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专题10 考前押题非选择题30 道
题型一览
题型一：工艺流程
1．（2024 高二上·福建·学业考试）工业矿渣的综合利用对环境保护和节约资源有重要意义。某兴趣小组在
实验室用矿渣(主要成分是
，少量
)为原料制备铁红，流程如下：
(1)将矿渣粉碎成粉末的目的是 。
(2)完成过滤操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、 和 。
(3)滤渣Z 的成分是 。
(4)滤液Y 中的金属阳离子是 (填离子符号)；铁粉与滤液X 中的
反应的离子方程式为 。
(5)空气中煅烧碳酸亚铁生成铁红的反应如下，补充完整化学方程式：
【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2) 漏斗 玻璃棒
(3)
1
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(4)
(5)
【分析】矿渣(主要成分是
，少量
)，加入硫酸酸浸，
与硫酸反应生成
，
不和硫酸反应，则滤渣Z 主要是
，滤液X 加铁粉，发生反应
，过滤后滤液Y 为
，加入碳酸氢铵沉铁，过滤后得到碳酸亚铁，煅烧后得到铁红，
据此解答。
【详解】（1）将矿渣粉碎成粉末的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大反应
物的接触面积，加快反应速率；
（2）过滤操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗；玻璃棒；
（3）由分析可知，滤渣Z 的成分是
，故答案为：
；
（4）由分析可知滤液Y 为
，其金属阳离子是
，铁粉与
反应的离子方程式为
，故答案为：
；
；
（5）空气中煅烧碳酸亚铁生成铁红（
）的反应如下，
，故答案为：
。
2．（2023 高一下·浙江·学业考试）工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。
请回答：
(1)黄铁矿主要成分的化学式是 。
(2)SO2使品红溶液褪色，体现SO2具有 性。
(3)步骤Ⅲ的化学方程式是 。
(4)下列说法不正确的是_______。
2
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A．步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率
B．步骤Ⅱ中使用催化剂，能使SO2的转化率达到100%
C．步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂
D．图中每一步含硫物质均发生氧化反应
【答案】(1)
(2)漂白性
(3)
(4)BD
【分析】黄铁矿高温下与氧气反应得到二氧化硫，二氧化硫与氧气在催化剂、高温作用下得到三氧化硫，
再用98.3%的浓硫酸作吸收剂得到硫酸。
【详解】（1）根据所学知识知，黄铁矿主要成分的化学式是
；
（2）SO2使品红溶液褪色，体现SO2具有漂白性；
（3）步骤Ⅲ的化学方程式是
；
（4）A. 步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率，正确；B. 催化剂不能改变平衡
移动，该反应是可逆反应，不能使SO2的转化率达到100%，错误；C. 为了减少酸雾，步骤Ⅲ中选用
98.3%的浓硫酸作吸收剂，正确；D. 步骤Ⅲ含硫物质没有发生氧化反应，错误；故选BD。
3．（2023 高一下·北京·学业考试）氨和硝酸是重要的化工原料。工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意
图如图。
(1)合成塔中，
和H 2反应生成
。
中氮元素的化合价是 。
(2)氧化炉中，
转化为NO。为提高该反应的化学反应速率，可采取的措施是 (写出一条即可)。
(3)吸收塔中，NO最终可转化为
。通入空气是为了提供 (填字母)。
3
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(4)尾气处理装置中，可用
将尾气中
还原为
。补全该反应的化学方程式： 。
□
【答案】(1)
价
(2)升高温度、加入催化剂、增大压强(写出其中一种即可)
(3)
(4)12
【分析】氮气和氢气高温高压催化剂反应生成氨气，分离出氨气，氧化炉中通入空气，氨气催化氧化生成
一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，吸收塔中通入空气和水得到硝酸，尾气处理装置防止污染
空气；
【详解】（1）
中H 为+1 价，氮元素的化合价是-3 价；
（2）氧化炉中，
转化为
，对于有气体参与的反应，可增大压强提高反应速率，另外提高该反应
的化学反应速率，可采取的措施是升高温度、加入催化剂等；
（3）吸收塔中，
最终可转化为
，反应方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，通入空气是为了提供
O2，故选a；
（4）由原子守恒，可得反应的化学方程式：
12
。
4．（23-24 高一下·福建厦门·阶段练习）锰及其化合物在工业生产中具有重要用途。某兴趣小组用软锰矿
(主要成分是
，含少量
、
)和黄铁矿(主要成分是
，含少量)为原料制备
，
实验流程如下：
4
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已知：矿石混合粉末与稀硫酸反应的主要离子方程式：
(1)与稀硫酸反应前，将黄铁矿和软锰矿混合研磨的目的是 。
(2)离子反应
中，被氧化的元素是 和 。
(3)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是 ，所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要 。
(4)步骤(Ⅱ)中加入NaOH 溶液调节pH，是为了完全沉淀
、
，写出生成
沉淀的离子方程式：
。
(5)将步骤(Ⅲ)中发生反应的离子方程式补充完整： 。
_______
【答案】(1)增大反应物接触面积，提高反应速率
(2) Fe S
(3) 过滤 漏斗
(4)
+3OH-=Fe(OH)3↓
(5)H2O
【分析】根据已知反应，加入稀硫酸与
、
反应生成锰离子和铁离子，氧化铁、
与稀硫酸
反应生成硫酸铁和硫酸铝，沉淀为S，加入NaOH 溶液调节pH 生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，锰离子和碳
酸氢铵反应生成碳酸锰沉淀，加入硫酸是
；
【详解】（1）将黄铁矿和软锰矿混合研磨的目的是增大反应物接触面积，提高反应速率；
（2）
中铁元素为+2 价、S 元素为-1 价，该反应中铁元素和硫元素化合价升高，被氧化的元素是Fe 和
S；
（3）步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是过滤，所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要漏斗；
（4）加入NaOH 溶液与
反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：
+3OH-=Fe(OH)3↓；
（5）由原子守恒可知，反应的离子方程式：
H2O。
5．（2023 高一上·湖南岳阳·学业考试）侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜将氨碱法和合成氨法两种工
艺联合起来生产纯碱的方法。主要过程如图所示(部分物质已略去)：
5
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请回答下列问题：
(1)纯碱的化学式为 (填“
”或“
”)；
(2)操作①的名称是 (填“蒸发”或“过滤”)；
(3)上述实验过程中可以循环使用的物质是 (填化学式)；
(4)工业上可以用氨生产尿素，其方程式为
，一定温度下，将
1 mol
和2 mol
充入体积为1L 的密闭容器中，5 min 后测得
的物质的量为0.6 mol，则：
①对上述反应，若适当升高温度，化学反应速率会 (填“增大”或“减小”)；
②用
的浓度变化表示该反应的平均速率为 mol/(L·min)。
【答案】(1)
(2)过滤
(3)
(4) 增大 0.12
【分析】将氨气先通入饱和食盐水中，得到氨的饱和溶液，然后通入二氧化碳，得到溶解度较小的碳酸氢
钠，过滤出碳酸氢钠后加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。滤液中主要含有氯化铵。
【详解】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3。
（2）操作①是分离固体和液体的操作，故为过滤。
（3）碳酸氢钠分解产生的二氧化碳可以送回反应Ⅰ循环使用，故填CO2。
（4）①温度升高，反应速率加快，故填“增大”。
5min
②
后生成H2O(g)的物质的量为0.6mol，容器体积为1L，则用水蒸气的浓度变化表示的反应速率为
6
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。
6．（2023 高二上·江苏徐州·学业考试）近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入
K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇(CH3OH)。其工艺流程
如图所示：
(1)甲醇具有的官能团名称是 。
(2)在分解池中，发生反应的化学反应方程式为 。
(3)在合成塔中的反应条件下，0.1molCO2参与反应生成CH3OH，转移的电子的物质的量为 mol。
(4)乙酸甲酯(C3H6O2)是合成某些香料的原料，可由甲醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下反应得到。生成乙酸
甲酯的化学反应方程式是 。
【答案】(1)羟基
(2)2KHCO3
K2CO3+CO2↑+H2O
(3)0.6
(4)CH3COOH+CH3OH
CH3COOCH3+H2O
【分析】空气中的CO2与K2CO3溶液生成KHCO3，碳酸氢钾不稳定，在分解池中加热分解生成碳酸钾和二
氧化碳、水，二氧化碳与氢气合成甲醇，据此解答。
【详解】（1）甲醇的结构简式为CH3OH，具有的官能团是羟基；
（2）在分解池中，KHCO3发生反应生成碳酸钾和二氧化碳、水，化学反应方程式为2KHCO3
K2CO3+CO2↑+H2O；
（3）在合成塔中的反应：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，碳元素的化合价由+4 价降低到-2 价，0.1molCO2参
与反应生成CH3OH，转移的电子的物质的量为0.6mol；
（4）甲醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸甲酯，反应的化学反应方程式
7
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CH3COOH+CH3OH
CH3COOCH3+H2O。
7．（2023 高二上·江苏连云港·学业考试）我国在明代就有了利用绿矾(FeSO4·7H2O)和硝酸钾制备硝酸的工
艺，其主要流程如下：
(1)已知“煅烧”时得到一种红棕色固体和三种气态氧化物，写出“煅烧”时发生反应的化学方程式：
。
(2)“吸收”过程通入足量空气的目的是 。
(3)“蒸馏”获得的硝酸液体显黄色是因为溶有 (用化学式表示)。
(4)通过下列实验测定硫酸亚铁晶体样品的纯度。准确称取1.2000 g 样品置于锥形瓶中，用50 mL 蒸馏水完
全溶解，加一定量硫酸和磷酸溶液；用0.02000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶
液41.00 mL。
已知：8H＋＋MnO ＋5Fe2＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。计算硫酸亚铁晶体样品中FeSO4·7H2O 的质量分数(写出
计算过程)。
【答案】(1)2FeSO4·7H2O
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑
(2)将亚硫酸转化为硫酸
(3)NO2
(4)94.98%
【分析】该工艺原料为绿矾和硝酸钾，产品为硝酸，绿矾通过煅烧得到
、
，被吸收生成
，
加入硝酸钾搅拌、蒸馏得到硝酸。
【详解】（1）绿矾通过煅烧得到的红棕色固体为
，三种气态氧化物产品为
、
、
，故化
学方程式为
；
8
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（2）气态氧化物中含有
，通过蒸馏环节只得到一种含硫产品
，故在通入足量空气及水吸收过
程，
被氧化转化为
，故通入足量空气的目的是将亚硫酸转化为硫酸；
（3）硝酸受热易分解生成红棕色
，故硝酸液体显黄色是因为溶有
；
（4）
通过反应方程式8H＋＋MnO ＋5Fe2＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O 可知，
，实验中消耗的
，则
，
FeSO4·7H2O 的质量分数为
。
8．（2023 高二·江苏扬州·学业考试）CO2是一种温室气体。一种吸收空气中的CO2并催化加氢合成
CH3OH 的流程如下：
(1)“吸收”步骤反应的化学方程式是 。
(2)“吸收”“热分解”两步的目的是 。
(3)乙酸甲酯(C3H6O2)是合成某些香料的原料，可由甲醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下反应得到。生成乙酸
甲酯的化学反应方程式是 。
【答案】(1)K2CO3 + CO2 + H2O = 2KHCO3
(2)捕集空气中的CO2，实现CO2的富集
(3)CH3COOH + CH3OH
CH3COOCH3 + H2O
【分析】空气中的CO2被饱和K2CO3溶液吸收转化成KHCO3；KHCO3在高温水蒸气作用下热分解成
K2CO3、CO2和H2O；CO2和H2在催化剂作用下合成CH3OH。
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【详解】（1）“吸收”步骤中用饱和K2CO3溶液吸收空气中CO2，反应的化学方程式为
CO2+K2CO3+H2O=2KHCO3；
（2）“吸收”步骤将CO2转化成KHCO3，“热分解”步骤KHCO3又受热分解成CO2，其目的是捕集空气
中的CO2，实现CO2的富集；
（3）甲醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸甲酯和水，反应的化学方程式为
CH3COOH+CH3OH
CH3COOCH3+H2O。
题型二：实验探究题
9．（2024 高二下·江苏·学业考试）实验室模拟工业制备铁黄(
)，装置如图所示。
(1)在三颈烧瓶内加入
溶液，在80℃条件下鼓入空气并滴加
溶液，控制溶液的
为
4.5 5.0
∼
，充分反应，得棕黄色悬浊液。
①
可表示为
，
。
②反应生成
的离子方程式为 。
③棕黄色悬浊液经 、洗涤、烘干、研磨，得到
产品。
(2)为测定制得的
产品中铁元素的含量，准确称取
样品，将其溶于浓盐酸，用还原剂将溶液
中的
完全还原为
，再滴入
溶液，发生反应
，恰好完全反应时，滴入的
溶液体积为
。计
算样品中铁元素的质量分数 (写出计算过程)。
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【答案】(1) 1 4Fe2++O2+8OH-=4
+2H2O 过滤
(2)50.4%
【分析】三颈烧瓶中，在80℃条件下向
溶液中鼓入空气并滴加
溶液，控制溶液的
为
4.5∼5.0，反应得棕黄色悬浊液，即得到
，离子方程式为：4Fe2++O2+8OH-=4
+2H2O，经过
过滤、洗涤、烘干、研磨得到
产品。
【详解】（1）①
中原子个数：Fe：O：H=1：2：1，
可表示为
，Fe 原子个数
为2，根据比例，O 原子个数为4，H 原子个数为2，故
1；
②根据分析，反应生成
的离子方程式为：4Fe2++O2+8OH-=4
+2H2O；
③棕黄色悬浊液经过滤、洗涤、烘干、研磨，得到
产品；
（2）根据题意可找出关系式：
，故样品中铁元素的质量分数：
。
10．（2024 高二下·北京·学业考试）某实验小组研究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验。
实验装置
实验现象
铜丝上有气泡产生，品红溶液逐渐褪色，试管a 的底部出现
白色固体
冷却后，将试管a 内的物质慢慢倒入盛有少量水的烧杯中，
溶液呈蓝色
(1)能证明反应产生了
的现象是 。
(2)反应中，浓硫酸体现的性质是酸性和 (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)实验过程中，某同学发现在试管的底部有黑色固体产生，查阅资料后又进行了如下实验。
资料：
、
均为黑色固体，
为白色固体
实验：将铜丝放入试管中，加入
浓硫酸，加热试管，并用温度计测量反应液的温度，记录如下。
温
度/℃
实验现象
130
无明显变化
134
出现黑色絮状物，无气体产生
11
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158
黑色固体增多，有气体产生
180
快速产生气体，试管内为黑色浑浊液
260
产生大量气体，黑色浑浊逐渐消失，试管底部有一层白色固体
300
产生大量气体，试管底部有一层白色固体
时，铜与浓硫酸反应出现黑色絮状物，发生的主要反应如下。将该反应的化学方程式补充完整：
。
(浓)
□_______
(4)综上，在铜与浓硫酸反应的实验中，为避免出现黑色固体，可进行的操作是 。
【答案】(1)品红溶液褪色
(2)氧化性
(3)
(4)将铜丝插入浓硫酸中，迅速升温至
以上
【分析】某实验小组研究铜与浓硫酸的反应，用品红溶液检验生成的二氧化硫，实验过程中，某同学发现
在试管的底部有黑色固体产生，将铜丝放入试管中，加入5mL 浓硫酸，加热试管，并用温度计测量反应液
的温度，说明温度过高会导致铜与浓硫酸反应出现
黑色沉淀，以此解答。
【详解】（1）
具有漂白性，能证明反应产生了
的现象是品红溶液褪色。
（2）铜与浓硫酸反应生成了
，部分S 元素化合价由+6 价下降到+4 价，同时生成了硫酸铜，则浓硫酸
体现的性质是酸性和氧化性。
（3）
时，铜与浓硫酸反应出现黑色絮状物，发生的主要反应为：
(浓)
□_______
，由原子守恒配平该方程式为：
(浓)
。
（4）实验记录表明温度对实验结果有影响，为了得到预期实验现象，为了防止副反应发生，在操作上应
12
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该迅速升温至260℃。
11．（2024 高二上·福建·学业考试）兴趣小组利用实验室提供的实验用品，开展
性质与催化分解的探
究活动。
【实验用品】
溶液(5%)，
溶液
溶液
，酸性
溶液，
溶液；试管，
胶头滴管。
【探究活动】
实验1.取适量
溶液于试管中，滴入酸性
溶液，
溶液颜色立即褪去。
实验2.将分别装有
溶液(含3 滴
溶液)的两支试管，分别放入盛有
水的烧杯中，记
录反应产生氧气的体积，结果如下表：
时间/s
0
20
4
0
60
80
氧气体积
0
1
3
8
15
0
5
1
2
20
30
(1)实验1 反应原理为：
。该反应体现了
的 (填
“氧化性”或“还原性”)。
(2)在
催化作用下，
分解的化学方程式为 。
(3)实验2 能得出的结论是 。
【交流研讨】
有同学提出用上述实验用品并按下图进行实验，可开展
对
分解催化效果的探究。
13
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兴趣小组开展如下研讨：
研讨1.实验前应先检验
溶液中的
是否被氧化为。
(4)若要检验
溶液是否含有
，可选用的试剂是 ，若观察到 ，证明含有
。
研讨2.由于过氧化氢与亚铁离子能发生反应，因此按上述方案进行实验，无法达成探究目的。
(5)
与
反应如下，补充完整离子方程式：
【答案】(1)还原性
(2)2H2O2
2H2O+O2↑
(3)其它条件相同时，温度越高，反应速率越快
(4) KSCN 溶液 溶液呈红色
(5)Fe3+
【详解】（1）
中氧由-1 价升高为0 价，被氧化，该反应体现了
的还原性。故答案为：还原性；
（2）在
催化作用下，
分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑。故答案为：
2H2O2
2H2O+O2↑；
（3）根据表中反应相同的时间收集到的气体体积，20 度时总小于40 度时的体积，实验2 能得出的结论是
其它条件相同时，温度越高，反应速率越快。故答案为：其它条件相同时，温度越高，反应速率越快；
（4）若要检验
溶液是否含有
，可选用的试剂是KSCN 溶液，铁离子与KSCN 溶液反应生成
Fe(SCN)3，若观察到溶液呈红色，证明含有
。故答案为：KSCN 溶液；溶液呈红色；
（5）
与
反应如下，由质量守恒和电荷守恒，得离子方程式：
Fe3+
，故答案为：Fe3+。
12．（2023 高一下·吉林·学业考试）下图是二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气、并验证其部分化学性质的实
验装置，请回答下列问题：
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(1)氯气是一种 色气体。
(2)装置
中，仪器
中盛装的试剂是 (填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。
(3)当有少量氯气通过后，可观察到装置
中溶液变成 色。
(4)当氯气持续通过时，装置
中红色鲜花颜色 。
(5)装置
的作用是 。
【答案】(1)黄绿
(2)浓盐酸
(3)蓝
(4)褪色
(5)吸收尾气
【详解】（1）氯气是一种黄绿色气体。
（2）装置
中，仪器
中盛装的试剂是浓盐酸，利用浓盐酸和二氧化锰加热是实验室制备氯气的常用方
法。
（3）氯气将KI 氧化为单质碘，碘单质遇淀粉变蓝。
（4）氯气遇水产生HClO，HClO 具有漂白性，使新鲜的鲜花褪色。
（5）氢氧化钠溶液可以吸收氯气，避免污染环境。
13．（2023 高二·江苏·学业考试）
是一种易溶于水的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂，制备
并被吸收的原理及装置如下：
15
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已知装置A 中发生的反应：
（主反应）
（副反应）
(1)装置B 中发生的主要反应的化学方程式为 。
(2)实验过程中不断缓慢通入
的目的是 。
(3)单位体积
吸收液中含有
的质量的实验测定步骤如下：
步骤1．配制
溶液：准确称取一定质量的
，用新煮沸并冷却的蒸馏水配成0.08
mol/L 的溶液。
步骤2．准确移取1.00 mL 装置C 中的吸收液加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过
量的KI 溶液（
）。
步骤3．向步骤2 的锥形瓶的反应液中加入1mL 淀粉溶液作指示剂，再向其中滴加步骤1 配制的
溶液（发生反应
），至恰好完全反应时消耗
溶液20.00 mL。
①配制
溶液时，蒸馏水需煮沸的原因是 。
②计算装置C 中，每1.00 mL
吸收液中含有
的质量为 mg。（写出计算过程）
【答案】(1)
(2)将A 中产生的
和
以及B 中的
吹出
16
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(3) 除去蒸馏水中溶解的
，防止
被氧化 由
mol
每1.00 mL
吸收液中：
mg
【分析】利用NaClO3与浓盐酸反应生成ClO2和Cl2，再利用NaClO2与之前生成的Cl2反应生成ClO2，最后
用纯水吸收，并进行定量测定；
【详解】（1）向装置B 中通入氯气，生成二氧化氯，发生的主要反应的化学方程式为
；
（2）实验过程中不断缓慢通入N2的目的是将A 中产生的
和
以及B 中的
吹出；
（3）①配制Na2S2O3溶液时，蒸馏水需煮沸的原因是除去蒸馏水中溶解的O2，防止Na2S2O3被氧化；
②发生反应
、
，由
，
mol
每1.00 mL
吸收液中：
mg
。
14.（2023 高二下·上海·学业考试）某同学设计了如下图所示的装置，利用铜与浓硫酸反应制备
，并探
究其性质。A~d 均为蘸有相应试液的棉花，夹持装置、加热装置已省略。
回答下列问题：
（1）写出加热条件下铜与浓硫酸反应的化学方程式 。
17
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（2）能够说明
具有还原性的实验现象是_____。(单选)
A．a 处
B．b 处
C．c 处
D．d 处
（3）b 处现象是 ，说明
具有 性。
【答案】Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O C 品红褪色 漂白性
【分析】加热条件下Cu 和浓硫酸制备
，二氧化硫水溶液呈酸性，能使紫色石蕊变红，二氧化硫具有
漂白性，能使品红褪色，二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫有毒，用NaOH 溶
液吸收处理。
Cu 和浓硫酸加热生成硫酸铜、
和水，发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O；
二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，，能证明
具有还原性的现象是c 处高锰酸钾溶液
褪色；
二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，b 处褪色说明SO2具有漂白性。
15．（2023 高一下·广西·学业考试）
是重要的供氧剂。图所示装置（省略夹持部件）用于验证
和
的反应，所需
由
固体与稀盐酸反应制备。回答下列问题：
(1)实验装置中，玻璃仪器h 的名称是 。
(2)验证装置的气密性时，需用F 替换装置中的E。若装置气密性良好，应观察到F 中的导管口会有
的现象。
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(3)装置中的B 与C 用于除去
气体中的杂质。饱和
溶液的作用是吸收 （填化学式）气体；
为了干燥
气体，C 中盛放的试剂是足量的 。
(4)实验过程中，D 中部分
固体由淡黄色变为 色。在E 的瓶口放置一条带火星的木条，若木条
复燃，则说明生成的气体是 （填化学式），并且E 中的气体 （填“已集满”或“未集满”）。
收集气体时，E 的瓶口朝上的主要原因是 。
(5)完成上述实验后，除去玻璃纤维，回收D 中的所有固体药品共22.76g。使该固体与过量的水充分反应，
假定该反应生成的气体共224mL（标准状况）。据此计算，实验中与
反应的
的物质的量为
mol。
【答案】(1)分液漏斗
(2)产生气泡后形成一小段液柱
(3) HCl 浓硫酸
(4) 白 O2 已集满 O2的密度比空气大，采用向上排空气法收集
(5)0.2
【分析】A 装置中碳酸钙和盐酸反应生成CO2，用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，C 装置中盛有
浓硫酸干燥CO2，CO2和Na2O2在D 装置中反应生成Na2CO3和O2，E 装置收集生成的O2，以此解答。
【详解】（1）实验装置中，玻璃仪器h 的名称是分液漏斗。
（2）验证装置的气密性时，需用F 替换装置中的E，关闭活塞或加水封闭装置中的空气，然后采用加热法
使装置内气体压强增大，F 中的导管口产生气泡后形成一小段液柱，说明气密性良好。
（3）CO2不和饱和
溶液反应，HCl 和饱和
溶液反应生成CO2，饱和
溶液的作用
是吸收HCl 气体，为了干燥
气体，C 中盛放的试剂是足量的浓硫酸。
（4）实验过程中，CO2和Na2O2在D 装置中反应生成Na2CO3和O2，Na2CO3是白色晶体，D 中部分
固体由淡黄色变为白色，在E 的瓶口放置一条带火星的木条，若木条复燃，则说明生成的气体是O2，并且
E 中的气体已集满。收集气体时，E 的瓶口朝上的主要原因是O2的密度比空气大，采用向上排空气法收集。
（5）使该固体与过量的水充分反应，固体中的Na2O2和H2O 发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
，假定
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该反应生成O2共224mL（标准状况），物质的量为
，反应Na2O2的物质的量为
0.02mol，则D 中Na2CO3固体的质量为22.76g-0.02mol×78g/mol=21.2g，由方程式
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知，消耗Na2O2的物质的量为
=0.2mol。
16．（2023 高一上·陕西·学业考试）探究是创新的源泉，某化学兴趣小组进行了制备氯气并探究卤素性质
的实验。
(1)用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，应选择的发生装置是 (填字母代号)，该反应体现了浓盐酸的酸性
和 (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)利用下图装置探究卤素的性质。
回答下列问题：
①甲中反应的离子方程式为 ，向反应后的橙黄色溶液中滴加 KI-淀粉溶液，溶液变为蓝色，通过上
述实验 (填“能”或“不能”)得出氧化性：Cl2>Br2>I2。
②乙装置中 NaOH 溶液的作用为 ，其主要反应的化学方程式为 。
【答案】(1) C 还原性
(2) Cl2+2Br- = 2Cl-+Br2 不能 吸收未完全反应的氯气，避免排除污染环境 Cl2+2NaOH =
NaCl + NaClO + H2O
【详解】（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下制备氯气，属于固体与液体在加热的条件下制
取气体的反应原理，故应选择的发生装置是C，反应中生成氯化锰，体现盐酸的酸性，生成氯气，Cl 元素
的化合价升高，被氧化，体现盐酸的还原性。
（2）①甲中，氯气将溴离子氧化为溴单质，反应的离子方程式为Cl2+2Br- = 2Cl-+Br2；向反应后的橙黄色
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溶液中滴加 KI-淀粉溶液，溶液变为蓝色，通过上述实验不得出氧化性：Cl2＞Br2＞I2，因为溶液里可能溶
有过量的 Cl2，可能是 Cl2氧化 I−，而导至溶液变为蓝色 。
②乙装置中 NaOH 溶液的作用为吸收未完全反应的氯气，避免排除污染环境，其主要反应的化学方程式
为Cl2+2NaOH = NaCl + NaClO + H2O。
17．（2023 高一下·山东·学业考试）某同学用固体NaCl 配制100mL2.0
NaCl 溶液。回答下列问题：
(1)需要用托盘天平称取NaCl 的质量为 。
(2)下图所示的仪器中，不需使用的是 。(填标号)
除量筒和试剂瓶外还需使用的玻璃仪器为 。
(3)若固体放在托盘天平右盘称量，会导致所配溶液浓度 。(填“偏高”或“偏低”)。
【答案】(1)11.7g
(2) b 玻璃棒
(3)偏低
【详解】（1）
；
（2）配制100mL2.0
NaCl 溶液需要烧杯、胶头滴管、量筒、100mL 容量瓶、玻璃棒等玻璃仪器，
不需使用的是烧瓶，即b；
除量筒和试剂瓶外还需使用的玻璃仪器为100mL 容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管；
（3）若固体放在托盘天平右盘称量，则固体NaCl 质量偏小，即溶质物质的量偏小，会导致所配溶液浓度
偏低。
18．（2023 高一下·内蒙古·学业考试）某化学兴趣小组为了制取并探究氨的性质，按下列装置(部分夹持装
置已略去)进行实验。据图回答问题：
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(1)写出在A 装置中用
固体和
固体为原料制取
的化学方程式 。
(2)气体通过C、D 装置时，试纸颜色会发生变化的是 (填“C”或“D”)。
(3)当实验进行一段时间后，挤压胶头滴管，滴入1～2 滴浓盐酸，在E 装置中可观察到的现象是 。
(4)F 装置中倒扣漏斗的作用是 。
(5)氨的用途广泛，例如农业上可以制造 、工业上可以制备硝酸。氨的催化氧化法制备硝酸，经过
三步反应，写出其中第②步反应的化学方程式 。
【答案】(1)
(2)D
(3)产生白烟
(4)防止倒吸
(5) 氮肥
【分析】该实验目的为制取并探究氨的性质,实验原理为
，A 装
置为制备氨气，B 装置为除去氨气中的水蒸气，C 装置检验干燥氨气是否能使干燥的红色石蕊试纸变色，
D 装置检验干燥氨气是否能使湿润的红色石蕊试纸变色，E 装置检验氨气与浓盐酸反应的现象，F 装置为
尾气吸收。
【详解】（1）A 装置为制备氨气的发生装置，反应原理为
；
故答案为：
；
（2）干燥氨气没有碱性，不能使干燥的红色石蕊试纸变色，故C 装置中试纸不变色，
易溶于水，水
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溶液具有碱性，
，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故装置D 中试
纸变色；
故答案为：D；
（3）当实验进行一段时间后，E 装置中充满氨气，挤压胶头滴管，滴入1～2 滴浓盐酸，
挥发，
生成的
固体，故装置E 中可看到有白烟产生；
故答案为：产生白烟；
（4）F 装置为吸收多余的
，防止污染环境，由于
极易溶于水，倒扣漏斗的作用是防止倒吸；
故答案为：防止倒吸；
（5）氨气易与酸反应生成铵盐，铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵等；第②步反应为
转
化为
，反应方程式为
；
故答案为：氮肥；
。
19．（2023 高一下·北京·学业考试）为探究
与
的反应，小组同学选用两种不同的铁盐进行了如下实
验。
序
号
实验操作
实验现象
Ⅰ
向盛有
铜片的试管中加入
溶液
铜片部分溶解，溶液变为蓝色
Ⅱ
向盛有
铜片的试管中加入
溶
液
铜片部分溶解，溶液黄色变浅，铜片表面有
白色固体出现
【查阅资料】
ⅰ.
在水溶液中不能稳定存在。
ⅱ.氯化亚铜
是难溶于水的白色固体。
【分析解释】
(1)实验Ⅰ中发生反应的离子方程式是 。
(2)为探究实验Ⅱ中白色固体是否为
，小组同学设计并完成了如图实验。
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①证明a 中白色固体含有
价铜的实验现象是 。
②
中滴加
溶液的目的是 。
通过以上实验，证明了实验Ⅱ中白色固体为
。
【反思评价】
(3)实验Ⅰ和实验Ⅱ现象不同的原因可能是 。
【答案】(1)
(2) 白色固体溶解，溶液变为蓝色，液面上方有少量红棕色气体 检验
(3)产物中铜元素的价态不同，
能与
生成白色沉淀，
不能(或两种盐的阴离子种类不同)
【分析】向盛有
铜片的试管中加入
溶液，铜片部分溶解，溶液变为蓝色，说
明铁离子和铜反应生成铜离子和亚铁离子；向盛有
铜片的试管中加入
溶液，铜片部
分溶解，溶液黄色变浅，铜片表面有白色固体出现，说明铁离子和铜反应生成亚铜离子和亚铁离子，亚铜
离子生成CuCl，不能确定是否生成铜离子，据此解答。
【详解】（1）实验Ⅰ中发生反应的离子方程式是
。
（2）①CuCl 具有还原性，可以还原硝酸，则证明a 中白色固体含有
价铜的实验现象是白色固体溶解，
溶液变为蓝色，液面上方有少量红棕色气体。
②银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，则
中滴加
溶液的目的是检验
。
（3）结合两个实验中阴离子不同，则实验Ⅰ和实验Ⅱ现象不同的原因可能是产物中铜元素的价态不同，
能与
生成白色沉淀，
不能(或两种盐的阴离子种类不同)。
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题型三：有机推断
20．（2024 高一下·浙江绍兴·学业考试）丙烯酸(CH2=CHCOOH)是一种重要的化工原料。用它合成的聚丙
烯酸(PAA)对水中碳酸钙和氢氧化钙有优良的分解作用。它能发生如下转化：
请回答：
(1)反应①的反应类型为 ； 物质B 的官能团名称为 。
(2)物质C 的结构简式为 。
(3)写出反应③的化学方程式 。
(4)下列说法正确的是_______。
A．物质A 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．等物质的量的A 与B 在空气中完全燃烧；消耗氧气的量A 小于B
C．可用NaOH 溶液除去D 中含有少量的A
D．PAA 为高分子化合物
【答案】(1) 加成反应 羟基、羧基
(2)CH2Br-CHBr-COOH
(3)CH2=CHCOOH+CH3CH2OH
CH2=CHCOOC2H5+H2O
(4)AD
【分析】A 为CH2=CHCOOH 含有碳碳双键，发生加聚反应生成PAA，与水发生加成反应生成B 为
HOCH2CH2COOH，可与溴发生加成反应生成C 为CH2BrCHBrCOOH，与乙醇发生酯化反应生成D 为
CH2=CHCOOCH2CH3；
【详解】（1）A 与水发生加成反应生成B 为HOCH2CH2COOH，反应①的反应类型为加成反应；物质B 的
官能团名称为羟基、羧基；
（2）由以上分析可知物质C 的结构简式为CH2Br-CHBr-COOH；
（3）反应③为CH2=CHCOOH 与乙醇发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH3，反应方程式为
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CH2=CHCOOH+CH3CH2OH
CH2=CHCOOC2H5+H2O；
（4）A．物质A 含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，故A 正确；
B．A 的分子式为C3H4O2，1molA 消耗氧气为3+
=3mol，B 分子式为C3H6O3，1molB 消耗氧气为3+
=3mol，两者耗氧量相同，故B 错误；
C．物质D 为CH2=CHCOOCH2CH3，D 含有酯基能在NaOH 溶液中发生水解反应，除杂试剂选择错误，故
C 错误；
D．CH2=CHCOOH 中碳碳双键发生加聚反应生成PAA，相对分子质量较大，属于高分子化合物，故D 正
确；
故答案为：AD。
21．（2024 高一下·山东济南·学业考试）石油裂解可得到重要的化工原料乙烯(
)，乙烯的部分
转化如下图。回答下列问题：
(1)乙二醇中官能团的名称是 。
(2)A 的结构简式是 。
(3)A 生成乙二醇的反应类型是 (填“取代反应”或“加成反应”)。
(4)在催化剂的作用下，乙烯加聚生成聚乙烯的化学方程式是 。
(5)环氧乙烷和乙醛的关系是 (填“同系物”或“同分异构体”)。
【答案】(1)羟基
(2)
(3)取代反应
(4)
(5)同分异构体
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【分析】
可以通过加聚反应生成聚乙烯
，乙烯可以通过和溴发生加成反应生成1，2-
二溴乙烷，故A 的结构简式为
，1，2-二溴乙烷在氢氧化钠水溶液加热条件生成乙二醇
，据此解答。
【详解】（1）乙二醇的结构简式为
，含有的官能团是羟基，故答案为：羟基；
（2）由分析可知A 为1，2-二溴乙烷，其结构简式为
；
（3）由1，2-二溴乙烷生成乙二醇，其中溴原子被羟基取代，故答案为：取代反应；
（4）
由乙烯发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式为
，故答案为：
；
（5）环氧乙烷的分子式为
，乙醛的结构简式为
，二者分子式相同，结构不同，互为同分
异构体，故答案为：同分异构体。
22．（2024 高一下·陕西·学业考试）淀粉、葡萄糖及A、B、C、D、E 之间的相互转化关系如图所示,已知
气态烃B 在标准状况下的密度为1.25 g/L,D 具有酸性。
请回答:
(1)淀粉的分子式为 。
(2)B 中官能团的名称为 。
(3)已知C 与D 发生加成反应生成E,其化学方程式为 。
(4)下列说法正确的是 (填字母)。
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A．葡萄糖转化为A 的反应类型为水解反应
B．可用溴的四氯化碳溶液鉴别B 和C
C．E 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．A 在热铜丝催化氧化下可生成相对分子质量比它小2 的有机物
【答案】(1)(C6H10O5)n
(2)碳碳双键
(3)CH≡CH+CH3COOH
CH3COOCH=CH2
(4)CD
【分析】葡萄糖生成的A 为CH3CH2OH，气态烃B 在标准状况下的密度为1.25 g/L，则摩尔质量为1.25
g/L×22.4 L/mol=28 g/mol，可知B 为CH2=CH2，氧化生成的D 为CH3COOH，脱氢生成的C 为CH≡CH，发
生加成反应生成CH3COOCH=CH2。
【详解】（1）淀粉的分子式为(C6H10O5)n；
（2）B 为乙烯CH2=CH2，官能团为碳碳双键；
（3）C 与D 发生加成反应生成E，其化学方程式为CH≡CH+CH3COOH
CH3COOCH=CH2；
（4）A.葡萄糖为单糖，不水解，错误；B.B 和C 都含有不饱和键，都可与溴发生加成反应，则不能用溴的
四氯化碳溶液鉴别，错误；C.E 含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；D.乙醇在热铜丝催化
氧化下可生成乙醛，乙醛的相对分子质量比乙醇的小2，正确；故选CD。
23．（2023 高一下·山东·学业考试）丙烯(
)是石油裂解气的主要成分之一，在一定条件下发生
如图转化(部分产物及条件已略去)：
回答下列问题：
(1)丙烯中官能团的名称为 ；A 自身发生加聚反应的产物为 。
(2)丙烯与
在一定条件下反应生成B 的反应类型为 。
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(3)丙烯与
在一定条件下反应生成C 的化学方程式为 。
(4)下列化合物与D 互为同分异构体的是 (填标号)。
a．
b．
c．
【答案】(1) 碳碳双键
(2)取代反应
(3)CH2=CHCH3+H2O
CH3CH2CH2OH
(4)b
【分析】本题重在考查学生有机化学方面的基础知识，例如反应类型、方程式的书写、同分异构体的判断，
难度一般；
【详解】（1）
通过观察丙烯的结构简式，可知官能团是碳碳双键，A 自身发生加聚反应，即双键断开，进而聚合，得到
产物
，答案：碳碳双键、
；
（2）丙烯与
在一定条件下反应生成B，通过对比结构简式，氯原子取代了丙烯上甲基的氢原子，所以
反应类型为取代反应，答案：取代反应；
（3）丙烯与
在一定条件下反应生成C，观察C 的结构式，可知化学方程式CH2=CHCH3+H2O
CH3CH2CH2OH；
（4）同分异构体，即分子式相同，结构不同，与D 互为同分异构体的是b，答案：b。
24．（2023 高二下·云南·学业考试）已知A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、C 是
生活中两种常见的有机物，C 的俗名是醋酸，D 是一种有香味的酯类物质，分子式为
。现以A 为主
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要原料合成D 和高分子化合物E(
)，其合成路线如下图所示。
(1)B 中官能团的名称为 。
(2)由A 生成B 的反应类型是 。
(3)C 的结构简式为 ，D 的结构简式为 。
(4)写出步骤③的化学方程式： 。
【答案】(1)羟基
(2)加成反应
(3) CH3COOH CH3COOCH2CH3
(4)nCH2=CH2
【分析】A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A 为乙烯，B、C 是生活中两种常见的
有机物，C 的俗名是醋酸，则C 为乙酸，D 是一种有香味的酯类物质，分子式为
，说明B 与C 发
生酯化反应生成D，则D 为乙酸乙酯，B 为乙醇，A 与H2O 发生加成反应生成B。
【详解】（1）B 为乙醇，其官能团的名称为羟基；
（2）据分析可知，由A 生成B 的反应类型是加成反应；
（3）据分析可知，C 的结构简式为CH3COOH，D 的结构简式为CH3COOCH2CH3；
（4）
步骤③的化学方程式为nCH2=CH2
。
25．（2023 高一下·浙江·学业考试）阿司匹林(乙酰水杨酸)是一具有解热镇痛作用的合成药物，以水杨酸
为原料生产阿司匹林的主要反应是：
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请回答：
(1)乙酸酐的分子式是 。
(2)水杨酸中含氧官能团的名称是羧基和 。
(3)该反应的反应类型是 。
(4)乙醇与乙酸酐反应的化学方程式是 。
【答案】(1)
(2)酚羟基
(3)取代反应
(4)
【分析】水杨酸和乙酸酐发生取代反应生成乙酰水杨酸和乙酸，据此回答下列问题。
【详解】（1）根据乙酸酐的结构简式，可知其分子式为C4H6O3，故答案为C4H6O3；
（2）水杨酸中含氧官能团的名称是羧基和酚羟基（羟基与苯环直接相连），故答案为酚羟基；
（3）水杨酸和乙酸酐发生取代反应生成乙酰水杨酸和乙酸，故答案为取代反应；
（4）乙醇与乙酸酐反应的化学方程式是
，故答
案为
。
26．（2023 高二下·云南·学业考试）已知A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、C 是
生活中两种常见的有机物，C 的俗名是醋酸，D 是一种有香味的酯类物质，分子式为
。现以A 为主
要原料合成D 和高分子化合物E(
)，其合成路线如下图所示。
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(1)B 中官能团的名称为 。
(2)由A 生成B 的反应类型是 。
(3)C 的结构简式为 ，D 的结构简式为 。
(4)写出步骤③的化学方程式： 。
【答案】(1)羟基
(2)加成反应
(3) CH3COOH CH3COOCH2CH3
(4)nCH2=CH2
【分析】A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A 为乙烯，B、C 是生活中两种常见的
有机物，C 的俗名是醋酸，则C 为乙酸，D 是一种有香味的酯类物质，分子式为
，说明B 与C 发
生酯化反应生成D，则D 为乙酸乙酯，B 为乙醇，A 与H2O 发生加成反应生成B。
【详解】（1）B 为乙醇，其官能团的名称为羟基；
（2）据分析可知，由A 生成B 的反应类型是加成反应；
（3）据分析可知，C 的结构简式为CH3COOH，D 的结构简式为CH3COOCH2CH3；
（4）
步骤③的化学方程式为nCH2=CH2
。
题型四：元素周期表推断
27．（2024 高一下·湖南·学业考试）下表为元素周期表中的一部分，表中列出10 种元素在周期表中的位置，
按要求回答下列各题。
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
④
⑥
⑦
32
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3
①
②
③
⑤
⑧
⑨
⑩
(1)这10 种元素中，化学性质最稳定的元素是 (写元素符号)。
(2)地壳中含量最丰富的元素是 (写元素名称)。
(3)元素①②③最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的物质名称是
(4)元素⑥的氢化物的化学式是 (写一种)。
(5)④⑥⑦中原子半径由大到小的顺序是 (写元素名称)
【答案】(1)
(2)氧
(3)氢氧化钠
(4)
(5)碳>氮>氧
【分析】根据表中位置关系可得①是钠元素，②是镁元素，③是铝元素，④是碳元素，⑤是硅元素，⑥是
氮元素，⑦是氧元素，⑧是硫元素，⑨是氯元素，⑩是氩元素，结合元素周期律可解题。
【详解】（1）⑩是Ar 元素，属于惰性气体，其化学性质最稳定。
（2）地壳中含量最丰富的元素是氧元素，元素名称是：氧。
（3）元素①②③分别是钠、镁、铝，根据元素周期律，最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的物质名
称是氢氧化钠。
（4）元素⑥是氮，其氢化物有
等。
（5）④⑥⑦分别是碳、氮、氧，根据同一周期，从左到右原子半径减小得它们的原子半径大小顺序为：
碳>氮>氧。
28．（2023 高一下·吉林·学业考试）下表是元素周期表的部分内容，请根据表中信息回答下列问题：
(1)元素周期表中第三周期共有 种元素。
(2)
-
①④的四种元素中非金属性最强的是 (填序号)。
(3)元素②和元素④的原子中半径较大的是 (填元素符号)。
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(4)元素④的最高价氧化物对应的水化物是 (填“强”或“弱”)酸。
(5)元素③的单质 (填“能”或“不能”)与水反应。
【答案】(1)8
(2)②
(3)Cl
(4)强
(5)能
【分析】据元素在周期表的位置可知①是Li，②是F，③是Na，④是Cl，据此解答。
【详解】（1）元素周期表中第三周期从11 到18 号元素，共有8 种元素，答案：8；
（2）同一周期主族元素从左至右非金属性增强，同一主族从下往上，非金属性增强，所以最强的是②，
答案：②；
（3）依据同一主族从上往下半径逐渐增大，所以半径较大的是Cl，答案：Cl；
（4）氯元素非金属性较强，Cl 元素的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，属于强酸，答案：强；
（5）单质Na 能与水反应生成氢氧化钠和氢气，答案：能。
29．（2023 高一上·陕西·学业考试）元素①~⑥在周期表中的位置如图所示。
回答下列问题：
(1)元素①单质的电子式为 。
(2)元素①和④形成原子个数比为1：1 的化合物的化学式为 ，该化合物为 (填“离子”或
“共价”)化合物。
(3)比较元素②和③的原子半径大小 > (填元素符号)。
(4)元素⑤的单质与水反应的化学方程式为 。
(5)元素②和⑥的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 (填酸的名称或化学式)。
【答案】(1)
(2) H2O2 共价
(3) C N
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(4)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(5)碳酸或H2CO3
【分析】据元素在周期表的位置可知，元素①②③④⑤⑥分别为H、C、N、O、Na、Si。
【详解】（1）
元素①为H 元素，H 元素的单质为H2，H2的电子式为
；
（2）元素①和④分别为H 元素、O 元素，H 元素和O 元素形成原子个数比为1：1 的化合物的化学式为
H2O2，该化合物为共价化合物；
（3）元素②和③分别为C 元素和N 元素，C 元素和N 元素位于同一周期，同一周期从左至右原子序数递
增、原子半径递减，所以原子半径大小C>N；
（4）元素⑤为Na，Na 与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（5）元素②和⑥分别为C 元素和Si 元素，C 元素和Si 元素位于同一主族，同一主族从上至下元素非金属
性递减，其最高价氧化物对应的水化物的酸性递减，所以酸性较强的是碳酸或H2CO3。
30．（2023 高二下·福建·学业考试）元素周期表是学习和研究化学科学的主要工具。下表是元素周期表的
一部分，按要求作答。
族周
期
A
A
A
A
A
A
A
2
Li
C
O
a
3
b
Al
Si
P
S
Cl
4
K
Ca
(1)元素a 位于周期表中第 周期 族。
(2)元素b 属于 (填“金属”或“非金属”)元素，它的最高化合价是 。
(3)碳的原子结构示意图为 。
(4)地壳中含量最多的元素是 。
(5)O 与S 中，原子半径较大的是 。
(6)
与
中，热稳定性较弱的是 。
(7)
与
中，酸性较弱的是 。
(8)LiOH、
和KOH 中，碱性最强的是 ，呈两性的是 。
(9)元素Ca 和Cl 形成化合物的化学式是 ，化学键类型是 。
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(10)元素硒(Se)与硫位于同一主族，预测硒及其化合物具有的性质___________(填标号)。
A．
只具有氧化性
B．Se 的非金属性比S 强
C．其单质在常温下呈气态
D．
能与NaOH 溶液发生反应
【答案】(1) 二 VIIA
(2) 金属 +2
(3)
(4)O
(5)S
(6)
(7)
(8) KOH
(9) CaCl2 离子键
(10)D
【分析】根据周期表中的位置可知a 为F 元素；b 为Mg 元素，结合元素周期律进行分析；
【详解】（1）元素a 为F 元素，位于周期表中第二周期ⅦA 族；
（2）元素b 为Mg 元素，属于金属元素，位于IIA 族，它的最高化合价是+2 价；
（3）
碳原子中的质子数、电子数都是6，第一层排2 个电子、第二层排4 个电子，故碳原子的结构示意图为
；
（4）地壳中含量最多的元素是O 元素或氧元素；
（5）同主族从上而下原子半径增大，故O 与S 中，原子半径较大的是S；
（6）元素非金属性越强其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C>Si，则
与
中，热稳定性
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较弱的是
；
（7）元素非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，同周期主族元素从左到右非金属性增强，
非金属性：P<S，故
与
中，酸性较弱的是
；
（8）金属性越强其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性K>Li>Al，则LiOH、
和KOH 中，
碱性最强的是KOH，呈两性的是
；
（9）元素Ca 和Cl 形成化合物的化学式是CaCl2，钙离子和氯离子间存在化学键类型是离子键；
（10）A．元素硒(Se)与硫位于同一主族，最高正价为+6，最低负极是-2，
中Se 化合价为+4 价，处于
中间价态，则具有氧化性、还原性，故A 错误；
B．元素硒(Se)与硫位于同一主族，同主族元素从上到下非金属性减弱，则Se 的非金属性比S 弱，故B 错
误；
C．氧族元素从上到下，单质状态从气体→固态，Se 位于S 的下一周期，S 为固态，则Se 单质也为固态，
故C 错误；
D．H2SO3属于酸类，能与NaOH 反应，则
也能与NaOH 溶液发生反应，故D 正确；
故选D。
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