 某有机物(仅含C、H、O 元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器
中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：
吸水剂
CO2吸收剂
实验前质量/g
20.00
26.48
实验后质量/g
21.08
30.00
请回答：
(1)燃烧产物中水的物质的量为_______mol。
(2)该有机物的分子式为_______(写出计算过程)。
5．(2020•浙江7 月，27)100 mL 0.200 mol·L−1 CuSO4溶液与1.95 g 锌粉在量热计中充分反应。测得反
应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18 J·g−1·℃−1、溶液的密度均近似为1.00 g·cm−3，忽略溶液
体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：
(1)反应放出的热量Q＝________J。
(2)反应Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)的ΔH＝________kJ·mol−1(列式计算)。
6．(2020•浙江1 月，27)为测定FeC2O4·2H2O(M＝180 g·mol−1)样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g 样品，
定容至250 mL。取25.00 mL 溶液，用0.1000 mol·L−1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：
序号
滴定前读数/mL
滴定终点读数/mL
1
0.00
19.98
2
1.26
22.40
3
1.54
21.56
已知：3MnO＋5FeC2O4·2H2O＋24H+===3Mn2+＋5Fe3+＋10CO2↑＋22H2O
假设杂质不参加反应。
该样品中FeC2O4·2H2O 的质量分数是________%(保留小数点后一位)；写出简要计算过程：________
7．(2019•浙江4 月，27)由C、H、O 三种元素组成的链状有机化合物X，只含有羟基和羧基两种官能
团，且羟基数目大于羧基数目。称取2.04 g 纯净的X，与足量金属钠充分反应，生成672 mL 氢气(标准状
况)。请确定摩尔质量最小的X 分子中羟基、羧基数目及该X 的相对分子质量(要求写出简要推理过程)。
8．(2018•浙江11 月，27)某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O 或二者混合物，为探究其组成，称取mg
该固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为ag。
已知：Cu2O+2H+ = Cu+Cu2++H2O
(1)若a=____________(用含m 的最简式表示)，则红色固体粉末为纯净物；
(2)若a=m/9，则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为____________mol(用含m 的最简式表示)。
3
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9．(2018•浙江4 月，27)下称取4.00g 氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分
溶解，往所得溶液中加入5.60g 铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算：
(1)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_________________。
(2)固体混合物中氧化铜的质量_________________。
10．(2017•浙江11 月，27)取7.90gKMnO4，加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在
加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2+存在。
请计算：
(1)KMnO4的分解率_______________。
(2)气体A 的物质的量_____________。
11．(2017•浙江4 月，27)分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl 固体混合物两份。
(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体
积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]：n(NH4Cl)为___________。
(2)另一份固体混合物中NH4
+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)=_____(溶液体
积变化忽略不计)。
12．(2016•浙江10 月，27)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分
别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2
在水中的溶解)如下表：
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸体积(mL)
30.0
30.0
30.0
30.0
样品质量(g)
2.96
3.70
5.18
6.66
CO2体积(mL)
672
840
896
672
(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_________。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。
13．(2016•浙江4 月，27)Cl2与NaOH 溶液反应可生成NaCl、NaClO 和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值与反
应的温度有关，用24gNaOH 配成的250mL 溶液，与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及
溶液体积变化)：
(1)NaOH 溶液的物质的量浓度 mol·L－1；
(2)某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-) = mol·L－1。
14．(2015•浙江10 月，27)量取8.0 mL 5.0 mol·Lˉ1
H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释
后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Zn 和Fe，相同条件下充分反应，
产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的
V(H2)/mL
t/s
224
0
第29 题图
4
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体积)。请计算：
(1) 稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为________mol·Lˉ1。
(2) 加入Fe 的质量至少有________g。
15．(2015·江苏卷，18)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg 等)的水悬浊液与烟气中
SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4。
(1)质量为17.40 g 纯净MnO2最多能氧化 L(标准状况)SO2。
(2)已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，pH=7.1 时Mn(OH)2 开始沉淀。室温下，除去
MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×10-6mol·L-1)，需调节溶液pH 范围为 。
(3)下图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O 晶体，需控制结晶温度范围为
。
(4)准确称取0.171 0 g MnSO4·H2O 样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全
部氧化成Mn3+，用c(Fe2+)=0.050 0 mol·L-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+)，消耗
Fe2+溶液20.00 mL。计算MnSO4·H2O 样品的纯度(请给出计算过程)。
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