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专题09 物质的量浓度
考点
十年考情(2015-2024)
命题趋势
考点1 有关物
质的量浓度计
算
(2024·广东卷、2021•浙江6 月考试、
2016·四川卷、2017·上海高考、2017·浙
江高考
从近年高考试题来看，有关物质的量浓度
的概念主要体现在NA、水溶液中的离子
平衡及化学计算中；一定物质的量浓度溶
液的配制是重要的化学定量实验之一，融
合于选择题的化学实验基本操作，填空题
主要以穿插在生活、生产中的化学分析计
算(如食品污染物空气污染物的测定、食
品中的营养物质的测定、化工生产中的产
品是否合格等等)为主，需关注滴定实验
中有关物质的量浓度的计算。
考点2 配制一
定物质的量浓
度
2024·甘肃卷、2024·北京卷、2024·江苏
卷、2023•全国甲卷、2022•山东卷、
2021•河北选择性、2021•山东卷、2020•
天津卷、2020•北京卷、(2019•天津卷、
2017·全国高考** 错误的表达式 **卷
考点3 综合实
验中运用
(2024·全国甲卷、2022•广东选择性、
2017·浙江11 月卷
考点1 有关物质的量浓度计算
1．(2024·广东卷，10，2 分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．26gH-C≡C-H 中含有σ 键的数目为3NA
B．1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含NH4
+的数目为NA
C．1molCO 和H2的混合气体含有的分子数目为3NA
D．Na 与H2O 反应生成11.2LH2，转移电子数目为NA
2．(2021•浙江6 月考试，18)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．标准状况下，1.12L18O2中含有中子数为NA
B．31gP4 (分子结构：
)中的共价键数目为1.5NA
C．100mL 0.1mol·Lˉ1的NaOH 水溶液中含有氧原子数为0.01NA
D．18.9g 三肽C6H33N3O4 (相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA
3．(2016·四川卷，4) NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
1
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A．2.4g 镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
C．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ 键数为0.4NA
D．0.1L0.5mol/LCH3COOH 溶液中含有的氢离子数为0.05NA
4．(2017·上海高考)6 克冰醋酸完全溶于水配成500 毫升溶液，用此醋酸溶液滴定20 毫升某一未知浓
度的氢氧化钠溶液，共消耗这种醋酸溶液30 毫升。求：
(1)醋酸溶液的物质的量的浓度_________。
(2)未知氢氧化钠溶液的物质的量的浓度________________。
5．(2017·浙江高考，29)分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl 固体混合物两份。
(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体
积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]：n(NH4Cl)为___________。
(2)另一份固体混合物中NH4
+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)=_____(溶液体
积变化忽略不计)。
考点2 配制一定物质的量浓度的溶液
1．(2024·甘肃卷，6，3 分)下列实验操作对应的装置不正确的是( )
A
B
C
D
灼烧海带制海带
灰
准确量取15.00mL 稀
盐酸
配制一定浓度的
NaCl 溶液
使用电石和饱和食
盐水制备C2H2
2．(2024·北京卷，6，3 分)下列实验的对应操作中，不合理的是( )
2
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眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用
标准溶液滴定
溶液
B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的
溶液获得
晶体
D．配制一定物质的量浓度的
溶液
3．(2024·江苏卷，3，3 分)实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是( )
A
B
C
D
配制NaOH 溶液
铁钉除油污
铁钉除锈
铁钉镀锌
4．(2023•全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制
的NaCl 溶液。下列仪器中，本实验必
须用到的有( )
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒
精灯
A．①②④⑥
B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧
D．①⑤⑥⑧
5．(2022•山东卷，6)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并
以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是( )
A．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
6．(2021•河北选择性，3)下列操作规范且能达到实验目的的是( )
3
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A．图甲测定醋酸浓度
B．图乙测定中和热
C．图丙稀释浓硫酸
D．图丁萃取分离碘水中的碘
7．(2021•山东卷，11)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂
的容器) ( )
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制100mL 一定物质的
量浓度的NaCl 溶液
100mL 容量瓶、胶头滴
管、烧杯、量筒、玻璃棒
蒸馏水、NaCl 固体
B
制备Fe(OH)3胶体
烧杯、酒精灯、胶头滴管
蒸馏水、饱和FeCl3溶液
C
测定NaOH 溶液浓度
烧杯、锥形瓶、胶头滴
管、酸式滴定管
待测NaOH 溶液、已知浓
度的盐酸、甲基橙试剂
D
制备乙酸乙酯
试管、量筒、导管、酒精
灯
冰醋酸、无水乙醇、饱和
Na2CO3溶液
8．(2020•天津卷，5)下列实验仪器或装置的选择正确的是( )
配制
50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO
3溶液
除去Cl2中的
HCl
蒸馏用冷凝管
盛装Na2SiO3溶
液的试剂瓶
A
B
C
D
9．(2020•北京卷，7)用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是( )
A
B
C
D
4
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配制一定物
质的量浓度
的氯化钠溶
液
检验浓硫酸与铜反应产生的
二氧化硫
检验溴乙烷消去产物中的
乙烯
分离酒精和水
10．(2019•天津卷，4)下列实验操作或装置能达到目的的是( )
A
B
C
D
混合浓硫酸和乙
醇
配制一定浓度的
溶液
收集NO2气体
证明乙炔可使溴水
褪色
11．(2017·全国高考II卷，13)下列实验操作规范且能达到目的的是( )
目的
操作
A
取20.00 mL 盐酸
在50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00
mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上
D
配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4
溶液
称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL 容量瓶中，加水
溶解并稀释至刻度
考点3 综合实验中的运用
1．(2024·全国甲卷，9，15 分)CO(NH2)2·H2O2 (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过
氧化氢制取，反应方程式如下：CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2
(一)过氧化脲的合成
5
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烧杯中分别加入25 mL30% H2O2 (ρ=1.11g· cm-3)、40 mL 蒸馏水和12.0 g 尿素，搅拌溶解。
下反
应
，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4 g。
(二)过氧化脲性质检测
I．过氧化脲溶液用稀H2SO4 酸化后，滴加KMnO4溶液，紫红色消失。
Ⅱ．过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，加入
溶液和四氯化碳，振荡，静置。
(三)产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成
溶液。
滴定分析：量取
过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用准确浓度的KMnO4溶液
滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。
回答下列问题：
(1)过滤中使用到的玻璃仪器有 (写出两种即可)。
(2)过氧化脲的产率为 。
(3)性质检测Ⅱ中的现象为 。性质检则I 和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是 。
(4)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a 应重复3 次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。
(5)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。
A．KMnO4溶液置于酸式滴定管中
B．用量筒量取
过氧化脲溶液
C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁
D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度
(6)以下操作导致氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。
A．容量瓶中液面超过刻度线
B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗
C．摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
2．(2022•广东选择性，17)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc 表示)。HAc 的应
用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc 的Ka=1.75×105=10-4.76。
(1)配制
的HAc 溶液，需
溶液的体积为_______mL。
(2)下列关于
容量瓶的操作，正确的是_______。
6
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(3)某小组研究25℃下HAc 电离平衡的影响因素。
提出假设。稀释HAc 溶液或改变Ac-浓度，HAc 电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均
为0.1 mol·L-1的HAc 和
溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定
，记录数据。
序
号
V(HAc)/ mL
V(NaAc)/ mL
V(H2O)/ mL
n(NaAc)：n(HAc)
Ⅰ
40.00
/
/
0
2.86
Ⅱ
4.00
/
36.00
0
3.36
…
Ⅶ
4.00
a
b
3：4
4.53
Ⅷ
4.00
4.00
32.00
1：1
4.65
①根据表中信息，补充数据：
_______，
_______。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc 溶液，电离平衡_______(填”正”或”逆”)
向移动；结合表中数据，给出判断理由：_______。
③由实验Ⅱ~VIII 可知，增大Ac-浓度，HAc 电离平衡逆向移动。
实验结论假设成立。
(4)小组分析上表数据发现：随着
的增加，c(H＋)的值逐渐接近HAc 的Ka。
查阅资料获悉：一定条件下，按
配制的溶液中，
的值等于HAc 的Ka。
对比数据发现，实验VIII 中
与资料数据Ka=10-4.76存在一定差异；推测可能由物质浓度准确
程度不够引起，故先准确测定HAc 溶液的浓度再验证。
①移取
溶液，加入2 滴酚酞溶液，用
溶液滴定至终点，消耗体积为
，则该HAc 溶液的浓度为_______ mol·L-1。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图
并标注滴定终点_______。
②用上述HAc 溶液和
溶液，配制等物质的量的HAc 与
混合溶液，测定
pH，结果与资料数据相符。
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(5)小组进一步提出：如果只有浓度均约为
的HAc 和NaOH 溶液，如何准确测定HAc 的
Ka？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
Ⅰ移取20.00mL HAc 溶液，用NaOH 溶液滴定至终点，消耗NaOH 溶液V140.00mL
Ⅱ_______，测得溶液的pH 为4.76
实验总结 得到的结果与资料数据相符，方案可行。
(6)根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途_______。
3．(2017·浙江11 月卷，30)用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的溶液。
请回答下列问题：
(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。
A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．容量瓶
(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，______________________________________，再将容
量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。
A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O 固体进行配制
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
8
