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专题16 铁、铜及其化合物
考点
十年考情(2015-2024)
命题趋势
考点1 铁及其
化合物
2023•浙江省6 月选考、2023•浙江省1 月
选考、2022•湖南选择性卷、2022·浙江省6
月卷、2021•湖南选择性卷、2021•广东选
择性卷、2021•辽宁选择性考试、2019•江
苏卷、2019•天津卷、2019•上海卷、2019•
浙江4 月卷、2015·海南卷
本部分在高考中以铁、铜及其重要化合
物知识为载体，考查对化学基本概念、
基本理论的掌握。主要涉及铁、铜及其
重要化合物与生产、生活密切联系的地
方，也是今后高考的趋势。我们应该在
熟练掌握常见金属元素铁、铜及其化合
物性质的基础上，强化对陌生金属元素
(如第四周期的Ti、V、Cr、Mn、Co、
Ni、Ga 等)性质的迁移能力。这对我们
的学习提出了挑战，我们应该迎难而
上，把高考必考的知识点牢牢地抓在手
里。
考点2 铜及其
化合物
2023•浙江省1 月选考、2022•江苏卷、
2021•浙江6 月卷、2020•浙江1 月卷、
2022·浙江省6 月卷、2021•浙江1 月卷
考点1 铁及其化合物
1．(2023•浙江省6 月选考，3)氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是( )
A．氯化铁属于弱电解质
B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C．氯化铁可由铁与氯气反应制得
D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
2．(2023•浙江省1 月选考，5)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是( )
A．
和乙醇反应可生成H2 B．工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2
C．工业上用氨的催化氧化制备NO
D．常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2
3．(2022•湖南选择性卷，13)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为
)。
实验
操作与现象
①
在
水中滴加2 滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②
在5mL FeCl3溶液中滴加2 滴Na2SO3溶液，变红褐色；
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再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。
③
在5mL Na2SO3溶液中滴加2 滴FeCl3溶液，变红褐色；
将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生
成；
另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
依据上述实验现象，结论不合理的是( )
A．实验①说明加热促进Fe3+水解反应
B．实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明SO3
2-对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响
4．(2022·浙江省6 月卷，22)关于化合物：FeO(OCH3)的性质，下列推测不合理的是( )
A．与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2O
B．隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2O
C．溶于氢碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色
D．在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)3
5．(2021•湖南选择性卷，2)下列说法正确的是( )
A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物
B．FeO 粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4
C．SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒
D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀
6．(2021•广东选择性卷，10)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(
)
A．
可与反应生成
B．
既可被氧化，也可被还原
C．可将加入浓碱液中制得
的胶体
D．可存在b→c→d→e→b 的循环转化关系
7．(2021•辽宁选择性考试，1)下列说法错误的是( )
A．纯铁比生铁易生锈
B．臭氧可用于自来水消毒
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C．酚醛树脂可用作绝缘、隔热材料
D．高纯硅可用于制芯片
8．(2019•江苏卷，6)下列有关化学反应的叙述正确的是( )
A．Fe 在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．室温下Na 与空气中O2反应制取Na2O2
9．(2019•天津卷，3)下列有关金属及其化合物的不合理的是( )
A．将废铁屑加入
溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
B．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
C．盐碱地(含较多
等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
10．(2019•上海卷，4)下列固体质量增加的是( )
A．Cu 加入氯化铁
B．Zn 加入硫酸
C．H2通入灼热氧化铜
D．高温下水蒸气通入Fe
11．(2019•浙江4 月卷，24)聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和
KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是( )
A．KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3
B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH 增大
C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强
12．(2022·浙江省1 月卷，28)化合物X 由4 种元素组成。某兴趣小组按如图流程进行实验：
请回答：
(1)组成X 的元素有______，X 的化学式为___________。
(2)溶液C 中溶质的成分是______(用化学式表示)；根据C→D→E 的现象，给出相应微粒与阳离子结合
由弱到强的排序_____________________。
(3)X 与足量Na 反应生成固体F 的化学方程式是_____________________。
(4)设计实验确定溶液G 中阴离子____________________________________。
13．(2015·海南卷，17)工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入
氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。
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回答下列问题：
(1)制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的化学方程式为
，装置B 中加入的试剂是
。
(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A 用来制取 。尾气的成分是 。若仍用D 装置进
行尾气处理，存在的问题是 、 。
(3)若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3，检验FeCl3 常用的试剂是 。欲制得纯净的
FeCl2，在实验操作中应先 ，再 。
考点2 铜及其化合物
1．(2023•浙江省1 月选考，2)硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是( )
A．
元素位于周期表p 区
B．硫酸铜属于强电解质
C．硫酸铜溶液呈酸性
D．硫酸铜能使蛋白质变性
2．(2022•江苏卷，7)我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；
Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性
质与用途具有对应关系的是( )
A．石墨能导电，可用作润滑剂
B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
3．(2021•浙江6 月卷，12)下列“类比”结果不正确的是( )
A．H2O2的热稳定性比H2O 的弱，则N2H4的热稳定性比NH3的弱
B．H2O 的分子构型为V 形，则二甲醚的分子骨架(C-O-C)构型为V 形
C．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大
D．将丙三醇加入新制Cu(OH)2中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2中溶液也呈绛蓝
色
4．(2020•浙江1 月卷，9)下列说法不正确的是( )
A．[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到
B．铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O
C．钙单质可以从TiCl4中置换出Ti
D．可用H2还原MgO 制备单质Mg
5．(2022·浙江省6 月卷，28)化合物X 由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：
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化合物X 在空气中加热到
，不发生反应。
请回答：
(1)组成X 的三种元素为_______；X 的化学式为_______。
(2)溶液C 的溶质组成为_______(用化学式表示)。
(3)①写出由X 到A 的化学方程式_______。
②X 难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式_______。
(4)设计实验，检验尾气中相对活泼的2 种气体_______。
6．(2021•浙江1 月卷，28)某兴趣小组对化合物X 开展探究实验。
其中：X 是易溶于水的强酸盐，由3 种元素组成；A 和B 均为纯净物；B 可使品红水溶液褪色。请回
答：
(1)组成X 的3 种元素是______(填元素符号)，X 的化学式是______。
(2)将固体X 加入温热的稀H2SO4中，产生气体B，该反应的离子方程式是______。
(3)步骤I，发生反应的化学方程式是______。
(4)步骤II，某同学未加H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是______。
(5)关于气体B 使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B 不能使品红褪色，而是B 与水反应的生成物使
品红褪色。请设计实验证明______。
7．(2021•浙江6 月卷，28)固体化合物X 由3 种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。
其中，白色沉淀B 能溶于NaOH 溶液。请回答：
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(1)白色固体C 的化学式是_______，蓝色溶液D 中含有的溶质是_______(用化学式表示)。
(2)化合物X 的化学式是_______；化合物X 的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子
的电子式_______。
(3)蓝色溶液A 与N2H5
+作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。
①写出该反应的离子方程式_______。
②设计实验验证该白色沉淀的组成元素_______。
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