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专题13 氧化还原反应
考点
十年考情(2015-2024)
命题趋势
考点1 氧化还
反应的概念
2024·浙江1 月卷、2024·浙江6 月卷、
2023•全国乙卷、2023•浙江省1 月选考、
2022·浙江省1 月卷、2022·浙江省6 月
卷、2021•浙江1 月卷、2021•浙江6 月
卷、2021•湖南选择性卷、2021•广东选择
性卷、2020•浙江1 月卷、2020•北京卷、
2020•浙江7 月卷、2020•山东卷、2019•浙
江4 月卷、2019•浙江4 月卷、2017•浙江4
月卷、2017•北京卷、2017•海南卷、2016·
北京理综、2016·上海卷、、2015·四川
卷、2015·海南卷、2015·江苏卷
氧化还原反应是高考的必考内容。高考
命题的热点有：结合新信息及陌生反应
考查学生对氧化还原反应相关概念的理
解、氧化还原反应规律及其应用、物质
氧化性或还原性强弱的比较、氧化还原
反应方程式的配平和有关氧化还原反应
的计算等，除浙江省单独命题外，其他
省份单独命题的概率较低，常分散在选
择题的某个选项或非选择题的某些设问
中，选择题往往与阿伏加德罗常数的应
用或化学计算相结合命题，非选择题则
可能与基本理论、元素化合物、化学实
验及工艺流程相结合命题，分值一般为
4~6 分。
考点2 氧化还
原的运用
2023•湖南卷、2023•浙江省6 月选考、
2021•北京卷、2018•北京卷、2015·北京理
综
考点1 氧化还原反应的概念
1．(2024·浙江1 月卷，4，3 分)汽车尾气中的
和
在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO
2CO2+N2，列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ( )
A．生成1molCO2转移电子的数目为2NA B．催化剂降低
与
反应的活化能
C．
是氧化剂，
是还原剂
D．N2既是氧化产物又是还原产物
【答案】D
【解析】NO 中N 的化合价为+2 价，降低为0 价的N2，1 个NO 得2 个电子，作氧化剂，发生还原反
应，CO 中C 为+2 价，化合价升高为+4 价的CO2，失去2 个电子，作还原剂发生氧化反应。A 项，
1molCO2转移2NA的电子，A 正确；B 项，催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B 正确；C 项，NO 是
氧化剂，CO 是还原剂，C 正确；D 项，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D 错误；故选D。
2．(2024·浙江6 月卷，6，3 分)利用CH3OH 可将废水中的NO3
-转化为对环境无害的物质后排放。反应
1
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原理为：H++CH3OH+NO3
-→X+CO2+H2O (未配平)。下列说法正确的是( )
A．X 表示NO2
B．可用O3替换CH3OH
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5
D．若生成标准状况下的CO2气体
，则反应转移的电子数为2 NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
【答案】C
【解析】A 项，由题中信息可知，利用CH3OH 可将废水中的NO3
-转化为对环境无害的物质X 后排放，
则X 表示N2，NO2仍然是大气污染物，A 不正确；B 项，CH3OH 中C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，
CH3OH 是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换CH3OH，B 不正确；
C 项，该反应中，还原剂CH3OH 中C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，升高了6 个价位，氧化剂NO3
-中
N 元素的化合价由+5 价降低到0 价，降低了5 个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量
之比为6：5，C 正确；D 项，CH3OH 中C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，升高了6 个价位，若生成标
准状况下的CO2气体11.2L，即生成0.5mol CO2，反应转移的电子数为0.5×6=3NA，D 不正确；故选C。
3．(2023•全国乙卷，7)下列应用中涉及到氧化还原反应的是( )
A．使用明矾对水进行净化
B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热
D．荧光指示牌被照发光
【答案】C
【解析】A 项，使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢
氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生
变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A 不符合题意；B 项，雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使
其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B 不
符合题意；C 项，暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成
当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起
使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，
C 符合题意；D 项，荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的
化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D 不符合题意；故选C。
4．(2023•浙江省1 月选考，6)关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++H2O，下列说法正确的是( )
A．生成1molN2O，转移4mol 电子
B．NH2OH 是还原产物
C．NH2OH 既是氧化剂又是还原剂
D．若设计成原电池，Fe2+为负极产物
【答案】A
【解析】A 项，由方程式可知，反应生成1mol 一氧化二氮，转移4mol 电子，故A 正确；B 项，由方
程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH 是反应的还原剂，故B 错误；C 项，由方程式可知，
反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH 是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应
的氧化剂，故C 错误；D 项，由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，
若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D 错误；
故选A。
2
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5．(2022·浙江省1 月卷，10)关于反应4CO2+SiH4
4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是( )
A．CO 是氧化产物
B．SiH4发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
D．生成1molSiO2时，转移8mol 电子
【答案】D
【解析】A 项，根据反应方程式，碳元素的化合价由+4 价降为+2 价，故CO 为还原产物，A 错误；B
项，硅元素化合价由-4 价升为+4 价，故SiH4发生氧化反应，B 错误；C 项，反应中氧化剂为二氧化碳，还
原剂为SiH4，，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，C 错误；D 项，根据反应方程式可知，Si 元素
的化合价由-4 价升高至+4 价，因此生成1molSiO2时，转移8mol 电子，D 正确；故选D。
6．(2022·浙江省6 月卷，10)关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，下列说法正确的是(
)
A．H2SO4发生还原反应
B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．1mol Na2S2O3发生反应，转移4mol 电子
【答案】B
【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上
歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S 元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。A 项，
H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A 不正确；B
项，Na2S2O3中的S 的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0 价)和SO2(+4 价)，故其既是氧化剂又是还原剂，
B 正确；C 项，该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，C
不正确；D 项，根据其中S 元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol 电子，D 不
正确。故选B。
7．(2021•浙江1 月卷，10)关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是
A．NH3中H 元素被氧化( )
B．NO2在反应过程中失去电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
【答案】D
【解析】由反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O 可知，其中NH3的N 元素的化合价由-3 升高到0、NO2中的
N 元素的化合价由-+4 降低到0，因此，NH3是还原剂， NO2是氧化剂。A 项，NH3中H 元素的化合价没有
发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N 元素，A 不正确；B 项，NO2在反应过程中得到电子，B 不正确；
C 项，该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为
4：3，C 说法不正确；D 项，该反应中氧化产物和还原产物均为N2。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化
剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此，氧化产物与还原产物的质量之
3
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比为4：3，D 说法正确。故选D。
8．(2021•浙江6 月卷，8)关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是( )
A． K2H3IO6发生氧化反应
B．KI 是还原产物
C．生成12.7g I2时，转移0.1mol 电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
【答案】D
【解析】A 项，反应中I 元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A 错误；B 项，KI
中的I-由HI 变化而来，化合价没有发生变化，KI 既不是氧化产物也不是还原产物，B 错误；C 项，12.7g I2
的物质的量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4mol I2转移7mol 电子，则生成0.05mol I2时转移电子的
物质的量为0.0875mol，C 错误；D 项，反应中HI 为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1mol
K2H3IO6就有7mol HI 失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7：1，D 正确；故选D。
9．(2021•湖南选择性卷，8)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一
步反应为6I2+11KClO3+3H2O
6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是( )
A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mol e﹣
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3
-的存在
【答案】A
【解析】分析反应6I2+11KClO3+3H2O
6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑可知，I 元素化合价由0 价升高到+5 价，
I2为还原剂，Cl 元素化合价由+5 价降到﹣1 价和0 价，KClO3作为氧化剂。A 项，依据分析生成3molCl2为
标准，反应转移60mole﹣，产生22.4L(标准状况)即1molCl2时，反应转移20mol e﹣，故A 错误；B 项，依
据方程式可知，I 元素化合价由0 价升高到+5 价，I2为还原剂，Cl 元素化合价由+5 价降到﹣1 价和0 价，
KClO3作为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，故B 正确；C 项，漂白粉可由
生成的氯气与石灰乳反应制得，发生反应2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C 正确；D 项，在酸
性溶液中IO3
﹣和I﹣发生反应：IO3
﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O，可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3
﹣的
存在，故D 正确；故选A。
10．(2021•广东选择性卷，15)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应
的反应方程式书写正确的是
A．Na2O2放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑
B．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O+2Fe= Fe2O3+3H2
C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4= CuSO4+ H2↑
D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+MnO4
-= 5SO4
2-+4H++2Mn2+
【答案】D
【解析】A 项，Na2O2放入水中化学方程式应该是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，A 选项中氧元素不守
恒，A 错误；B 项，H2O(g)通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B 错误；C 项，铜丝插入热
的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C 错误；D 项，SO2通入酸性KMnO4溶液中，SO2被
4
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MnO4
-氧化为SO4
2-，MnO4
-被SO2还原为Mn2+，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程
式为5SO2+2H2O+KMnO4
-= 5SO4
2-+4H++2Mn2+，D 正确；故选D。
11．(2020•浙江1 月卷，4)反应MnO2＋4HCl(浓)
===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中，氧化产物是( )
A．MnO2
B．HCl
C．MnCl2
D．Cl2
【答案】D
【解析】氧化还原反应中还原剂失电子化合价升高被氧化得到氧化产物，该反应中HCl 中氯元素由-1
价升为0 价得到产物Cl2，即氧化产物为Cl2；故选D。
12．(2020•北京卷，3)水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是( )
A．Na
B．Cl2
C．NO2
D．Na2O
【答案】A
【解析】A 项，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，H2O 中H 元素化合价由+1 降为0 价，得电子被还原，做氧化
剂，在反应中表现出氧化性，故A 符合题意；B 项，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，H2O 中的元素没有发生化合价
的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故B 不符合题意；C
项，3NO2+H2O=2HNO3+NO，H2O 中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原
剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故C 不符合题意；D 项，Na2O + H2O = 2NaOH，该反应没有元素化
合价变化，不是氧化还原反应，水在反应中既不表现氧化性也不表现还原性，故D 不符合题意；故选A。
13．(2020•浙江7 月卷，10)反应MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O 中，氧化产物与还原产物的物质
的量之比是( )
A．1：2
B．1：1
C．2：1
D．4：1
【答案】B
【解析】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn 元素的化合价为+4 价，生成物MnCl2中Mn 元素
的化合价为+2 价，反应物HCl 中Cl 元素的化合价为-1 价，生成物Cl2中Cl 元素的化合价为0 价，故MnCl2
是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B 符合题意；
故选B。
14．(2020•山东卷，2)下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A．谷物发酵酿造食醋
B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒
D．大气中NO2参与酸雨形成
【答案】B
【解析】A 项，涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A
不符合题意；B 项，小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，
不涉及氧化还原反应，B 符合题意；C 项，利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C
不符合题意；D 项，NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，
D 不符合题意。故选B。
15．(2019•浙江4 月卷，4)下列属于置换反应的是( )
A．4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
B．2Na2SO3＋O2
2Na2SO4
C．2Na2O2＋2CO2
2Na2CO3＋O2
D．KI＋Cl2
2KCl＋I2
5
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【答案】D
【解析】置换反应是指一个单质和一个化合物反应生成另一个单质和化合物，属于氧化还原反应，前
者在后者的概念范围内；A 项，该反应属于氧化还原反应，但不是置换反应，A 不合题意；B 项，该反应
是化合反应，B 不合题意；C 项，该反应属于氧化还原反应，但不是置换反应，C 不合题意；D 项，该反
应符合置换反应定义，属于非金属单质之间的置换反应，活泼性强的非金属单质置换出活泼性较弱的非金
属单质，D 符合题意。故选D。
16．(2019•浙江4 月卷，6)反应8NH3＋3Cl2
N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量
之比为( )
A．2∶3 B．8∶3
C．6∶3 D．3∶2
【答案】A
【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为
，可知实际升价的N 原子为2 个，
所以2 个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3 个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的
物质的量之比为2：3。故选A。
17．(2017•浙江4 月卷，4)下列属于氧化还原反应的是( )
A．2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
B．Na2O+H2O=2NaOH
C．2KI+Br2=2KBr+I2
D．MgO+2HCl=MgCl2+H2O
【答案】C
【解析】凡是有元素化合物升降的反应是氧化还原反应，A．2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O 中元素的
化合价均不变化，是非氧化还原反应，A 错误；B．Na2O+H2O=2NaOH 中元素的化合价均不变化，是非氧
化还原反应，B 错误；C．2KI+Br2=2KBr+I2中I 元素的化合价升高，Br 元素化合价降低，非氧化还原反应，
C 正确；D．MgO+2HCl=MgCl2+H2O 中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，D 错误，故选C。
18．(2017•北京卷，8)下列变化中，气体被还原的是( )
A．二氧化碳使Na2O2固体变白
B．氯气使KBr 溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色
D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
【答案】B
【解析】A 项，二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合价没有
发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，不符合题意；B 项，氯气使KBr 溶液变黄，发生反应
2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl 元素化合价降低，被还原，符合题意；C 项，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是
乙烯与溴发生了加成反应，Br 元素化合价降低，Br2 被还原，乙烯被氧化，不符合题意；D 项，氨气使
AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH3化合价没有改变，不符合题意。故选B。
19．(2017•海南卷，4)在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3
－+2M3++4H2O＝M2O7
n－+Cl－+8H+，M2O7
n
－中M 的化合价是( )
A．+4
B．+5
C．+6
D．+7
6
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【答案】C
【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出
M2O7
n－中M 的化合价为+6 价，故C 正确。
20．(2016·北京理综，10)K2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr2O7
2-(橙色)+H2O
2 CrO4
2-(黄色)+2H+。用
K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是( )
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O7
2-被C2H5OH 还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
【答案】D
【解析】A 项，在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，
平衡正向移动，溶液变黄，故正确；B 项，②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故正确；C 项，②
是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故正确；
D 项，若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故错误。
21．(2016·上海卷，10)一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中
和
代表
不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是( )
A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应
C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应
【答案】A
【解析】根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。A 项，该物质属于分解反应，一般的分
解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑的反应是放热反应，错误；B 项，根据图示可知
有一部分反应物未参加反应，属于该反应是可逆反应，正确；C 项，该反应中有元素化合价的变化，属于
氧化还原反应，正确；D 项，反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，正确。
22．(2016·上海卷，13)O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( )
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A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol 电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
【答案】D
【解析】A 项，O 元素的化合价由反应前的+1 价变为反应后的0 价，化合价降低，获得电子，所以氧
气的还原产物，错误；B 项，在反应中O2F2中的O 元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，
而H2S 中的S 元素的化合价是-2 价，反应后变为SF6中的+6 价，所以H2S 是还原性，错误；C 项，外界条
件不明确，不能确定HF 的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D 项，根据方程式可知还原
剂H2S 与氧化剂O2F2的物质的量的比是1：4，正确；
23．(2016·上海卷，2)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )
A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱 D．海水提溴
【答案】C
【解析】A 项，海带提碘是由KI 变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B 项，氯
碱工业是由NaCl 的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，
错误；C 项，氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D 项，海水提溴
是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选C。
24．(2015·四川卷，1)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )
A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂
C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
【答案】D
【解析】明矾净水是因为Al3+水解成Al(OH)3胶体吸附杂质，属于非氧化还原反应；甘油具有强的吸湿
性，可以让皮肤上的水分不会太快散发，同时适当从空气中吸收水蒸气，属于非氧化还原反应；漂粉精具
有强氧化性，故可作消毒剂；铁粉可以消耗食品袋中的氧气，铁粉自身被氧化，起还原作用。
25．(2015·海南卷，1)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )
A．明矾净化水 B．纯碱去油污
C．食醋除水垢
D．漂白粉漂白织物
【答案】D
【解析】明矾净化水是利用铝离子水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与物质的氧化性无关，A 不
符合题意；纯碱去油污是利用碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下水解，生成可溶性的物质，与物
质的氧化性无关，B 不符合题意；食醋除水垢，是利用醋酸的酸性，与物质的氧化性无关，C 不符合题意；
漂白粉的有效成分是次氯酸钙，该物质与水发生反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以将织物的色素氧化
为无色物质，D 符合题意。
26．(2015·江苏卷，3)下列说法正确的是( )
A．分子式为C2H6O 的有机化合物性质相同
B．相同条件下，等质量的碳按a、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能
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途径a：C
CO+H2
CO2+H2O
途径b：C
CO2
C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数
D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油
【答案】C
【解析】分子式为C2H6O 的有机化合物可能为CH3CH2OH，也可能为CH3OCH3，二者性质不同，A 项
错误；途径a 和途径b 均为单质碳生成二氧化碳，根据盖斯定律，二者能量变化相同(起始态相同)，B 项错
误；在氧化还原反应中得失电子守恒，C 项正确；将水变为汽油是不现实的，水中只含氧、氢元素，而汽
油含有碳、氢元素，组成元素不同无法转化，D 项错误。
考点2 氧化还原反应的运用
1．(2023•湖南卷，10)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条
件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是( )
A．S2O3
2-和SO4
2-的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As 和S 都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的
：Ⅰ<Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7
【答案】D
【解析】A 项，S2O3
2-的中心原子S 形成的4 个σ 键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A
错误；B 项，As2S3中As 的化合价为+3 价，反应Ⅰ产物As2O3中As 的化合价为+3 价，故该过程中As 没有
被氧化，B 错误；C 项，根据题给信息可知，反应I 的方程式为：2As2S3+6O2+3H2O
2As2O3+3H2S2O3，反应Ⅱ的方程式为：As2S3+7O2+6H2O
2H3AsO4+3H2SO4，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反
应的
：Ⅰ>Ⅱ，C 错误；D 项，As2S3中As 为+3 价，S 为-2 价，在经过反应Ⅰ后，As 的化合价没有
变，S 变为+2 价，则1mol As2S3失电子3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As 变为+5 价，S 变为+6 价，则
1mol As2S3失电子2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1mol As2S3转移的电子数之比为3∶7，D
正确；故选D。
2．(2023•浙江省6 月选考，6)化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，
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其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是( )
A．药剂A 具有还原性
B．①→②过程若有2 mol S-S 键断裂，则转移4 mol 电子
C．②→③过程若药剂B 是H2O2，其还原产物为O2
D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S 键位置来实现头发的定型
【答案】C
【解析】A 项，①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药
剂A 具有还原性，故A 正确；B 项，①→②过程中S 的价态由−1 价变为−2 价，若有2 mol S-S 键断裂，
则转移4 mol 电子，故B 正确；C 项，②→③过程发生氧化反应，若药剂B 是H2O2，则B 化合价应该降低，
因此其还原产物为H2O，故C 错误；D 项，通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中S-S 键位置发生
了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S 键位置来实现头发的定型，故D 正确。故选C。
3．(2021•北京卷，9)电石中混有CaS、Ca3P2等杂质，用电石水解制备乙炔时，乙炔中常混有H2S、
PH3，可用CuSO4溶液除去这两种杂质，相应的化学方程式是( )
i.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
ii.11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓
下列说法不正确的是
A．反应i 不能说明H2S 的酸性强于H2SO4
B．24molCuSO4完全反应时，可氧化11molPH3
C．H2S、PH3会干扰KMnO4酸性溶液对乙炔性质的检验
D．CaS 的水解方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑
【答案】B
【解析】A 项，该反应能发生是因为有不溶于水也不溶于酸的CuS 生成，因此反应i 不能说明H2S 的
酸性强于H2SO4，事实上硫酸的酸性强于氢硫酸，A 正确；B 项，反应ⅱ中Cu 元素化合价从+2 价降低到
+1 价，得到1 个电子，P 元素化合价从－3 价升高到+5 价，失去8 个电子，则24molCuSO4完全反应时，可
氧化PH3的物质的量是24mol÷8＝3mol，B 错误；C 项，H2S、PH3均被KMnO4酸性溶液氧化，所以会干扰
KMnO4酸性溶液对乙炔性质的检验，C 正确；D 项，水解过程中元素的化合价不变，根据水解原理结合乙
炔中常混有H2S、PH3可知CaS 的水解方程式为CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式为
Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑，D 正确；故选B。
4．(2018•北京卷，9)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )
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A
B
C
D
实验
NaOH 溶液滴入
FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水
中
Na2S 溶液滴入
AgCl 浊液中
热铜丝插入稀硝酸
中
现象
产生白色沉淀，随
后变为红褐色
溶液变红，随后迅
速褪色
沉淀由白色逐渐变
为黑色
产生无色气体，随
后变为红棕色
【答案】C
【解析】A 项，NaOH 溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反
应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B 项，氯水中存在
反应Cl2+H2O
HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO 表现强
氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C 项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，
反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D 项，Cu 与稀HNO3 反应生成Cu(NO3)2、NO 气体和
H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；
与氧化还原反应无关的是C 项，故选C。
5．(2015·北京理综，28)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研
究“2Fe3++2I-
2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：
(1) 待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到
。
(2)ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中 造成的影响。
(3)ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因：
。
(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，导致I-的
还原性弱于Fe2+，用如图装置(a、b 均为石墨电极)进行实验验证。
①K 闭合时，指针向右偏转，b 作 极。
②当指针归零(反应达到平衡)后，向U 型管左管中滴加0.01 mol·L-1AgNO3溶液，产生的现象证实了其
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推测，该现象是
。
(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因。
①转化原因是 。
②与(4)实验对比，不同的操作是 。
(6)实验Ⅰ中，还原性：I->Fe2+；而实验Ⅱ中，还原性：Fe2+>I-，将(3)和(4)、(5)作对比，得出的结论是
。
【答案】(1)化学平衡状态
(2)溶液稀释对颜色变化
(3)ⅰ中加入Ag+发生反应：Ag++I-=AgI↓，c(I-)降低；ⅱ中加入FeSO4，c(Fe2+)增大，平衡均逆向移动
(4)①正 ②左管产生黄色沉淀，指针向左偏转
(5)①Fe2+浓度增大，还原性增强，使Fe2+还原性强于I-
②向U 型管右管中滴加1 mol·L-1FeSO4溶液
(6)该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化性和还原性，
并影响平衡移动方向
【解析】(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到化学平衡状态。
(2)实验ⅲ加入了水，是实验ⅱ的对比实验，因此目的是排除因加入FeSO4溶液而将溶液稀释引起溶液颜色
的变化。(3)ⅰ中加入AgNO3，Ag+与I-生成AgI 黄色沉淀，I-浓度降低，2Fe3++2I-
2Fe2++I2平衡逆向移
动，溶液褪色；ⅱ中加入FeSO4，Fe2+浓度增大，平衡逆向移动，溶液颜色变浅。(4)①K 闭合时，指针向
右偏转，表明b 极为正极，Fe3+得电子；②当指针归零(反应达到平衡)后，向U 型管左管滴加0.01
mol·L-1AgNO3 溶液，产生黄色沉淀，I-浓度减小，2Fe3++2I-
2Fe2++I2 平衡左移，指针向左偏转。
(5)①Fe2+向Fe3+转化的原因是Fe2+浓度增大，还原性增强。②与(4)实验对比，不同的操作是当指针归零后，
向U 型管右管中滴加1 mol·L-1FeSO4溶液。(6)将(3)和(4)、(5)作对比，得出的结论是在其他条件不变时，物
质的氧化性和还原性与浓度有关，浓度的改变可影响物质的氧化性和还原性，导致平衡移动。
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