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专题2 物质的变化
考点01 电解质与非电解质
1．（2024 北京）下列物质中，不能导电的是
A．
固体
B．熔融的
C．
溶液
D．稀硫酸
【答案】A
【详解】A．KNO3固体中虽然含有阴阳离子，但是这些离子不能自由移动，因此不能导电，A 正确；
B．熔融的NaCl 中存在能自由移动的阴阳离子，能导电，B 错误；
C．NaOH 溶液中含有能自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，C 错误；
D．稀硫酸中存在能自由移动的硫酸根离子和氢离子，能导电，D 错误；
故答案选A。
2．（2024 北京）下列物质中，不能导电的是
A．铜
B．氯化钠固体
C．氯化钠溶液
D．熔融氯化钠
【答案】B
【详解】A．金属铜中含有自由移动的电子，可以导电，故A 错误；
B．氯化钠固体中离子不能自由移动，不导电，故B 正确；
1
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C．氯化钠溶液中含有自由移动离子，可以导电，故C 错误；
D．熔融NaCl 中含有自由移动离子，可以导电，故D 错误；
故选：B。
3．（2023 天津）仅能在水溶液中导电的电解质是
A．KOH
B．KNO3
C．H2SO4
D．酒精
【答案】C
【解析】A．KOH 是在熔融状态和水溶液中都能导电的电解质，A 项不选；
B．KNO3是在熔融状态和水溶液中都能导电的电解质，B 项不选；
C．H2SO4在熔融状态下不能导电，H2SO4 是在水溶液中能导电的电解质，C 项选；
D．酒精是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，酒精属于非电解质，D 项不选；
答案选C。
4．（2023 四川）分类是认识和研究物质的一种常用科学方法。下列物质中，属于电解质的是
A．CH4
B．CO2
C．KNO3
D．Cu
【答案】C
【解析】A．CH4在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故A 错误；
B．CO2自身不能电离，属于非电解质，故B 错误；
C．KNO3在水溶液中和熔融状态下能电离出离子从而能够导电，属于电解质，故C 正确；
D．Cu 为金属单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故D 错误；
故选：C。
5．（2023 北京）下列物质中，不属于电解质的是
A．Zn
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】A．Zn 属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A 符合题意；
B．
是化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质，B 不符合题意；
C．
是化合物，其水溶液能导电，是电解质，C 不符合题意；
D．
是化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质，D 不符合题意；
故选A。
6．（2023 四川）下列物质属于电解质的是
A．Al
B．K2SO4
C．CCl4
D．SO3
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【答案】B
【解析】A．Al 是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，故A 不选；
B．K2SO4是离子化合物，溶于水或受热熔化时电离产生自由移动的离子，因此属于电解质，故B 选；
C．CCl4是共价化合物，由分子构成，在其溶于水或受热熔化时都不能电离产生自由移动的离子，因此属于
非电解质，故C 不选；
D．SO3是共价化合物，由分子构成，在其溶于水或受热熔化时都不能因自身发生电离而导电，因此SO3 属
于非电解质，故D 不选；
故合理选项是B。
7．（2022 西藏）列物质既是有机物，又是电解质的是
A．葡萄糖
B．乙酸
C．氯化镁
D．二氧化碳
【答案】B
【解析】A．葡萄糖是有机物，是非电解质，A 错误；
B．乙酸是有机弱酸，是电解质，B 正确；
C．氯化镁不是有机物，是电解质，C 错误；
D．二氧化碳不是有机物，是非电解质，D 错误；
故选B。
8．（2022 宁夏）下列电离方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】A．
是强电解质，在水中电离为氢离子和氯离子，电离方程式为
，故A 正确；
B．
是强电解质，在水中电离为钠离子和硫酸根离子，电离方程式为
，故B
错误；
C．
是强电解质，在水中电离为钙离子和氢氧根离子，电离方程式为
，故
C 错误；
D．
是强电解质，在水中电离为钠离子和碳酸根离子，电离方程式为
，故D
错误；
3
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选A。
9．（2021 贵州）下列电离方程式正确的是
A．NaCl = Na+ + Cl-
B．MgCl2 = Mg2+ + Cl-
C．KOH = K+ + O2- + H+
D．H2SO4 = H + SO
【答案】A
【解析】A． 氯化钾是强电解质,完全电离，A 正确；
B．MgCl2=Mg2++2Cl-，B 错误；
C．氢氧化钾电离产生氢氧根离子和钾离子，KOH = K+ + OH-，C 错误；
D．氢离子带1 个单位正电荷，
，D 错误；
答案选A。
10．（2022 甘肃）分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列物质的分类正确的是
A．K2CO3和K2O 都属于盐
B．H2SO4和HNO3都属于酸
C．NaOH 和Na2CO3都属于碱
D．C2H5OH 和蔗糖都属于电解质
【答案】B
【解析】A．K2O 是由K、O 两种元素组成的化合物，属于氧化物，而不属于盐，A 错误；
B．H2SO4和HNO3电离产生的阳离子全部是H+，阴离子是酸根阴离子，因此二者都属于酸，B 正确；
C．Na2CO3是由金属阳离子和酸根阴离子构成，因此属于盐，而不属于碱，C 错误；
D．C2H5OH 和蔗糖都是由化合物分子构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此
二者都属于非电解质，D 错误；
故合理选项是B。
11．（2022 山东）下列物质属于电解质的是
A．氧气
B．氯化钠
C．二氧化碳
D．盐酸
【答案】B
【解析】A．氧气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；
B．氯化钠的水溶液能导电，氯化钠是电解质，故选B；
C．二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故不选C；
D．盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；
选B。
12．（2022 广东）人体需要维持体内的电解质平衡才能保证正常的生理活动。下列属于电解质的是
A．O2
B．脂肪
C．NaCl
D．葡萄糖
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【答案】C
【解析】A．O2 是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A 不符合题意；
B．脂肪是有机物，不能在水溶液中和熔融状态下不导电，不属于电解质，故B 不符合题意；
C．NaCl 为溶于水或熔融状态下导电的化合物，属于电解质，故C 符合题意；
D．葡萄糖是有机物，不能在水溶液中和熔融状态下不导电，属于非电解质，故D 不符合题意；
答案为C。
13．（2022 北京）下列物质中，不属于电解质的是
A．NaCl
B．H2SO4
C．NaOH
D．Ag
【答案】D
【解析】A．NaCl 是可溶性盐，在水溶液中能电离出Na+和Cl-而能够导电，属于电解质，A 不符合题意；
B．H2SO4 是二元强酸，在水溶液中能电离出H+和SO
而能够导电，属于电解质，B 不符合题意；
C．NaOH 是一元强碱，在水溶液中能电离出Na+和OH-而能够导电，属于电解质，C 不符合题意；
D．Ag 为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，D 符合题意；
故答案为：D。
14．（2022 四川）下列物质中，属于电解质的是
A．蔗糖
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，A 选项错误；
B．Cu 属于单质，所以既不是电解质也不是非电解质，B 选项错误；
C．
在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的Na+和
,能够导电，属于电解质，C 选项正确；
D．
在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，D 选项错误；
答案选C。
15．（2022 浙江）下列物质属于电解质的是
A．CO
B．NaCl
C．Si
D．FeCl3溶液
【答案】B
【解析】A．CO 是由分子构成的物质，在水中不能溶解，在熔融状态下也不能发生电离，因此CO 属于非
电解质，A 不符合题意；
B．NaCl 是盐，是离子化合物，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离而导电，因此属于电解质，B 符合
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题意；
C．Si 是非金属单质，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质，C 不符合题意；
D．FeCl3 溶液属于混合物，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质，D 不符合题意；
故合理选项是B。
16．（2021 贵州）K2SO4的电离方程式书写正确的是
A．K2SO4=K++SO
B．K2SO4=2K++SO
C．K2SO4=K++2SO
D．K2SO4=K2++SO
【答案】B
【解析】硫酸钾是强电解质完全电离出K+和SO
，电离方程式为K2SO4=2K++ SO
；
故选B。
考点02 离子方程式
1．（2024 北京）下列方程式书写不正确的是
A．氯化钠在水中电离：
B．碳酸钙与稀盐酸反应：
C．碳酸氢钠受热分解：
D．铜与浓硝酸反应：
【答案】B
【详解】A．氯化钠在水中电离生成钠离子和氯离子，其电离方程式正确，A 正确；
B．碳酸钙为沉淀，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B 错误；
C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式正确，C 正确；
D．铜与浓硝酸反应生成铜离子、二氧化氮和水，离子方程式正确，D 正确；
故答案选B。
3．（2024 福建）离子方程式
中，
代表的物质可以是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
6
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【详解】A．
中氯元素化合价为-1 价，
为单质，氯元素化合价为0 价，且在离子方程式中不可拆，
故A 不符合题意；
B．
中氯元素化合价为-1 价，且
为可溶性盐，电离生成
和
，因此可以是离子方程式
中
代表的物质，故B 符合题意；
C．
中氯元素化合价为+1 价，且
为弱酸，在离子方程式中不可拆，故C 不符合题意；
D．
中氯元素化合价为+5 价，且
电离生成
和
，故D 不符合题意；
答案选B。
3．（2023 湖北）下列化学反应的离子方程式不能用
表示的是
A．
与
溶液反应
B．
与
溶液反应
C．
与
溶液反应
D．
与
溶液反应
【答案】D
【解析】A．
为强酸，
为强碱，两者反应生成可溶性氯化钠和水，离子方程式为：
，故A 不选；
B．
为强酸，
为强碱，两者反应生成可溶性氯化钡和水，离子方程式为：
，
故B 不选；
C．
为强酸，
为强碱，两者反应生成可溶性硫酸钠和水，离子方程式为：
，
故C 不选；
D．
为强酸，
为强碱，两者反应生成难溶性硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：
，故D 选；
故选：D。
4．（2023 云南）下列方程式能表示相应变化的是
7
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A．醋酸在水中电离：
B．海水提溴：
C．将稀盐酸滴在石灰石上：
D．将氢氧化钡滴入稀硫酸中：
【答案】C
【解析】A．醋酸属于一元弱酸，部分电离，电离方程式为CH3COOH
CH3COO-+H+，故A 错误；
B．题中所给离子不遵守原子守恒，正确的是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故B 错误；
C．石灰石的主要成分是碳酸钙，难溶于水，稀盐酸滴在石灰石上：发生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
故C 正确；
D．丢失一个方程式，正确的是Ba2++2OH-+2H++SO
=BaSO4↓+2H2O，故D 错误；
答案为C。
5．（2023 黑龙江）下列离子方程式中，正确的是
A．硫酸与氢氧化钠溶液反应：
B．稀盐酸滴在石灰石上：
C．钠与水反应：
D．铁与稀盐酸反应：
【答案】A
【解析】A．硫酸溶液中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子发生反应生成水，反应的例子方程式正
确，A 正确；
B．该反应生成的碳酸不稳定容易分解为水和二氧化碳，故反应的离子方程式为
，B 错误；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，选项中所给出的离子方程式未配平，正确的离子方程式为
8
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，C 错误；
D．Fe 和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为
，D 错误；
故答案选A。
6．（2023 湖南）下列离子方程式中，正确的是
A．铁与稀硫酸反应：
B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：
C．钠与水反应：
D．大理石与稀盐酸反应：
【答案】B
【解析】A．铁与稀硫酸反应应生成正二价亚铁离子，即
，A 错误；
B．钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，即
，B 正确；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，即
，C 错误；
D．碳酸钙为难溶性盐，离子方程式中不能拆开，即
，D 错误；
故选B。
7．（2023 辽宁）下列操作所发生反应的离子方程式正确的是
选
项
操作
离子方程式
A
将稀硫酸滴在铜片上
B
将稀盐酸滴在石灰石上
C
将铁片插入硝酸银溶液
D
将氢氧化铝投入稀硫酸中
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
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【解析】A．铜与稀硫酸不反应，A 项错误；
B．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳，碳酸钙不拆，离子方程式为：
，B 项正确；
C．将铁片插入硝酸银溶液中离子反应方程式为：
，C 项错误；
D．将氢氧化铝投入稀硫酸中，离子方程式氢氧化铝不拆，离子方程式为：
，D
项错误；
答案选B。
8．（2023 福建）离子方程式
中，
代表的物质可以是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A．CaCO3不能拆成离子的形式，A 错误；
B．NH4HCO3只能拆成
和
，不能拆成
，B 错误；
C．CuCO3为沉淀，不能拆成离子的形式，C 错误；
D．K2CO3在水溶液中完全电离生成钾离子和碳酸根离子，在离子方程式中可用
表示，D 正确；
故答案选D。
9．（2022 西藏）列离子方程式中，书写正确的是
A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．铁和稀硫酸溶液反应：Fe+2H+=H2+Fe3+
C．氯化钠与硝酸银溶液：Cl-+AgNO3=AgCl↓+NO
D．盐酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
【答案】D
【解析】A．钠投入水中的离子方程式应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A 错误；
B．铁和稀硫酸溶液反应生成硫酸亚铁，离子方程式应为Fe+2H+=H2↑+Fe2+，故B 错误；
C．AgNO3可拆，离子方程式应为Cl- + Ag+=AgCl↓，故C 错误；
D．盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，离子方程式正确，故D 正确；
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故选D。
10．（2022 宁夏）下列有关
溶液与HCl 溶液反应的离子方程式中，书写正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】
溶液与HCl 溶液反应生成氯化钠和水，
、HCl、NaCl 都是强电解质，离子方程式中需
拆写为离子，所以反应的离子方程式为
，故选A；
11．（2022 甘肃）下列离子方程式正确的是
A．向碳酸钙中加入稀盐酸：
B．向氢氧化铜中加入稀硫酸：
C．将金属钠投入水中：
D．将铜片插入硝酸银溶液中：
【答案】C
【解析】A．碳酸钙是难溶物不能拆开，正确的写法是：
，A 错误；
B．氢氧化铜是难溶物不能拆开，正确的写法是：
，B 错误；
C．将金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，C 正确；
D．电荷不守恒，正确的写法是：
，D 错误；
故选C。
12．（2022 辽宁）下列离子方程式正确的是
A．稀盐酸滴在铁片上：
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B．稀硝酸和碳酸氢钠溶液混合：
C．稀硫酸和氯化钡溶液混合：
D．氯化镁溶液和氢氧化钠溶液混合：
【答案】D
【解析】A．铁与盐酸反应生成的是Fe2+，不是Fe3+，正确的离子方程式为
，故A
错误；
B．碳酸氢钠电离后产生的是碳酸氢根离子，正确的离子方程式为
，故B 错误；
C．H2SO4 是强电解质，在水溶液中可电离，正确的离子方程式为
，故C 错误；
D．氯化镁溶液和氢氧化钠反应的离子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故D 正确；
故本题选D。
13．（2022 山东）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．
溶液与NaOH 溶液：
B．
与KOH 溶液：
C．稀硫酸与
溶液：Ba2++SO
=BaSO4↓
D．Fe 与稀硝酸：
【答案】A
【解析】A．氯化铵与氢氧化钠都是强电解质，拆成离子，铵根离子与氢氧根离子生成弱电解质一水和氨，
故A 方程式正确；
B．CH3COOH 是弱电解质，不能拆成离子，正确的方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 故B 错误；
C．硫酸和氢氧化钡除生成沉淀外，还有水生成，漏掉了离子反应，正确的应该是
故C 错误；
D．铁与稀硝酸反应不生成氢气，方程式应该是
故D 错误；
答案选A。
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14．（2022 广东）对实验现象及其内涵的建构能发展学生的宏观辨识和微观探析素养。下列实验对应的离
子方程式书写正确的是
选项
实验与现象
离子方程式
A
铝片插入CuSO4溶液，析出红色物质
B
稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀
C
在大理石上滴稀盐酸，产生气泡
D
Fe2(SO4)3溶液中滴加氨水，产生红褐色沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．铝片插入CuSO4 溶液，析出红色物质，反应方程式为：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，故离子方
程式为：
，A 正确；
B．稀H2SO4 中滴加Ba(OH)2 溶液，产生白色沉淀BaSO4 和H2O，原离子方程式漏写了部分离子方程式，
故正确离子方程式为：
，B 错误；
C．CaCO3 是沉淀，在离子方程式书写时不能拆，故在大理石上滴稀盐酸，产生气泡的离子方程式为：
，C 错误；
D．已知氨水为弱碱，在离子方程式书写时不能拆，Fe2(SO4)3 溶液中滴加氨水，产生红褐色沉淀的离子方
程式为：
，D 错误；
故答案为：A。
15．（2022 江苏）下列NaOH 溶液参与反应的离子方程式书写正确的是
A．吸收尾气中的Cl2：Cl2+2OH—=2ClO—+H2O
B．与NaHCO3溶液反应：HCO +OH—=H2O+CO2↑
C．与MgCl2溶液反应：MgCl2+2OH—=Mg(OH)2↓+2Cl—
D．与NH4Cl 溶液混合加热：NH +OH—
NH3↑+H2O
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【答案】D
【解析】A．氢氧化钠溶液吸收尾气中氯气的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，
反应的离子方程式为Cl2+2OH—=ClO—+Cl—+H2O，故A 错误；
B．氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO +OH—=CO
+H2O，故
B 错误；
C．氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH—
=Mg(OH)2↓，故C 错误；
D．氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水，反应的离子方程式为NH +OH—
NH3↑+H2O，故D 正确；
故选D。
16．（2021 福建）下列反应的离子方程式正确的是
A．锌和硝酸银溶液反应：Zn+Ag+=Zn2++Ag
B．碳酸钙和稀硝酸反应：
+2H+=H2O+CO2↑
C．盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl+OH-=H2O+Cl-
D．氯化铜溶液和氢氧化钾溶液反应：
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
【答案】D
【解析】A．锌和硝酸银溶液发生置换反应，离子方程式：
，故A 错误；
B．碳酸钙和稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，离子方程式:
,故B
错误；
C．盐酸属于强酸，拆为离子形式，离子方程式：
，故C 错误；
D．氯化铜溶液和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，离子方程式：
，
故D 正确；
答案选D。
17．（2021 天津）下列离子方程式书写正确的是
14
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A．实验室用大理石和稀盐酸制取
B．铁和稀硝酸反应：
C．向
溶液中加入过量的
溶液：
D．
溶液与
溶液反应：
【答案】D
【解析】A．实验室用大理石和稀盐酸制取
：
，A 错误；
B．铁和稀硝酸反应无氢气产生，若铁过量，离子方程式为：
，若
稀硝酸过量，离子方程式为：
，B 错误；
C．向
溶液中加入过量的
溶液：
，C 错误；
D．
溶液与
溶液发生酸碱中和反应，生成
和水：
，D 正确；
故选D。
18．（2021 陕西）下列方程式中，不能用离子方程式
表示的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A．
反应的离子方程式为
，故不选A；
B．
反应的离子方程式为
，故不选B；
15
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C．
反应的离子方程式为
，故不选C；
D．
反应的离子方程式为
，故选D；
选D。
19．（2021 河南）下列离子方程式书写正确的是
A．氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O
B．盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+Ag+=H++AgCl↓
C．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO +8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
【答案】D
【解析】A．反应生成硫酸亚铁和水，离子方程式为FeO+2H+=Fe2++H2O，A 错误；
B．HCl 为强电解质，需拆成离子形式，离子方程式为Cl-+Ag+= AgCl↓，B 错误；
C．氨水为弱电解质需保留化学式，离子方程式为Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH ，C 错误；
D．铜与稀硝酸反应，离子方程式为3Cu+2NO +8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，D 正确；
故选D。
20．（2021 内蒙古）下列化学方程式所对应的离子方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A．正确的离子方程式为
+H+=CO2↑+H2O，A 错误；
B．少了离子反应，正确的离子方程式 为Ba2++2OH-+2H++
=BaSO4
+2H2O，B 错误；
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C．正确的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，C 错误；
D．该反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，D 正确；
故选D。
21．（2021 辽宁）下列离子方程式中，正确的是
A．将稀盐酸滴在铁片上：
B．将氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：
C．将氨水与稀盐酸混合：
D．将少量过氧化钠加入冷水中：
【答案】A
【解析】A．将稀盐酸滴在铁片上，铁与稀盐酸反应生产氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为
，A 正确；
B．硝酸银是强电解质，在水溶液中完全电离，故在离子方程式中需要拆写，正确的离子方程式为
，B 错误；
C．一水合氨为弱电解质，书写离子方程式时不拆写，正确的离子方程式为
，C
错误；
D．方程式不守恒，正确的离子方程式为：
，D 错误；
答案选A。
22．（2021 贵州）下列离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸与镁条反应：Mg+2H+=Mg2++H2↑
B．稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
C．稀盐酸与碳酸钙反应：CO
+2H+=CO2↑+H2O
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO
=BaSO4↓
【答案】AB
【解析】A．稀硫酸与镁条反应生成硫酸镁和氢气，离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，故A 正确；
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B．稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，氧化铜是氧化物，写化学式，离子方程式为：CuO+2H+=Cu2+
+H2O，故B 正确；
C．碳酸钙难溶，应写化学式，与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C 错误；
D．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO
=BaSO4↓+2H2O，故
D 错误；
答案选AB。
考点03 离子共存
1．（2024 高一上·黑龙江·学业考试）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．
和
B．
和
C．
和
D．
和
【答案】A
【详解】A．
和
不反应，可以共存，A 正确；
B．
和
反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，B 错误；
C．
和
反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，C 错误；
D．
和
反应生成水，不能共存，D 错误；
故选A。
2．（2024 福建）在水溶液中能大量共存的离子组是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】A．
与
反应生成
沉淀，不能大量共存，A 错误；
B．
与
反应生成
沉淀，不能大量共存，B 错误；
C．
在水溶液中不发生反应，可以大量共存，C 正确；
18
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D．
与
反应生成
和
，不能大量共存，D 错误；
答案选C。
3.（2024 江苏）在
溶液中，能大量存在的离子是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】A．
和
反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠溶液中不能大量存在
，故不选A；
B．
和
反应生成二氧化碳气体，碳酸钠溶液中不能大量存在
，故不选B；
C．
和碳酸钠不反应，碳酸钠溶液中能大量存在
，故选C；
D．
和
反应生成碳酸银沉淀，碳酸钠溶液中不能大量存在
，故不选D；
选C。
4．（2023 湖南）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．
、
B．
、
C．
、
D．
、
【答案】D
【解析】A．溶液中氢离子与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，故A 不符合题意；
B．溶液中银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故B 不符合题意；
C．溶液中氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C 不符合题意；
D．溶液中钠离子与硝酸根离子不发生反应，能大量共存，故D 符合题意；
故选D。
5．（2023 四川）某溶液中含有大量H+和SO
，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．OH-
B．Na+
C．Ba2+
D．CO
【答案】B
【解析】A．H+与OH－反应生成水，不能大量共存，故A 错误；
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B．Na+与H+、SO
都不反应，可以大量共存，故B 正确；
C．Ba2＋与SO
反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C 错误；
D．H+与CO
发生反应，不能大量共存，故D 错误。
故选B。
6．（2023 辽宁）下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
【答案】D
【解析】A．
和
离子发生反应生成CaCO3 沉淀不能大量共存，故A 错误；
B．H+和
之间反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故B 错误；
C．H+和OH-之间反应生成难电离的H2O 不能大量共存，故C 错误；
D．离子之间都不反应，可以大量共存，故D 正确；
答案选D。
7．（2023 福建）在水溶液中能大量共存的离子组是
A．
、
、
B．
、
、
C．
、
、
D．
、
、
【答案】C
【解析】A．
、
结合生成碳酸钙沉淀，不能共存，故A 错误；
B．Cu2+、
结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存，故B 错误；
C．各离子之间互不反应，能共存，故C 正确；
D．
、
结合生成水，不能共存，故D 错误；
故选：C。
8．（2023 黑龙江）下列离子在水溶液中不能与
大量共存的是
20
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A．Na+
B．Ca2+
C．K+
D．
【答案】B
【解析】A．Na+与
在溶液中不反应，在溶液中能大量共存，A 不符合题意；
B．Ca2+与
反应产生碳酸钙白色沉淀，在溶液中不能大量共存，B 符合题意；
C．K+与
在溶液中不反应，在溶液中能大量共存，C 不符合题意；
D．NH 与
不反应，在溶液中能大量共存，D 不符合题意；
故选B。
9．（2023 江苏）在含有大量Ag＋、H＋、
的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．Cl-
B．K＋
C．OH-
D．
【答案】B
【解析】A．Cl－不能和Ag+大量共存，A 错误；
B．K+可以在溶液中大量共存，B 正确；
C．OH－不能和H+、Ag+大量共存，C 错误；
D．
不能和H+、Ag+大量共存，D 错误；
故选B。
10．（2022 甘肃）下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．
、
、
B．
、
、
C．
、
、
D．
、
、
【答案】C
【解析】A．
和
会生成难电离的物质一水合氨、
和
会生成氢氧化镁沉淀，A 错误；
B．
和
会生成氯化银沉淀，B 错误；
C．三种离子不能相互发生反应，可以大量共存，C 正确；
21
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D．
和
会生成二氧化碳、
和
会生成碳酸钙沉淀，D 错误；
故选C。
11．（2022 辽宁）室温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
【答案】D
【解析】A．
与
不能大量共存，A 错误；
B．
与
不能大量共存，B 错误；
C．在酸性溶液中
与
不能大量共存、与
也不能大量共存，C 错误；
D．
、
、
、
在水溶液中能大量共存，D 正确；
故选D。
12．（2022 山东）下列离子在溶液中能大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
【答案】C
【解析】A．Fe3+与I-不能共存，会发生氧化还原反应，2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，故A 错误；
B．
、
、
三者之间发生氧化还原反应，2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O，故B 错误；
C．
、
、
、
之间不发生任何反应，能大量共存，故C 正确；
D．
与
之间生成BaSO3 白色沉淀，不能大量共存，故D 错误；
答案选C。
13．（2022 广东）某工厂废水中含有大量
、
、
和
，其中可能大量存在的阴离子是
A．
B．
C．
D．
22
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【答案】B
【解析】A．
与氢离子结合成弱电解质H2SO3，故A 错误；
B．
与废水中的阳离子都能共存，故B 正确；
C．
与
结合有强氧化性，能将废水中的
氧化成
，故C 错误；
D．
与
会生成白色沉淀，不能大量共存，故D 错误；
故答案选B。
14．（2022 江苏）在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．CO
B．Ag+
C．NO
D．SO
【答案】C
【解析】A．
与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A 不符合题意；
B．Ag+与Cl-反应生成AgCl 沉淀，不能大量共存，B 不符合题意；
C．
与H+、Ba2+、Cl-相互之间不发生反应，可以大量共存，C 符合题意；
D．
与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D 不符合题意；
故选C。
15．（2022 四川）在水溶液中，下列离子能与
大量共存的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A.
与
会发生反应，不能大量共存，A 选项不符合题意；
B.
与
会发生反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，B 选项不符合题意；
C.
与
会发生反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C 选项不符合题意；
D.
与
不会发生反应，可以大量共存，D 选项符合题意；
答案选D。
23
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16．（2021 辽宁）某工厂排出的工业废水中含有大量的
，则该废水中不可能大量存在的离子是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】氯离子与银离子发生反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故答案选A；
17．（2021 福建）在水溶液中能大量共存的离子组是
A．Na+、
、
B．Ag+、Mg2+、Cl-
C．H+、Na+、
D．Ca2+、K+、
【答案】A
【解析】A．Na+、
、
三种离子在溶液中不发生反应，可以大量共存，故A 选；
B．Ag+和Cl-会反应生成AgCl 沉淀，不能大量共存，故B 不选；
C．H+和
会反应生成CO2气体，不能大量共存，故C 不选；
D．Ca2+和
会反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故D 不选；
故选A。
18．（2021 陕西）已知某溶液中含有
、
、
，则下列离子在该溶液中能大量存在的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】A．硝酸根离子与题干中的离子不反应，能大量共存，A 正确；
B．OH-与H+反应生成水，OH-不能大量存在，B 错误；
C．Ag+与Cl-反应生成AgCl 沉淀，Ag+不能大量存在，C 错误；
D．
能与H+、Ca2+反应，
不能大量存在，D 错误；
故答案选A。
19．（2021 河南）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Fe3+、Al3+、NO 、Cl-
B．H+、K+、CO
、SO
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C．Na+、Ba2+、SO
、NO
D．NH 、Na+、CO
、OH-
【答案】A
【解析】A．各离子之间互不反应，能大量共存，A 正确；
B．H+、
结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，B 错误；
C．Ba2+、
结合生成BaSO3 沉淀，不能共存，C 错误；
D．
、OH-结合生成一水合氨弱电解质，不能共存，D 错误；
故选：A。
20．（2021 内蒙古）下列各组离子在无色透明的溶液中能大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
【答案】A
【解析】A．该组离子无色，且在溶液中能大量共存，A 符合题意；
B．Ba2+ 与
反应生成沉淀，不能大量共存 ，B 不符合题意；
C．Cu2+ 在溶液中呈蓝色，C 不符合题意；
D．H+和
会反应生成H2O 和CO2，不能大量共存，D 不符合题意；
故选A。
21．（2021 云南）在含有大量
的溶液中，还可能大量存在的离子是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A．银离子能与溶液中的氯离子反应生成氯化银白色沉淀，所以溶液中不可能存在银离子，故A
错误；
B．钡离子能与溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，所以溶液中不可能存在钡离子，故B 错误；
C．氢离子与溶液中的氯离子、铁离子、硫酸根离子不发生任何反应，所以溶液中可能存在氢离子，故C
正确；
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D．氢氧根离子能与溶液中的铁离子反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，所以溶液中不可能存在铁离子，故D
错误；
故选C。
22．（2021 贵州）在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是
A．Cu2+、Fe3+、SO
B．Al3+、NO 、OH-
C．Na+、Cl-、K+
D．H+、Cl-、CO
【答案】C
【解析】A．Cu2+是蓝色的，Fe3+是黄色的，溶液有颜色，A 不符合题意；
B．Al3+与OH-反应生成氢氧化铝沉淀，不能共存，B 不符合题意；
C．溶液没有颜色，且各种离子之间不发生反应可以共存，C 符合题意；
D．H+与CO
反应生成二氧化碳和水，不能共存，D 不符合题意；
故选C。
考点04 氧化还原反应基本概念
1．（2024 北京）氢气燃烧时发生反应：
。下列关于该反应的说法不正确的是
A．属于放热反应
B．属于氧化还原反应
C．能量变化与化学键的断裂和形成有关
D．反应物的总能量低于生成物的总能量
【答案】D
【详解】A．燃烧放热，该反应属于放热反应，A 正确；
B．氢、氧元素存在化合价的升降，是氧化还原反应，B 正确；
C．化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因，断键要吸热，形成化学键要放热，C 正确；
D．该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，D 错误；
故选D。
2．（2024 高一上·黑龙江·学业考试）向
溶液中加入足量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色，该实验现
象说明
A．
具有氧化性B．
具有氧化性
C．
具有氧化性
D．
具有还原性
【答案】B
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【分析】向
溶液中加入足量铁粉会发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+。其中FeCl3发生还原反应，为氧化剂，
具有氧化性；Fe 发生氧化反应，为还原剂，具有还原性。Fe2+即为还原产物也为氧化产物。
【详解】A．Fe 的化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，具有还原性，A 错误；
B．Fe3+的化合价降低，发生还原反应，为氧化剂，具有氧化性，B 正确；
C．Fe2+为反应产物，既可以是氧化产物，也可以是还原产物，C 错误；
D．Fe3+的化合价降低，发生还原反应，为氧化剂，具有氧化性，D 错误；
故答案选B。
3．（2024 福建）储存下列物质的容器，应贴如图标识的是
A．碳酸钙
B．氯酸钾
C．氯化镁
D．氢氧化钠
【答案】B
【详解】图示为“氧化剂”标识，碳酸钙、氯化镁、氢氧化钠不属于氧化剂，氯酸钾中氯元素化合价为+5
价，是强氧化剂，应贴“氧化剂”标识，答案选B。
4．（2024 福建）下列反应不属于氧化还原反应的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】A．反应
中，反应前后各元素的化合价均没有发生变化，不属于氧
化还原反应，A 符合题意；
B．反应
中，N 元素化合价发生变化，由+4 价升高到+5 价和降低到+2 价，属于
氧化还原反应，B 不符合题意；
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C．反应
中，Na 元素的化合价由0 价升至+1 价，H 元素的化合价由+1 价降至0
价，反应前后有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C 不符合题意；
D．反应
中，Cl 元素化合价发生变化，由0 价升高到+1 价和降
低到-1 价，属于氧化还原反应，D 不符合题意；
答案选A。
5．（2023 湖北）下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，故A 不符合题意；
B．反应中的N 元素和O 元素的化合价发生了变化，属氧化还原反应，故B 符合题意；
C．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，故C 不符合题意；
D．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，故D 不符合题意。
答案选B。
6．（2023 湖北）反应前后有元素的化合价发生变化是氧化还原反应的重要特征。氢气在氯气中燃烧的化
学方程式为
，该反应中Cl 的化合价
A．升高
B．降低
C．不变
D．既升又降
【答案】B
【解析】在化学方程式
中，氢元素的化合价从0 价升高为+1 价，氯元素的化合价从0 价
降低为-1 价，氯元素的化合价降低，B 符合题意。
答案选B。
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7．（2023 黑龙江）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O，该反
应中的氧化剂是
A．NH3
B．O2
C．NO
D．H2O
【答案】B
【解析】A．NH3 中的N 元素在反应中化合价升高，为还原剂，A 不符合题意；
B．O2 中的O 元素在反应中化合价降低，为氧化剂，B 符合题意；
C．NO 为NH3 中N 元素失电子的产物，也是O2 中O 元素得电子的产物，即为氧化产物又为还原产物，C
不符合题意；
D．H2O 为O2 中O 元素得电子的产物，为还原产物，D 不符合题意；
故答案选B。
8．（2023 黑龙江）下列反应中属于氧化还原反应的是
A．CaO+H2O=Ca(OH)2
B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C．NH4Cl
NH3↑+HCl↑
D．HCl+NaOH=NaCl+H2O
【答案】B
【解析】A．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，A 不符合题意；
B．反应中的Fe 元素和H 元素的化合价发生了变化，属氧化还原反应，B 符合题意；
C．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，C 不符合题意；
D．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，D 不符合题意；
故答案选B。
9．（2023 辽宁）“曾青得铁则化为铜”涉及反应的离子方程式为：
，这是现代湿法
冶金的基础。下列关于该反应的叙述正确的是
A．该反应中
被氧化
B．该反应属于有离子参加的置换反应
C．该反应说明Fe 的金属活动性比Cu 的弱
D．该反应说明金属单质都能与盐发生反应
【答案】B
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【解析】A．该反应中铜元素化合价降低发生还原反应，故
被还原，A 错误；
B．该反应为单质化合物生成另一种单质和化合物，属于有离子参加的置换反应，B 正确；
C．该反应中铁反应置换出铜离子生成铜单质，说明Fe 的金属活动性比Cu 的强，C 错误；
D．该反应不能说明金属单质都能与盐发生反应，例如铜和硫酸亚铁溶液不反应，D 错误；
故选B。
10．（2023 辽宁）下列物质常被用作氧化剂的是
A．
B．C
C．Al
D．CO
【答案】A
【解析】C、Al、CO 是常见的还原剂，这些物质在发生氧化还原反应是，它们的化合价基本上都是升高的，
都是还原剂，而O2 是常见的氧化剂；
所以本题选A．
11．（2023 福建）下列反应属于氧化还原反应的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】有元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，C 项中Na、H 元素化合价发生变价，其他的不
变价，故选C。
12．（2022 西藏）列反应中，属于氧化还原反应的是
A．2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
B．Na2O+H2O=2NaOH
C．2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【答案】D
【解析】A．反应2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，该分解反应无单质生成，无元素化合价变化，不属于
氧化还原反应，故A 错误；
B．反应Na2O+H2O=2NaOH，该化合反应无单质参与，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B 错
误；
30
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C．反应2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，该复分解反应无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C 错误；
D．反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应属于置换反应，Zn 和H 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，
故D 正确；
答案选D。
13．（2021 贵州）以下变化中没涉及氧化还原反应的是
A．食物腐败
B．燃料燃烧
C．钢铁生锈
D．干冰升华
【答案】D
【解析】A．食物腐败，有氧气参加，有化合价变化，是氧化还原反应，A 不符合；
B．燃料燃烧，有氧气参加，有化合价变化，是氧化还原反应，B 不符合；
C．钢铁生锈，有氧气参加，有化合价变化，是氧化还原反应，C 不符合；
D．干冰升华是物理变化，没有涉及氧化还原反应，D 符合；
故答案为：D。
14．（2022 辽宁）汽车尾气系统中安装催化转换器，发生反应：
，从而将尾气中
的NO 和CO 转化为无害气体。下列叙述正确的是
A．NO 只是氧化剂
B．NO 只是还原剂
C．NO 既是氧化剂，又是还原剂
D．NO 既不是氧化剂，也不是还原剂
【答案】A
【解析】根据反应方程式可知，NO 中N 元素化合价由+2 价降低为0 价，NO 为氧化剂，则N2 为还原产物，
CO 中碳元素化合价由+2 价升高为+4 价，CO 为还原剂，则CO2 为氧化产物，选项A 正确；
答案为A。
15．（2022 辽宁）下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A．+2 价升高为+3 价，失去电子，需要加入氧化剂，故A 不符合题意；
B．-1 价升高为0 价，失去电子，需要加入氧化剂，故B 不符合题意；
C．+5 价→+2 价，得到电子，需要加入还原剂，故C 符合题意；
D．化合价没有发生变化，需要通入CO2 实现CO
→HCO ，故D 不符合题意；
答案为C。
16．（2022 山东）下列有关氧化还原反应的说法正确的是
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A．反应的本质是化合价的变化
B．氧化剂中一定有元素的化合价降低
C．氧化剂和还原剂一定是不同的物质
D．化合价发生变化的元素一定不是同种元素
【答案】B
【解析】A．氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的变化，故A 错误；
B．在反应中得电子的物质是氧化剂，物质得电子元素化合价降低，故B 正确；
C．歧化反应是同一元素化合价即升高又降低，氧化剂和还原剂是同一种物质，如氯气与氢氧化钠的反应，
故C 错误；
D．化合价变化的元素也可以是同一种元素，如氯气与氢氧化钠的反应，氯的化合价即升高又降低，故D
错误；
答案选B。
17．（2022 四川）已知：
。该反应的还原剂是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】在氧化还原反应中，有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂；
，Fe 化合价由0 价变为+2，化合价升高，做还原剂，答案选A。
18．（2022 山东）向酸性
溶液中通入足量
，发生反应：
，下列说法错误的是
A．溶液的紫红色褪去
B．
作还原剂
C．
为还原反应的产物
D．生成
时转移
电子
【答案】C
【解析】A．高锰酸钾在水溶液中呈紫红色，二氧化硫具有还原性，两者反应，高锰酸钾被还原为硫酸锰，
因此溶液的紫红色褪去，故A 正确；
B．
中硫化合价升高，因此
作还原剂，故B 正确；
C．
为氧化反应的产物，故C 错误；
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D．
中+7 价的Mn 变为+2 价的
，因此生成
时转移
电子，故D 正确。
综上所述，答案为C。
19．（2021 福建）下列属于氧化还原反应的是
A．CaO+SiO2
CaSiO3
B．KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓
C．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
D．4HNO3(浓)
4NO2↑+O2↑+2H2O
【答案】D
【解析】A．反应CaO+SiO2
CaSiO3 中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A 不选；
B．反应KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B 不选；
C．反应Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C 不选；
D．反应4HNO3(浓)
4NO2↑+O2↑+2H2O 中N 元素和O 元素得化合价发生变化，属于氧化还原反应，
故D 选；
故选D。
20．（2021 天津）下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是
A．二氧化氮和水
B．二氧化硫和水
C．二氧化硅和氢氧化钠溶液
D．氧化铁和盐酸
【答案】A
【解析】A．NO2 与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，氮元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故
A 符合题意；
B．二氧化硫与水反应SO2+H2O=H2SO3，不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B 不符合题意；
C．二氧化硅为酸性氧化物，与NaOH 溶液发生SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，没有化合价变化，不属于氧
化还原反应，故C 不符合题意；
D．氧化铁为碱性氧化物，与盐酸反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，没有化合价的变化，不属于氧化还原反
应，故D 不符合题意；
答案为A。
21．（2021 陕西）下列过程中碳元素被还原的是
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A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A．
碳的化合价升高，被氧化，A 错误；
B．
碳的化合价升高，被氧化，B 错误；
C．
碳的化合价降低，被还原，C 正确；
D．
碳的化合价不变，没有发生氧化还原反应，D 错误；
故选C。
22．（2021 辽宁）下列关于铝热反应：
的叙述正确的是
A．Al 是氧化剂
B．
被氧化
C．
是还原产物
D．该反应可用来焊接钢轨
【答案】D
【解析】A．Al 的化合价由0 价升高至+3 价，失去电子作还原剂，A 错误；
B．Fe2O3 中Fe 的化合价由+3 价降低至0 价，得到电子被还原，B 错误；
C．Al 失去电子被氧化，故
是氧化产物，C 错误；
D．该反应放出大量的热，能够用来焊接钢轨，D 正确；
答案选D。
考点05 氧化还原反应综合分析
1．（2024 北京）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
将一块绿豆大的钠放入滴有酚酞溶液的水中，溶液变为红色
钠与水反应有碱性物质生成
B
向某溶液中滴加几滴
溶液，有白色沉淀生成
原溶液中一定含有
C
向某溶液中滴加氯水后再滴加几滴
溶液，溶液变为红色
原溶液中一定含有
D
向
溶液中滴加过量氯水，溶液由无色变为橙色，再加入淀粉
溶液，溶液由橙色变为蓝色
氧化性：
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A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．酚酞溶液变为红色，证明钠与水反应有碱性物质生成，A 正确；
B．若原溶液存在
或Ag+，滴加几滴
溶液，也会有白色沉淀生成，B 错误；
C．如果原溶液中本来就有Fe3+，则遇到硫氰化钾溶液也会变红，故不能证明一定有
，C 错误；
D．NaBr 溶液中滴加过量氯水，氯水把Br-氧化为Br2，氯水过量，再加入淀粉KI 溶液，溶液变蓝，不能确
定氯水氧化的I-，还是溴单质氧化的I-，不能得出氧化性强弱，D 错误；
故选A。
2．（2024 北京）一定条件下，
与
反应可实现
的转化，主要物质的转化关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．过程I 中
未参与反应
B．过程Ⅱ中
起到吸收
的作用
C．总反应为
D．转化过程中
和
均可循环利用
【答案】A
【分析】由图可知，过程I 发生的反应为甲烷与二氧化碳反应生成CO、H2，反应方程式为
CH4+CO2=2CO+2H2；过程Ⅱ发生的反应为CaO 和CO2反应生成碳酸钙，Fe3O4和CO、H2反应生成Fe 和水；
过程Ⅲ发生的反应为碳酸钙、Fe 反应生成氧化钙、Fe3O4、一氧化碳。
【详解】A．过程I 发生的反应为甲烷与二氧化碳反应生成CO、H2，反应方程式为CH4+CO2=2CO+2H2，A 错
误；
B．过程Ⅱ中CaO 与二氧化碳反应生成碳酸钙，故CaO 起到吸收CO2的作用，B 正确；
C．由图中过程可知，总反应的反应物为甲烷、CO2，生成物为CO 和水，反应方程式为CH4+3CO2
4CO+2H2O，C 正确；
D．过程Ⅱ发生的反应为CaO 和CO2反应生成碳酸钙，Fe3O4和CO、H2反应生成Fe 和水，过程Ⅲ发生的反
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应为碳酸钙、Fe 反应生成氧化钙、Fe3O4、一氧化碳，故转化过程中Fe3O4和CaO 均可循环利用，D 正确；
故答案选A。
3．（2024 江苏）某电解精炼铜的阳极泥中含有金属铜和铂(
)等，分离方法如下：向阳极泥中加入适量
作氧化剂，混匀后焙烧；待固体冷却后水洗，在80℃条件下用稀硫酸浸取水洗后的固体，过滤，得
溶液和固体滤渣(含金属
)。下列对实验事实及操作的解释不合理的是
A．加入
焙烧，将
转化为
B．焙烧时铂未被氧化，铂的性质较稳定
C．浸取时温度选择80℃，加快浸出速率
D．过滤分离固体与溶液，金属铂不溶于硫酸
【答案】A
【详解】A．阳极泥中铜与
反应，
作氧化剂，混匀后焙烧固体，Cu 被氧化为CuO，A 项错误；
B．焙烧时铂未被氧化，证明其不与氧气反应，则铂的性质较稳定，B 项正确；
C．浸取时温度选择80℃，温度高，反应速率快，可以加快浸出速率，C 项正确；
D．题意中，加硫酸反应后过滤，得
溶液和固体滤渣(含金属
)，故金属铂不溶于硫酸，D 项正确；
故答案选A。
4．（2023 黑龙江）下列氧化还原反应中，有利于生产生活的是
A．钢铁的锈蚀
B．食物的腐败
C．绿色植物的光合作用
D．易燃物的自燃
【答案】C
【解析】A．钢铁的锈蚀导致金属锈蚀被损坏，不利于生产生活，A 不符合题意；
B．食物的腐败导致食品不能食用，不利于生产生活，B 不符合题意；
C．绿色植物的光合作用生成氧气和有机物，使得人类获得氧气和有机物，利于生产生活，C 符合题意；
D．易燃物的自燃可能导致火灾，不利于生产生活，D 不符合题意；
故选C。
5．（2023 云南）
是一种化工原料，可用于生产颜料、木材防腐剂等。将铜粉加入稀盐酸中，并持
续通入空气，在
的催化作用下可生成
(过程如图所示)。下列说法不正确的是
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A．过程I 的反应为：
B．过程II 中消耗1mol 氧化剂时，转移电子数目为1
C．此过程中，
可循环使用
D．该过程总反应为：
【答案】B
【解析】A．由图可知，过程I 的反应为：
，A 正确；
B．过程II 中氧化剂为O2，还原产物为H2O，则消耗1mol 氧化剂时，转移电子数目为4
，B 错误；
C．由图可知，此过程中，
可循环使用，C 正确；
D．由图可知，该过程总反应为：
，D 正确；
故选B。
6．（2023 四川）按F2、Cl2、Br2、I2顺序，下列说法错误的是
A．颜色由深变浅
B．氧化性逐渐减弱
C．与氢气化合由易变难
D．密度逐渐增大
【答案】A
【解析】A．F2是单黄绿色气体，Cl2是黄绿色气体，Br2是深红棕色液体，I2 是紫黑色固体，可见按F2、
Cl2、Br2、I2顺序，物质颜色由浅变深，A 错误；
B．F2、Cl2、Br2、I2是同一主族元素的单质，由于从上到下原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐
减弱，因此卤素单质的氧化性逐渐减弱，B 正确；
C．根据选项B 可知从F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱，单质的氧化性越弱，其与H2 化合的能力逐渐
减弱，故与氢气化合由易变难，C 正确；
D．F2、Cl2是气体物质，Br2是液态物质，而I2是固体物质，因此卤素单质的密度逐渐增大，D 正确；
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故合理选项是A。
7．（2023 湖南）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝。其核心步骤反应为：Al2O3+3Cl2+3C =
2AlCl3 + 3CO。对于该反应下列说法不正确的是
A．Al2O3 为氧化剂
B．CO 为氧化产物
C．AlCl3 为还原产物
D．C 为还原
剂
【答案】A
【解析】该反应中Al 和O 的化合价没有发生变化，Cl 元素的化合价从0 降低到-1，被还原，是氧化剂，得
到产物AlCl3，是还原产物；C 元素的化合价从O 升高到+2，被氧化，是还原剂，得到的产物CO，是氧化
产物。
综上分析， Al2O3 中Al 和O 的化合价均没有发生变化，不是氧化剂也不是还原剂A 项错误；
答案选A。
8．（2022 宁夏）下列物质不能作氧化剂的是
A．
B．
C．
D．Cu
【答案】D
【解析】A．
中H、N 元素化合价都能降低，
能作氧化剂，故不选A；
B．
中氧元素化合价可以降低，
能作氧化剂，故不选B；
C．
中氯元素化合价可以降低，
能作氧化剂，故不选C；
D．Cu 为金属元素，元素化合价只能升高，Cu 只能作还原剂不能作氧化剂，故选D；
选D。
9．（2022 甘肃）“价—类”二维图是认识和预测元素化合物及其转化关系的重要认知模型。下列有关说
法不正确的是
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A．X 的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中
B．NO 既有氧化性又有还原性
C．NH3能直接转化为NO
D．反应①属于氧化还原反应
【答案】D
【解析】A．X 是HNO3，浓硝酸不稳定，受热或光照易分解，因此浓硝酸应该保存在棕色试剂瓶中，放
置在阴暗处，A 正确；
B．在NO 中N 元素化合价为+2 价，介于N 元素的最高+5 价和最低-3 价之间，因此NO 可以失去电子变为
较高价态，也可以得到电子变为较低价态，故NO 既有氧化性又有还原性，B 正确；
C．NH3 能与O2 在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应直接转化为NO，同时产生H2O，C 正确；
D．反应①化学方程式是NH3+HCl=NH4Cl，在该反应中所有元素的化合价都不变，因此该反应不属于氧
化还原反应，D 错误；
故合理选项是D。
10．（2022 甘肃）单晶硅是现代信息技术的基础材料。工业上制备硅的反应原理为
，下列说法不正确的是
A．该反应为置换反应
B．
是氧化剂
C．1molC 参加反应转移4mol 电子
D．单晶硅是良好的半导体材料
【答案】C
【解析】A．该反应符合置换反应的定义，A 正确；
B．二氧化硅化合价降低，是氧化剂，B 正确；
C．碳元素的化合价从0 价变为+2 价，故1molC 参加反应转移2mol 电子，C 错误；
D．硅在周期表中位于金属元素和非金属元素的交界地带，是良好的半导体材料，D 正确；
故选C。
11．（2022 上海）将Mg 加入稀
溶液中，发生反应
，下列说
法正确的是
A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验
B．经过一段时间之后可能生成
沉淀
C．
和
均为还原产物
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D．1molMg 充分反应生成22.4L 气体(标准状况下)
【答案】B
【解析】A．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此检验氨气需用湿润的红色石蕊试纸，A 错误；
B．该反应经过一段时间之后，溶液中有
和
生成，
和
可以发生反应生成
，B 正确；
C．该反应中
中的部分氢元素由+1 价变为0 价，化合价降低，被还原，
是还原产物，而
生成
的过程中N 元素的化合价没有变化，
不是还原产物，C 错误；
D．由该反应的化学方程式可知，1 mol Mg 充分反应生成2 mol 氨气和1 mol 氢气，其在标准状况下的体积
为67.2 L，D 错误；
故答案选B。
12．（2022 黑龙江）人体可以吸收食物中的Fe2+，难以吸收Fe3+， 下列哪种物质可将Fe3+还原成Fe2+，有
助于铁元素的吸收
A．葡萄糖
B．甘油
C．维生素C
D．淀粉
【答案】C
【解析】还原剂可以将Fe3+还原成Fe2+，葡萄糖、甘油、淀粉都没有还原性，维生素C 具有还原性，可以
将Fe3+还原成Fe2+，故选C。
13．（2022 黑龙江）下列物质常用作氧化剂的是
A．KMnO4
B．Fe
C．H2
D．S
【答案】A
【解析】A．在KMnO4 中，Mn 元素化合价为+7 价，容易获得电子，表现强氧化性，A 符合题意；
B．Fe 在反应中容易失去电子变为Fe2+或Fe3+，表现还原性，B 不符合题意；
C．H2 在反应中容易失去电子变为+1 价的H+，表现还原性，C 不符合题意；
D．S 中S 元素化合价为0 价，可以得到电子变为-2 价的S，表现氧化性；也可以失去电子变为+4 价S，表
现还原性，在化学反应中通常是失去电子，变为+4 价S，表现还原性，D 不符合题意；
故合理选项是A。
14．（2022 内蒙古）关于反应
，下列说法正确的是
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A．
在反应中表现氧化性
B．
中的硫元素被还原
C．
在反应中作氧化剂
D．2 mol
在反应中得到2 mol
【答案】A
【解析】A．该反应中Br 元素化合价降低，
做氧化剂，在反应中表现氧化性，A 正确；
B．
中的硫元素失电子化合价升高，被氧化，B 错误；
C．
中的硫元素化合价升高，在反应中作还原剂，C 错误；
D．1mol
反应得到2mol 电子，则2 mol
在反应中得到4 mol
，D 错误；
故选：A。
15．（2022 广西）工业上利用反应
制作印刷电路板，该反应中的氧化剂为
A．
B．Cu
C．
D．
【答案】A
【解析】对于反应
中铁元素化合价降低，
做氧化剂，故选：A。
16．（2021 北京）酸性条件下，利用T.F 菌可实现天然气脱硫，其原理如下图所示。下列说法中，不正确
的是
A．过程I 中，铁元素的化合价降低
B．过程II 中，O2作氧化剂
C．总反应是H2S+2O2=H2SO4
D．Fe2(SO4)3可以循环使用
【答案】C
【解析】A．过程I 中，H2S 和Fe2(SO4)3 生成S 和FeSO4，铁由+3 价降低到+2 价，铁元素的化合价降低，
故A 正确；
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B．过程II 中，O2 和FeSO4 在酸性和T.F 菌条件下生成硫酸铁和水，故氧气作氧化剂，故B 正确；
C．总反应式应是2H2S+O2=2S+2H2O，故C 错误；
D．Fe2(SO4)3、FeSO4 可以循环使用，故D 正确；
故选C。
17．（2021 江苏）液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列说法正确的是
A．NH3是氧化剂
B．NH3的氢元素被氧化
C．O2发生还原反应
D．O2中氧原子失去电子
【答案】C
【解析】A．反应中NH3 中N 元素由-3 升到0 价，化合价升高，为还原剂，A 项错误；
B．NH3 的氢元素化合价没有改变，没有被氧化，B 项错误；
C．O2 中O 元素由0 降到-2 价，做氧化剂，发生还原反应，C 项正确；
D．O2 中氧原子得到电子，D 项错误；
答案选C。
18．（2021 浙江）工业上常用FeSO4溶液处理废水中的重铬酸根离子(Cr2O
)，反应原理为：6Fe2++Cr2O
+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。处理25.00mL 某废水，需消耗15.00mL1.00×10-2mol/LFeSO4溶液(不考虑其他
物质与Fe2+反应)。该废水中Cr2O
的物质的量浓度(单位：mol/L)为
A．1.50×10-4
B．6.00×10-4
C．1.00×10-3
D．3.60×10-3
【答案】C
【解析】反应原理为：6Fe2++Cr2O
+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，可得
，解得
，综上述C 符合题意，故
选C。
19．（2021 辽宁）下列物质在空气中因发生氧化还原反应而变质的是
A．Na
B．NaOH
C．Na2SO4
D．Na2CO3·10H2O
【答案】A
【解析】A．Na 与空气中氧气发生反应，生成氧化钠，是氧化还原反应，A 正确；
B．NaOH 与空气中二氧化碳反应，易变质，不是氧化还原反应，B 错误；
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C．硫酸钠不与空气中的成分发生反应，不易变质，B 错误；
D．Na2CO3·10H2O)最终可以风化得到Na2CO3，无化合价的变化，不属于氧化还原反应，D 错误；
故选A。
20.（2021 云南）（双选）下列物质之间的转化，加入氧化剂能实现的是
A．SiO2→Si
B．SO2→H2SO4
C．NaBr→Br2
D．CO2→CO
【答案】BC
【解析】A．SiO2→Si，Si 元素化合价降低，需要加入还原剂，A 项不符合题意；
B．SO2→H2SO4，O 元素化合价没变，S 元素化合价升高，需要加入氧化剂，B 项符合题意；
C．NaBr→Br2，Br 元素化合价升高，需要加入氧化剂，C 项符合题意；
D．CO2→CO，O 元素化合价没有变，C 元素化合价降低，需要加入还原剂，D 项不符合题意；
答案选BC。
二、填空题
1．（2024 北京）金属钛(Ti)具有许多优异的性能，是航空、军工、电力等领域的必需材料。以金红石为原
料制取金属钛，其中发生的化学反应之一：
(1)作还原剂的物质是 ，钛元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。
(2)若反应中消耗了2molMg，则生成Ti 的物质的量为 mol，转移电子的物质的量为 mol。
【答案】 Mg 降低 1 4
【详解】
反应中镁元素化合价升高，Mg 做还原剂，钛元素的化合价降低，从
+4 价降低至0 价；每消耗2 个Mg 生成1 个Ti，若反应中消耗了2molMg，则生成Ti 的物质的量为1mol，
钛元素的化合价从+4 价降低至0 价，转移电子的物质的量为4mol。
2．（2024 北京）氮化铝(
)是一种新型材料。
与
可直接化合为
固体，反应的化学方程式如下：
(1)作还原剂的物质是 ，反应中氮元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。
(2)若反应中消耗了
，则生成
的物质的量为
，转移电子的物质的量为
。
【答案】(1)
降低
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(2) 2 6
【详解】（1）Al 由0 价变成+3 价，化合价升高，发生氧化反应，作还原剂；N 元素化合价由0 价变成-3 价，
化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，故作还原剂的物质是
，氮元素化合价降低；
（2）由反应方程式可知，消耗
时，生成2mol
，转移6mol 电子。
3．（2024 北京）从海带浸泡液(碘元素主要以
存在)中获取
，含碘物质的转化过程如下。
(1)①中
的作用为 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)为提高①的化学反应速率，可采取的措施是 (写出一条即可)。
(3)补全②的离子方程式： 。
(4)②中
和pH 对碘离子的氧化率的影响如下图所示。
已知：碘离子的氧化率
分析图中信息，选择最佳条件： 。
【答案】(1)氧化剂
(2)增大
溶液的浓度
(3)
(4)
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【详解】（1）①中
在酸性溶液中将I-氧化为
，碘元素化合价升高，则
的作用为氧化剂；
（2）增大反应物浓度可提高反应速率，为提高①的化学反应速率，可采取的措施是增大
溶液的浓度；
（3）碘元素发生归中反应，碘离子化合价从-1 升高至0 价，
碘元素从+5 降低至0 价，反应转移5 个电
子，则
的系数为1，由原子守恒可得I2系数为3，由电荷守恒可知H+吸收为6，离子方程式：
；
（4）由图可知，最佳条件：
，碘离子的氧化率较高。
4．（2024 北京）某小组利用以下实验装置制取纯净、干燥的
。
(1)在加热条件下，
与浓盐酸反应制氯气的化学方程式是 。
(2)③中收集到的气体的颜色是 。
(3)①和②的作用是除去氯气中的杂质。②中盛放的试剂是 (填字母)。
a．饱和氯化钠溶液 b．浓硫酸
(4)④中，浓
溶液吸收尾气后，溶液中存在的主要离子有
、
、
和 。
【答案】(1)
(2)黄绿色
(3)b
(4)
【分析】实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气需
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要除杂，故①中盛有饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢气体，②是干燥装置，盛有浓硫酸，③是氯气的收
集装置，④盛有氢氧化钠溶液，用于吸收尾气。
【详解】（1）
与浓盐酸反应制氯气的化学方程式是
；
（2）③是氯气的收集装置，收集到的氯气是黄绿色气体；
（3）由分析可知，②是干燥装置，盛有浓硫酸，故选b；
（4）浓
溶液吸收尾气，发生反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，溶液中存在的主要离子有
、
、
和
。
5．（2024 北京）新的印刷电路板制造工艺中常使用酸性
溶液作刻蚀液。一种从刻蚀废液(主要含
、
和
等)中回收
，同时制备净水剂聚合氯化铁的主要流程如下。
(1)I 中，加入适量的
以减少废液中的酸，反应的离子方程式是 。
(2)Ⅱ中，选用铁粉而不用铁片，目的是 。
(3)溶液Y 中含有的金属阳离子主要是 。
(4)已知：聚合氯化铁中铁元素的化合价为
价。下列说法合理的是 (填字母)。
a．若I 中不加入氧化铁，Ⅱ中会产生大量的氢气，存在安全隐患
b．将溶液Z 和溶液Y 混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用
c．Ⅲ中，氯酸钠作还原剂
【答案】(1)
(2)加快反应速率
(3)
(4)ab
【分析】刻蚀废液中加入氧化铁，氧化铁与氢离子反应生成铁离子，随后向溶液中加入过量铁粉，铁离子
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与铁反应生成亚铁离子，铜离子与铁反应生成亚铁离子和铜单质，固体Y 为Cu 和过量的Fe，溶液Y 为氯化
亚铁溶液，固体Y 中加入稀盐酸，铜不与稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应生成溶液Z 为氯化亚铁溶液，将溶
液Z 并入溶液Y 中，加入氯酸钠后调节pH，反应生成聚合氯化铁，最终干燥得到聚合氯化铁固体。
【详解】（1）氧化铁与氢离子反应生成铁离子和水，离子方程式为
。
（2）Ⅱ中选用铁粉而不选用铁片，铁粉与溶液的接触面积更大，能加快反应速率且使反应更充分。
（3）根据分析可知，溶液Y 中含有的金属阳离子主要为Fe2+。
（4）a．I 中不加入氧化铁，II 中铁单质与氢离子反应生成大量氢气，存在安全隐患，a 正确；
b．溶液Z 和溶液Y 主要成分都是氯化亚铁，两者混合制备聚合氯化铁，可实现铁元素的充分利用，b 正确；
c．III 中氯化亚铁转化为聚合氯化铁，Fe2+失电子为还原剂，则氯酸钠得电子为氧化剂，c 错误；
故答案选ab。
6．（2024 福建）工业矿渣的综合利用对环境保护和节约资源有重要意义。某兴趣小组在实验室用矿渣(主
要成分是
，少量
)为原料制备铁红，流程如下：
(1)将矿渣粉碎成粉末的目的是 。
(2)完成过滤操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、 和 。
(3)滤渣Z 的成分是 。
(4)滤液Y 中的金属阳离子是 (填离子符号)；铁粉与滤液X 中的
反应的离子方程式为 。
(5)空气中煅烧碳酸亚铁生成铁红的反应如下，补充完整化学方程式：
【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2) 漏斗 玻璃棒
(3)
(4)
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(5)
【分析】矿渣(主要成分是
，少量
)，加入硫酸酸浸，
与硫酸反应生成
，
不和硫酸反应，则滤渣Z 主要是
，滤液X 加铁粉，发生反应
，过滤后滤液Y 为
，加入碳酸氢铵沉铁，过滤后得到碳酸亚铁，煅烧后得到铁红，
据此解答。
【详解】（1）将矿渣粉碎成粉末的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大反应
物的接触面积，加快反应速率；
（2）过滤操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗；玻璃棒；
（3）由分析可知，滤渣Z 的成分是
，故答案为：
；
（4）由分析可知滤液Y 为
，其金属阳离子是
，铁粉与
反应的离子方程式为
，故答案为：
；
；
（5）空气中煅烧碳酸亚铁生成铁红（
）的反应如下，
，故答案为：
。
7．（2024 福建）兴趣小组利用实验室提供的实验用品，开展
性质与催化分解的探究活动。
【实验用品】
溶液(5%)，
溶液
溶液
，酸性
溶液，
溶液；试管，
胶头滴管。
【探究活动】
实验1.取适量
溶液于试管中，滴入酸性
溶液，
溶液颜色立即褪去。
实验2.将分别装有
溶液(含3 滴
溶液)的两支试管，分别放入盛有
水的烧杯中，记
录反应产生氧气的体积，结果如下表：
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时间/s
0
20
40
60
80
氧气体积
0
1
3
8
15
0
5
12
20
30
(1)实验1 反应原理为：
。该反应体现了
的 (填
“氧化性”或“还原性”)。
(2)在
催化作用下，
分解的化学方程式为 。
(3)实验2 能得出的结论是 。
【交流研讨】
有同学提出用上述实验用品并按下图进行实验，可开展
对
分解催化效果的探究。
兴趣小组开展如下研讨：
研讨1.实验前应先检验
溶液中的
是否被氧化为。
(4)若要检验
溶液是否含有
，可选用的试剂是 ，若观察到 ，证明含有
。
研讨2.由于过氧化氢与亚铁离子能发生反应，因此按上述方案进行实验，无法达成探究目的。
(5)
与
反应如下，补充完整离子方程式：
【答案】(1)还原性
(2)2H2O2
2H2O+O2↑
(3)其它条件相同时，温度越高，反应速率越快
(4) KSCN 溶液 溶液呈红色
(5)Fe3+
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【详解】（1）
中氧由-1 价升高为0 价，被氧化，该反应体现了
的还原性。故答案为：还原性；
（2）在
催化作用下，
分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑。故答案为：
2H2O2
2H2O+O2↑；
（3）根据表中反应相同的时间收集到的气体体积，20 度时总小于40 度时的体积，实验2 能得出的结论是
其它条件相同时，温度越高，反应速率越快。故答案为：其它条件相同时，温度越高，反应速率越快；
（4）若要检验
溶液是否含有
，可选用的试剂是KSCN 溶液，铁离子与KSCN 溶液反应生成
Fe(SCN)3，若观察到溶液呈红色，证明含有
。故答案为：KSCN 溶液；溶液呈红色；
（5）
与
反应如下，由质量守恒和电荷守恒，得离子方程式：
Fe3+
，故答案为：Fe3+。
8．（2023 北京）古人以炉甘石(主要成分为ZnCO3)和木炭为原料冶炼金属锌。冶炼过程中，发生的化学反
应之一ZnO+CO
Zn+CO2。
(1)该反应中作还原剂的物质是 ，碳元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。
(2)该反应中每生成1 mol Zn，消耗ZnO 的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。
【答案】(1) CO 升高
(2) 1 2
【解析】（1）在反应ZnO+CO
Zn+CO2 中，C 元素化合价由反应年前CO 中的+2 价变为反应
后CO2 中的+4 价，化合价升高，失去电子被氧化，所以CO 作还原剂；
（2）根据方程式可知：每有1 mol Zn 生成，反应会消耗1 mol ZnO；Zn 元素化合价由反应前ZnO 中的+2
价变为反应后Zn 单质的0 价，化合价降低2 价，反应过程中电子转移数目等于元素化合价升高或降低总数，
所以每反应产生1 mol Zn，转移2 mol 电子。
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9．（2022 北京）汽车尾气系统中安装的催化转化器中，发生如下反应：2CO+2NO
N2+2CO2。
(1)作还原剂的物质是 ，碳元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。
(2)若反应中消耗了2molNO，则生成N2的物质的量为 mol，转移电子的物质的量为 mol。
【答案】(1) CO 升高
(2) 1 4
【分析】由化学方程式2NO+2CO
N2+2CO2 可知，NO 转化为N2，N 元素化合价降低，NO 作氧化
剂，N2 为还原产物；CO 转化为CO2，C 元素化合价升高，CO 作还原剂，CO2 为氧化产物。
【解析】（1）由分析可知，CO 作还原剂；CO 转化为CO2，碳元素化合价升高；
（2）根据2NO+2CO
N2+2CO2 可知，若反应中消耗了2mol NO，则生成N2 的物质的量为1mol，2
个NO 转化为1 个N2，N 元素化合价由+2 价变为0 价，共得到4 个电子，反应消耗2mol NO，转移4mol
电子。
10．（2021 北京）《抱朴子内篇·黄白》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，其反应的化学方程式为：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(1)作还原剂的物质是 ，铁元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。
(2)反应中每生成1molCu，消耗CuSO4的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。
【答案】Fe 升高 1mol 2mol
【解析】(1)根据方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，可知Fe 元素的化合价升高失去电子，作还原剂，故答案为：
Fe、升高
(2)根据方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，可知每生成1molCu，消耗CuSO4 的物质的量是1mol，转移电子的
物质的量是2 mol，故答案为：1mol、2mol
21．（2021 北京）硅是重要的无机非金属材料。工业上用石英砂、焦炭为原料制粗硅，反应的化学高温方
程式为SiO2+ 2C
Si+ 2CO↑。
(1)作还原剂的物质是 ， 碳元素的化合价 (填 “升高”或“降低”)。
(2)反应中每生成1 mol Si，消耗SiO2的物质的量是 mol， 转移电子的物质的量是
mol。
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【答案】(1)C 升高
(2)1 4
【解析】(1)SiO2+ 2C
Si+ 2CO↑中碳失电子，被氧化，作还原剂，碳元素的化合价升高，故答案为：
C；升高；
(2)根据硅原子守恒，反应中每生成1 mol Si，消耗SiO2 的物质的量是1 mol， 硅由+4 价降为0 价，转移电
子的物质的量是4mol，故答案为：1；4。
22．（2021 河南）研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。请填写下列空白：
(1)二氧化氮气体的颜色为： ；二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮，工业上利用这一原理生产
。
(2)Na2O 属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物；在潜水艇和消防员呼吸面具中，Na2O2与CO2反应的
化学方程式为 。
(3)生活中不锈钢广告牌上的图形或文字是用氯化铁溶液蚀刻而成的，反应原理为2FeCl3+Fe=3FeCl2，其中
FeCl3做 (填“氧化剂”或“还原剂”)，若有lmolFe 发生反应，则转移电子的物质的量为
mol。
【答案】(1)红棕色 硝酸
(2) 碱性 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3) 氧化剂 2
【解析】（1）二氧化氮气体的颜色为：红棕色；工业上利用合成的氨气催化氧化为一氧化氮，NO 被氧气
氧化生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，是工业制硝酸的反应；
（2）Na2O 能与酸反应生成正盐和水，属于碱性氧化物；Na2O2 与呼出的CO2 反应生成碳酸钠和氧气，
化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）反应2FeCl3+Fe=3FeCl2 中铁元素从+3 价降低至+2 价，FeCl3 做氧化剂，Fe 从0 价升高至+2 价，若
有lmolFe 发生反应，则转移电子的物质的量为2mol。
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