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专题28 “位—构—性”综合
——文字+周期表推断与分析
考点
十年考情(2015-2024)
命题趋势
考点1 周期表
片段型元素推
断
2022•广东选择性卷、2021•浙江6 月卷、
2019•新课标Ⅱ卷、2017•新课标Ⅲ卷、
2015·福建高考卷、2015·山东卷、2015·浙
江卷、2015·广东卷
片段元素周期表型推断题为截取元素周
期表的一部分，然后结合一定的元素信
息进行推断，一般给出两种信息：一是
给出局部的元素周期表，展示出几种不
同元素的相对位置；二是给出某种元素
的位置特征、原子结构特征或由该元素
形成的单质或化合物的特殊性质。解答
此类题目时，要先根据给出的某种元素
的特殊结构或性质，确定该元素在周期
表中的位置，然后以此为“ 坐标原
点”，根据其他元素与该元素的位置关
系，进而确定其他未知的元素。
考点1 物质转
化型元素推断
2022•全国乙卷、2016·全国I 卷
考点1 周期表片段型元素推断
1．(2022•广东选择性卷，7)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高
价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
【答案】C
【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若
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是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为
Si、丁为P。A 项，根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A 正确；B
项，根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B 正确；C 项，甲的氢化物可
能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化
氢不反应，没有白烟生成，故C 错误；D 项，丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，
都一定能与强碱反应，故D 正确。故选C。
2．(2021•浙江6 月卷，15)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q 和R 在周期表中的相对位置如下所示，
其中Y 的最高化合价为+3。下列说法不正确的是( )
A．还原性：ZQ2＜ZR4
B．X 能从ZQ2中置换出Z
C．Y 能与Fe2O3反应得到Fe
D．M 最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
【答案】A
【解析】根据短周期元素X、Y、Z、M、Q 和R 在周期表中的相对位置，以及Y 的最高化合价为+3，
可推知，X 为：Mg，Y 为：Al，Z 为：C，M 为：N，Q 为：S，R 为：Cl。A 项，ZQ2为CS2，ZR4为
CCl4，CS2中硫的还原性强于CCl4中的氯元素，A 错误；B 项，Mg 和CO2发生下述反应：2Mg+CO2
2MgO+O，B 正确；C 项，Al 和Fe2O3发生铝热反应如下：2Al+Fe2O3
Al2O3 +2Fe，C 正确；D 项，M
为：N，N 的最高价氧化物的水化物为HNO3，最低价氢化物为NH3，二者发生如下反应：
HNO3+NH3=NH4NO3，D 正确；故选A。
3．(2019•新课标Ⅱ卷，9)今年是门捷列夫发现元素周期律150 周年。下表是元素周期表的一部分，
W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )
A． 原子半径：W<X
B． 常温常压下，Y 单质为固态
C． 气态氢化物热稳定性：Z<W
D． X 的最高价氧化物的水化物是强碱
【答案】D
【解析】W、X、Y 和Z 为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W 的族序数比X 多2，因主族
元素族序数在数值上等于该元素的最高价(除F 与O 以外)，则可设X 的族序数为a，则W 的族序数为
a+2，W 与X 的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X 位于第IIIA 族，为Al 元素；Y 为Si
元素，Z 为P 元素；根据上述分析可知W、X、Y 和Z 为N、Al、Si 和P。A． 同一周期从左到右元素原
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子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A 项正确；B．
常温常压下，Si 为固体，B 项正确；C． 同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的
稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性比较：PH3＜NH3，C 项正确；D． X 的最高价氧化物的水化物为
氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D 项错误；故选D。
4．(2017•新课标Ⅲ卷，12)短周期元素W、X、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原
子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )
W
X
Y
Z
A．氢化物沸点：W<Z
B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C．化合物熔点：Y2X3<YZ3
D．简单离子的半径：Y<X
【答案】D
【解析】设W 原子的最外层电子数为x，由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和
=x+x+1+x-2+x+2=21，解得x=5，则W 为N 元素、X 为O 元素、Y 为Al 元素、Z 为Cl 元素。A 项，NH3分
子间有氢键，其沸点比HCl 高，故A 错误；B 项，Al(OH)3显两性，N 元素的氧化物对应的水化物HNO3、
HNO2均显酸性，故B 错误；C 项，Al2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C 错误；
D 项，Al3+和O2-离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故D 正确。故选D。
5．(2015·福建高考卷，10)短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W
原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是( )
X
Y
Z
W
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D．元素X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等
【答案】A
【解析】W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则W 为磷元素，根据元素在周期表中的位置关
系可确定，X 为氮元素，Y 为氧元素，Z 为硅元素。同周期元素原子半径自左向右逐渐减小，同主族自上
而下逐渐增大，则根据元素在周期表中的位置判定原子半径：Z>W>X>Y，A 错误；元素非金属性同主族
自上而下逐渐减小，同周期自左向右逐渐增大，故最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z，B 正确；元
素非金属性同主族自上而下逐渐减小，同周期自左向右逐渐增大，故气态氢化物的热稳定性为
Y>X>W>Z，C 正确；元素原子的最高化合价一般等于该元素原子的最外层电子数，则元素X、Z、W 的最
高化合价分别与其主族序数相等，D 正确。
6．(2015·山东卷，8)短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W 的
原子序数之和是Z 的3 倍，下列说法正确的是( )
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Y
Z
X
W
A．原子半径：X<Y<Z
B．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．Z、W 均可与Mg 形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
【答案】C
【解析】设元素Y 的原子序数为y，则y+y+10=3×(y+1)，解得y=7，则Y 为N、X 为Si、Z 为O、W
为Cl。原子半径：Z<Y<X，A 错误；气态氢化物的稳定性：X<Z，B 错误；O、Cl 都能与Mg 形成离子化
合物，C 正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<W，D 错误。
7．(2015·浙江卷，9)下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素原子的
核电荷数为X 元素的2 倍。
X
Y
Z
W
T
下列说法正确的是( )
A．X、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
【答案】D
【解析】由W 元素原子的核电荷数为X 元素的2 倍，且两者位于同主族，可推出X 为氧元素、W 为
硫元素，再依据在周期表中的位置可推知Z 为磷元素、Y 为硅元素、T 为砷元素。O、S、P 的原子半径大
小关系为P>S>O；非金属性强弱关系为O>S>P。非金属性越强，气态氢化物越稳定，故氢化物的稳定性为
H2O>H2S>PH3，A 项错误；硫元素在自然界中可以以单质形式存在，B 项错误；SiO2晶体由共价键构成，
没有分子，C 项错误；As 位于金属元素与非金属元素的分界线处，具有半导体特性，As2O3中As 为+3 价，
使As2O3既有氧化性，又有还原性，D 项正确。
8．(双选)(2015·广东卷，23)甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化
物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是 ( )
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A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
【答案】AD
【解析】己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，可知己为硫元素，甲和丁在同一周期，即与硫元
素在同一周期，又因甲原子最外层与最内层具有相同电子数，可知甲为镁元素，根据题中各元素的相对位
置可推断出乙为Ca，丙为B、丁为Si、戊为As、庚为F。B 与As 的原子序数相差28，A 项正确；元素非
金属性强弱顺序是F>S>As，故气态氢化物的稳定性应为庚>己>戊，B 项错误；常温下镁与水只是缓慢反
应，C 项错误；SiO2可以用于制造光导纤维，D 项正确。
考点2 物质转化型元素推断
1．(2022•全国乙卷，11)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z 为
短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热
重曲线如图所示，在
以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是( )
A．W、X、Y、Z 的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物酸性：
C．
阶段热分解失去4 个W2Z
D．
热分解后生成固体化合物X2Y3
【答案】D
【解析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z 为短周期元素，原
子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，
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则说明失去的是水，即W 为H，Z 为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y 为N，原子序
数依次增加，且加和为21，则X 为B。A 项，X(B)的单质常温下为固体，故A 错误；B 项，根据非金属性
越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B 错
误；C 项，根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200℃阶段
热分解失去4 个H2O，则质量分数
，则说明不是失去去4 个
H2O，故C 错误；D 项，化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元
素守恒，则得到关系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，则固体化合物B2O3质量分数为
，说明假设正确，故D 正确。故选D。
2．(2016·全国I 卷，13)短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的
二元化合物，n 是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1 r 溶液的pH 为
2，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小W＜X＜Y
B．元素的非金属性Z>X>Y
C．Y 的氢化物常温常压下为液态
D．X 的最高价氧化物的水化物为强酸
【答案】C
【解析】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，
n 是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，则Z 是氯元素；0.01 mol·L–1 r 溶液的pH 为2，说明r 是强酸，因
此W 是H；q 的水溶液具有漂白性，s 通常是难溶于水的混合物，根据转化关系图可知m 是水，r 是氯化氢，
q 是次氯酸，p 是甲烷，因此X 是碳元素，Y 是氧元素。A 项，同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族
自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小W＜Y＜X，错误；B 项，同周期元素，随着原子序数的
增大，自左向右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下，随着原子序数的增大，元素的非金属性
逐渐减弱，则元素的非金属性Y>Z>X，错误；C 项，Y 的氢化物是H2O 或H2O2，水或双氧水在常温常压
下都为液态，正确；D 项，X 的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，错误。
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