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专题29 物质结构综合
——以金属元素为主体
考点
十年考情(2015-2024)
命题趋势
考点1 选择题
型
2022•江苏卷、2022•海南省选择性、2022•
湖北省选择性、2022•山东卷、2021•湖北
选择性考试
《物质结构与性质》综合题，题目一般
是以某一种或几种金属元素为背景，以
“拼盘”形式呈现，各小题之间相对独
立，主要考查原子结构与性质、分子结
构与性质、晶体结构与性质。试题背景
新颖，注重体现科学新成果或新发现，
更注重“结构决定性质”思想的树立，
考查空间想象能力。在原子结构部分主
要命题点有电子排布式或排布图的书
写，电离能、电负性大小的比较与判
断；在分子结构部分主要命题点有化学
键类型的判断，分子构型的判断，中心
原子杂化方式的判断；在晶体结构部分
主要命题点有晶体类型的判断，晶体结
构的计算等。
考点2 非选择
题型
2024·北京卷、2024·山东卷、(2022•山东
卷、2022•北京卷、2022•河北省选择性、
2022•海南省选择性、2022•江苏卷、2021•
全国乙、2020•新课标Ⅰ卷、2020•新课标
Ⅱ卷、2020•天津卷、2019•新课标Ⅰ卷、
2019•新课标Ⅱ卷、2019•江苏卷、2018•新
课标Ⅰ卷、2018•新课标Ⅲ卷、2018•海南
卷、2017•江苏卷、2016·全国I 卷、2016·
全国II 卷
考点1 选择题型
1．(2022•江苏卷，3)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是(
)
A．半径大小：
B．电负性大小：
C．电离能大小：
D．碱性强弱：
2．(2022•海南省选择性，5)钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是( )
A．钠元素的第一电离能大于钾
1
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B．基态钾原子价层电子轨道表示式为
C．钾能置换出NaCl 溶液中的钠
D．钠元素与钾元素的原子序数相差18
3．(2022•湖北省选择性，10)Be2+和Al3+的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误
的是( )
A．Be2+与Al3+都能在水中与氨形成配合物
B．BeCl2和AlCl3的熔点都比MgCl2的低
C．Be(OH)2和Al(OH)3均可表现出弱酸性
D．Be 和Al 的氢化物都不能在酸中稳定存在
4．(2022•山东卷，5)AlN、GaN 属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在
键、
键。下列说法错误的是( )
A．
的熔点高于
B．晶体中所有化学键均为极性键
C．晶体中所有原子均采取sp3杂化
D．晶体中所有原子的配位数均相同
5．(2022•山东卷，15)Cu2-xSe 是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的
组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0 价Cu 原子。下列说法正确的是( )
A．每个Cu2-xSe 晶胞中Cu2+个数为x
B．每个Na2Se 晶胞完全转化为Cu2-xSe 晶胞，转移电子数为8
C．每个NaCuSe 晶胞中0 价Cu 原子个数为1-x
D．当NayCu2-xSe 转化为NaCuSe 时，每转移
电子，产生(1-x)mol 原子
6．(2021•湖北选择性考试，13)金属Na 溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴
醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]＋Na－。下列说法错误的是( )
A．Na的半径比F的大 B．Na的还原性比Na 的强
C．Na的第一电离能比H的大 D．该事实说明Na 也可表现非金属性
7．(2021•湖北选择性考试，10)某立方晶系的锑钾(Sb－K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a 为
该合金的晶胞结构图，图b 表示晶胞的一部分。下列说法正确的是( )
2
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A．该晶胞的体积为
B．K 和Sb 原子数之比为3：1
C．与Sb 最邻近的K 原子数为4 D．K 和Sb 之间的最短距离为
pm
考点2 非选择题型
1．(2024·北京卷，15)锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。
(1) Sn 位于元素周期表的第5 周期第IVA 族。将Sn 的基态原子最外层轨道表示式补充完整： 。
(2) SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到。
①SnCl2分子的
模型名称是 。
②SnCl4的Sn-Cl 键是由锡的 轨道与氯的
轨道重叠形成σ 键。
(3)白锡和灰锡是单质
的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方
金刚石结构。
①灰锡中每个Sn 原子周围与它最近且距离相等的Sn 原子有 个。
②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为v1nm3和v2nm3，则白锡和灰锡晶体的密度之比是 。
(4)单质Sn 的制备：将SnO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至
，由于固体之间反应慢，
未明显发生反应。若通入空气在
下，SnO2能迅速被还原为单质Sn，通入空气的作用是 。
2．(2024·山东卷，16，12 分)锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：
3
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(1)
在元素周期表中位于第_______周期_______族；同周期中，基态原子未成对电子数比
多的
元素是_______(填元素符号)。
(2)
如某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy 平面的投影如图所示，该氧化物化学式为_______。
当MnOx晶体有O 原子脱出时，出现O 空位，
的化合价_______(填“升高”“降低”或“不变”)，
O 空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是_______(填标
号)。
A．CaO B．V2O5 C．Fe2O3 D．
(3)[BMIM]+BF4
- (见图)是MnOx晶型转变的诱导剂。BF4
-的空间构型为_______；[BMIM]+中咪唑环存
在
大
键，则N 原子采取的轨道杂化方式为_______。
(4) MnOx可作
转化为FDCA 的催化剂(见下图)。FDCA 的熔点远大于HMF，除相对分子质量存
在差异外，另一重要原因是_______。
3．(2022•山东卷，16)(12 分)研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为
Ni(CN)x·Zn(NH3)y·zC6H6的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H 原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶
胞。晶胞参数为
。回答下列问题：
4
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(1)基态Ni 原子的价电子排布式为_______，在元素周期表中位置为_______。
(2)晶胞中N 原子均参与形成配位键，Ni2+与Zn2+的配位数之比为_______；x：y：z=_______；晶胞中
有d 轨道参与杂化的金属离子是_______。
(3)吡啶(
)替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的π6
6大π 键、则吡啶
中N 原子的价层孤电子对占据_______(填标号)。
A．2s 轨道
B．2p 轨道
C．sp 杂化轨道
D．sp2杂化轨道
(4)在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是①_______，②_______。
(5)
、
、
的碱性随N 原子电子云密度的增大而增强，其中
碱性最弱的是_______。
4．(2022•北京卷，15)FeSO4·7H2O 失水后可转为FeSO4·H2O，与FeS2可联合制备铁粉精(FexOy)和
H2SO4。
I. FeSO4·H2O 结构如图所示。
(1) Fe2+价层电子排布式为___________。
(2)比较SO4
2-和H2O 分子中的键角大小并给出相应解释：___________。
5
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(3)H2O 与Fe2+、SO4
2-和H2O 的作用分别为___________。
II．FeS2晶胞为立方体，边长为
，如图所示。
(4)①与Fe2+紧邻的阴离子个数为___________。
②晶胞的密度为
___________
。
(5)以FeS2为燃料，配合FeSO4·H2O 可以制备铁粉精(FexOy)和H2SO4。结合图示解释可充分实现能源和
资源有效利用的原因为___________。
5．(2022•河北省选择性，17)含Cu、Zn、Sn 及S 的四元半导体化合物(简写为
)，是一种低价、无
污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：
(1)基态S 原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_______。
(2)Cu 与Zn 相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是_______，原因是_______。
(3) SnCl3
-的几何构型为_______，其中心离子杂化方式为_______。
(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属
于顺磁性物质的是_______(填标号)。
A．[Cu(NH3)2]Cl B．[Cu(NH3)4]SO4
C．[ Zn(NH3)4]SO4
D．Na2[Zn(OH)4]
(5)如图是硫的四种含氧酸根的结构：
6
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根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将Mn2+转化为MnO4
-的是_______(填标号)。理由是_______。
6．(2022•海南省选择性，19)(14 分)以Cu2O、ZnO 等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效
率高的优势。回答问题：
(1)基态O 原子的电子排布式_______，其中未成对电子有_______个。
(2)Cu、Zn 等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是_______。
(3)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中所有原
子共平面，所有N 原子的杂化轨道类型相同，均采取_______杂化。邻苯二甲酸酐(
)和邻苯二甲酰
亚胺(
)都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是_______。
(4)金属Zn 能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4 的配离子，Zn 与氨水反应的离子方程式为
_______。
(5)ZnO 晶体中部分O 原子被N 原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N 键中离子键成分的百分数小
于Zn-O 键，原因是_______。
(6)下图为某ZnO 晶胞示意图，下图是若干晶胞无隙并置而成的底面O 原子排列局部平面图。
为
7
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所取晶胞的下底面，为锐角等于60°的菱形，以此为参考，用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶
胞的底面_______、_______。
7．(2022•江苏，17)硫铁化合物(FeS、FeS2等)应用广泛。
(1)纳米FeS 可去除水中微量六价铬
。在
的水溶液中，纳米
颗粒表面带正电荷，
Cr(VI)主要以HCrO4
-、Cr2O7
2-、CrO4
2-等形式存在，纳米
去除水中
主要经过“吸附→反应→沉
淀”的过程。
已知：Ksp(FeS)=6.5×10-1，Ksp[Fe(OH)2)=5.0×10-11；H2S 电离常数分别为Ka1(H2S)=1.1×10-7，
Ka2(H2S)=1.3×10-13。
①在弱碱性溶液中，FeS 与CrO4
2-反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S，其离子方程式为_______。
②在弱酸性溶液中，反应FeS+H+
Fe2++HS-的平衡常数K 的数值为_______。
③在
溶液中，pH 越大，
去除水中Cr(VI)的速率越慢，原因是_______。
(2) FeS2具有良好半导体性能。FeS2的一种晶体与NaCl 晶体的结构相似，该FeS2晶体的一个晶胞中
S2
2-的数目为_______，在FeS2晶体中，每个S 原子与三个
紧邻，且Fe-S 间距相等，如图给出了FeS2晶
胞中的
和位于晶胞体心的
(
中的
键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他
已省略)。如图中用
“-”将其中一个S 原子与紧邻的
连接起来_______。
(3) FeS2、FeS 在空气中易被氧化，将FeS2在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始
FeS2的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。800℃时，FeS2氧化成含有两种元素的固体产物为
_______(填化学式，写出计算过程)。
8
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8．(2021•全国乙，35)过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛
应用。回答下列问题：
(1)对于基态Cr 原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为 [Ar]3d54s1
B．4s 电子能量较高，总是在比3s 电子离核更远的地方运动
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2 Cl]2+中提供电子对形成配位键的原子是
_______，中心离子的配位数为_______。
(3) [Cr(NH3)3(H2O)2 Cl]2+中配体分子NH3、H2O 以及分子PH3的空间结构和相应的键角如图所示。
PH3中P 的
杂化类型是_______。NH3的沸点比PH3的_______，原因是_______，H2O 的键角小于NH3的，分析原因
_______。
(4)在金属材料中添加AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2具有体心四方结
构，如图所示，处于顶角位置的是_______原子。设Cr 和Al 原子半径分别为
和
，则金属原子空间占
有率为_______%(列出计算表达式)。
9
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9．(2020•新课标Ⅰ，35)Goodenough 等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的
卓越贡献而获得2019 年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________。
(2)Li 及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na)，原因是_________。I1(Be)>
I1(B)> I1(Li)，原因是________。
(3)磷酸根离子的空间构型为_______，其中P 的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。
(4)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O 围绕Fe 和P 分别形成正八面体和正四面体，它们通过
共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有____个。
电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成Li1−xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=_______，
n(Fe2+ )∶n(Fe3+)=_______。
10．(2020•新课标Ⅱ，35)钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻
器等的功能材料，回答下列问题：
(1)基态Ti 原子的核外电子排布式为____________。
(2)Ti 的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因
是____________。
化合物
TiF4
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔点/℃
377
24.12
﹣
38.3
155
(3)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是__________；金属离子与氧离子间的
作用力为__________，Ca2+的配位数是__________。
(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I﹣和有机碱离子CH3NH3
+，其晶胞如图
10
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(b)所示。其中Pb2+与图(a)中__________的空间位置相同，有机碱CH3NH3
+中，N 原子的杂化轨道类型是
__________；若晶胞参数为a nm，则晶体密度为_________g·cm-3(列出计算式)。
(5)用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和
使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作
用原理如图(c)所示，用离子方程式表示该原理_______、_______。
11．(2020•天津卷，13)Fe、Co、Ni 是三种重要的金属元素。回答下列问题：
(1)Fe、Co、Ni 在周期表中的位置为_________，基态Fe 原子的电子排布式为__________。
(2)CoO 的面心立方晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO 晶体的密度为______g﹒
cm-3：三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为_______。
(3)Fe、Co、Ni 能与C12反应，其中Co 和为Ni 均生产二氯化物，由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化
性由强到弱的顺序为____，Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：______。
(4)95℃时，将Ni 片浸在不同质量分数的硫酸中，经4 小时腐蚀后的质量损失情况如图所示，当
大于63%时，Ni 被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为_____。由于Ni 与H2SO4反应很慢，而与
稀硝酸反应很快，工业上选用H2SO4和HNO3的混酸与Ni 反应制备NiSO4。为了提高产物的纯度，在硫酸
中添加HNO3的方式为______(填“一次过量”或“少量多次”)，此法制备NiSO4的化学方程式为_______。
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12．(2019•新课标Ⅰ，35)在普通铝中加入少量Cu 和Mg 后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶
粒，其分散在Al 中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回
答下列问题：
(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。
A．
B．
C．
D．
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、
。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与乙二胺形成的化合
物稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。
(3)一些氧化物的熔点如下表所示：
氧化物
Li2O
MgO
P4O6
SO2
熔点/°C
1570
2800
23.8
−75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。
(4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以
四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu 原子之间最短距离x=
pm，Mg 原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是
g·cm−3(列出计算表达式)。
13．(2019•新课标Ⅱ，35)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为
Fe−Sm−As−F−O 组成的化合物。回答下列问题：
(1)元素As 与N 同族。预测As 的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3 的_______(填
“高”或“低”)，其判断理由是________________________。
(2)Fe 成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm 的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式
为______________________。
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(3)比较离子半径：F−__________O2−(填“大于”等于”或“小于”)。
(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1 所示，晶胞中Sm 和As 原子的投影位置如图2 所示。
图1 图2
图中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x 和1−x 代表，则该化合物的化学式
表示为____________，通过测定密度ρ 和晶胞参数，可以计算该物质的x 值，完成它们关系表达式：
ρ=________g·cm−3。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1 中
原子1 的坐标为(
)，则原子2 和3 的坐标分别为__________、__________。
14．(2019•江苏卷，17)Cu2O 广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH 和抗坏血酸为原料，可制
备Cu₂O。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为_______________________。
(2)
的空间构型为_____________(用文字描述)；Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−中
的配位原子为__________(填元素符号)。
(3)抗坏血酸的分子结构如图1 所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为__________；推测抗坏血酸在水
中的溶解性：____________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。
(4)一个Cu2O 晶胞(见图2)中，Cu 原子的数目为__________。
15．(2018•新课标Ⅰ，35) Li 是最轻的固体金属，采用Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度
大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
(1)下列Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____(填标号)。
A．
B．
13
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C．
D．
(2)Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。
(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为
______。LiAlH4中，存在_____(填标号)。
A．离子键 B．σ 键 C．π 键 D．氢键
(4)Li2O 是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的 Born−Haber 循环计算得到。
可知，Li 原子的第一电离能为 kJ·mol−1，O=O 键键能为 kJ·mol−1，Li2O 晶格能为
kJ·mol−1。
(5)Li2O 具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，
则Li2O 的密度为______g·cm−3(列出计算式)。
16．(2018•新课标Ⅲ，35)锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
(1)Zn 原子核外电子排布式为________________。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn 和Cu 组成。第一电离能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大
于”或“小于”)。原因是________________。
(3)ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、
ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。
(4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3
中，阴离子空间构型为________________，C 原子的杂化形式为________________。
(5)金属Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为
a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn 的密度为________________g·cm－3(列出计算式)。
17．(2018•海南卷，19)I.下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是_______________
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A．第一电离能：Cl＞S＞P＞Si B．共价键的极性：HF＞HCI＞HBr＞HI
C．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI D．热稳定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3
II.黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
(1)CuFeS2中存在的化学键类型是________________。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的
_____________。
(2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X 产生。
①X 分子的立体构型是______，中心原子杂化类型为__________，属于_______(填“极性”或“非极
性”)分子。
②X 的沸点比水低的主要原因是____________________。
(3)CuFeS2与氧气反应生成SO2，SO2中心原子的价层电子对数为_____，共价键的类型有_________。
(4)四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。
①Cu＋的配位数为__________，S2－的配位数为____________。
②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是
_______g•cm-3(列出计算式)。
18．(2017•江苏卷，17))铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备
需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
(1)Fe3+基态核外电子排布式为____________________。
(2)丙酮(
)分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________，1 mol 丙酮分子中含有
σ 键的数目为______________。
(3)C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。
(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为____________________。
(5)某FexNy的晶胞如题21 图−1 所示，Cu 可以完全替代该晶体中a 位置Fe 或者b 位置Fe，形成Cu
替代型产物Fe(x−n) CunNy。FexNy转化为两种Cu 替代型产物的能量变化如题21 图−2 所示，其中更稳定
的Cu 替代型产物的化学式为___________。
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19．(2016·全国I 卷，37)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ge 原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。
(2)Ge 与C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但Ge 原子之间难以形成双键或叁键。从原
子结构角度分析，原因是________________。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
−49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400
(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O 电负性由
大至小的顺序是______________。
(5)Ge 单晶具有金刚石型结构，其中Ge 原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在
的作用力是_____________。
(6)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数A 为
(0，0，0)；B 为(
，0，
)；C 为(
，
，0)。则D 原子的坐标参数为______。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge 单晶的晶胞参数a=565.76 pm ，其密度为
__________g·cm-3(列出计算式即可)。
20．(2016·全国II 卷，37)东晋《华阳国志南中志》卷四种已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合
金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d 能级上的未成对的电子数为______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为________________，提供孤电子对的成键原子是
________________。
③氨的沸点(“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是______；氨是_____分子(填“极性”或“非极性”)，
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中心原子的轨道杂化类型为__________________。
(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素同与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，
INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm
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