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专题6 化学反应与能量变化
考点01 热化学
1．（2024 黑龙江）下列过程中涉及到吸热反应的是
A．碳的燃烧
B．盐酸与氢氧化钠反应
C．暖贴的使用
D．
与
反应
【答案】D
【详解】A．碳的燃烧为燃烧反应，属于放热反应，A 不符合题意；
B．盐酸与氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，为放热反应，B 不符合题意；
C．暖贴利用的是铁在潮湿的空气中能够发生氧化还原反应而放出热量的原理，属于放热反应，C 不符
合题意；
D．
与
的反应属于吸热反应，D 符合题意；
故选D。
2．（2024 北京）氢气燃烧时发生反应：
。下列关于该反应的说法不正确的是
A．属于放热反应
B．属于氧化还原反应
C．能量变化与化学键的断裂和形成有关
D．反应物的总能量低于生成物的总能量
1
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【答案】D
【详解】A．燃烧放热，该反应属于放热反应，A 正确；
B．氢、氧元素存在化合价的升降，是氧化还原反应，B 正确；
C．化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因，断键要吸热，形成化学键要放热，C 正确；
D．该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，D 错误；
故选D。
3．（2024 北京）2023 年3 月，中国空间站采用甲烷作为燃料，成功实施首次“点火”实验。甲烷燃烧
时发生反应：
。下列关于该反应的说法中，不正确的是
A．属于放热反应
B．属于氧化还原反应
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因
【答案】C
【详解】A．燃烧均为放热反应，即该反应属于放热反应，故A 正确；
B．反应中C 元素化合价升高，O 元素化合价降低，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故B 正确；
C．该反应属于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故C 错误；
D．断键吸热、成键放热，化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因，故D 正确；
故选C。
4.（2024 江苏）阅读下列材料，回答下列问题。
硫铁矿(主要成分为
)在空气中煅烧可制得
，反应放出大量的热。在催化剂作用下
被
氧化
生成
，反应为
，正反应是放热反应。
遇水剧烈反应，放出大量的热，
产生酸雾。工业上采用
的
吸收反应生成的
，再经稀释可得到不同浓度的硫酸产品。
对于反应
，下列说法正确的是
2
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A．如图可表示反应的能量变化
B．断开
中的化学键放出热量
C．维持反应进行需持续提供能量
D．反应所得的
可用作炼铁的原料
【答案】D
【解析】A．
是放热反应，生成物的总能量小于反应物总能量，该图不
能表示反应的能量变化，故A 错误；
B．断键吸热，断开
中的化学键吸收热量，故B 错误；
C．该反应放热，维持反应进行不需持续提供能量，故C 错误；
D．一氧化碳还原氧化铁冶炼金属铁，反应所得的
可用作炼铁的原料，故D 正确；
选D。
5．（2023 四川）化学反应的能量变化是人类获取能量的重要途径.某化学反应的能量变化加图所示。下列
有关该反应的说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．可能是盐酸与NaHCO3的反应
3
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C．能量变化只与化学键断裂有关
D．生成物的总能量低于反应物的总能量
【答案】D
【解析】A．反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，故A 错误；
B．盐酸与NaHCO3的反应为吸热反应，而图像为放热反应，故B 错误；
C．能量的变化与化学键的断裂和形成都有关系，故C 错误；
D．由图象可知，生成物的总能量低于反应物的总能量，故D 正确；
故选D。
6．（2023 新疆）下列说法中正确的是
A．化学反应一定是放热反应
B．能量变化是化学反应的基本特征之一
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D．反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应是放热反应
【答案】B
【解析】A．化学反应有的是放热反应有的是吸热反应，故A 错误；
B．化学反应一定伴随能量变化，能量变化是化学反应的基本特征之一，故B 正确；
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故C 错误；
D．反应物的总能量大于生成物的总能量的化学反应是放热反应，故D 错误；
选B。
7．（2023 辽宁）下列关于能量的叙述正确的是
A．化学键断裂要放出能量
B．如图所示反应为放热反应
C．氢气在氧气中的燃烧是放热反应
D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
【答案】C
【解析】A．化学键断裂需要吸收能量，成键时释放能力，故A 错误；
B．如图所示，反应物的总能量低于生成物的总能量，故该反应为吸热反应，故B 错误；
C．氢气在氧气中的燃烧是放热反应，故C 正确；
D．化学反应中能量变化的大小与参加反应的反应物的质量多少有关，故D 错误。
4
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答案为：C。
8．（2023 云南）市面上销售的食品“自嗨锅”，只需向其中加入水便可烹煮食物。从化学反应过程中的
能量变化角度分析，加入水时发生的化学反应属于
A．放热反应
B．吸热反应
C．分解反应
D．水解反应
【答案】A
【解析】根据题中信息可知，加入水便可烹煮食物，说明该反应过程中是放热反应，故A 符合题意；
答案为A。
9．（2023 黑龙江）自热火锅由于其加热方便快捷，深受人们的喜爱。其原理是发热包中的氧化钙与水发
生了放热反应。下列属于放热反应的是
A．水煤气的制备B．酸碱中和反应
C．碳酸钙高温分解
D．氢氧化钡与氯化铵反应
【答案】B
【解析】A．水煤气的制备反应为吸热反应，A 不符合题意；
B．酸碱中和反应为放热反应，B 符合题意；
C．碳酸钙的分解反应为吸热反应，C 不符合题意；
D．氢氧化钡与氯化铵的反应为吸热反应，D 不符合题意，D 不符合题意；
故答案选B。
10．（2023 湖南）下列反应中，属于吸热反应的是
A．盐酸与碳酸氢钠的反应
B．盐酸与镁条的反应
C．天然气在氧气中的燃烧
D．硫酸与氢氧化钠的反应
【答案】A
【解析】A．盐酸与碳酸氢钠的反应属于吸热反应，A 正确；
B．盐酸与镁条的反应属于放热反应，B 错误；
C．天然气在氧气中的燃烧属于放热反应，C 错误；
D．硫酸与氢氧化钠的反应属于放热反应，D 错误；
故选A。
11．（2023 海南）如图所示试管中有2 mL 2mol/L 盐酸，加入打磨光亮的镁条，测得温度升高。该反应现
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象表明化学能主要转化为
A．光能
B．电能
C．热能
D．机械能
【答案】C
【解析】A．该过程没有发光，不是光能，A 错误；
B．该过程没有产生电流，不是电能，B 错误；
C．该过程测的温度升高，故为热能，C 正确；
D．该过程没有机械运动，不是机械能，D 错误；
故选C。
12．（2023 甘肃）化学反应常伴随能量变化。下列反应属于吸热反应的是
A．过氧化钠与水的反应
B．白磷的自燃
C．碳酸氢钠与盐酸的反应
D．镁条与盐酸的反应
【答案】C
【解析】A．过氧化钠与水的反应生成氢氧化钠和氧气，放出热量，是放热反应，A 错误；
B．白磷的自燃放出热量，是放热反应，B 错误；
C．碳酸氢钠与盐酸的反应后溶液的温度降低，是吸热反应，C 正确；
D．镁条与盐酸的反应生成氯化镁和氢气，放出热量，是放热反应，D 错误；
故选C。
13．（2022 西藏）下列反应中，属于吸热反应的是
A．甲烷在空气中燃烧
B．酸碱中和反应
C．石灰石高温分解
D．锌与盐酸反应
【答案】C
【解析】A．甲烷在空气中燃烧属于放热反应，故A 错误；
B．酸碱中和反应属于放热反应，故B 错误；
C．石灰石高温分解属于吸热反应，故C 正确；
D．锌与盐酸反应属于放热反应，故D 错误；
答案选C。
14．（2022 辽宁）下列属于放热反应的是
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A．甲烷在空气中燃烧
B．盐酸与碳酸氢钠的反应
C．氢氧化钡与氧化铵的反应
D．灼热的碳与二氧化碳的反应
【答案】A
【解析】常见的放热反应有： ①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置
换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
常见的吸热反应有：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2.8H2O 与NH4Cl 反应；
④碳和水蒸气、C 和CO2的反应等,故选A。
答案为：A。
15．（2022 辽宁）下列关于能量的叙述错误的是
A．各种物质都具有能量
B．化学反应中的物质变化总会伴随能量变化
C．当化学反应发生时，反应物的化学键断裂要吸收能量
D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
【答案】D
【解析】A．物体本身具有内能，因此各种物质都具有能量，故A 说法正确；
B．化学反应实质是旧键的断裂和新键的形成，断键吸收能量，形成化学键释放能量，因此化学反应中的
物质变化总会伴随能量的变化，故B 说法正确；
C．化学变化过程中，断键需要吸收能量，故C 说法正确；
D．反应物质量多少与反应中能量变化的大小成正比，故D 说法错误；
答案为D。
16．（2022 山东）下列有关放热反应的说法错误的是
A．化学键断裂吸收的能量比化学键形成释放的能量少
B．反应物的总能量比生成物的总能量高
C．燃烧的过程发生放热反应
D．分解反应均为放热反应
【答案】D
【解析】A．断键吸热少成键放热多的反应为放热反应，符合题意；
B．放热反应，反应物总能量高于产物总能量，符合题意；
C．燃烧反应为放热反应，符合题意；
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D．分解反应大多数为吸热反应，不符合题意；
故选D。
17．（2022 江苏）犹记2008 夏的热烈，拥抱2022 冬的激情。北京冬奥会全部场馆将100%使用太阳能、
氢能等清洁能源供电，着力打造“绿色冬奥”，下列有关H2的说法正确的是
A．电解水是获取氢气的途径之一
B．升高温度可使氢气转化为液态
C．反应2H2+O2
2H2O 吸收能量
D．断开H－H 键释放能量
【答案】A
【解析】A．电解水生成氢气和氧气，是获取氢气的途径之一，故A 正确；
B．降低温度可使氢气转化为液态氢，故B 错误；
C．氢气在氧气中燃烧的反应是放热反应，反应时放出热量，故C 错误；
D．破坏化学键需要吸收能量，则断开氢氢键时需要吸收能量，故D 错误；
故选A。
18．（2022 四川）下列反应过程符合图所示能量变化关系的是
A．天然气燃烧
B．
稀硫酸反应
C．生石灰与水反应
D．
晶体与
晶体反应
【答案】D
【解析】A．天然气的燃烧，属于放热反应，故A 错误；
B．Al 与稀硫酸反应，为放热反应，故B 错误；
C．生石灰与水反应，为化合反应，属于放热反应，故C 错误；
D．NH4Cl 晶体和
晶体反应，为吸热反应，故D 正确；
故选：D。
19．（2022 山东）已知
为放热反应，有关该反应的说法正确的是
A．在常温下一定能快速进行
B．该反应中的能量变化与化学键变化无关
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C．
与足量
反应可生成
D．
和
的总能量一定高于
的能量
【答案】D
【解析】A．放热反应不一定在常温下能快速进行，故A 错误；
B．该反应中的能量变化与化学键断裂和形成有关，故B 错误；
C．该反应是可逆反应，因此
与足量
反应不可能生成
，故C 错误；
D．该反应是放热反应，因此
和
的总能量一定高于
的能量，故D 正确。
综上所述，答案为D。
20．（2022 海南）将Ba(OH)2·8H2O 晶体和NH4Cl 晶体放入烧杯中快速搅拌，用手触摸杯壁下部，感受到
温度降低。下列说法正确的是
A．该过程吸收了热量
B．该过程只发生物理变化
C．反物的总能量高于生成物的总能量
D．反应能量的变化与化学键的断裂和形成无关
【答案】A
【解析】A．手触摸杯壁下部，感受到温度降低，所以该过程吸收了热量，故A 正确；
B．Ba(OH)2·8H2O 晶体和NH4Cl 发生复分解反应生成氯化钡、氨气、水，该过程发生了化学变化，故B 错
误；
C．反应吸热，反应物能量低于生成物能量，故C 错误；
D．化学反应的能量变化的本质就是因为化学键的断裂和形成，断键吸热、成键放热，故D 错误；
选A。
21．（2022 河南）如图是“即热饭盒”的结构示意图，撤去隔板，水与下层物质接触
A．食盐
B．生石灰
C．熟石灰
D．浓硫酸
【答案】B
【解析】A．食盐溶于水热量变化不明显，故A 不选；
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B．生石灰与水反应放出大量的热，故B 选；
C．熟石灰与水混合后几乎没有热量的释放，故C 不选；
D．浓硫酸与水混合后会释放热量，浓硫酸属于强腐蚀品，故D 不选；
故选：B。
22．（2022 辽宁）某化学反应过程的能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A．该反应为吸热反应
B．该反应为放热反应
C．反应物的总能量等于生成物的总能量
D．反应物的总能量低于生成物的总能量
【答案】B
【解析】A．根据图中信息可知，反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，选项A 错误；
B．根据图中信息可知，反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，选项B 正确；
C．根据图中信息可知，反应物总能量大于生成物总能量，选项C 错误；
D．根据图中信息可知，反应物总能量大于生成物总能量，选项D 错误；
答案选B。
考点02 电化学
一、选择题
1．（2024 黑龙江）关于原电池原理示意图错误的是
A．锌片上发生的电极反应为
B．铜片上有气泡产生
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C．溶液中阳离子向锌片移动
D．电子从锌片经导线流向铜片
【答案】C
【分析】该原电池装置中锌为负极，铜为正极。
【详解】A．锌为负极，锌片上发生的电极反应为
，A 正确；
B．铜为正极，氢离子得电子生成氢气，铜片上有气泡产生，B 正确；
C．溶液中阳离子向正极移动，即向铜片移动，C 错误；
D．电子由负极经过导线流向正极，即从锌片经导线流向铜片，D 正确；
故选C。
2．（2024 黑龙江）电池放电后不能充电的电池属于一次电池，能充电的电池属于二次电池。下列属于
一次电池的是
A．铅酸蓄电池 B．锌锰干电池
C．镍氢电池D．锂离子电池
【答案】B
【详解】A．铅酸蓄电池放电后可充电，属于二次电池，A 错误；
B．锌锰干电池放电后不能再充电，属于一次电池，B 正确；
C．镍氢电池放电后可充电，属于二次电池，C 错误；
D．锂离子电池放电后可充电，属于二次电池，D 错误；
故选B。
3．（2024 江苏）某柔性电池的结构如图所示，其中
作电池的负极，
作正极。下列关于该电
池工作时的说法不正确的是
A．
逐渐被消耗
B．
失去电子
C．离子通过电解质膜进行迁移
D．化学能转化为电能
【答案】B
【分析】根据题目已知：电池的总反应为：
，则负极反应式为：
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，正极反应式为：
，电解质膜用于传递
，据此分析解
答。
【详解】A．根据分析，Zn 为负极，在电池工作中不断被消耗，质量减少，A 正确；
B．根据分析，
在反应中得到电子被还原为MnO，B 错误；
C．电池工作中
通过电解质膜进行迁移传递电流，C 正确；
D．原电池是将化学能转化为电能的装置，D 正确；
故答案为：B。
4．（2024 高二上·福建·学业考试）一种简单原电池装置如图所示。下列说法正确的是
A．铜片作负极
B．锌极发生还原反应
C．铜片表面有气泡产生
D．电子由铜片经导线流向锌片
【答案】C
【详解】A．金属活泼性锌强于铜，Zn 片为负极，发生失去电子的氧化反应，故A 错误；
B．金属性锌强于铜，Zn 片为负极，发生失去电子的氧化反应，故B 错误；
C．铜片为正极，氢离子在铜片表面得电子生成氢气，有气泡产生，故C 正确；
D． 电子由锌片经导线流向铜片，故D 错误；
故选C。
5．（2023 湖北）如图为锌铜原电池装置示图，下列说法正确的是
A．Zn 是正极
B．Cu 表面有气泡产生
C．负极上发生还原反应
D．电子从铜电极流向锌电极
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【答案】B
【解析】A．较活泼金属锌为该电池的负极，故A 错误；
B．正极铜电极发生还原反应：2H++2e－=H2↑，Cu 表面有气泡产生，故B 正确；
C．负极锌极失电子发生氧化反应：Zn-2e- =Zn2+，故C 错误；
D．电子由负极Zn 电极经外电路流向正极Cu 电极，故D 错误；
故选：B。
6．（2023 云南）用柠檬汁及电极材料组装的水果电池可观察到灯泡发亮，装置如图所示。下列分析正确
的是
A．铝片是正极
B．柠檬汁是电解质溶液
C．电子从铝电极流出经柠檬汁到铜电极D．H+在铜电极上失电子发生还原反应生成H2
【答案】B
【解析】A．Al 的金属活动性强于铜，则铝片是负极，A 不正确；
B．柠檬汁里含有机酸，是电解质溶液，B 正确；
C．电子不能经过溶液，电子从铝电极流出，经灯泡流到铜电极，C 不正确；
D．H+在铜电极上得电子发生还原反应，从而生成H2，D 不正确；
故选B。
7．（2023 黑龙江）根据原电池原理，人们研制出很多结构和性能各异的化学电池，用来满足不同的用电
需要。常见的锌锰干电池的构造如图所示。下列说法错误的是
A．锌筒质量逐渐减小
B．该电池放电之后不能充电
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C．此装置中，石墨棒作正极
D．电子从石墨棒通过导线流向锌筒
【答案】D
【解析】A．根据电池反应，锌筒作为电池负极逐渐被反应，锌筒质量逐渐减小，A 正确；
B．该电池为一次电池，放电后不能重复充电，B 正确；
C．石墨棒作为正极，体系中的NH 在此电极上放电，C 正确；
D．电池中锌失去电子后通过导线转移到石墨棒上，C 错误；
故答案选D。
8．（2023 湖南）下列关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．该装置能将化学能转化为电能
B．石墨是负极
C．电子由石墨通过导线流向锌片
D．锌电极上发生的反应为：
【答案】A
【解析】A．由分析可知，该装置能将化学能转化为电能的原电池，故A 正确；
B．由分析可知，石墨为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，故B 错误；
C．由分析可知，锌为原电池的负极，石墨为正极，则电子由锌片通过导线流向石墨，故C 错误；
D．由分析可知，锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为Zn—2e—=Zn2+，
故D 错误；
故选A。
9．（2023 四川）某原电池装置如图所示。
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该电池工作时，下列说法正确的是
A．Zn 棒作正极
B．溶液中Cu2+移向Zn 棒
C．电子从Zn 棒经导线流向Cu 棒
D．该装置将电能转化成化学能
【答案】C
【解析】A．Zn 发生失电子的氧化反应，作负极，故A 错误；
B．溶液中阳离子移向正极，故Cu2+移向Cu 棒，故B 错误；
C．电子由负极经导线流向正极，故C 正确；
D．原电池装置将化学能转化成电能，故D 错误；
故选C。
10．（2023 辽宁）下列常见的化学电源属于一次电池的是
A．镍氢电池
B．铅酸蓄电池
C．锂离子电池
D．锌锰干电池
【答案】D
【解析】A．镍氢电池是可充电的电池，可以重复使用，不属于一次电池，A 错误；
B．铅蓄电池是可充可放的电池，是二次电池，B 错误；
C．锂离子电池为可充电电池，属于二次电池，C 错误；
D．锌锰干电池是一次性电池，不可以充电，D 正确；
故选D。
11．（2023 云南）常见锌锰干电池的构造如下图所示，下列说法不正确的是
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A．该电池属于一次电池
B．电池工作时，电能转化为化学能
C．电池工作时，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒
D．电池工作时，锌筒作负极，电极反应式为
【答案】B
【解析】A．锌锰干电池不能充电，属于一次电池，故A 正确；
B．锌锰干电池工作时，化学能转化为电能，故B 错误；
C．由分析可知，电池工作时，锌筒为负极，石墨棒为正极，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒，故
C 正确；
D．由分析可知，电池工作时，锌筒为负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为
，故D 正确；
故选B。
12．（2023 福建）将锌片和铜片插入柠檬中(如图)，电流计G 的指针发生偏转。下列关于该装置的说法正
确的是
A．铜片逐渐被腐蚀
B．锌片上发生还原反应
C．该装置将化学能转化为电能
D．电子流向：铜片→电流计→锌片
【答案】C
【解析】A．由以上分析可知Cu 作正极，正极被保护，不被腐蚀，故A 错误；
B．锌作负极，失电子发生氧化反应，故B 错误；
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C．该装置为原电池，可将化学能转化为电能，故C 正确；
D．电子由负极锌流出，经导线流向正极铜，故D 错误；
故选：C。
13．（2023 四川）关于如图所示装置的叙述，错误的是
A．电流表指针发生偏转
B．溶液由无色变为蓝色
C．Cu 片表面有气泡产生
D．Zn 片质量逐渐减小
【答案】B
【解析】A．由分析可知，该装置为原电池，则有电流通过电流表，指针偏转，A 正确；
B．在该装置中，铜不参加反应，溶液中没有铜离子，颜色不变，B 错误；
C．由分析可知，铜电极反应为：2H++2e-=H2↑，则有气体生成，C 正确；
D．由分析可知，锌电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，则其质量减小，D 正确；
故选B。
14．（2022 海南）将锌片和铜片插入苹果中制成水果电池。有关说法正确的是
A．将电能转化为化学能
B．锌片上发生还原反应
C．铜片是原电池的正极
D．电子流向：铜片→电流表→锌片
【答案】C
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【解析】A．原电池是将化学能转化为电能，A 错误；
B．锌做负极，发生氧化反应，B 错误；
C．根据分析可知铜做正极，C 正确；
D．电子流向：锌片→电流表→铜片，D 错误；
故答案为：C。
15．（2022 宁夏）如图为某原电池示意图，下列说法不正确的是
A．锌电极是负极
B．铜电极是正极
C．铜电极上发生氧化反应
D．锌电极上发生氧化反应
【答案】C
【解析】A．Zn 比Cu 活泼，失去电子，发生氧化反应，由原电池装置图可知，锌电极为负极，铜不如锌
活泼，铜电极为正极，A 正确；
B．根据选项A 的分析可判断铜电极是正极，B 正确；
C．氢离子在正极得到电子，发生还原反应，C 错误；
D．锌电极为负极，锌发生失去电子的氧化反应，D 正确；
答案选C。
16.（2022 西藏）卓玛同学设计用化学电源使LED 灯发光的装置如图，下列说法正确的是
A．该装置存在“化学能→电能→光能”的转化
B．电子从Cu 经导线流向Zn
C．溶液中H+向负极迁移
18
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D．Zn 作正极
【答案】A
【解析】A．原电池中化学能转化为电能，灯发光时，电能转化为光能，故A 正确；
B．Zn 作负极，发生失电子的氧化反应，电子经导线移向Cu 电极，故B 错误；
C．原电池中阳离子向正极移动，即溶液中H+向正极迁移，故C 错误；
D．Zn 作负极，发生失电子的氧化反应，故D 错误；
答案选A。
17．（2022 甘肃）某兴趣小组用大小和形状相同的铜片和锌片作电极研究柠檬水果电池，装置如下图所示，
当电池工作时，下列说法不正确的是
A．铜片电极上发生了还原反应
B．锌片电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
C．该装置实现了从化学能向电能的转化D．电流从锌片经导线流向铜片
【答案】D
【解析】A．在该原电池中，Cu 片尾正极，正极上H+得到电子被还原产生H2，故铜片电极上发生了还原
反应，A 正确；
B．由于金属活动性：Zn＞Cu，所以在该原电池反应中，Zn 为负极，发生的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，B
正确；
C．该装置为原电池，是化学能转化为电能的装置，C 正确；
D．电子从负极锌片经导线流向正极铜片，而电流方向为正电荷移动方向，故电流从正极铜片经导线流向
负极锌片，D 错误；
故选D。
18．（2022 辽宁）某学习小组以相同大小的铜片和锌片为电极(其他条件相同)研究水果电池，得到的实验
数据如下表所示。下列叙述正确的是
实验编号
水果种
类
电极间距离/cm
电流/μA
1
番茄
1
98.7
2
番茄
2
72.5
19
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3
苹果
2
27.2
A．该装置将电能转化为化学能
B．该实验所用装置中，负极的材料是铜片
C．该实验所用装置中，锌片发生还原反应
D．该实验表明水果种类和电极间距离对电流大小有影响
【答案】D
【解析】A．该装置是原电池，将化学能转化为电能，故A 错误；
B．原电池中，活泼性强的一极为负极，故负极的材料是锌片，故B 错误；
C．该实验所用装置中，锌片为负极，失电子，发生氧化反应，故C 错误；
D．结合表格信息，该实验表明水果种类和电极间距离对电流大小有影响，故D 正确。
答案为：D。
19．（2022 辽宁）下图所示装置可以构成原电池的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A．不具备构成原电池的条件 ，A 错误；
B．两电极间没有形成闭合回路，B 错误；
C．两电极间没有形成闭合回路，C 错误；
D．具备形成原电池的四个条件，D 正确；
故选D。
20
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20．（2022 山东）某同学设计的原电池装置如图，下列说法错误的是
A．电池总反应为
B．Cu 极为负极
C．
移向Cu 极
D．电流从C 极流向Cu 极
【答案】C
【解析】A．该反应的总反应方程式为Cu＋2FeCl3
CuCl2＋2FeCl2，A 正确；
B．该电池中Cu 失电子，做负极，B 正确；
C．原电池中，阳离子应该移向正极，Cu 为负极，C 错误；
D．电流由正极流向负极，该原电池中Cu 为负极，C 为正极，D 正确；
故选C。
21．（2022 广东）将铁片和铜片贴在浸润过稀硫酸的滤纸两侧，用导线连接电流计，制成简易电池，装置
如图。关于该电池的说法正确的是
A．铜片上有
产生
B．负极反应为
C．铁电极附近溶液中的
增大
D．放电时电子流向：铜片→电流计→铁片
【答案】B
【解析】A．由分析可知，铜片上有H2产生，A 错误；
B．由分析可知，Fe 作负极，负极反应为
，B 正确；
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C．由分析可知，H+由负极移向正极，即铁电极附近溶液中的
减小，C 错误；
D．原电池放电时电子流向：负极即铁片铁片→电流计→正极即铜片，D 错误；
故答案为：B。
22．（2022 浙江）常见的锌锰干电池构造示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．该电池属于一次电池
B．电池工作时，锌筒作负极，电极反应式为Zn-2e−=Zn2+
C．电池工作时，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒
D．电池工作时，电能转化为化学能
【答案】D
【解析】A．锌锰干电池属于一次电池，故A 正确；
B．电池工作时，锌筒作负极，电解液呈酸性，电极反应式为Zn-2e−=Zn2+，故B 正确；
C．电池工作时，锌为负极、碳棒为正极，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒，故C 正确；
D．电池工作时，化学能转化为电能，故D 错误；
选D。
23．（2022 山东）某原电池的总反应为
，下列说法错误的是
A．
极为负极
B．
移向负极
C．可选用石墨作正极
D．可选用稀硫酸作电解质溶液
【答案】B
【解析】A．原电池的总反应为
，则Zn 作负极，A 正确；
B．阳离子移向正极，阴离子移向负极，
是阳离子，B 错误；
C．石墨或者比锌更不活泼的金属作正极，C 正确；
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D．原电池的总反应为
，则可以选择稀硫酸作电解质溶液，D 正确；
选B。
24．（2022 湖南）关于下图所示的原电池，下列说法正确的是
A．Zn 作负极
B．锌片上发生的反应：
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置是将电能转化为化学能
【答案】A
【解析】A．锌比铜活泼，锌片做负极，A 正确；
B．锌片做负极，发生的是失电子的氧化反应，B 错误；
C．电子从负极锌片流出，经由导线，流向正极铜片，C 错误；
D．该装置为原电池，将化学能转化为电能，D 错误；
故选A。
二、填空题
1.（2024 北京）分析原电池的工作原理，制作简易电池。
(1)某原电池实验装置如图1 所示。
①该装置中作负极的是 (填“铜片”或“锌片”)。
②写出铜片上发生的电极反应： 。
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(2)小组同学制作的水果电池如图2 所示。
①下列说法中，正确的是 (填字母)。
a.水果汁中含有自由移动的离子
b.该装置使氧化反应和还原反应分别在两极进行
②电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向 的转化。
【答案】(1) 锌片
(2) ab 电能
【分析】（1）根据分析，该装置为原电池装置，Zn 为负极，Cu 为正极，以此作答；（2）该装置为水果
电池，电流表偏转，说明有电子运动，电子流入的为正极，电子流出的为负极，以此作答；
【详解】（1）根据分析，锌片作负极，铜片作正极，吸引氢离子在正极发生还原反应，
，
答案：锌片、
；
（2）根据分析，因为电流表指针偏转，说明装置产生电流，有电子的移动，负极失去电子，发生氧化反
应，正极得到电子，发生还原反应，所以ab 都正确，电流表指针偏转，可以说明该装置实现了化学能向为
电能的转化，答案：ab、电能。
2．（2023 北京）根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。
(1)锌铜原电池装置示意图如图1。
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Zn
①
片作 (填“正极”或“负极”)。
Cu
②
片上发生反应的电极反应式为 。
③电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向 的转化。
(2)某锂-空气电池的总反应为
，其工作原理示意图如图2。
下列说法正确的是 (填字母)。
a.锂片作负极 b.
发生还原反应
【答案】(1) 负极
电能
(2)ab
【解析】（1）①锌铜原电池中，Zn 片作负极，电极反应式为
；
Cu
②
片作正极，电解质溶液中的氢离子放电，电极反应式为
；
③该装置为原电池装置，电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向电能的转化。
（2）a．锂-空气电池中，锂片作负极，故a 正确；
b．通入
的一极作正极，得电子，发生还原反应，故b 正确；
故选ab。
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3．（2022 北京）化学电池的发明，改变了人们的生活。
(1)图所示装置中，Cu 片作 (填“正极”或“负极”)。
(2)Zn 片上发生反应的电极反应式为 ；能证明化学能转化为电能的实验现象是 。
(3)常见的锌锰干电池构造示意图如下。
已知：电池的总反应为Zn+2MnO2+2NH =Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。下列说法正确的是 (填字母)。
a.锌筒作负极
b.MnO2发生还原反应
【答案】(1)正极
(2)Zn–2e-=Zn2+ 电流表指针偏转
(3)ab
【解析】（1）图所示装置为原电池，电解质是稀硫酸，由于Zn 比Cu 活泼，故Zn 片为负极，Cu 片为正
极；
（2）Zn 片为负极，Zn 失去2 个电子生成Zn2+，发生反应的电极反应式为Zn–2e-=Zn2+；电流表指针偏转能
证明化学能转化为电能；
（3）a．由电池的总反应可知Zn 失去电子生成Zn2+，所以锌筒作负极，a 正确；
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b．MnO2中Mn 的化合价由+4 价降低到+3 价，做氧化剂，发生还原反应，b 正确；
故答案为：ab。
考点03 化学反应速率
1．（2024 黑龙江）关于下列过程，应加快其速率的是
A．食物的变质
B．橡胶和塑料的老化C．金属的锈蚀
D．工业上合成氨
【答案】D
【详解】A．食物腐败消耗人类需要的食物，则应降低反应速率，A 错误；
B．塑料老化消耗人类生活中使用的塑料产品，则应降低反应速率，B 错误；
C．金属锈蚀消耗金属，则应降低反应速率，C 错误；
D．氨气是人类需要的重要化工原料，则工业合成氨需要增大反应速率，D 正确；
故选D。
2．（2024 北京）变量控制是科学研究的重要方法。实验室用相同质量的铁与足量相同体积的盐酸分别
在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是
选项
A
B
C
D
盐酸的浓度/(
)
0.5
1
0.5
1
铁的状态
片状
片
状
粉末
粉末
A．A
B．BC．C
D．D
【答案】D
【详解】其它条件相同时，盐酸的浓度越大，反应速率越快，接触面积越大，反应速率越快，由四个
选项中的数据可知，D 中盐酸浓度最大，且D 为粉末状，固体表面积较大，因此化学反应速率最大的是
D，故选D。
3.（2024 江苏）阅读下列材料，回答下列问题。
硫铁矿(主要成分为
)在空气中煅烧可制得
，反应放出大量的热。在催化剂作用下
被
氧化
生成
，反应为
，正反应是放热反应。
遇水剧烈反应，放出大量的热，
产生酸雾。工业上采用
的
吸收反应生成的
，再经稀释可得到不同浓度的硫酸产品。
对于反应
，下列说法正确的是
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A．
是氧化剂
B．
失去电子
C．增大压强，反应速率减慢
D．可利用反应放出的热量预热
和
【答案】D
A．
中S 元素化合价升高，
是还原剂，故A 错误；
B．
中氧元素化合价降低，
得电子，故B 错误；
C．增大压强，反应速率加快，故C 错误；
D．
，正反应是放热反应，可利用反应放出的热量预热
和
，故D 正确；
选D。
4.（2024 江苏）工业制备硫酸的过程中，下列说法不正确的是
A．硫铁矿粉碎后煅烧，可增大反应物的接触面积
B．催化氧化反应达平衡时，
可
转化为
C．用
的
吸收
可减少酸雾，提高吸收效率
D．尾气中含有的
需经处理达标后方能排放
【答案】B
解析：A．硫铁矿粉碎后煅烧，可增大反应物的接触面积，加快反应速率，故正确；
B．
是可逆反应，
不可能
转化为
，故B 错误；
C．
遇水剧烈反应，放出大量的热，用
的
吸收
可减少酸雾，提高吸收效率，故C
正确；
D．
是酸性气体，能引起酸雨，尾气中含有的
需经处理达标后方能排放，故D 正确；
选B。
5．（2023 湖北）一定温度下，向
密闭容器中加入
气体和
气体，发生如下反应：
，测得
内反应物A 的物质的量由
降低到
，则反应速率
为
28
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A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】向
密闭容器中加入
气体和
气体，起始时A 的浓度为1mol/L，
内反应物A
的物质的量由
降低到
，则A 的浓度减少了0.5mol/L，则
，A 正确；
故选A。
6．（2023 黑龙江）下列化学反应中，其反应速率越快越好的是
A．牛奶变质
B．铁桥生锈
C．橡胶轮胎老化
D．工业制硫酸
【答案】D
【解析】A．牛奶变质速率快则不利于食品存储，故A 不符合题意；
B．铁桥生锈过快会导致桥的使用期变短，故B 不符合题意；
C．橡胶轮胎老化速率过快导致轮胎使用期变短且容易产生安全隐患，故C 不符合题意；
D．工业制硫酸反应速率加快可以提高单位时间内产品产率，故D 符合题意；
故选D。
7．（2023 湖北）许多生活智慧都蕴含化学原理。下列保存食物的方法体现了“温度影响化学反应速率”
的是
A．干燥保存
B．加盐腌制
C．置于冰箱
D．真空密封
【答案】C
【解析】A．干燥保存，是通过控制湿度，干燥食物，达到阻止霉菌、发酵菌和细菌生长，达到保存的目
的，与温度无关，故A 不选；
B．加盐腌制，可使细菌的细胞脱水，从而其他杀菌作用，有利于食物的保存，与温度无关，故B 不选；
C．置于冰箱，可降低食物温度，使微生物的酶活性降低，从而起到长期保存作用，体现温度对速率的影
响，故C 选；
D．真空密封可隔绝氧气，使微生物没有生存条件，达到长期保存作用，故D 不选；
故选：C。
8．（2023 云南）化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是
A．用冰箱冷藏保鲜食物
B．向炉膛内鼓风可以使炉火更旺
C．工业制硫酸时采用400～500℃高温
D．双氧水接触伤口大量冒泡
29
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【答案】A
【解析】A．用冰箱冷藏保鲜食物，温度降低，可减缓食物腐败的速率，故A 符合题意；
B．向炉膛内鼓风，增加氧气的通入量，反应速率加快，炉火更旺，故B 不符合题意；
C．采用400～500℃高温，使催化剂的活性达到最大，加快反应速率，故C 不符合题意；
D．双氧水接触伤口，血液和细胞中含有的过氧化氢酶，加速双氧水的分解，加快反应速率，故D 不符合
题意；
答案为A。
9．（2023 黑龙江）下列不同浓度足量的稀盐酸与等质量且颗粒大小相同的CaCO3发生反应，放出
最
慢的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】盐酸的浓度越小，与等质量且颗粒大小相同的碳酸钙反应时，反应速率最慢，生成二氧化碳的速
率最慢，故选A。
10．（2023 辽宁）下列日常生活中的做法与调控反应速率无关的是
A．食品抽真空包装
B．用冰箱冷藏食物
C．向轴承中注入润滑油
D．用煤粉代替煤块可以使炉火更旺
【答案】C
【解析】A．食品抽真空包装是防止食品被氧化腐坏，降低食品内的化学反应速率，故A 正确；
B．降低温度可减小反应速率，故B 正确；
C．加润滑油只是为了减小摩擦，故D 错误；
D．增大接触面积可提高化学反应速率，故D 正确；
所以本题选C．
11．（2023 福建）为研究盐酸浓度对碳酸钙与盐酸反应的反应速率的影响。在其它条件相同时，进行下列
实验，其中能达到实验目的的是
A．使用不同粗细的碳酸钙进行对比实验B．控制在不同温度下进行对比实验
C．使用不同浓度的盐酸进行对比实验
D．控制在不同气压下进行对比实验
【答案】C
【解析】A．使用不同粗细的碳酸钙，探究的是固体反应物的接触面积对速率的影响，故A 不选；
B．控制在不同温度，探究的是温度对反应速率的影响，故B 不选；
C．使用不同浓度的盐酸，通过观察气泡快慢可判断浓度对速率的影响，故C 选；
D．控制在不同气压，探究的是压强对反应速率的影响，且溶液中进行的反应，不考虑压强对速率的影响，
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故D 不选；
故选：C。
12．（2023 四川）利用Zn 与稀盐酸反应制取
时，不能增大化学反应速率的操作是
A．将Zn 片换成Zn 粉 B．适当加热
C．适当增大盐酸浓度
D．延长反应时间
【答案】D
【解析】A．将Zn 片换成Zn 粉，可增大接触面积，加快反应速率，A 不选；
B．适当加热可加快反应速率，B 不选；
C．适当增大盐酸浓度可加快反应速率，C 不选；
D．延长反应时间不能加快反应速率，D 选；
故选D。
13．（2022 西藏）改变下列条件，一定能使化学反应A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)的速率加快的是
A．减小体系的压强
B．升高体系的温度
C．减少D 的物质的量
D．减少A 的物质的量
【答案】B
【解析】A．对于有气体参与的化学反应，减小压强，化学反应速率减慢，故A 错误；
B．升高体系的温度，化学反应速率一定加快，故B 正确；
C．减少D 的物质的量，体积不变时，D 的物质的量浓度降低，化学反应速率减慢，故C 错误；
D．A 物质是固体，减少A 的物质的量，不影响物质浓度，化学反应速率不变，故D 错误；
答案选B。
14．（2022 宁夏）下列可以减慢化学反应速率的措施是
A．升高温度
B．降低温度
C．增大反应物浓度
D．增大固体反应物的接触面积
【答案】B
【解析】A．升高温度，化学反应速率加快，故不选A；
B．降低温度，化学反应速率减慢，故选B；
C．增大反应物浓度，化学反应速率加快，故不选C；
D．增大固体反应物的接触面积，化学反应速率加快，故不选D；
选B。
15．（2022 湖南）如图所示，某小组设计了探究影响反应速率因素的对照实验，探究的因素是
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A．浓度
B．压强
C．温度
D．催化剂
【答案】C
【解析】两组实验除温度外其它都相同，故此实验探究的是温度对反应的影响，综上所述C 正确；
故答案为：C。
16．（2022 辽宁）下列措施能减缓化学反应速率的是
A．Al 在
中燃烧，用铝粉代替铝片
B．双氧水制取
时，加入少量
C．Zn 与稀硫酸反应时，适当升高温度
D．
和
反应时，增大反应容器体积
【答案】D
【解析】A．Al 在
中燃烧，用铝粉代替铝片，增大表面积，加快反应速率，故A 不选；
B．双氧水制取
时，加入少量
，
作催化剂，大大加快反应速率，故B 不选；
C．Zn 与稀硫酸反应时，适当升高温度，增大活化分子百分数，加快反应速率，故C 不选；
D．
和
反应时，增大反应容器体积，浓度减小，速率减慢，故选D。
答案为：Ｄ。
17．（2022 山东）在不同条件下进行反应
，生成氨的反应速率最快的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
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【解析】由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，同一反应中，物质的反应速率与化学计量数的比
值越大，反应速率越快，由题给数据可知，四个容器中反应速率与化学计量数的比值分别为：
=
=
=0.01mol/(L∙min)
=
=
则
时生成氨的速率最快；
故选A。
18．（2022 湖南）下列措施中，会减小化学反应速率的是
A．煤燃烧时，将煤块粉碎
B．CaCO3与稀盐酸反应时，适当加热
C．为延长食品的保质期，将食品存放在冰箱中
D．H2O2分解制取O2时，加适量的MnO2做催化剂
【答案】C
【解析】A．煤燃烧时，将煤块粉碎，增大接触面积，反应速率加快，故不选A；
B．CaCO3与稀盐酸反应时，适当加热，温度升高，反应速率加快，故不选B；
C．将食品存放在冰箱中，温度降低，反应速率减慢，故选C；
D．催化剂能加快反应速率，H2O2分解制取O2时，加适量的MnO2做催化剂，反应速率加快，故不选D；
故选C。
19．（2022 黑龙江）温度、浓度、压强、催化剂等因素会影响化学反应速率，下列措施会使H2O2分解速
率加快的是
A．低温冷藏
B．避光保存
C．加适量蒸馏水
D．加适量MnO2粉末
【答案】D
【解析】A．低温冷藏会使温度降低，H2O2分解速率减慢，故A 不选；
B．H2O2分解和光照没有关系，避光保存不会使H2O2分解速率加快，故B 不选；
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C．加适量蒸馏水稀释过氧化氢浓度降低，反应速率减慢，故C 不选；
D．MnO2可以催化H2O2分解，加适量MnO2粉末会使H2O2分解速率加快，故D 选；
故选D。
20．（2022 浙江）一定温度下，在2 L 恒容密闭容器中充入3 种气体M、N 和Q，它们的物质的量随时间
变化如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应的化学方程式： 3M＋N
2Q
B．1 min 内N 的平均反应速率为0.25 mol/(L·min)
C．充入He，容器内压强增大，则化学反应速率增大
D．当容器内M 的物质的量保持不变时，化学反应达到平衡状态
【答案】C
【解析】A．1min 内M 减少1.5mol、N 减少0.5mol、Q 增多1mol，所以MN 是反应物、Q 是生成物，变化
量比等于系数比，所以该反应的化学方程式： 3M＋N
2Q，故A 正确；
B．1min 内N 减少0.5mol ，N 的平均反应速率为
0.25 mol/(L·min)，故B 正确；
C．充入He，容器内压强增大，容器体积不变，反应物浓度不变，则化学反应速率不变，故C 错误；
D．反应达到平衡状态，各物质浓度保持不变，当容器内M 的物质的量保持不变时，化学反应达到平衡状
态，故D 正确；
选C。
21．（2022 内蒙古）下列说法正确的是
A．工业合成氨的反应为
降低温度可以增大反应速率
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B．实验室分解
制备
，加入
后，反应速率明显减小
C．在
反应中，
的转化率不能达到100%
D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取
，使用块状碳酸钙比粉末状的反应快
【答案】C
【解析】A．工业合成氨的反应为
，降低温度反应速率减慢，故A 错误；
B．实验室分解
制备
，加入
后，
作催化剂，反应速率明显加快，故B 错误；
C．
是可逆反应，
的转化率不能达到100%，故C 正确；
D．增大接触面积能加快反应速率，实验室用碳酸钙和盐酸反应制取
，使用块状碳酸钙比粉末状的反
应慢，故D 错误；
选C。
22．（2022 内蒙古）已知合成氨反应的浓度数据如下：
起始浓度/(mol·L
)
1.0
3.0
0
2s 末浓度/(mol·L
)
0.6
1.8
0.8
用氨浓度的增加来表示2s 内该化学反应的平均反应速率为
A．0.2 mol·L-1·s-1 B．0.4 mol·L-1·s-1
C．1.2 mol·L-1·s-1
D．0.8 mol·L-1·s-1
【答案】B
【解析】用氨浓度的增加来表示2s 内该化学反应的平均反应速率：
，答案选B。
23．（2022 广西）工业上利用反应
合成氨。一定条件下，该反应体系中
的
浓度随时间的变化关系如图所示：
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用
的浓度变化表示0~3h 内该反应的平均速率，正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】用
的浓度变化表示0~3h 内该反应的平均速率为
，故选：D。
24．（2022 贵州）在不同条件下分别测得反应
的化学反应速率如下，其中
表示该反应进行得最快的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A．
，则
=
；
B．
；
C．
，则
=
；
D．
，则
=
；
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用B 表示的最大速率为3
，故答案选B。
二、填空题
1．（2023 上海）以煤炭为原料制备氢气是一种常用的方法，总反应为：
(正反应为吸热反应)
(1)上述反应中，反应物的总能量 生成物的总能量。
A．大于 B．小于 C．等于
(2)下列措施中，能加快上述反应的反应速率的是___________。
A．将煤炭粉碎
B．通入氦气
C．降低温度
D．加入催化剂
(3)能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是
A．
保持不变
B．
C．物质的总质量不变
D．
(4)一定温度下，在2L 密闭容器中加入足量的C(s)和3molH2O(g)，反应至5min 时，H2O(g)的物质的量变为
1mol，0~5min 内H2O(g)的平均反应速率
。
【答案】(1)B
(2)AD
(3)AB
(4)
【解析】（1）正反应为吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故选B；
（2）A．将煤炭粉碎可增大反应物接触面积，能加快反应速率，故A 选；
B．通入氦气，反应物浓度不变，反应速率不变，故B 不选；
C．降低温度，反应速率减慢，故C 不选；
D．加入催化剂，可降低反应活化能，提高反应速率，故D 选；
故选AD；
（3）A．反应从开始至平衡过程中，氢气的物质的量发生变化，当
保持不变，说明反应达到化学平
衡状态，故A 选；
B．当正逆反应速率相等时，反应达到平衡，不同物质的反应速率与系数成正比，则
，
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反应达到化学平衡状态，故B 选；
C．根据质量守恒定律，反应前后质量不变，因此物质的总质量一直保持不变，不能说明达到平衡状态，
故C 不选；
D．
与起始加入量和转化率有关，不能说明反应到达平衡状态，故D 不选；
故选AB；
（4）0~5min 内H2O(g)的平均反应速率
。
考点04 化学平衡
一、选择题
1.（2024 北京）一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：
。当反应达
到化学平衡状态时，下列说法正确的是
A．
全部转化为
B．
和
的浓度一定相等
C．正、逆反应速率相等且等于零
D．
的浓度不再发生变化
【答案】D
【详解】A．可逆反应有限度，
不能全部转化为
，A 错误；
B．平衡状态时
和
的浓度不变，但不一定相等，B 错误；
C．平衡状态是动态平衡，所以正、逆反应速率相等且大于零，C 错误；
D．
的浓度不再变化，说明反应已达化学平衡状态，D 正确；
故选D。
2.（2024 高二上·福建·学业考试）工业制硫酸中的一步重要反应是：
。
在一定条件下的密闭容器中进行反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是
A．
的质量保持不变
B．
的含量保持不变
C．正反应和逆反应的速率相等
D．
和
的物质的量之比
【答案】D
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【详解】A．
的质量保持不变，则混合物中各物质的量不变，达到了平衡状态，故A 正确；
B．
的含量保持不变，则混合物中各物质的量不变，达到了平衡状态，故B 正确；
C． 正反应和逆反应的速率相等，达到了平衡状态，故C 正确；
D． 平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器中
和
的物
质的量之比
不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D 错误；
答案选D。
3．（2023 黑龙江）工业制硫酸中的一步重要反应是：
，当该反应达到化学平衡时，
下列叙述错误的是
A． SO2的质量保持不变
B．正、逆反应速率均为零
C． SO3的浓度不再发生变化
D．正反应速率和逆反应速率相等
【答案】B
【解析】A．随着化学反应的不断进行，反应为的质量不断减少，当反应达平衡时，SO2的质量会保持不变，
A 正确；
B．可逆反应为动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，B 错误；
C．随着化学反应的不断进行，生成物的浓度不断增加，当反应达平衡时，SO3的浓度不会再发生变化，C
正确；
D．可逆反应为动态平衡，正逆反应速率相等，D 正确；
故答案选B。
4．（2023 湖南）工业上以铁矿石(主要成分为
)为原料冶炼铁的主要反应是：
，下列说法不正确的是
A．升高温度，反应速率会增大
B．将铁矿石粉碎，反应速率会增大
C．平衡时，正、逆反应速率均为零
D．平衡时，
的浓度不再变化
【答案】C
【解析】A．升高温度，化学反应速率增大，故A 正确；
B．将铁矿石粉碎，固体表面积增大，反应物的接触面积增大，活性反应速率会增大，故B 正确；
C．化学平衡为动态平衡，反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，但都不为零，故C 错误；
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D．反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，所以二氧化碳的浓度不再变化，故D 正确；
故选C。
5．（2023 四川）一定条件下的恒容密闭容器中，可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)达到化学平衡状态
时，下列说法错误的是
A．SO3的浓度保持不变
B．SO2的含量保持不变
C．SO2的物质的量为0mol
D．正反应和逆反应的速率相等
【答案】C
【解析】A.反应达到平衡时，SO3的浓度保持不变，故A 正确；
B．反应达到平衡时，SO2的含量保持不变，故B 正确；
C．可逆反应达到平衡时，各物质的转化率不能为100%，各物质的量不能为0，故C 错误；
D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的速率相等，故D 正确；
故选C。
6．（2023 福建）在一定条件下，可逆反应
达到平衡时，下列说法不正
确的是
A．正、逆反应速率相等
B．
、
、
的百分含量一定相等
C．
的浓度不再随时间发生变化
D．容器中
、
、
三者共存
【答案】B
【解析】A．平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，故A 正确；
B．平衡时各组分浓度不变，但反应物和生成物的百分含量不一定相等，故B 错误；
C．平衡时各组分的浓度不再发生变化，则平衡时
的浓度不再随时间发生变化，故C 正确；
D．该反应为可逆反应，反应不能进行彻底，平衡时各物质共存，故D 正确；
故选：B。
7．（2023 云南）一定条件下，恒容密闭容器中发生反应
，当反应达到平衡状态
时，下列说法不正确的是
A．正反应和逆反应速率相等
B．
的浓度保持不变
C．达到了反应进行的限度
D．反应已经停止
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【答案】D
【解析】A．达到平衡时，同一物质的消耗速率与生成速率相等，即正反应和逆反应速率相等，故A 正确；
B．达到平衡时，氢气的消耗速率与生成速率相等，则
的浓度保持不变，故B 正确；
C．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，因此达到了反应进行的限度，故C 正确；
D．达到平衡时，宏观表现为各物质的浓度不再改变，但是反应没有停止，只是同一种物质的消耗速率和
生成速率相等，故D 错误；
故选D。
8．（2023 四川）在恒温恒容条件下，反应
达到化学平衡状态时，下列描述
正确的是
A．反应停止
B．SO2与SO3的物质的量浓度一定相等
C．容器内压强不再变化
D．SO2的消耗速率与SO3的生成速率相等
【答案】C
【解析】A．可逆反应达到平衡状态时，反应仍然在进行，正反应速率和逆反应速率相等，因此反应并未
停止，A 错误；
B．反应处于平衡状态时，SO2与SO3的物质的量浓度可能相等也可能不相等，B 错误；
C．在恒温恒容条件下，容器的容积不变，该反应是反应前后气体物质的量改变的反应，若反应未达到平
衡状态，气体的物质的量发生改变，气体的压强就会发生变化，则当容器内压强不再变化时，气体物质的
量不变，反应达到平衡状态，C 正确；
D．SO2是反应物，SO3表示生成物，在任何时刻都存在SO2的消耗速率与SO3的生成速率相等，因此不能
据此判断反应是否达到平衡状态，D 错误；
故合理选项是C。
9．（2023 湖南）煤气化的主要反应为：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)下列有关叙述错误的是
A．升高温度，反应速率加快
B．将块状固体粉碎，反应速率加快
C．平衡时，CO 的浓度不再变化
D．平衡时，反应就停止了
【答案】D
【解析】A．升高温度，反应速率加快，A 正确；
B．将块状固体粉碎，加大接触面积，反应速率加快，B 正确；
C．平衡时，反应中各物质的浓度均不再改变，CO 的浓度不再变化，C 正确；
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D．平衡时，正逆反应速率相等，但是反应没有停止，D 错误；
故选D。
10．（2023 海南）一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2 + 3H2
2NH3，下图中a、b、c、d 四个时
刻达到了平衡状态的是
A．a
B．b
C．c
D．d
【答案】D
【解析】当氢气的浓度保持不变时，表示反应达到平衡状态，d 点达到平衡状态，D 正确，
故选D。
11．（2023 甘肃）合成氨实现了人工固氮，提高了粮食产量。工业合成氨的反应原理为
，下列说法不正确的是
A．可通过改变反应条件使
全部转化
B．升高温度能加快反应速率
C．反应达到限度时
的转化率最高
D．可通过控制反应条件提高
的产量
【答案】A
【解析】A．该反应是可逆反应，氮气不可能完全转化，A 错误；
B．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，B 正确；
C．反应达到限度时也即达到了平衡，此时
的转化率最高，C 正确；
D．可通过改变温度或压强让平衡正向移动，从而提高氨气的产量，D 正确；
故选A。
12．（2022 辽宁）某温度时，在1L 容器中发生A、B 两种物质间的转化反应，A、B 物质的量随时间变化
曲线如图所示。下列叙述正确的是
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A．该反应的化学方程式为
B．达到平衡时，A 和B 浓度一定相等
C．8min 时，该反应已处于化学平衡状态
D．0~4min，B 的平均反应速率为0.1mol/(L•min)
【答案】C
【解析】A．由图可知A 是反应物，B 是生成物，达到平衡时，消耗的时间是一样的，A 的变化量为
0.6mol，B 的变化量为0.3mol,变化量之比等于化学计量数之比，该反应的化学方程式为2A
B
⇌
，故A 错误；
B．反应达到平衡时，A 与B 的浓度应该保持不变，不一定要相等，故B 错误；
C．8min 时图像中的两条曲线都变直了，说明不在发生改变，说明在此时已经达到平衡了，故C 正确；
D．0~4min，B 的平均反应速率为
，故D 错误；
故本题选C．
13．（2022 山东）一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应
，下列说法中不能说明
反应处于平衡状态的是
A．A 的浓度不再变化
B．B 的分子数不再变化
C．容器内的压强不再变化
D．A 的消耗速率与C 的生成速率相等
【答案】D
【解析】A．A 是反应物，反应物浓度是变量，不再变化时说明反应达到平衡状态，符合变量不变，故A
正确；
B．B 是反应物，B 的分子数在逐渐减少，不再变化时说明反应达到平衡状态，符合变量不变，故B 正确；
C．该反应是气体体积前后不等的反应，压强是变量，压强不变时，反应达到平衡状态，符合变量不变，
故C 正确；
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D．A 消耗和C 生成代表一个方向，速率之比也不是系数比，不符合正逆反应速率相等，故D 错误；
答案选D。
14．（2022 广东）一定条件下，恒容密闭容器中发生可逆反应
。下列说法正
确的是
A．
和
可完全转化为
B．平衡时，正、逆反应速率相等
C．充入
，正、逆反应速率都降低
D．平衡时，
、
和
的浓度一定相等
【答案】B
【解析】A．此反应为可逆反应，不能反应完全，故A 错误；
B．平衡时，正反应速率等于逆反应速率，生成和消耗的量相等，达到动态平衡，故B 正确；
C．充入的
为生成物，生成物浓度增大，使逆反应速率增大，正反应速率减小，故C 错误；
D．平衡时，各组分浓度不再变化，但不一定相等，故D 错误；
故答案选B。
15．（2022 北京）工业上可利用CO 和H2合成二甲醚：3CO(g)+3H2(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)。一定温
度下，在恒容、密闭容器中发生上述反应，当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是
A．正、逆反应速率相等且等于零
B．CO、H2、CH3OCH3、CO2的浓度不再变化
C．CO 和H2全部转化为CH3OCH3和CO2
D．CO、H2、CH3OCH3、CO2的浓度一定相等
【答案】B
【解析】A．化学平衡是一种动态平衡，则当反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于零，
A 错误；
B．当反应达到化学平衡状态，各组分浓度不再改变，可以说明CO、H2、CH3OCH3、CO2的浓度不再变化，
B 正确；
C．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，则达到化学平衡状态时，CO 和H2不能全部转化
为CH3OCH3和CO2，C 错误；
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D．当反应达到化学平衡状态，只能说明各组分浓度不再改变，不能说明各物质浓度一定相等，D 错误；
故选B。
16．（2022 山东）工业上制备硫酸的反应之一为
。一定条件下，该反应在密
闭容器中进行，下列说法错误的是
A．使用合适的催化剂可以提高反应速率
B．反应达到平衡后，
的物质的量不再变化
C．反应达到平衡后，
和
的浓度一定相等
D．反应达到平衡后，改变反应条件，可能改变平衡状态
【答案】C
【解析】A．使用合适的催化剂，降低反应所需活化能，加快反应速率，故A 正确；
B．反应达到平衡后，
、
和
的物质的量都不再变化，故B 正确；
C．反应达到平衡后，
和
的浓度不一定相等，只能说浓度不再改变，故C 错误；
D．反应达到平衡后，改变反应条件，可能改变平衡状态，比如缩小体积加压，平衡正向移动，故D 正确。
综上所述，答案为C。
17．（2022 广西）工业上利用反应
合成氨。一定条件下，该反应体系中
的
浓度随时间的变化关系如图所示：
5h 后，下列有关描述中，不正确的是
A．
的浓度不再发生变化
B．正、逆反应速率均为零
C．反应处于动态平衡
D．反应达到限度
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【答案】B
【解析】A．由图示可知，5h 后，反应达到平衡状态，各物质浓度不变，
的浓度不再发生变化，A 正
确；
B．可逆反应的平衡状态为动态平衡，平衡时正逆反应速率相等，但不等于零，B 错误；
C．可逆反应的平衡状态为动态平衡，平衡时正逆反应速率相等，C 正确；
D．当可逆反应达到平衡状态时，反应达到限度，D 正确；
答案选B。
18．（2022 贵州）一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应
，能说明该
反应已达到化学平衡状态的是
A．反应停止
B．正反应速率大于逆反应速率
C．O2的浓度保持不变
D．SO3生成速率等于SO2消耗速率
【答案】C
【解析】A． 当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应速率不等于0，反应并没有停止，故A 错
误；
B． 正反应速率大于逆反应速率，反应向正向进行，故B 错误；
C． O2的浓度保持不变，说明反应达到平衡，故C 正确；
D． SO3生成速率（正速率）等于SO2消耗速率（正速率）=1：1，不能确定正逆反应速率是否相等，故D
错误；
故选C。
19．（2022 内蒙古）下图是
在一定条件下反应过程中的反应速率
与时间
的关系曲
线。下列说法正确的是
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A．
时，只有正反应
B．
时，反应达到限度
C．
时，反应刚好停止
D．
：
的浓度没有发生变化
【答案】D
【解析】A．由图可知，t1 时正、逆反应速率均不为0，说明正、逆反应同时进行，A 错误；
B．t1时后，正反应速率减小，逆反应速率增大，说明t1时反应还未达到平衡，即还未达到反应限度，B 错
误；
C．t2时，反应处于平衡状态，化学平衡是一种动态平衡，反应没有停止，故C 错误；
D．t2 ~ t3，反应处于平衡状态，N2的浓度不再改变，故D 正确；
故选D。
二、填空题
1.（2024 高二上·福建·学业考试）兴趣小组利用实验室提供的实验用品，开展
性质与催化分解的探究
活动。
【实验用品】
溶液(5%)，
溶液
溶液
，酸性
溶液，
溶液；试管，
胶头滴管。
【探究活动】
实验1.取适量
溶液于试管中，滴入酸性
溶液，
溶液颜色立即褪去。
实验2.将分别装有
溶液(含3 滴
溶液)的两支试管，分别放入盛有
水的烧杯中，记
录反应产生氧气的体积，结果如下表：
时间/s
0
20
40
60
80
氧气体积
0
1
3
8
15
0
5
12
20
30
(1)实验1 反应原理为：
。该反应体现了
的 (填
“氧化性”或“还原性”)。
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(2)在
催化作用下，
分解的化学方程式为 。
(3)实验2 能得出的结论是 。
【交流研讨】
有同学提出用上述实验用品并按下图进行实验，可开展
对
分解催化效果的探究。
兴趣小组开展如下研讨：
研讨1.实验前应先检验
溶液中的
是否被氧化为。
(4)若要检验
溶液是否含有
，可选用的试剂是 ，若观察到 ，证明含有
。
研讨2.由于过氧化氢与亚铁离子能发生反应，因此按上述方案进行实验，无法达成探究目的。
(5)
与
反应如下，补充完整离子方程式：
【答案】(1)还原性
(2)2H2O2
2H2O+O2↑
(3)其它条件相同时，温度越高，反应速率越快
(4) KSCN 溶液 溶液呈红色
(5)Fe3+
【详解】（1）
中氧由-1 价升高为0 价，被氧化，该反应体现了
的还原性。故答案为：还原性；
（2）在
催化作用下，
分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑。故答案
为：2H2O2
2H2O+O2↑；
（3）根据表中反应相同的时间收集到的气体体积，20 度时总小于40 度时的体积，实验2 能得出的结论是
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其它条件相同时，温度越高，反应速率越快。故答案为：其它条件相同时，温度越高，反应速率越快；
（4）若要检验
溶液是否含有
，可选用的试剂是KSCN 溶液，铁离子与KSCN 溶液反应生成
Fe(SCN)3，若观察到溶液呈红色，证明含有
。故答案为：KSCN 溶液；溶液呈红色；
（5）
与
反应如下，由质量守恒和电荷守恒，得离子方程式：
Fe3+
，故答案为：Fe3+。
49
