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专题4 常见金属及其化合物
考点01 钠及其化合物
一、单选题
1．（2024 江苏）下列实验方法能达到实验目的的是
A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的
溶液
B．用焰色试验鉴别
和
C．用
溶液除去
中含有的少量
D．用蒸馏的方法提纯混有少量
的
【答案】A
【详解】A．配制一定物质的量浓度的
溶液，用容量瓶定容，故A 正确；
B．
和
中都含钠元素，不能用焰色试验鉴别，故B 错误；
C．
、
都能与氢氧化钠反应，不能用
溶液除
中的
，可以用酸性高锰酸钾溶液除
中的
，故C 错误；
D．硝酸钾溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化不大，用冷却热饱和溶液提纯混有少量
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的
，故D 错误；
选A。
2．（2024 江苏）俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是
A．臭氧：
具有腥臭味
B．双氧水：1 个
分子中有2 个氧原子
C．铁红：
呈红色
D．烧碱：
具有可燃性
【答案】D
【详解】A．
是臭氧，具有腥臭味，A 正确；
B．双氧水是
，1 个
分子中有2 个氧原子，B 正确；
C．
俗称铁红，呈红色，C 正确；
D．
俗称烧碱，不具有可燃性，D 错误；
故选D。
3．（2024 福建）我国化工专家侯德榜在纯碱制造方面做出重大贡献。纯碱的化学式是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】A．
俗称烧碱、火碱或苛性钠，A 错误；
B．
俗称小苏打，B 错误；
C．
俗称纯碱、苏打，因此纯碱的化学式是
，C 正确；
D．
是食盐的主要成分，D 错误；
答案选C。
4．（2024 北京）下列变化对应的方程式不正确的是
A．硫酸铜在水中电离：
B．钠与水反应：
C．用氯化铁溶液腐蚀覆铜板：
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D．用氢氧化钠溶液吸收氯气：
【答案】C
【详解】A．硫酸铜在水中电离完全电离出铜离子和硫酸根离子，电离方程式：
，A 项
正确；
B．钠与水反应生成NaOH 和氢气，离子方程式为：
，B 项正确；
C．铜与反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为
，C 项错误；
D．氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：
，故D
正确；
故选C。
5．（2024 黑龙江）下列突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法正确的是
A．用碘酒擦洗伤口
B．钠着火时用水灭火
C．使用后剩余的高锰酸钾直接丢弃
D．稀释浓硫酸时，将水直接注入浓硫酸中
【答案】A
【详解】A．碘酒能杀菌消毒，发生创伤时，可用碘酒擦洗伤口，A 正确；
B．钠与水可发生反应，钠着火时不能用水灭火，可用沙土盖灭，B 错误；
C．高锰酸钾属于强氧化性试剂，易与还原性物质发生氧化还原反应，会产生危险，不能随意丢弃，C 错误；
D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中并不断用玻璃棒搅拌，D 错误；
故选A。
6．（2024 福建）下列有关实验现象的描述，不正确的是
A．
通入品红溶液，溶液褪色
B．往氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红色
C．向新制氯水加入有色布条，布条褪色
D．新切割的金属钠块放置在空气中，切面无明显变化
【答案】D
3
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【详解】A．
具有漂白性，可以与品红等有色物质反应生成无色物质，因此通入品红溶液，溶液褪色，
A 正确；
B．氨水中
电离生成
和
，溶液呈碱性，因此滴加酚酞溶液，溶液变红色，B 正确；
C．新制氯水中
与水反应生成具有漂白性的HClO，因此加入有色布条，布条褪色，C 正确；
D．新切割的金属钠块放置在空气中，会迅速被空气中的氧气氧化，生成白色的氧化钠，因此表面失去金
属光泽很快变暗，D 错误；
答案选D。
7．（2023 湖北）常温下，将一小块下列金属投入盛有水的烧杯中，有气体产生的是
A．Na
B．Al
C．Fe
D．Cu
【答案】A
【解析】Na 能与水反应生成氢氧化钠和氢气，有气体产生，故选A。
8．（2023 云南）下列关于钠及其化合物的叙述错误的是
A．钠很软，能用小刀切割
B．Na2O2可作供氧剂
C．Na 元素的焰色呈黄色
D．钠着火时，可用水灭火
【答案】D
【解析】A．钠很软，将钠分成若干小块时，可用小刀切割，A 正确；
B．常温下，Na2O2能与CO2、H2O 反应生成O2，所以可作供氧剂，B 正确；
C．含Na 元素的物质燃烧时，会产生黄色火焰，所以钠元素的焰色呈黄色，C 正确；
D．钠在常温下就能与水剧烈反应，所以钠着火时，不能用水灭火，D 错误；
故选D。
9．（2023 黑龙江）下列有关钠及其化合物的叙述错误的是
A．碳酸钠是难溶于水的白色粉末
B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解
C．钠着火时，需要用干燥的沙土灭火
D．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源
【答案】A
【解析】A．碳酸钠在25℃时的溶解度为33g，为可溶性白色粉末，A 错误；
B．碳酸氢钠不稳定，高温下可以分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B 正确；
C．钠的化学性质非常活泼，容易与水、二氧化碳发生反应，因此钠着火时需要用干燥的沙土灭火，C 正
确；
D．过氧化钠可以与二氧化碳反应放出氧气，可以用来做呼吸面具的供氧来源，D 正确；
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故答案选A。
10．（2023 湖南）下列钠的化合物中，可在呼吸面具中作为氧气来源的是
A．
B．NaCl
C．NaOH
D．
【答案】A
【解析】过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常在呼吸面具中作为氧气来源，故选
A。
5．（2023 四川）碳酸钠是一种重要的化工原料。下列关于碳酸钠的叙述正确的是
A．俗称小苏打
B．难溶于水
C．受热易分解
D．焰色试验呈黄色
【答案】D
【解析】A．小苏打为碳酸氢钠，碳酸钠俗称苏打、纯碱，故A 错误；
B．碳酸钠易溶于水，故B 错误；
C．碳酸钠较稳定，受热不易分解，故C 错误；
D．碳酸钠含有钠元素，焰色试验为黄色，故D 正确；
故选D。
11．（2023 四川）经过几代化学家的不懈努力，我国化学工业获得了长足发展。发明“联合制碱法”的我
国近代化学工业奠基人是
A．徐光宪
B．侯德榜
C．屠呦呦
D．张青莲
【答案】B
【解析】A．徐光宪被誉为“中国稀土之父”、“稀土界的袁隆平”，发现了稀土溶剂萃取体系具有“恒
定混合萃取比”基本规律，故A 不符合题意；
B．侯德榜是侯氏制碱法的创始人，故B 符合题意；
C．因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖的是屠呦呦，故C 不符合题意；
D．张青莲教授曾主持测定了(49In 等9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准，故D 不符合题
意；
故选B。
12．（2023 辽宁）下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A．钠很硬，不能用刀切割
B．钠着火时，可用水灭火
C．NaCl 溶液做焰色试验时，火焰呈紫色D．
可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
【答案】D
【解析】A．钠的质地软，可以用刀切割，故A 错误；
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B．钠着火时，用水灭火，会发生反应：
,生成可燃性气体，故B 错误；
C．NaCl 溶液做焰色试验时，火焰呈黄色，故C 错误；
D．
可与二氧化碳反应：
,故可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，
故D 正确。
答案为：D。
13．（2023 福建）实验室常用于保存少量金属钠的试剂是
A．水
B．煤油
C．酒精
D．四氯化碳
【答案】B
【解析】A．钠性质活泼，易与水反应，不能用水保存钠，故A 错误；
B．钠性质活泼，易与空气中氧气和水反应，保存在煤油中可以隔绝空气，故B 正确；
C．钠性质活泼，易与酒精中乙醇反应，故C 错误；
D．钠的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳液面上，不能隔绝空气，故D 错误；
故选：B。
14．（2023 黑龙江）实验室金属钠着火，下列灭火方法正确的是
A．用水浇灭
B．用干燥的沙土盖灭C．用书本扇灭
D．用湿抹布扑灭
【答案】B
【解析】A．钠和水生成可燃性氢气，不能用水浇，A 错误；
B．用干燥的沙土盖灭可以隔绝氧气灭火，B 正确；
C．用书本扇会提供更多氧气促进燃烧，C 错误；
D．湿抹布有水，钠和水生成可燃性氢气，D 错误；
故选B。
15．（2022 海南）下列关于Na2O2的叙述错误的是
A．属于共价化合物
B．固体呈淡黄色
C．与水反应产生气泡
D．可在呼吸面具中作为O2来源
【答案】A
【解析】A．Na2O2中含有离子键，故为离子化合物，A 错误；
B．Na2O2为淡黄色固体，B 正确；
C．Na2O2能与水反应生成氢氧化钠和氧气，C 正确；
D．人体呼出的气体主要是二氧化碳和水蒸气，这两种气体都能与Na2O2反应生成氧气，D 正确；
故选A。
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16．（2022 广东）物质的性质决定其用途。下列物质的性质与其用途相关的是
选
项
性质
用途
A
受热易分解
用于泡沫灭火器
B
NaClO 溶液有碱性
用作漂白液
C
可与
反应
用于呼吸面具
D
乙烯能在空气中燃烧
生产聚乙烯
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【解析】A．泡沐灭火器中硫酸铝和碳酸氢钠溶液灭火，原理
，A 错误；
B．NaClO 具有强氧化性，能漂白，可用作漂白液，B 错误；
C．Na2O2与CO2反应生成氧气，用作呼吸面具，C 正确；
D．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，D 错误；
故答案为：C。
17．（2022 广东）佳佳同学炒菜时不小心把少许食盐洒在炉火上，可看到
A．黄色火焰
B．绿色火焰
C．紫色火焰
D．洋红色火焰
【答案】A
【解析】钠的焰色为黄色，氯化钠在火焰上灼烧可看到黄色火焰；
答案为A。
18．（2022 山东）下列有关钠及其化合物的说法错误的是
A．
的硬度较小
B．
与
的反应是放热反应
C．
露置于空气中最终生成
D．
具有强氧化性
【答案】C
【解析】A．钠可以用小刀切，说明
的硬度较小，故A 正确；
B．
与
的反应生成氢气和氢氧化钠，该反应是放热反应，故B 正确；
C．
露置于空气中先变为氧化钠，氧化钠和水反应生成
，NaOH 潮解变为氢氧化钠溶液，氢氧化
钠和二氧化碳反应生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液中水分蒸发变为十水碳酸钠，十水碳酸钠失去水分变为碳
酸钠，故C 错误；
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D．
中氧−1 价，易降低，因此
具有强氧化性，故D 正确。
综上所述，答案为C。
19．（2022 黑龙江）加工馒头、面包等食品时，常加入碳酸氢钠使面团疏松多孔，碳酸氢钠属于食品添加
剂中的
A．着色剂
B．防腐剂
C．增味剂
D．膨松剂
【答案】D
【解析】碳酸氢钠不稳定，受热分解产生CO2气体从面团中逸出，导致加工的馒头、面包等食品松软多孔，
因此碳酸氢钠属于膨松剂，故合理选项是D。
20．（2022 贵州）灼烧芒硝(Na2SO4·10H2O)的火焰呈黄色，这是因为其含有下列元素中的
A．H
B．S
C．Na
D．O
【答案】C
【解析】焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧含有钠元素的物质时，焰色反应为黄色，故选C。
21．（2022 贵州）过氧化钠(Na2O2)可用于潜水艇中氧气的来源，其中O 的化合价为
A．
B．
C．0
D．+2
【答案】B
【解析】过氧化钠中Na 为+1 价，则O 的化合价为-1 价，
二、填空题
1．（2024 北京）补齐物质与其用途之间的连线 。
物质 用途
A．氢气――――――――――――a．作清洁燃
料
B．碳酸钠 b．制塑料
C．过氧化钠 c．作食用碱
D．乙烯 d．作供氧剂
【答案】
【详解】A．碳酸钠溶液呈碱性，常用作食用碱；
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B．过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，用作供氧剂；
C．乙烯是重要的化工原料，可通过加聚反应形成高分子化合物聚乙烯，可用于制塑料；
故答案为
。
2．（2024 黑龙江）金属单质钠可经下图所示的过程进行转化。
请回答下列问题：
(1)钠燃烧时，火焰呈 (选填“黄色”或“紫红色”)。
(2)根据物质的性质进行分类时，
可被称为 (选填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
(3)在反应
中，
作 (选填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)钠元素的金属性较强，因此
与
反应生成的
是 (选填“强碱”或“弱碱”)。
(5)下图为
受热分解的实验装置图，图中应改正之处是 (填写字母)。
A．a 试管口应略向上倾斜 B．b 导管应插入液面下
(6)碳酸氢钠不稳定，受热易分解，产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊。碳酸氢钠受热分解的化学方程式
为： 。
(7)可以利用 (选填“加热”或“过滤”)的方法来鉴别
和
。
【答案】(1)黄色
(2)碱性氧化物
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(3)氧化剂
(4)强碱
(5)B
(6)
(7)加热
【详解】（1）钠元素的焰色反应为黄色，故钠燃烧时，火焰呈黄色；
（2）
与酸反应只生成盐和水，是碱性氧化物；
（3）反应中氧元素化合价由0 价降低为-1 价，故氧气作氧化剂；
（4）
是强碱；
（5）碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠，水和二氧化碳，试管口向下倾斜，澄清石灰水检验产生的二氧化碳，
应将导管伸入液面以下，故应改正的为B；
（6）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：
；
（7）碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，故可用加热的方法来鉴别
和
。
3．（2024 北京）探究
和
的性质，进行如下实验。
实验序
号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验装
置
(1)实验Ⅰ，
固体完全溶解，
固体有剩余。相同条件下，在水中的溶解能力：
(填“>”或“<”)。
(2)实验Ⅱ，观察到均有气体产生，该气体是 。
(3)实验Ⅲ，加热
固体，澄清石灰水中无明显变化；加热
固体，澄清石灰水变浑浊，写出
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受热分解的化学方程式： 。
(4)下列说法中，正确的是 (填字母)。
a.可用盐酸除去
固体中少量的
b.可用加热的方法鉴别
和
两种固体
【答案】(1)>
(2)
(3)
(4)b
【详解】（1）实验Ⅰ中碳酸钠固体完全溶解，碳酸氢钠固体有剩余说明相同条件下，碳酸钠在水中的溶
解能力大于碳酸氢钠，故答案为：>；
（2）实验Ⅱ中发生的反应为碳酸钠固体与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，或碳酸氢钠固体与盐酸
反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则反应生成的气体为二氧化碳，故答案为：
；
（3）实验Ⅲ中碳酸氢钠受热分解的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方
程式为
，故答案为：
；
（4）a．由实验可知，碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应，所以不能用盐酸除去碳酸钠固体中混有的碳酸
氢钠杂质，故错误；
b．由实验可知，碳酸钠固体受热不分解，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则用加热
的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，故正确；
故选b。
4．（2023 北京）选择完成下列实验的装置。
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(1)配制100 mL1.00 mol·L
NaCl 溶液，用 (填序号，下同)。
(2)除去粗盐水中的泥沙，用 。
(3)比较
和
的热稳定性，用 。
【答案】(1)②
(2)①
(3)③
【解析】（1）配制100 mL1.00 mol·L
NaCl 溶液，需要用到100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
仪器，因此选装置②；
（2）除去粗盐水中的泥沙，采用过滤的方法，需要用到漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器，因此选装置①；
（3）
固体不稳定，受热易分解，比较
和
的热稳定性，选装置③。
5．（2022 四川）
含有氧化钠的钠块与足量水充分反应，产生的气体在标准状况下体积为
。
回答下列问题：
(1)钠与水反应的离子方程式为 。
(2)产生的气体的物质的量为
。
(3)列式计算钠块中氧化钠和钠单质的物质的量之比 。
【答案】(1)
(2)0.01
(3)1:1
【解析】（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为
。
（2）产生的气体为氢气，物质的量为
。
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（3）根据
可知，钠的物质的量为0.01mol，质量为
，则
，故钠块中氧化钠和钠单质的物质的量
之比1：1。
考点02 铁及其化合物
一、选择题
1．（2024 黑龙江）检验某溶液中是否含有
，下列操作中正确的是
A．滴加
溶液 B．加入氧化铁
C．滴加
溶液
D．通入氯气
【答案】A
【详解】A．滴加
溶液，发生反应：
，溶液变红色，可用于检验某溶液中是
否含有
，A 正确；
B．氧化铁与
不反应，不能用于检验某溶液中是否含有
，B 错误；
C．
溶液与
不反应，不能用于检验某溶液中是否含有
，C 错误；
D．氯气与
不反应，不能用于检验某溶液中是否含有
，D 错误；
故选A。
2．（2024 江苏）某口服补铁剂的主要成分为
。检验
是否变质可用的试剂是
A．
溶液
B．
溶液
C．
溶液
D．
溶液
【答案】C
【详解】若
变质，其被氧化为Fe3+，可用
溶液检验，现象是溶液变红，故选C。
3．（2024 福建）不同价态含铁物质因性质不同，在生产生活中有不同的用途。铁单质与下列物质反应，
产物中铁元素的化合价为
价的是
A．氯气
B．稀盐酸
C．稀硫酸
D．硫酸铜
【答案】A
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【详解】A． 氯气具有强氧化性，能将Fe 氧化+3 价，无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成
，故
A 正确；
B． 稀盐酸具有弱氧化性，且弱氧化性是H 元素体现的，能将Fe 氧化为Fe2+，故B 错误；
C． 稀硫酸具有弱氧化性，能和Fe 发生置换反应生成Fe2+，故C 错误；
D． 硫酸铜中铜离子具有弱氧化性，能和Fe 发生置换反应生成Fe2+，故D 错误；
故选A。
4．（2024 北京）为检验
溶液是否变质，设计并完成如下实验。其中能说明
溶液变质的是
选项
实验操作及现象
实验装置
A
滴入
溶液，产生白色沉淀
B
滴入KSCN 溶液，溶液变为红色
C
先滴入氯水，再滴入KSCN 溶液，溶液变为红色
D
滴入NaOH 溶液，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．氯化亚铁溶液和氯化铁溶液中都含有氯离子，都能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，
则向氯化亚铁溶液中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀不能说明亚铁离子被氧化生成铁离子，故A 不符合题
意；
B．溶液中亚铁离子不能与硫氰酸根离子反应，铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，则向
氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液变为红色说明溶液中含有铁离子，亚铁离子被氧化生成铁离子，
故B 符合题意；
C．铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，则向含有铁离子的氯化亚铁溶液中先滴入氯水，
再滴入硫氰化钾溶液，溶液会变为红色不能说明亚铁离子被氧化生成铁离子，故C 不符合题意；
D．氯化亚铁溶液能与氢氧化钠溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁能与氧气和水
反应生成红褐色的氢氧化铁，则向氯化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀不能说明亚铁离
子被氧化生成铁离子，故D 不符合题意；
故选B。
5.（2024 北京）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
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选项
实验操作及现象
实验结论
A
将一块绿豆大的钠放入滴有酚酞溶液的水中，溶液变为红色
钠与水反应有碱性物质生成
B
向某溶液中滴加几滴
溶液，有白色沉淀生成
原溶液中一定含有
C
向某溶液中滴加氯水后再滴加几滴
溶液，溶液变为红色
原溶液中一定含有
D
向
溶液中滴加过量氯水，溶液由无色变为橙色，再加入淀粉
溶液，溶液由橙色变为蓝色
氧化性：
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．酚酞溶液变为红色，证明钠与水反应有碱性物质生成，A 正确；
B．若原溶液存在
或Ag+，滴加几滴
溶液，也会有白色沉淀生成，B 错误；
C．如果原溶液中本来就有Fe3+，则遇到硫氰化钾溶液也会变红，故不能证明一定有
，C 错误；
D．NaBr 溶液中滴加过量氯水，氯水把Br-氧化为Br2，氯水过量，再加入淀粉KI 溶液，溶液变蓝，不能确
定氯水氧化的I-，还是溴单质氧化的I-，不能得出氧化性强弱，D 错误；
故选A。
6．（2023 黑龙江）长江以南的低山丘陵区普遍存在着红色土壤，有人说主要因其含铁质(三价铁)相对较多。
某研究小组设计简单实验验证该说法是否正确，应选择的试剂是
A．KCl
B．KNO3
C．K2SO4
D．KSCN
【答案】D
【解析】验证土壤中是否含有Fe3+，可以使用KSCN 溶液检验，向蒸馏水中加入少量的土壤后搅拌，土壤
中的离子可以进入到蒸馏水中，过滤后得到澄清溶液，向溶液中滴加KSCN 溶液，若溶液变成红色，则说
明土壤中含有Fe3+，故答案选D。
7．（2023 黑龙江）向盛有
溶液的试管中，滴入几滴KSCN 溶液，溶液呈
A．无色
B．红色
C．白色
D．蓝色
【答案】B
【解析】向盛有
溶液的试管中，滴入几滴KSCN 溶液，溶液中的反应为：
，生成血红色溶液。答案选B。
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8．（2023 辽宁）下列关于铁及其化合物的叙述错误的是
A．铁具有导电、导热、延展性
B．氧化铁常用作涂料、油漆的红色颜料
C．用铜粉除去
溶液中含有的少量
杂质
D．实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰
【答案】C
【解析】A．铁是一种金属单质，具有导电、导热、延展性，A 正确；
B． 氧化铁是红棕色粉末，常用作涂料、油漆的红色颜料，B 正确；
C．氯化铁溶液和铜反应得到氯化亚铁和氯化铜，用铜粉除去
溶液中含有的少量
杂质时会引入
新杂质氯化铜，C 不正确；
D．氢氧化亚铁具有还原性，易发生：
，实验室制备氢氧化亚铁的关键是
防止氧气的干扰，D 正确；
答案选C。
9．（2023 辽宁）下列可用于检验
的试剂是
A．稀盐酸
B．KCl 溶液
C．
溶液
D．KSCN 溶液
【答案】D
【解析】铁离子与稀盐酸、KCl 溶液和
溶液均不反应，铁离子能发生特征反应：
，所得溶液呈血红色，故可以用KSCN 溶液检验
，故选D。
10．（2023 四川）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3杂质，宜加入的物质是
A．O3
B．Fe
C．Cu
D．Cl2
【答案】B
【解析】A．通入O3将亚铁离子氧化成杂质离子，选项A 错误；
B．加铁粉发生Fe+2 FeCl3=3FeCl2，除去了杂质，生成主体物质，选项B 正确；
C．加入铜粉发生反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，引入铜离子，选项C 错误；
D．通入Cl2将亚铁离子氧化成杂质离子，选项D 错误；
答案选B。
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11．（2023 湖南）为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入的试剂是
A．FeCl3 溶液
B．铁片
C．KSCN 溶液
D．石蕊溶液
【答案】C
【解析】A．FeCl3溶液无法检验Fe3+，故A 不选；
B．铁虽然能和Fe3+反应，但现象不明显，故B 不选；
C．SCN-和Fe3+反应生成红色的Fe(SCN)3，反应很灵敏，可用KSCN 检验Fe3+，故C 选；
D．FeCl2溶液和FeCl3溶液都呈酸性，无法用石蕊溶液检验FeCl2溶液是否变质，故D 不选；
答案选C。
12．（2022 西藏）下列关于铁及其化合物的说法，正确的是
A．Fe 具有氧化性
B．Fe2O3为黑色固体
C．用KSCN 溶液来检验Fe3+
D．用铁桶盛放CuSO4溶液
【答案】C
【解析】A．Fe 可以失电子，不能得电子，具有还原性，不具有氧化性，故A 错误；
B．Fe2O3为红棕色固体，故B 错误；
C．KSCN 溶液与Fe3+作用溶液变红，故C 正确；
D．Fe 与CuSO4溶液会发生置换反应，不能用铁桶盛放CuSO4溶液，故D 错误；
答案选C。
13．（2022 海南）如图所示的实验中，有关现象描述正确的是
A．只有甲溶液变红
B．甲、乙溶液都变红
C．只有乙溶液变红
D．乙溶液先变红后褪色
【答案】A
【解析】硫氰化钾遇
会变红，甲溶液会变红，乙溶液不会变红，所以A 正确，BCD 错误，
故选A。
14．（2022 海南）在一支试管中加入2 mL CuSO4溶液，再将一段光洁的铁丝插入CuSO4溶液中。有说法
错误的是
A．铁丝表面变红
B．铁丝作还原剂
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C．铜比铁更活泼
D．古时用此反应炼铜
【答案】C
【解析】A．铁和硫酸铜反应生成单质铜附着在铁丝表面，A 不符合；
B．铁化合价升高，做还原剂，B 不符合；
C．铁能从硫酸铜溶液中置换铜，故铁比铜活泼，C 符合；
D．古代用湿法炼铜得到铜，D 不符合；
故答案为：C。
15．（2022 山东）下列有关铁及其化合物的说法错误的是
A．
是一种黄色粉末
B．
既有氧化性又有还原性
C．可用KSCN 溶液检验溶液中的
D．可用Fe 除去
溶液中含有的
【答案】A
【解析】A．
是一种红色粉末，故A 错误；
B．
中铁化合价为+2，处于中间价态，化合价能升能降，故既有氧化性又有还原性，故B 正确；
C．铁离子能和KSCN 溶液生成红色物质，故可用KSCN 溶液检验溶液中的
，故C 正确；
D．铁和铁离子生成亚铁离子，故可用Fe 除去
溶液中含有的
，故D 正确；
故选A。
16．（2022 广东）检验芹菜中铁元素的实验操作有：①剪碎芹菜，研磨；②取少量滤液，滴加稀
；
③加入蒸馏水，搅拌，过滤；④滴加几滴KSCN 溶液，振荡，观察。正确操作顺序为
A．③①④②
B．①②③④
C．②①④③
D．①③②④
【答案】D
【解析】将芹菜粉碎加水浸泡后过滤，将滤液加入HNO3，将滤液中的铁元素氧化为铁离子，最后加入
KSCN，溶液如果变为血红色，则证明溶液中含有铁离子；
故答案为：D。
17．（2022 湖南）下列溶液中滴入FeCl3溶液，呈红色的是
A．KSCN
B．NaCl
C．Na2SO4
D．KNO3
【答案】A
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【解析】KSCN 溶液中滴入FeCl3溶液，会呈现红色，故选A。
18．（2022 浙江）某工业废水中含有FeSO4和CuSO4(不考虑其他成分)，利用以下流程可以回收FeSO4和
Cu。
下列说法不正确的是
A．操作1 和操作2 都是过滤
B．固体1 是Fe 和Cu 的混合物
C．试剂2 为适当过量的稀H2SO4
D．操作3 为蒸发结晶
【答案】D
【解析】A．操作1 和操作2 都是固液分离，都是过滤操作，故A 正确；
B．FeSO4和CuSO4溶液中加入过量铁粉，铁置换出铜，固体1 是Cu 和剩余的Fe，故B 正确；
C．试剂2 是除去Fe、Cu 的混合物中的Fe，并回收FeSO4，所以试剂2 为适当过量的稀H2SO4，故C 正确；
D．从FeSO4溶液获得
，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D 错误；
选D。
19．（2022 内蒙古）常温下，把铁片投入到下列溶液中铁片不溶解的是
A．浓硫酸
B．三氯化铁溶液
C．稀盐酸
D．稀硝酸
【答案】A
【解析】A．铁片遇到浓硫酸会发生：“钝化”现象，不会溶解，A 正确；
B．三氯化铁溶液中三价铁离子与单质铁会发生氧化还原反应，离子方程式为：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，故铁片
会溶解，B 不选；
C．铁与稀盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：
Fe＋HCl (稀)＝FeCl2＋H2↑，故铁片会溶解，C 不选；
D．铁与稀硝酸会发生氧化还原反应，故铁片会溶解，D 不选；
故本题选A。
二、填空题
1．（2024 福建）工业矿渣的综合利用对环境保护和节约资源有重要意义。某兴趣小组在实验室用矿渣(主
要成分是
，少量
)为原料制备铁红，流程如下：
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(1)将矿渣粉碎成粉末的目的是 。
(2)完成过滤操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、 和 。
(3)滤渣Z 的成分是 。
(4)滤液Y 中的金属阳离子是 (填离子符号)；铁粉与滤液X 中的
反应的离子方程式为 。
(5)空气中煅烧碳酸亚铁生成铁红的反应如下，补充完整化学方程式：
【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2) 漏斗 玻璃棒
(3)
(4)
(5)
【分析】矿渣(主要成分是
，少量
)，加入硫酸酸浸，
与硫酸反应生成
，
不和硫酸反应，则滤渣Z 主要是
，滤液X 加铁粉，发生反应
，过滤后滤液Y 为
，加入碳酸氢铵沉铁，过滤后得到碳酸亚铁，煅烧后得到铁红，
据此解答。
【详解】（1）将矿渣粉碎成粉末的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大反应
物的接触面积，加快反应速率；
（2）过滤操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗；玻璃棒；
（3）由分析可知，滤渣Z 的成分是
，故答案为：
；
（4）由分析可知滤液Y 为
，其金属阳离子是
，铁粉与
反应的离子方程式为
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，故答案为：
；
；
（5）空气中煅烧碳酸亚铁生成铁红（
）的反应如下，
，故答案为：
。
2．（2024 福建）兴趣小组利用实验室提供的实验用品，开展
性质与催化分解的探究活动。
【实验用品】
溶液(5%)，
溶液
溶液
，酸性
溶液，
溶液；试管，
胶头滴管。
【探究活动】
实验1.取适量
溶液于试管中，滴入酸性
溶液，
溶液颜色立即褪去。
实验2.将分别装有
溶液(含3 滴
溶液)的两支试管，分别放入盛有
水的烧杯中，记
录反应产生氧气的体积，结果如下表：
时间/s
0
20
40
60
80
氧气体积
0
1
3
8
15
0
5
12
20
30
(1)实验1 反应原理为：
。该反应体现了
的 (填
“氧化性”或“还原性”)。
(2)在
催化作用下，
分解的化学方程式为 。
(3)实验2 能得出的结论是 。
【交流研讨】
有同学提出用上述实验用品并按下图进行实验，可开展
对
分解催化效果的探究。
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兴趣小组开展如下研讨：
研讨1.实验前应先检验
溶液中的
是否被氧化为。
(4)若要检验
溶液是否含有
，可选用的试剂是 ，若观察到 ，证明含有
。
研讨2.由于过氧化氢与亚铁离子能发生反应，因此按上述方案进行实验，无法达成探究目的。
(5)
与
反应如下，补充完整离子方程式：
【答案】(1)还原性
(2)2H2O2
2H2O+O2↑
(3)其它条件相同时，温度越高，反应速率越快
(4) KSCN 溶液 溶液呈红色
(5)Fe3+
【详解】（1）
中氧由-1 价升高为0 价，被氧化，该反应体现了
的还原性。故答案为：还原性；
（2）在
催化作用下，
分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑。故答案
为：2H2O2
2H2O+O2↑；
（3）根据表中反应相同的时间收集到的气体体积，20 度时总小于40 度时的体积，实验2 能得出的结论是
其它条件相同时，温度越高，反应速率越快。故答案为：其它条件相同时，温度越高，反应速率越快；
（4）若要检验
溶液是否含有
，可选用的试剂是KSCN 溶液，铁离子与KSCN 溶液反应生成
Fe(SCN)3，若观察到溶液呈红色，证明含有
。故答案为：KSCN 溶液；溶液呈红色；
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（5）
与
反应如下，由质量守恒和电荷守恒，得离子方程式：
Fe3+
，故答案为：Fe3+。
3．（2024 北京）新的印刷电路板制造工艺中常使用酸性
溶液作刻蚀液。一种从刻蚀废液(主要含
、
和
等)中回收
，同时制备净水剂聚合氯化铁的主要流程如下。
(1)I 中，加入适量的
以减少废液中的酸，反应的离子方程式是 。
(2)Ⅱ中，选用铁粉而不用铁片，目的是 。
(3)溶液Y 中含有的金属阳离子主要是 。
(4)已知：聚合氯化铁中铁元素的化合价为
价。下列说法合理的是 (填字母)。
a．若I 中不加入氧化铁，Ⅱ中会产生大量的氢气，存在安全隐患
b．将溶液Z 和溶液Y 混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用
c．Ⅲ中，氯酸钠作还原剂
【答案】(1)
(2)加快反应速率
(3)
(4)ab
【分析】刻蚀废液中加入氧化铁，氧化铁与氢离子反应生成铁离子，随后向溶液中加入过量铁粉，铁离子
与铁反应生成亚铁离子，铜离子与铁反应生成亚铁离子和铜单质，固体Y 为Cu 和过量的Fe，溶液Y 为氯化
亚铁溶液，固体Y 中加入稀盐酸，铜不与稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应生成溶液Z 为氯化亚铁溶液，将溶
液Z 并入溶液Y 中，加入氯酸钠后调节pH，反应生成聚合氯化铁，最终干燥得到聚合氯化铁固体。
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【详解】（1）氧化铁与氢离子反应生成铁离子和水，离子方程式为
。
（2）Ⅱ中选用铁粉而不选用铁片，铁粉与溶液的接触面积更大，能加快反应速率且使反应更充分。
（3）根据分析可知，溶液Y 中含有的金属阳离子主要为Fe2+。
（4）a．I 中不加入氧化铁，II 中铁单质与氢离子反应生成大量氢气，存在安全隐患，a 正确；
b．溶液Z 和溶液Y 主要成分都是氯化亚铁，两者混合制备聚合氯化铁，可实现铁元素的充分利用，b 正确；
c．III 中氯化亚铁转化为聚合氯化铁，Fe2+失电子为还原剂，则氯酸钠得电子为氧化剂，c 错误；
故答案选ab。
4．（2023 上海）四氧化三铁(Fe3O4)俗称磁性氧化铁，在工业上应用广泛，可作催化剂、磁记录材料等。
Fe3O4的一种制备方法如下：
(1)低碳铁皮与稀硫酸反应时，会形成许多微小原电池。
①形成原电池时，Fe 作 。
A．正极 B．负极
②反应过程中，溶液的pH 。
A．变大 B．变小 C．不变
(2)检验步骤1 得到的FeSO4溶液中是否存在
，可选用的试剂是___________。
A．KSCN 溶液
B．KMnO4溶液
C．稀硝酸
D．BaCl2溶液
(3)实验室测定FeSO4溶液的浓度，常用K2Cr2O7标准溶液进行滴定。现称量2.940gK2Cr2O7(
)固体，配制成
K2Cr2O7标准溶液。
①称量时，需用到的仪器有 。
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②根据计算，选用的容量瓶规格应为 。
A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL
(4)步骤2 用下图所示装置制备
。制备时，先打开止水夹，通入N2一段时间；再关闭止水夹，继续
通入N2一段时间。
止水夹关闭前后，通入N2的作用分别为 、 。
(5)步骤3 的反应原理为：
。反应中每消耗34gH2O2，转移的电子数
为 。
(6)步骤4 在不同时刻得到的Fe3O4粒径大小如下图所示。
①实验过程中，Fe3O4不易形成沉淀，结合上图分析原因 。
②写出一种可使Fe3O4较快形成沉淀的方法 。
【答案】(1)B A
(2)A
(3) B D
(4)为了排尽装置中空气，避免
被氧化 将
溶液挤压入NaOH 溶液中反应生成
沉淀
(5)2NA
(6)粒子直径在1-100nm 之间，属于胶体，具有介稳定性，不易形成沉淀 加热或加入电解质
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【解析】（1）低碳铁皮与稀硫酸反应时，会形成许多微小原电池①形成原电池时，活泼金属Fe 作负极发
生失电子的氧化反应；②反应过程中，H+在正极发生得电子反应，电极反应：
，溶液的
pH 逐渐增大；
（2）检验步骤1 得到的FeSO4溶液中是否存在
，可选用的试剂是KSCN 溶液；
（3）①称量时，需用到的仪器电子天平；
2.940gK
②
2Cr2O7(
)物质的量
，要配制成
K2Cr2O7
标准溶液，则所配制溶液体积：
，则容量瓶规格1000mL；
（4）止水夹打开时，通入N2目的是为了排尽装置中空气，避免
被氧化；关闭止水夹目的是为了
将
溶液挤压入NaOH 溶液中反应生成
沉淀；
（5）消耗34gH2O2对应物质的量为1mol，根据反应
可知转移电子数
为2NA；
（6）根据图像可知粒子直径在1-100nm 之间，属于胶体，具有介稳定性，不易形成沉淀；通过加热或加
入电解质的方法可使胶体聚沉，快速形成沉淀；
5．（2022 北京）工业上用FeCl3溶液作印刷电路铜板的腐蚀液。化学小组设计如下流程对腐蚀废液(阳离
子主要有Fe2+、Cu2+、Fe3+和H+)进行处理，实现FeCl3溶液再生并回收Cu。
(1)步骤Ⅰ中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+ (填“氧化”或“还原”)为Fe3+。
(2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。
(3)溶液C 中含有大量Fe2+。取少量溶液C 于试管中，滴加 溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀迅速
变为灰绿色，最终变为红褐色。
(4)下列说法合理的是 (填字母)。
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a.溶液A、溶液B 和固体C 中都含有铜元素
b.溶液C 和溶液D 可回收利用，体现“绿色化学”理念
【答案】(1)氧化
(2)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
(3)NaOH
(4)ab
【解析】（1）由分析可知步骤Ⅰ中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+氧化为Fe3+；
（2）步骤Ⅱ是Fe(OH)3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，发生反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3+
+3H2O；
（3）根据题意可知白色沉淀是Fe(OH)2，因此操作是：取少量溶液C 于试管中，滴加NaOH 溶液，有白色
沉淀Fe(OH)2生成，遇到O2，白色沉淀Fe(OH)2迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
（4）a．由题干和分析可知溶液A、溶液B 和固体C 中都含有铜元素，a 正确；
b．溶液C 和溶液D 为FeCl2溶液，可以将溶液C 和溶液D 通入到废液中回收利用，体现“绿色化学”理
念，b 正确；
故答案为：ab。
6．（2022 山东）铁及其化合物之间的转化关系如图所示。
回答下列问题：
(1)反应①的离子方程式为 。
(2)完成反应②还需加入 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)完成反应③还需用到的试剂为 (填化学式)，检验
的试剂为 。
(4)向
溶液中加入
溶液的现象为 。
【答案】(1)
(2)氧化剂
(3)
溶液
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(4)产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
【解析】（1）反应①是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：
。
（2）反应②是FeCl2转化为FeCl3，铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现。
（3）反应③是Fe 转化为FeCl3，是铁与氯气加热化合生成氯化铁，故需要加入Cl2；
遇到KSCN 溶液
变成血红色，所以检验的试剂为KSCN 溶液。
（4）向
溶液中加入
溶液发生的反应是Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓, 氢氧化亚铁是白色沉淀，且极其
不稳定，在空气中遇到氧气，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3，所以现象是：产生白色沉淀，
迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
考点03 金属材料 铝及其化合物
1．（2024 福建）材料在生产、生活中应用广泛。下列属于有机高分子材料的是
A．陶瓷
B．塑料
C．水泥
D．钢铁
【答案】B
【详解】A．陶瓷属于传统无机非金属材料，A 错误；
B．塑料属于有机合成材料，有机合成材料属于有机高分子材料，B 正确；
C．水泥属于传统无机非金属材料，C 错误；
D．钢铁是合金，属于金属材料，D 错误；
故合理选项是B。
2．（2023 湖北）铝热反应的原理为
，该反应可用于铺设高铁无缝钢轨的施工
现场焊接钢轨，下列关于该反应的说法错误的是
A．化学能转化为热能
B．铝作为还原剂
C．铁为氧化产物
D．若生成
铁至少需要
铝
【答案】C
【解析】A．该反应为铝热反应，反应过程中放出大量的热，化学能转化为热能，故A 正确；
B．Al 转化为氧化铝，Al 元素化合价升高，铝作为还原剂，故B 正确；
C．
转化为Fe 单质，该过程中Fe 的化合价由+3 价降低为0 价，Fe 为还原产物，故C 错误；
D．由反应可知1molAl 完全反应生成1molFe，则生成
铁至少需要
铝，故D 正确；
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故选：C。
3．（2023 黑龙江）工业冶炼铝的原理是
，据此原理可知工业上冶炼铝的
方法是
A．热还原法
B．热分解法
C．沉淀法
D．电解法
【答案】D
【解析】由方程式可知，工业上冶炼较活泼金属铝的方法为电解法，故选D。
4．（2023 辽宁）下列不属于常用金属冶炼方法的是
A．电解法
B．蒸馏法
C．热分解法
D．热还原法
【答案】B
【解析】A．工业上用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属，A 不符合；
B．蒸馏是用来分离互溶的有较大沸点差的液体混合物，B 符合；
C．活泼性比较差的金属采用热分解法，例如银，C 不符合；
D．有些较活泼的金属可以用热还原法来冶炼，例如铁，D 不符合；
选B。
5．（2022 西藏）有关铝及其化合物的说法中，正确的是
A．Al(OH)3可治疗胃酸过多
B．明矾可作消毒剂
C．Al2O3不可作耐火材料
D．铝锅可长时间存放酸性食物
【答案】A
【解析】A．Al(OH)3可与胃酸的主要成分盐酸反应，且其碱性较弱，故可治疗胃酸过多，A 正确；
B．明矾溶于水，能够形成氢氧化铝胶体，可用作净水剂，但不可作消毒剂，B 错误；
C．Al2O3的熔点很高，故可作耐火材料，C 错误；
D．Al、Al2O3均能与酸反应，故铝锅不可长时间存放酸性食物，D 错误；
故答案为：A。
6．（2022 四川）下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A. 氯化铵与氢氧化钠反应生成一水合氨和氯化钠，但不与稀盐酸反应，故A 错误；
B. 氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故B 正
确；
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C. 硅酸钠与过量盐酸反应生成二氧化碳和水，但不与氢氧化钠反应，故C 错误；
D. 氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，不能与氢氧化钠反应，故D 错误；
正确答案是B。
7．（2022 辽宁）工业冶炼铝的方法是
A．热分解法
B．电解法
C．热还原法
D．物理方法
【答案】B
【解析】铝的化学性质非常活泼，工业上采用电解熔融氧化铝的方法制备，故选B。
8．（2022 贵州）下列关于铝及其化合物的性质描述不正确的是
A．铝只与盐酸反应
B．Al2O3可以与NaOH 溶液反应
C．Al2O3可以与盐酸反应
D．Al(OH)3可以与NaOH 溶液反应
【答案】A
【解析】A．铝为两性金属，能和强酸强碱反应，A 项错误；
B．Al2O3为两性氧化物，可以与NaOH 溶液反应，B 项正确；
C．Al2O3为两性氧化物，可以与盐酸反应，C 项正确；
D．Al(OH)3为两性氢氧化物，可以与NaOH 溶液反应，D 项正确；
答案选A。
9．（2022 贵州）常温下，可盛放在铁制或铝制容器中的是
A．浓盐酸
B．稀盐酸
C．浓硫酸
D．稀硫酸
【答案】C
【解析】A．铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铝与浓盐酸反应生成氯化铝和氢气，因此浓盐酸不能
盛放在铁制或铝制容器中，A 错误；
B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，因此稀盐酸不能盛放在铁
制或铝制容器中，B 错误；
C．常温下，铁、铝遇浓硫酸都会发生钝化，因此浓硫酸可盛放在铁制或铝制容器中，C 正确；
D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，因此稀硫酸不能盛放在铁
制或铝制容器中，D 错误；
答案选C。
10．（2022 辽宁）下列图示物体的主要构成材料不属于合金的是
A
B
C
D
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生铁铸造的井盖
飞机外壳
超轻海绵
潜水器耐压球壳
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【解析】A．生铁为铁合金，故A 不符合题意；
B．飞机外壳为铝合金，故B 不符合题意；
C．超轻海绵属于有机物，不属于合金，故C 符合题意；
D．潜水器耐压球壳为钛合金，故D 不符合题意；
答案为C。
11．（2022 内蒙古）下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上用量最大的合金材料是钢
B．过氧化钠不能作潜水艇的供氧剂
C．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成
D．镁比铝活泼，更易与氢氧化钠溶液反应生成氢气
【答案】A
【解析】A．青铜时我国使用最早的合金，钢铁使用广泛，是世界上使用量最大的合金材料，故A 正确；
B．过氧化钠作潜水艇的供氧剂，O 元素的化合价发生变化，发生氧化还原反应，故B 错误；
C．高温下水蒸气与Fe 反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁为黑色固体，故C 错误；
D．Mg 与NaOH 溶液不反应，只有Al 与NaOH 溶液反应生成H2，故D 错误；
故选：A。
12．（2021 河南）下列关于铝及其化合物的说法错误的是
A．硬铝是一种合金
B．Al2O3是一种两性氧化物
C．Al(OH)3是一种医用的胃酸中和剂
D．AlCl3与NaOH 溶液及盐酸均能反应
【答案】D
【解析】A．硬铝是一种性能优良的铝合金，故A 正确；
B．氧化铝是既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的两性氧化物，故B 正确；
C．氢氧化铝能与与稀盐酸反应生成氯化铝和水，是一种常见的医用的胃酸中和剂，故C 正确；
D．氯化铝不能与盐酸反应，故D 错误；
故选D。
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考点04 自然资源的开发与利用
一、选择题
1．（2024 黑龙江）海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中含量较高的离子有
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80 多种元素，其中含有较高的钠和氯元素，故海洋是一个
巨大的化学资源宝库，其中含量较高的离子有Na+，故答案为：B。
2．（2024 黑龙江）实现化石燃料的综合利用是社会发展的趋势，下列物质不属于化石燃料的是
A．煤
B．氢气
C．石油
D．天然气
【答案】B
【详解】化石燃料也称矿石燃料，是一种烃或烃的衍生物的混合物，其包括的天然资源为煤、石油和天然
气等，属于不可再生能源。氢气属于可再生能源，不属于化石燃料。故答案选B。
3．（2024 福建）化石燃料贮量有限、不可再生，必须合理使用。下列燃料不属于化石燃料的是
A．煤
B．石油
C．酒精
D．天然气
【答案】C
【详解】煤、石油、天然气是古代生物的遗骸深埋在地下，历经漫长地质条件的变化，在温度、压力和微
生物等条件的作用下，经过复杂的变化而形成的三大化石燃料；乙醇俗称酒精，可由粮食通过发酵作用制
取，不属于化石燃料，答案选C。
4．（2023 湖北）铝热反应的原理为
，该反应可用于铺设高铁无缝钢轨的施工
现场焊接钢轨，下列关于该反应的说法错误的是
A．化学能转化为热能
B．铝作为还原剂
C．铁为氧化产物
D．若生成
铁至少需要
铝
【答案】C
【解析】A．该反应为铝热反应，反应过程中放出大量的热，化学能转化为热能，故A 正确；
B．Al 转化为氧化铝，Al 元素化合价升高，铝作为还原剂，故B 正确；
C．
转化为Fe 单质，该过程中Fe 的化合价由+3 价降低为0 价，Fe 为还原产物，故C 错误；
D．由反应可知1molAl 完全反应生成1molFe，则生成
铁至少需要
铝，故D 正确；
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故选：C。
5．（2023 湖南）下列金属的冶炼方法中，属于电解法的是
A．
B．2NaCl(熔融)
C．
D．
【答案】B
【解析】A．加热氧化汞分解制取金属汞属于热分解法，A 错误；
B．电解熔融氯化钠制取金属钠属于电解法，B 正确；
C．金属铝还原氧化铁制取金属铁属于热还原法，C 错误；
D．铁置换硫酸铜中的铜属于还原法，D 错误；
故选B。
6．（2023 福建）工业冶炼铝的原理是
，据此原理可知工业上冶炼铝的方
法是
A．热还原法
B．热分解法
C．沉淀法
D．电解法
【答案】D
【解析】由方程式可知，工业上冶炼较活泼金属铝的方法为电解法，故选D。
7．（2023 辽宁）下列不属于常用金属冶炼方法的是
A．电解法
B．蒸馏法
C．热分解法
D．热还原法
【答案】B
【解析】A．工业上用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属，A 不符合；
B．蒸馏是用来分离互溶的有较大沸点差的液体混合物，B 符合；
C．活泼性比较差的金属采用热分解法，例如银，C 不符合；
D．有些较活泼的金属可以用热还原法来冶炼，例如铁，D 不符合；
选B。
8．（2023 黑龙江）下列过程不涉及化学变化的是
A．煤的气化
B．石油裂解
C．乙烯加聚
D．石油分馏
【答案】D
【解析】A．煤的气化：煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO 等气体的过程，属于化学反应，
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故不选A；
B．石油裂解：常用石油分馏产品(包括石油气)作原料，采用比裂化更高的温度(700~800℃，有时甚至高达
1000℃以上)，使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，以提供有机化工原料，属于化
学变化，故不选B；
C．乙烯加聚：断开不饱和碳碳双键，连接成链状高分子化合物，属于化学变化，故不选C；
D．石油分馏：将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，故选D。
答案为：D。
9．（2023 天津）下列关于自然资源开发利用的方法不正确的是
A．石油经分馏可获得汽油
B．海水经蒸馏淡化
C．煤经干馏可获得焦炭
D．加热
制
【答案】D
【解析】A．根据沸点不同，将石油分馏可得到汽油、柴油、煤油等多种馏分，故A 正确；
B．海水经过蒸馏可获得淡水，故B 正确；
C．将煤隔绝空气加强热使其分解的过程为煤的干馏，煤的干馏是化学变化，能得到焦炉气、煤焦油和焦
炭等，故C 正确；
D．电解熔融氧化铝可得到Al，故D 错误；
故选D。
10．（2023 四川）工业上常用电解法冶炼的金属是
A．Al
B．Fe
C．Pt
D．Ag
【答案】A
【解析】A．Al 属于活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故A 正确；
B．Fe 属于较不活泼，工业上采用热还原法冶炼，故B 错误；
C．Pt 的活泼性差，可用物理分离的方法制得，故C 错误；
D．Ag 的活泼性比较差，工业上采用热分解法冶炼，故D 错误；
故选：A。
11．（2023 浙江）下列过程涉及化学变化的是
A．冰雪融化
B．碘的升华
C．石油分馏
D．葡萄酿酒
【答案】D
【解析】A．冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A 不符合题意；
B．碘的升华是碘单质由固态变成气态，物质状态的转变，是物理变化，选项B 不符合题意；
C．石油分馏是利用沸点的不同进行分离，属于物理变化，选项C 不符合题意；
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D．葡萄酿酒过程中有发酵等过程，生成了酒精等物质，是化学变化，选项D 符合题意；
答案选D。
12．（2023 四川）下列金属中，通常用电解法冶炼的是
A．Fe
B．Mg
C．Hg
D．Ag
【答案】B
【解析】A．铁是较活泼金属，通常用热还原法冶炼，故A 不符合题意；
B．镁是活泼金属，通常用电解法冶炼，故B 符合题意；
C．汞是不活泼金属，通常用热分解法冶炼，故C 不符合题意；
D．银是不活泼金属，通常用热分解法冶炼，故D 不符合题意；
故选B。
13．（2022 宁夏）从保护人类生存环境的角度来看，下列燃料中最好的是
A．煤
B．石油
C．木材
D．氢气
【答案】D
【解析】A．煤燃烧生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫能引起酸雨、二氧化碳引起温室效应，故不选
A；
B．石油燃烧会生成二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫等，氮氧化物、二氧化硫引起酸雨，氮氧化物引起光
化学烟雾、二氧化碳引起温室效应，故不选B；
C．木材燃烧生成二氧化碳和大量烟尘，二氧化碳引起温室效应，故不选C；
D．氢气燃烧的产物是水，对环境无污染，因此从保护人类生存环境的角度来看，氢气是最好的燃料，故
选D；
选D。
14．（2022 海南）下列物质能从海水中直接获得的是
A．镁单质
B．溴单质
C．钾单质
D．氯化钠
【答案】D
【解析】镁、溴、钾元素在海水中以离子形式存在，从海水中不能直接获得其单质，海水中存在大量钠离
子和氯离子，通过蒸发海水可以得到氯化钠，所以ABC 错误，D 正确；
故选D。
15．（2022 甘肃）口罩在阻止新冠病毒传播中发挥了重要的作用，有关口罩材料中的熔喷布(主要成分为
聚丙烯)生产工艺流程如下：
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下列有关叙述不正确的是
A．石油分馏是利用各组分溶解性不同
B．丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．丙烯转化为聚丙烯属于加聚反应
D．聚丙烯属于有机高分子材料
【答案】A
【解析】A．石油是多种烷烃、环烷烃的混合物，它们是互溶的沸点不同的液体混合物，分馏是利用各组
分沸点不同进行分离，与它们的溶解性无关，A 错误；
B．丙烯属于烯烃，分子中含有不饱和的碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，B
正确；
C．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能够发生加聚反应而转化为聚丙烯，C 正确；
D．聚丙烯是丙烯发生加聚反应产生的高分子混合物，因此属于有机高分子材料，D 正确；
故合理选项是A。
16．（2022 辽宁）下列过程属于物理变化的是
A．粮食酿酒
B．石油分馏
C．煤的液化
D．海水提溴
【答案】B
【解析】A．粮食酿酒：淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化成乙醇，属于化学变化，故A
不符合题意；
B．石油分馏利用组分沸点不同进行分离，属于物理变化，故B 符合题意；
C．煤的液化是将煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，故C 不符合题意；
D．海水中溴元素为Br-形成存在，海水提溴得到溴单质，属于化学变化，故D 不符合题意；
答案为B。
17．（2022 广东）工业上从海水中提取镁的生产流程如图所示。关于该流程说法不正确的是
A．煅烧：贝壳高温分解生成
B．沉淀：海水与石灰乳反应获得
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C．中和：
与盐酸反应生成
D．电解：熔融
电解生成金属Mg 和
【答案】A
【解析】A．贝壳的主要成分是CaCO3，故高温煅烧贝壳分解生成CaO，A 错误；
B．海水中含有较多的Mg2+，故沉淀过程中海水与石灰乳反应获得Mg(OH)2，B 正确；
C．由题干工艺流程图可知，中和过程为Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2，C 正确；
D．工业上采用电解熔融MgCl2的方法来制备金属Mg 和Cl2，D 正确；
故答案为：A。
18．（2022 浙江）《汉书•地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”，此处的可燃之“石”是煤。煤炭中
含量最高的元素是
A．碳
B．氮
C．氧
D．钙
【答案】A
【解析】煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素；
答案选A。
19．（2022 上海）雪蜡是冰雪运动的重要材料，主要成分为石蜡。以下关于石蜡的说法正确的是
A．常温下是气态B．易溶于水
C．是纯净物
D．是石油分馏产物
【答案】D
【解析】常温下石蜡是固态，难溶于水，是石油分馏产物，是有机混合物，故本题答案为D。
20．（2022 四川）下列过程涉及化学变化的是
A．酒精挥发
B．水凝成冰
C．钢铁生锈
D．石油分馏
【答案】C
【详解】A.酒精挥发是液态变成气态，无新物质生成，属于物理变化，A 选项不符合题意；
B. 水凝成冰是液态变成固态，无新物质生成，属于物理变化，B 选项不符合题意；
C. 钢铁生锈，生成了新物质，属于化学变化，C 选项符合题意；
D.石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同来分离的过程，属于物理变化，D 选项不符合题意；
答案选C。
21．（2022 浙江）下列属于物理变化的是
A．石油的分馏
B．蛋白质的水解
C．油脂的变质
D．甲烷的燃烧
【答案】A
【解析】A．石油的分馏没有产生新物质，属于物理变化，故选A；
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B．蛋白质的水解生成各种氨基酸，属于化学变化，故不选B；
C．油脂分子中含有碳碳双键，易被氧气氧化而变质，属于化学变化，故不选C；
D．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故不选D；
选A。
22．（2022 广西）利用海水进行下列生产，所用工艺最简单的是
A．晒盐
B．制液溴
C．制金属镁
D．制金属钾
【答案】A
【解析】A．晒盐只需要利用太阳光蒸发海水析出氯化钠晶体即可，所用工艺最简单，A 选；
B．制液溴需向海水中通入氯气得到粗溴，再通入二氧化硫还原溴单质为溴离子进行富集溴元素，最后通
入氯气才得到液溴，操作工艺较复杂，B 不选；
C．制金属镁是从海水中得到氯化镁后，镁为活泼金属，电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，C 不
选；
D．海水中含钾离子，需电解法冶炼金属钾，D 不选；
故选：A。
二、填空题
1．（2024 北京）从海带浸泡液(碘元素主要以
存在)中获取
，含碘物质的转化过程如下。
(1)①中
的作用为 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)为提高①的化学反应速率，可采取的措施是 (写出一条即可)。
(3)补全②的离子方程式： 。
(4)②中
和pH 对碘离子的氧化率的影响如下图所示。
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已知：碘离子的氧化率
分析图中信息，选择最佳条件： 。
【答案】(1)氧化剂
(2)增大
溶液的浓度
(3)
(4)
【详解】（1）①中
在酸性溶液中将I-氧化为
，碘元素化合价升高，则
的作用为氧化剂；
（2）增大反应物浓度可提高反应速率，为提高①的化学反应速率，可采取的措施是增大
溶液的浓度；
（3）碘元素发生归中反应，碘离子化合价从-1 升高至0 价，
碘元素从+5 降低至0 价，反应转移5 个电
子，则
的系数为1，由原子守恒可得I2 系数为3，由电荷守恒可知H+吸收为6，离子方程式：
；
（4）由图可知，最佳条件：
，碘离子的氧化率较高。
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